实验 粗盐中难溶性杂质的去除
实验8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验名称粗盐中难溶性杂质的去除实验器材：50mL烧杯（2个）、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、漏斗、滤纸(与漏斗配套) 、铁架台（附大小合适的铁圈）、蒸馏水（盛在烧杯中，贴标签）、粗盐、酒精灯、蒸发皿、试管架、废液缸（贴有标签）、试管刷、抹布、火柴、坩埚钳、石棉网实验步骤：（一）溶解1、用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。
2、用托盘天平称取2克粗盐倒入上述烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（二）过滤1、折叠滤纸。
2、用适量水将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁。
3、安装过滤装置。
4、过滤。
（三）蒸发1、安装蒸发装置。
2、将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
3、当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
4、洗涤并整理仪器。
实验说明：1、用剩的粗盐倒入指定容器中。
2、注意安全。
评定细则（一）溶解序号评定细则1天平调零、调平2在两个托盘上分别放两张大小相同的纸3正确将游码调至2刻度4向左盘缓慢加粗盐至天平平衡，再倒入烧杯5打开瓶塞，倒放在实验台上6标签向着手心，瓶口紧挨量筒口7倾倒至接近刻度8用胶头滴管垂直悬空滴加至刻度9将量好的水倒入装有粗盐的烧杯，搅拌10 整理仪器说明：1、倾倒液体超过规定量，可以重做一次。
2、读取液体体积数，误差为+0.2毫升。
（二）过滤序号评定细则1正确折叠滤纸，并放在漏斗上2用适量水将滤纸润湿3使滤纸紧贴漏斗内壁4把过滤器放在铁圈上5调节高度6漏斗下端紧靠烧瓶内壁7玻璃棒靠在三层滤纸上8烧杯紧靠玻璃棒倾倒液体9液面低于滤纸边缘10整理仪器（三）蒸发序号评定细则1将酒精灯放在铁圈下方。
2把蒸发皿放在铁圈上。
3调节高度。
4将滤液倒入蒸发皿中。
5用酒精灯的外焰加热。
6蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌。
7待蒸发皿中出现较多量固体时，正确熄灭酒精灯。
8利用余热使滤液蒸干，观察蒸发皿中食盐的外观。
9用坩埚钳夹取蒸发皿放在石棉网上10 收拾整理仪器。
粗盐中不溶性杂质的去除
选择一种试剂（适量）除去下列括号中的
杂质（填化学式）：
（1）铜粉（锌粉）： HCl(或H2SO4,CuSO4等) ； （2）二氧化碳（一氧化碳）：CuO（合理答案均可；）
4、回收、计算产率
玻璃棒的作用：
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
④ 计算产率：转移固体
谢 谢！
（3）盐酸（硫酸）： BaCl2 （4）硝酸亚铁（硝酸银）： Fe； 。ຫໍສະໝຸດ 该图中存在的三处明显错误是：
① 没有用玻璃棒引流。
；
② 液面高于滤纸的边缘。
；
③ 漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁 。
布置作业：
完成基础训练相应的习题
板书设计
粗盐提纯的步骤:
1、溶解
2、过滤:要点(一贴二低三靠)
3、蒸发
量筒
量 体积
2、过滤
用滤纸和漏斗制一个 过滤器。将烧杯中的 液体沿玻璃棒倒入过 滤器，进行过滤。若 滤液仍浑浊，应再过 滤一次。
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低 ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的 边缘。
三靠： ①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁 防止液滴飞溅。
③蒸发
1、溶解
用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药 匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的 烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。观察所得 食盐水是否浑浊。称量剩下的粗， 计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐？
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验仪器】铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、
漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、滤纸、火柴。
【实验步骤】
实验步骤 实验装置图 操作方法
玻璃棒 的作用
(1)溶解
①称量粗盐;
搅拌,加
②加水溶解并用玻璃棒搅拌,直 速粗盐
到粗盐全部溶解
溶解
(2)过滤
