高考化学选考:离子含答案
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应

高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应1.(2021·浙江)下列物质属于强电解质的是A.KOH B.H3PO4C.SO3D.CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A.KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-,KOH为强电解质,A符合题意;B.H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离,H3PO4为弱电解质,B不符合题意;C.SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离,SO3属于非电解质,C不符合题意;D.CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离,CH3CHO属于非电解质,D不符合题意;故答案选A。
2.(2021·浙江)下列物质属于弱电解质的是A.CO2B.H2O C.HNO3D.NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A.CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离,为非电解质,A不符合题意;B.H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离,为弱电解质,B符合题意;C.HNO3为一种强酸,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,C 不符合题意;D .NaOH 为一种强碱,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,D 不符合题意;故答案选B 。
3.(2021·全国高考乙卷)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A .用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:223434CO CaSO CaCO SO --+=+B .过量铁粉加入稀硝酸中:332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C .硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D .氯化铜溶液中通入硫化氢:22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶,用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙,离子方程式为:C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -,故A 正确;B .过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,离子方程式应为:3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ,故B 错误;C .硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾,离子方程式应为:Al 3++3OH -=Al(OH)3↓,故C 错误;D .硫化氢为弱电解质,书写离子方程式时不能拆,离子方程式应为:Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +,故D 错误;答案选A 。
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析

高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液,下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B.b = a 时,溶液中离子浓度大小关系为:c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时,发生的离子反应为:Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为: 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐,在溶液中能电离出2种阳离子,为复盐,正确, A 不选;B. b=a时,Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀,有一半的Fe2+生成沉淀,NH4+不反应,Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解,所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误,B选;C. b=2a时,Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应,离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确,C 不选;D,当2avbw 4a时,Fe2+完全反应,部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确,D 不选。
答案选B。
2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液:NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液:SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中:Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,NH4+与碱反应,能大量共存,A错误;B、能使pH试纸变深蓝色的溶液,为碱性溶液,碱性条件下该组离子之间不反应,能大量共存,B 正确;G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应,不能大量共存,C错误;D、pH=1的水溶液呈酸性,CH3CO6与H+反应,不能大量共存,D错误。
高三化学离子共存试题(含答案)

离子共存1.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2..能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+4.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-5.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+6. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I―、NO3―、SiO32-B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-7.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-8.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
离子反应高考题 专项练习含答案

A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水,反应的离子方程式为 ,故A正确;
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 ,反应的离子方程式为 ,故B错误;
C.稀硝酸与铜反应生成NO,反应的离子方程式为 ,故C错误;
D.硅酸钠为强电解质,在溶液中完全电离,反应的离子方程式应为 ,故D错误。
已知: 和铁黄均难溶于水,下列说法不正确的是
A.步骤 ,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤 ,涉及的离子反应为
C.步骤 ,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤 ,反应条件控制不当会使铁黄中混有
7.(2021全国)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中: 、 、 、
【解答】 在 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体是氨气,在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收,生成碳酸铵,化学方程式为 ;
故答案为: ; 硼镁矿中含 、 及少量 、 ,经过溶浸后,还剩余 , , ,所以“滤渣1”的主要成分有 、 、 ;为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 离子,可选用的化学试剂是KSCN;
故答案为: 、 、 ;KSCN; 根据 的解离反应 , ,可判断 是一元弱酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至 ,目的是使含硼微粒转化为 ,促进其析出;
【解答】
由制备绿矾流程可知,烧渣 主要成分: 、 和 均可溶于硫酸,溶液中含 、 ,步骤 发生 ,步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 ,以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤 最好用硫酸来溶解烧渣,故A正确;
B.步骤 的离子反应为 ,故B正确;
C.步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体,若蒸干,绿矾受热失去结晶水,故C错误;
高考真题化学分项详解专题九 离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)

