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高中化学知识点总结完整版

高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。

3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。

- 元素周期表分为7个周期和18个族。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。

6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。

7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。

8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。

9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。

- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。

10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。

二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。

- 过渡金属：如铁、铜、镍等。

- 非金属元素：如氢、氧、氮等。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。

- 碱：氢离子的受体。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。

3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。

- 配位数、配位多面体、配位平衡。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。

- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。

5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。

高三化学知识点总结完整版

高三化学知识点总结完整版化学作为一门基础学科，对于高三的学生来说是一个重要的课程。

为了帮助同学们更好地复习和总结化学知识，下面将对高三化学知识点做一个完整的总结。

第一章：物质与分子物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

元素：由原子组成，不能通过化学方法分解。

元素的符号和名称需要熟记。

化合物：由两个或更多不同原子组成，可以通过化学方法分解。

化合物的命名需要根据化合物的组成元素和比例进行。

第二章：化学反应化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的消失和新物质的生成。

化学反应需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。

化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的简化描述。

化学方程式的平衡：将已知反应物和生成物的物质的质量比例写成简化的分子式，并平衡反应物和生成物的物质的质量之间的比例关系。

第三章：离子反应离子反应的基本概念：离子反应是在溶液中，离子与离子之间发生的化学反应。

离子方程式：用离子符号来描述离子反应的简化描述。

电离：在溶液中，部分化合物由盐离解成离子，称为电离。

电离是使溶液具有导电性质的一个重要原因。

第四章：氧化还原反应氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质中发生电子转移的反应。

其中，电子的失去称为氧化，电子的得到称为还原。

氧化还原反应的判断：通过比较物质的氧化态或使用氧化还原半反应方程式来判断反应物是否发生氧化还原反应。

氧化剂和还原剂：氧化剂能使其他物质发生氧化反应，而还原剂能使其他物质发生还原反应。

第五章：化学计量化学计量的基本概念：化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和物质的量关系的一门学科。

摩尔质量：表示单位物质的质量，单位为g/mol。

摩尔比例：根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例进行计算。

摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积的比值。

第六章：气体与溶液理想气体状态方程：描述理想气体的状态。

PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的温度。

高三化学必背知识点

高三化学必背知识点一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：F e CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：F e(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

高三化学知识点目录

高三化学知识点目录一、物质的组成和变化1.原子的结构和性质2.元素与化合物3.化学方程式与化学计量4.质量守恒定律和能量守恒定律二、离子反应和电解质1.离子的概念和分类2.离子反应的基本规律3.电解质与电离方程式4.电解质溶液的性质三、化学反应的速率1.反应速率的概念和测定方法2.影响反应速率的因素3.反应速率与反应机理4.催化剂在反应速率中的作用四、化学平衡和化学平衡常数1.动态平衡的概念和特征2.化学平衡的表达式和判别条件3.平衡常数的含义和计算方法4.影响平衡转移和平衡常数的因素五、配位化合物与配位反应1.配位化合物的组成和性质2.配位反应的类型和特征3.配位反应的速率和平衡4.配位反应在生活中的应用六、化学反应的热学1.焓变和焓变计算2.化学反应的热效应和能量守恒3.标准状况下的焓变计算4.化学反应热学计算的应用七、溶液与溶解度1.溶液的组成和性质2.溶液的浓度表示和计算3.溶解度的概念和影响因素4.溶液的稀释和浓度的计算八、酸碱反应和pH值1.酸碱的定义和性质2.酸碱反应的基本规律3.pH值和pOH值的计算4.酸碱中和反应和中和滴定九、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和特征2.氧化剂和还原剂的定义和性质3.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化4.氧化还原反应的应用十、电化学和电解池1.电化学反应的基本概念2.电解池的构成和性质3.电解质溶液电解和化学电池的区别4.电解池中的电流计算和电解反应的应用十一、化学反应速率和化学平衡综合题1.常见化学反应速率和化学平衡的综合题2.解答思路和方法3.注意事项和常见错误分析4.典型题目解析和扩展思考总结：本目录涵盖了高三化学学习的主要知识点，涉及了物质的组成和变化、离子反应和电解质、化学反应的速率、化学平衡和化学平衡常数、配位化合物与配位反应、化学反应的热学、溶液与溶解度、酸碱反应和pH值、氧化还原反应、电化学和电解池等内容。

