高一化学甲烷5
高中化学新人教版教案-最简单的有机化合物--甲烷【全国一等奖】
课堂教学设计表4掌握 视频、模拟动画甲烷的取代反应C 、FH甲烷在光照条件下可以与氯气发生取代反应，得到的取代产物有四种。
10分钟自制①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G .设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.自定义。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G .边播放、边讲解；H. 边播放、边议论；I.学习者自己操作媒体进行学习；J.自定义。
板书设计有机化合物—绝大多数含碳元素的化合物。
烃—仅含碳、氢两种元素的有机物。
一、 甲烷 1. 存在和用途（1） 存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
（2） 用途：高效、低耗、污染小的清洁能源；重要的化工原料。
2. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
3. 分子组成和结构分子式：CH 4 电子式：H ∶C ····HH ∶H 结构式：空间构型：正四面体结构4.化学性质：（1）氧化反应： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O（2）取代反应—有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 关于教学策略选择的阐述和教学环境设计通过“情境导入→提出问题→探究问题→得出结论→指导实践”的主要教学过程，落实新课程倡导的教育理念，通过生活中的事例 ，引导学生思考、提出问题，进而学习新知识，找到解决问题的办法，采用现象分析、实验探究、讲授法等相结合的教学方法。
高一有机化学知识点及相应练习(附答案)
有机化学总结一，甲烷在这一章里，需要同学们掌握的知识有：1 甲烷的性质和空间结构。
自然界中，哪些物质中含有甲烷，还要求大家知道，含C原子数目1—4的烷烃是气体，5以上的才是液体和固体。
2 取代反应方程式要求大家都有会写，这里有个隐藏的考点，就是每上去一个鹵原子，或者说每生成一个HCl分子，就会有一个卤素分子被反应掉。
3 同分异构体同分异构体一定要会写，要掌握5个C原子的烷烃的书写。
二，石油的炼制1石油的分馏这里有个隐藏的考点，就是分馏得到的汽油是烷烃汽油，它是不会和Br2反应的2石油的裂化是为了提高汽油的产量，通过裂化得到的汽油很明显是包括了烯烃的汽油。
3石油的裂解是深度的裂化，目的是为了获得乙烯的产量。
4 乙烯要会写出乙烯的结构简式，知道乙烯中有碳碳双键，也就是说，它是不饱和的，能够发生典型的加成反应，包括在酸性条件下和H2O的加成，和HCl,HBr的加成为卤代烃，（并且产物较为纯净）和H2的加成回复成烷烃，如何加成的，课堂上已经讲过，同学们要好好看看笔记，另外，这一节重要的还有一点，那就是双键能够使溴水褪色，被KMnO4溶液氧化，在被KMnO4溶液氧化的时候，有可能会产生CO2所以不能用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯。
三煤的干馏煤的干馏是化学变化，生成了气，液，固三态混合物，要注意它和蒸馏的区别。
见书本P71页。
蒸馏是物理变化，利用的是两种物质沸点的高低不同而通过加热来分离的。
1 苯苯要掌握密度比水小，这是一个考点，往往是分层和萃取的考点。
苯的结构简式的写法，从苯的分子式可以看出，苯远远没有饱和，所以，苯能够和H2发生加成反应，生成环己烷。
2 苯虽然是不饱和的，但是由于其结构特殊，所以苯并不能够像烯烃那样被KMnO4溶液氧化，使溴水褪色。
苯发生的典型反应是苯环上的H原子被取代的反应，要会写苯以及甲苯和浓HNO3的反应，还有苯和液态纯Br2在催化剂作用下的反应。
所以苯的性质就是易取代，难加成，不被氧化。
高一化学甲烷的性质知识点
高一化学甲烷的性质知识点甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的化学式为CH4，属于无色无味的气体。
甲烷在石油和天然气中广泛存在，并且是典型的天然气成分。
它还可以由有机物的分解产生，比如在沼气中就含有甲烷。
甲烷在常温下是一种气体，沸点为-161°C，冰点为-182°C。
由于分子间的相对较弱的分子间力，甲烷具有较低的沸点和冰点。
此外，甲烷的密度约为0.717 g/L，在空气中的浓度较小。
甲烷是一种非极性分子，由于碳原子上的四个氢原子排列在立体空间上对称，使得甲烷没有极性。
这也意味着甲烷在溶解性、导电性和溶液性质上与极性分子有所不同。
甲烷在水中的溶解度很低，同时也不良导电。
甲烷是一种很稳定的化合物，不易燃烧。
它只在高温、高压下或与氧气等极端条件下才能发生燃烧反应。
甲烷在氧气中燃烧反应如下：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O。
