化学键与化学反应(讲义及答案)
备战2020年高考化学一轮复习第17讲化学键-讲义
第17讲化学键微考点1化学键、化学键与化学反应、物质类别的关系1．离子键和共价键的比较2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3．化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
微助学三种方法离子化合物和共价化合物的判断方法1．根据化学键的类型判断。
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
2．根据化合物的类型来判断。
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。
3．根据化合物的性质来判断。
(1)通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
(2)溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。
(3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
三个“不一定”1．由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。
讲义24 化学键
讲义24 化学键一、化学键1、定义：分子内相邻．．的相互作用叫做化学键。
(概念理解)．．的两个或多个原子之间强烈2、说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
中学阶段所学的化学键主要为离子键和共价键。
（联系水的状态变化认识化学键和分子间作用力）二、离子键1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
2、说明：①成键元素：活泼金属（主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O、S、N等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）②成键粒子：阴、阳离子③成键原因：阴、阳离子间的静电作用④离子键构成离子化合物。
三、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成条件：①同种或不同种非金属元素原子结合。
②部分金属元素原子与非金属元素原子。
如：AlCl33、共价键的本质：原子间的静电作用4、分类：非极性键与极性键：①非极性键：同种原子形成的共价键。
（单质）②极性键：不同种原子形成的共价键。
（化合物）★③非极性键与极性键的存在关系：非极性键可以存在于共价化合物、离子化合物、非金属单质（稀有气体除外）中，如H2O2、Na2O2、Cl2等极性键可以存在于共价化合物，也可以存在于离子化合物中，如HCl、NaOH等④共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。
【例1】判断下列说法是否正确？1、非极性共价键只存在于非金属单质中。
2、离子化合物一定含金属元素。
3、有离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子化合物中可能有极性共价键。
5、共价化合物中只有共价键。
6、气态单质一定含有非极性键。
四、电子式★在元素符号周围用“.”或“╳”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。
1、表示原子：【例2】C N O F Cl Mg Al2、表示离子: 单核阳离子、原子团的阳离子单核阴离子、原子团的阴离子【例3】Na+、Mg2+、H－、O2－、Cl－、OH－、O22－。
3、表示离子化合物（注意：相同离子不合并，阴阳离子交替书写）练习：K2S 、CaO、CaF2、Na2O2、NaOH4、表示共价分子【例4】Cl2、N2、NH3、H20、HF、H2O25、表示物质形成过程(注意：左边原子电子式，中间箭头，右边物质电子式)五、化学键及化学反应的本质化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成（与能量关系）【例5】现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。
(新课标)高考化学总复习第5章第三节化学键讲义
第三节 化学键[高考备考指南]化学键与化合物(对应复习讲义第61页)1．化学键 (1)概念与分类使离子相结合或原子相结合的作用力概念化学键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键 (1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较3.离子化合物与共价化合物化合物离子化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：阴、阳离子类别：强碱、金属氧化物、大部分盐存在的键：一定含离子键，可能含 共价键共价化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：原子类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等存在的键：只含共价键，不含离子键4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2。
(4)氢键——特殊的分子间作用力 ①氢键比范德华力大，比化学键小。
②分子间存在氢键的物质(如H 2O 、HF 、NH 3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H 2O>H 2S ，HF>HCl 。
判断正误(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
( ) (2)所有物质中都存在化学键。
( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。
( ) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。
《化学键》 讲义
《化学键》讲义一、什么是化学键在化学的世界里，物质的性质和变化都与化学键有着密切的关系。
那么，什么是化学键呢？简单来说，化学键就是将原子结合在一起形成分子或晶体的一种作用力。
它就像是原子之间的“胶水”，把一个个单独的原子黏合在一起，形成我们所见到的各种物质。
原子为什么需要通过化学键结合在一起呢？这是因为原子都有达到稳定结构的趋势。
大多数原子的最外层电子数未达到稳定状态，通过形成化学键，原子之间可以共享、转移或共用电子，从而实现最外层电子的稳定排布。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键这几种类型。
