鲁科必修1第03章第1节碳的多样性1
鲁科版必修1寒假回顾课件：第3章第一节碳的多样性
碳的化合物应用
燃料
化工原料
碳氢化合物如石油、天然气等是重要的燃 料，广泛应用于交通运输和工业生产。
碳氢化合物经过加工可以转化为各种有机 化学品，如塑料、合成纤维等。
建筑材料
生物活性物质
石灰石、大理石等含碳化合物是重要的建 筑材料，用于建筑和装修。
生物体内许多重要的生物活性物质，如酶 、维生素等，都含有碳元素，对维持生物 体的生命活动具有重要作用。
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碳的氧化性
在特定条件下，碳也能表 现出氧化性，如与氢气反 应生成甲烷。
碳的化合物种类
有机化合物
有机化合物是含碳元素的 化合物，包括烃、醇、醛、 羧酸等。
无机化合物
无机化合物是不含碳元素 的化合物，如二氧化碳、 一氧化碳等。
生物大分子
生物大分子是由多个单体 聚合而成的复杂有机大分 子，如蛋白质、核酸等。
03 碳的化合物的性质
烷烃的性质
烷烃的物理性质
烷烃为无色、无味的液体或气体，难 溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质相对稳定，在通常情 况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应 。但在特定条件下，如光照或高温， 烷烃可以发生取代反应。
烯烃的性质
烯烃的物理性质
烯烃通常为无色、稍有气味的液体或气体，不溶于水，但溶于有机溶剂。
鲁科版必修1寒假回顾课件：第3 章第一节碳的多样性
目录
• 引言 • 碳的多样性概述 • 碳的化合物的性质 • 碳的化合物的合成与转化 • 习题与思考
01 引言
主题简介
碳的多样性
本节主要介绍了碳元素在自然界 中的多样性和其在生命体系中的 作用。
高中化学鲁科版 必修1 3.1 碳的多样性 (1)(共15张PPT)
【实验记录】
物质 与盐酸反应
碳酸钠Na2CO3
产生气泡
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡
与BaCl2反应 产生白色沉淀 无明显现象
与NaOH反应 无明显现象 无明显现象
热稳定性
无现象
分解产生CO2
【实验操作】
给滴有氯化钡溶液的碳酸氢钠溶液的试管中 滴加氢氧化钠溶液，观察现象？
现象：白色沉淀 思考：白色沉淀的成分是什么？
水
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C． NaOH溶液既不能与Na2CO3溶液反 应，也不能与NaHCO3 溶液反应
D．氯化钡溶液既能与Na2CO3溶液反应又 能与NaHCO3 溶液反应
【课堂·小结】 金刚石
碳单质的多样性 石墨
知识小结
C60
有机物 碳化合物的多样性
无机物
方法小结
用类比法预测物质的性质 用实验法验证物质的性质
色态
白色固体
水溶性 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
【活动·探究】
【探究主题】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【类比思考提示】碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐， 是否具有相似的化学性质？碳酸钠和碳酸氢钠组 成相似，是否具有相似的化学性质？
【预测任务】 1.碳酸钠和碳酸氢钠是否与盐酸反应？若反应共同
产物是什么？如何简便验证之？若不反应为什么？ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氯化钡溶液反应？ 3 .碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氢氧化钠溶液反应？
同素异形体物理性质不同，化学性质相似
【阅读·思考】
阅读课本64页第一、二段，思考含碳化合 物分哪几类？
二、广泛存在的含碳化合物
天
然
含碳无机化合物
碳
【化学】鲁科版必修1课件：第3章1节碳的多样性
结构
硬度 导电性
不导电
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
广泛存在的含碳化合物
ห้องสมุดไป่ตู้
1. 种类繁多的含碳化合物
自主探究
精要解读
实验探究
2．Na2CO3和NaHCO3 物质 内容 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名 颜色状态 溶解性
Na2CO3
苏打或纯碱 白色固体 易 溶于水 ___
NaHCO3
小苏打 白色固体 易 溶，(比Na2CO3溶解度小) ___
(2)水垢 CaCO3等。 ①主要成分：_________
②形成过程(用化学方程式表示)：
△ Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 。 _____________________________________
3．碳在无机物和有机物间的转化 维勒 用无机化合物氰酸铵(NH4CNO)首次 1828年，德国化学家_____ 尿素 分子式为CO(NH2)2]，开创了以含碳无 合成了有机化合物_____[ 机化合物合成有机化合物的先河。
使人体中毒。
自主探究
精要解读
实验探究
CO是不成盐氧化物，在反应中一般表现较强的还原性， 做还原剂。CO2不具有还原性，有弱的氧化性。CO2是典 型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。在实验室中用 大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取CO2(CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。 3．CaCO3有哪些化学性质？试举例说明。 提示 不稳定性、与酸反应等。受热可分解生成CaO和
CO2，与盐酸反应生成CO2和氯化钙。
自主探究
精要解读
实验探究
