第八章_主族金属元素(二)铝_锡_铅_砷_锑_铋..
元素周期表的主族元素
元素周期表的主族元素
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。
主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。
周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
第一主族：氢锂钠钾铷铯钫
第二主族：铍镁钙锶钡镭
第三主族：硼铝镓铟铊
第四主族：碳硅锗（zhě）锡铅
第五主族：氮磷砷锑（tī）铋（bì）
第六主族：氧硫硒碲（dì）钋（pō）
第七主族：氟氯溴碘砹
元素周期表上的0族元素属于稀有气体（惰性气体）。
在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。
稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性，人造元素）。
化学元素周期表元素位置推断：
1. 元素周期数等于核外电子层数；
2. 主族元素的序数等于最外层电子数；
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的
最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）。
无机化学第九章主族金属元素(二)铝锡铅砷锑铋
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋 锡的同素异形体
白锡 白锡是最常见和最稳定的。在 13.2 ℃ 以从白锡到灰锡 是一个十分缓慢的转变过程。 如果温度过于低，达到 -48 ℃ 时其转变速度急剧增大， 顷刻间白锡变成粉末状的灰锡。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋 锡制品处在极端寒冷的地方会遭到毁坏就是这个缘故， 这种现象称为“锡疫”。 锡的主要用途： 大量用于制造合金：焊锡、保险丝等低熔点合金；铅 字： Pb，Sb，Sn的合金；青铜：Cu，Sn合金。 锡的化学性质 锡是ⅣA族元素，价层电子结构分别为5s25p2，能形成 +2，+4两种氧化值的化合物。锡属于中等活泼金属，与卤 素、硫等非金属可以直接化合 。
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋 2.氢氧化铝 氢氧化铝的性质
Al(OH)3在不同pH的碱性溶液中的溶解度是不同的
氢氧化铝的制取和两性
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
Al(OH)3(s)+3H+ ＝Al 3+ +3H2O
Al(OH)3(s)+OH- ＝Al (OH)4-
pH＝4.7~8.9
Al(OH)3的溶解度s-pH图
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
铝盐 1.铝的卤化物
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋 无水AlCl3 400℃时，氯化铝以双聚分子Al2Cl6 存在800℃时双 聚分子才完全分解为单分子。
氯原子 AlCl3二聚分子构型 铝原子
制备：
第九章 主族金属元素(二)铝 锡 铅 砷 碲 铋
水合三氯化铝(AlCl3· 6H2O)
无色结晶，工业级AlCl3· 6H2O呈淡黄色，吸湿性强， 易潮解同时水解。
实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋
φ /V
A
Sn4+
0.15
-0.14
Sn2+
-0.126 Pb2+
Sn
PbO2
1.454
Pb
强氧化性
实验内容
• 一、钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中的氧气作用
2. 金属钠、钾、镁、铝与水作用
注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐 （2）注意使用金属钠、钾、汞的使 用安全
汞齐
• 又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形 成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解 多种金属（如金、银、钾、钠、锌等），溶解 以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时 是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐 和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作 还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（ 用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。
铝(Al) 锡(Sn) 铅(Pb) 锑(Sb) 铋(Bi) 13 50 82 51 83 原子序数 价层电子构型 3s23p1 5s25p2 6s26p2 5s25p3 6s26p3 0 、 +2 0 、 +2 0 、 +3 0 、 +3 主要氧化数 0、+3 +4 +4 +5 +5 141 175 141 155 原子半径/pm 143 高氧化数化合物稳定性减小 低氧化数化合物稳定性增大 E (Mn+/M)/V -1.662 -0.137 -0.126 0.152 0.308 1.9 1.9 1.9 1.9 电负性(p ) 2.0 即惰性电子对效应明显