该反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛作为燃料的原因之一。
除了作为燃料之外，甲烷在化学工业和生物学中也扮演着重要角色。
在化学工业中，甲烷可以通过各种反应合成其他有机化合物，比如醇类和醚类。
在生物学中，甲烷是一种重要的温室气体，它对地球大气层的持续变暖起到了重要作用。
甲烷的来源主要包括天然气开采、动物消化过程和有机废物的分解等。
此外，甲烷还具有一些有趣的性质。
例如，甲烷是一种轻气体，比空气轻，可以通过密度差漂浮在空气中。
这也是为什么甲烷会集中在地下煤矿等密闭空间中而产生爆炸的原因之一。
此外，甲烷也是一种很难溶解在水中的气体，这使得甲烷在海底富集并形成天然气水合物。
总之，甲烷作为一种简单的烷烃，在化学和能源领域发挥着重要作用。
我们了解甲烷的性质，有助于更好地理解它在自然界和工业生产中的应用。
此外，对于甲烷的研究也有助于我们更好地认识温室气体和气候变化等环境问题。
通过深入了解甲烷的性质，我们可以更好地应对这些挑战。
高中高一下册化学教案：最简单的有机化合物——甲烷
高中高一下册化学教案：最简单的有机化合物——甲烷一、教学目标1.知识目标了解甲烷的物理性质和化学性质。
掌握甲烷的分子结构及其与性质的关系。
理解有机化合物的概念和特点。
2.能力目标培养学生实验操作和实验设计的能力。
3.情感目标激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学素养。
培养学生合作、探究的精神。
二、教学重难点1.教学重点甲烷的物理性质和化学性质。
甲烷的分子结构及其与性质的关系。
2.教学难点甲烷的化学性质。
有机化合物的概念和特点。
三、教学过程1.导入利用生活中的实例（如火柴、蜡烛等）引导学生思考有机化合物的概念。
提问：同学们，你们知道有机化合物吗？它们有什么特点？2.甲烷的物理性质通过观察甲烷的图片，引导学生了解甲烷的物理性质。
分析：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，不易溶于水。
3.甲烷的化学性质通过实验演示，引导学生观察甲烷的燃烧现象。
分析：甲烷燃烧时产生蓝色火焰，二氧化碳和水。
提问：甲烷燃烧时发生了什么化学反应？燃烧产物是什么？4.甲烷的分子结构利用模型和动画，引导学生了解甲烷的分子结构。
分析：甲烷的分子结构为正四面体结构，每个碳原子与四个氢原子形成共价键。
5.甲烷的性质与结构关系分析甲烷的化学性质与其分子结构的关系。
6.有机化合物的概念和特点通过对甲烷的分析，引导学生理解有机化合物的概念和特点。
7.课堂小结8.作业布置请同学们课下查阅资料，了解其他有机化合物的特点和性质，下节课分享。
四、板书设计1.甲烷的物理性质：无色、无味、气体、密度小、不易溶于水。
2.甲烷的化学性质：燃烧二氧化碳和水。
3.甲烷的分子结构：正四面体结构，碳原子与四个氢原子形成共价键。
4.甲烷的性质与结构关系：稳定性。
5.有机化合物的概念和特点：多样性、复杂性和稳定性。
五、教学反思重难点补充：一、教学重点1.甲烷的物理性质和化学性质教学过程中，可以这样设计对话：“同学们，我们来看看甲烷的物理性质。
甲烷是无色、无味的气体，你们能感受到它吗？它比空气轻，如果我们在空气中释放甲烷，会发生什么现象呢？”2.甲烷的分子结构及其与性质的关系对话可以这样设计：“现在，让我们用这个模型来了解甲烷的分子结构。
化学高一人教版第一节 甲烷
【小结】甲烷的化学性质 1、稳定性： 不与强酸、强碱、酸性KMnO4溶液等强氧 化剂反应 2、氧化反应— 燃烧 3、取代反应（特征反应） 现象：颜色变浅,有白雾,试管壁上有油珠 反应条件：光照，与气态纯卤素反应 （与氯水、溴水不反应） 特点： 逐步取代(随机并行)，产物为 混合物 4、分解反应：隔绝空气，1000℃以上
丁烷 戊烷 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3
气
气 液
-189.7
-138.4 -130
-42.1
-0.5 36.1
0.585
0.5788 0.6262
不溶
不溶 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3
固
22
301.8
0.7780
不溶
8.烷烃的化学性质----与甲烷性质相似
（1）氧化反应(能燃烧)
点燃
淡蓝色的火焰
注意点：
点燃可燃性气体前要验纯,防止发生爆炸。煤矿的矿 井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
（2） 甲烷的取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团所代替的反应,叫取代反应. 实验：甲烷与氯气的反应
通入Cl2 通入Cl2
①
甲烷
② 光
甲烷
黑纸
现象： 试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油 状液体,并有少量白雾.