每种化学键都有其独特的形成方式和特点，接下来我们就详细了解一下。
二、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。
当原子得失电子形成阴阳离子时，带正电的阳离子和带负电的阴离子由于静电引力相互吸引，从而形成了离子键。
比如说，钠原子很容易失去一个电子变成钠离子（Na+），氯原子则容易得到一个电子变成氯离子（Cl）。
钠离子和氯离子就会因为静电吸引而结合在一起，形成氯化钠（NaCl）这种离子化合物。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
这是因为静电作用在各个方向上都是相同的，而且只要有足够的阴阳离子，它们之间就可以相互吸引形成离子键。
离子化合物在固态时，离子键较强，所以通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
三、共价键共价键则是原子之间通过共用电子对形成的。
两个或多个原子通过共用电子对，使每个原子的最外层电子都达到稳定结构，从而形成共价键。
例如，氢气（H2）分子中，两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，将两个氢原子结合在一起。
共价键根据共用电子对的偏移情况又可以分为非极性共价键和极性共价键。
在非极性共价键中，共用电子对不偏向任何一个原子，比如氧气（O2）分子中的共价键。
而在极性共价键中，共用电子对会偏向吸引电子能力较强的原子，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键，电子对偏向氯原子。
共价键具有方向性和饱和性。
化学键与化学反应
原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过化学键作用在一起的。
常见的化学键有三类：共价键、离子键和金属键，构成的物质的类型有离子化合物(离子键)、非金属单质和共价化合物(共价键)、金属单质(金属键)。
化学反应的实质是旧的化学键断裂(吸收热量)和新的化学键形成(放出热量)，故化学反应往往伴随着能量变化。
当新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，该反应为放热反应；当新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应为吸热反应。
【重点难点】重点：化学键的类型及反应过程中能量的变化。
难点：化学键的类型与物质类型的关系以及反应过程中能量的变化与化学键的断裂、形成的关系。
【知识讲解】前面已经分析了原子内部的结构，根据原子最外层电子数可以判断其得失电子的情况。
同时我们也知道原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过什么样的结合方式构成物质的，其相互作用与原子核外电子排布有一定的关系吗？这就是本节要讲的化学键。
一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键的概念水有三态变化，冰加热到0℃开始熔化成液态水，水加热到100℃开始变为水蒸气，水的三态变化容易发生，固态、液态、气态的变化，是分子间的间隔发生了变化，说明分子间的分子间作用力容易改变，但把水加热到1000℃以上才能少量分解，通电条件下水能电解出H2、O2，说明水分子内H原子、O原子间的作用比分子间的作用力要强的多，这种作用就是化学键。
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
【分析·研讨】分析水通电能生H2、O2的过程中化学键的变化的情况。
2H2O2H2↑＋O2↑水分子中H原子与O原子通过化学键结合在一起，通电后该化学键断裂，水分子变成自由的H原子、O原子，然后H的原子与H原子形成化学键，得到H2。
O原子和O原子形成化学键，得到O2。
由以上分析可得到如下结论：化学反应只所以生成了新物质，从微观角度分析，是分子先变为原子，原子再重新组合成分子。
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。
它描述了原子如何结合在一起形成化合物。
在本专题中，我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子失去电子，成为阳离子，而负离子获得电子，成为阴离子。
这种相互作用会将离子吸引在一起，形成稳定的晶体结构。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
钠离子失去一个电子变成Na^+，而氯离子获得一个电子变成Cl^-，它们通过离子键结合在一起形成晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的化合态。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
以甲烷为例，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。
每个碳氢键都是单键。
3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。
金属中的原子没有明确的离子或共价键，而是形成了一个海洋式的电子云。
这些电子在整个金属中自由移动，形成共享电子云。
这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。
例如，铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。
铜原子中的电子构成了一个共享电子云，从而形成了金属的结构。
总结化学键是化学反应中至关重要的概念，描述了原子如何结合形成化合物。
离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力，共价键形成于原子之间的电子共享，而金属键形成于金属中的共享电子云。
理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。
高中人教版化学必修二专题11 化学键与化学反应中能量变化的关系(教师版)
专题11 化学键与化学反应中能量变化的关系宏观与微观角度认识能量变化1．化学键与能量变化的关系（1）化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。