①做好过滤器,装配好仪器; ②将粗盐水用玻璃棒引流到过 引流 滤器
4
【误差分析】
误差或错误 原 因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌 ②蒸发过滤时液体可能溅出 ③从蒸发皿中转移出固体时固体撒落
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘 ②蒸发时未充分蒸干
过滤后液 ①过滤时液面高于滤纸边缘
体仍浑浊 ②滤纸破损
特别提醒除去粗盐中杂质的主要操作是过滤。过滤之后若滤液仍 然浑浊,要重新过滤。
少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该 固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案:
①操作a、操作b指的是
;
②滤液B中的溶质是
;
③操作c中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 (填序号)。
a.NaOH
b.Na2CO3 c.MgCl2 d.CaCl2
(6)写出向溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液生成Mg(OH)2沉淀
5
例题(2018·辽宁本溪中考)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质 去除的实验,实验过程如图所示。
(1)步骤①的名称是
。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是
。
(3)步骤③中,当观察到蒸发皿内出现
初三化学 粗盐中难溶性杂质的去除
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性 杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
4
【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
粗盐中难溶性杂质的 去除
学习目标
1、了解粗盐中难溶性杂质去除的实验步 骤。 2、学习称量、溶解、过滤、蒸发等操作。 3、分析实验中引起误差的主要原因。
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐 井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通 过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可 以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的 氯化钠晶体─粗盐。
3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒 精灯?)
5 称量
6 计算产率
在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别 是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体
某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景
称量
过滤
溶解
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加 热，利用余热使滤液蒸干。
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教案教案：实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除一、教学目标：1.了解难溶性杂质的性质和分类。
2.学会运用物理离心法去除粗盐中的难溶性杂质。
3.培养学生的观察和实验操作能力。
二、教学准备：1.实验器材：玻璃小瓶、小夹子、漏斗、过滤纸、试板夹、天平。
2.实验药品：粗盐、砂石。
3.学生报告上一节课知识点的小结。
三、教学过程：1.导入：复习上一节课的知识点，让学生用自己的话总结上一节课的内容，并与同学分享。
2.引入：向学生介绍本节课的主题，粗盐中难溶性杂质的去除。
3.实验目的解释：难溶性杂质是指一种物质在水中溶解度很低，不能被简单的溶解处理方法所去除的杂质。
本实验的目的就是要通过物理离心法去除粗盐中的砂石等难溶杂质。
4.实验步骤：（1）实验准备：准备好实验器材和实验药品。
（2）将粗盐放入玻璃小瓶中，加入适量的水，摇匀。
（3）将粗盐溶液通过漏斗倒入另一个玻璃小瓶中，用长颈漏斗将溶液过滤，过滤纸上会有一层沉淀。
（4）将过滤纸夹在试板夹上，放在玻璃小瓶上，让其自然风干。
（5）将沉淀放入烘箱中烘干。
（6）将烘干后的沉淀称重，记录下质量。
5.实验讲解：解释实验每个步骤的目的和原理。
（1）第一步是将粗盐溶解在水中，目的是使难溶性杂质与盐溶解在一起。
（2）第二步是通过漏斗和过滤纸将溶液过滤，这样可以将溶解的盐水与难溶性杂质分离开来。
（3）第三步是将过滤纸放在试板夹上，让其自然风干，这样可以将水分从沉淀中蒸发掉。
（4）第四步是将沉淀放入烘箱中烘干，这样可以完全去除沉淀中的水分。