2.甲烷的分子结构
分子式 电子式 结构式 空间结构
H
CH4
H
H C H H
甲烷的结构特点: 甲烷具有正四面 体结构,其中碳原 子位于正四面体 的中心位置,4个氢 原子位于顶点,4个 C--H键完全等同。
H C H H
球棍模型
3.甲烷的物理性质
高一化学甲烷
甲烷
高二化学
主讲教师：王荣
一．有机物简介
1．有机物的概念 有机物指的是含碳元素的化合物,其组成元素除碳外,通 常还含有氢、氧、氮、磷、硫、卤原子等元素，少数含 碳化合物（CO、CO2、碳酸盐、HCN、HSCN、金属碳 化物等）的结构跟无机物相似，故仍属无机物。
2．有机物分子的结构特点 在有机物分子中，碳原子间能以共价键（单键、双键、叁 键）结合形成长的碳链或碳环，即使是分子式相同的有机 物也会因同分异构而导致种类不同。这些结构特点是有机 物种类繁多的原因。
化学键 多为极性键或非极性键
多为离子键或共价键
晶体类型 多为分子晶体
多为离子晶体
化学反应 复杂、缓慢、副反应多
简单、速率快、副反应少
说明：无机反应大多是离子之间的直接反应，不需要破坏化 学键，所以反应速率快；有机反应多为非电解质（共价化合 物）之间的反应，反应时要破坏原有的化学键并形成新的共 价键，且旧键的断裂和新键形成的方式有多种，因而反应速 率慢，副反应多。
（2）有机物结构对化学性质的影响 有机物的性质由其分子结构决定，而官能团是决定有机物 化学性质的主要因素。具有相同官能团的物质一般具有相 似的化学性质。
3．有机物与无机物的比较
特点
有机物
无机物
种类多少 1000万种以上
10万多种
溶解性 多数不溶于水而易溶于有机 多
耐热性 多数熔点较低、不耐热、受 多数熔点较高、耐热、受
热易分解
热难分解
可燃性 多数易燃烧
多数难燃烧
电离
多数是非电解质、不电离 多数是电解质、其水溶液 或熔化时能导电
； 小儿脑瘫 ；
到了这么几天————这几天.”小可见他身受剧痛.”刷.两对厮杀.是我专程赶去告诉孙将军的.手臂跌下.但箭花错落
第一课时甲烷课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
凿
点燃甲烷与空气或氧气的混合
冰
取
气体会立即发生爆炸.因此，
火
点燃甲烷之前必须 验纯!!
思考: 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?