了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体及其性 1．
2021-2022学年鲁科版必修1第3章第1节碳的多样性(第1课时) 教案
第一节碳的多样性一、教材分析（一）学问脉络碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。
本节教材在学校化学学问的基础上，通过介绍、归纳金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，生疏碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，生疏碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。
（二）学问框架（三）新教材的主要特点：学问更具有时代性和有用性。
通过活动探究的形式使同学猎取学问，在关注猎取学问结果的同时，也关注猎取学问的过程。
更简洁实现三维目标的培育。
二、教学目标（一）学问与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使同学了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要缘由是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究生疏碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、依据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使同学能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简洁问题，如水垢的形成与消退、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发同学学习化学的爱好。
（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步生疏争辩物质性质的基本程序，培育同学利用试验科学探究的力量。
2、体会将自然界中的转化与试验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过试验探究激发同学探究化学的爱好，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2、了解人们经常利用科学学问实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的宏大，增加求知的欲望。
高中化学第3章第1节碳的多样性课件鲁科版必修1
3．有人认为 Na2CO3 不能与碱反应，这是错误的。 CO23－虽不能像 HCO－3 一样与 OH－反应，但 CO23－可与碱 中的阳离子如 Ca2＋、Ba2＋形成沉淀。
第二十三页，共50页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同素异形体的物理性质不同，化学性质也不同。 () (2)Na2O 与 Na2O2 是同素异形体。( )
第三十七页，共50页。
要点二 CO2、CO23－、HCO－ 3 之间的相互转化 问题：CO2、CO23－、HCO－ 3 之间的转化关系如何？
实现上述六个转化的反应有： ①与 与活 过泼 量金 碱属 反氧 应化 ：物CO反2＋应2：OCHO－=2＋==NCaO2O23－=＋==HN2Oa2CO3 ②与过量酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
②2CO＋O2
点燃 =====
2CO2；
③C＋O2
点燃 =====
CO2(完全燃烧)；
第二十页，共50页。
④CO2
＋C
高温 =====
2CO。
第二十一页，共50页。
易错提醒 1．同素异形体的物理性质不同，但化学性质相同， 因为它们的组成元素相同。 2 ． Na2CO3 与 NaHCO3 的 俗 名 易 混 淆 ： 苏 打 是 Na2CO3，小苏打是 NaHCO3。
②铁矿石被还原。
相关反应的化学方程式为
Fe2O3＋3CO
高温 =====
2Fe＋
3CO2；
高温 Fe3O4＋4CO =====
3Fe＋4CO2；FeO＋CO
高温 =====
Fe
＋CO2。
第十九页，共50页。
2．C、CO、CO2 的转化关系。
鲁科版高中化学必修1-3.1《碳的多样性》第一课时参考教案
第一节碳的多样性【教学目标】知识与技能：1、通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念，知道碳的三种常见同素异形体及导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类。
通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解他们的性质，能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。
过程与方法：通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，体会实验、观察、分类、比较等方法在研究物质性质中的应用，进一步理解研究物质性质的基本程序。
情感、态度、价值观：1、通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，培养严谨的科学态度。
2、通过C60和碳纳米管知识体会化学之美，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】知识重点难点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
过程方法重点难点：应用各类物质之间的反应关系、离子反应知识探讨物质的性质。
【教学媒介及教学素材】多媒体教学，演示实验，微观模型【教学方法】展示模型、实验探究、比较归纳【教学过程】【引言】大家都知道成功总是青睐于那些勤奋的人，诺贝尔奖就是对那些勤奋科学家的最高奖励。