（5）第五步是将沉淀称重，这样可以得到沉淀的质量。
6.实验结果分析：通过实验记录的质量可以计算出沉淀的质量，从而得到粗盐中难溶性杂质的质量。
7.实验总结：向学生提问，让他们总结本节课的知识点。
8.实验拓展：引导学生思考，是否还有其他方法可以去除粗盐中的难溶性杂质。
四、教学效果评价：1.教师观察学生在实验中的表现，看是否有实验操作不规范、注意力不集中等情况。
九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总结
九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总
结
1．实验原理
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
2．实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤
4.误差分析
5.实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
(1)除杂流程
(2)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去Na2SO4，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ；步骤③的目的是除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ；步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为
CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②
④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl 。
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
[解析]不能用玻璃棒研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断；蒸发皿中 出现较多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干；实验结束时，蒸发 皿的温度较高，用手取下会将手烫伤。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
问题与交流 1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水 分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同 一目的？ 交流：不能采用降低溶液温度的方法使食盐晶体析出，因为氯 化钠的溶解度受温度变化的影响不大。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐 的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证 你的判断。 交流：利用了氯化钠易溶于水，熔点、沸点比较高等性质。提 纯出来的盐不是纯净物。把提纯出来的盐溶于水，取少量，向 其中滴加碳酸钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有钙离子；再 取少量，加入氢氧化钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有镁离 子。
（续表）
实验步骤
操作要点及注意事项
实验现象解释和结论
3．蒸发
1．倒入蒸发皿中滤液的量不
把所得澄清滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热。在加热过程中，
要超过蒸发皿容积的─23─，以免
用玻璃棒不断搅拌。蒸发结束 加热时溶液溅出
后，观察蒸发皿中食盐的外观
2．加热过程中，用玻璃棒不
断搅拌
3．当蒸发皿中出现较多固体
1．玻璃棒按同Βιβλιοθήκη 方向搅 拌，且不能碰烧杯壁和 烧杯底部 2．粗盐要分次加入，每 次加入的量要少，溶解 后再次加入，直到不再 溶解为止
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，其主要成分是氯化钠。
然而，在制作过程中，粗盐中常常会含有一些难溶性杂质，如沙子、泥土等。
这些杂质不仅会影响粗盐的质量，还可能对人体健康造成一定的影响。
因此，去除粗盐中的难溶性杂质具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
1. 水洗法水洗法是一种简单有效的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量清水； - 搅拌粗盐和水，使杂质悬浮在水中； - 将悬浮液静置一段时间，使杂质沉淀； - 将悬浮液中的杂质倒掉，保留沉淀下来的粗盐；- 重复以上步骤，直至水中不再有明显的杂质。
