高二化学错题集2
高二化学试卷的错题分析
高二化学试卷的错题分析高二化学试卷的错题分析高二化学试卷错题分析篇一：高中化学易错题集锦专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O- 两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO- ，故其中的离子总数为4 NA 。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A 错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA 个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高考化学 易错题查漏补缺 易错易混错题集(二)
冠夺市安全阳光实验学校高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。
加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。
6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。
高考化学高频易错必考点2
1.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时，二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳，若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。
2.氢氟酸可以用于课时玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。
3.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。
4.二氧化硅可以用于制造玻璃，光导纤维，光学仪器的。
5.硅是半导体材料，可以用于制作芯片太阳能电池板。
6.二氧化碳可以与水反应生成碳酸，而二氧化硅与水不反应。
年化硅可以与氢氟酸反应，而二氧化碳不能与酸反应。
7.强碱可以吸收多余的氯气。
8.氯气与金属或氢气反应时，一摩尔氯气转移两摩尔电子。
9.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时，一摩尔氯气转移一摩尔电子。
10.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。
11.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
12.二氧化硫与碱反应，比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。
因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。
13.二氧化硫可以使品红溶液褪色。
14.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。
15.在加热条件下铜与浓硫酸反应，但随着反应的进行硫酸浓度降低，反应将停止。
16.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应，但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，产生的气体由二氧化硫变为氢气。
17.硝酸见光易分解。
氨气是溶于水呈碱性的气体。
18.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。
变成的红棕色气体是二氧化氮。
19.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。
20.金属与硝酸的反应当中，被还原的硝酸无论生成一氧化氮，二氧化氮还是二者的混合物，被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。
21.检验溴离子和碘离子。
向待测溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下层变为橙红色，则原溶液中含溴离子，若下层变为紫色，则原溶液中含有碘离子。
22.检验溴离子，氯离子和碘离子。
向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀的是氯离子，产生淡黄色沉淀的是溴离子，产生黄色沉淀的是碘离子。
23.任何化学反应都是新建的，形成旧键的断裂。
高二-化学-错题详情
高二-化学-错题详情
1、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是( )
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.有铁有铜
D.无铁无铜
【答案】B
【解析】略
【知识点】考点三金属及其化合物-铁及其化合物的性质与相互转化
2、浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅
B.变为血红色
C.没有改变
D.变为黄色
【答案】D
【解析】略
【知识点】考点三金属及其化合物-铁及其化合物的性质与相互转化
3、下列物质反应后一定没有+3价铁生成的是( )
A.过量的Fe与Cl2加热时发生反应
B.Fe与过量稀盐酸反应
C.FeCl2溶液中加少量硝酸
D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
【答案】B
【解析】略
【知识点】考点三金属及其化合物-铁的化学性质
4、能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是( )
A.Cu
B.NH3•H2O
C.Cl2
D.KSCN
【答案】A
【解析】略
【知识点】考点三金属及其化合物-铁及其化合物的性质与相互转化
5、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )
A.AlCl3、氨水、稀盐酸
B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al、NaOH溶液、稀盐酸。
人教版高中化学选修五高二有机化学易错题分析.docx
高中化学学习材料唐玲出品【易错题及分析】例1．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的步骤顺序是（ ）A ．④⑤③B ．⑥①⑤③C ．⑧①D ．⑧②⑤③答案：B思路分析：有机物形成的互溶液要想分离，一般采用蒸馏的方法。
但是针对本题，苯酚的乙醇溶液，常规方法蒸馏，苯酚易被氧化，无法回收。
所以只好采用转变晶型，先进行步骤⑥，使苯酚变为苯酚钠（离子晶体），沸点高，易溶于水。
然后进行①蒸馏，乙醇馏出。
留下苯酚钠的水溶液。
接着向其中通入过量的CO 2（⑤），苯酚钠又变回苯酚，不易溶于水，两者静置会分层，分液即可分离，回收了苯酚。
选B 项。
C 、D 项中均有步骤⑧，加入了新的杂质，在后续步骤中无法分离，故排除。
很多学生选择了A 项。
若先向溶液中加Na ，苯酚反应生成苯酚钠，乙醇反应生成乙醇钠，再进行步骤⑤。
学生是想：变回 ，再分液。
但忽略了苯酚的乙醇溶液，溶剂为乙醇，体系中无水，自然也就不能进行上述反应。
故排除A 项。
例2．室温下，将120mL CH 4、C 2H 4、C 2H 2混合气体跟400mL O 2混合，使之充分燃烧后干燥，冷却至原来状态，体积为305mL ，用NaOH 溶液充分吸收CO 2后，气体体积减为125mL 。
则原混合气体中各成分的体积比为（ ）A ．8∶14∶13B ．6∶1∶5C ．13∶14∶8D ．5∶1∶6答案：B 。
思路分析：方法1．本题有关气体的燃烧，已知相关体积数值，应立即联想到用体积差量法解题。
2CO V =305-125=180mL ，烃的燃烧：CH 4～CO 2x x 120-x 2(120-x)设令CH 4 x mL ，则C 2H 4和C 2H 2体积之和为(120-x)mL ，∴2CO V =x+2(120-x)=180mL 。
高考化学复习错题集
高中化学错题集例析《氧族元素》常见解题错误例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可以观察到有色物质( )A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色,后复原D、颜色不褪[错误解答]由于两者均有漂白性,当两者混合时,漂白作用加强。