• 实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？ • 碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的 递变规律？如何解释？ • PbO2与浓HCl反应的产物是什么？
主族金属碱金属碱土金属铝锡铅锑铋实验报告
主族金属碱金属碱土金属铝锡铅锑铋实验报告名扬成语是指那些因为某种原因而名声远播的成语。
以下是一些常见的名扬成语：1. 四面楚歌：比喻处境孤立，四面受敌。
2. 狗仗人势：比喻依仗别人的势力欺压人。
3. 杯弓蛇影：比喻疑神疑鬼，心理不安。
4. 守株待兔：比喻不主动劳动而等待机会。
5. 画蛇添足：比喻做了多余无用的事情。
6. 青出于蓝：比喻学生超越老师，后来者超过前辈。
7. 指鹿为马：比喻混淆黑白、颠倒是非。
8. 狐假虎威：比喻利用别人的势力来吓唬人。
9. 虎头蛇尾：形容开始劲头很大，到后来没有坚持下去。
10. 画龙点睛：比喻在文章或事物的关键处加上一个恰当的点睛之笔。
12%虫螨腈虱螨脲是一种杀虫剂的混合配方，其中腈虱螨脲是一种常用的农药成分。
以下是该混合配方的标准：有效成分含量：12%杀虫剂类型：螨类（包括虫螨、腈虫、螨腈等）使用方法：根据不同的作物和病虫害情况，按照规定的用药剂量和方法进行喷洒或灌溉。
注意事项：使用前必须仔细阅读产品说明书，并遵循相关安全操作规程。
在使用过程中应注意保护好自己的皮肤和呼吸道，以免接触到有害成分。
主族金属、碱金属和碱土金属是元素周期表中的三个大类元素。
1. 主族金属：指周期表中第1A（Ia）到2A（IIa）族元素，如锂、钠、铜、银、铅等。
这些元素的化学性质活泼，容易失去电子形成正离子，因此在化合物中通常表现为阳离子。
2. 碱金属：指周期表中第1A（Ia）族元素，如锂、钠、钾、铷等。
这些元素的物理性质（如密度、熔点、沸点）都非常低，同时也具有非常强的还原性和反应性。
3. 碱土金属：指周期表中第2A（IIa）族元素，如镁、钙、锶、钡等。
这些元素的化学性质相对活泼，在化合物中通常表现为二价阳离子。
铝、锡、铅、锑和铋是五个不同的元素，它们都属于主族金属或其次族的元素。
以下是一份关于这些元素的实验报告：实验目的：研究铝、锡、铅、锑和铋的物理和化学性质。
实验步骤：1. 取适量的铝、锡、铅、锑和铋样品，并分别进行外观、密度、熔点和沸点等物理性质的测定。
无机化学总结笔记[整理版]
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无机化学总结笔记[整理版]《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论 :四大平衡理论部分原子结构1(无机化学结构理论:，分子结构，晶体结构元素化合物2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3(化学发展史: 近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1( 化学反应速率Δc(A)υ=Δt2( 质量作用定律元反应 aA + Bb Yy + Zzabυ = k c (A) c (B)3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
《金属材料》优课一等奖课件
4.钛(Ti)和钛合金
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料， 它们具有很多优良的性能。
熔点高、密度小（4.5g/cm3）、可塑性好、 易于加工，机械性能好等
钛和钛合金的抗腐蚀性能特别好，远优于不锈钢。 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初。
钛和钛合金被广 泛用于火箭、导弹、 航天飞机、船舶、 化工和通信设备等
一、金属材料｛ 纯金属
合金
• 商朝，人们已开始使用青铜器 • 春秋时期，开始使用铁器 • 100年前开始了铝的大规模使用
司母戊鼎
铁锄与铁犁
铝窗
我们的生活离不开金属
二、金属的物理性质 共性：
Ø 常温下金属大都是固体（汞除外） Ø 有金属光泽 Ø 大多数金属都是电和热的良导体（导电、导
热性） Ø 有延展性（可以拉成丝，可以展成薄片）
纯 铁
→（含碳铁量的金不合同）
钢（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强
大显身手
1、白炽灯泡中的灯丝是由（ D ）制成的
A：铁 B：银 C：锡 D：钨
2、下列物质不属于合金的是（ ）
A：不锈钢 B：生铁 C：铁锈 D：C球墨铸铁
3、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A导电性 B延展性 C导热性 D抗腐蚀性 B
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
教学目标：
1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体 事例，认识金属材料与人类生活和社会发展 的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性 质在很大程度上决定了物质的用途，但同时 还考虑价格资源以及废料是否易于回收等因 素。 3、知道什么是合金，常见的合金有哪些，合 金与纯金属有什么不同？
