酸碱中和滴定误差分析详细解释

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酸碱中和滴定误差分析(最全版)PTT文档

引起待测液氢氧Biblioteka 钠浓度值的变化情况偏高偏低
偏高
三、读数引起的误差：(滴定时)
C待=
—C标—. —V标—— V待
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点
后俯视刻度线
C待=
—C标—. —V标—— V待
引起待测液氢
氧化钠浓度值
B.
定终点，摇后又变红
C.
D.
2.下列几种情况，对中和滴定结果无影
响的是： A
D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数
B 3.酸碱完全中和时( )
A、酸与碱的物质的量一定相等用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( )
A．NaCl , B．Na2O 错误操作
错误操作
D、溶液呈中性
4. 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂
B 质时，会引起滴定结果偏低的是 ( )
A．NaCl , B．Na2O
C．Na2CO3 D．NaHCO3
感谢观看
读待测液体积时开始时仰视
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：
错误操作滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去：
读待测液体积时开始时仰视滴定结束滴定管下挂一滴液未流下
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
滴定管调 C、酸与碱的质量相等
的变化情况
偏低
3. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
0

酸碱中和反应与中和滴定的误差分析

酸碱中和反应与中和滴定的误差分析在化学实验中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应。

酸和碱反应时会产生水和盐，这种反应过程中需要掌握一定的技巧和方法，以确保实验的准确性和可靠性。

然而，在实际操作中，我们常常会遇到一些误差，这些误差可能会对实验结果产生一定的影响。

本文将就酸碱中和反应与中和滴定的误差分析进行探讨。

一、酸碱中和反应的误差分析1. pH计的误差：在酸碱中和反应中，我们通常会使用pH计来检测反应体系的pH值。

然而，pH计的精度和准确性会受到多种因素的干扰，如温度、离子强度等。

因此，在实验中需要时刻注意校准pH计，确保测量结果的准确性。

2. 酸碱溶液浓度的误差：在酸碱中和反应中，酸碱溶液的浓度对于反应速率和终点的判断至关重要。

然而，测量酸碱溶液浓度的方法可能存在误差，比如试剂的纯度、配制的误差等。

因此，在实验中需要选择适当的试剂，确保浓度测量的准确性。

3. 反应速率的误差：酸碱中和反应的速率对于实验结果至关重要，但是反应速率的测定存在一定的误差。

常见的误差有温度控制不准确、搅拌不均匀等。

因此，在实验中需要保持反应系统的稳定和均匀，以减小误差的影响。

二、中和滴定的误差分析1. 滴定剂的误差：在中和滴定实验中，滴定剂的选择和纯度对于结果的准确性非常重要。

滴定剂的纯度不高或未配制溶液的误差会导致滴定终点判断不准确，进而影响结果的准确性。

因此，在实验中需要选择高纯度的滴定剂，同时需要进行滴定剂的标定和校准。

2. 滴定管的误差：滴定实验中，滴定管的刻度准确性对于结果的影响较大。

刻度不准确或读数不准会导致滴定量计算的误差。

因此，在实验中需要使用经过校准的滴定管，并注意读数的准确性。

3. 滴定反应速率的误差：滴定反应的速率对于滴定终点的判断至关重要。

但是，在实验中往往难以控制滴定速度，特别是快速反应的滴定。

因此，在实验中需要熟练掌握滴定技巧，以减小误差的影响。

总结：酸碱中和反应与中和滴定是化学实验中常用的实验方法，但在实际操作中难免会遇到误差。

【知识解析】酸碱中和滴定的误差分析

酸碱中和滴定的误差分析1 分析依据当酸碱恰好中和时，有关系式：c 待＝，c 标为标准液的浓度，V 待为待测液的体积，γ为反应化学方程式中待测液的溶质的系数与标准液的溶质的系数的比值，这些量均为已知量，所以c 待的大小取决于V 标的大小，V 标越大，则c 待越大；V 标越小，则c 待越小。

以盐酸为标准液滴定NaOH 溶液为例，c （NaOH ）＝，其中c （HCl ）、V （NaOH溶液）为定值，c （NaOH ）的大小取决于V （盐酸）的大小。

2 常见的误差分析（以盐酸为标准液滴定NaOH 溶液为例）典例详析例7－18γc V V ⋅标标标()()()HCl NaOH c V V ⋅盐酸溶液某化学兴趣小组采用以下方法测定绿矾（FeSO 4·7H 2O ）样品的纯度。

a ．称取2.850 g 绿矾样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容配成待测液；b ．量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中；c ．用硫酸酸化的0.010 0 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定待测液至终点，消耗KMnO 4溶液的平均体积为20.00 mL 。

