2019海淀区高三化学一模试题
2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编--生产工艺流程
c(I 2) 越大。
①结合化学用语解释 10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因： ________。
② pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：
________。
③研究表明食盐水中 I -含量≤ 0.2 mg?L -1 时对离子交换膜影响可忽略。现将 1m3 含 I -浓度为 1.47 mg?L-1 的 食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少 ．．需要 0.05 mol?L -1 NaClO溶液 ________L。（已知 NaClO的 反应产物为 NaCl，溶液体积变化忽略不计）
2MgO·Ｂ2O3+ 2H2 SO4 + H2O 2H 3BO3 + 2MgSO4
① 上述反应体现出酸性强弱： H2SO4 H 3BO3（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含 Al 2O3 和 FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：
-
③ 已知硼酸与过量 NaOH溶液发生的中和反应为： H3BO3 + OH
a．Na2SO4b． Na2SO3
c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
（ 3）食盐水中的 I —若进入电解槽，可被电解产生的 Cl 2 氧化为 ICl ，并进一步转化为 IO3—。 IO3—可继续被氧化为
高碘酸根（
IO
— 4
），与
Na+结合生成溶解度较小的
NaIO4 沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
1 / 11
（朝阳区） 27．（ 13 分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（ MnO2、MnO(OH)、 NH4Cl 、少量 ZnCl 2 及炭 黑、氧化铁等）为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
2019年4月北京市海淀区2019届高三下学期一模考试理科综合化学试卷及解析
2019年4月北京市海淀区2019届高三下学期一模考试化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。
对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。
答案选A。
2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞ H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。
2019年海淀高三一模化学试题分析
2019年海淀高三一模化学试题分析（含逐题分析）迈思麦田初高中辅导资深教师叶敏2019年的海淀一模已经结束，此次的一模化学题，总体难度适中，学生在高考前检查自己在复习中出现的知识漏洞。
在知识板块分布上，叶老师做了以下的统计。
选择题部分板块题号主要知识点分值化学与生活6物理变化和化学变化6元素周期律7元素金属性与非金属性强弱比较6化学物质及其变化8离子反应、氧化还原反应6有机化学9分子式、官能团鉴别、顺反异构6化学反应原理10、11化学键、催化剂、化学平衡、化学反应与能量12化学实验探究12浓硝酸的性质、实验设计6问答题部分板块题号主要知识点分值有机化学25官能团及其性质、同分异构体、有机合成与推断17化学反应原理26电子式书写、氧化还原反应、化学反应速率、原电池12化学工业运用27电解池、元素周期律、离子反应、化学平衡原理、基本计算13化学实验探究28盐类的水解、物质的检验、电化学、离子反应、化学平衡16从两个部分的板块统计上看，本次一模题目在板块设计上与往年类似，主要知识点均有涉及，总体难度比较适中，没有特别多的让考生摸不着头脑的题目出现。
但本次的试题叶老师感觉有一个很鲜明的特点就是比较重视学生对于化学反应原理的应用，在题型分类过程中能够看出，涉及到化学反应原理类的题目所占的分值得到了37分，其他类型的题目中对于化学原理的问题也多有涉及。
在选择题部分，整体题目表现为难中有易，重视学生基础知识的扎实程度。
比如7、8、9、11题都主要考查了学生对于课本基础内容的理解能力，只要在熟悉相关概念的和鉴别方法的基础上，不会容易出错。
10、12题考得比较灵活，都是给了相应的科学探究背景让学生答题，一般此类题目的需要学生充分理解题意，利用题目中的已知条件作答，这两题的选项中有明显的错误，降低了学生的选择难度。
在填空题的部分，今年的一模对于基本原理的非常的细致，尤其26、27题提高了电化学和化学平衡原理的题目比重，加强学生在考试过程中的分析能力。
【区级联考】北京市海淀区2019届高三一模考试化学试题(原卷版)
2018-2019海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI3.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法不正．．确．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构5.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物6.三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
2019年4月北京市海淀区2019届高三下学期期中练习(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市海淀区2019届高三下学期期中练习（一模）理综-化学试题（解析版）2019年4月可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 1271.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。
对于锈层含较多绿锈的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效的分解含铜矿化物,而对银不起作用；对于银器表面变色较深,锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,涉及到了化学变化,故A符合题意；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,故B不符合题意；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,在用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止,说明基本将画中的污渍清除干净,未涉及化学变化,故C不符合题意；D.木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,会有稍微融化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化,完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹,使蜂蜡更好的渗入木头当中,未涉及化学变化,故D不符合题意。
答案选A。
【点睛】本题把化学知识与生活中实际应用项结合,难度不大,关键理解化学变化应有新物质生成,据此解答。
2.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH＞LiOHB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI 【答案】B【解析】【详解】A.元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性Na＞Li,则碱性：NaOH＞LiOH,能用元素周期律解释,故A不符合题意；B.碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3,与元素周期律无关,故B符合题意；C.元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性Cl＞S,则酸性：HClO4＞H2SO4,能用元素周期律解释,故C不符合题意；D.元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性Br >I,则气态氢化物的稳定性：HBr > HI,能用元素周期律解释,故D不符合题意。
2018-2019高三化学海淀一模
2018-2019海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 127A B C D7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOHB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是分子的说法不正确．．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不．正确．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO225．（17分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2019—2020学年度北京市海淀区高三第一次模拟考试高中化学