2. 过滤法过滤法是一种常用的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 准备一个过滤器，如滤纸或滤网； - 将粗盐放入过滤器中； - 缓慢倒入清水，并让水从过滤器中流出； -水会将难溶性杂质带出过滤器，而保留下来的是相对纯净的粗盐。
3. 离心法离心法是一种通过离心作用去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐溶解在水中，制备成悬浮液； - 将悬浮液放入离心管中； - 将离心管放入离心机中，选择适当的转速和离心时间； - 离心机的离心力会使杂质沉淀到离心管的底部； - 倒掉上层液体，保留底部的粗盐。
4. 煮沸法煮沸法是一种通过煮沸使难溶性杂质析出和沉淀的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量的水； - 加热水至沸腾状态； - 沸腾过程会使水蒸发，导致溶解度下降，从而使难溶性杂质析出和沉淀； - 关闭火源，静置一段时间，使杂质完全沉淀； - 将上层清液倒掉，保留底部的粗盐。
结论通过水洗法、过滤法、离心法和煮沸法这几种方法，可以有效地去除粗盐中的难溶性杂质。
在操作过程中，需要注意使用干净的容器和纯净水，以确保去除杂质的效果。
此外，使用不同的方法时，还应考虑到操作的便捷性和所需时间的差异，选择合适的方法进行。
《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教案
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学目标：1、知识与技能：学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
2、过程与方法：体验固体混合物初步提纯的实验过程，培养学生的合作能力和实验操作能力。
3、情感态度价值观：培养学生的合作精神，提高学生学习化学的兴趣。
教学重点：巩固溶解、过滤等操作，学习蒸发等实验技能教学难点：蒸发实验操作教学过程【创设情境】通过视频让学生了解生活中食盐的由来，借助图片中晒盐的场景引发学生思考：粗盐中一般有什么杂质，引出本节课的实验活动。
【实验步骤】1.溶解用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
2．过滤连接好过滤装置，过滤食盐水。
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
注意事项：一贴二低三靠3．蒸发将所得澄清滤液倒入蒸发皿。
用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【交流与谈论】1：溶解、过滤、蒸发操作都用到玻璃棒,其作用分别是什么?2：考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐“精”吗（是否是纯净物）？【随堂与检测】1、在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）2、海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。
实验室为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作。
(1)操作①、②、③的名称依次是________、_________、________ 。
(2)操作①、②、③中都用到的玻璃仪器是________，在操作②中，玻璃棒的作用为：________。
(3)操作③中看到________时，即停止加热。
【板书】难溶性杂质去除步骤：1、溶解2、过滤（铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗）3、蒸发（铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿）。
13实验活动8-粗盐中难溶性杂质的去除
,目的是除去水分。3.实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算
率。4.制作过滤装置要注意的两个要点是一贴、二低;进行过滤操作要注意的要点是三靠。5.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是。在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,目的是。
①称量提纯后的盐
②产率计算公式: ×100%
精盐g
产率%
【反思交流】
1.与其他同学相比,你制得精盐的质量和产率如何?试分析原因。
答:原因(1)液面滤纸边缘。(2)滤纸。(3)烧杯。
2.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:根据氯化钠的溶解度曲线考虑)
答:。
3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?
答:(1)于水。(2)溶解度。
太公初级中学化学实验报告单
实验名称
粗盐中难溶性杂质的去除
时间
班级
组别合Leabharlann 者实验教师实验目的
1.体验固体混合物初步提纯的过程。
2.学习操作技能,巩固溶解、操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
