九年级化学 复分解反应专题复习教案
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元 《复分解反应》复习 教案
《复分解反应》复习课【教学目标】1、知识与技能：理解复分解反应发生的条件；理解酸碱盐及氧化物之间的反应关系；能解决有关复分解反应的不同题型。
2、过程与方法：根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。
3、情感态度与价值观：体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。
【教学重点、难点】重点：复分解反应的概念理解，判断复分解反应发生的条件，复分解反应的应用；难点：复分解反应的应用及分析问题、解决问题能力的培养。
【教学内容分析】复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。
本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。
【教学方法】创设情境→小组探究→归纳总结→知识升华。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图创设情境，导入新课：有一个小朋友名叫小明，他昨天遇到了个难事，到底是什么呢？我们来看一下。
（屏幕展示）提问：刚才这个反应属于我们学习的哪种基本类型反应呢？今天这节课我们就来共同回忆和探讨复分解反应的相关内容。
<板书>：复分解反应仔细阅读，并且思考帮助小明解决难题。
齐答：复分解反应！让学生感觉自己能够帮助他人而得到快乐，从而激发本节课的学习兴趣。
引出本节课的课题。
推进新课：一、复分解反应概念的复习：提问：什么是复分解反应呢？如果我们用AB和CD表示两种反应物的话，产物可以写成什么形式呢？<板书>一、复分解反应的概念： AB+CD==AD+CB共同分析复分解反应的特点。
展示两个化学方程式让学生判断是否为复分解反应。
转折：大家回忆一下，具体什么样的物质之间的反应属于复分学生回答复分解反应的概念。
复分解反应复习课优秀教案.doc
《复分解反应复习课》教学设计教材分析本节课是人教版九年级化学下册第十一单元课题1中的第二部分内容，既是本课题的重点知识，也是本课题的难点。
内容分为三个教学层次，一是复分解反应的概念和发生复分解反应的条件；二是通过复分解反应发生的宏观条件，从微观角度分析复分解反应的实质; 三是复分解反应实质的应用，利用不能共存的离子解决物质鉴别，除杂、推断等问题，培养学生的逻辑思维能力和推断辨析能力。
学生分析本节课是复习课，在这之前学生已经学习了复分解反应，大部分学生都已掌握了复分解反应的概念以及发生条件，但对于复分解反应的实质，有部分学生掌握较好，还有复分解反应的应用，即利用不能共存的离子解决物质鉴别、除杂、推断等问题，学生掌握还不太好, 所以本节课的重点学习内容就是分析复分解反应的实质，得出不能共存的离子，在用不能共存的离子解决问题。
教学理念在学生已经掌握复分解反应的概念、发生的条件的基础上，引导学生进入微观世界再分析复分解反应发生的条件，即复分解反应的实质。
然后再利用复分解反应的微观实质(不能共存的离子)解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生从宏观物质到微观粒子的思维方法，从而提高学生分析问题解决问题的能力，通过这种步步推进的教学活动，达到复分解反应教学的最高层次。
课标解读复分解反应的教学使学生又一次由宏观走向微观，课标指出化学教学中要通过观察、想象、类比、模型化不断帮助学生用微粒的观念去学习化学，初步理解化学变化的本质。
本课题教学中就通过想象、类比让学生从微观角度认识复分解反应的实质。
然后再用微观知识来解决实际的宏观问题，体会宏观物质与微观粒子之间的联系。
教学目标1 知识与技能：(1)从宏观到微观，掌握复分解反应发生的条件，认识复分解反应的实质。
（2） 学会运用复分解反应发生的实质解决物质的鉴别、除杂、推断 等问题。
2、 过程与方法：（1）从宏观物质到微观离子的分析，理解复分解反应发生的实质， 认识不能共存的离子，有利于培养学生的微粒观。
九年级化学下册专题七：复分解反应专题复习说课稿
作业的目的是让学生通过练习，加深对复分解反应的理解，培养独立解决问题的能力，并为下一节课的学习打下基础。同时，关注学生的个体差异，适度调整作业难度，使学生在完成作业的过程中获得成就感，提高学习积极性。
五、板书设计与教学反思
为确保板书清晰、简洁，我将提前进行备课，精心设计板书内容，避免冗余信息。在课堂上，适时进行板书更新，避免一次性展示过多信息，让学生能够逐步消化吸收。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下问题或挑战：
1.部分学生对复分解反应的理解可能不够深入，容易与其他反应类型混淆。
2.学生在化学方程式书写过程中，可能对离子交换原理的应用不够熟练。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级学生，他们正处于青春期，具有强烈的好奇心和求知欲，喜欢探索未知领域。在认知水平上，他们已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解并掌握复分解反应的基本概念。此外，学生对化学实验和实际应用有较高的兴趣，但学习习惯参差不齐，需要教师在教学中加以引导和培养。
九年级化学下册专题七：复分解反应专题复习说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课为九年级化学下册专题七：复分解反应的专题复习。在整个课程体系中，复分解反应是化学反应类型的重要组成部分，既是之前学习的置换反应、合成反应、分解反应等类型的延伸，也为后续学习更为复杂的化学反应打下基础。本节课的主要知识点包括：复分解反应的定义、特点、条件；复分解反应的类型及实例；离子交换原理在复分解反应中的应用；复分解反应的化学方程式书写方法。
2.例题讲解：分析典型例题，指导学生掌握复分解反应方程式的书写方法和技巧。
九年级化学复习29复分解反应的应用教案
教学目标：1.了解复分解反应的定义和基本概念。
2.掌握复分解反应的应用。
3.培养学生的综合分析和解决问题的能力。