下列说法不正确的是（） A ．a 步骤中定容时仰视，会使所配溶液浓度偏低 B ．滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为酸式滴定管C ．滴加最后半滴KMnO 4溶液时，溶液变为粉红色，即达到滴定终点D ．样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数约为97.5％解析◆a 步骤中定容时仰视，会使配制溶液的体积偏大，浓度偏低，A 项正确。

酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，B 项正确。

滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO 4溶液时，溶液变为粉红色且半分钟内不褪色，C 项错误。

n （MnO - 4）＝20×10-3L ×0.010 0 mol ·L -1＝2.0×10-4 mol ，根据滴定时的离子方程式5Fe 2+＋MnO - 4＋8H ＋===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O 可得，25.00 mL 待测液中n （Fe 2+）＝5×2.0×10-4 mol ＝1.0×10-3 mol ，则样品中n （Fe 2+）＝10×1.0×10-3 mol ＝1.0×10-2 mol ，m （FeSO 4·7H 2O ）＝278 g ·mol -1×1.0×10-2 mol ＝2.780 g ，w （FeSO 4·7H 2O ）＝×100％≈97.5％，D 项正确。

酸碱中和滴定的误差分析

酸碱中和滴定的误差分析
1.原理：
cB

cA gVA VB
其中VB——准确量取的待测液的体积
cA——标准溶液的浓度
故 VA大 cB大

VA
小

cB
小
2.常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
步骤
洗涤取液滴定读数
操作
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗
变大
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）变小
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大
偏高
偏低偏高
VA
变大
cB
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴在锥形瓶外
变小变大
偏低偏高不变无影响Fra bibliotek变小偏低
变大偏高
变小偏低
变大偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化

【知识解析】酸碱中和滴定的误差分析

酸碱中和滴定的误差分析以一元强酸、一元强碱间的滴定为例：c待＝c VV标标待，v待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源主要归结于消耗标准液的体积V标。

若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。

以0.1 mol/L的NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl溶液为例，消耗的NaOH溶液多，则结果偏高；否则，偏低。

归纳如表所示：需质量小于40 g（如Na2O）误区警示（1）对于仰视、俯视液面所造成的读数误差，很容易记反，画图能有效地解决这一问题。

如图3－2－9所示是对量筒和滴定管进行仰视、俯视液面的模拟图。

其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方，仰视时液面位于读取刻度的上方（记住“俯下仰上”）。

对于滴定管，仰视所读的值比平视的大，俯视所读的值比平视的小，而量筒正好相反。

图3－2－9（2）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。

当操作相同时，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生的误差情况相反。

典例详析例6－18（2019广东深圳测试）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

请回答下列问题：（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3－2－10所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸的体积为________mL。