点燃法
CH4
点燃纯净的气体，在火焰 烧杯内壁
的上方罩干燥洁净的烧杯 上有水珠
H2 烧杯内壁 上有水珠
向反应后的烧杯中注入 澄清的石灰水
天然气：
天然气的主要成分是甲烷，天然气 是当今世界上最重要的气体化石燃料。 我国是最早利用天然气的国家。
据了解，作为西气东输主供气 源，塔里木气田拥有天然气资源 量五千二百六十七亿立方米，截 至去年底，累计探明天然气地质 储量六千二百二十四亿立方米， 在年输气二百亿立方米的前提下， 有能够稳定供气三十年的资源保 证。
甲烷
甲烷
现象：试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体，
并有少量白雾。
结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
注意：甲烷氯代物的结构特点
CH4分子的立体构型为正四面体，4个C-H的长度、 强度和夹角完全相同，因此4个氢原子性质完全相同。 (1)将CH4的4个氢原子全部用其他相同的原子替代， 则该原子形成的分子结构仍为正四面体，如CCl4。 (2)若CH4分子中的4个氢原子被不同的原子替代，则 该原子形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四 面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。 (3)CH4取代产物均只有一种。
高中化学《最简单的有机化合物—甲烷》说课稿
高中化学《最简单的有机化合物—甲烷》说课稿高中化学《最简单的有机化合物—甲烷》说课稿1在《普通高中化学课程标准》的指导下，本节课设计的教学活动力求服务于学生的学习活动，通过科学探究完成一系列的学习任务，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观，最终促进学生科学素养的发展。
基于这样的理念，充分的尊重了学生在学习过程中的主体地位，从学生学习的视角来考虑，设立学习任务和设计学习活动。
一、教材分析1、教材的地位及其作用《最简单的有机化合物—甲烷》选择于人教版高中化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生第一次接触有机物结构和性质。
烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。
2、教材的功能与价值提高公民的基本素养，帮助学生树立正确的有机物学习方法。
学会用生活的眼光看化学，再用化学知识服务于生活。
3、教学重点和难点重点：甲烷的结构特点和取代反应。
难点：建立甲烷的立体结构模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
二、学情分析1、知能储备知道甲烷是一种化石燃料，能从组成上认识燃烧产物；不能从结构角度认识甲烷的性质；储备了物质结构和化学键知识，具备了学习甲烷的理论基础。
2、学习方式喜欢从熟悉的事物入手学习新知，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手。
3、认知方式缺乏对知识进行主动的探究和建构。
三、教学目标1、知识与技能了解甲烷的结构特点和取代反应，掌握甲烷的化学性质。
以甲烷的结构为例，认识有机物分子的立体结构，初步培养学生的空间想象能力；建立有机物“结构性质用途”的认识关系。
2、过程与方法运用模型制作、实验探究、观察、交流讨论等手段，结合多媒体提高学生的知识迁移能力，运用能力和形成有机化学的学习思想。
3、情感态度与价值观通过能源危机及可燃冰开发情况的了解，让学生感受到化学科学与生产和社会发展的密切联系，增强社会责任感和使命感，并体验科学探究的喜悦。
四、教法与学法1、教学方法“以问题为索引，学生为主体”的科学探究，并与实验探究、多媒体有机的结合，营造出师生互动和谐的.课堂。
高中化学 第三章 第一节 甲烷教学设计 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
《甲烷》教学设计《最简单的有机化合物——甲烷》选自人教版高中化学必修2第三章第一节。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：以典型有机物甲烷为切入点，从结构的角度适当加以深化，建立有机物“结构—性质—用途”的认识关系。
学生通过初中的化学学习，已经对甲烷的分子式、存在和应用有了一定的了解。
但是本节课是学生在高中阶段首次接触有机物结构与性质方面的内容。
本节课的内容目的是使学生从结构的角度认识甲烷的性质，为以后的有机教学打下一个基础。
本节课的内容既有一定的理性思维和空间想象又有实验的感性认识，同时引入了一个新的反应类型——取代反应。
教材重点：甲烷的结构和取代反应。
教材难点：甲烷分子的空间构型和取代反应发生的实质。
2、学情分析所面向的学生是农村高中的平行班学生，学生在初中已经了解了甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气等的主要成分。
在元素周期律这一章中，学生已经有了一些有关物质结构的上位概念，应当在有机化合物的学习中抓住结构与性质的关系，在学生头脑中逐步建立起有机物的立体结构模型，为学生以后进一步学习有机化学打好基础。