1996年的诺贝尔化学奖就授予了柯尔、克罗托因和斯莫利三位科学家，他们的成就是发现了一种新的碳单质——富勒烯，即C60【课件展示】罗伯特·F.·科尔、哈罗德·W.·克罗托、理查德·E·斯莫乐与C60的有关发现和用途。
【设问】你还知道哪些碳单质呢？你对他们的性质有哪些了解？【课件展示】C60、石墨、金刚石的性质、用途金刚石俗称钻石，晶莹美丽，光彩夺目，硬度大，熔点高，而且不导电。
除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。
石墨乌黑柔软，是世界上最软的矿石。
鲁科版高中化学必修一3.1碳的多样性
第1节 碳的多样性第1课时 多种多样的碳单质及其化合物(1)单质铁具有还原性、＋3价铁具有氧化性、＋2价铁既有氧化性、又有还原性。
(2)常见的碳单质有石墨、金刚石和C 60。
(3)写出下列反应的化学方程式：①碳单质还原CuO 方程式：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2。
②实验室制取CO 2气体：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
③CO 2通入澄清石灰水中，现象是石灰水变浑浊、反应方程式为CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 。
一、多种多样的碳单质 1．碳在自然界中的存在碳元素的存在形态⎩⎪⎨⎪⎧游离态：如金刚石、石墨等化合态：如二氧化碳、大理石等2．同素异形体(1)概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)实例：O 2与O 3、红磷与白磷、金刚石与石墨及C 60。
3．碳的同素异形体比较物质 内容 金刚石(C) 石墨(C)C 60外观 无色透明晶体 深灰色、不透明的片状固体 灰黑色固体 结构 由碳原子构成的正四面体结构由平面六边形构成的层状结构由正六边形和正五边形排列而成的球状分子硬度 极高 质软，在纸上可留痕迹导电性不导电易导电不导电二、广泛存在的含碳化合物 1．含碳化合物(1)有机物：如CH 4、CH 3COOH 、淀粉等。
2．Na 2CO 3和NaHCO 3 碳酸盐 Na 2CO 3(碳酸钠) NaHCO 3(碳酸氢钠)俗名 纯碱(或苏打) 小苏打 色、态 白色固体 白色固体水溶性 溶解度较大溶解度较小(比Na 2CO 3的小) 与H ＋反应 CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OHCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 与OH －反应HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O与石灰水反应 Ca2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O Ca 2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O与CaCl 2 Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓稳定性稳定2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O相互转化 Na 2CO 3CO 2＋H 2O ①△ ②加入OH－NaHCO 3用途 制玻璃、造纸、试剂等发酵粉、治胃酸过多等1．O 2和O 2－2是同素异形体吗？答案：不是。
鲁科版必修1：第三章第1节 碳的多样性学案(第一课时)
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第一节碳的多样性学案（第一课时）设计人：莱芜四中吕荣海2009、11、17学习目标：1．了解同素异形体的概念，知道碳有三种常见的同素异形体，它们的物理性质差异主要是由于碳原子的排列方式不同引起的。
2．知道含碳化合物种类繁多，一般为无机化合物和有机化合物。
3．认识Na2CO3和NaHCO3的主要性质，初步体会其性质差异。
学习重点：认识Na2CO3和NaHCO3的主要性质，初步体会其性质差异。
自学方法：阅读教材全解或是基础训练或是课本自学过程：1. 同素异形体的判断。
2重要的含碳化合物：Na2CO3和NaHCO的性质。
新课预习：一．多种多样的碳单质1．同素异形体的定义是：。
碳元素的同素异形体有：等。
在石墨中，碳原子呈层状结构，每一层上的碳原子以强的相互作用形成结构。
在金刚石中，碳原子之间以强的相互作用连接，形成结构。
C60分子形似足球，碳原子位于球的表面。
由于不同，碳的各种单质有着不同的性质。
如：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，它是天然存在的硬度的物质。
石墨是深灰色、不透明、易的固体思考：下列属于同素异形体的是（）A．C60和金刚石B．O2和O3 C．CO和CO2 D．H2O和H2O2二．广泛存在的含碳化合物2．碳元素广泛存在于无机化合物和有机化合物中。
无机物中的多种碳酸盐矿石，如：大理石方解石主要成分是（填化学式以下同）以及CO2等均含碳元素；有机化合物：如蛋白质、天然气（主要成分是）等均含碳元素。
3．重要的含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗称或色态白色粉末，Na2CO3•10H2O是晶体细小的晶体溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水。
用于玻璃、造纸等工业，发酵粉的主要成分之一用途溶液都显性，因此被用做食用碱（2）化学性质错误！未找到引用源。
与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为、；思考：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
鲁科版必修1 第3章第1节 碳的多样性(第1课时) 课件(37张)
Na2CO3 比 NaHCO3 的