酸碱指标和酸碱滴定的滴定误差分析方法

酸碱指标和酸碱滴定的滴定误差分析方法酸碱指标和酸碱滴定是化学实验中常见的分析方法。

在实际操作过程中，由于实验条件的限制以及操作者的技术水平等因素，往往会导致滴定误差的出现。

因此，了解滴定误差的产生原因以及分析方法对于准确测定酸碱指标十分重要。

一、滴定误差的产生原因1. 滴定过程中滴液速度不均匀：滴定时，由于滴液速度不均匀，可能会导致滴定终点的判断产生偏差，从而导致滴定误差。

2. 滴定剂浓度不准确：滴定剂是实验中常用的一种溶液，其浓度的准确性对于滴定结果的准确性至关重要。

如果滴定剂浓度不准确，会直接影响滴定结果的准确性。

3. 指示剂选择不当：指示剂在酸碱滴定中起到指示滴定终点的作用，选择不当或者使用不当的指示剂会导致滴定误差的出现。

4. 操作者技术水平不高：滴定属于一种较为精细的实验操作，操作者的技术水平和经验对于滴定结果的准确性有很大的影响。

操作者技术水平不高或者缺乏经验会导致滴定误差的出现。

二、滴定误差分析方法1. 提高滴定技术水平：操作者技术水平对滴定结果的准确性影响较大，因此提高滴定技术水平是减少滴定误差的有效方法。

可以通过课堂学习、实验训练以及与他人交流等方式来提高滴定技术水平。

2. 确保滴液速度均匀：在滴定过程中，保证滴液速度均匀是减少滴定误差的重要步骤。

可以使用滴定管或者滴定仪等设备，控制滴液速度，保证滴定过程的均匀性。

3. 精确调配滴定剂：滴定剂的浓度对于滴定结果的准确性十分重要。

因此，在滴定前需要精确调配滴定剂，确保其浓度的准确性。

可以使用天平等仪器进行精确称量。

4. 合理选择指示剂：指示剂在酸碱滴定中起到指示终点的作用，选择合适的指示剂对于滴定结果的准确性至关重要。

根据滴定的具体情况，选择与所滴定物质变色范围一致的指示剂。

5. 重复滴定：重复滴定是减少滴定误差的常用方法之一。

通过多次滴定并求平均值，可以减小单次滴定误差的影响，得到更准确的滴定结果。

综上所述，酸碱指标和酸碱滴定在化学分析中扮演着重要的角色。

酸碱中和滴定误差分析

错误终了读数： 4
你认为放出：实际放出液体：
1 mL 4.3-2.7 = 1.6 mL
想取1mL
1.6 mL
1 mL
(3)标准液读数时，先仰视，后俯视导致V(标)减小，C(待)减小；
(4)标准液读数时，先俯视，后仰视，
导致V(标)增大，C(待)增大。
过程分析：
2.7 实际起始读数：
(3)标准液读数时，先仰视，后俯视，标准液
2、读数不当引起的误差
(1)量待测液时，先仰视，后俯视，导致V(标)增大，C(待)增大；
(2)量待测液时，先俯视，后仰视，
导致V(标)减小，C(待)减小；
过程分析：
2.7 实际起始读数：
（1）取待测液时，起始仰视，终了俯视取待测液
结果：待测浓度
（偏高）
错误起始读数： 3
4.3 实际终了读数：
若以酚酞为指示剂，消耗标准液的体积偏小。
导致V(标)增大，C(待)增大；
(3)滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，
导致V(标)减小，C(待)减小； (4)到反应终点时，溶液变色末保持半分钟，即停止滴定，导致V(标)减小，C(待)减小；
4、样品含杂质引起的误差
(1)氢氧化钠样品中含有碳酸钠，
消耗标准液的体积偏小；
(2)某氢氧化钠待测液长期露置于空气中，若以甲基橙为指示剂，消耗标准液的体积无变化；
误差讨论依据：
+ H
+ =
OH
= H 2O
1
C待测 • V待测
1
C标准 • V标准
计算公式：
C标准 • V标准 C待测 = V待测
1、仪器清洗不当引起的误差
(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗，

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验·误差分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面：（一）仪器润洗不当1.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后再用标准液润洗。

若用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c(待测液)的测定值偏大。

2.盛放待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c(待测液)的测定值偏小。

3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。

分析这时待测液的实际用量变多了，使标准液的用量增多，导致c(待测液)的测定值偏大。

（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。

分析：由图可知仰视时：观察液面低于实际液面。

俯视时：观察液面高于实际液面。

所以滴前仰视V(前)偏大，滴后俯视V(后)偏小。

这样V标准液(=V后—V前)的值就偏小，导致c(待测液) 的值就偏小。

2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V(标准液)偏大，c(待测液)偏大。

（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。

分析：这样会增加标准液的实际用量，致使的c(待测液)值偏大。

2.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。

分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的体积读大了，致使c(待测液)的值偏大了。

（反之相反）3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。

分析：这样会使待测液的总量变小，从而标准液的用量也减少，致使c(待测液)的值偏小。

4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶之外。

分析：这样会增加标准液的用量，使c(待测液)的值偏大。

5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴部分的残液吹入锥形瓶中。

分析：这样会使待测液的总量增多，从而增加标准液的用量，致使c(待测液)的值偏大。

6．快速滴定后立即读数。

分析：快速滴定会造成：当以达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管的内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，从而导致C(待测液)的值偏大。

酸碱中和滴定实验误差分析

第 1 页共 5 页酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O公式：a. n (H ＋)=n (OH －) b. C (H ＋)V (H ＋)=C (OH －)V (OH －)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。

(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。

(偏低)(15)过晚估计滴定终点。

(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V 标准液的影响，V 标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。