二、教学方案设计1、教学目标①通过情境教学，了解确定有机物分子式的研究思路；②通过理论假设、实物模型、动画展示，掌握甲烷的正四面体构型，能初步构建有机物的空间结构；③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理，体会有机反应与无机反应的区别，并树立实事求是的科学态度。
2、教学方法实验探究法；多媒体展示法等。
环节一：回顾旧知，引出新知：推断甲烷分子式【引导】同学们化学是一门实验性的学科，物质的发现和性质的研究都是通过一系列的科学实验和科学家们的探索研究找到了物质的本质和它们的规律。
今天我们将展示一段化学物质研究的过程，请同学们一起来进行分析研究，看看你能否总结出它是什么物质，具有什么样的分子结构？【思考分析】某科学家团队对一种化合物A开展了一系列的实验后，他们得出A物质是由C、H两种元素构成的化合物。
化学高一甲烷知识点
化学高一甲烷知识点甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
在化学中，甲烷是一种非常重要的化合物，它不仅在工业生产中有广泛的应用，也在日常生活中发挥着重要的作用。
下面将介绍化学高一甲烷的一些基本知识点。
1. 甲烷的结构和化学式甲烷的化学式为CH4。
它是一种无色无味的气体，具有高度的易燃性。
由于碳原子的电子云与四个氢原子的电子云以共价键的形式相互连接，甲烷的分子形成了一个形状类似于正四面体的结构。
2. 甲烷的制备方法甲烷可以通过多种方法进行制备。
其中一种常见的方法是通过甲烷发酵，即利用某些细菌在缺氧条件下将有机废料分解产生甲烷气体。
此外，甲烷还可以通过合成气（由一氧化碳和氢气组成）的加氢反应制备。
3. 甲烷的性质甲烷是一种非极性分子，由于其碳-氢键极性很小，因此甲烷在水等极性溶剂中几乎不溶。
甲烷是一种轻质气体，在室温下可以通过加压或降温转化为液体。
甲烷可以燃烧，反应产物为二氧化碳和水。
4. 甲烷的应用甲烷在工业生产中有广泛的应用。
它是一种重要的燃料，被用于炉燃料、发电和供暖等。
此外，甲烷还可以用作材料的合成和化学反应的起始物质。
在日常生活中，甲烷也被广泛应用于燃气灶和热水器等家用设备中。
5. 甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，对于地球的气候变化有重要的影响。
大量的甲烷排放会导致大气温室效应强化，进而加剧全球气候变暖的问题。
因此，控制甲烷排放对于减缓气候变化至关重要。
综上所述，化学高一的甲烷知识点包括甲烷的结构和化学式、制备方法、性质、应用以及环境影响等方面。
对于学习化学的学生来说，了解甲烷的知识将帮助他们更好地理解有机化学的基础概念，并认识到甲烷在工业和环境方面的重要性。
高一下化学甲烷知识点总结
高一下化学甲烷知识点总结高一下学期化学甲烷知识点总结甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，也是天然气的主要成分之一。
在高一化学学习中，有关甲烷的知识点是非常重要的。
本文将对高一下学期化学中甲烷的相关知识进行总结。
一、甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，相对分子质量为16.04 g/mol。
以下是甲烷的几个主要物理性质：1. 沸点和熔点：甲烷的沸点为-161.5°C，熔点为-182.5°C。
2. 密度：甲烷气体的密度比空气轻，约为0.72 g/L。
这也是甲烷气体会上升并迅速扩散的原因之一。
3. 燃点：甲烷是易燃物质，其燃点为580°C。
它可以在空气中与氧气反应产生水和二氧化碳，释放出大量热量和光线。
二、甲烷的制取和性质甲烷的制取主要有下面两种方法：1. 自然气中提取：甲烷是天然气的主要成分之一，可以通过开采地下天然气获得。
2. 实验室制取：实验室可通过碳的还原反应，或者通过甲醇和碱溶液反应制取甲烷。
甲烷具有以下几个重要的性质：1. 与空气的反应：甲烷和空气中的氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这是甲烷应用广泛的一个方面，比如在家庭使用天然气时会利用甲烷的燃烧来加热水或供应热力。
2. 与卤素的反应：甲烷可以与氯、溴或碘等卤素元素发生取代反应，生成卤代烷。
在这个反应过程中，氢原子被卤素原子所取代。
3. 与氯化硫酸的反应：甲烷与氯化硫酸反应生成二氧化硫和硫酸。
三、甲烷的应用甲烷在现代社会中有广泛的应用，如下所示：1. 能源供应：甲烷是一种重要的燃料，被广泛应用于家庭、工业和交通运输领域。
天然气中的甲烷是一种清洁的能源来源，燃烧产生的废气相对较少。
2. 化学合成：甲烷是许多有机化合物的重要原料。
通过甲烷的氧化、卤代反应或其他反应，可以制取许多有机化合物，如甲醇、乙烯等。
3. 催化剂生产：甲烷可以作为催化剂的原料制备出金属催化剂。
高一化学甲烷的教学设计5篇
高一化学甲烷的教学设计5篇高一化学甲烷的教学设计5篇高一新生要依据自己的条件，以及高中阶段学科学问交叉多、综合性强，以及考查的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法,下面是我为大家整理的高一化学甲烷的教学设计5篇，盼望大家能有所收获!高一化学甲烷的教学设计1【课标要求】学问与技能要求：(1)把握烷烃的分子组成、结构等的特征。
(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
(3)理解同分异构体概念。
(4)了解烷烃系列的性质变化规律。
