2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件 ppt
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高三化学一轮复习非金属及其化合物——氯及其化合物课件
4、工业上制备氯气
电解饱和食盐水:
2NaCl 2H 2O电解H 2 Cl2 2NaOH 阴极: 2H 2O 2e H 2 2OH 或 2H 2e H 2 阳极: 2Cl 2e Cl 2
15
02 氯水的综合问题
16
二、氯水的综合问题
1、涉及的反应、溶液中存在的微粒及基本性质
☆氯水中氧化性强到有漂白性的是：HClO
不褪色
褪色
干燥布条 湿润布条
18
2、一些现象的进阶解释
<1>氯水可以使得Fe2+溶液变黄，请问氧化剂是Cl2还是HClO?
通入氯气Cl2: 加入氯水:
＋
Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + H2O ⇋H+ + Cl- + HClO HClO + 2Fe2+ + H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
＋ HClO Na2CO3 NaHCO3 NaClO
Cl 2 2Na2CO3 H 2O 2NaHCO3 NaClO NaCl
23
例题：下列物质中，可以使得氯水体系中HClO浓度上升的是（ ②④ ）
①NaOH ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤Na2SO3 ⑥Na2SiO3
化学一轮复习
志不强者智不达
1
一轮 第五章 非金属及其化合物
复习
第1讲 氯及其化合物
2
01 氯气的相关性质 02 氯水的综合问题 03 卤族元素相关内容 04
高考化学一轮复习第四章非金属元素及其重要化合物第14讲氯及其重要化合物学
学习资料第14讲氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成错误!最高价态金属氯化物.①与铁反应:错误!2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。
②与铜反应：错误!Cu＋Cl2错误!CuCl2。
(2）与非金属反应与H2反应：错误!H2＋Cl2错误!2HCl，（3）与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为错误!Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO.（4)与碱反应与NaOH溶液反应,离子方程式为错误!Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O.(用于制取漂白液或Cl2尾气吸收）(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：错误!Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应:错误!Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO错误!＋4H＋。
③与FeCl2溶液反应:错误!2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
3．次氯酸的性质(1）不稳定性：错误!2HClO错误!2HCl＋O2↑(填化学方程式）；氯水须现用现配，保存在错误!棕色瓶中，置于错误!冷暗处。
（2）强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
（3）弱酸性［电离常数K（H2CO3）〉K(HClO）>K（HCO错误!）］NaClO溶液中通入CO2，离子方程式为错误!ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO错误!。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1）电解饱和食盐水（氯碱工业）化学方程式：错误!2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；离子方程式：错误!2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
(2）电解熔融的氯化钠化学方程式：错误!2NaCl（熔融)错误!2Na＋Cl2↑.三、卤素的性质、卤素离子的检验1．卤素单质性质的相似性(1）都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2错误!错误!2FeBr3,但I2与Fe反应生成错误! FeI2。
2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件
3)强氧化性：HClO能氧化许多物质
eg: S2-、I-、Fe2+、SO32-、有色物质等
漂白剂
【思考1】氯水滴到pH试纸上的现象 并分析其原因？pH试纸先变红后褪色
氯水成分： Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
【思考2】氯气分别通入干燥的有色布 条和湿润的有色布条中的现象并分 析其原因？ 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体 CO2 SO2 H2、CH4 Cl2、HCl NH3、
O2、H2、 CH4、NO
【归纳】3. 尾气处理方法
类 易溶气 例 能溶气 例 可燃气 例 别 体（甲） 体（乙） 体（丙）
简 易
HCl
Cl2
装
NH3
CO
置
H2
【归纳比较】常见漂白剂漂白原理的差异：
【思考3】漂白粉的漂白原理？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓
+2HClO
光
2HClO
2最H终C是l +什O么2成↑分？CaCl2
三、Cl2的制备
1、工业制法 （氯碱工业）
通电
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
高三第一轮总复习
非金属及其化合物 氯及其化合物
第二课时
复习回顾
Cl2
氧化性
氧化性 还原性
①与金属反应 ②与非金属反应 ③与SO2反应 ④与S2-、I-、Fe2+、Br-、SO32-等
2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件
【思考3】漂白粉的漂白原理？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓
+2HClO
光
2HClO
2最H终C是l +什O么2成↑分？CaCl2
三、Cl2的制备
1、工业制法 （氯碱工业）
通电
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体 CO2 SO2 H2、CH4 Cl2、HCl NH3、
O2、H2、 CH4、NO
【归纳】3. 尾气处理方法
类 易溶气 例 能溶气 例 可燃气 例 别 体（甲） 体（乙） 体（丙）
简 易
HCl
Cl2
装
NH3
CO
置
H2
【归纳比较】常见漂白剂漂白原理的差异：
二、次氯酸
（1）电子式和结构式
H-O-Cl
二、次氯酸
（2）性质
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
2HClO
光
2HCl + O2↑
棕色瓶, 避光保存
久置氯水的pH有何变化？ pH减小
二、次氯酸
（2）性质
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
2HClO
光
2HCl + O2↑
棕色瓶， 避光保存
B. 氯水和碘化钾反应： 2I— + Cl2