教学重点：1.复分解反应的应用。
2.解决实际问题的思路和方法。
教学难点：1.实际问题与化学方程式的转化。
2.解决实际问题的综合能力。
教学方法：讲授法、实地考察法、讨论法。
教学准备：多媒体课件、实验仪器和化学试剂。
教学过程：一、复习导入（10分钟）1.回顾上节课的内容，复分解反应的定义和特点。
2.通过提问，引导学生回忆复分解反应的例子。
二、新知讲授（30分钟）1.复习复分解反应的定义和基本概念。
2.介绍复分解反应的应用领域。
3.通过多媒体课件展示几个复分解反应的应用实例，并分析其化学方程式和实际问题之间的关系。
4.讲解复分解反应应用实例的解题方法和步骤，并进行2-3个例题的讲解。
三、实地考察（20分钟）1.带领学生参观化学实验室，观察复分解反应的实验过程。
2.让学生亲自操作进行复分解反应实验，并记录实验现象和变化。
3.引导学生观察实验过程中可能出现的问题，并进行讨论。
四、问题解答和讨论（20分钟）1.让学生围绕复分解反应的应用实例进行问题解答和解析。
2.鼓励学生归纳总结复分解反应的应用规律和解题方法。
五、课堂总结（10分钟）1.复习本节课的重点内容。
2.与学生进行互动，确认他们对复分解反应的应用有了充分的理解。
3.布置相关的作业，并提醒学生复习本节课的知识。
教学反思：通过本节课的教学活动，我尽力提供了一个全面的教学环境，使学生能够全方位地了解和掌握复分解反应的应用。
通过多媒体课件和实验实地考察，学生对复分解反应的应用有了更加直观和深入的认识。
通过问题解答和讨论，学生能够运用所学知识解决实际问题，并培养了思维能力和综合解决问题的能力。
课程的设置和安排使学生更加主动积极地参与到教学过程中，提高了学生的学习兴趣和参与度。
化学《复分解反应专题复习》优质教案、教学设计
复分解反应复习教学设计复习目标：1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常见化学反应是否为复分解反应。
2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。
3.通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之间的联系。
4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
重难点：1、酸、碱、盐的反应---复分解反应的条件、类型及实质2、能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写相关反应方程式。
三、教学过程一、根据“手操”复习四大反应基本类型的特点，复习复分解反应的定义熟记复分解反应的两大要点：互相交换成分，化合价不变书写下列化学方程式，确定反应基本类型氢氧化钠和稀盐酸碳酸钠和盐酸氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钙与碳酸钠稀盐酸和氧化铁澄清石灰水通入CO2 气体二、根据书写的化学方程式总结复分解反应的类型1、酸和碱2、碱和盐3、酸和盐4、酸和金属氧化物5、盐和盐三、复分解反应发生的微观实质生成物必须满足：产生沉淀、气体或水反应物条件：反应物是可溶的总结常见离子之间的相互反应思维图四、复分解反应的应用1、共存物质之间不反应，能“共存”下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH练习：（1）、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D、在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－3 34 （2）、在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 2- Cl- B ．Na + K + OH - Cl - C ．Cu 2+ K + Cl - NO - D ．H + Na + OH - SO 2- 2、 鉴别与除杂现有① NaCl 、② Mg(NO 3)2、③ NaOH 、④ FeCl 3 四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其 鉴 别 顺 序 是 （ ） A ．④②③① B ．④③②①C ．④②①③D ．③④①②完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
九年级《复分解反应》教案、教学设计
2.结合生活实际，教师展示一些与复分解反应相关的现象，如酸碱中和、盐的溶解等，激发学生的好奇心，引导学生进入新课的学习。
3.教师提出问题：“这些现象背后隐藏着什么化学反应原理？今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，来揭示这些现象背后的秘密。”
2.引导学生运用类比、归纳等方法，从化学反应中总结复分解反应的一般规律；
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的思维方法，提高学生的逻辑思维和分析能力；
4.组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生主动探索科学奥秘的欲望；
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的社会责任感；
5.创设生活情境，将复分解反应知识与实际生活相结合，让学生认识到化学知识在生活中的重要性，提高学生的应用能力。
（1）针对重点内容，通过以下教学策略进行强化：
a.采用类比法，将复分解反应与其他反应类型进行对比，突出复分解反应的特点；
b.设计典型例题，引导学生运用复分解反应知识解题，巩固所学知识；
c.组织课堂小结，让学生自主总结复分解反应的定义、特点、分类等，加深记忆。
九年级《复分解反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握复分解反应的定义、特点及分类；
2.学会使用化学方程式表示复分解反应；
3.了解复分解反应的条件，并能解释反应发生的原因；
