分析化学课件 PPT讲义 分析化学课件8章
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1
试剂的组成与化学式完全相符
2
试剂的纯度足够高
3
性质稳定
4
试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,没有 副反应
第1章 定量分析化学概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.2 标准溶液的配制
标准溶液的配制
直接法
标定法
第2章 滴定分析法概论
2.4 滴定分析中的计算 2.4.1 滴定分析计算的依据和常用的公式
其通式为:
第2章 滴定分析法概论
2.2 标准溶液浓度的表示方法 2.2.2 滴定度
在生产单位的例行分析中 ,为了方便计算 ,常用滴定度表示标准溶液的浓度. 滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量. 滴定度和浓度之间互算:
第2章 滴定分析法概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.1 基准物质
（2）少量实验数据的统计处理 t分布曲线与正态分布曲线相同之处是，曲线下面一定区间内的积分面积 ，就是该区间内随 机误差出现的概率
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.2 总体平均值的估计
（2）少量实验数据的统计处理
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.3 平均值的置信区间
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.5 显著性检验
（2）F检验法
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
（1）一元线性回归方程及回归直线 回归直线可用如下方程表示：
回归直线与所有实验点的总误差即为
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
滴定分析法又称为容量分析法 ,是将一种已知准确浓度的试剂即标准溶液滴 加到被测物质的溶液中直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反 应完为止 , 然后根据试剂溶液的浓度和用量 ,计算被测物质的含量.
分析化学说课ppt课件
自动电位滴定仪
实验室
现有的实验条件完全可以满 足分析化学技术的实训要求Fra bibliotek 四、学情分析
授课 对象
学生 情况 应对 措施 循序渐进、 突出重点、 强调难点 课堂讲授与 讨论、加强 学生习题练 习、结合实 际应用讲解 学习 方法
石油化工 应用化工
工业检验
炼油技术 二年级学生
知识水平参 差不齐 接受知识的 能力存在很 大差异 学习热情较 低
素质养成目标
具有严肃认真、 实事求是的科学 态度和严谨的工 作作风 具有良好的职 业道德和职业习 惯，自觉爱护仪 器、规范操作 具有高度的质 量和安全意识
三、教学资源
1、教材特点
①面向高职教育，
以“实用”为基础 ②每章节有“学习 目标”、“实用问 题解答”、“小结” 等 ③章节习题都附有 参考答案
本课程的建设。
谢 谢！
分析化学说课
说课内容：
课 程 设 置
培 养 目 标
教 学 资 源
学 情 分 析
课 程 内 容
课 程 考 核
教 学 改 革
一、课程性质与定位
1、课程性质
我系《分析化学》课程以定量分析为重点，强调应用， 注重实训，是一门应用广泛的工具学科，是石油化工、 应用化工、工业分析等专业的专业基础课。 2、课程定位 使学生掌握化学分析法基本原理、基本技能，培养 严谨的学习态度，为后续专业课程的学习和毕业后从 事实际分析工作打下良好的理论基础和扎实的实验技 能基础。
本课程对后续开设的其他化工类课程，如油品分析 、 工业分析与检验等相互衔接，并为这些课程的开设打 好理论基础；符合专业教学计划的要求；最主要使学 生在学习这些后续课程时易于理解接受相关知识点。
《分析化学第四版》课件
富集目标组分
通过适当的富集技术，提高目标组分的浓度，提高分析的灵敏度。
优化富集条件
通过实验条件的优化，提高富集效率和分析的准确度。
06
实验技能与安全
分析实验室基本操作与实验技能
实验操作规范
掌握实验操作的基本规范，如 实验器材的正确使用、实验试
剂的配制和标定等。
实验误差控制
了解误差的来源和分类，掌握 减小误差的方法，提高实验结 果的准确性和可靠性。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的定量分析方法
详细描述
络合滴定法是一种利用络合反应进行定量分析的方法。该方法通过控制溶液的pH值和络合剂的浓度，使被测物 质与络合剂形成稳定的络合物，然后通过滴定手段测定络合物中的被测物质含量。络合滴定法具有准确度高、选 择性好等特点，广泛应用于各种金属离子的测定。
络合滴定法
解决实际问题提供科学依据。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可分为多 种类型。
详细描述
根据分析对象的不同，分析化学可分为无机分析和有 机分析。无机分析主要针对无机物，如金属、非金属 等；有机分析则针对有机物，如烃、醇、酸等。根据 分析方法的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分 析。化学分析主要利用化学反应和滴定等方法进行定 量分析；仪器分析则利用各种仪器对物质进行定性或 定量分析，如光谱分析、色谱分析等。
总结词
络合剂的选择与配制
详细描述
选择合适的络合剂是络合滴定法的关键，通常根据被测金属离子的性质和反应 条件来选择适当的络合剂。同时，络合剂的浓度和纯度也需要进行准确测量和 控制，以确保实验结果的准确性。
络合滴定法
总结词