2019—2020学年度北京市海淀区高三第一次模拟考试高中化学理科综合能力测试化学部分2007.4 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷两部分，总分值300分. 考试时刻150分钟。
本卷须知：1．答卷前将学校、班级、姓名填写清晰。
2．第一卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第二卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直截了当写在试题卷上。
第一卷〔选择题共120分〕本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375．以下讲法不符合．．．人与自然和谐相处的是〔〕A．对农作物合理施用化肥B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C．对废旧电池进行回收处理D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6．以下有关实验的表达正确的选项是〔〕A．少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水封B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7．以下实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是〔〕A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和8．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。
其分子结构如上所示。
以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．油酸的分子式为C18H34O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应9．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，那么BaCl2溶液中Cl—的物质的量浓度是〔〕A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L10．下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判定正确的选项是〔〕A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ 11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。
北京市海淀区2019届高三上学期期末练习化学试卷含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2019．1第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。
（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（3）不写“↑”或“↓”不扣分。
其余要求参看具体答案说明。
2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
15．（13分）（1）羧基（或—COOH）1分（2）取代反应1分（3）OHCH32分CH2OH2分（4）2分（5）I J K2分2分1分16．（9分）（1）FeCl 2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl 3 + mH 2OFe 2(OH) m Cl 6－m + mHCl 2分（4）阳极 1分Fe - 6e - + 8OH - === FeO 42- + 4H 2O 2分 （5）4FeO 42-+10H 2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O 2↑ + 8OH - 2分（Fe 2O 3或水合物，合理正确给分）17．（8分）（1）最外层电子数相同，都是5个 1分N 的大 1分（23OH+ CO 32- + 4HCO 3- + 2分（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO 3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分 ② 5X10-5 2分18．（8分）（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分19．（12分）（1）① 2H + + 2e - == H 2↑ 2分② Fe 2+ + 2e - == Fe 和Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑（FeCl 42-合理正确给分，各1分）2分③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-）1分②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)31分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象20．（8分）（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6. 8 2分（2）A 1分（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min 时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分②HSO3—H+ + SO32—SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42—（写出其中的2个，各1分）2分③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1分11。
北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(三)
京市2019 届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题（3）一．新情境图表信息海淀区） 1. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和 Cu2O，在水溶液中用 H原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物朝阳区） 2 ．某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石（ HAP）表面催化氧化生成 CO2、 H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。
列说法不．正．确．的是A． HAP能提高 HCHO与 O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有 C— H 键发生断裂C．根据图示信息， CO2 分子中的氧原子全部来自 O2HAPD．该反应可表示HCHO + O 2 CO2 + H2O东城区） 3. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将 SO2和 NO2按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：列说法不正确的是A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应： SO2 + 2NO2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2 有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成西城区） 4．Pd/A12O3催化 H2还原 CO2 的机理示意图如下。
下列说法不正确的是A． H-H的断裂需要吸收能量B．① -②， CO2发生加成反应C．④中， CO被氧化为 CH4所示，下列说法正确的是A ． X 是 N 2B ．上述历程的总反应为： 2NH 3+NO +NO 2 2N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同门头沟区） 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂 [碳纳米点 （CQDs ）/氮化碳 （C 3N 4）纳米复合物 ] 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
2019年北京市海淀区高考化学一模试卷解析版
