高一下学期化学期末考试试卷第27套真题
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
高一年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)
高一年级第二学期期末考试化学试题一、单项选择题1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。
2. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有 92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素【答案】D【解析】A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。
3. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式B. Cl﹣的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子Cl【解析】A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。
高一下学期化学期末考试试卷(含答案)
高一下学期化学考试试卷考试说明：本卷内容：新课标必修1，必修2难易程度：中等题型：选择，填空，实验，计算适合学生：全日制高中高一升高二学生注意事项：本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物2. 下列物质属于非电解质的是A．蔗糖 B． (NH4)2SO4C． CH3COOH D． Cl2 3. 下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO B．NH3C．O2D．CO4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。
其中无零刻度的是A．②③ B．只有② C．①⑤ D．①②③⑤5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A．易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．有刺激性7. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl28．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质9．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11. 下列关于钠的说法中错误的是A. 金属钠有强的还原性B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在12. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应13. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向。
江苏省苏州市第二十七中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析
江苏省苏州市第二十七中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案：C略2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A. N2是还原剂B. C发生氧还反应C. Al2O3是氧化剂D. 该反应是置换反应参考答案：BA. 氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B. C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。
点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同素异形体D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物参考答案：C4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4N AB. 18gD2O含有的质子数为10N AC. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3N AD. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5N A参考答案：A【详解】A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4N A，故A正确；B. 18gD2O含有的质子数为9N A，故B错误；C. 1molCl2与足量铁反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移的电子数为2N A，故C错误；D. 标准状况下，H2O是液体，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，故D错误。
浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2023学年第二学期期末高一化学试题（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．本试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl -35.5第I 卷一、选择题（本大题共20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于A.氧化物B.混合物C.电解质D.合金【答案】C【解析】【详解】胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜是纯净物，溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故选C 。
2.用-118.4mol L ⋅浓硫酸配制-1100mL1.0mol L ⋅的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100mL1.0mol/L 稀硫酸的实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶，不需要用到圆底烧瓶，故选C 。
3.下列有关3FeCl 溶液和3Fe(OH)胶体的叙述正确的是A.煮沸3FeCl 饱和溶液可以制得3Fe(OH)胶体B.31molFeCl 溶于水形成的胶体中含有的3Fe(OH)胶体粒子数小于A N 个C.3FeCl 溶液和3Fe(OH)胶体都呈透明的红褐色D.3FeCl 溶液是电中性的，3Fe(OH)胶体是带电的【答案】B【解析】【详解】A ．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液呈红褐色时应停止加热，即得氢氧化铁胶体，故A 错误；B ．氢氧化铁胶体是粒子集合体，所以31molFeCl 溶于水形成的胶体中含有的3Fe(OH)胶体粒子数小于A N 个，故B 正确；C ．氯化铁溶液呈棕黄色，故C 错误；D ．氢氧化铁胶体是电中性的分散系，故D 错误；故选B 。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
甘肃省兰州市一中2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
甘肃省兰州市一中2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X+、2Y+、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性： X>Y>W2->Z-2、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确3、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。
下列说法正确的是（）A．乙烯、乙烯利均属于烃B．乙烯的结构简式为：C2H4C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．PCl3的电子式为：4、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。
下列关于该物质的叙述正确的是A．分子式为C8H9N2OB．能发生水解反应C ．分子中含有酯基D ．可以发生消去反应5、下列有关判断的依据不正确．．．的是( ) A ．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B ．共价化合物：是否含有共价键C ．放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D ．化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变6、在一体积为2L 的密闭容器中充入2mol X ，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t ）的关系如图所示，已知2t min 时容器内有1.5mol Y 。
高一下学期期末化学试卷(答案解析)27
