《结构化学》期末考试试卷(B)
结构化学期末试卷及答案
结构化学期末试卷及答案（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分,共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A.可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A.（2,1,-1,-1/2 ）B. （0,0,0,1/2）C. （3,1,2,1/2）D. （2,1,0,0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C2vB. D2C. D2hD. D2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY图,下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0B.曲面上电子出现的几率相等C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等D.n不同,图形就不同6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N2+B. Li2C. B2D. C2E. O2-8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的(C) V形的(D) 线形的,并且有对称中心(E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D)A. 电子按轨道能大小顺序排入原子B. 原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断C. 同种轨道的能量值是一个恒定值D. 不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2,则它的价电子组态为.....( A ) A. s 1d 8 B. s 0d 9 C. s 2d 8 D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α,β,S ab 积分,对它们的取值,下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于SH E 1 B. β只能是负值C. R 值大,α值小D. R 值大,β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D) A. N 2+ B. C 2- C. B 2+ D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩,而不属于C nv 的是..……....( A ) A. H 2O 2 B. NH 3 C. CH 2Cl 2 D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时,∑==ni ii C 1αφψ是….( B )LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h,它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h。
结构化学期末试题
天水师范学院2011年《结构化学》期末考试试卷一、单选题 （30）1、下列波函数中量子数n 、l 、m 具有确定值的是（ ）（A ）)3(xz d ϕ （B ）)3(yz d ϕ （C ）)3(xy d ϕ （D ）)3(2z d ϕ 2、如果0E 是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E 3能级的能量是（ ）（A ）20E （B ）40E （C ）90E （D ）180E3、化合物CO 2、CO 和（CH 3）2CO 中，碳氧键键长是（ ）（A ）CO 最长，CO 2最短 （B ）CO 2最长，（CH 3）2CO 最短（C ）一样长 （D ）CO 最短，（CH 3）2CO 最长4、测不准关系的含义是指（ ）(A ) 粒子太小，不能准确测定其坐标； （B ）运动不快时，不能准确测定其动量(C ) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定； （D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量5、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ2106、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量 大小为（ ）， 角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π :12/2 :6/2 G:3/2H h I h h πππ5、7、 下列算符为线性算符的是：（ ）A 、sine xB 、C 、d 2/dx 2D 、cos2x 8、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：（ ）A 、等于真实体系基态能量B 、大于真实体系基态能量C 、不小于真实体系基态能量D 、小于真实体系基态能量9、对于SP 杂化轨道：Ф1=C 11фs +C 12фpxФ2=C 21фs +C 22фpx其归一化条件是指：（ ）A 、C 112+C 122=1B 、C 212+C 222 =1 C 、αk /βk =1/2D 、C 112+C 212=110、红外光谱由分子内部（ ）能量跃迁引起。
陕西科技大学-期末考试结构化学试题
陕西科技大学结构化学期末考试试题及答案一、1、实物粒子波粒二象性及关系2、杂化轨道3、点阵能4、共轭效应二、已知在一维势箱中粒子的归一化波函数为式中是势箱的长度，是粒子的坐标，求粒子的能量，以及坐标、动量的平均值。
解：（1）将能量算符直接作用于波函数，所得常数即为粒子的能量：即：（2）由于无本征值，只能求粒子坐标的平均值：（3）由于无本征值。
按下式计算p x 的平均值:三、写出主量子数n=2的所有电子组态。
四、用HMO 法求丙二烯双自由基的型分子轨道及相应的能量，并计算()n n x x l πϕ=1,2,3n =⋅⋅⋅l x )x l<222n 222h d n πx h d n πx ˆH ψ(x )-)-)8πm d x l 8πm d x l ==(sin )n n n x l l l πππ=⨯-22222222()88n h n n x n h x m l l ml ππψπ=-⨯=2228n h E ml =ˆˆx()(),x n n x c x ψψ≠()()x l x n sin l x l x n sin l x x ˆx x l *ln l*n d 22d x 000⎰⎰⎰⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛==ππψψ()x l x n cos x l dx l x n sin x l l l d 22122002⎰⎰⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎭⎫ ⎝⎛=ππ2000122sin sin d 222l l l x l n x l n x x x l n l n l ππππ⎡⎤⎛⎫=-+⎢⎥ ⎪⎝⎭⎣⎦⎰2l =()()ˆˆp,p x n n x x c x ψψ≠()()1*ˆd x n x n p x px x ψψ=⎰0d 2n x ih d n x x l dx l πππ⎛=- ⎝⎰20sin cos d 0l nih n x n x x l l l ππ=-=⎰HC C CH ==ππ键键级。
哈工大结构化学期末考试题及答案
哈工大结构化学期末考试题及答案1、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素2、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非3、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱4、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素5、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)6、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器7、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)8、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素9、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮10、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)11、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团12、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)13、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱14、羟基蒽醌类化合物中，大黄素型和茜草素型主要区别于（）[单选题] *A羟基位置B羟基数目C羟基在不同苯环上的分布(正确答案)D羟基数目15、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)16、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水17、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法18、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷19、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可20、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径21、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] * A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)22、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类23、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳24、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环25、E连续回流提取法(正确答案)能用乙醇作溶剂提取的方法有（多选）（）* A浸渍法(正确答案)B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法(正确答案)26、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)27、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水28、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] * A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法29、中药补骨脂中的补骨脂内脂具有（）[单选题] * A抗菌作用B光敏作用(正确答案)C解痉利胆作用D抗维生素样作用30、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱。
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四、计算题 1. 判断下列分子所属点群.