因此,氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时,有色物质将立即褪色。
选择A。
[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂,而二氧化硫是一种还原剂,当两者混合并遇到水时,将发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。
作用后的产物均不具有漂白性,因此有色物质的颜色不会褪去。
正确选项为D。
例题2、(02年江苏大综合-23)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐,因此本题的选项为A。
[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时,SO3溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡作用,发生如下的反应：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。
反应后溶液呈酸性,此时不仅SO2几乎不能溶解,而且即使溶解,也不能产生沉淀,因为BaSO3在酸性条件下会溶解。
所以,本题正确选项为A。
例题3、(MCES’01-10)标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是( )A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO3[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存,因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3,因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S＋O2＝2H2O＋2S。
高中化学必修二有机化学易错题
高中化学必修二有机化学易错题(总2页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除有机化学1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 （ ）①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③(CH 3)3CH ④(CH 3)2CHCH 2CH 3A ．②④①③B ．④②①③C ．④③②① D.②④③①2．下列一定属于不饱和烃的是 （ ） A ．C 2H 4B ．C 4H 8C ．C 3H 8D ．C 5H 123．下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是 （ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．异丁烷D ．新戊烷4．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是 （ ）A ．燃烧B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应5．标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L ，完全燃烧后生成4.05g 水和6.6gCO 2，该烃的组成为 （ ） A ．CH 4、C 2H 4 B ．C 2H 6、C 2H 4 C ．CH 4、C 3H 6 D ．C 2H 6、C 3H 6 6．下列反应属于加成反应的是（ ）A ．CH 2=CH 2 + H-OH −−→−催化剂CH 3CH 2OH B ．H 2 + Cl 2 2HClC ．H CH 3C O+H 2 −−→−催化剂CH 3CH 2OH D.CH 3CH 3 + 2Cl 2 −→−光+ 2HCl7．下列各组物质能用分液漏斗分离的是:A.溴和苯 B.溴和溴苯 C.水和己烷 D.水和硝基苯8．在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需要117kJ ·mol -1~125 kJ ·mol -1的热量,但1,3一环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应,ΔH=-23. 4 kJ ·mol -1,以上事实表明: A. 1,3一环已二烯加氢是吸热反应 B..苯加氢生成环已烷是吸热反应 C. 1,3一环已二烯比苯稳定 D.苯比1,3一环已二烯稳定CH 2ClCH 2Cl光照9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量， 且与CO 2的量的比值一定的一组物质是A ．甲烷和乙烯B ．乙炔和苯（C 6H 6）C ．丁烷和2-甲基丙烷D ．苯和甲苯（C 6H 5CH 3） 10．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物， 该化合物分子中苯环上 的一氯代物有3种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6mol 氢气，判断这种化合物可能是11．已知萘分子的结构简式为，其性质类似与苯。
人教版高中化学选修五高二上学期化学错题集2(9.3)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作错题集二※ 1.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，经过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～ 125℃，反应装置如右图所示。
以下对该实验的描述错误的选项是()A ．不能够用水浴加热B．长导管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液冲洗D ．加入过分乙酸能够提高1-丁醇的转变率答案： c错选： A【错因解析】：为读懂题目信息反应温度为115～ 125 ℃。
2．某有机物结构简式为：，则用 Na、NaOH 、NaHCO 3与等物质的量的该有机物恰好反应时，耗资 Na、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为 ()A ．3∶3∶2B．3∶ 2∶1C． 1∶1∶ 1D．3∶2∶2答案： B错选：A或D【错因解析】：对羟基和酚羟基和羧基的性质比较不明确3． 3. 赞同用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最简单的试机采纳()A . NaOH 溶液B . AgNO 3 C. 蒸馏水 D. 溴水答案： C 错选： D【错因解析】：不能够熟记各样物质的溶解度和密度大小。
4．以下各组混杂物中，只要总质量必然，不论以何种比率混杂，完好燃烧产生的CO和 H O均为一恒量的22是 ( )A ．乙炔和苯酚B ．甲醛和丙酸C 甲烷和乙烷D .甲醛和甲酸甲酯答案： D错选其他【错因解析】：不会解析与质量有关的质量分数的关系。
不太熟悉各样物质的通式。
5．以下各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是CH 3— CH— CH 2— CHO CH 3— CH — CH— CH3OH OH OHA. B.C. CH3— CH=CH — CHOD. HOCH 2—C— CH2— CHO答案： A 错选： D O【错因解析】：没有熟记各样物质的化学性质。
6. 要使有机物转变成，可采纳的试剂是()A . NaB . NaHCO 3 C. NaCl D. NaOH答案： B错选： D【错因解析】：没有熟记各样物质的化学性质。
高中化学易错题精讲
化学(huàxué)易错题集锦(jíjǐn)例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：A、NH4+——NH3B、C——CO2C、SO2——SD、Cl2——Cl-误答原因：（1）误答A选项。
原因是不会判断元素的化合价。
（2）误答B选项。
原因是思维混乱（或将关系记反了）。
（3）误答D选项。