络合反应条件的控制
通过适当的富集技术，提高目标组分的浓度，提高分析的灵敏度。
优化富集条件
通过实验条件的优化，提高富集效率和分析的准确度。
06
实验技能与安全
分析实验室基本操作与实验技能
实验操作规范
掌握实验操作的基本规范，如 实验器材的正确使用、实验试
剂的配制和标定等。
实验误差控制
了解误差的来源和分类，掌握 减小误差的方法，提高实验结 果的准确性和可靠性。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的定量分析方法
详细描述
络合滴定法是一种利用络合反应进行定量分析的方法。该方法通过控制溶液的pH值和络合剂的浓度，使被测物 质与络合剂形成稳定的络合物，然后通过滴定手段测定络合物中的被测物质含量。络合滴定法具有准确度高、选 择性好等特点，广泛应用于各种金属离子的测定。
络合滴定法
解决实际问题提供科学依据。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可分为多 种类型。
详细描述
根据分析对象的不同，分析化学可分为无机分析和有 机分析。无机分析主要针对无机物，如金属、非金属 等；有机分析则针对有机物，如烃、醇、酸等。根据 分析方法的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分 析。化学分析主要利用化学反应和滴定等方法进行定 量分析；仪器分析则利用各种仪器对物质进行定性或 定量分析，如光谱分析、色谱分析等。
总结词
络合剂的选择与配制
详细描述
选择合适的络合剂是络合滴定法的关键，通常根据被测金属离子的性质和反应 条件来选择适当的络合剂。同时，络合剂的浓度和纯度也需要进行准确测量和 控制，以确保实验结果的准确性。
络合滴定法
总结词
络合反应条件的控制
分析化学课件现代分析化学
03
光谱分析法
紫外-可见光谱法
Beer-Lambert定律
紫外-可见分光光度计
描述物质对光的吸收程度与浓度及光程之 间的关系。
介绍仪器构造、工作原理及操作方法。
定性分析方法
定量分析方法
通过比较吸收峰的位置、形状和强度等信 息进行物质鉴定。
利用标准曲线法进行物质浓度的测定。
红外光谱法
红外光谱原理
表面增强拉曼散射技术
表面增强拉曼散射（SERS）
当分子吸附于某些粗糙的金属（如银、金、铜等）表面时，其拉曼散射信号会显著增强，这种现象称 为表面增强拉曼散射。
分析应用
SERS技术可用于痕量物质检测、表面科学、生物医学等领域，具有极高的灵敏度和选择性。
其他新技术与新方法
纳米分析技术
利用纳米材料独特的物理化学性质，发展出高灵敏度、高选择性的分 析方法，如纳米荧光探针、纳米电化学传感器等。
库仑分析法的应用
有机官能团测定、无机离子测定、水分测定等。
极谱分析法
01
极谱分析法的基本原理
通过测量电解过程中得到的极化电极的电流-电位曲线来确定待测物质
的含量。
02
极谱分析法的分类
直流极谱法、交流极谱法和脉冲极谱法。
03
极谱分析法的应用
无机物、有机物及生物样品中多种组分的测定，如金属离子、非金属离
子、有机化合物等。
05
色谱分析法
色谱法概述
01
02
03
色谱法定义
色谱法是一种基于物质在 固定相和流动相之间分配 平衡原理的分离技术。
色谱法分类
根据固定相和流动相的状 态，色谱法可分为气相色 谱法、液相色谱法、超临 界流体色谱法等。
分析化学完整版 ppt课件
分析化学的发展趋势：
–测定物质的组成和含量 包括 形 态（如价态、配位态、晶型等）、结 构（空间分布）分析
–对化学物质的测定 化学和生物 活性物质瞬时跟踪监测和过程控制
–解析型分析策略
整体型综合分
析策略（分析完整的生物体内的基
因、蛋白质、代谢物、通道等各类
生物元素随时间、空间的变化和相
互关联，获取复杂体系的多维综合
注意与试样用量分类法的区别
第四节 分析过程和步骤
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP） 取样 (sampling)，要有代表性 制备试样，以适应分析方法的要求
试样测定（计量器具和仪器校验，方法认证validation）
结果的计算、表达（平均值、标准差和置信度等）和书面报告
第五节 分析化学课程的学习
3. 按照分析方法的原理分类（1）
化学分析（chemical analysis）：利用物质的化学反 应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量
化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
–质谱法(mass spectrometry)
–色谱法(chromatography)
–放射化学分析(radiochemical analysis)等
4. 按照试样用量分类
5.按照试样中被测组分的含量分类 常量组分分析 (＞1%)
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
2. 分析化学的重要作用（2）
在经济发展中的重要作用 – 农业：土壤、化肥、农药、作物生长过程的研究 – 工业：资源的勘探、基地的选定、原料的选择、 流程的监控、成品的检验 – ……
分析化学实验完整ppt课件
后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释 至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
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57
实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
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54
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