(1) CO2 (2) SiH4 (3) BCl2F (4) NO (5) 1,3,5 -三氯苯 (6) 反式乙烷
习题 2
一、判断题 1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态. 2. ( )类氢离子体系中, n 不同 l 相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的. 3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系. 4. ( )氢原子基态在 r=a0 的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大. 5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用. 6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序. 7. ( )分子轨道只有一个通过键轴的节面. 8. ( )B2 分子是反磁性分子.
2
2
,
O
2
O2
O2
的键级顺序为(
O
O
2
2
d. 由 S 型原子轨道组成
5. dz2 与 dz2 沿 Z 轴方向重迭可形成( )分子轨道.
a.
b.
6. 下列分子中哪些不存在大键( )
a. CH2=CH-CH2-CH=CH2 d.C6H5CH=CHC6H5
7. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试写交5、卷重底电保要。气护设管设装备线备置高敷4、调动中设电试作资技气高，料术课中并试3中、件资且卷包管中料拒试含路调试绝验线敷试卷动方槽设技作案、技术，以管术来及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
结构化学期末试题
陕西师范大学2014—2015学年第一学期期末考试化学化工学院2012级各专业结构化学1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。
4、本卷共 38 大题，总分为100分。
一、填空题（本大题共10小题, 每小题1分. 请将答案填在题中横线上）（1）海森堡不确定原理的基本关系式是 。
（2）动量分量z p 相对应的量子力学算符ˆz p为 。
（3）氢原子波函数(,,)nlm r ψθφ角度部分中包含 个角节面。
（4）光谱项3P 中包含了 种微观状态。
（5）CO 分子的基态是单重态，这表明分子中有 个未成对电子。
（6）交换积分ab H 的值一般小于0，其绝对值越大，形成的化学键越 。
（7）CH 2Cl 2分子所属的点群是 。
（8）3N -分子中形成有两组相同的大π键，此大π键mn π是 。
（9）四方晶系中包含有简单P 和 两种点阵型式。
（10）在A 3型最密堆积中，球数:八面体空隙数:四面体空隙数＝ 。
二、选择题（本大题共20小题,每小题1分, 共20分. 请将正确选项的字母填在以下表格内）（11）首次验证德布意罗假设的科学家是 C（A ）奥本海默(Oppenheimer) （B ）塞曼(Zeemann) （C ）戴维逊-革末(Davesson-Germer) （D ）海森堡(Heisengerg)（12）原子中的电子被束缚在限度为10-8cm （Δx ）的空间内运动，这时速度的不确定量大约是 C（A ）105cm/s （B ） 10-5cm/s （C ） 108cm/s （D ）10-8cm/s （13）设a 为任意非0常数，则与ψ 描述体系同一状态的波函数是 D （A ）ψ* （B ）ψ*ψ （C ）aψ* （D ）a *ψ（14）对于氢原子的1s 态，电子几率密度的最大值最有可能出现在 A （A ）r →0 （B ）r =0.9a 0 （C ）r=a 0 （D ）r →∞（15）中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i 受到的其它电子排斥能（a.u ）为 B （A ）1i r （B ）i i r σ （C ）()i i Z r σ- （D ）1ijr （16）量子数n ,l 相同的轨道称为一个亚层。
结构化学期末复习试题15套
结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
《结构化学》期末考试试卷附答案
《结构化学》期末考试试卷附答案一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分）1、任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式( )(A) λch E = (B) 222λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( )(Ａ)p 3ψ (Ｂ)d 4ψ (Ｃ)p 2ψ (Ｄ)2s ψ3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是( )(A) ( 2， 1， 0， 0 ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 )(B) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 )(E) ( 1， 2， 0， 1/2 )4、已知一个电子的量子数 n ， l ， j ， m j 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 21 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级：⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ下列答案哪一个是正确的？ ( )（A ） ⑵ （B ） ⑴， ⑵ （C ） ⑴， ⑶（D ） ⑵， ⑶ （E ） ⑴， ⑵， ⑶6、Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( )(A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 87、H 2 分子的基态波函数是：-----------------------------( )(A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )(A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量(C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是 ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道10、下列分子具有偶极矩且不属于 C n v 的分子是 ( )(A) H 2O 2 (B) NH 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 2═CH 211、下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性 ( )(1)I 3- (2)O 3 (3)N 3-分子组：(A) 1，2 (B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 212、下列命题中正确者为( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C 4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群(D) 在任何情况下，2ˆn S =E ˆ 13、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π 键，它是 ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D) 1616∏ (E) 2016∏14、下列分子中C —O 键长最长的是 ( )(A) CO 2 (B) CO (C) 丙酮15、已知丁二烯的四个π分子轨道为：则其第一激发态的键级P12，P23为何者：(π 键级)( )(A) 2AB，2B2；(B) 4AB，2(A2+B2)(C) 4AB，2(B2-A2) (D) 0，2(B2+A2)(E) 2AB，B2+A2二、简答题（共2小题，每小题20分，共40分）1.比较N2+，N2和N2-键长并说明原因。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子核外电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：B2. 原子轨道的量子数l代表什么？A. 电子云的形状B. 电子云的径向分布C. 电子云的角动量D. 电子云的自旋答案：C3. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B4. 共价键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：A5. 根据分子轨道理论，以下哪个分子是顺磁性的？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氟气（F2）D. 氢气（H2）答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子轨道的量子数n=1时，可能的l值有______。
答案：02. 碳原子的价电子排布是______。
答案：2s^2 2p^23. 离子键是由______形成的。
答案：电子的转移4. 根据杂化轨道理论，甲烷（CH4）的碳原子采用______杂化。
答案：sp^35. 金属键的形成是由于______。
答案：电子的共享三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
答案：价层电子对互斥理论认为，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对之间的排斥作用决定的，这些电子对可以是成键电子对或孤对电子。
2. 什么是分子轨道理论？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的电子视为分布在整个分子空间内的轨道上，而不是局限于两个原子之间。
这些分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。
3. 描述一下什么是超共轭效应。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，通过σ键的π轨道与π键的π轨道之间的相互作用，从而降低π键的能级和增加σ键的稳定性的现象。
4. 什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物种，而碱是能够提供电子对的物种。
应用化学《结构化学》期末考试试卷B答案
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,B 卷；闭卷)一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分） 1. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次，研究物质结构与性能关系的科学。