4.能够运用复分解反应的知识解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，观察复分解反应的现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；
初中化学_复分解反应的应用(复习)教学设计学情分析教材分析课后反思
授课日期：课型：复习课课题：复分解反应的应用专题复习（第一课时）复习目标：1.进一步认识复分解反应发生的条件，快速判断物质间能否发生复分解反应，并熟练书写有关反应的化学方程式；（重点）2.进一步认识复分解反应的实质，能根据复分解反应的有关知识，解决物质的共存、物质的鉴别与检验等问题。
（重点、难点）教学重点：根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生，熟练书写有关反应的化学方程式。
教学难点：应用复分解反应解决物质的共存和物质的检验与鉴别的实际问题。
教学方法：启发讨论法、练习法板书设计：复分解反应的应用条件：（1）反应物：可溶（2）生成物：↑↓ H2O应用：（一）物质的共存（二）物质的检验和鉴别学习过程：课题：复分解反应的应用专题复习教学反思1.本节课采用谈话式教学法引领学生从复分解反应的条件入手，通过判断反应能否发生解决物质（离子）的共存、物质的检验和鉴别等实际问题，让学生进一步认识了复分解反应的实质，认识了物质共存的含义和物质检验和鉴别的方法。
学生在知识技能、过程方法、情感态度和价值观方面均有所收获和提高。
2.本节课设计的“抢占高地”“火线接力”“穿越火线”以及结束语的环节，能够较好激发学生的战斗力，使他们能够以饱满的热情和旺盛的精力面对中考，不惜汗水，不断努力，4.（2012枣庄）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。
请回答：（1）丁是 ； 通常其用途为 。
（2）甲和丙的化学反应方程式为 ； 反应类型为 。
四、检测评价 激励奋进驾驭命运的舵是奋斗。
不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。
自我检测，矫正答案，自强不息，努力奋进。
奔赴目标，实现理想。
3.在例题的解析和跟踪练习的环节上，选择的模式显单调，针对性尚可，灵活性不足。
在题目的使用顺序上可作调整，选择核心题目展开讨论，充分发挥学生的主观能动性，加强学生之间的交流和互动，更加凸显学生的主体地位。
复分解反应 教案
复分解反应教案教案标题：复分解反应教学目标：1. 了解复分解反应的概念和基本原理；2. 掌握复分解反应的化学方程式的写法；3. 能够分析和解释复分解反应的反应机理；4. 进一步理解化学反应的平衡与倾向性。
教学重点：1. 复分解反应的概念和基本原理；2. 复分解反应的化学方程式的写法；3. 复分解反应的反应机理。
教学难点：1. 复分解反应的反应机理；2. 化学反应的平衡与倾向性的理解。
教学准备：1. 实验器材和试剂：氯化铜、氯化铁、氯化钠、氯化铵；2. 实验装置：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒等；3. 教学资料：复分解反应的相关知识点和实验步骤。
教学过程：Step 1：引入复分解反应的概念（10分钟）1. 向学生介绍复分解反应的定义和基本原理，解释为何称之为复分解反应。
2. 给出一个简单的例子，如氯化铜在高温条件下发生复分解反应，解释反应过程和产物的生成。
Step 2：复分解反应的化学方程式的写法（15分钟）1. 通过示例化学方程式的写法，引导学生学习如何写复分解反应的化学方程式。
2. 提醒学生注意平衡反应方程式的写法，以及反应物和生成物的状态符号的添加。
Step 3：实验演示与实验操作（30分钟）1. 进行实验演示，展示复分解反应的实验现象和过程。
2. 学生进行实验操作，观察和记录实验现象，并根据实验结果写出相应的化学方程式。
Step 4：复分解反应的反应机理（15分钟）1. 分析实验结果，引导学生理解复分解反应的反应机理。
2. 引导学生思考复分解反应的倾向性和平衡问题，与Le Chatelier原理的关系。
Step 5：小结与拓展（10分钟）1. 对本节课所学内容进行小结，强调复分解反应的概念、化学方程式的写法和反应机理的理解。
2. 提出拓展问题，引导学生进一步思考复分解反应在实际生活中的应用。
教学延伸：1. 鼓励学生进行相关实验的设计与探究，进一步巩固对复分解反应的理解；2. 引导学生进行相关文献的查阅，了解更多关于复分解反应的实例和应用。
初中复分解反应教案
初中复分解反应教案篇一：九年级化学-复分解反应专题复习教案复分解反应专题复习(教案)【教学目标】1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】复分解反应的应用【学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（??）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：1. 复分解反应的定义？2．复分解反应的条件？生：回答问题并完成学案中的“试一试”生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）2.生成气体的离子对：+2-+-+-H 和CO3 ；H 和HCO3 ；NH4与OH3.生成水的离子对：+-H 和OH（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
题型一：物质间的反应（离子共存）生：完成学案中的第一部分1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ）A．KClB．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A ）+-- +2+2- A．Na Cl OH B．K Ca CO3+- 2-+3+ -C．H ClCO3 D．Na Fe OH3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl【小结】师：熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
《复分解反应》复习课教案