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55
二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
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49
标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
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50
实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
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4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
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5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
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57
实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
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54
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
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55
二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
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49
标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
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50
实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
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4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
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5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
分析化学ppt课件
食品分析化学
食品营养成分分析
检测食品中的蛋白质、脂肪、糖类、维生素等营养成 分。
食品中有害物质分析
分析食品中的农药残留、重金属、添加剂等有害物质。
食品真实性鉴定
利用指纹图谱、代谢组学等技术鉴别食品真伪及产地 溯源。
药物分析化学
药物代谢动力学研究
研究药物在生物体内的吸收、分布、代谢和 排泄过程。
药物质量控制
建立药物的质量标准，对药物进行全面质量 控制。
药物分析方法研究
开发新的药物分析方法，提高药物分析的灵 敏度和准确性。
谢谢聆听
分析化学的研究对象与分类
研究对象
分析化学的研究对象包括无机物、有机物、高分子化合物、生物大分子以及各 类复杂体系等。
分类
根据研究方法和手段的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。其 中，化学分析主要包括重量分析和容量分析等；仪器分析则包括光谱分析、色 谱分析、电化学分析等。
02 分析化学基本原理
原子发射光谱法的特点
灵敏度高、选择性好、可多元素同时测定。
原子发射光谱法的应用
金属元素分析、非金属元素分析等。
原子吸收光谱法
01
原子吸收光谱法的原理
物质原子吸收特定波长的光，导致从基态跃迁到激发态，形成原子吸收
光谱。
02
原子吸收光谱法的特点
准确度高、重现性好、操作简便。
03
原子吸收光谱法的应用
痕量元素分析、环境样品分析等。
化学反应的基本原理
01
02
03
化学反应的实质
分子破裂成原子，原子重 新排列组合生成新物质的 过程。
化学反应的类型
合成反应、分解反应、置 换反应、复分解反应等。
分析化学 第八章沉淀滴定法
２．滴定至化学计量点前
Ag+不足，Cl-过量，由于Cl-的同离子效应使得 Ag+的转化率非常高，几乎完全反应。剩余的 Ag+可忽略不计。此时只计算Cl-剩余的量即可。
［Cl-］= (C0V0-CAgVAg)
(V0+VAg)
[Ag+]=Ksp/[Cl-]
当滴入18.00ml时
pKsp
AgI 16.03
AgBr 12.30
AgCl 9.807
由于此三者Ksp相差较多，当三种离子 共存时，理论上可以分步滴定。但由于此 三者在沉淀过程中，容易生成混晶，而影 响结果的准确度。
一般不予以采用。
二．指示终点的方法
（一）莫尔法（K2CrO4） （二）佛尔哈德法（NH4Fe(SO4)2） （三）法扬斯法（吸附指示剂法）
（一）莫尔Mohr法－K2CrO4作指示剂
1、原理
在测定C1—时，
指示剂反应：
2 Ag++CrO42—＝Ag2CrO4↓(砖红色)
滴定反应式为：
Ag++Cl—＝AgCl↓(白色)
根据分步沉淀原理，由于AgCl的溶解度 (1.3×10—5 mol/L:)小于Ag2CrO4的溶解度(7.9×10—5 mol/L)，
一．基本原理 银量法一般是用硝酸银标准溶液，测定 卤素离子和拟卤素离子的。有时也用NaCl 和NH4SCN滴定银离子。
（一）滴定曲线