2.测不准原理。
该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是: π4h p x x ≥∆•∆。
3. 波函数单值性是指 取值唯一 。
4. Schr?dinger(薛定谔)方程?ψ =E ψ成立，则力学量算符?对应的本征值应该是 E 。
5. 变分原理数学表达式是:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ。
6. 若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂化指数是 3 。
该杂化轨道, 其中21c 和22c 分别表示 2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率。
7. 根据HMO 理论，苯分子中六个π电子的离域能是: 2β 。
8. H 2+的的电子总能量是abS E ++=11βα，键级为 0.5 。
9. F 2分子键级是 1 , 分子的磁矩为 0 B. M.。
10.丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 ψ3 , 四个π电子的总能量是4α + 4.472β ; C (1)—C (2)之间总键级为 1.894 , C (2)—C (3)之间的总键级为 1.447 ;则C (1)的自由价为 0.838 , C (2)的自由价为 0.391 。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11. (D) 12. (C) 13. (D) 14. (A) 15. (D)16. (D) 17. (D) 18. (B) 19. (A) 20. (B)三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)21. √ 22. √ 23. √ 24. √ 25. √26. √ 27. √ 28. √ 29. √30. √四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分)31. [原子轨道]: 描述原子是电子运动状态的数学函数式 32. [分子轨道]: 描述分子是电子运动状态的数学函数式 33. [分子]: 保持物质化学性质不变的最小微粒34. [分裂能]: 配位中心的d 轨道在球形场中分裂在d 轨道能量间隔35. [晶格能]: 在0K 时，1mol 离子化合物的正、负离子由相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量五、计算题(本大题共2小题，每小题10分，共20分) 36. 实验测定NH 3分子中等性杂化轨道间最大夹角为107.2o ，试通过计算确定NH 3分子中成键杂化轨道表达式，并确定其杂化指数。
奥鹏福建师范大学《结构化学》期末考试必备题集含答案
《结构化学》期末考试必备题集含答案一、单项选择题1、根据测不准原理，下列哪个表达式是正确的： ( )(A) h P x x ≈∆∆ (C) h y x ≈∆∆(B) h P x y ≈∆∆ (D) h P P y x ≈∆∆答：A2、电子云描述了： ( )(A) 电子在空间分散为云的真实情景(B) 电子的波函数在空间的分布(C) 电子的角度波函数在空间的分布(D) 电子的几率密度在空间的分布答：D3、一个在一维势箱中运动的粒子，其能量随着量子数n 的增大： ( )(A) 越来越小 (B) 越来越大(C) 不变 (D) 不确定答：B4、利用变分法求得的能量E 与该体系真实的基态能量E 0必定有什么关系？（）(A) 不小于E 0 (B) 等于E 0(C) 大于E 0 (D) 小于等于E 0答：A5、配位体 CN -， NH 3， X -在络离子光谱化学序列中的顺序是：( )(A) X -<CN -<NH 3(B) CN -<NH 3<X -(C) X -<NH 3<CN -答：C6、中心离子的d 轨道在八面体场中分裂成几个能级？（ ）(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5答：A7、对氢原子和类氢原子的角量子数l ，下列叙述不正确的是：（ ）(A) 的取值规定了m 的取值范围(B) 它的取值与体系能量大小有关(C) 它的最大值由解R 方程决定(D) 它的取值决定了 )1(+=l l M答：B8、下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小畸变？ ( )(A) (t 2g )6(e g )2 (B) (t 2g )3(e g )2(C) (t 2g )4(e g )2 (D) (t 2g )6(e g )3答：C9、下列配位化合物哪个是低自旋的？（ ）(A) [Co(NH 3)6]3+ (B) [Co(NH 3)6]2+(C) [Co(H 2O)6]3- (D) [CoF 6]3-答：A10、根据测不准关系，微观粒子的运动( )(A) 不能确定坐标 (B) 不能有确定的动量(C) 不能有确定的能量 (D) 不能同时确定坐标和动量答：D11、对于立方势箱中的粒子，考虑满足22811m a h E <的能量范围内有几个能级？