【精品】陕西省黄陵中学高一下学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列比较中正确的是（）A．原子半径Cl＞Si＞NaB．金属性Na＞Mg＞AlC．碱性LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO42．在10L密闭容器中进行2SO 2（气）＋O2（气）2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol·（L·s）-1]( )A．0.04 B．0.4 C．0.01 D．0.163．如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色C．H＋在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多4．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5．下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是 ( )A．甲烷分子中含有4个C—H共价健B．甲烷分子中C—H共价键的夹角为109°28＇C．甲烷是正四面体结构D．甲烷是一种直线型分子6．下列变化中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．乙烯使溴水褪色的反应D．乙烯的燃烧反应7．关于石油的说法不正确的是( )A．石油主要含C、H两种元素B．石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物C．石油有固定的沸点，故可分馏D．石油分馏得到的汽油是混合物8．苯环的结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②实验测得邻—二溴苯仅有一种结构；③苯不因化学反应使溴水褪色；④苯分子中6个C—H完全相同A．①②③④B．①②③C．①③D．①③④9．下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是（）A．能发生取代反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应使溴水褪色D．能燃烧10．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色由红色变为绿色），可以判断司机是否酒后驾车。
高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期化学期末考试试卷含答案高一第二学期期末联考化学试题本试卷共25题，分为选择题和非选择题两部分。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法正确的是：A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的。
B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅。
D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是：A.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA。
B.足量的铁粉与200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA。
C.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA。
D.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA。
3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。
B.酸碱中和反应。
C.灼热的炭与CO2反应。
D.H2与Cl2的燃烧反应。
4.下列叙述正确的是：A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。
B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素。
C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构。
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。
5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
下列说法不正确的是：A.必须在②③间添加吸收HCl的装置。
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度。
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中。
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度。
山东省东营市2023-2024学年高一下学期期末考试 化学含答案
2023-2024学年度第二学期期末质量监测高一化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.二十大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列装置工作时，能将化学能转化为电能的是A．太阳能路灯B．风力发电机C．长征五号运载火箭D．手机锂离子电池A.AB.BC.CD.D2.下列关于有机物说法中正确的是A.煤中含有苯，煤的干馏属于物理变化B.脂肪在人体内代谢存在氧化还原反应C.石油分馏得到汽油、柴油等产品是化学变化D.人体内含纤维素酶，纤维素能在体内水解成葡萄糖3.下列表示错误的是A.中子数为10的氧原子：188ONH分子的空间结构示意图：B.3C.离子键和共价键的本质都是静电作用D.用电子式表示2H O的形成过程：4.下列措施不能加快锌与稀硫酸反应制备2H的是A.将锌粒替换成锌粉B.向溶液中滴加几滴硫酸铜C.向溶液中滴加浓硝酸D.将试管置于热水浴中5.下列实验装置能完成实验目的是A．分离水和乙醇B．模拟石油分馏C．测定中和热D．制备乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。
下列说法正确的是A.简单离子半径：(W)(Y)(Z)r >r >r B.X 、Y 、W 与Z 形成的所有化合物都具有污染性C.X 、Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D.X 在加热条件下一定能与W 的含氧酸反应7.甲烷在某含Mo 催化剂作用下反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.所有化学反应都有断键吸热与成键放热的过程B.该图示过程的总反应为423CH +MoO =MoO+CH OHC.该图示过程共释放了1.00eV 能量D.步骤一吸收了0.7eV 能量8.为保护海水中钢铁设施，可将金属Zn 连接在其表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。
高一第二学期期末化学试卷(带参考答案,全国卷)
高一第二学期期末化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解．下列有关说法中不正确的是（）A．有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B．依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C．化学越发展，环境污染越严重D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法2．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（）A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂3．已知三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r（X3﹣）＜r（Y2﹣）＜r（Z﹣）C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）A．第ⅦA族的卤素B．主族元素C．副族元素 D．单质有很强的氧化性5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D．单质中一定存在化学键作用6．化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件7．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（）A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．氢氧化物碱性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＜T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（）A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应10．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（）①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L ﹣1•s﹣1．