高中化学酸碱中和滴定误差分析

酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分析
误差判断依据：
C标×V标 C测 =
V测
或：n测= C标×V标
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
误差产生的原因：
练习
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会
导致待测碱溶液偏低的操作是（AC）
A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出
瓶外
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
2、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（）
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对 V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定偏大，偏大。 B、振荡时液体飞溅出来偏小，偏小。 C、开始读标准酸时用仰视偏小，偏小。 D、终点读标准酸时用俯视偏小，偏小。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响，无影响。
读
实
出
际
值
值
滴定后
3.操作不当
（1）盛装标准液的滴定管漏液。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。

高中化学-酸碱中和滴定误差分析

1．误差分析原理中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。

V标准大，则c待测偏大；反之，偏小。

标标待二、关于pH值的计算1、酸性溶液：按C→C H+→pH2、碱性溶液：按C→C OH-→C H+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C H+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的C OH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。

4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的C H+，再求pH。

（3）若余碱，先求中和后的C OH-，再通过K W求出C H+，最后求pH。

或先求pOH，再由pH=14-pOH。

5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。

（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。

（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。

这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。

练习：1、把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀释制成100mL溶液，求稀释前和稀释后溶液的pH. 以及由水电离产生的C H+. 答案：4 6 10-1010-82、等体积混合0﹒1mol/L的盐酸和0﹒06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于多少？答案：123、室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则C H+：C(SO42-) =？将稀释后的溶液再稀释100倍，C H+：C(SO42-) =？答案：2：1 20：14、将10mL0﹒1mol/L的盐酸和10mL0﹒1mol/L Ba（OH）2溶液混合求pH？。

酸碱中和滴定的误差分析

酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。

那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。

②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。

③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积+ 气泡体积, 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。

④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。

2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。

②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。

③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。

3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。

B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。

②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。

B、先仰视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。

C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。

高二化学酸碱中和滴定误差分析

（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。
分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。
练习
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会
导致待测碱溶液偏低的操作是（AC）
A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出
瓶外
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（）
4.标准液配置不当
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置标液来测定盐酸的浓度
（3）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。
5.终点判断不准
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C 测偏大。
（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。
分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，使C测偏大。
（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，使C测偏小
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．

酸碱中和滴定误差分析

（6）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚）未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内未滴下，壁上未流下。壁上未流下。
分析：这样使标准液用量增大，所以会造成分析：这样使标准液用量增大，所以会造成C 测的值偏大。测的值偏大。思考：在滴定接近终点时，思考：在滴定接近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中，水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中，对测定结果有无影响？对测定结果有无影响？
思考：思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测测是否有影响？是否有影响？答案：答案：无影响
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致测标偏小，分析：标偏小导致C 偏小。偏小。
滴定前
实际值读出滴定后值
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用）蒸馏水洗后未用待测液润洗。蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际测减小所以会使V标减测减小，分析：这时实际n测减小，所以会使标减导致C 小，导致测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待）测液润洗。测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致C 标液的用量增加，导致测增大
酸碱中和滴定误差分析
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：中和滴定过程中，个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶) ②气泡；气泡； ③体积读数(仰视、俯视)；体积读数(仰视、俯视) ④指示剂选择不当；指示剂选择不当； ⑤杂质的影响；杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。操作(如用力过猛引起待测液外溅等)