溶解度大，故 A 项正确；Na2CO3 与 NaHCO3 分别与 HCl 反应时根据方程式 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O ； NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 得知消耗 HCl 为 2∶1，故 D 项正确。
且生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3， A 项可以。与同浓度的稀 HCl 反应，可根据产生气 泡的速度不同鉴别，B 项可以。Na2CO3 与 CaCl2 反应生成沉淀，NaHCO3 与 CaCl2 不反应，C 项可 以。两者与氢氧化钠溶液混合后均没有明显现象， 与 Ba(OH)2 都能反应，都有白色沉淀生成，现象完 全相同，D 项无法鉴别。
[重点剖析] 1．鉴别
2.除杂(括号内为杂质)
[特别提醒] 区别 Na2CO3 和 NaHCO3 不能用 Ba(OH)2[或 Ca(OH)2]溶液，原因是二者均能产生沉淀： Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH， 2NaHCO3 ＋ Ba(OH)2===BaCO3↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O。
第 1 课时 含碳化合物
多种多样的碳单质
广泛存在的
细读教材记主干 一、多种多样的碳单质 1．碳在自然界中的存在 碳 元 素 的 存 在 形 态
游离态：如金刚石、石墨等 化合态：如二氧化碳、大理石等
2．同素异形体 (1)概念：由 同一种元素 组成的性质不同 的几种 单质 。 (2)实例：O2 与 O3 、红磷与 白磷 、金 刚石与石墨及C60 。
＋ HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑ 。 3
3．Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较
[重点剖析] 1.Na2CO3 溶液与盐酸反应 Na2CO3 溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同， 实验现象不同，产生的 CO2 的量也可能不同。
化学鲁科版必修1 第3章第1节 碳的多样性第1课时 教案
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性本节分析知识脉络碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们生活生产中的广泛应用与碳的多样性紧密相关，本节教材在初中化学知识的基础上，通过归纳金刚石、石墨、C60和碳纳米管的性质和用途，体现碳单质的多样性，并阐述了同素异形体。
通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐和碳酸氢盐的化学性质及转化关系，体现含碳化合物的多样性。
通过自然界及生产生活中碳及其化合物的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐的转化，体现碳元素转化的多样性。
本节教材内容知识框架教材特点具有时代性和实用性，通过实验探究的形式使学生获得知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程，有利于三维目标的培养。
课时分配：共2课时第1课时碳单质的多样性碳的化合物的多样性整体构思教学目标1．课标要求(1)了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物。
(2)以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳的三种常见同素异形体，它们的物理性质有较大差别，主要原因是碳原子的排列不同。
(3)了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质(与强酸、强碱反应，受热分解)，知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末。
2．三维目标(1)知识与技能①通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念，知道碳的三种常见同素异形体及导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。
②知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类。
通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
(2)过程与方法通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，体会实验、观察、分类、比较等方法在研究物质性质中的应用，进一步理解研究物质性质的基本程序。
(3)情感态度与价值观1．通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，培养严谨的科学态度。
2．通过C60和碳纳米管知识体会化学之美，激发学生学习化学的兴趣。
鲁科版化学必修一第三章第一节--碳的多样性优秀课件PPT
光合作用
绿色植物
呼吸
光合作用 呼吸排泄
海洋 动物
风化溶解
岩石
动植物遗体演变
溶洞奇观
【活动·探究】 模拟“溶洞的形成”
实验方案及实验记录：
实验内容 实验现象
离子方程式
澄清石灰水 开始出现白色沉淀
持续通入CO2 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O
Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-
碳酸钠
CO2、 H2O
加热；加碱
碳酸氢钠
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加NaOH溶液；加热