电性为100作标准) (优)100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
第八章_主族金属元素(二)铝_锡_铅_砷_锑_铋
2. 氢氧化铝
c(Al3+)/mol.L-1 pH - )/mol c(Al(OH)4 pH 10-1 3.4 10-1 12.9 10-2 3.7 10-2 11.9
-
无机化学 jycjgb@
表8-6 与Al(OH)3平衡的Al3+、Al(OH)4-浓度和pH的关系
10-3 4.0 10-3 10.9 10-4 4.4 10-4 9.9 10-5 4.7 10-5 8.9
57 La 58 Ce 59
61Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68
无机化学 jycjgb@
1.p区元素共31种，其中有10种金属。金
属的熔点都比较低。
2.价电子构型：ns2np1-6
3. 同一族自上而下，原子半径逐渐增大，
金属性逐渐增强，非金属减弱。
（2）γ-Al2O3
无机化学 jycjgb@
γ-Al2O3：是在450℃左右加热Al(OH)3分解或 (NH4)2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O （铝铵矾）制得， 又称活性氧化铝，具有酸碱两性。 它虽不溶于水，但能溶于酸或碱中。 它是一种多孔性物质，具有很大的表面积 ，1g的γ-Al2O3的表面积可达 200-600 m2。因 此，可用作吸附剂或催化剂载体。
1. 铝的性质
③ 两性
无机化学 jycjgb@
两性： Al是典型的两性金属，既能溶于强酸，也 能溶于强碱，并放出H2气。其氧化物及氢氧化物 都具有两性。 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2．铝的冶炼
锡铅铟铋镉 -回复
锡铅铟铋镉-回复锡铅铟铋镉，这五种金属元素都属于周期表中的前半部分，它们有着各自独特的物理和化学性质。
本文将以锡铅铟铋镉为主题，一步一步回答相关问题，带您深入了解这五种金属元素。
第一步：介绍锡铅铟铋镉的基本特性和历史背景锡（Sn）是周期表中的第14号元素，属于碲族元素。
它有着低熔点、高延展性和良好的焊接性能等特点，广泛用于制造锡箔、锡合金和焊料等。
古埃及和古罗马时期就已经开始使用锡了。
铅（Pb）是周期表中的第82号元素，属于碲族。
它的密度非常大，是常见金属中最重的一种，同时也具有良好的腐蚀耐性。
铅广泛应用于电池、防护材料和建筑行业等。
铟（In）是周期表中的第49号元素，属于锑组元素。
铟是一种淡蓝色的常规金属，具有较高的融点和低的电阻率，因此广泛应用于导电材料和半导体工业。
铋（Bi）是周期表中的第83号元素，属于碲族。
铋是一种低毒、低膨胀的金属，具有很高的导电性和热电性能。
铋在核工业、生物医学和溶剂制备等方面有广泛的应用。
镉（Cd）是周期表中的第48号元素，属于锌族元素。
镉是一种银白色的金属，也是一种有毒物质。
由于具有良好的光学性能和腐蚀性能，镉广泛应用于电池、涂料和光电工业等领域。
第二步：分析锡铅铟铋镉的相似性和差异性锡铅铟铋镉都属于碲族元素，它们在周期表中处于同一垂直列。
因此，它们都具有相似的外层电子配置，都容易失去两个电子，形成+2价离子。
此外，它们的物理性质也有些相似，如密度较大，熔点较高。
但是，锡和铅在周期表中处于同一周期，它们电子层数较多，因此也有较高的比较电负性。
铟、铋和镉在周期表中虽然处于同一垂直列，但其外层电子配置不同，因此它们在物理和化学性质上也有所不同。
第三步：探讨锡铅铟铋镉的应用领域锡的主要应用领域包括电子行业、食品工业和建筑行业等。
锡合金广泛应用于电子元件的焊接和包装领域。
此外，锡也是制造酸性电池和铅酸蓄电池的重要成分。
铅的主要应用领域包括建筑行业、电池制造和防护材料等。
化学元素周期表记忆口诀超好用
化学元素周期表记忆口诀超好用化学元素周期表口诀有几种，分别是按主族记忆、按顺序记忆、按周期记忆，各自的记忆方法都有对应的口诀。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
周期表中有七主族、七副族与零族、八族。
第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动青害李碧朋，探丹阳付奶。
(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁该。
（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。
（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。
（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。
（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。
（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。
（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）虏获贪污赖，我一并进攻。
（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）他钱必不安，东方雷阿土。
（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）普诱那不美，惧怕可爱肥。