酸碱中和滴定实验误差分析及原因

酸碱中和滴定实验误差分析及原因
酸碱中和滴定实验是化学课堂中经常进行的一种实验，它能用来确定一种溶液中某一特定元素或离子的含量，是一种相当精确的实验方法。

一般情况下，酸碱中和滴定实验很少会出现误差，但实验者也无法避免这种情况，因此，有必要对误差进行分析，以便知晓其原因并进行相应的修正。

首先，要进行误差分析，需要了解酸碱中和滴定实验的原理。

根据实验步骤，溶液会经历中和反应，即酸和碱会相互抵消，从而形成稳定的盐和水，使电导率发生变化，这时可以测定溶液中某一特定元素或离子的含量。

而实验中可能出现的误差，一般可以归结于量等因素。

首先，在实验准备过程中，我们要用到酸、碱和滴定液，误差的可能性存在于量的控制，如果把量控制的不准确，计算出来的数据就会存在偏差，进而影响结果的准确性。

此外，如果量控制不准确，还会给滴定溶液带来误差，这是由于在稀释时，溶液的比容会受到影响，从而导致测量结果的不准确。

其次，在实验过程中，环境条件应该稳定，如温度会影响溶液的滴定过程，如果温度波动过大，滴定溶液则很可能会受到影响，从而导致测量结果的误差。

另外，在数据处理过程中，也可能会出现误差，由于实验者可能控制不到住所有的变量，差错也可能由子出现。

此外，在数据分析中，亦有可能出现误差，实验者可能在数据分析过程中出现失误，从而导致最终结果的偏差。

因此，在实验过程中，
记录严格合理，力求结果准确，有利于减少误差。

以上是酸碱中和滴定实验中可能出现的误差分析及原因，通过此次实验，可以了解到会出现误差的原因，从而采取相应的措施来修正，以便达到精确结果。

高二化学酸碱中和滴定误差分析

分析：这时实际n测减小，所以会使V标减小，导致C测减小
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个问题：我怎么办？我怎么办？这个问题使我困惑了很久，不知如何回答。也使我想起法国的侏儒大画家罗德列克（Toulouse Lautrec）。罗德列克出身贵族，小的时候聪明伶俐，极得宠爱，可惜他在十四岁的时候不小心绊倒，折断了左腿，几个月后，母亲带着他散步，他跌落阴沟，把右腿也折断了，从此，他腰部以下的发育完全停止，成为侏儒。罗德列克的遭遇对他本人也许是个不幸，对艺术却是个不幸中的大幸，罗德列克的艺术是在他折断双腿以后才开始诞生，试问一下：罗德列克如果没有折断双腿，他是不是也会成为艺术史上的大画家呢，罗德列克说过： “我的双腿如果和常人那样的话，我也不画画了。”可以说是一个最好的回答。从罗德列克遗留下来的作品，我们可以看到，他对正在跳舞的女郎和奔跑中的马特别感兴趣，也留下许多佳作，这正是来自他心理上的补偿作用，借着绘画，他把想跳舞和想骑马的美梦投射在艺术上面，因此，罗德列克倘若完好如常人，恐怕今天我们也看不到舞蹈和奔马的名作了。每次翻看罗德列克的画册，总使我想起他的身世来。我想到：生命真正的桂冠到底是什么呢？是做一个正常的人而与草木同朽？或是在挫折之后，从灵魂的最深处出发而获得永恒的声名呢？这些问题没有单一的答案，答案就是在命运的摆布之中，是否能重塑自己，在灰烬中重生。希腊神话中有两个性格绝对不同的神，一个是理性的、智慧的、冷静的阿波罗；另一个是感性的、热烈的、冲动的戴奥尼修斯。他们似乎代表了生命中两种不同的气质，一种是热情浪漫，一种是冷静理智，两者在其中冲激而爆出闪亮的火光。从社会的标准来看，我们都希望一个正常人能稳定、优雅、有自制力，希望每个人的性格和表现像天使一样，可是这样的性格使大部分人都成为平凡的人，缺乏伟大的野心和强烈的情感。一旦这种阿波罗性格受到激荡、压迫、挫折，很可能就像火山爆发一样，在心底的戴奥尼修斯伸出头来，散发如倾盆大雨的狂野激情，艺术的原创力就在这种情况生发，生活与命运的不如意正如一块磨刀石，使澎湃的才华愈磨愈锋利。