【小贴士】1.食盐的主要成分是,粗盐含有多种性杂质和性杂质。
步骤和方法
现象
结论与解释
(1)溶解：
①量取mL水,加入中。
②用托盘天平称取g粗盐。
③溶解:用药匙将该粗盐逐渐加入盛有
mL水的里,边加水边用
搅拌.
(2)过滤：
①准备过滤装置
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教案
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教案实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教学目标1．让学生体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2．学习蒸发的操作技能，巩固溶解、过滤的操作技能，并能计算精盐的产率。
过程与方法通过粗盐提纯的实验探究活动学习有关盐的知识。
情感、态度与价值观通过粗盐的提纯，让学生亲自体验这一过程严格的次序性，实验时学会爱护实验器具和注意个人的安全保护。
难点混合物的提纯方法。
重点粗盐提纯的方法及过程。
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、滤纸、托盘天平、火柴、粗盐。
一、导入新课烧杯把滤纸放入漏斗内，贴紧漏斗内壁，将溶解好的粗盐液体顺玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒要靠在滤纸上，倒入的滤液不能超过滤纸边缘。
过滤时要注意：一贴、二低、三靠。
一贴：叠好的滤纸放入漏斗壁，中间不要有气泡，否则过滤速度过慢。
二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低，不能高于漏斗口。
三靠：倾倒液体时，玻璃棒要靠在漏斗壁上，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘，否则滤液浑浊。
师：倒完滤液用蒸馏水洗涤烧杯两次，洗涤液倒入漏斗中，仔细观察滤纸上剩余物及下面烧杯滤液的颜色，如果滤液浑浊，再过滤一次，如果两次过滤后，滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？学生动手操作，教师巡视指导。
3．蒸发：师：能否采用降低溶液温度的方法蒸发盐溶液中的水分？生：不能。
因食盐的溶解度受温度影响较小，只能用蒸发水分的方法得到食盐晶体。
师：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，如果滤液过多蒸发皿盛不下，分次蒸发。
用酒精灯加热，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌(受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，烫伤)。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，观察蒸发皿中食盐的外观。
停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，可在蒸发皿下放一石棉网以免烧坏台面。
学生动手操作，教师巡视指导。
师：在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起什么作用？生：在溶解中，玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。
粗盐中难溶性杂质去除实验报告
粗盐中难溶性杂质去除实验报告实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验一、实验目的：掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法，通过实验验证去除杂质的效果。
二、实验原理：粗盐中存在不同程度的难溶性杂质，如石榴石、石英、矽、碳等。
去除这些难溶性杂质的方法有研磨、重力分选、浸泡、过滤等。
三、实验步骤：1.将一定量的粗盐样品放入研磨器中，加入一小块研磨玻璃片，研磨20分钟。
2.将研磨后的盐样倒入均匀的水中，加热搅拌，使溶解度达到饱和。
3.将溶液静置，观察是否有沉淀物生成。
4.使用漏斗和滤纸装置进行过滤，将溶液过滤掉。
5.将过滤后的沉淀物用水洗涤，去除残留的盐分。
6.对沉淀物进行干燥，得到净化后的盐样。
7.使用显微镜观察净化后的盐样，记录并分析观察结果。
8.重复上述步骤2-7，使用不同重力分选和过滤条件，比较不同条件对去除杂质的效果。
四、实验结果与数据处理：1.观察到使用研磨器对粗盐进行研磨后，溶液中产生了较多的沉淀物。
2.过滤沉淀物时，使用较小的滤纸孔径可以有效去除较大粒径的杂质。
3.样品经过多次重力分选和过滤，杂质含量减少，精制度得到提高。
五、实验讨论：1.实验中的研磨时间对杂质去除的效果有影响，长时间研磨可能导致部分盐晶体溶解。
2.温度对粗盐的溶解度也有影响，较高的温度可以提高溶解度，增加溶质在溶液中的浓度。
3.研磨器的选择和操作方式也会影响杂质的去除效果，过于剧烈的研磨可能导致杂质重新附着在盐晶体表面，减少去除效果。