() (A) 3 (B) 4(C) 5 (D) 6答：B12、下列哪一式是厄米算符F ˆ的定义式：( )(A) λψψ=F ˆ(B) ⎰⎰**=τψψτψψd F d F 1221ˆˆ(C) ()⎰⎰**=τψψτψψd F d F 1221ˆˆ(D) ()⎰⎰**=τψψτψψd F d F 2121ˆˆ答：C13、H 2+的= 21∇2- a r 1- b r 1 +R1， 此种形式已采用了下列哪种近似： ( )(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似(C) 原子单位制 (D) 中心力场近似答：A14、两个原子的p x 轨道以z 轴为键轴时，形成的分子轨道为: ( )(A) 轨道 (B) π轨道(C) δ轨道 (D) 不能有效成答：B15、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能：( )(A) 更高或相等 (B) 更低(C) 更高 (D) 相等答：A16、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得的量子数n ，下面论述正确的是： () (A) 可取任一整数 (B) 与势箱宽度一起决定节点数(C) 能量与2n 成正比 (D) 对应于可能的简并态。
结构化学题目
《结构化学基础》课程考试试卷(A)选择题(每题丄分，共如分。
)1、对于“分子轨道”的走义，下別敬谜中正确的是…()⑴分子中电子在空间运动的波函数'(B)分子中单个电子空间运动的波崖(C)耸子中里电子兗全包括空间和自庭运动)；①)原子轨道线性组合f h在百轨道上运动的一个电子的总甬动量为:⑴山CB)爭曲(爲乂已知，虚归一化的』下列等式中哪个是正确的;内『『耳金甜甜^伽3$⑻『血J(C) f 枫"科血"疋(尸叱卩川胡妊Alft”缶,4 ＜就氢原子泯函数4 和J 两状态的圉像；下列说法错误的是: ()(A)原子轨道的角度分布團相同序(B)电子云團相同\(C)径冋分布團不同F (D)界面團不同。
5、內缁态的能量最低的光谱烹项是：O(A)4?]" ⑻冥》©b" (D)4D ir*下面说法正确的是；{)(A)分子中各类对称元素的完全集合枸成分子的对称群：⑻同一种分子必然同属干一个点群，不同种分子业然雇于不同的点Q分子中有S崔轴.则此分子另然同时存在q轴和叭面§Q}镜面J厂定也是镜面j人-；4J &-三硝基苯酚是平回分子』存在离域礎丿它是；() (A)朋;(B)昭心昭(D)醯」(E)竝。
S.下列那个络合物的曲E最犬？()4)六氯合钻(HI厲壬⑻六氧合鉄①1)离子；©六氨合粘(皿)离子◎六水合銅II)禽子；匡)六氮合钻(II傭子却9、推测下列三种络合物的丛癖迁频率大小顺厚: CTu说水合铁(iiD⑵六水合帙(II)⑶六氟合铁(io(A) (B〕U I>K H>v-j；(C^)(D) Vj^V 产F] r(E) VpF产旳©10、有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B , 1个A的坐标是(1/2 , 1/2, 1/2), 4个B 的坐标分别是(0, 0, 0); (1/2, 1/2, 0); (1/2, 0, 1/2); (0, 1/2, 1/2),此晶体的点阵类型是：()(A)立方P; (B)立方I; (C)立方F; (D)立方C; (E)不能确定。
结构化学题目1
《结构化学基础》课程考试试卷(A)10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：( )(A) 立方P；(B) 立方I；(C) 立方F；(D) 立方C；(E) 不能确定。
二、推断空间结构（每题分，共12分。
）指出下列分子或离子可能形成的化学键，中心原子杂化形式，并判断分子的几何构型：（1）NO2+（2）O3（3）CO3-2（4）MnO4-（5）XeF6（6）B3H9（7）Ir4(CO)12（8）Mn(CO)3(C5H5）三、简答题（每题5分，共25分）2、Ni2+有两种配合物，磁性测定[Ni(NH3)4]2+为顺磁性，[Ni(CN)4]2-为反磁性，解释原因并推测其空间构型。
3、离域大π键是否算分子轨道4、CO2有四种振动方式，在红外光谱中，观察到二个强的基频吸收峰，其对应波数分别为：2349cm-1和667 cm-1，试指出这两个吸收峰各对应于哪种振动方式。
5、判断下列分子所属的点群：SO3，SO32-，CH3+，CH3-，BF3四、论述题（每题8分，共24分）1、试从电子跃迁的角度举例说明物质的颜色产生的本质2、为什么O3比O2活泼3、怎样知道液态水中仍保持一定的氢键怎样解释水在4℃时密度最大五、计算题（共19分）1. 用HMO方法处理亚甲基环丙烯π电子分子轨道如下：试写出久期行列式并计算电荷密度、键级、自由价，并绘出分子图。
2、CaS的晶体具有NaCl型结构，晶体的密度为·cm-1, Ca和S的相对原子质量分别为和，试计算：（1）晶胞参数a；（2）计算Ca的Kα辐射（λ=）的最小可观察Bragg角（只列出代入数据的式子）。
化学化工系《结构化学》课程考试试卷(A)一、选择题（每题2分，共20分）1、B；2、B；3、C；4、B；5、A；6、D；7、E；8、D；9、A；10、A二、推断空间结构（每题分，共12分）(1)直线型，σ键，sp杂化；（2）V型，π34和σ键，sp2杂化；（3）平面三角型，π46和σ键，sp2杂化；(4)四面体型，σ键，sd3杂化；(5) 八面体型（变型），σ键，sp2d3杂化；（6）σ键，sp2杂化和氢桥键；（7）Ir-Ir金属键和σ-π配键，金属簇形成四面体，sp2d3杂化；（8）σ-π配键，三角锥带帽，sd3杂化（三方面内容回答了其中两个给满分）。
结构化学期末试题
一、填空题（每空2分，共18分）1能量为100eV 的自由电子的德布罗依波波长为、cm.2、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简并态。
3、He 原子的哈密顿算符为4、氢原子的3Px 状态的能量为 eV 。
角动量为角动量在磁场方向的分量为 不确定 ；它有 1 个径向节面， 1个角度节面。