《复分解反应》复习课教案内容分析：复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。
本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。
一、教学目标1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。
2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。
3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。
二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.复分解反应的实质及有关复分解反应的解题思路课前预习1、什么叫复分解反应？。
2、复分解反应的表达式：AB+ CD →。
3、复分解反应的条件是什么？。
4、酸碱盐之间的复分解反应有哪些类？5、以下反应各属于什么类型？（将序号填在相应的位置）1）H2+ CuO = Cu + H2O 2）2KClO3 = 2KCl +3O2↑3）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 4）CO2 + H2O = H2CO35）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O 6）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl7）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO38）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O化合反应：置换反应：分解反应：复分解反应：课内探究【自主学习】下列复分解反应都能发生，请写出反应的化学方程式：氢氧化钙溶液和稀硝酸；碳酸钠溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和稀盐酸；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
【合作探究】同学门相互讨论一下，这些反应为什么能发生呢？前面学过的氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的实质是什么？这些又是什么呢？【精讲点拨】酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。
人教版初中化学复习课：《复分解反应》教学设计
4.关注学生的作业完成情况，适时调整教学方法，提高教学质量。
5.结合实例，讲解复分解反应在实际生活中的应用，让学生认识到化学知识的实用价值，提高学生的学习积极性。
针对教学重难点，采取以下策略：
1.化学方程式的书写：
-通过典型例题，引导学生掌握复分解反应的化学方程式书写方法；
-设计专项练习，让学生反复练习，巩固所学；
-及时反馈，针对学生存在的问题，给予个别指导。
-通过此作业，培养学生关注化学与生活的联系，提高学生的实践能力。
3.小组合作，针对以下问题进行探讨，并撰写一篇小论文：
-复分解反应在环保领域的应用；
-复分解反应在工业生产中的作用；
-复分解反应在日常生活用品制作中的应用。
-此项作业旨在培养学生的团队协作能力、信息收集与处理能力以及论文撰写能力。
4.请学生设计一个简单的实验，验证复分解反应中质量守恒定律的应用。
（二）过程与方法
1.通过对复分解反应的实验观察、数据分析，培养学生观察、思考、解决问题的能力。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生团队合作精神，提高表达、沟通能力。
3.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，帮助学生形成直观、形象的认识，提高学习兴趣。
4.引导学生运用比较、分类、归纳等方法，掌握复分解反应的知识体系。
人教版初中化学复习课：《复分解反应》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解复分解反应的定义、特点及分类，掌握复分解反应的基本原理。
2.能够正确书写复分解反应的化学方程式，并熟练运用质量守恒定律进行相关计算。
3.掌握利用复分解反应进行物质鉴别、分离和提纯的方法。
复分解反应及应用复习课教案
复分解反应及应用复习课教案【课题】复分解及应用【课型】复习课【教学目标】一、知识与技能：掌握复分解反应的条件及应用。
二、过程与方法：培养学生分析、归纳、推理及合作、交流能力。
三、情感态度与价值观：激发学生解决问题的情趣【教学重点】复分解反应的应用【教学难点】复分解反应规律的综合应用【教学手段】多媒体课件【教学过程】1、复习引入2、师生合作互动（1）复分解的概念（2）形式（3）实质（4）反应条件（5）范围（6）酸、碱、盐的溶解性（7）应用3、师生互动：解决知识的迁移应用与巩固提高4、强化训练（下次课教师点评）【教学感悟】交流反思与评价复分解反应及应用复习课学案--+++-++--++-++24332332-;;;.;;;.;;;.;;Cl ;Mg A.2SO NO Fe Zn D H HCO Na K C NO Cl Ba K B OH Na 一、 基本功练习：1、 找出下面各反应中哪些是复分解反应？⑴Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑵HCl +NaOH =NaCl+H 2O⑶H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2（6）CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O（7）CuSO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+ CuCl 22、完成下列方程式：（1）NaOH+HCl=（2）、H 2SO 4+Cu(OH)2=（3）、HNO 3+Fe(OH)3=（4）、HCl+Ca(OH)2=（5）、HCl+AgNO 3=（6）、HNO 3+CaCO 3=（7）、H 2SO 4+BaCl 2=（8）、H 2SO 4+MgCO 3=3、判断反应能否发生，若能，写出方程式（1）、NaOH+CaCO 3（2）、Ca(OH)2+K 2CO 3（3）、Al(OH)3+NaCl（4）、KOH+CuSO 4（5）、KNO 3+CaCO 3（6）BaCl 2+K 2CO 3（7）、KCl+AgNO 3（8）、NaNO 3+K 2CO 3二、例题（一）判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H 2SO 4=== ② CaCO 3+HCl = ==B.