通过深入学习这些知识点，可以全面提升化学学科的理解和应用能力，为高考化学的顺利备考打下坚实的基础。

高中化学知识点总结完整

高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。

- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。

- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。

4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。

- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。

二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。

2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。

- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。

3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。

2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。

- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。

3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。

- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。

高中化学知识点总结(最全版)

高中化学知识点总结(最全版)
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。

1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。

高考化学基础知识大全

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

高三化学知识点总结归纳5篇精选

高三化学知识点总结归纳5篇精选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡) 要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]2022年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。

高三化学所有的知识点

高三化学所有的知识点化学作为一门理科学科，涉及的知识点较多，从基本概念到深入的化学反应机制等等。

下面将对高三化学所有的知识点进行整理和讲解。

一、基本概念1. 原子和分子：原子是物质的最小单位，由核和电子组成；分子由两个或更多原子通过化学键结合而成。

2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质；化合物是由不同元素组合而成的纯物质。

3. 化学反应：原质与原质之间、化合物与化合物之间以及原质与化合物之间发生的物质变化过程。

4. 常见物质的分类：金属、非金属和半金属，以及酸、碱、盐等。

二、化学式和化学方程式1. 化学式：用元素符号表示化合物中不同元素的种类和相对数量的符号组合。

2. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程和物质变化。

三、原子结构和周期表1. 原子结构：电子、质子和中子的组成及其相互作用。

2. 量子数：描述原子和电子的能级和轨道。

3. 周期表：将元素按照原子序数、元素符号和元素的性质进行分类排列。

四、化学键和化合价1. 电子的共用和转移：共用键和离子键的形成。

2. 价电子和化合价：描述元素的化合能力和与其他元素结合时的价态。

五、化学反应1. 化学平衡：反应物和生成物浓度之间的平衡状态。

2. 反应速率：反应物浓度变化与时间的关系。

3. 氧化还原反应：电子转移的化学反应。

4. 酸碱反应：酸和碱相互中和生成盐和水。

六、溶液和溶解度1. 溶液的组成：溶剂和溶质的概念。

2. 溶解度：溶液中单位体积中溶质的最大溶解量。

七、能量变化和化学平衡1. 反应焓：化学反应中的能量变化。

2. 热力学：描述系统与周围环境之间能量转换和变化的学科。

3. 化学平衡的影响因素：浓度、温度和催化剂对化学平衡的影响。

八、有机化学1. 有机化合物的特点：碳元素的重要性。

2. 烃类化合物：烷烃、烯烃和炔烃。

3. 醇、醛、酮和酸的基本性质。

4. 合成有机化合物：烃类的合成方法和反应机制。

九、配位化学和无机化合物1. 配位化合物：配位键的形成和稳定性。

高三化学四大模块知识点

高三化学四大模块知识点一、无机化学知识点1. 元素周期表及元素的性质：介绍元素周期表的组成和排列规律，各个元素的周期性变化以及对应的物理、化学性质。

2. 化学键和物质的结构：讲解化学键的种类和性质，以及物质的分子结构和晶体结构。

3. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性：解释酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的特点和计算方法。

4. 化学反应及其反应速率：介绍化学反应的基本概念、反应速率的影响因素以及反应速率的计算方法。

二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念：解释碳原子和有机化合物的定义，介绍有机化合物的基本分类和命名规则。