六、实验总结：通过本次实验，我们初步掌握了粗盐中难溶性杂质的去除方法。
实验中我们发现研磨、重力分选和过滤是较为有效的去除杂质的方法。
在实验中进行多次处理可以进一步提高精制度。
七、实验建议：1.在以后的实验中，可以尝试使用其他杂质去除方法，如分级筛选、电磁分选等，探索更有效的去除方式。
2.对不同粗盐样品进行对比实验，分析不同杂质组成和含量对去除效果的影响，以优化杂质去除流程。
注：以上所述只是一份简单的粗盐中难溶性杂质去除实验报告的基本框架和内容，实际实验中可能还需要补充详细的实验装置、实验条件、实验结果和数据分析等内容。
粗盐中难溶性杂质的去除实验
粗盐中难溶性杂质的去除实验宋心琦“粗盐提纯”是一个传统的基础化学实验，新发布的初中化学课程标准推荐的必做实验（粗盐中难溶性杂质的去除）只相当于原来的“粗盐提纯”实验的前半部（可能和考虑到目前有些学校实验设备较差和学生实验操作熟练程度较低的实际情况有关）。
如果只要求除去难溶性杂质，而不要求得到纯“盐”，可以选择的体系很多，只要组合中同时包含可溶性物质和不溶性物质就可以入选，未必一定要用粗盐。
当实验条件具备时，我认为还是完成粗盐提纯实验的全过程为好，因为通过实验可以学到更多的化学。
原理简介：粗盐提纯实验的物质体系为同时混有难溶性和可溶性杂质（此处的杂质并非一定指废弃物，系针对纯粹氯化钠而言）的固体氯化钠。
实验目的在于依据氯化钠和杂质在水中溶解度的差别使之分离并获得纯净的氯化钠晶体。
虽然难溶性和可溶性杂质的去除都以溶解度差别为依据，但是前者基于可溶和难溶；后者基于温度对氯化钠在水中溶解度的影响远低于粗盐中所含可溶性杂质（如钙、镁、钾、铁等的氯化物；硫酸盐及硝酸盐等）所体现的差别，二者并不相同。
为了简便实用，通常采用两次分离操作。
难溶性杂质的分离采用简单的过滤分离法方案[此外还有离心分离法、抽滤分离法、倾析（decantation）法、以及类似于化工厂常用的压滤法（filterpress）可供选择]，易溶性杂质的分离则采用结晶分离法方案来完成。
第一次过滤除去的是粒径大于滤纸孔的难溶性杂质，而不是溶于水中的分子和离子（也包括能够穿过滤纸孔的胶体微粒）。
水并不是唯一可用的溶剂，对目标物质和杂质具有不同的溶解性才是选择的依据。
第二次过滤是为了把滤液蒸发后得到的氯化钠晶体和残余的母液中分离出来。
结晶法分离基于在同一温度下，溶液中所含物质到达饱和浓度的先后次序的不同。
以温度对溶解度影响的不同为依据的体系，只有少数的特例，其中以氯化钠最为典型。
当溶液中氯化钠的含量远高于其他可溶性物质时，过程则更容易控制。
以至于工艺条件相当粗放的海水晒盐法已经成为海盐生产的主要途径。
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除吕亭初中倪向聪一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：泥沙等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．各项操作注意事项:1、溶解的注意点搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁）2、过滤的注意点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡）二低：(1)滤纸边缘低于漏斗边缘(2)滤液低于滤纸边缘三靠：(1)烧杯靠住玻璃棒(2)玻璃棒靠在三层滤纸处(3)漏斗下端紧靠烧杯内壁3、蒸发的注意点：(1)蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
粗盐中难溶性杂质的去除实验
数据记录与整理
实验数据记录
详细记录实验过程中的操作、观察到的现象以及测量得到的数据，如溶解、过滤、蒸发等步骤中的温 度、时间、质量等参数。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式，便于后续分析和比较。例如，可以绘制杂质含量随操作步骤变化 的曲线图。
结果分析与讨论
结果分析
根据实验数据，分析各操作步骤对杂质去除效果的影响。比较不同条件下（如温度、时 间、pH值等）的去除效果，找出最佳实验条件。
废渣等。
妥善处理废液
废液中含有可能对环境造成污染 的物质，应当按照相关规定进行 妥善处理，如中和、稀释或交由
专业机构处理。
遵守环保法规
在实验过程中，要严格遵守国家 和地方的环保法规，确保实验活
动对环境不造成负面影响。
2023
PART 06
实验总结与展望
REPORTING
实验总结与心得体会
01
实验目标达成
将过滤后的食盐溶液进行蒸发，随着水 分的蒸发，食盐逐渐结晶析出。通过控 制蒸发条件，可得到纯净的食盐晶体。
过滤分离
利用过滤的方法，将溶解后的粗盐溶液中的 难溶性杂质与食盐分离。过滤时，难溶性杂 质被截留在滤纸上，而食盐溶液则通过滤纸 流出。
2023
PART 02
实验材料与设备
REPORTING
粗盐样品
2023
PART 03
实验步骤与方法
REPORTING
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐 完全溶解。
过滤
将溶解后的粗盐水倒入过滤器中 ，使用滤纸过滤掉其中的难溶性 杂质。收集滤液。
沉淀剂选择与加入
沉淀剂选择
除去粗盐中难溶性杂质的方法