过程与方法要求(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手把握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观要求：通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育同学关怀科学、讨论科学和探究科学的精神，激发同学学习化学的爱好，探究新学问的欲望。
【教学重点】本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。
【教学过程设计】[复习导入]1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?2、什么叫取代反应?举例说明。
[自主学习]1、课本54页学与问试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
[归纳小结]高一化学甲烷的教学设计21、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色①取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构)4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体练习题：1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物确定属于有机物的是()。
高一化学最简单的有机化合物甲烷
象对市爱好阳光实验学校高一化学最简单的有机化合物—甲烷【本讲信息】一. 教学内容：最简单的有机化合物——甲烷二. 、难点：1. 甲烷的结构特点和甲烷的取代反是本节课的一个；2. 同分异构体和同系物是本节的另一个；3. 如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为头脑中的思维模型，学键的层面认识甲烷的结构和性质是本节的难点。
三. 具体内容：〔一〕甲烷的结构特点1. 电子式2. 结构式3. 空间结构〔二〕甲烷的性质1. 物理性质2. 化学性质3. 取代反〔三〕有机物的一种分类——烷烃1. 烷烃的义2. 烷烃的物理性质3. 烷烃的化学性质4. 烷烃的命名5. 同系物6. 同分异构体【典型例题】[例1] 以下化学方程式中不属于取代反的是〔〕A. CH2Cl2＋Br2→CHBrCl2＋HBrB. CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2OC.〔NH4〕2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2NH4ClD. H—CH2—CH2—OH→CH2＝CH2＋H2O答案：CD解析：考查根本的取代反的概念。
[例2] 有机物Ⅰ和Ⅱ的结构简式如下，以下说法中不正确的选项是〔〕CH3—CH2—O—H 〔Ⅰ〕 CH3—O —CH3〔Ⅱ〕A.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D.Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同答案：C解析：考察对于同分异构体的概念理解。
[例3] 0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。
假设将该混合气体通入足量澄清石灰水的洗气瓶，洗气瓶内产生白色沉淀100g；假设将该混合气体通入盛有足量过氧化钠的枯燥管，枯燥管的质量增加30g。
求：该烃的化学式？答案：C2H4解析：将有机物的概念和计算联系，利用燃烧法测有机物化学式的计算。
[例4] 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反，反后固体的质量恰好也增加了ag。
以下物质中不能满足上述结果的是〔〕A. H2B. COC. C6H12O6D. C12H22O11答案：D解析：考察用有机物化学式的技巧以及燃料燃烧的特点的用。
高一化学甲烷PPT 课件
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兰州是古丝绸之路上的重镇。早在5000年前，人类就在这里繁衍生息。西汉设立县治，取“金城汤池”之意而称金城。隋初改置兰州总管府，始
取代反应
反应物至少有一为有机物 生成物中不一定有单质
反应能否进行，受温度、 光照、催化剂等外界条件 的影响较大
反应逐步进行，很多反应 是可逆的
置换反应 反应物至少有一为无机物, 反应物和生成物中一定有 单质
在水溶液中进行的反应， 遵循金属活动性顺序等
反应一般为单方向进行
（3）甲烷的受热分解
在隔绝空气的情况下，加热至1000°C， 甲烷分解生成炭黑和氢气。
③如果一定压强下温度高于100℃，水变为 水蒸气，此时CH4燃烧前后体积不变。
（2）甲烷的取代反应
科学探究:
现象:色变浅,出油滴,有白一雾氯甲烷
取代反应:
有机物分子
二氯甲烷 里的某些原
子或原子团
三氯甲烷 (氯仿)
被其他原子 或原子团所
替代的反应
四氯甲烷 叫取代反应.
(四氯化碳)
取代反应与置换反应的区别
第三章 有机化合物
1、有机物的定义
有机化合物是指含有碳元素的化 合物——简称有机物.
(个别简单的化合物如:CO﹑CO2和碳酸盐 等虽含有碳元素,但它们的组成和性质与无 机物相近,一向把它们作为无机物.)