计算基础：生成沉淀物质的浓度积常数Ksp ； 例如以0.1000mol/lAgNO3滴定20.00ml， 0.1000mol/lNaCl。 （KspAgCl=10-9.807=1.56×10-10） 计算一下[Ag+]在滴定过程中的变化情况。 １．滴定开始前 此时为0.1000mol/l的NaCl溶液 则[Cl-]=0.1000mol/l pCl=1.00
分析化学教学课件 第8章 氧化还原滴定法 2
Eθ Fe3/Fe2
0.0592lgγ γ((F Fe e3 2 ))α α((F Fe e2 3 ))0.0592lgc c((F Fe e3 2 ))
在一定条件下，上式中γ和α有固定值，因 而上式中前两项之和应为一常数，令其为 Eq′
E F θ e '3 /F e2 E F θ e3 /F e2 0 .0 5 9 2 lgγ γ ( (F F e e3 2 ) )α α ( (F F e e2 3 ) )
实验方法 理论计算：可逆体系
pH
14 化学计量点
12
10 酚酞
8
甲基红 6 甲基橙
4
2
滴定突跃 （pH＝4.3～9.7）
0 10
20
30 40
v(NaOH/ml)
0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线
滴定过程中存在着两个电对：滴定剂电对和 被滴定物电对。
随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位 不断发生变化，并随时处于动态平衡中。可由 任意一个电对计算出溶液的电位值，对应加入 的滴定剂体积绘制出滴定曲线。
1.高锰酸钾法
KMnO4，强氧化剂
氧化能力 还原产物
与pH有关
酸性介质 MnO4- + 8 H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O E° =1.51v
在中性或弱碱性
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-
E° =0.59v
在碱性介质 MnO4- + e = MnO42-
E° =0.56v
c 生成络合物
氧化态形成的络合物更稳定，使电势降低，还 原性增加，反之则电势升高，氧化性增加
大学化学 第8章化学定量分析法(前半部分)课件
特点:是集分离和测定于一体，是多组分物质高效、快 速、灵敏的分析方法
气相色谱法、液相色谱法
气相色谱仪
其他分析方法
质谱法、核磁共振 X射线、电子显微镜分析 毛细管电泳、微流控芯片 毛细管分析
液相色谱仪
液质联用仪
毛细管电泳分析法测定三聚氰胺
（a）空白奶粉（b）添加1.0mg/kg三聚氰胺的 奶粉的毛细管电泳谱图
解：平均值
x
1 n
n i 1
xi
0.21 0.23 0.24 4
0.25
0.23
(%)
各次测定的偏差分别为
d1 0.21 0.23 0.02
d2 0.23 0.23 0
d3 0.24 0.23 0.01
n
d4 0.25 0.23 0.02
平均偏差 d i1 di 0.02 0.01 0.02 0.012
造成的误差(所选试样缺乏代表性、溶样不完全、 观察终点有误、观察先入为主等)。
随机误差的正态分布
标准正态分布曲线是以总体平 均值μ为原点，标准偏差σ为 横座标单位的曲线。
小误差出现的概率大； 标准正态分布曲线 大误差出现的概率小。
练习题
(1) 称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250 mL容量瓶 中，量取25 mL用以标定盐酸， 容量瓶和移液管采 取的校准方法是 （ ）B
n
4
39
相对平均偏差
dr
d x
100 %
0.012 0.23
100 % 5.2%
标准偏差
n
S
xi x 2
i 1
0.02 2 0.012 0.02 2 0.017 (%)
n 1
4 1
相对标准偏差
气相色谱法、液相色谱法
气相色谱仪
其他分析方法
质谱法、核磁共振 X射线、电子显微镜分析 毛细管电泳、微流控芯片 毛细管分析
液相色谱仪
液质联用仪
毛细管电泳分析法测定三聚氰胺
（a）空白奶粉（b）添加1.0mg/kg三聚氰胺的 奶粉的毛细管电泳谱图
解：平均值
x
1 n
n i 1
xi
0.21 0.23 0.24 4
0.25
0.23
(%)
各次测定的偏差分别为
d1 0.21 0.23 0.02
d2 0.23 0.23 0
d3 0.24 0.23 0.01
n
d4 0.25 0.23 0.02
平均偏差 d i1 di 0.02 0.01 0.02 0.012
造成的误差(所选试样缺乏代表性、溶样不完全、 观察终点有误、观察先入为主等)。
随机误差的正态分布
标准正态分布曲线是以总体平 均值μ为原点，标准偏差σ为 横座标单位的曲线。
小误差出现的概率大； 标准正态分布曲线 大误差出现的概率小。
练习题
(1) 称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250 mL容量瓶 中，量取25 mL用以标定盐酸， 容量瓶和移液管采 取的校准方法是 （ ）B
n
4
39
相对平均偏差
dr
d x
100 %
0.012 0.23
100 % 5.2%
标准偏差
n
S
xi x 2
i 1
0.02 2 0.012 0.02 2 0.017 (%)
n 1
4 1
相对标准偏差
中国地质大学《分析化学》第8章原子吸收光谱法
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2019/1/29
（3）原子吸收线的宽度
3)压力变宽(pressure boradening)
由于辐射原子与其它粒子（分子、原子、离子 和电子等）间的相互作用而产生的谱线变宽，统称 为压力变宽。 压力变宽有两种：
罗伦兹(Lorentz )变宽——不同粒子碰撞引起的谱 线变宽；
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2019/1/29
（3）原子吸收线的宽度
2)多普勒变宽(Doppler broadening)