5、氟原子的基态光谱项为6、与氢原子的基态能量相同的Li 2+的状态为 3S ；3P ；3d ； 二、计算（共14分） 一维势箱基态l x l πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。
三、（共14分）计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量。
写出HMO 行列式；求出轨道能级和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大。
四、（共12分）求六水合钴（钴2价）离子的磁矩（以玻尔磁子表示）、CFSE ，预测离子颜色，已知其紫外可见光谱在1075纳米有最大吸收，求分裂能（以波数表示）。
五、（共10分）金属镍为A1型结构，原子间最近接触间距为2.482m 1010-⨯，计算它的晶胞参数和理论密度。
六、（共14分） 3CaTiO 结晶是pm a 380=的立方单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分子质量为135.98，求单位晶胞所含分子数，若设钛在立方单位晶胞的中心，写出各原子的分数坐标。
七、简答题（每空3分，共18分）1、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；2、电子填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则一、 选择正确答案填空1、原子轨道是指（ ）（A ）单电子运动的函数 （B ）单电子完全波函数 （C ）原子中电子的运动轨道（D ）原子中单电子空间运动的状态函数2、已知一维势箱中粒子的状态为a x x πϕsin 2)(=，则粒子出现在4a x =处几率P 为（ ）（A ）21（B ）41（D ）4a3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ）（A ）70.7pm （B ）122.5pm （C ）245pm （D ）35.4pm4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ）（A ）2n 个 （B ）n 个 （C ）n 2个 （D ）2n 2个5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +的电离能为（ ）（A ）13.6eV （B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV6、比较O 2和+2O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（ ）（A ）两者结合能相同 （B ）O 2比+2O 结合能大（C ）+2O 比O 2结合能大 （D ）O 2是单重态7、CaF 2晶体中每个Ca 2+离子周围紧靠着的F -离子的数目为（ ）（A ）12个 （B ）8个 （C ）6个 （D ）4个8、3种配合物：①-24HgI ②4)(CO Ni ③+262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是（） （A ）① （B ）② （C ）③ （D ）②和③9、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（ ）（A ）12P （B ）2/12S （C ）02P （D ）2/32P二、填空题1、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 9 个简并态。
结构化学试卷及答案
结构化学课程试卷参考答案和评分标准A卷一、选择题(20%)1．B A 2．A 3．错4．C 5．A6．B 7．B 8．C 9．D 10．E （每题2分）二、填空题(30%)1．2P3/2（2分）2.（1）n=1 (2) n=1（2分）3.（a）n (b) l (c) m （3分）4.d xy, δ（2分）5. π3p*, σ3Pz* （2分）6. π（2分）7. π（2分）8.C3v C3轴上（2分）9．例如：苯Π66氯苯Π87（其他例子也可）（4分）10．N2：(1σg)2 (1σu)2 (1πu)4 (2σg)2 （2分）O2：(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 （2分）11. 2P3/2 （2分）12.有i, σ, I4n的分子无旋光性，否则可能有旋光性。
（3分）三、简答与计算题(50%)1．三种分子及离子的价层电子组态及键级分别为：（6分）价层电子组态键级N2(1σg)2 (1σu)2 (1πu)4 (2σg)2 3N22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 2O2(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 2O22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 1F2(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 1F22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 (σ2Pz*)20N22-, O22-键级大于O，F22-为0。
故N22-, O22-可稳定存在，F22-不存在。