3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？ 通入CO2
自然界中碳及其化合物间的转化
大 气 火山 喷发 中 的 森林草原 燃烧 二 氧 化石燃料 燃烧 化 碳
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 H CO3- =△= Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O
生产和生活中碳及其化合物间的转化
1、工业炼铁
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
概括·整合
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
二、广泛存在的碳的化合物
天
然
碳
含碳无机化合物
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性课件 (共27张PPT)
石墨：深灰色，质软，不透明，易 导电，片状固体，可用作电极，墨 水，铅笔，润滑剂。 C60：灰黑色固体
一、多种多样的碳单质
物质 外观 金刚石 石墨 C60
灰黑色固体 无色透明晶体 深灰色不透明 片状固体
物理性质
用途
硬度大不导电 质软导电导热 质脆几乎不导 电 钻探机钻头、 电极、铅笔芯、超导体、光学 刻刀、装饰品 润滑剂等 材料、功能高 等 分子材料等
O2
CO2
纤维素
石油 天然气 煤
海水
贝売
碳酸盐
海底
岩石
溶洞（石笋、石钟乳、石柱）
由于人类的生产活动，特别是大量化 石燃料的燃烧，使自然界中碳的化合物的 原有平衡被破坏对人类赖以生存的环境受 到了一定的破坏。主要是什么物质过多排 放造成的？还有哪些因素？对环境造成的 是什么样影响？我们可以做些什么？
大理石
方解石
白云石
菱锌矿
菱镁矿
菱铁矿
三、碳及其化合物间的转化：
用已学知识你能解释溶洞奇观 是怎么样形成的吗？你知道溶洞形 成过程所发生的化学反应吗？
活动探究：溶洞是怎样的形成 [实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的CO2 再通入过量的CO2 ，观察现象。 实验内容
通入适量 的CO2
实验现象 出现白色沉淀 白色沉淀溶解
同学们你们学过的常见含碳化合物有哪 些？它们分别属于哪种类型的化合物？
二、广泛存在的含碳化合物
1、种类最多的有机物
蛋白质，淀粉、纤维素、天然气、煤、 石油 、核糖等 2、碳的氧化物 CO CO2
3、碳酸盐 CaCO3、CaMg(CO3)2、ZnCO3、 MgCO3、FeCO3、Na2CO3、NaHCO3、 Ca(HCO3)2
鲁科版必修1：第三章第1节碳的多样性课件第一课时
与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
CO32-+Ca2+=CaCO3
与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
NaHCO3
可与NaHSO4反应 NaHCO3+NaHSO4= H2O + CO2↑+Na2SO4
HCO3 - + H += H2O + CO2 ↑
热稳定性
Na2CO3 碳酸钠受热不分解
金刚石原子结构
335pm
C60原子结构
石墨原子结构
核间距142pm
二、广泛存在的含碳化合物
大理石
溶洞
其它物质
有机化合物 含碳化合物 无机化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
活动探究
根据学过的碳酸钙和碳酸氢钙的性质预测碳酸钠和 碳酸氢钠的性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？
NaHCO3 2NaHCO = Na CO +H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 结论： 加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。 即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
（1）、分别取少量固体加热，能产生使 澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 （2）、加入CaCl2溶液 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？
CO32 -+2H+= H2O + CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 ↑
HCO3-+ H+=H2O+CO2 ↑
NaHCO3
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第三章第一节碳的多样性
碳及其化合物的性质第1课时
【学习目标】
1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和其物理性质的差异及其原因。
2、认识碳酸钠和碳酸氢钠性质上的区别。
【知识梳理】阅读课本P62-63，填写并记住下列内容：
碳元素在自然界中的存在形态为：和三大化石燃料是指：
一、多种多样的碳单质
1、金刚石：硬度、的晶体，可用做装饰品，切割玻璃、大理石等。
每个碳原子都与相邻的个碳原子连接，形成的结构。
2、石墨：色、、、易的片状固体。
常用于做电极、铅笔芯。
碳原子呈状排列，每一层上的碳原子以较强的相互作用形成形结构，层与层作用力，可以滑动。
3、C60分子：色的固体。
在材料科学、超导体等方面有广泛的应用。
结构像足球，故名足球烯。
碳原子位于球的表面，呈形和形排列，球内是空的。
4、同素异形体
（1）定义：由相同的组成的的，叫做该元素的同素异形体。
注意：同素异形体物理性（填“相似”或“不同”），化学性质。
（2）实例：碳的同素异形体有、、，
氧的同素异形体有、，磷的同素异形体有、。