①FeCl 3+Ca(OH)2= ② Cu(OH)2+FeCl 3===C. ① AgNO 3+NaCl=== ②AgCl+Na 2CO 3===D.①H 2SO 4+BaCl 2=== ②H 2SO 4+NaCl —（二）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ）A.AgNO 3、NaCl 、KNO 3B.CuSO 4、KNO 3、Na 2CO 3C.NaOH 、KCl 、Fe(NO 3)3D.KCl 、NaOH 、Na 2CO 3（三） 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） （四）、现有Ａ、B 、C 、D 、E 五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。
人教版九年级化学教案：11.1复分解反应专题复习优秀教学案例
1.讲解复分解反应的概念：详细解释复分解反应的定义，让学生理解复分解反应是一种双向反应，涉及两种化合物之间的离子交换。通过举例说明，让学生掌握复分解反应的特点和判定方法。
2.介绍复分解反应的类型：讲解复分解反应的常见类型，如酸碱反应、沉淀反应、气体生成反应等。通过具体案例分析，让学生了解不同类型复分解反应的特点和应用。
5.反思与评价的实施：引导学生进行自我反思和同伴评价，让学生能够及时发现自己的优点和不足，明确下一步的学习目标。通过教师的评价和反馈，帮助学生进一步提高学习效果，培养他们的自主学习能力。
2.实验设计：让学生小组设计一个复分解反应的实验，确定实验步骤、材料和观察指标。通过实验设计，培养学生的实验技能和团队协作精神。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结：对本节课的学习内容进行总结，让学生回顾和巩固所学的知识。例如，教师可以提问学生：“我们今天学习了什么？复分解反应有哪些特点和类型？如何书写复分解反应的离子方程式？”引导学生回顾和总结。
2.作业反馈：在下一节课开始时，对学生的作业进行反馈，指出作业中的优点和不足，给出改进建议。通过作业反馈，帮助学生进一步提高自己的学习效果。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过引入日常生活中的化学反应实例，使学生能够直观地感受到复分解反应的存在和应用，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
2.实验演示与操作：设计有趣的实验，让学生亲身体验化学反应，增强他们的直观感受。通过实验操作，培养学生的观察能力、实验技能和团队协作精神，提高他们的实际操作能力。
（二）过程与方法
1.培养学生观察、分析化学反应的能力，提高他们的实验技能。
2.培养学生运用复分解反应原理解决实际问题的能力。
3.培养学生的团队协作精神，提高他们的沟通与交流能力。
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复分解反应专题复习(教案)
【教学目标】
1.掌握复分解反应的条件
2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应
3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】
复分解反应的应用
【学习方法指导】
记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴
别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】
一、复习回顾
（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？
（……）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：1. 复分解反应的定义？
2．复分解反应的条件？
生：回答问题并完成学案中的“试一试”
生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀：
CaCO 、BaCO 、AgCO ；3323BaSO 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）4Mg(OH)、Cu(OH)、Fe(OH) 322
（蓝色）（红褐色）
2.生成气体的离子对：
和 CO ；H 和 HCO ；NH与 OH 4333.生成水的离子对：
+2-+-+-H
和 OH
+- H
（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了
能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
题型一：物质间的反应（离子共存）
生：完成学案中的第一部分
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ）
A．KCl B．NaNO C．HNO D．Mg(OH) 23 32. 下列各组离子在溶液中
一定能大量共存的是（ A ）
+-- +2+2-
A．Na Cl OH B．K Ca CO 3+- 2-+3+ -C．H Cl CO D．Na
Fe OH 33.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）
A．CuSO、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)、KSO、 HCl2442C．NaCl、 BaCO、 KNO D． HCl、