2. 烃的结构和性质：讲解烃的分类和结构特点，以及烃的物理、化学性质。

3. 功能性有机化合物：介绍醇、酚、醛、酮、酸等功能性有机化合物的性质和反应。

4. 选修有机化学知识点：涉及酯、胺、羧酸和酰氯等有机化合物的结构和性质。

三、化学反应及其能量变化1. 化学平衡与化学反应速度：讲解化学反应的平衡特点和平衡常数计算，以及酸碱中和反应和化学平衡的关系。

2. 化学能量变化：介绍化学反应中的能量变化，包括焓变、焓计算和化学反应热力学的应用。

3. 化学平衡的移动和影响：讨论化学平衡移动的影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。

四、化学元素周期表及元素化学1. 元素周期表的构成与性质：介绍元素周期表的组成，不同元素的周期性变化规律和性质。

2. 锂、钠、钾等活泼金属元素：浅析活泼金属元素的化学性质及其应用。

3. 铜、银、金等贵金属元素：解释贵金属元素的特性和应用，以及贵金属的提取和回收。

4. 卤素元素：阐述卤素元素的化学性质和用途，包括氯、溴、碘等元素。

以上是高三化学的四大模块知识点的简要介绍，通过对这些知识点的掌握和理解，学生们将能够全面提高化学学科的应试能力，并在以后的学习和实践中灵活运用化学知识。

希望同学们认真对待化学学科，通过不断的学习和实践提高自己。

高三化学知识点归纳总结

高三化学知识点归纳总结高考化学知识要点篇一一、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

二、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

高考化学方程式知识篇二常用的离子方程式（1）氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（5）氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O（6）氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O（7）向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl（8）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl（9）氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl（10）氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl（11）氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上）A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl（12）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O（13）澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3（14）铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（15）金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3（稀)℃3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑（16）金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 OCu+ 4HNO3 （浓)= Cu(NO3）2 + 2NO2↑ +2H2 O（17）稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+HNO3（稀)= Fe(NO3）2+2NO↑+2 H2O（18）稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3（稀)= 2Fe(NO3）3+2NO↑+4H2O（19）氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O化学高考重点知识归纳总结篇三1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高三化学必考知识点汇总

高三化学必考知识点汇总在高三化学学习中，掌握并熟练运用重要的知识点是至关重要的。

本文将汇总高三化学中的必考知识点，助你在考试中取得好成绩。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物的定义和区别。

2. 物质的性质：化学性质和物理性质的区别，如颜色、形状、硬度等。

3. 物质的变化：化学变化和物理变化的区别，如燃烧、腐蚀等。

二、离子反应与电解质1. 离子反应：离子方程式的书写，如离子键的断裂和生成。

2. 电解质：电解质的定义和分类，如强电解质和弱电解质。

三、化学平衡1. 平衡常数：平衡常数的定义和计算，如酸碱平衡、溶解度平衡等。

2. 平衡条件：影响平衡位置的因素、平衡位置的移动规律，如浓度、压力、温度的变化对平衡的影响。

3. 平衡常数与物质浓度的关系：判断平衡是否移动、平衡移动方向的预测。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征，如电子的转移和氧化数的变化。

2. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应的平衡以及如何进行平衡计算。

五、电化学1. 电解池和电解质溶液：电解池的构成和电解质溶液的分类。

2. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与电离度、浓度的关系。

3. 电解与电池：电解和电池的基本概念和区别，如电解系列和标准电极电势的应用。

六、有机化学基础1. 有机化合物的特点和命名法：有机化合物的共价键、饱和度和碳链的命名法。

2. 功能团：常见有机官能团的结构、名称和特点。

如羟基、羰基、醚基等。

七、化学反应速率1. 反应速率：反应速率的定义和计算，如浓度对反应速率的影响。

2. 反应速率与反应活性：反应速率与反应物浓度、反应物质量的关系。

3. 反应速率与速率常数：速率常数的定义和计算，如速率常数和温度的关系。

八、化学能量与化学反应1. 化学能量：吸热反应和放热反应的概念、特征和计算，如焓变。

2. 反应焓：反应焓变的计算，如反应热。

3. 化学反应的能量变化：热力学第一定律和第二定律的基本概念和应用。

高三化学全册知识点汇总

高三化学全册知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

高三化学涵盖了大量的知识点，本文将对高三化学全册的知识点进行汇总。

一、化学的基本概念1. 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 原子结构：原子模型；质子、中子、电子的性质和相对质量；质子数、中子数和电子数的关系。