（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）们若老，炉肚喜波黑，卖Uun Uuu Uub!①一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见②正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷③正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜铝正三硅正四亚铁正二铁正三氯在最后负一价氧硫最后负二价莫忘单质价为零④氢正一氧负二一价钾钠银二价钡镁锌钙三价铝铁可变价铜汞二价最常见⑤钾钠氢银正一二钙钡镁锌铝正三氧负二氯常见负一硫负二正四六铁有正二三一二铜二四碳单质永归零[26]⑥钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。
实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅
分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂 纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中， 加入少量冷水，观察反应现象。然后加 热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞 指示剂检验产物酸碱性。写出反应式。
另取一小块铝片，用砂纸擦去其表面氧化物， 然后在其上滴加2滴0.2mol·L-1 HgCl2溶液，观 察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦干 后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出的 白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中，观察 氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反 应现象。写出有关反应式。
[实验习题 实验习题] 实验习题 1.实验中如何配制氯化亚锡溶液？ 2.预测二氧化铅和浓盐酸反应的产 物是什么？写出其反应方程式。 3. 3.今有未贴标签无色透明的氯化亚 锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法 鉴别。 4.若实验室中发生镁燃烧的事故， 可否用水或二氧化碳灭火 在0.5mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入3～5滴稀盐酸， 即有白色氯化铅沉淀生成。 将所得白色沉淀连同溶液一起加热，沉淀是 否溶解？再把溶液冷却，又有什么变化？说 明氯化铅的溶解度与温度的关系。 取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察沉 淀溶解情况。
一、钠与空气中氧气的作用 用镊子取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤 纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。 当开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和 产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入 2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到 一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～2 滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫 色是否褪去。由此说明水溶液是否 有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧 是否有Na2O2生成。写出以上有关反 应式。
（2）铅、锑、铋硫化物 在三支试管中分 别加入05mL0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、 Bi(NO3)3,然后各加入少许0.1mol·L-1饱和硫 化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。 分别试验沉淀物与浓盐酸，2 mol·L-1 NaOH、 0.5 mol·L-1(NH4)2S、(NH4)Sx、浓硝酸溶液 的反应。
元素周期表主族记忆口诀
元素周期表主族记忆口诀
1.氢锂钠钾铷铯钫
音译：清理那家如扫房（婚前布置）
2.铍镁钙锶钡镭
音译：披美盖，思贝雷（戴着美丽的盖头，心里想戴贝雷帽）
3.硼铝镓铟铊
音译：朋侣嫁因他（朋友的伴侣嫁给他了是因为他）
4.碳硅锗锡铅
音译：探闺遮喜钱（去闺房闹洞房看到他遮掩得到的喜钱）
5.氮磷砷锑铋
音译：蛋邻身踢毙（鸟蛋的邻居出身踢了他一脚把他杀死了了，为了贪财……）
6.氧硫锡碲钋
音译：仰流洗地泼（他仰面流血，凶手泼水洗掉血迹）
7.氟氯溴碘砹
音译：弗利秀点爱(“弗利沙”看到鸟蛋死了显露出了一点爱心（“弗利沙”龙珠人物））。
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）〔实验目的〕1.比较碱金属、碱土金属的活泼性；2.试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性；3.练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。