该反应进行的快慢顺序为．A．②＞④＞③＞①B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④D．无法判断11．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g13．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．氯化镁D．Cl﹣离子的结构示意图：14．化学反应有多方面的应用．下列有关叙述中正确的是（）①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量．A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤15．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．和是同一种物质16．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．A．只有①③B．只有①③④ C．只有①③④⑤D．①②③④⑤二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：．（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是（填写对应序号）．①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态③使用稀硫酸作催化剂④作用浓硫酸作催化剂（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．答：．（4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？答：．（5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是．（6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．我的评价是：．18．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．（1）推断并写出A、B元素符号：A：B：；C、D的元素名称C：D：；（2）元素E位于周期表中第周期，族；（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为；（4）化合物D2C2与水反应的化学方程式为：；（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液）跟铜反应的离子方程式：．19．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为．（2）试剂②可选用，加入试剂②的量应为．（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子A．海水→沉淀：B．沉淀→溶液：（离子方程式）C．MgCl2→Mg：（化学方程式）（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集（填代号）．A．直接往海水中加入沉淀剂B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．20．已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）．（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应①；反应③；反应⑤．（2）写出下列反应类型：反应①，反应③．21．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）．（2）现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解．下列有关说法中不正确的是（）A．有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B．依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C．化学越发展，环境污染越严重D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法【考点】化学的发展趋势．【分析】A．人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用；B．化工生产的肥料的使用使粮食增产；C．化学必展的过程中，由于人类的不科学利用，使环境污染，通过化学手段来治理污染也是必须的；D．比如海水提溴，金属的冶炼都是化学方法．【解答】解：A．人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用，则有机高分子化合物的合成是化学研究的一个方面，故A正确；B．化工生产的肥料的使用使粮食增产，对解决人类的吃饭问题贡献突出，故B正确；C．化学必展的过程中，由于人类的不科学利用，使环境污染，通过化学手段来治理污染也是必须的，科学是把双刃剑，化学要继续发展，故C错误；D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法，比如海水提溴，金属的冶炼都是化学方法，故D正确；故选C．2．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（）A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水，溴水易溶于正己烷，可发生萃取，溶液分层，上层为橙红色，下层近无色，将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟说明反应生成的气体中有溴化氢，和氨气结合形成溴化铵固体，产生白烟，证明正己烷和溴发生了取代反应；【解答】解：A．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．说明正己烷密度小于水且难溶于水，故A错误；B．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟，说明正己烷和溴水发生取代反应生成了溴化氢，溴化氢和氨气结合生成固体溴化铵冒白烟，故B正确；C．己烷光照条件下发生取代反应，生成了有机取代物和溴化氢，反应特征有出有进，不是加成反应，故C 错误；D．己烷是烷烃易燃烧，不能做灭火剂，故D错误；故选B．3．已知三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r（X3﹣）＜r（Y2﹣）＜r（Z﹣）C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】三种短周期元素的阴离子X3﹣、Y2﹣、Z﹣具有相同的电子层结构，说明三种元素在周期表的相同周期，且原子序数X＜Y＜Z，结合同周期元素的递变规律解答该题．【解答】解：由题意可知三种元素在周期表的相同周期，且原子序数X＜Y＜Z，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价含氧酸中酸性逐渐增强，则酸性最弱的为X的含氧酸，故A正确；B．原子序数X＜Y＜Z，核外排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r（X3﹣）＞r（Y2﹣）＞r （Z﹣），故B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性H3X＜H2Y ＜HZ，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，原子序数X＜Y＜Z，则非金属性X＜Y＜Z，故D错误．故选A．4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）A．第ⅦA族的卤素B．主族元素C．副族元素 D．单质有很强的氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期表中非金属元素的分布，分布在氢和第ⅢA～0族的元素，再根据结合一个电子可以知道氢原子得一个电子形成氢负离子和第ⅦA族的卤素离子．【解答】解：元素为非金属元素，则可能为氢或者第ⅢA～0族的元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，可能为氢和第ⅦA族的卤素，都为主族元素，故选B．5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D．单质中一定存在化学键作用【考点】化学键．【分析】化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，不是所有物质都含有化学键．【解答】解：A、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故A错误；B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间，故B正确；C、万有引力研究的是宏观物质不是微观粒子，故C错误；D、单质中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力，故D错误；故选B．6．化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件【考点】化学键；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，导致化学反应中有物质变化和能量变化．