（2）化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)E 1＞E 2，反应吸收能量；E 1＜E 2，反应放出能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) （1）物质的稳定性与能量的关系（2）化学反应中能量变化的决定因素(用E 表示物质能量)⎩⎪⎨⎪⎧E (反应物)>E (生成物)⇒化学反应放出能量E (反应物)<E (生成物)⇒化学反应吸收能量 【典例1】已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H ：436 kJ ，I—I ：151 kJ ，H—I ：299 kJ ，下列对H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A ．放出能量的反应B ．吸收能量的反应C ．氧化还原反应D ．化合反应【答案】B【解析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I 键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。
能量图在解题中的应用1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。
如图所示：2．既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式：化学反应中的能量变化值＝反应物的断键吸收的总能量(或总键能)－生成物的成键放出的总能量(或总键能)。
计算出的数值如果为正值，意味着该反应为吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着该反应为放热反应。
化学键与化学反应中能量变化的关系
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中，含有2 mol氢原子，含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是放出4_mol×415_kJ·mol－1＝1_660_kJ的能量。
[归纳总结]在25 ℃和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量，与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
[活学活用]1.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ答案 C解析 由1 g H 2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ 可知：2 g H 2(即含1 mol H —H 键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ ×2＝242 kJ 。
18 化学键 讲义
第四节化学键●教学目标1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点离子键、共价键。
●教学难点化学键概念、化学反应的本质。
●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较。
●教学用具投影仪、电脑；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程★第一课时［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?［生］不是!［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!……［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］第四节化学键(第一课时)［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［问］什么是离子化合物?举例说明。
［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。
化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案
第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。
．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。
二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。
4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。
三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。
四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
《化学键》 讲义
《化学键》讲义在我们所生活的物质世界中，各种物质的性质和变化都与化学键密切相关。
化学键就像是将原子们紧紧“捆绑”在一起的神秘力量，决定了物质的存在形式和性质。
那么，什么是化学键呢？让我们一起来揭开它的神秘面纱。
化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。
离子键通常发生在金属元素和非金属元素之间。
当金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子时，阴阳离子之间由于静电引力相互吸引，就形成了离子键。
举个例子，氯化钠（NaCl）就是典型的离子化合物，钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），氯原子获得一个电子变成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
离子键的特点是没有方向性和饱和性，因为静电引力可以在空间各个方向上起作用，而且只要空间允许，离子周围可以吸引尽可能多的带相反电荷的离子。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子的原子轨道相互重叠，使得电子在核间出现的概率增大，从而将原子结合在一起。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
如果成键原子的电负性不同，电子对会偏向电负性较大的原子，形成极性共价键，比如氯化氢（HCl）分子中的共价键。
如果成键原子的电负性相同，电子对在两个原子之间均匀分布，形成非极性共价键，比如氢气（H₂）分子中的共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
方向性是因为原子轨道只有按照一定的方向重叠才能形成稳定的共价键；饱和性是由于每个原子所能形成的共价键数目是一定的。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部价电子后，形成的金属阳离子“浸泡”在自由电子的“海洋”中，金属阳离子和自由电子之间的相互作用就形成了金属键。