I2 + 2Cl—
C. 向含有1mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：
2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是
检验氯气 。②由实验a、b不能判断白雾中
含有HC1，理由是 SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，
漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能 性，其实验方案是 要证明现象ii中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，
五、课堂小结
本节课我们复习了以下内容： 1.氯气的性质 2.氯水的成分和性质 3.次氯酸的性质 4.次氯酸盐
六、课堂练习
资料书第57页 考向合作探究第2、3、4、6题
七、真题演练
（2016课标Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元 素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
(1)漂白液
Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
碱
(2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2 ，
其中有效成分是 Ca(ClO)2 。 ②制备原理: 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O ③漂白原理: Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
向NaClO溶液中通 入少量CO2，化学方程式 为 2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO
思考：①ClO-能与I-、S2-、SO32-等还原性离子大量共存吗？
②能用PH试纸测定氯水的PH值吗？为什么？ ③氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条 中的现象是什么？并分析其原因？
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
高考化学一轮复习 非金属及其化合物 专题 氯及其化合物 卤素课件
答案：B
2．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响 C．常温下，pH＝2 的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1
D．向氯水中滴加少量 NaHCO3 溶液的离子反应方程式为 Cl2 ＋2HCO－3 ===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
2．化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。 (2)与非金属反应。 与 H2 反应：H2＋Cl2点燃==或==光= 照2HCl，
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应。 离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)与还原性无机化合物反应。
(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相
同的( × )
题组一 氯气及其水溶液的组成与性质
1．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具 有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与 FeCl2 溶液反应： 离子方程式为 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
2．下列关于氯水的说法正确的是( )
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响 C．常温下，pH＝2 的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1
D．向氯水中滴加少量 NaHCO3 溶液的离子反应方程式为 Cl2 ＋2HCO－3 ===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
2．化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。 (2)与非金属反应。 与 H2 反应：H2＋Cl2点燃==或==光= 照2HCl，
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应。 离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)与还原性无机化合物反应。
(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相
同的( × )
题组一 氯气及其水溶液的组成与性质
1．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具 有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与 FeCl2 溶液反应： 离子方程式为 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第10讲氯及其重要化合物课件
(3) 在 空 气 中 长 时 间 放 置 的 漂 白 粉 ， 最 终 得 到 的 主 要 固 体 物 质 是 __C_a_C_O_3_和__C_a_C_l2____ ， 其 原 因 是C_a_(_C_lO__)2_＋_H__2O__＋_C_O__2=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋_2_H_C_l_O。， (用化学方程式说明)
HClO + HCO3−、
(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是 次氯酸，而不是氯气( √ )
错因：_______________________________________________。 (6) 标 准 状 况 下 ， 11.2 L Cl2 溶 于 水 与 水 反 应 转 移 电 子 数 一 定 为 0.5NA( × ) 氯气溶于水大部分以氯气分子形式存在，只有少量与水反应生成 错因：_____盐_酸__和__次_氯__酸__________________________________。 (7)84消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( √ ) 错因：_______________________________________________。 (8)可以用pH试纸测定氯水的pH( × ) 错因：_氯__水__有_漂__白__性_，__能__使__pH__试_纸__褪__色__，_用__p_H_试__纸_无__法__测__其_p_H_____。
在NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，具有强氧化性；NaClO属于盐，也可以与
稀_酸_反__应__生__成_次__氯__酸_。_____________________________________________ (2)资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。