【解答】解：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要放出能量，根据能量守恒知，化学反应中常伴随能量变化；有新物质生成的反应是化学反应，所以化学反应中有物质变化，化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素反应物和生成物中存在的化学键，故选C．7．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（）A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】首先判断晶体的类型，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．【解答】解：A．NaOH为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，故A错误；B．冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故B错误；C．碘属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故C错误；D．HCl为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故D正确．故选D．8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．氢氧化物碱性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＜T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有﹣2价、处于ⅥA族，T只有﹣2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为﹣3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有﹣2价、处于ⅥA族，T只有﹣2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期ⅠA 族元素，为Na，L只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为﹣3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，A．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A错误；B．非金属性O（T）＞S（Q），故B错误；C．非金属性N（R）＜O（T），则气态氢化物的稳定性：R＜T，故C正确；D．Mg2+与OT2﹣的核外电子数都为10，故D正确．故选CD．9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（）A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有物质的分解反应、CO、C以及H2参加的反应以及氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应等，以此解答该题．【解答】解：A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气为吸热反应，H和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B．硝酸铵溶于水为物理过程，既不是吸热反应也不是氧化还原反应，故B错误；C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故C错误；D．铝热反应为放热反应，故D错误．故选A．10．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（）①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1④v（D）=0.45mol•L ﹣1•s﹣1．该反应进行的快慢顺序为．A．②＞④＞③＞①B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据反应方程式，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小．【解答】解：以v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1为标准进行判断．①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol•L﹣1•s ﹣1．所以反应速率为④＞②=③＞①．故选B．11．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D．当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态【考点】化学平衡状态的判断；催化剂的作用．【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；C．催化剂不改变化学平衡状态；D．化学反应速率快之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，3molH2与足量的N2在该容器内充分反应生成NH3小于2mol，故A错误；B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B正确；C．催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，故C错误；D．无论反应是否达到平衡状态，都存在反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于化学平衡的判断依据，故D错误．故选B．12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g【考点】化学电源新型电池．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．【解答】解：A、负极电极反应为Zn+2OH﹣=ZnO+H2O+2e﹣，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；D、正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol×g/mol=1.6g，故D正确．故选D．13．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．氯化镁D．Cl﹣离子的结构示意图：【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、HF为共价化合物；C、氯化镁为离子化合物；D、氯离子是由氯原子得一个电子形成．【解答】解：A、碳原子含有8个中子，质量数应该是8+6=14，故核素符号为14C，故A错误；B、氟化氢中H原子和F原子间以共价键结合，故HF的电子式为，故B错误；C、氯化镁为离子化合物，由2个氯离子和1个镁离子构成，由于相同离子不能合并，故电子式为，故C正确；D、氯离子是由氯原子得一个电子形成，故氯离子的结构示意图为，故D错误．故选C．14．化学反应有多方面的应用．下列有关叙述中正确的是（）①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量．A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤【考点】化学的主要特点与意义．【分析】①化学反应的特征是有新物质生成；②有的化学反应会放出热量，有的化学反应将化学能转换为电能；③有毒物质间的反应可以生成无毒物质；④根据农药的成分结合离子的检验知识可以检验蔬菜上农药残留；⑤化学和医学是密不可分的整体．【解答】解：①化学反应的特征是有新物质生成，可以通过化学反应生产自然界中不存在的新物质，属于化学反应的应用方面，故①正确；②有的化学反应会放出热量，能形成原电池的化学反应将化学能转换为电能，即可以通过化学反应获得热能或电能，属于化学反应的应用方面，故②正确；③汽车的催化转化器可以将有毒物质CO和NO反应，生成无毒物质氮气和二氧化碳，从而消除环境污染，属于化学反应的应用方面，故③正确；④根据离子的检验知识可以通过化学反应检验蔬菜上农药残留，属于化学反应的应用方面，故④正确；⑤化学和医学是密不可分的整体，可以通过化学反应提取或合成医药，提高人类的生存质量，属于化学反应的应用方面，故⑤正确．故选A．15．下列说法中正确的一组是（）。
2022年河北省石家庄市第二十七中学高一化学下学期期末试题含解析