没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是(bù shi)氧化还原反应。
B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。
C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。
D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HCl O反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。
正确选项：C例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、 (3)(4)D、(1)(3)例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、 (3)(4)D、(1)(3)误答原因：误答A选项。
原因是忽略题干信息PH=1，或者(huòzhě)忽略酸性溶液中NO3-的氧化性正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。
S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。
（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。
答案：D例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol则上述三个反应(fǎnyìng)的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)误答原因：误答A选项。
高三化学学科的错题集锦与错题分析
高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。
希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。
以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。
通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。
答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。
观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。
因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。
仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。
高二有机化学易错题集锦答案
有机化学易错题集锦1. 在乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，则氧元素的质量应占总质量的（）A．411 B．415C．1011 D．452．区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加高锰酸钾溶液后振荡B．与新制的氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡 D.加硝酸银溶液后振荡3. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的试剂是（）A．盐酸B．食盐C．新制的C u(O H)2悬浊液D．氯化铁溶液4．通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖,其实验包括下列一些操作过程,这些操作过程的正确排列顺序是().①取小团棉花或几小片滤纸;②小火微热,使之成亮棕色溶液;③加入90%的浓硫酸,用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状;④稍冷,滴入几滴CuSO4溶液,并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀;⑤加热煮沸.A.①②③④⑤B.①③②④⑤C.①③②⑤④D.①②③⑤④5．有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（）A．M是甲酸B．M中没有甲基C．M中氢的质量分数为40% D．L是甲酸乙酯6. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)、此混合物质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时，气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为( )A．24．4g B．13．2g C．12．5g D．11．2g7. 两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。
下列说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔8. 某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为(A) 2种和1种（B）2种和3种(C)3种和2种(D) 3种和1种9. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(A) 27%(B) 28%(C) 54%(D) 无法计算10．已知醇A(C5H12O)可以被氧化为醛B(C5H10O),进而被氧化为羧酸C(C5H10O2),则醇A可能的结构有() A3种B4种C5种D6种11．在一定温度下，由乙基环己烷、乙酸、甲酸甲酯组成均匀的混合蒸气10克,在氧气中完全燃烧时可得26.4克二氧化碳，请计算原混合气体中氧元素的质量分数为多少？3 / 612写出分子式为288O H C 属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有_ 种[错误解答]2，3，4，5都有[错误原因]未掌握书写酯类同分异构体的技巧，思考问题不全面。
高中化学苏教版必修二错题集
专题一 微观结构与物质的多样性1、下列各性质递变规律中不正确的是 ( )A.半径：K +>Na +>O 2—>F —B.酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4C.非金属性：F>Cl>BrD.热稳定性：SiH 4<PH 3<NH 3<H 2O2、已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。
下列说法正确的是 ( )A ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3B ． 非金属活泼性：Y<Z<XC ．原子半径：X>Y>ZD ． 原子最外电子层上电子数的关系：Y==(X+Z)/23、已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )A.原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大B.阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强C.单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强D.氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换出氢气C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子5、 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨 ( )A ．有放射性B ．易燃、易爆C ．能导电D ．有剧毒6、由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物A ．H N OB ．Na S OC ．H O CD ．H S O7、下列变化中，不需破坏化学键的是 ( )A 、加热氯化铵B 、干冰气化C 、食盐熔化D 、氯化氢溶于水8. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键 （ ）A ． 