多普勒变宽——原子在空间作相对热运动 引起的谱线变宽。 由于辐射原子作无规则的热运动，它与位 置固定的观测器间便产生相对的位移，从而发 生多普勒效应，使谱线变宽。这种谱线变宽由 于是热运动产生的，所以又称为热变宽。一般 可达10-3 nm，是谱线变宽的主要因素。
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2019/1/29
空心阴极灯
空心阴极灯的特点： 发射的谱线窄； 发射强度较大； 光源稳定性好； 使用寿命长。 缺陷： 单元素灯。
上一内容
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2019/1/29
光源调制
光源调制：
来自火焰的辐射背景（连续光谱，直流信号）可与待测 物吸收线一同进入检测器，尽管单色器可滤除一部分背景， 但仍不能完全消除这些背景对测定的干扰。为此，必须对光 源进行“调制”。 光源调制定义：将入射光所产生的直流信号转换成交流信号，通 过电学方法将其与来自火焰的直流信号滤掉（RC电路），从 而避免火焰背景干扰。 光源调制方法： 1）机械调制—在光源和火焰之间加一切光器（分成四个扇形， 其中对角的两个扇形可让入射光通过）并以一定的速度（频 率）旋转，入射光被“切”成交变的光。 2）电学调制：通过脉冲方式给光源供电，直接产生“脉冲”光。
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2019/1/29
（3）原子吸收线的宽度
3)压力变宽(pressure boradening)
由于辐射原子与其它粒子（分子、原子、离子 和电子等）间的相互作用而产生的谱线变宽，统称 为压力变宽。 压力变宽有两种：
罗伦兹(Lorentz )变宽——不同粒子碰撞引起的谱 线变宽；
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2019/1/29
（3）原子吸收线的宽度
2)多普勒变宽(Doppler broadening)
多普勒变宽——原子在空间作相对热运动 引起的谱线变宽。 由于辐射原子作无规则的热运动，它与位 置固定的观测器间便产生相对的位移，从而发 生多普勒效应，使谱线变宽。这种谱线变宽由 于是热运动产生的，所以又称为热变宽。一般 可达10-3 nm，是谱线变宽的主要因素。
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空心阴极灯
空心阴极灯的特点： 发射的谱线窄； 发射强度较大； 光源稳定性好； 使用寿命长。 缺陷： 单元素灯。
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光源调制
光源调制：
来自火焰的辐射背景（连续光谱，直流信号）可与待测 物吸收线一同进入检测器，尽管单色器可滤除一部分背景， 但仍不能完全消除这些背景对测定的干扰。为此，必须对光 源进行“调制”。 光源调制定义：将入射光所产生的直流信号转换成交流信号，通 过电学方法将其与来自火焰的直流信号滤掉（RC电路），从 而避免火焰背景干扰。 光源调制方法： 1）机械调制—在光源和火焰之间加一切光器（分成四个扇形， 其中对角的两个扇形可让入射光通过）并以一定的速度（频 率）旋转，入射光被“切”成交变的光。 2）电学调制：通过脉冲方式给光源供电，直接产生“脉冲”光。
分析化学第八章优秀课件
HHH
N
S
O CN
O
H
O
ONa
O
O
N+
S
+
H HN
O
HO
H
S
N
N
H COOH O
COOH 青霉二酸 Penillic Acid
O
N
O + HS
OH
H
H NH2
青霉醛 Penilloaldehyde
青霉胺 Penicillamine
分析化学第八章
重点药物
地西泮 美沙酮 氯丙嗪 溴新斯的明 肾上腺素 氯苯那敏 普鲁卡因 普萘洛尔 硝苯地平 胺碘酮 卡托普利 西米替丁 奥美拉唑 阿司匹林 布洛芬 环磷酰胺 氟尿嘧啶 阿莫西林 头孢噻污钠 氯霉素 环丙沙星 异烟肼 甲氧苄啶 氟康唑 利巴韦林 甲磺丁脲 雌二醇 醋酸地塞米松 维生素A 维生素C
稳定性
青霉素钠遇酸、碱、酶或氧化剂等迅速失效
1、不耐酸：
①在强酸性或氯化高汞作用下，发生裂解，生成青 霉酸和青霉醛酸，青霉醛酸不稳定，生成青霉醛
O HH
N
S
H+ or HgCl2
HN
O
H COOH
O O
OH
N
S
+
H HN
H COOH
青霉酸 Penicilloic AHO
青霉醛酸 Penaldic Acid
对药物的敏感性下降甚至消失,致使药物对该病原体的疗效 降低或无效。微生物...改变膜的通透性而阻滞药物进入、 改变靶结构或改变原有代谢过程都是病原体产生耐药性的
机制耐药性的药物较多，除了常用的抗生素类外，还 可见于抗微生物、抗寄生虫、抗肿瘤
分析化学。8。标准溶液及计算
m c(1 2N 2 C 2 a O 4) V (N 2 C 2 a O 4) M (1 2N 2 C 2 a O 422 O H ) 1000
体积，可mF方e 便=地T确Fe定/K试MnO样4·中铁VK的MnO含4 量：
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三、滴定分析的误差
（1）测量误差——容积校正
Vt V20V2 （ 0t2） 0 仪器-玻璃膨胀 β=0.000025
V20
V V V 1000
溶液-体积变化
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2. 标定：用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来测
定其准确浓度。确定浓度的操作称为标定。
如：0.1mol.L-1 NaOH溶液；先配成约为
0.1mol.L-1的溶液，再用邻苯二甲酸氢钾标定，
计算出NaOH的准确浓度。
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标准溶液的标定要求