2022年河北省石家庄市第二十七中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于硝酸的说法正确的是 ( )A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：C略2. 下列条件下的反应，放出最快的是金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL）反应温度参考答案：A略3. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图， B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl参考答案：D略4. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④参考答案：A略5. 下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L参考答案：B略6. 下列叙述错误的是（）A．SO2作食品的漂白剂 B．液氨用作制冷剂C．漂白粉常作环境消毒剂 D．硅胶可作食品的干燥剂参考答案：A略7. 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY参考答案：D略8. 下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O参考答案：B解：A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液，氢氧根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子具有氧化性，能够将碘化氢电离的碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选B．9. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B略10. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。
高一下学期期末考试化学试卷含答案(共5套)
高一下学期期末联考试卷化学本试卷共8页，29小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32、Si:28第一部分选择题（共50分）一、单选题(每题2分，共50分)1．下列说法正确的是（）A．8g的甲烷含有0.5N A共价键B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2C(C2H5)OHC．(CH3)3CCH2OH D．CH3C(C2H5)2OH4．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A③原子序数：d>c>b>a ④最外层电子数：D>C>B>A⑤金属性：B>A>D>C ⑥a-b=m+n ⑦b-c=m+nA．②④⑦B．②⑤⑥C．①⑤⑦D．②⑦5．下列说法正确的是（）A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以7．下列关于卤族元素说法正确的是（）A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O HX+HXOB．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3C．卤素单质都有毒都有颜色D．已知Cl有两种核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素8．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．下列关于苯的说法正确的是( )A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应10．下列说法正确的是( )A．陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈，发生了取代反应C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是11．下列关于甲烷说法正确的是( )A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D ．甲烷不能发生氧化反应 12．下列有关实验正确的是()A ．图1：证明酸性：HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3B ．图2：实验室制备氨气C ．图3：实验室制备乙酸乙酯D ．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（ ） A ．6种 B ．7 种 C ．8种 D ．9种14．已知：Na 2SO 3+H 2O+I 2=Na 2SO 4+2HI ．现有一无色溶液，可能含有I ﹣、NH 4+、Cu 2+、SO 32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含Cu 2+；②肯定不含I ﹣；③肯定含有SO 32﹣；④可能含有I ﹣ A ．①③ B ．①③④ C ．①②D ．②③④15．下述实验不能达到预期目的是（ ）A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯17．关于有机物说法正确是的（）A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含C化合物就是有机物C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧18．下列说法正确是的（）A．CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是C．丙烯与水加成有2种同分异构体产物D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物19．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A．B．C．D．20．下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸D．往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+21．硅被誉为无机非金属材料的主角。
高一下学期期末考试化学试题 含解析 (27)
柯坪一中2018-2019学年第二学期期末考试试卷高一化学（本试卷满分100分考试用时50分钟）注意事项：1．答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息；2．按要求将正确答案填写在答题卡内；3．卷面整洁，字迹清晰。
可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；Mg 24；Cl 35.5；第I卷（选择题）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）1.我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是( )A. 天然气B. 水煤气C. 液化石油气D. 焦炉煤气2.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是( )A. 23894Pu与23892U互为同位素B. 23994Pu与23894Pu具有相同的中子数C. 23894Pu与23892U具有完全相同的物理性质和化学性质D. 23994Pu与23894Pu具有相同的电子层结构3.下列反应的离子方程式正确．．的是( )A. 在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC. 往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D. 往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1molCl2参加反应转移电子数一定是2N AB. 常温常压下，N A和CH4分子占有的体积约为22.4LC. 常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2N A个D. 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有N A个氧原子5.下列反应属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应6.下列关于化学反应速率的说法错误的是( )A. 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D. 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
北京第二十七中学高一化学下学期期末试题含解析
北京第二十七中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是：A．油脂 B．聚乙烯塑料 C．淀粉 D．蛋白质参考答案：A略2. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e 可被磁铁吸引。