〔实验原理〕主族金属包括ⅠA、ⅡA、p区位于硼到砹梯形连线的左下方元素。
金属元素的金属性表现在：其单质在能量不高时，易参加化学反应，易呈现低的正氧化态，并形成离子键化合物；标准电极电势是有较负的数值，氧化物的水合物显碱性，或两性偏碱性。
碱金属和碱土金属位于ⅠA和ⅡA族，在同一族中金属活泼性由上而下逐渐增强；在同一周期中从左至右逐渐减弱。
例如碱金属和碱土金属都易和氧化合。
碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应。
钠、钾在空气中稍微加热即可燃烧生成过氧化物和超氧化物。
碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面会缓慢生成氧化膜。
加热燃烧时除可生成正常氧化物外，还可生成氮化物。
碱金属盐类最大的特点是易溶于水。
少数盐难溶于水：① Li+的难溶盐：LiF，Li2CO3，Li3PO4② K+的难溶盐：K2Na[Co(NO2)6]六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾（亮黄色）；K[B(C6H5)4]四苯基硼酸钠（白色）；KHC4H4O6酒石酸氢钾（白色）③ Na+的难溶盐：NaAc·ZnAc2·3UO2Ac2·9H2O醋酸铀酰锌钠（淡黄色）；Na[Sb(OH)6]碱土金属盐类的重要特征是它们的难溶性，除氯化物、硝酸盐、硫酸镁、铬酸镁、铬酸钙易溶于水外，其余碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐皆难溶。
氢氧化铝是两性氢氧化物，它可溶于过量的碱生成[Al(OH)4]-。
Al3+还能与一些配体形成稳定的配合物，如[AlF6]3-，[Al(C2O4)3]3-和[Al(EDTA)]-等。
锡、铅的氢氧化物都是两性的。
它们的酸碱性递变规律为：酸性增强Sn(OH)4Pb(OH)4 碱性增强Sn(OH)2Pb(OH)2砷、锑、铋的氧化值为+3的氢氧化物有H3AsO3，Sb(OH)3和Bi(OH)3，它们的酸性依次减弱，碱性依次增强。
主族金属元素(二)
第十五页，共三十九页。
第三节 锡、铅的化合物
3-1 锡铅单质的性质
• 在自然界的主要存在形式(xíngshì)：锡石（SnO2）,方铅矿（PbS） • 锡有三种同素异形体：
灰锡（ɑ-Sn）、白ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（β-Sn）及脆锡（r-Sn ），它们在不同温
度下可以互相转变：
灰锡（ɑ-Sn）
13白.2o锡C （β-Sn）
=
KSP Al(OH)3 Ө (KӨ W) 3
则
c(H+)/c =
3
(KӨW) 3 KӨ
SP
c(Al3+)/c
得
1 pH = 3
lgKӨSP- lg c(Al3+)/c
- lgKӨW
也即， Al(OH)3在不同的酸性(suān xìnɡ)溶液中的溶解度是不同的，共
溶解状态为Al3+ ，溶解度即c(Al3+)。
第二十二页，共三十九页。
3、铅的化合物
（1）铅的氧化物
一氧化铅（PbO） 俗称密陀僧，有黄色(huángsè)及红色两种变体
PbO用于制造白粉，铅皂，在油漆中作 催干剂 PbO是两性物质，与HNO3或NaOH作用可以分别得到Pb(NO3)2
和Na2PbO2
第二十三页，共三十九页。
二氧化铅（PbO2）
Pb(Ⅳ)是强氧化剂，能把Mn(Ⅱ)氧化成Mn(Ⅶ)，反应式如
下：
2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+→ 2MnO4ˉ + 5Pb2+ +2H2O 4H2SO4(浓) + 2PbO2 →2Pb(HSO4)2 + O2↑+2H2O 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O
高职高专无机化学教程（大全）（可编辑）
高职高专无机化学教程（大全）第一章物质及其变化高等教育出版社高等教育电子音像出版社第一章物质及其变化第一章物质及其变化第二章化学反应速率和化学平衡第三章电解质溶液和离子平衡第四章氧化和还原第五章原子结构与元素周期律第六章分子结构与晶体结构第七章配位化合物第一章物质及其变化第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属第九章主族金属元素(二)铝锡铅砷锑铋第十章非金属元素(一)氢稀有气体卤素第十一章非金属元素(二)氧硫氮磷碳硅硼第十二章过渡元素(一)铜副族和锌副族第十三章过渡元素(二)铬锰铁钴镍第一章物质及其变化学习指南第一节物质的聚集状态第二节化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案第一章物质及其变化本章重点1.气体的性质;2.理想气体状态方程;3.分压定律;4.质量守恒定律与能量守恒和转化定律。
本章难点1.分压定律;2.焓变;3.热化学方程式。
第一章物质及其变化第一节物质的聚集状态物质总是以一定的聚集状态存在。
常温、常压下,通常物质有气态、液态和固态三种存在形式,在一定条件下这三种状态可以相互转变。
此外,现已发现物质还有第四种存在形式?等离子体状态。
第一章物质及其变化气体理想气体状态方程式: pVnRTp?气体压力,单位为Pa帕;3V?气体体积,单位为m 立方米;n?气体物质的量,单位为mol摩;T?气体的热力学温度,单位为K开;R?摩尔气体常数,又称气体常数。