这使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学键的键能、键长和键角等参数对于理解物质的性质非常重要。
键能是指断开 1 摩尔化学键所需要吸收的能量，键能越大，化学键越稳定，物质的化学性质就越不活泼。
化学键(知识点归纳及典例解析)
[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
大学化学(无机类)第4化学键与分子结构(授课讲义)
键
Lb/pm E /kJ· mol-1
键
Lb/pm E /kJ· mol-1
4-1-3 键角
已知分子的键长和键角 , 键角:在分子中两个相邻化学键之间的夹角 ′ 就可确定分子的几何构型。 V形
′
6-1-3键角 直线形
′
三角锥形
正四面体形
第二节价键理论
第二节 共价键理论
4-2-1 路易斯理论
Lewis 认为，同种原子之间以及电负性相近的 原子之间可以通过共用电子对形成分子，通过共用
F F \ / ¨ →F–S–F [¨ ·S·] + 6[·F:] / \ ¨ ¨ F F
3s
3p
3d
3s
3p
3d
共价键特征
方向性:为满足最大重叠原理，成键时原 子轨道只能沿着轨道伸展的方向重叠。
+
+ +
-
+
-
+ +
原子轨道的重叠
原子轨道重叠的对称性原则
只有当原子轨道对称性相同的部分重叠，原子 间的概率密度才会增大,形成化学键。
键 Lb/pm C-C 154 金刚石 153 乙烷 154 丙烷 155
同一种键在不同分子中,键长基本是个定值。
键长越短，键能越大，化学键越牢固 。 C-C C=C C≡C 键
Lb/pm E /kJ· mol-1 154 356 N-N 146 160 C-N 147 285 134 598 N=N 125 418 C=N 132 616 120 813 N≡N 109.8 946 C≡N 116 866
+ _
+ _
杂化类型
sp杂化——１个s 轨道＋１个p 轨道
《化学键》 讲义
《化学键》讲义在我们的日常生活中，物质的形态和性质千差万别，从柔软的塑料到坚硬的金属，从无色的气体到多彩的晶体，这一切的差异都源于构成物质的基本单元——原子之间的相互作用，而这种相互作用的本质就是化学键。
化学键是将原子结合在一起形成分子或晶体的一种强烈的相互作用。
它就像是原子之间的“纽带”，决定了物质的结构和性质。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属原子（如钠）与活泼的非金属原子（如氯）相遇时，金属原子容易失去电子形成带正电荷的阳离子，而非金属原子则容易获得电子形成带负电荷的阴离子。
阴阳离子之间由于静电作用相互吸引，这种静电作用所形成的化学键就是离子键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
以氯化钠（NaCl）为例，钠离子和氯离子在空间中呈规则的排列，形成了离子晶体。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
接下来是共价键。
当两个或多个非金属原子相互靠近时，它们通过共用电子对来达到稳定的电子结构，这种原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
例如，在氢气分子（H₂）中，两个氢原子通过共用一对电子形成共价键；在水分子（H₂O）中，氧原子与两个氢原子分别共用一对电子。
共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键。
如果共用电子对在两个原子之间均匀分布，形成的就是非极性共价键，如氢气分子中的共价键；如果共用电子对在两个原子之间不均匀分布，导致原子呈现出一定的电负性差异，形成的就是极性共价键，如水分子中的共价键。
金属键则是存在于金属单质或合金中的一种化学键。
在金属晶体中，金属原子失去部分或全部外层电子，形成“电子气”，而金属阳离子则沉浸在“电子气”的海洋中。
金属阳离子与“电子气”之间的强烈相互作用形成了金属键。
金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
除了以上三种常见的化学键，还有一种特殊的化学键——氢键。
氢键不是化学键，而是一种较强的分子间作用力。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氟、氧、氮）结合时，由于这些原子对电子的吸引力很强，导致氢原子的电子云严重偏向这些原子，使氢原子几乎成为一个“裸露”的质子。
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化学键与化学反应（讲义）
一、知识点睛
1.化学键与化学反应
化学键：间的相互作用。
（1）化学键与化学反应中的物质变化
化学反应的实质是断裂和形成。
（2）化学键与化学反应中的能量变化
①从化学键的断裂和形成分析
破坏旧化学键，需要能量（E1）；
形成新化学键，需要能量（E2）。
若E1< E2，反应能量；
若E1> E2，反应能量。
②从反应物和生成物所具有的能量分析
若反应物的总能量>生成物的总能量，
反应能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量，
反应能量。
注：放热反应和吸热反应
a.热量的反应叫放热反应。
如：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧
反应、金属与酸（或水）的反应、铝热
反应等。
b.热量的反应叫吸热反应。
如：大多数分解反应、消石灰与氯化铵的反应、
C 与水蒸气反应、C 与CO2的反应等。
2.化学键类型
（1）离子键
①概念：之间通过形成的化学键。
②成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
③成键微粒：阴、阳离子。
（2）共价键
①概念：之间通过形成的化学键。
②成键元素：一般是非金属元素。
③成键微粒：原子。
3.离子化合物与共价化合物
（1）离子化合物
含有的化合物，如NaCl、KOH、NH4Cl 等。
（2）共价化合物
只含有的化合物，如HCl、CO2、H2O 等。
（3）判断
①含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②只含共价键的化合物是共价化合物；
③熔融状态下导电的化合物肯定是离子化合物。
4.化学键的表示方法（电子式法）
电子式：由元素符号和用于表示该元素原子或离子的最外层电子的“•”组成的式子。
（1）用电子式表示原子
例：
（2）用电子式表示离子
①阳离子
简单阳离子的电子式为离子符号本身。
例：Na+
复杂的阳离子除应标出电子对外，还应加中括号，
并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例：
②阴离子