一定是共价键B ． 一定是离子键C ． 可能是共价键，也可能是离子键D ． 上述说法都不正确9、据报道，科学家已成功合成了少量O 4( )，有关O 4的说法正确的是 （ ）A 、O 4与O 3、O 2是同素异形体B 、O 4比O 2稳定C 、相同质量的O 4与O 3所含原子个数比为4:3D 、O 4的摩尔质量是64g10、下列说法不正确的是 ( )A 、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B 、离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C 、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D 、共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子11、1985年美国科学家发现了足球烯C 60，据观测星际空间可能有C 2,下面说法不正确的是( )A 、金刚石、石墨、C 60、C 2都是碳的同素异形体B 、金刚石、石墨、C 60、C 2可溶于有机溶剂C 、相同条件下，质量相等的上述物质完全燃烧后，生成相当量的CO 2，同时放出的热量也相等D 、在一定条件下，C 60可以转化为金刚石，此过程所发生的变化是化学变化12、下列物质属于原子晶体的化合物是 ( )A .金刚石 B.刚玉（Al 2O 3） C.二氧化硅 D.干冰13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 ( )A.SiO 2晶体l 4晶体C.NaCl 晶体D.NaOH 晶体14、美国Lawtcce Lirermre 国家实验室（LLNL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是( )A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体O O OB．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合两个碳原子15、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的晶体。
高二化学高效课堂资料错题重做二 (2)
(g)2SO，使用过量的氧气，可提高二氧化硫的转化率
的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，的关系如右上图所示。
下列有关溶液中离子浓）铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有
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在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是
．增大容器的容积B．再充入一定量的
．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的
X
=”
HCl与0.02 mol·L的KHX溶液等体积
溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）
NaOH溶液与亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系11. 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
能有如下关系：
①c（Cl－）> c（NH＋4）> c（H＋）> c（OH
）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（NH3·H2O）（填“>”“<”或“=”）。
混合前酸中c(H+)和碱中c(OH
)____c(OH－);
0.1 mol·L—1的五种电解质溶液
②NaHCO3③Na[Al(OH)4] ④CH3COONa ⑤
2
+2[Al(OH)4]ˉ===2Al(OH)3↓+CO32—+H2O
）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______ （填编号，下同）
）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_____
）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是
）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式_________
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高二化学错题集（2）
一、选择题
1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A.Li，F
B.Na，Cl
C.Na，F
D.Mg，O
2.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3.下列事实与氢键有关的是（）
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF 、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺().下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A.所有氮原子均采取sp3杂化
B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C.属于极性分子
D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
5.下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间
6.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键
7.下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中，正确的是（）
A.H2O、NH3、CH4分子中，中心原子均采用sp3杂化
B.烃中所有的碳原子均采用Sp3杂化成键
C.含有sp2杂化原子的分子均为平面形结构
D.直线形分子中，中心原子均采用sp杂化成键二、填空题
1.1mol 乙醇分子中含有的σ键的数目为________.
2.砷与氢元素形成AsH3该化合物的空间构型为，砷原子的杂化方式为________.
3.X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为__________。
4.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，在水溶液中与水反应生成B(OH)4-，试写出B(OH)4-的结构式：
__________________；试写出硼酸在水中的电离方程式：__________________________。
5.(CH3)3NH＋和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)
6.指出下列配合物中的中心原子或离子、配位体和配位数。
K3[Co(CN)6]____、 _____ 、_____ Fe(SCN)3_____、 _____ 、______
Ni(CO)4____、 _____ 、______ [Ag(NH3)2]OH ____、 _____ 、______
7.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K 层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为_____,______
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______（写分子式），理由是________________________________________；
(3)Q原子的核外电子排布式为_________，它在周期表中的位置为____________，它能形成的最高正价为______；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。