可键级上比较N22-< N2，O22-< O2由键级越小，键长越长可知键长：r N22->r N2, r O22->r O22．（a）Π88（10分）(b) Π77(c) Π109(d) Π43(e) Π433．对于立方势箱：E=(n x2+n y2+n z2)h2/8ml2(n x，n y，n z =1,2,3,4……) （8分）由E<15 h2/8ml2→n x2+n y2+n z2<15因此，满足词条件的态有：（取h2/8ml2为单位）E111=3；E112= E121= E211=6；E113= E131= E311=11；E122= E212= E221=9；E222=12；E123= E132= E213= E231= E312= E321=14所以，在此范围内的能级有6个，共17个态。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
喀什大学《结构化学》2021-2022学年第一学期期末试卷
考试课程：结构化学 考试时间：120 分钟 专业：化学工程与技术 总分：100 分
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1. 下列哪种化学键是指原子之间的共价键： A. 电离键 B. 共价键 C.Metallic 键 D.氢键
2. 分子结构的描述方式包括： A.球棍模型 B.空间填充模型 C.Lewis 结构式 D.以上所有
3. 下列哪种分子具有极性： A. CO2 B. H2O C. CO D. N2
4.上所有
5. 下列哪种化学反应是指原子之间的电子转移： A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 D.置换反应
6. 分子间力的类型包括： A.范德华力 B.氢键 C.离子键 D.以上所有
祝考试顺利！
7. 下列哪种分子具有刚性结构： A.甲烷 B.乙烯 C.乙烷 D.环己烷
8. 原子之间的化学键的强度是指： A.键长 B.键角 C.键能 D.以上所有
9. 下列哪种化学反应是指原子之间的键断裂： A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 D.裂解反应
10. 分子结构的分析方法包括： A. X 射线衍射 B.核磁共振 C.红外光谱 D.以上所有
四、简答题（每题 10 分，共 40 分）
31. 请简述化学键的类型和特点。 32. 试述分子结构的描述方式和分析方法。
33. 请简述氧化还原反应的机理和应用。 34. 试述分子间力的类型和影响因素。
考试说明：
1. 答题前请务必将姓名、学号及班级填写在答题纸上。 2. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上的答案无效。 3. 考试结束后请将试卷和答题纸一并交回。
二、判断题（每题 2 分，共 20 分）
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化学本科《结构化学》期末考试试卷（B ）（时间120分钟）
一、填空题（每小题2分，共20分）
1、一维无限深势阱中的粒子，已知处于基态时，在——————处几率密度最大。
2、原子轨道是原子中单电子波函数，每个轨道最多只能容纳——————个电子。
3、O 2的键能比O 2+的键能——————。
4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的A ψ原子轨道上出现几
率为36%，在B 原子的B ψ原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数———————————————。
5、分裂能：—————————————————————————————。
6、晶体按对称性分共有—————晶系。
晶体的空间点阵型式有多少种：———。
7、从CsCl 晶体中能抽出—————点阵。
结构基元是：———。
8、对氢原子 1s 态： 2ψ在
r 为_______________处有最高值；
9、谐振子模型下，双原子分子振动光谱选律为：_____________________________。
10、晶体场稳定化能：__________________________________________________。
二、选择题（每小题2分，共30分）
1、微观粒子的不确定关系，如下哪种表述正确？ （ ） （A ）坐标和能量无确定值
（B ）坐标和能量不可能同时有确定值 （C ）若坐标准确量很小，则动量有确定值， （D ）动量值越不准确，坐标值也越不准确。
2、决定多电子原子轨道的能量的因素是： （ ） （A ）n (B)n,l,Z (C)n+0.7l (D)n,m
3、氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是 （A ）η5 （B ）η4 （C ）η3 （D ）η2
4、杂化轨道是： （ ） （A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。
（B ）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。
（A ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道。
（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道。
5、八面体配合物中哪能个电子结构不发生畸变？
（A ）252)()(g g e t （B ）362)()(g g e t （C ）242)()(g g e t （D ）232)()(g g e t 6、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----- ------------ ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道
学院： 年级/班级： 姓名： 学号：
装 订 线 内 不 要 答 题