由此推断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe参考答案：B解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．由H2→2H的过程需要吸收能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定参考答案：A略4. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO、MnO B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO参考答案：B5. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B略6. 下列关于反应限度的叙述不正确的是( )A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大参考答案：A略7. 下列说法中正确的是（）A．将322 g Na2SO4?10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC．将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】A、322 g Na2SO4?10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中溶液体积大于1L；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算分析；C、18.4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol．【解答】解：A、322 g Na2SO4?10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，故A错误；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，故B正确；C、18.4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值，将1 L 18.4 mol/L 的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，故C错误；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol，故D错误；故选B．8. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化参考答案：C9. 某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含质子数为（A-n） B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n） D．中子数—电子数=A-2Z+n参考答案：D略10. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③C．③④ D．②③⑤参考答案：B略11. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1︰1︰2 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰3︰2参考答案：B略12. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液D ．75 mL 2 mol/L 的FeCl 3溶液参考答案：C解析：1 mol/L 的AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol/L ，A 项c (Cl －)＝1 mol/L ，B 项c (Cl －)＝2 mol/L ，C 项c (Cl －)＝3 mol/L ，D 项c (Cl －)＝6 mol/L 。
湖北省武汉市二七民族中学高一化学下学期期末试卷含解析
湖北省武汉市二七民族中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是()A. F是最活泼的非金属元素B. 根据F2与Cl2分别于H2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱C. Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素D. 最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素参考答案：B【详解】A．F是处于元素周期表的最左边的主族元素，非金属性最强，故A正确；B．单质与氢气反应的越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱，故B错误；C．一般而言，电子层越多，半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故C正确；D．最外层电子数为2的元素可能是ⅡA或0族元素，还可能是副族元素，如ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅦB、Ⅷ族元素，故D正确；故选B。
2. 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）A．CaBr2B．NaOHC．Na2O2D．H2O2参考答案：C略3. 标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，①烧瓶装入干燥纯净的NH3②烧瓶装入含一半空气的HCl ③烧瓶装入NO2和O2（体积比为4:1）的混合气，然后分别用水做喷泉实验。
实验结束后①、②、③三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为A.2 : 1 : 2 B. 5 : 5 : 4 C. 1 : 1 : 1 D. 无法确定参考答案：B4. 向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是（）A．B．C．D．参考答案：B考点：化学基本反应类型；化学方程式的有关计算．分析：根据NaOH和Ba（OH）2的反应分析判断，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，过量的二氧化碳能与碳酸钡反应生成了能溶于水碳酸氢钡，据此分析判断．解答：解：向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠．过量的二氧化碳能与碳酸钡反应生成了能溶于水碳酸氢钡，所以B正确．故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，了解二氧化碳与碱、与碳酸盐的反应解答本题的关键．5. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑④水溶液中，X+Y2+=X2++Y 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N> Z参考答案：A6. 在元素周期表主族元素中。
山东省临沂市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(解析版)
B.用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
C.烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解
D.制作面点时加入食用纯碱：Na2CO3中和发酵过程产生的酸
〖答案〗C
〖解析〗
【详析】A．根据复分解反应 规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，水垢主要成分是CaCO3，能够用柠檬酸去除水垢，说明柠檬酸酸性强于碳酸，A正确；
C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，倒扣漏斗在液面下，不能防止倒吸，D不符合题意；
故选B。
7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）
A. 含中子数目为
B. 溶液中含有的 数目为
C.标准状况下， 与足量 反应转移的电子数目为
D. 和 充分反应生成 分子数目为
故选B。
2.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）
A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B.橡胶硫化的过程发生了化学反应
C.电子设备芯片的材料是二氧化硅D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维
〖答案〗C
〖解析〗
【详析】A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，故A正确；
故选D。
8.下列离子方程式正确的是（）
A.用 溶液刻制覆铜电路板：
B. 通入水中制硝酸：
C 用胃舒平[主要成分 ]治疗胃酸过多：
D.海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔：
〖答案〗C
〖解析〗
【详析】A． 溶液能氧化 ，生成 和 ： 故A错误；
B．通入水中制硝酸发生歧化反应： ，故B错误；
C．治疗胃酸过多发生酸碱中和反应： ，故C正确；