NaSO、 KCl 4233【小结】
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对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
师：熟练掌握122+2+ Ca Cu- 3+ 2-2+2- a COFe B OH SO34-+2+ Cl Ag
Mg
HCO 3
2- + -+ CO HOH NH 43-
题型二：鉴别
生：完成学案第二部分
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D ）HNAKNAgNBNaCHCBaCNSCAgNNCCa(OHNaOHD
下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl溶液一次鉴别出来的是（ B ）2A．KCl溶液
22.
B．KCO溶液Ｃ．NaNO溶液 D．稀盐酸3323. 现有①NaCl、②Mg(NO)、③NaOH、④FeCl
四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴323别出来，其鉴别顺序是
（ B ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
【小结】
师：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如
产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂
生：完成学案第三部分
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（B D ）
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法物质
A
CaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发CaO
加入过量盐酸，蒸发B
NaCl固体
CO固体Na32加入适量的 KOH 溶液溶液，过滤CuSO4溶液C KNO3溶液 AgNO加入过量的铜
粉，过滤3只供学习与交流．
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)溶液D
Cu(NO23 B ）括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（2. 除去下列物质中的少量杂质( A.
铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C. 氢
氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发二氧化碳（一氧化碳）——点燃D.
【小结】师：除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根
据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
生：
讨论除杂的注意事项？所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反1. 师：利用化学方法除杂时，
要注意三个方面：同时也要注意观察所加试剂的量是最好将杂质转化为提纯物。
2. 不引入新的
杂质；3. 应；适量还是过量。
题型四：推断生：完成学案的第四部分中的一种或几CO、Na、MgCl 、NaCl、1. 有一包白色
粉末，可能含有FeClCuSO、NaSO3244223现做下列实验：种, 、CuSOa.1）取少量粉末，加水溶解
得无色透明溶液，推断：不可能存在 FeCl（43溶液，看
不到变化，推断：不可能存在 MgClb.在上述溶液中，加NaOH2
NaCOc.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在32NaCl 、从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 NaSO42、Ba(OH)（2）
粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂2进行判断。
Ba(NO) BaCl 、223－－2－－2阴离子之中的一种或几种，取少量这四种Cl2．一种溶液里可能含有NO、、CO、SO 433种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl溶液时生成白色沉淀；2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑（2 浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
－－22NO据实验推断：溶液中肯定不含有____ SO CO，可能含___ ___离子，一定含有343－－ ___离子。
Cl、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、3.
未确定其组成，进行如下实验： 1（）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
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依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ B ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【小结】
师：根据上面三道题，试总结解答推断题的方法？
生：讨论
师：解决推断题，首先要寻找题目的突破口。
常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。
生：总结本节课的收获
师：本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。
只供学习与交流．。