除去粗盐中难溶性杂质的方法粗盐是我们日常生活中常用的食物添加剂，其也源于大海中的海洋钠盐。
近年来，由于政府对海水盐度的管控，原料价值明显提高，但是其中也带有一些难溶性杂质。
一般来讲，粗盐中的难溶性杂质是普遍存在的，并且它们会严重影响食盐的质量和口感。
因此，控制和除去粗盐中的难溶性杂质是目前粗盐加工企业的一项重要任务。
为了除去粗盐中的难溶性杂质，目前常用的方法有粉碎法、筛选法、离心法、溶解法和浓缩法等。
其中，粉碎法是较为常用的一种方法。
粉碎法是指采用机械设备将粗盐粉碎到比较小的粒度，以提高粗盐和杂质的分离效果。
这种方法操作简单，粒度分布均匀，但是机械设备的选择及使用要求高，使用的成本比较高。
筛选法是常用的一种方法，通过筛选机将粗盐和杂质分离，从而除去粗盐中的杂质。
这种方法操作简单，使用成本低，但是筛分效率不够理想，不利于除去更多的杂质。
离心法是另外一种常用的除去粗盐中难溶性杂质的方法。
它利用不同大小的粗盐和杂质材料在旋转的离心力作用下被迫分离，从而达到除去杂质的目的。
这种方法操作简单，效率很高，但是精度不够理想，在一定程度上影响了杂质清除的结果。
溶解法是使用溶剂将粒度较小的难溶性杂质溶解，从而除去粗盐中难溶性杂质。
这种方法操作简单，能有效除去杂质，但是需要大量的溶剂，使用起来有一定的技术难度，而且污染环境，影响经济效益。
最后，还有一种常见的除去粗盐中难溶性杂质的方法就是浓缩法。
这种方法是将粗盐浓缩，使其中的杂质随水份被抽离，从而达到去除杂质的目的。
该方法操作简单，过程中不涉及其他任何溶剂，不污染环境，可以有效除去粗盐中的杂质，但是对密度、温度等有着较高要求，操作起来比较困难。
综上所述，当前常用除去粗盐中难溶性杂质的方法有粉碎法、筛选法、离心法、溶解法和浓缩法等。
不同的方法具有自身的优势和缺点，操作者需要根据自身实际情况选择最合适的除去粗盐中难溶性杂质的方法，从而保证食盐的质量，优化经济效益。
初中化学实验活动8_粗盐中难溶性杂质的去除
不溶性杂质（泥沙等）
粗盐（中含有）
可溶性杂质
2+
2+
Ca Mg
2-
SO4
不溶性杂质用溶解过滤的方法除去
Ca 2+
加Na2CO3
可溶性杂质 Mg2+
加NaOH
生成沉淀
过滤
2-
SO4
加BaCl2
蒸发水分得到较纯净的精盐
习题、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。
三靠：烧杯口靠玻璃纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：防止液体由于受热不 均，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中 出现较多固体时，停 止加热
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程
式 （3）加2N入a的O试H剂+MB是gCl盐2 =酸Mg(，OH)2↓+2NaCl ；
目 （的 4）是蒸发除结去晶时Na用O到H玻和璃N棒a2的C作O用3 是
； 。
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
1.25g
3.75g
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发 ④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2.过滤
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用：引流
③注意：一贴、二低、三靠
粗盐中难溶性杂质的去除 (2)
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，但它可能含有一些难溶性杂质，如杂质颗粒、泥土、石头等。
这些难溶性杂质不仅影响了盐的质量，还可能对人体健康造成潜在的危害。
因此，对粗盐中的难溶性杂质进行有效的去除是非常重要的。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法，并分析其优缺点，为合理选择合适的方法提供一定的参考。
方法一：水洗法原理水洗法是最常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
其原理是通过溶解杂质颗粒表面的结合力，在水的作用下使其与盐颗粒分离，从而实现去除。
操作步骤1.准备一个容器，将粗盐倒入容器中。
2.加入大量的清水，保证盐完全被覆盖。
3.搅拌盐水溶液，使杂质与盐颗粒分离。
4.静置一段时间，使沉淀物沉降至容器底部。
5.将上层的清水慢慢倒掉，保留下沉淀物较少的盐水。
6.重复以上步骤，直到清水中不再有沉淀物。
优缺点•优点：水洗法简单易行，成本低廉，不需要额外的设备和药剂。
•缺点：清洗时间较长，只能去除较大颗粒的杂质，对于微小颗粒的难溶性杂质效果较差。
方法二：筛网法原理筛网法是通过使用筛网，利用杂质颗粒的粒径差异，将杂质从粗盐中筛除的方法。
筛网的孔径决定了能够穿过的颗粒大小，从而实现去除杂质的目的。
操作步骤1.准备一个筛网，孔径大小根据需要去除的杂质粒径决定。
2.将粗盐放入筛网上方，用手或其他工具轻轻晃动筛网。
3.杂质颗粒会被筛孔阻挡，留在筛网上方，而盐颗粒则通过筛孔落下。