第一章物质及其变化标准状态(T 273.15K,p101.325 kPa)下,测得1.000mol气体所占的体积为22.414×10 m ,则:-3RpVnT101.325 × 103Pa × 22.414 ×10-1 -1m31.000mol × 273.15K8.314N ? m ? mol ?K-1 -1(或8.314牛?米?摩 ?开-1 -1 -1 -18.314 J?mol ?K 或8.314焦?摩 ?开第一章物质及其变化气体分压定律分压力pi 在混合气体中,每一种组分气体总是均匀地充满整个容器,对容器内壁产生压力,并且不受其他组分气体的影响,如同它单独存在于容器中那样。
主族金属元素铝-锡-铅-砷-锑-铋
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒铥 镱镥
酸，也能溶于强碱，并放出H2气。其氧 化物及氢氧化物都具有两性。
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2．铝的冶炼
① 从铝钒土中提取Al2O3
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Al2O3+ 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4](NaAlO2)
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
3.掌握锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧 化性；
4.掌握铋、（Ⅴ）的氧化性。
第一节 p区金属元素概述
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IA
p区
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
主族金属元素(二)_铝锡铅砷锑铋PPT共66页
END
主族金属元素(二)_铝锡铅砷锑铋
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
无机化学总结笔记
《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论：四大平衡理论部分原子结构1．无机化学，分子结构，晶体结构元素化合物2．基本概念：体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3．化学发展史：近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1．化学反应速率υ=Δc(A)Δt2．质量作用定律元反应aA + Bb Yy + Zzυ = k c (A) c (B)a b3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行；温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点：恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式中。
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45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53
Ac-Lr
杜 钅 喜钅 钅 卢钅 麦 Uun Uuu Uub 波 钅 黑 钅
57 La 58 Ce 59
61Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68
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1.p区元素共31种，其中有10种金属。金
属的熔点都比较低。
2.价电子构型：ns2np1-6
3. 同一族自上而下，原子半径逐渐增大，
金属性逐渐增强，非金属减弱。
Pr 60 Nd
114
Er
116
69Tm 70 Yb 71 Lu
118镧系 镧 铈 Fra bibliotek 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100Fm 101 Md 102No 103 Lr 锕系 锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
1. 铝的性质
(2)化学性质
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铝的化学性质活泼，其标准电极电势 E=-1.66V，在
不同温度下能与O2、Cl2、Br2、I2、N2、P等非金属直 接化合。铝的典型化学性质是： ①缺电子性
①缺电子性
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由于铝的价电子数少于价轨道数，所以 Al(Ⅲ)的化
铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧 化铝薄膜（约10-6cm厚）。 铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此
工业上常用铝罐储运发烟硝酸。
1. 铝的性质
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铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常