4. 元素周期表：周期性规律；主族和副族元素的特点。

5. 化学方程式：化学反应的表示方法；反应物和生成物的关系；化学方程式的平衡。

二、化学变化与化学式1. 化学计量：化学组成计算；摩尔的概念与摩尔质量；摩尔比例关系；限定反应和非限定反应的计算。

2. 化学式和化合价：离子式和分子式；离子化合物和分子化合物的命名；氧化物和酸化物的命名；化合价的计算。

三、气体的性质与化学计算1. 理想气体定律：查理定律、盖-吕萨克定律、维尔定律；理想气体状态方程。

2. 气体的分压：理想气体的分压；道尔顿定律。

3. 气体的溶解度：亨利定律；氧的溶解度；二氧化碳的溶解度。

4. 气体的体积和摩尔的关系：液体蒸汽压和沸点的关系；混合气体的体积关系。

四、溶液的性质与化学计算1. 溶解度规律：极性和非极性物质的溶解度；饱和溶解度和过饱和溶解度。

2. 溶液的浓度计算：质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算；溶度曲线的理解和应用。

3. 溶液的化学计算：溶液的稀释计算；溶液的反应计算；滴定的原理和计算。

五、化学反应与化学平衡1. 反应速率：速率的定义和计算；速率与浓度的关系；速率方程和速率常数；反应级数和速率常数的计算。

2. 反应机理：元素反应和化学键的断裂；活化能和过渡态的概念；反应速率与活化能的关系。

3. 化学平衡：化学平衡的条件和性质；反应物和生成物浓度的关系；平衡常数和反应系数的关系。

4. 平衡常数的计算：浓度法和压力法的计算；反应商和平衡常数的关系。

5. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度对平衡的影响；利用平衡常数计算平衡浓度。

高中化学全部知识点总结

高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。

2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。

- 原子序数=质子数=核外电子数。

3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。

- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。

- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。

6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。

7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。

8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。

- 碱：能够接受质子的物质。

- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。

9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。

- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。

2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。

- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。

3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。

- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。

4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。

5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。

高中化学知识点总结全

高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。

- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。

- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。

3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后形成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。

- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。

- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。

二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。

- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。

2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。

- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。

- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。

三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。

- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。

2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。

高考化学知识点归纳总结2024

高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。

- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。

- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。

- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。

- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的组成。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

3. 化学中的计量关系。

- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。

- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。

- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。

高中化学知识点总结及公式大全

高中化学知识点总结及公式大全1500字高中化学知识点总结及公式大全一、化学基础知识点总结1. 原子结构：电子、质子、中子；原子核的构成；原子序数、质量数、同位素的概念。

2. 元素周期表：周期表的组成；元素周期律的规律；主、副、内、外电子层的概念。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的概念；氢键、范德华力的作用。

4. 化学式和化合价：离子的化学式；共价化合物的化学式和化合价；分子离子参量的规定。

5. 化学方程式：反应物、生成物；反应类型（生成、分解、置换、还原、氧化）；平衡和不平衡的化学方程式。

6. 化学平衡：平衡的条件；化学平衡的特点；得、失平衡的现象；平衡常量和平衡常数。

7. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂；原子氧化数的概念；氧化还原反应的类型；电子转移和氧化数变化的关系。

8. 溶液和浓度：溶液的概念；溶液的浓度的表示方法；质量分数、体积分数、摩尔浓度的计算。

9. 晶体和物相：晶体的特点；物质的三态变化；物相平衡的条件。

10. 离子反应和酸碱反应：离子反应的概念；酸的定义和特点；碱的定义和特点；中和反应和盐的生成。

11. 化学能和化学反应：能形式的转化；热效应的概念；放热反应和吸热反应；内能和焓的概念；反应级数和速率常数。

二、基本公式大全1. 摩尔质量和物质的量：n = m / M，n表示物质的量（mol），m表示质量（g），M 表示摩尔质量（g/mol）。

2. 摩尔浓度：C = n / V，C表示摩尔浓度（mol/L），n表示物质的量（mol），V表示体积（L）。

3. 溶液的浓度：m1V1 = m2V2，m1和V1表示初始溶液的浓度和体积，m2和V2表示经过稀释后的溶液的浓度和体积。

4. 摩尔比和化学方程式：aA + bB → cC + dD，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数，即摩尔比。

5. 摩尔数和配位数：〔M(AA)4〕・Bb →〔M(AA)4〕b + bB，括号外的数字表示配位数，括号内的数字表示摩尔数。

高三化学必备知识点总结

高三化学必备知识点总结高三化学必备知识点1“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应02高三化学必备知识点2"有机化学"知识模块1. 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2. 最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3. 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4. 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-45. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7. CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8. 分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9. 分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14. 甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16. 由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确， 1，2 1，4 3，4 三种加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18. 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20. 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23. 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24. 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25. 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26. 分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

超全整理版化学高考必背知识点

超全整理版化学高考必背知识点化学根本理论归纳一、物质构造理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进展相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体构造理论⑴晶体的空间构造：对代表物质的晶体构造要仔细分析^p 、理解。

在高中阶段所涉及的晶体构造就于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体构造相似的没有学过的其它晶体的构造。

⑵晶体构造对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反响速率和化学平衡理论化学反响速率和化学平衡是中学化学重要根本理论，也是化工消费技术的重要理论根底，是高考的热点和难点。

考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。

考点主要集中在同一反响用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。

化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

运用平衡挪动原理判断平衡挪动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反响到达化学平衡状态的标志及化学平衡的挪动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改变时平衡挪动知识以及挪动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

三、电解质理论电解质理论重点考察弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比拟，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质理论与生物学科之间的浸透等。