史上伟大的思想家大部分是阿波罗性格，为我们留下了生命深远的刻绘；但是史上的艺术家则大部分是戴奥尼修斯性格，为我们烙下了生命激情的记。也许艺术家们都不能见容于当世，但是他们留下来的作品却使他们戴上了永恒、真正的桂冠。这种命运的线索有迹可循，有可以转折的余地。失去了双脚，还有两手；失去了右手，还有左手；失去了双目，还有清明的心灵；失去了生活凭惜，还有美丽的梦想——一只要生命不被消灭，一颗热烈的灵魂也就有可能在最阴暗的墙角燃出耀目的光芒。生命的途程就是一个惊人的国度，没有人能完全没有苦楚地度过一生，倘若一遇苦楚就怯场，一道挫折就同关斗室，那么，就永远不能将千水化为白练，永远个能合百音成为一歌，也就永远不能达到炉火纯青的境界。如果你要戴真正的桂冠，就永远不能放弃人生的苦楚，这也许就是我对“我怎么办？”的一个答案吧！雪中芭蕉王维有一幅画《雪中芭蕉》，是中国绘画史里争论极多的一幅画，他在大雪里画了一株翠绿芭蕉。大雪是北方寒地才有的，芭蕉则又是南方热带的植物，“一棵芭蕉如何能在大雪里不死呢？”这就是历来画论所争执的重心，像《渔洋诗话》说他：“只取远神，不拘细节。”沈括的《梦溪笔谈》引用张彦远的话说他：“王维画物，不问四时，桃杏蓉莲，同画一景。” 但是后代喜欢王维的人替他辩护的更多，宋朝朱翌的《猗觉寮杂记》说：“右丞不误，岭外如曲江，冬大雪，芭蕉自若，红蕉方开花，知前辈不苟。”明朝俞弁的《山樵暇语》谈到这件事，也说都督郭鋐?在广西：“亲见雪中芭蕉，雪后亦不坏也。”明朝的王肯堂《郁冈斋笔麈》为了替王维辩护，举了两个例子，一是粱朝诗人徐摛好一首诗：“拔残心于孤翠，植晚玩于冬余。枝横风而色碎，叶渍雪而傍孤”来明雪中有芭蕉是可信的。一是松江陆文裕宿建阳公馆时“闽中大雪，四山皓白，而芭蕉一株，横映粉墙，盛开红花，名美人蕉，乃知冒着雪花，盖实境也。” 这原来是很有力的据，说明闽中有雪中的芭蕉，但是清朝俞正燮的（癸已存稿）又翻案，意见与明朝谢肇淛的《文海披沙》一样，认为“如右丞雪中芭蕉，虽闽广有之，然右丞关中极雪之地，岂容有此耶？”谢肇淛并由此提出一个论点，说：“作画如作诗文，少不检点，便有纸漏。……画昭君而有帷帽，画二疏而有芒躍，画陶母剪发而手戴金驯，画汉高祖过沛而有僧，画斗牛而尾举，画飞雁而头足俱展，画掷骰而张口呼六，皆为识者所指摘，终为白壁之暇。”期期认为不论是作什么画，都要完全追求写实，包括环境，历史，甚至地理等等因素。我整理了这些对王维一幅画的诸多讨论，每个人讲的都很有道理，可惜王维早就逝去了，否则可以起之于地下，问他为什么在雪中画了一株芭蕉，引起这么多人的争辩和烦恼。我推想王维在作这幅画时，可能并没有那么严肃的想法，他只是作画罢了，在现实世界里，也许“雪”和“芭蕉”真是不能并存的，但是画里为什么不可以呢？记得《传灯录》记载过一则禅话：六源律师问慧海禅师：“和尚修道，还用功否？” 师曰：“饥来吃饭，困来即眠。” 六源又问：“一切人总如师用功否？” 师曰：“不同，他吃饭时不肯吃饭，百种须索，睡时不肯睡，千般计较。” 这一则禅话很可以拿来为雪中芭蕉作注，在大诗人、大画家，大音乐家王维的眼中，艺术创作就和“饥来吃饭，困来即眠”一样自然，后代的人看到他的创作，却没有那样自然，一定要在雪里有没有芭蕉争个你死我活，这批人正是“吃饭时不肯吃饭，百种须索，睡时不肯睡，千般计较”。此所以历经千百年后，我们只知道王维，而为他争论的人物则如风沙过眼，了无踪迹了。我并不想为“雪中确实有芭蕉”翻案，可是我觉得这个公案，历代人物争论的只是地理问题，而不能真正触及王维作画的内心世界，也就是有两种可能：一种是雪中真有芭蕉为王维所眼见，是写景之作，另一种是雪中果然没有芭蕉，王维凭借着超人的想像力将之结合，做为寓意之作。也就是“精于绘事者，不以手画，而以心画”的意思。王维是中国文学史、绘画史、音乐史中少见的天才。