7、下列分子键长次序正确的是 ( ) （A ）+->>OF OF OF （B ）+->>OF OF OF （C ）-+>>OF OF OF （D ）OF OF OF >>+-
8、按晶体场理论，在O h 场中没有高低自旋配合物之分的组态是 ( ) （A ）3d （B ）4d （C ）5d （D ）6d
9、CO 与过渡金属形成羰基配合物时，CO 键会 ( ) （A ）不变 （B ）加强 （C ）削弱 （D ）断裂 10、配合物的光谱（d-d 跃迁）一般发生在什么区域？ ( ) （A ）远紫外 （B ）红外 （C ）可见-近紫外 （D ）微波 11、配合物中心离子的d 轨道在O h 场下，分裂为几个能级？ ( ) （A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）5
12、A1型密堆积的空间点有率为。
（ ） Ａ）34.01% B)68.02% Ｃ）71.05% Ｄ）100%
13、估计下列化合物的熔点和硬度的变化次序正确的为 （ ） Ａ）KCl<NaCl<MgS<MgO<SiC Ｂ）SiC<KCl<NaCl<MgO<MgS Ｃ）KCl<NaCl<SiC<MgO<MgS Ｄ）NaCl<KCl<MgO<MgS<SiC
14、晶体的宏观对称元素（独立的）只有几种， （ ） A ）32 B ）8 C ）14 D ）230
15、已知一个双原子分子的转动常数B （波数单位），纯转动光谱中第二条谱线的当波长为多少？ （ ）
A ）B/4
B ）B/2
C ）1/6B
D ）1/4B
三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分）
1、分子轨道理论要点：
2、用晶体场理论说明-36)(CN Co 稳定，而-
46)(CN Co 不稳定的原因。
3、什么是晶体衍射两要素？什么是晶胞两要素？两者有什么内在关系？
…
四、计算题（每小题8分，共40分）
1、试计算氢原子的θπψcos )exp()(
241
03
2•-=a r
a r a Z p 。
计算： （1）原子轨道能
（2）轨道角动量的绝对值||M （3）轨道角动量在Z 轴的分量||Z M
2、计算A2堆积的空间利用率和消光规律．
3、已知H 35Cl 的纯转动光谱每二谱线间的间隔为20.8cm -1，试求其键长。
4、用ＨＭＯ法解 [Ｈ２Ｃ＝ＣＨ－ＣＨ２]+ 的π键能级和离域能。
5、计算d 6构型在正八面体场中的晶体场稳定化能
标准答案及评分细则
一、填空题：（20分，每小题2分） 1、 L/2 2、 2 3、 小 4、 B A
ψψψ
8.06.0+=
5、 一个电子由低能的d 轨道进入高能的d 轨道所需的能量。
6、 7，230
7、 简单立方，CsCl
8、 核附近。
9、 极性分子，1±=∆J
10、 将d 电子从未分裂的d 轨道E s 能级进入分裂的d 轨道时，所产生的总能量下降值。
二、选择题（30分，每小题2分）
1、 A 2 B 3、D 4、C 5、D 6、B 7、A 8、A 9、C 10、C 11、A 1
2、C 1
3、A 1
4、B 1
5、D
三、简答题（10分，1，2小题各3分，3小题 4分） 1、（1）单电子近似，分子轨道。
（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成（1分）
（3）原子轨道有效构成分子轨道，满足成键三原则：能量相近，最大重迭，对称性一致。
（1分）
（4）电子在分子轨道上排布满足：能量最低，洪特规则，保里原理。
（1分） 2、
-36)(CN Co 中d 电子排布为62)(g t ，-46)(CN Co 中d 电子排布为162)()(g g e t ，因为)(2g t 为低能级。
而)(g e 为高能级，所以它上面的电子易失去。
说明-36)(CN Co 稳定，而-
46)(CN Co 不稳定
3、 什么是晶体衍射两要素？什么是晶胞两要素？两者有什么内在关系？ 衍射两要素：衍射方向和衍射强度。
（1分）
晶胞两要素：晶胞型式和晶胞内容。
（1分） 衍射方向与晶胞型式由Laue 方程关联。
（1分） 衍射强度与和晶胞内容由结构因子公式关联。
（1分）
四、计算题（40分，每小题 8分） 1、解
因为n=2,l=1,m=0 (2分)
（1）E=-13.6/4(Ev) (2分)
（2）||M =η2 (2分)
（3）||Z M =0 (2分) 2、解
(1) 空间利用率:
%10034
233
⨯⨯a
R π (1分) %100)3
2(34233
⨯⨯=R R π （1分） %02.68= （2分）
(2) 消光规律:
分数坐标：
（0，0，0）（1/2，1/2，1/2）（1分）
)
2
12121(21(l k h i e
f F +++=π （1分）
=)(sin )(cos 1(l k h i l k h f ++++++ππ h+k+l 奇数时F=0，h+k+l 偶数时F=2f ， 即消光规律为h+k+l=奇数。
（2分） 3、解 1110404.102--==∆=
m cm B ν
（2分） 24721069.28kgm cB
h
I -⨯==π （2分）
kg 27
23
1061.110
02.6)351(351-⨯=⨯⨯+⨯=
μ （2分） m I
R 1027471029.11061.11069.2---⨯=⨯⨯==
μ （2分） 4、解
00
1011
1=x x (2分)
21-=x 02=x 21=x （2分） βα21+=E α=2E βα21-=E (2分)
ββαβαπ)12(2)(2)2(2-=+-+=E D (2分)
5、 解
强配体：CFSE=0-（6（-4Dq ）+2P ） (2分)
=24Dq-2P (2分)
弱配体：CFSE=0-（4（-4Dq ）+2（6Dq ）） (2分)
=4Dq (2分)。