优缺点•优点：筛网法操作简单方便，成本低廉，适用于去除较大颗粒的杂质。
•缺点：只能去除颗粒较大的杂质，对于微小颗粒的难溶性杂质效果不佳。
方法三：沉淀法原理沉淀法是利用杂质颗粒在重力作用下的沉降速度差异，通过静置杂质与盐水溶液发生自由沉降的过程，使杂质从粗盐中分离出来。
操作步骤1.准备一个高度较高的容器，将粗盐倒入容器中。
2.加入大量的清水，保证盐完全被覆盖。
3.搅拌盐水溶液，使杂质与盐颗粒分离。
4.停止搅拌，静置一段时间，使沉淀物自由沉降。
1粗盐中难溶性杂质的去除
任务二：去除可溶性杂质 将溶液Ⅰ按如下流程进行处理：
(1)加入“过量 NaOH 溶液”时，发生反应的化学方程式是 MMggCCll22＋2NaOHH===2NaCl＋＋MMgg((OOHH))22↓。 (2)过滤后，所得滤渣的成分有 44((或或四四))种。 (3)判断“稀盐酸适量”的方法是向向滤滤液液中中滴滴加加稀稀盐盐酸酸，，不不再再有有气气泡泡产产 生。
任务三：获得产品 将溶液Ⅱ注入蒸发皿 (填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到出出现较多固体 时停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品 9.4 g。
（C ）
2．【教材情境素材改编】(苏州中考)在粗盐初步提纯实验中，下列有关装
置和操作正确的是
（ B）
A．溶解粗盐
B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶
D．趁热取下蒸发皿
3．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是 A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
易错试题
5．(衡阳中考)下列除杂方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl 晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CuO 粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸
C Na2SO4 溶液 Na2CO3
加入适量的 BaCl2
D
O2
水蒸气 将混合气体通过稀硫酸
（A ）
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、
9．【项目式探究】实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验， 邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7
答案 (1)溶解 (2)引流 (3)较多固体 (4)易溶于水 (5)①过滤 ②氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ③ab
(6)MgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaCl
解析 (1)根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发,所以步骤①的 名称是溶解;(2)玻璃棒在过滤操作中的作用是引流;(3)在蒸发操作 中,当观察到蒸发皿内出现较多固体时,停止加热;(4)将氯化钠与泥 沙分离所采用的方法是过滤,利用了氯化钠具有易溶于水的性质。
(1)步骤①的名称是 。 (2)步骤②中,玻璃棒的作用是 。 (3)步骤③中,当观察到蒸发皿内出现 时,停止 加热。 (4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法,利用了氯化钠具有 的 性质。
6
(5)除去粗盐中难溶性杂质后,得到的固体中除了NaCl外还含有 少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该 固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案:
8
①操作a、操作b指的是 ;
②滤液B中的溶质是 ;
③操作c中加过量的稀盐酸是为
b.Na2CO3 c.MgCl2 d.CaCl2
(6)写出向溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液生成Mg(OH)2沉淀
的化学方程式 。
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验仪器】铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、 漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、滤纸、火柴。
【实验步骤】
2
3
【注意事项】
4
【误差分析】
特别提醒除去粗盐中杂质的主要操作是过滤。过滤之后若滤液仍 然浑浊,要重新过滤。
5
例题(2018·辽宁本溪中考)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质 去除的实验,实验过程如图所示。