例题1.最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C． C60能导电 D．C60的相对分子量是720 g/mol
例题2.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成电线、电厂设备破坏。
这是由于石墨（）
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
阅读课本P64-65，“二、广泛存在的含碳化合物”填写并记住下列内容：
二、广泛存在的含碳化合物
1、碳在自然界中的存在：碳在自然界中主要以的形式存在。
（1）有机物：如、、等中都含有碳元素，
（2）无机化合物：如大气中的二氧化碳、一氧化碳、碳酸、各种碳酸盐。
常见的碳酸盐矿石及其成分：大理石方解石白云石
菱锌矿菱镁矿菱铁矿
2、两种重要的盐—碳酸钠和碳酸氢钠（含CO32-的盐称为碳酸盐，含HCO3-的盐称为碳酸氢盐）（1）主要的物理性质及其应用
（2）、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质（实验：详见课本P64活动探究）
请完成下列化学方程式，是离子反应的并改写成离子方程式：
A:碳酸钠的化学性质
（1）与酸 Na2CO3 + HCl -- 离子方程式：
Na2CO3 + CO2 + H2O -- 离子方程式：
(2)与某些碱Na2CO3 + Ba(OH)2–- 离子方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2–- 离子方程式：
(3)与某些盐 Na2CO3 + BaCl2 --离子方程式：
Na2CO3 + CaCl2 --离子方程式：
B:碳酸氢钠的化学性质
(1)与酸 NaHCO3 + HCl -- 离子方程式：
(2)与碱 NaHCO3 + NaOH –- 离子方程式：
NaHCO3 + Ca(OH)2 -- 离子方程式：
NaHCO3 + Ba(OH)2 -- 离子方程式：
(3)受热易分解 NaHCO3==
[思考]：1、碳酸钠、碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应速率快慢比较
在两支试管里分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，同时滴加0.1mol/L的盐酸溶液，
实验现象：反应速率碳酸氢钠比碳酸钠。
有关的离子方程式：、。
2、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，有何现象？
【课堂小结】
碳酸钠碳酸氢钠俗名
色态
溶解性二者均易溶于水，但碳酸钠比碳酸氢钠
稳定性难分解受热易分解
与HCl反应
与NaOH反应不反应
与Ba(OH)2反应
与CaCl2反应不反应转化
用途
备注：1、写出Na2CO3和NaHCO3二者相互转化的四个方程式：
2、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末？
方法一：。
方法二：。
方法三：。
课后巩固
1、下列各项是某科学工作者列举的说明金刚石和石墨两种单质是同素异形体的依据，你认
为依据充分的是（）
A、高温、高压下，石墨能转化金刚石，且它们之间的转化是化学变化
B、金刚石和石墨的化学性质差别和很大
C、金刚石和石墨的物理性质差别和较大
D、在一定温度下，金刚石和石墨在纯净的足量的氧气中燃烧都只产生二氧化碳
2、为了确定小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确地是（）
A.将固体加热，观察是否有水生成
B.滴加盐酸，观察是否放出气体
C.将固体溶于蒸馏水配成溶液，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
D.将固体溶于蒸馏水配成溶液，滴加少量石灰水，观察是否有白色沉淀生成
3、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）
除去混在碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）
A、加热
B、加氢氧化钠溶液
C、加盐酸
D、加氯化钙溶液
4、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可加入（）
A、饱和石灰水
B、NaOH溶液
C、盐酸
D、通入CO2
5、关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（）
A、碳酸钠的溶解度在相同条件下比碳酸氢钠大
B、碳酸钠可与氯化钙溶液反应，碳酸氢钠也可与氯化钙溶液反应
C、碳酸氢钠比碳酸钠稳定
D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出的气体的物质的量之比为1：1
6、当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的是（）
A、只有①②
B、只有③④
C、只有①②③
D、①②③④⑤
7、下列离子方程式正确的是（）
A、钠与水反应：2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- + H2↑
B、氧化钠与盐酸：O2- + 2H+ == H2O
C、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32- + 2H+== H2O+ CO2↑
D、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3- + O H-== H2O+ CO2↑
8、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）
A、Na2O2和CO2
B、Na和O2
C、CO2 和NaOH
D、C和O2
9、在稀氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，则溶液中CO32-的浓度变化趋势是
，用离子方程式表示原因：。