2020年广东省广州市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年广东省广州市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下，下列有关说法不正

确的是

A. 碱浸的目的是溶解铝

B. 酸溶时H2O2被还原

C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸

D. 铝、钴产物可再利用

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A. 标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N A

B. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N A

C. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A

D. 常温常压下，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子

3.下列实验操作能达到实验目的是()

选项实验目的实验操作

A 探究反应物浓度对反应

速率的影响

向2支盛有10mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同

时加入3mL8%H2O2溶液

B 判断苯酚与碳酸的酸性

强弱

向C6H5ONa溶液中通入CO2看溶液是否变浑浊

C制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

D 配制0.2000mol/L的

NaOH溶液

称取2.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶

解，转移至250mL容量瓶中定容

A. A

B. B

C. C

D. D

4.下列关于2，3−二甲基−1−丁烯()的说法错误的是()

A. 其一氯代物有四种(不考虑立体异构)

B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物

C. 所有碳原子可能在同一平面

D. 与甲基环戊烷()互为同分异构体

5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电

子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()

A. 离子半径：W>Z>X

B. 单质熔点：W>Z

C. 最高正价：W>X>Y>Z

D. 原子序数：Z>W>X>Y

6.25℃时，0.1mol·L−1的NaHC2O4溶液的pH<7，下列关系正确的是()

A. c(H+)

B. c(H2C2O4)>c(C2O42−)

C. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42−)+c(OH−)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH−)

7.高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是()

A. 阳极的电极反应式：MnO42−–e−=MnO4−

B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液

中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a+b)∶(c+a)

二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）

8.某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)n Cl16−n]m(1≤

n≤5,m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}.其工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______．

(2)加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为______．

(3)残渣2的主要成分是______，设计实验证明你的结论(填操作、现象)：______．

(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是______，得到的PAC粗产品中可

能含有的杂质离子是______．

(5)从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为______(填字母)．

A.NaOH

B.Al

C.氨水

D.Al2O3．

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

9.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探

究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置进行实验：

①装置D的名称为______________________。

②按照气流从左到右的方向，实验装置的连接顺序为装置A→装置D→装置B→装置E→装置

C→装置B→尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间N 2，其目的为_____________________。

(2)实验证明了气体产物中含有CO，固体产物成分只有FeO，可知A处反应管中发生反应的化

学方程式为___________________________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO 4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H 2SO 4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L −1KMnO 4标准液滴定至终点，消耗标准液V 1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后得到浅绿色溶液。再加入适量稀H 2SO 4，再用c mol·L −1KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V 2mL。

(3)步骤3中加入锌粉的目的为_________________________________。

(4)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____________________________；(相对分子质量为180)若步骤

1配制溶液时部分Fe 2+被氧化，则测定结果将_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。