仅含碳和氢两种元素的有机物称 为碳氢化合物，又称烃。
天 然 气
沼气
第一节 最简单的有机化合物-甲烷
联系:
①CH4、H2S、H2等气体在空气中燃烧，火焰呈 淡蓝色；固态的硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝 色火焰，气体在纯氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色； 液态的酒精在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。CO 气体在空气中燃烧，火焰呈蓝色。
高一化学-最简单的有机物——甲烷知识点
§3.1 最简单的有机化合物-----甲烷有机化合物: （有机物）含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸及其盐等除外)。
组成元素除碳外，常含有氢、氧，还含有氮、硫、卤素、磷等。
碳氢化合物：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
一、甲烷的物性及存在1、存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气（坑气）的主要成分。
2、分子组成和结构⑴分子式：CH4⑵电子式：⑶结构式：⑷结构简式：CH4⑸空间构型:具有正四面体形结构。
3.物理性质无色、无味、密度比空气小，极难溶于水的气体。
4.化学性质在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱也不发生反应。
但是，在一定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
⑴氧化反应甲烷可以在空气（或氧气）中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 注意有机物化学反应方程式的书写。
用“→”不用“=”点燃甲烷和空气（或氧气）的混合气体，可能会发生爆炸，因此在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度。
⑵取代反应【实验】取一个100 mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20 mLCH4和80mLCl2（如图），放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：量筒壁上出现油滴；量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。
结论：反应中生成了新的油状物质；随着反应的进行，量筒内的气体总体积在逐渐减小。
往水槽中滴入石蕊，石蕊会明显变红色，又说明什么？有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。
注意：(甲烷的取代反应)①反应条件——光照（室温下在暗处不发生反应）。
②反应物质——纯卤素单质，例如甲烷与氯水、溴水不反应，与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。
注意：甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。
甲烷的二氯取代产物有几种空间结构的可能？其它的取代产物呢？⑶受热分解（了解）在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
高一化学人教版必修二课件：第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷(115张PPT)
解析：甲烷分子无论是正四面体结构，还 是正方形的平面结构，A、C、D 三项都是成立 的，CH2Cl2 若是正方形的平面结构，则其结构
应有两种，即 和 ，若是正四面体结构， 则其结构只有一种。无论是正四面体结构还是 正方形结构，CH4 中都含有 4 个 C－H 极性键。
答案：选 B
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构， 哪一种更能反映其真实存在状况( )
。
3．甲烷的四种氯代产物都 不 溶于 水。除一氯甲烷常温下是 气 体外，其他 三种都是 油状液体 。
[名师点拨] 甲烷发生取代反应的有关规律 1．反应条件和反应物 反应条件为光照，反应物为甲烷与 卤素单质。如甲烷与氯水、溴水不反应， 但可以与氯气发生取代反应。
2．反应产物 甲烷与氯气反应生成的产物是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 四种有 机物与氯化氢形成的混合物，虽然反应 物的比例、反应的时间长短等因素会造 成各种产物的比例不同，但很难出现全 部是某一种产物的情况。
[课堂互动区]
[新知探究] 1．已知甲烷的密度在标准状况下是 0.717 g/L，含碳 75%，含氢 25%，利用 这些数据怎样确定它的分子式？
提 示 ： 甲 烷 的 摩 尔 质 量 为 M ＝ 22.4 L/moL×0.717 g/L＝16 g/moL
1 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量： 16 g/mo1L2×g/1mmoLol×75%＝1 mol， 1 mol 甲烷气体中含氢原子的物质的量： 16 g/moL1 ×g/m1 moLol×25%＝4 mol， 所以甲烷的分子式为 CH4。
2．甲烷是一种无 色、无味的气体 ， 密度比空气 小 ，极难 溶于水。在自然界 中，甲烷存在于 天然气、沼气、油田气 和煤矿坑道气中。“西气东输”工程中的 气体主要是 甲烷 ，发生瓦斯爆炸的主要 气体是 甲烷 。
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【新编导学案】高中化学人教版必修2：3.1.1最简单的有机化合物
甲烷 (1)
第三章第一节最简单的有机化合物甲烷 (1)
【学习目标】
1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。
2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应
【预备知识】
1、组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。
其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。
有机物种类繁多，迄今已发现种。
【基础知识】
一、甲烷的结构与性质
1、甲烷的存在：。
2、甲烷的分子式：，电子式：，
结构式：。
甲烷分子的结构特点为：，对应的CH2Cl2有几种结构？
常用的分子模型有两种。
3、物理性质: 甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。
用或收集甲烷。
4、化学性质
在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应
写出甲烷与氧气反应的化学反应式：。
有机方程式与无机方程式写法的区别：。
（2）甲烷的取代反应
（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，
倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，
观察到什么现象？
化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色
逐渐，瓶壁上有
生成，液面，
试管中有少量。
化学反应方程式为：
①常如何验证HCl的生成呢？
②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？。
其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有。
[课堂练习] 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式：③取代反应的定义：
[思考与交流]
1．取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为：
2．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？
[归纳小结]：甲烷取代反应
条件：
特点：
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
【基础达标】
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是()
A．沼气B．煤气C．天然气D．坑道气2．以下关于甲烷的说法中错误的是()
A．甲烷分子是由极性键构成的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
D．甲烷分子中具有非极性键
3．有机物中的烃是________的化合物()
A．含有碳元素B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素D．燃烧后生成二氧化碳和水4．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于
()
A．无机物B．烃
C．高分子化合物D．有机物
5．下列反应属于取代反应的是()
A．CH4C＋2H2
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
6.