在文学史里，他和诗仙李白，诗圣杜甫齐名，被称为“诗佛”。在绘画史里，他和李思训齐名，李思训是“北宗之祖”，王维是“南宗之祖”，是文人画的开山宗师，在音乐史里，他是一个琵琶高手，曾以一曲《郁轮袍》名动公卿。十五岁的时候，王维作了《题友人云母障子诗》、《过秦王墓》，十六岁写《洛阳女儿行》，十七岁赋《九月九肾忆山东兄弟》，十九岁完成《桃源行》、《李陵泳》诸诗……无一不是中国诗学的经典之作，十九岁的王维中了解元，二十一岁考上进士，他少年时代表现的才华，使我们知道他是个伟大的天才。王维也是个感情丰富的人，他留下许多轶事，最著名的有两个，当时有一位宁王，有宠姬数十人，都是才貌双绝的。王府附近有一位卖饼的女子，长得亭亭玉立，百媚千娇，非常动人，宁王一见很喜欢她，把她丈夫找来，给了一笔钱，就带这女子回家，取名“息夫人”，一年后，宁王问息夫人：“你还想以前的丈夫吗？”她默默不作声。于是宁王把她丈夫找来，彼此相见，息夫人见了丈夫泪流满颊，若不胜情。宁王府宾客数十人，都是当时的名士，看了没有不同情的。宁王命各人赋诗，王维即席作了《息夫人怨》：莫以今时完，而忘旧日思；看花满眼泪，不共楚王言。宁王看了大为动容，于是把息夫人还给她的丈夫。另一个是安禄山造反时，捕获皇宫中的梨园弟子数百人，大宴群贼于凝碧寺，命梨园弟子奏乐，他们触景生情不禁相对流泪，有一位叫雷海清的乐工禁不往弃琴于地，西向恸哭，安禄山大怒，当即将雷海清肢解于试马殿。王维听到这个消息，写了一首十分深沉的诗：万户伤心生野烟，百官何日再朝天；秋槐叶落空宫里，凝碧池头奉管弦。从王维的许多小事看来，虽然他晚年寄情佛禅，专写自然的田园诗篇，在他的性灵深处，则有一颗敏感深情，悲天悯人的心，这些故事，也使我们更确信，他的绘画不能光以写实写景观之，里面不可免的有抒情和寄意。他囱己说过：“凡画山水，意在笔先。”《新唐书》的王维本传说他：“画思入神，至山水平远，云势石色，绘工以为天机独到，学者所不及也。”我认为，一位 “意在笔先”、“天机独到”的画家，在画里将芭蕉种在大雪之中，并不是现实的问题，而是天才的纤运。王维的诗作我们读了很多，可惜的是，他的绘画在时空中失散了。故宫博物院有一幅他的作品《山阴图》，花木扶疏，流水清远，左角有一人泛舟湖上，右侧有两人谈天，一人独坐看着流郛，确能让人兴起田园之思。据说他有两幅画《江山雪雾图》、《伏生授经图》流落日本，可惜无缘得见，益发使我们对这位伟大画家留下一种神秘的怀念。我一直觉得，历来伟大的艺术家，他们本身就是艺术。以《雪中芭蕉》来说，那裸芭蕉使我们想起王维，他纵是在无边的大雪里，也有动人的翠绿之姿，能经霜雪而不萎谢。这种超拔于时空的创作，绝不是地理的求所能索解的。在造化的循环中，也许自然是一个不可破的樊笼，我们不能在关外苦寒之地，真见到芭蕉开花；但是伟大的心灵往往能突破樊笼，把大雪消溶，芭蕉破地而出，使得造化的循环也能有所改变，这正是抒情，正是寄意，正是艺术创作最可贵的地方。寒冰有什么可畏呢？王维的《雪中芭蕉图》应该从这个角度来看。名家散文汇编：毕淑敏4 婚姻是一双鞋 ?婚姻是一双鞋。先有了脚，然后才有了鞋，幼小的时候光着脚在地上走，感受沙的温热，草的润凉，那种无拘无束的洒脱与快乐，一生中会将我们从梦中反复唤醒。走的路远了，便有了跋涉的痛苦。在炎热的沙漠被炙得像驼鸟一般奔跑，在深陷的沼泽被水蛭蜇出肿痛……人生是一条无涯的路，于是人们创造了鞋。穿鞋是为了赶路，但路上的千难万险，有时尚不如鞋中的一粒砂石令人感到难言的苦痛。鞋，就成了文明人类祖祖辈辈流传的话题。鞋可由各式各样的原料制成。最简陋的是一片新鲜的芭蕉叶，最昂贵的是仙女留给灰姑娘的那只水晶鞋。不论什么鞋，最重要的是合脚；不论什么样的姻缘，最美妙的是和谐。切莫只贪图鞋的华贵，而委屈了自己的脚。别人看到的是鞋，自己感受到的是脚。脚比鞋重要，这是一条真理，许许多多的人却常常忘记。我做过