HClO + HCO3−、
(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是 次氯酸，而不是氯气( √ )
错因：_______________________________________________。 (6) 标 准 状 况 下 ， 11.2 L Cl2 溶 于 水 与 水 反 应 转 移 电 子 数 一 定 为 0.5NA( × ) 氯气溶于水大部分以氯气分子形式存在，只有少量与水反应生成 错因：_____盐_酸__和__次_氯__酸__________________________________。 (7)84消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( √ ) 错因：_______________________________________________。 (8)可以用pH试纸测定氯水的pH( × ) 错因：_氯__水__有_漂__白__性_，__能__使__pH__试_纸__褪__色__，_用__p_H_试__纸_无__法__测__其_p_H_____。
在NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，具有强氧化性；NaClO属于盐，也可以与
稀_酸_反__应__生__成_次__氯__酸_。_____________________________________________ (2)资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。
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【思考3】漂白粉的Байду номын сангаас白原理？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓
+2HClO
光
2HClO
2最H终C是l +什O么2成↑分？CaCl2
三、Cl2的制备
1、工业制法 （氯碱工业）
通电
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H2O2
O3
SO2
漂白原理
氧化漂白 —不可逆
漂白效果
永久性漂白
与有色物质结合生成 暂时性漂白， 不稳定的无色物质。 不能漂白指示剂
活性炭 物理吸附
16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 10、您偷走的每个懒惰都会为您自己挖一个坑。在未来的日子里，您必须付出很大的努力来填补所挖的漏洞。您现在吃的所有苦味都是为了 未来。有所作为。将来，您将享受痛苦带来的快乐。
8、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有些 人只会给火上添油，而不会彼此诚实。
5、即使在您说话时也不要打扰那些敷衍了事的人，与其关心别人的遗弃和不幸，不如管理自己的尊严和善良并选择一种使自己无可替代的姿 态。
20、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 3、努力不一定带来成功，但肯定带来增长。将来，您一定会感谢您的绝望！ 12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能 笑到尽头。
二、次氯酸
（1）电子式和结构式
H-O-Cl
二、次氯酸
（2）性质
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
2HClO
光
2HCl + O2↑
棕色瓶, 避光保存
？ 久置氯水的pH有何变化？ pH减小
二、次氯酸
（2）性质
1)弱酸性：HClO＜H2CO3
2)不稳定性
2HClO
光
2HCl + O2↑
棕色瓶， 避光保存
6、没有人会终身帮助您，因此您必须学习战斗。 11、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有 些人只会给火上添油，而不会彼此诚实。
11、无论世界对您是否友善，请保持友善，因为好运会意外地遇见您。 6、你不说话，没有人想知道你想要什么，你不这样做，你的思想只会在你的大脑中消失，你没有勇气迈出这一步，你并不总是能找到自己的 前进的道路，实际上你很坚强，只是懒惰。
高三第一轮总复习
非金属及其化合物 氯及其化合物
第二课时
复习回顾
Cl2
氧化性
氧化性 还原性
①与金属反应 ②与非金属反应 ③与SO2反应 ④与S2-、I-、Fe2+、Br-、SO32-等
还原性离子反应 ⑤与水反应
⑥与碱溶液反应 (制漂白液、漂白粉)
【练习】
D 下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体 CO2 SO2 H2、CH4 Cl2、HCl NH3、
O2、H2、 CH4、NO
【归纳】3. 尾气处理方法
类 易溶气 例 能溶气 例 可燃气 例 别 体（甲） 体（乙） 体（丙）
简 易
HCl
Cl2
装
NH3
CO
置
H2
【归纳比较】常见漂白剂漂白原理的差异：
3)强氧化性：HClO能氧化许多物质
eg: S2-、I-、Fe2+、SO32-、有色物质等
漂白剂
【思考1】氯水滴到pH试纸上的现象 并分析其原因？pH试纸先变红后褪色
氯水成分： Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
【思考2】氯气分别通入干燥的有色布 条和湿润的有色布条中的现象并分 析其原因？ 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色
B. 氯水和碘化钾反应： 2I— + Cl2
I2 + 2Cl—
C. 向含有1mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：
2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl—
D. 氯气溶解于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
教学目标：
•掌握氯元素重要化合物的主要性质及应用 •掌握氯水的漂白原理 •掌握氯气的实验室制法
10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。
__变_蓝__则__证_明__已_满_____________________ ⑥尾气处理：＿用＿Na＿OH＿溶＿液＿吸＿收＿多余＿的＿C＿l2 ＿＿＿＿
【归纳】1.常见的气体发生装置
固+固，△
固+液
eg:O2、NH3 eg :H2、CO2
液+液/固, △ eg :Cl2、HCl
【归纳】2. 收集气体的方法
三、Cl2的制备
２、实验室制法
【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
还可以是： KMnO4、KClO3、 Ca(ClO)2
注意:该反应必须用浓盐酸
【装置】发生+除杂（+干燥/收集/检验）+尾气处理
如何除去Cl2中混有的杂质气体？ Cl2（HCl）
①制备：＿M＿nO＿2+＿4＿H＿Cl＿(浓＿)＿=＿M＿nC＿l2＿+＿2H＿2O＿+＿Cl2↑ ②除杂：＿饱＿和＿食＿盐水＿除＿去＿H＿Cl＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿浓＿硫＿酸＿除＿去＿Cl2＿中＿的水＿蒸＿气＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿用＿向＿上＿排空＿气＿法＿或＿排＿饱＿和食＿盐＿水＿法＿收＿集＿＿ ⑤验满：＿用湿＿润＿的＿淀＿粉＿KI＿试＿纸靠＿近＿盛＿氯＿气＿的＿瓶口＿，＿＿