2019年北京市海淀区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A. AB. BC. CD. D2.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A. 碱性：NaOH>LiOHB. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C. 酸性：HClO4>H2SO4D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI3.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法不正确的是（）A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构5.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确的是（）A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物6.三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g），同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n（HCl）：n（Si）]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。
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海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试（化学）2019.4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24
6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确
．．．的是
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确
．．的是
A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+
8．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
9．下列解释事实的方程式正确的是
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△
2
O3＋3H2
D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）
11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：
Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋
+ 2CrO 42-（黄色）
① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。
② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色
变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋
+ 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。
下列分析正确的是
A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡
B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+
C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存
D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发
生反应CO 2(g) +3H 2
(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。
下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
CH=C
COOC 2H 5
COOC 2H 5
CH CH 2H 5COOC 2H 5
(H)
CH CH 2
C
O O
O
CH
CH 2
CH 3C
O CH 3
…
…)
（C 10H 10O 4）
（C 11H 11O 2N ）已知： ①
RCN
H 2O/H +
RCOOH
②
KMnO 4/H +
RCOOH +RCH=C
R ＇
R C R O
＇＂
＇＂R 、R 、R 代表烃基
③RCHO CH 2COOC 2H 5COOC 2H 5+RCH=CH
COOC 2H 5
COOC 2H 5
+ H 2O
（1）B →C 的反应类型是 。
（2）写出一定条件下C→D 的化学方程式： 。
（3）有机物甲的结构简式为 。
（4）写出E →F 的化学方程式： 。
（5）A 的结构简式为 。
（6）已知1 mol J 最多与2 mol NaHCO 3反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。
写出一定条件下J→K 的化学方程式： 。
（7）S 是A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面
积之比为6:3:1，则S 的结构简式为 （写出一种即可）。
26．（12分）硼泥主要由MgO 和SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等杂质。
用硼泥
生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
NaOH 调
加 NaOH 调
已知某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：
氢氧化物 开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 Al(OH)3
2.7
3.7
3.7
4.7
（1）MgO 的电子式为 。
（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反
应的离子方程式为 。
（3）加入NaOH 调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）。
27．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
挥发氮（含有NH3）
焦炭氮
①加入NO
④加入O2
N2
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为。
（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）。
a. 空气
b. CO
c. KNO3
d. NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
N
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：。
（4）已知：N2(g) ＋O2(g) === 2NO(g) ΔH =a kJ·mol-1
N2(g) ＋3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) ＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
N2
2-
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。
28. （15分）
已知FeCl 3溶液与KI 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
①写出FeCl 3溶液与KI 溶液反应的离子方程式 。
②加入KSCN 溶液的目的是 。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c (Fe 3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
本实验改用0.1 mol·L -1 KI 溶液的目的是 。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl 4后上层溶液红色消失的原因： 。
（2）甲同学认为“用CCl 4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I 2未被充分萃取，但乙同
学查阅资料得到信息：I 2、I 3－
在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I 2＋I －
I 3－。
于
是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I 3－。
① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3的结论是 。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I 2＋I
－
I 3－
的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两
支试管中，向试管1中加入1 mL 水，振荡、静置；向试管2中 。
两支试管中的现象分别为 。