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高一下学期化学期末考试试卷一、选择题（共48分）1. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加2. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A . 图1：铁钉发生析氢腐蚀B . 图2：可以在铁件上镀铜C . 图3：溶液中c保持不变D . 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀3. 根据如图所示的装置，可判断出下列离子方程式错误的是A . 2Ag＋Cd2＋=2Ag＋＋CdB . Co2＋＋Cd=Co＋Cd2＋C . 2Ag＋＋Cd=2Ag ＋Cd2＋D . 2Ag＋＋Co=2Ag＋Co2＋4. 如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是A . 简单阴离子的半径大小:X>Y>ZB . 单质的氧化性:X>Y>ZC . Y的氢化物只有一种D . X的最高价氧化物对应的水化物为强酸5. 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合6. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是A . 焊接锌块后的负极反应：Fe－2e－=Fe2＋B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀过程中正极发生的反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法7. 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是A . 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强B . 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC . 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D . 电解Pb2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段8. 有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是A .B .C .D .9. 金属-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4Mn。
已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4MnD . 在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜10. 探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度溶液充分润湿,进行如下实验:实验现象:时间试纸I试纸II1mina极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红,d极附近……10min红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是A . d极附近试纸变蓝B . a极附近试纸变红的原因是: 2H2O＋2e－=H2↑+2OH-C . 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D . 试纸I的现象说明,此环境中的迁移速率比OH-快11. “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是A . 该装置只涉及两种能量之间的转化B . 在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl－的还原性强弱C . “水”电池内Na＋不断向正极移动D . Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－=AgCl12. 短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。
下列说法一定正确的是A . 原子半径:m>nB . 氢化物的稳定性:n>pC . q的最高价氧化物的水化物为强酸D . n在自然界中能以游离态存在13. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是A . Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同B . Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C . Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D . 放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质14. 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。
关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲v＝2.8 g·min－1；乙v＝1 mol·L－1·min－1；丙v＝0.5 mol·L－1·min－1；丁v＝1.12 L·min－1。
下列说法正确的是A . 甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B . 丁错误，因为速率的单位错误C . 只有乙错误D . 只有丙正确15. 反应2NO＋2H2=N2＋2H2O中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm·cn，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2 ②H2O2＋H2=2H2OT ℃时测得有关实验数据如下：序号c/c/速率/Ⅰ0.006 00.001 01.8×10－4Ⅱ0.006 00.002 03.6×10－4Ⅲ0.001 00.006 03.0×10－5Ⅳ0.002 00.006 01.2×10－4下列说法错误的是A . 整个反应速率由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v＝5 000c2·cD . 该反应的热化学方程式为2NO＋2H2=N2＋2H2OΔH＝－664 kJ·mol－116. 三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiixCoy nzO2，且x＋y＋z＝1。
充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A . 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B . 充电时，A为阴极，Li＋被氧化C . 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D . 放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2二、非选择题17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：（1）甲池为________，通入CH3OH电极的电极反应式为________。
（2）乙池中A电极的名称为________，总反应式为________。
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL，丙池中________极析出________g铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________；丙中溶液的pH将________。
（5）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。
负极反应式为________；正极反应式为________。
18.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
如果采用NaClO、Ca （ClO）2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应：SO2+2OH－=SO32－+H2O ΔH1ClO－+SO32－=SO42－+Cl－ΔH2CaSO4=Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH3则反应SO2+ Ca2+（aq）+ ClO－+2OH－= CaSO4 +H2O +Cl－的ΔH=________。
（2）将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________。
②放出一半气体所需的时间为________。
③反应放出体积气体所需的时间约为________。
④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为________。
⑤解释反应速率变化的原因：________。
⑥H2O2初始状态的浓度为________。
19. 理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。
根据氧化还原反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。
（1）请回答下列问题：①电解质溶液X是________；电解质溶液Y是________。
②写出两电极的电极反应式。
铁电极：________；碳电极：________。
③外电路中的电子是从________电极流向________电极。
④盐桥中向X溶液中迁移的离子是________。
A.K＋B．NO3-（2）请将下列氧化还原反应3Cu＋8HNO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，在方框中画出类似中的装置图________，并写出相应的电极反应式。
正极：________；负极：________。
20. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。