高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质：

1、颜色：

A、红色世界

（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色)

（2）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红；

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红；

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)；

④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色；

⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。

B、橙色世界：

（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。

C、黄色世界：

（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸

（2）激发态：钠元素焰色呈黄色

（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

D、绿色世界

（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色）

（2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）

E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑)

F、蓝色世界

（1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧

（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝；

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；

③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝；

④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色；

⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；

⑥淀粉遇I2(a q)变蓝；

⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

G、紫色世界

（1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；

（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；

（3）化学变化：

①I2升华生紫烟；

②N H4I受热生紫烟；

③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。

H、白色世界

（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。

（2）化学变化：

①H2在C l2中燃烧呈现苍白色火焰；

②N H3遇H C l产生白烟；

③M g、A l在氧气中燃烧发出耀眼的白光；

④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；

⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

2、状态：

白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。

3、气味：

刺激性气味：H X C l2N H3N O2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：H2S 特殊臭味：O3电石生产的乙炔（含P H3、H2S）特殊气味：C6H6苯酚苦杏仁味：硝基苯

香味：酯类化合物4、毒性：

第ⅦA族：F2C l2H F

第ⅥA族：H2S S O 2 第ⅤA族：N O N O2N a N O2白磷

第ⅣA族：C O 有机物：苯硝基苯甲醇苯酚5、升华：I2萘

二、碳、硅及其化合物

1．碳

碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性

(1)与单质反应

2C+O22CO C+O2CO2

(2)与某些氧化物反应

C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2

2C+SiO2Si+2CO↑

C+2CuO2Cu+CO2↑

(3)与氧化性酸反应

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

2．碳的氧化物

(1)CO

物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。

化学性质：

2CO+O22CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO+H2O CO2+H2

(2)CO2

物理性质：无色无味，能溶于水(1∶1)的气体。密度比空气大，易液化。

化学性质：

①氧化性：CO2+C2CO

②酸性氧化物的通性

CO 2+H2O H2CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CO2+CaO CaCO3

3．碳酸盐

(1)溶解性

正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。

(2)热稳定性

一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

(3)正盐与酸式盐的相互转化

4．硅

(1)与单质反应

Si+2Cl2SiCl4(无色液体)

Si+O2SiO2

(2)硅的制取：

SiO2+2C Si+2CO↑(得到粗硅)

精制：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl

5．二氧化硅

(1)酸性氧化物的通性

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(2)氧化性

SiO2+2C Si+2CO↑

(3)和HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

6．硅酸和硅酸盐

(1)硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。

设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：

Na2SiO3+2 HCl= H2SiO3（胶体）+2 NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（胶体）+ Na2CO3

(2)硅酸盐

硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用SiO2和金属氧化物表示它的组成。如黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O

7．硅酸盐工业

水泥玻璃陶瓷