维生素C含量的测定

实验十一、维生素C 含量的测定

一、实验目的

1、掌握碘标准溶液的配制方法与标定原理。

2、掌握直接碘量法测定维生素C 的原理、方法及其操作。 二、实验原理

用I 2标准溶液可以直接测定维生素C 等一些还原性的物质。维生素C 分子中含有还原性的二烯醇基，能被I 2定量氧化成二酮基，反应式如下：

C O

C

C

C C

CH 2OH O

OH OH

H

OH H

+ I 2C O

C C C C CH 2OH O

OH

H

H O

O + 2HI

由于反应速率较快，可以直接用I 2标准溶液滴定。通过消耗I 2溶液的体积及其浓度即可计算试样中维生素C 的含量。直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C 的含量。 等物质的量关系:n(Vc )==n(I 2)

即：3

10)(176

%(2

-⨯=⨯I C cV V m 试样） ∴ Vc %=

试样）

()(176.02

m cV I

三、仪器和试剂 (1)仪器

分析天平，250ml 锥形瓶，100ml 量筒，10ml 量筒，酸式滴定管，滴定基管架，25ml 移液管。 (2)试剂

医药维生素C 药片，HAc(2 mol/L )，淀粉(0.5%)，Na 2S 2O 3标准溶液(0.1 mol/L )，I 2标准溶液(0.1 mol/L )。

三、实验步骤

1. 0.05 mol·L -1 I 2标准溶液的配制与标定

将3.3g I 2与5g KI 置于研钵中，在通风柜中加入少量水（切不可多加！）研磨，待I 2全部溶解后，将溶液转入棕色瓶中，加水稀释至250mL ，摇匀。

用移液管移取25.00mL Na 2S 2O 3 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加50mL 水、5mL0.5%淀粉溶液，用I 2标准溶液滴定至稳定的蓝色，30s 内不褪色即为终点。平行标定三次。

2. 维生素C 含量的测定

准确称取约0.2g 维生素C 片（研成粉末即用），置于250mL 锥形瓶中，加入新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL 、10mL 2mol·L-1 HAc 和5mL0.5%淀粉指定剂，立即用I 2标准溶液滴定至溶液显稳定的蓝色, 30s 内不褪色即为终点。平行滴定3次，计算维生素C 的含量。 四、实验数据记录与处理

计算公式：

%1001000

)()()()(68668622⨯⨯=

O H C O H C I I W M V c C 维生素

式中ｃ——I 2标准溶液的浓度(mol/L)； Ｖ——滴定时所用I 2标准溶液的体积(ml)； Ｍ(Ｃ6Ｈ8Ｏ6)——维生素Ｃ的摩尔质量(g/mol)； Ｗ(Ｃ6Ｈ8Ｏ6)——称取维生素Ｃ的质量(g)。

四、注意事项

1.由于维生素C的还原能力强而易被空气氧化，特别是在碱性溶液中更易被氧化，所以，在测定中须加入稀HAc，使溶液保持足够的酸度，以减少副反应的

发生。

2.溶解I2时，应加入过量的KI及少量水研磨成糊状，使I2完全生成KI3后再稀释。否则，加水后I2不再溶解。

3.称样前才将Vc片研成粉末，称样后应立即溶解测定，以免Vc被空气中的氧氧

化而损失。

4.必须用新煮沸过并冷却的蒸馏水溶解样品，目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧。

五、问题讨论

1、溶解I2时，加入过量KI的作用是什么？

答：溶解I2时，加入过量KI的作用是：I2与KI形成KI3，使其溶解度增加，挥

发性大为降低。

2、测定维生素C的溶液中为什么要加入稀HAc？

答：由于维生素C具有较强的还原性，在空气中极易被氧化而变成黄色，尤其

在碱性介质中更甚，测定时加入HAc使溶液呈弱酸性，以减少维生素C的副反应。

3、溶样时为什么要用新煮沸过并放冷的蒸馏水？

答：溶样时用新煮沸过并放冷的蒸馏水，目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧。

I2标准溶液(0.1 mol/L)。

I2具有挥发性，因而易引起I2的损失，所以在每次测维生素Ｃ的含量时，首先要标定I2溶液的浓度。方法为：用25ml移液管吸取由实验室准备的Na2S2O3标准溶液25.00ml三份，分别置于250ml锥形瓶中，加蒸馏水50ml，0.5%淀粉溶液2.0ml，用I2溶液滴定至呈现稳定的蓝色，0.5min内颜色不褪，即为终点。然后计算I2溶液的浓度(c)，相对偏差不超过±0.2%。