用作还原剂。 •氧化物具有特高的生成热： Fe2O3 ：-822.2 kJ· mol-1; Al2O3：-1669.7 kJ· mol-1。 Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe △rHmө=-847.5KJ.mol-1 该反应温度高达3000℃，故常用于野外焊接铁轨,称 为铝热冶金法。
铝 硅 磷 硫 氯 氩
I
54 Xe
P
16
S
17
Cl
18 Ar
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 6 铯 钡 LaLu - 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 7 钫 镭
1. 铝的性质
③ 两性
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两性： Al是典型的两性金属，既能溶于强酸，也 能溶于强碱，并放出H2气。其氧化物及氢氧化物 都具有两性。 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2．铝的冶炼
2-1 金属铝
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Al是蕴藏最丰富的金属元素，在自然界的存在形 式:主要以铝矾土(Al2O3· xH2O)矿物存在。 在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。 1. 铝的性质
(1) 物理性质
纯铝是银白色的轻金属，无毒，无磁性，具有 金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能力仅次 于银和铜，延展性仅次于金。
3.掌握锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧化性； 4.掌握铋（Ⅴ）的氧化性。
第一节 p区金属元素概述
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1 氢
3
IA 1 H
p区
2
2 锂 铍 11 Na 12 Mg 3 钠 镁 IIIB
37 Rb 38 Sr 39
IIA Li 4 Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
合物为缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电
子对的能力。如：
AlF3 + HF
H[AlF4]
氯原子 AlCl3二聚分子构型
铝原子
①缺电子性
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Cl Al Cl
Sp3杂化
Cl Al Cl
Cl
Cl
氯桥键
AlCl3二聚分子
1. 铝的性质 ②亲氧性
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第八章 主族金属元素（二）
铝锡铅砷锑铋
第八章 主族金属元素（二） 铝锡铅砷锑铋 第一节 第二节 第三节 第四节 p区金属元素概述 铝 锡 铅 砷 锑 铋
目标要求
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1.了解铝、锡和铅、锑和铋的一般制备方法和 原理，认识其单质的主要反应。
2.掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解 性；
4. 同周期元素自右而左，形成负氧化态
的能力减弱。
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5.一般都有多种氧化态。最高氧化态等 于价层电子数。 6.P 区金属与非金属交界的一些元素如 硅、锗、硒等及某些化合物具有半导体 性质。
7.它们在自然界都以化合物存在，除铝
外，多为各种组成的硫化物矿。
第二节 铝
He
硼 碳 氮 氧 氟 氖
13 Al 14 Si 15
4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪
Y
40 Zr 41 Nb 42 Mo 43
VIII IB IIB IVB VB VIB VIIB 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn Tc 44 Ru
① 从铝钒土中提取Al2O3
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从铝土矿中提取铝反应过程 ：
• 溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)
Al2O3+ 2NaOH→ 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O
• 过滤：除去残渣氧化铁(Fe2O3)、硅铝酸钠等
2．铝的冶炼
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• 酸化：向滤液中通入过量CO2. NaAlO2+ CO2+ 2H2O→Al(OH)3↓+ NaHCO3 • 过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH) 3 →高温→ Al2O3+ 3H2O • 电解：2Al2O3 (l)==通电== 4Al + 3O2↑