1. 根据《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规定，标定准滴定 溶液浓度时，须两人进行试验，分别做 4组平行，每人平行 测定结果极差的相对值不大于 0.15% 。两人8组，测定结果 极差的相对值不大于0.18%。
tips: 标准溶液浓度的准确度直接影响分析结果的准
• 回顾：
确度，因此，配制标准溶液在方法、使用仪器、量具 和试剂方面都有严格的要求。
• 什么是标准溶液？
• 已知其准确浓度的溶液。 • (常用四位有效数字表示)
• 例如：cHCl = 0.1002 mol.L-1
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补充： 一般试剂等级及标志
4、25℃时水的密度ρ＝0.9961g／ml，若由滴定管放出19.82g水
分析化学完整版ppt课件
环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06
相关主题
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第三节 电位法
案例：测定溶液的pH值，当用pH值为4.00标准缓冲溶液用
酸度计测定时，其电动势为0.210V。现用未知溶液取代该
标准缓冲溶液，测得电动势为0.313V，计算该未知溶液的
pH值
pHx
pH s
Ex Es 0.059
pHs 4.00 Es 0.210V Ex 0.313V 代入上式即可得pH x 5.75
（－）玻璃电极︱被测溶液‖饱和甘汞电极 (＋)
E sce Ge sce K 0.059 pH x
K '0.059 pH x
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续前
第三节 电位法
方法——两次测量法
pH x
pH s
Ex Es 0.059
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注意事项
第三节 电位法
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第三节 电位法
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第四节 电位滴定法
一、定义
利用电极电位的突变 指示滴定终点的滴定 分析方法。
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第四节 电位滴定法
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第四节 电位滴定法
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第四节 电位滴定法
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第四节 电位滴定法
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第四节 电位滴定法
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第四节 电位滴定法
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引起玻璃电极的电位变化
S pH 1 59mV (250 C)
pH
（3）线性与误差： φGE与pH在一定浓度范围（pH 1~9）成线性关系 碱差或钠差：pH > 9，pH测 < pH实→负误差 （电极选择性不好，对Na+代替H+产生响应） 酸差：pH < 1，pH测 > pH实→正误差
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第三节 电位法
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续前
第三节 电位法
膜外溶液与外凝胶层相界电位
外
K外
0.059 lg
a外 a外 '
(250 C)
膜内溶液与内凝胶层相界电位
内
K内
0.059 lg
a内 a内'
(250 C)
注：a外' 和a内' 分别为膜外层和膜内层 凝胶层中 H 的活度； a外和a内分别为膜外待测溶液和 膜内参比溶液 H 的活度
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第三节 电位法 两次测量法
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第三节 电位法 标准加入法
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第三节 电位法 标பைடு நூலகம்曲线法
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第三节 电位法
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第三节 直接电位法
分析结果相对误差与电位测量误差关系
C C
nF RT
E
39n E
n ，E C C
讨论： 离子选择性电极有利于低价离子的检测假定⊿E为1mV，对一 价离子，⊿C/C约为4%对二价离子，⊿C/C约为8%
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第三节 电位法
（二）基本电极（原电极）
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第三节 电位法
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第三节 电位法