如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧
杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是()
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2
④N2、H2
A．①②B．②④C．③④D．②③
7．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是
()
A．5种B．6种C．4种D．3种
练方法技巧——燃烧法确定有机物分子组成
8．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的
结论是()
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2
C．该有机物中必定含有氧元素
9.
如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体点燃，将燃
烧后的气体通过A、B两个洗气瓶。
试根据实验现象回答下列问题：(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是________。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是________。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_________________。
10.
如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假
定氯气在水中的溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮
的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：
___________________________________________________________ _____________。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。
A．CH3Cl HCl
B．CCl4HCl
C．CH3Cl CH2Cl2
D．CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是
___________________________________________________________ ____________
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到
___________________________________________________________ ____________
(5)右端玻璃管的作用是______________________________________。
【参考答案】
1．B
2．D[甲烷分子的正四面体结构中，四个键的长度、角度相等，四个氢原子的位置一样，分子中的C—H键为极性键。
]
3．C[从概念上看，烃中只含碳、氢两种元素，故C项正确，A、B错误；烃完全燃烧的产物为CO2和水，但仅含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧产物也只有CO2和水，D项错误。
] 4．D[本题以四硫富瓦烯为题材，考查学生运用已学的知识，将有机化合物分类的能力。
选项A明显错误，化合物虽然含硫，但不是无机物；选项B容易造成误判，烃类化合物是指只含碳、氢元素的有机化合物，该化合物分子中还含有硫元素，因此不属于烃类；该化合物也不属于高分子化合物，选项C也是错误的。
] 5．D[A属于分解反应，B属于置换反应，C属于氧化反应，D
属于取代反应，要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别。
]
6．D[②中CH4与Cl2在光照下可发生反应，致使气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水；③中发生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3气体体积减小。
]
7．C[此题考查甲烷的取代反应的产物种类，关键在于集气瓶中最多含有气体物质的种数，产物是气体的有CH3Cl、HCl，还有没有完全反应的甲烷和氯气。
]
8．B[有机物充分燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，可得有机物分子中n(C)∶n(H)＝1∶2，B正确；由于无条件可证明生成物中氧元素是否由有机物部分或全部提供，所以A、C、D均不正确。
]
9．(1)H2(2)CO(3)CH4或H2、CO或H2、CH4或CO、CH4或H2、CO、CH4
解析写出三种气体燃烧反应的化学方程式，然后根据浓硫酸吸水，澄清石灰水吸收CO2可得：(1)若A瓶质量增加，B瓶质量不变，说明气体X燃烧只生成水，X为H2；(2)若A瓶质量不变，B瓶质量增加，说明气体X燃烧只有CO2生成，故X为CO；(3)若A、B两瓶质量都增加，说明气体X燃烧产物既有H2O又有CO2，故X气体为不确定成分。
它可以是CH4，也可以是以下组合：H2与CO；H2与CH4；CO与CH4；H2与CO和CH4。
10．(1)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl(2)D(3)B(4)有白色胶状沉淀生成(5)平衡气压
解析(1)因Cl2足量，若充分反应，则CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl，
CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。
(2)甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。
(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水，压强减小，U形管右侧液面下降，左侧液面上升。
(4)因左侧生成HCl溶于水后发生反应2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，所以观察到有白色胶状沉淀生成。
(5)为了平衡气压，在U形管右侧插有一个玻璃管。