化学键与化学反应(讲义及答案)

化学键与化学反应（讲义）

一、知识点睛

1.化学键与化学反应

化学键：间的相互作用。

（1）化学键与化学反应中的物质变化

化学反应的实质是断裂和形成。

（2）化学键与化学反应中的能量变化

①从化学键的断裂和形成分析

破坏旧化学键，需要能量（E1）；

形成新化学键，需要能量（E2）。

若E1< E2，反应能量；

若E1> E2，反应能量。

②从反应物和生成物所具有的能量分析

若反应物的总能量>生成物的总能量，

反应能量。

若反应物的总能量<生成物的总能量，

反应能量。

注：放热反应和吸热反应

a.热量的反应叫放热反应。

如：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧

反应、金属与酸（或水）的反应、铝热

反应等。

b.热量的反应叫吸热反应。

如：大多数分解反应、消石灰与氯化铵的反应、

C 与水蒸气反应、C 与CO2的反应等。

2.化学键类型

（1）离子键

①概念：之间通过形成的化学键。

②成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

③成键微粒：阴、阳离子。

（2）共价键

①概念：之间通过形成的化学键。

②成键元素：一般是非金属元素。

③成键微粒：原子。

3.离子化合物与共价化合物

（1）离子化合物

含有的化合物，如NaCl、KOH、NH4Cl 等。

（2）共价化合物

只含有的化合物，如HCl、CO2、H2O 等。

（3）判断

①含有离子键的化合物一定是离子化合物；

②只含共价键的化合物是共价化合物；

③熔融状态下导电的化合物肯定是离子化合物。

4.化学键的表示方法（电子式法）

电子式：由元素符号和用于表示该元素原子或离子的最外层电子的“•”组成的式子。

（1）用电子式表示原子

例：

（2）用电子式表示离子

①阳离子

简单阳离子的电子式为离子符号本身。例：Na+

复杂的阳离子除应标出电子对外，还应加中括号，

并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例：

②阴离子

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，除应标出

电子对外，都应加中括号，并在括号的右上方标出

离子所带的电荷。

例：

（3）用电子式表示物质中的化学键

①离子键

例：、、

、

②共价键

例：、、、、

【附】判断分子中各原子是否达8 电子结构

①找到正价元素，看其最外层有几个电子；

②看正价元素的原子还需要几个电子能达到8 电子；

③看化学式中负价元素的原子能提供几个电子。

注：含有H 的肯定不能达到8 电子。

（4）用电子式表示化学键的形成过程

①离子键的形成（以NaCl 为例）

②共价键的形成（以H2O 为例）

二、精讲精练

1.下列关于化学键的叙述正确的是（）

A．化学键既存在于相邻分子间，又存在于相邻原子间

B．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质

C．原子之间通过相互吸引形成化学键

D．化学键指的是相邻原子间的强相互作用

2.下列说法中正确的是（）

A．有化学键断裂的一定是化学变化

B．有化学键形成的一定是化学变化

C．化学变化必伴随能量的变化

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3.下列说法正确的是（）

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成所具有的总能

量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热也能继续进行

A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④4.关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是（）

A．化学反应中的能量变化除热量外还可以是光能、电能等B．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律

C．生成物总能量小于反应物总能量时发生的是放热反应

D．旧键断裂需要的能量小于新键形成需要的能量时发生的是吸热反应

5.下列变化过程需要吸收能量的是（）

A．2H2+O2 2H2O B．CaO+H2O Ca(OH)2

C．Cl+Cl Cl2D．H2 H+H

6.关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、

E D分别代表A、B、C、D 所具有的能量）（）

A．E A>E B B．E A>E C+E D

C．E A +E B>E C+E D D．E A +E B

7.氢气跟氯气的反应属于放热反应，已知破坏1mol 氢气中的

化学键消耗的能量为E1，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为E2，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为E3。

则下列关系正确的是（）

A．E1+ E2>E3 B．E1+ E2

C．E1+ E2<2E3 D．E1+ E2>2E3

8.在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol H-H 键吸收的能量为

Q1 kJ，破坏1 mol O=O 键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H-O 键释放的能量为Q3。则下列关系正确的是（）

A．2Q1+Q2>4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3

C．Q1+Q2

9.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）

A.阴、阳离子之间通过静电引力形成离子键

B.阴、阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有在活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

10.下列说法正确的是（）

A．共价化合物中可能含有离子键

B．离子化合物中只含有离子键

C．共价键只存在于共价化合物中

D．离子键只存在于离子化合物中

11.下列说法正确的是（）

A．所有金属元素与非金属元素间一定能形成离子键

B．单质中一定含有共价键

C．区别离子化合物和共价化合物可以看其水溶液是否导电D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能