无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，除应标出
电子对外，都应加中括号，并在括号的右上方标出
离子所带的电荷。
例：
（3）用电子式表示物质中的化学键
①离子键
例：、、
、
②共价键
例：、、、、
【附】判断分子中各原子是否达8 电子结构
①找到正价元素，看其最外层有几个电子；
②看正价元素的原子还需要几个电子能达到8 电子；
③看化学式中负价元素的原子能提供几个电子。
注：含有H 的肯定不能达到8 电子。
（4）用电子式表示化学键的形成过程
①离子键的形成（以NaCl 为例）
②共价键的形成（以H2O 为例）
二、精讲精练
1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A．化学键既存在于相邻分子间，又存在于相邻原子间
B．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质
C．原子之间通过相互吸引形成化学键
D．化学键指的是相邻原子间的强相互作用
2.下列说法中正确的是（）
A．有化学键断裂的一定是化学变化
B．有化学键形成的一定是化学变化
C．化学变化必伴随能量的变化
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
3.下列说法正确的是（）
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
②放热的反应在常温下一定很容易发生
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成所具有的总能
量的相对大小
④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热也能继续进行
A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④4.关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是（）
A．化学反应中的能量变化除热量外还可以是光能、电能等B．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
C．生成物总能量小于反应物总能量时发生的是放热反应
D．旧键断裂需要的能量小于新键形成需要的能量时发生的是吸热反应
5.下列变化过程需要吸收能量的是（）
A．2H2+O2 2H2O B．CaO+H2O Ca(OH)2
C．Cl+Cl Cl2D．H2 H+H
6.关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、
E D分别代表A、B、C、D 所具有的能量）（）
A．E A>E B B．E A>E C+E D
C．E A +E B>E C+E D D．E A +E B<E C+E D
7.氢气跟氯气的反应属于放热反应，已知破坏1mol 氢气中的
化学键消耗的能量为E1，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为E2，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为E3。
则下列关系正确的是（）
A．E1+ E2>E3 B．E1+ E2<E3
C．E1+ E2<2E3 D．E1+ E2>2E3
8.在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol H-H 键吸收的能量为
Q1 kJ，破坏1 mol O=O 键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H-O 键释放的能量为Q3。
则下列关系正确的是（）
A．2Q1+Q2>4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2=Q3
9.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）
A.阴、阳离子之间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
10.下列说法正确的是（）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．离子化合物中只含有离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子键只存在于离子化合物中
11.下列说法正确的是（）
A．所有金属元素与非金属元素间一定能形成离子键
B．单质中一定含有共价键
C．区别离子化合物和共价化合物可以看其水溶液是否导电D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
． ． ． ． 12. 有下列物质：①Ar 、②金刚石、③O 2、④CO 2、⑤H 2SO 4、
⑥K 2S 、⑦NaOH 、⑧NH 4NO 3、⑨NaHSO 4，请回答问题。
（1） 只含共价键的是
（填序号，下同），只含离子
键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是
；不存在化学键的是。
（2） 属于共价化合物的是
；属于离子化
合物的是。
（3） NaHSO 4 熔融状态下电离，破坏了其中的
， 写出其电离方程式：
； 将 NaHSO 4 溶于水，破坏了其中的 ， 写出其电离方程式：。
13. 下列有关电子式书写正确的有（ ）
A
B
C ．
D
14. 下列分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构的有
（填序号）。
①CCl 4 ②BF 3 ③NCl 5 ④CH 4 ⑤CO 2
⑥H 2O
⑦PCl 3
⑧BeCl 2 15. 下列有关电子式正确的是（
）
A. B ．
C ．
D
16. 请写出对应的电子式。
（1） 氮原子的电子式为
，其气态氢化物的电子式为
；溴的电子式为
，其气态氢化物
的电子式为。
（2） 钾离子的电子式为
，氯化钾的电子式为
，氧化钾的电子式为。
（3） 请用电子式表示 HF 的形成过程。
（4） 请用电子式表示 CaCl 2 的形成过程。
4
【参考答案】一、知识点睛
1. 相邻原子
强
（1） 旧化学键
新化学键
（2） ①吸收
放出 放出 吸收 ②放出
吸收 放出 吸收
2. （1）阴、阳离子 静电作用
（2） 原子
共用电子对 3. 离子键
共价键
二、精讲精练
1. D
2. C
3. A
4. D
5. D
6. C
7. C
8. B
9. B 10. D 11. D
12. （1）②③④⑤
⑥ ⑦⑧⑨ ①
（2）④⑤ ⑥⑦⑧⑨
（3）
离子键 NaHSO 4 Na ++HSO -
离子键和共价键 NaHSO 4 Na ++H ++SO 42-
13. B
14. ①⑤⑦ 15. C 16. （1）
（2）
（3）
（4） （4）。