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第三节 电位法
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第三节 电位法
二、离子选择电极的响应机理和性能参数
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第三节 电位法
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第三节 电位法
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第三节 电位法
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第二节 基本术语和概念
一、化学电池
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
二、电极的分类
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
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第二节 基本术语和概念
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第三节 电位法
一、离子选择电极分类
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第三节 电位法
（一）pH玻璃电极
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第三节 电位法
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第一节 电化学分析概述
电化学分析：根据被测溶液所呈现的电化学性质 及其变化而建立的分析方法 2．分类：根据所测电化学参数类型不同分为 （1）电导分析法 （2）电解分析法 （3）电位分析法：直接电位法，电位滴定法 （4）库仑分析法 （5）极谱分析法 （6）伏安分析法
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第一节 电化学分析概述
当K外 K内，a外' a内' (250 C)，a内为定值时
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第三节 电位法
玻璃电极的电极电位
GE
Ag
AgCl
m
K
0.059
lg a外
K 0.059 pH
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第三节 电位法
性能
（1）只对H+有选择性响应，可以测定[H+]，使用温度0~50℃ （2）转换系数或电极斜率：溶液中pH变化一个单位
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第一节 电化学分析概述
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第一节 电化学分析概述
电位分析法：利用电极电位与化学电池电解质溶液中某种组分 浓度的对应关系而实现定量测量的电化学分析法 3．特点： （1）准确度高，重现性和稳定性好 （2）灵敏度高，10-4～10-8mol/L
10-10 ～10-12 mol/L（极谱，伏安） （3）选择性好（排除干扰） （4）应用广泛（常量、微量和痕量分析） （5）仪器设备简单，易于实现自动化
续前
第三节 电位法
（4）不对称电位：当a1=a2（膜内外溶液pH值一致） （5）膜电位来自离子交换（无电子交换），不受待测溶液有无 氧化还原电对的影响 （6）应用特点
优点：测量直接方便，不破坏溶液，适于有色、 浑浊液体的pH值的测定 缺点：玻璃膜薄，易损
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第三节 电位法
测量原理与方法
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分析化学
Analytical Chemistry
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第八章 电位法和永停滴定法
学习目标
1.掌握电极的分类及响应机理；玻璃电极的特性及酸度测量方法； 离子选择性系数；常用的电位分析方法；电位滴定确定终点的 方法； 2.熟悉离子选择性电极的响应机理，离子选择性电极测量离子 浓度的方法；测量方法的误差； 3.了解离子选择性电极的分类；永停滴定法的基本原理。
第四节 电位滴定法
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第四节 电位滴定法
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第四节 电位滴定法
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第五节 永停滴定法
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第五节 永停滴定法
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第五节 永停滴定法
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第五节 永停滴定法
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本章小结
电位分析法的基本原理；常见的电极种类，指示 电极和参比电极；玻璃电极的特点及应用；单位 分析方法的应用；常用的分析方法；电位滴定法 的基本原理及应用特点；电位滴定法确定终点的 方法及特点。