高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1.【2020江苏】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .10.1mol L -⋅氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO -3B .10.1mol L -⋅盐酸溶液:Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C .10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:NH +4、Na +、NO -3、I -D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42.(2019新课标Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B .水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C .通过净化处理后,水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3.(2019江苏) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .0.1 mol·L −1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -、2AlO -B .0.1 mol·L −1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C .0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D .0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液:K +、4NH +、3NO -、3HSO -4.(2018江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .0.1 mol·L −1 KI 溶液:Na +、K +、ClO − 、OH −B .0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液:Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C .0.1 mol·L −1 HCl 溶液:Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D .0.1 mol·L −1 NaOH 溶液:Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5.(2017江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B .()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中:K +、Na +、23CO -、3NO -C .c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中:K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D .能使甲基橙变红的溶液中:Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6.(2017·11月浙江选考)取某固体样品,进行如下实验①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生;③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
高二化学离子共存试题答案及解析

高二化学离子共存试题答案及解析1.在25℃的条件下,下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中: Al3+、NH、Cl-、NOB.pH=13的溶液中:K+、Na+、SO、Cl-C.pH=2的溶液中: K+、NH、Cl-、ClO-D.甲基橙呈红色的溶液中:Fe3+、Na+、SO、CO【答案】B【解析】能大量共存,说明离子之间互不发生反应。
A选项,c(H+)=10-10 mol/L说明该溶液是碱性溶液,而铝离子,铵根离子不能在碱性溶液中共存,所以A选项是错误的。
C选项pH=2说明该溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,次氯酸根离子与氢离子会生成弱电解质次氯酸,因此C选项是错误的。
D选项使甲基橙呈红色的溶液说明溶液呈酸性,而碳酸根离子与氢离子会发生反应,因此D选项是错误的。
【考点】考查离子共存问题的相关知识点2.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—【答案】A【解析】B.Pb2+和Hg2+与S2—反应生成难溶物,Pb2+与SO42—反应生成难溶物;C. H+与S2O32—反应生成S和SO2; D.Ca2+与CO32—生成沉淀;Al3+与CO32—在水中双水解反应。
【考点】水溶液中能大量共存的一组离子的判断。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-【答案】C【解析】A.pH=1的溶液是酸性溶液。
2020年高考化学真题-离子反应(习题版)

2020年高考真题离子反应1.【2020新课标Ⅲ】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A .用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB .向CaCl 2溶液中通入CO 2:Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C .向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3:2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D .同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合:+4NH +OH -=NH 3·H 2O 2.【2020江苏】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .10.1mol L -⋅氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO -3B .10.1mol L -⋅盐酸溶液:Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C .10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:NH +4、Na +、NO -3、I -D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43.【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A .Cl 2通入水中制氯水:22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B .NO 2通入水中制硝酸:2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C .10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4.【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A .CaCO 3与稀硝酸反应:2-+322CO +2H =H O+CO ↑B .FeSO 4溶液与溴水反应:2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC .NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应:-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD .C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5.【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应:2-244SO BaBaSO ++=↓ B .电解2MgCl 水溶液:2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C .乙酸乙酯与NaOH 溶液共热:Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D .4CuSO 溶液中滴加稀氨水:22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6.(2020届河南省郑州市高三第二次质检)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应,设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。
(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)

判断溶液中是否存在某离子时,一方面依据检验过程中的现象进行判断,一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断,最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断;此外,在进行检验时,也要注意检验过程中,前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7.常温下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种,现取100mL该溶液进行如下实验:已知氧化性Fe3+>I2,根据实验结果,下列判断正确的是( )
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;
B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;
C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,C项正确;
D.Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;
【详解】
A.通过分析可知,溶液中一定不含Fe3+,A项错误;
B.通过分析可知,原溶液中一定不含 ;原溶液中一定还含有Cl-,且当 ,溶液中不含Na+,当 ,溶液中一定有Na+,B项错误;
C.通过分析可知,溶液中含Fe2+,不含Fe3+,C项错误;
高考化学考点导航 专题三 离子反应(新高考 含答案)

专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析1.在能使酚酞变红的无色溶液中,可以大量共存的离子组是()A.Na+、Cu2+、Cl-、B.Na+、、K+、C.K+、、、Cl-D.Ca2+、、Na+、Cl-【答案】B【解析】因为显示紫红色,Cu2+显示蓝色,而溶液是无色透明的,所以可以排除A、D选项;能使酚酞变红的溶液中含有OH-,可以和OH-反应,其反应的离子方程式为+OH-====H2O+ ,排除C选项。
【考点】离子反应2.下列各组离子中,能大量共存且形成无色透明溶液的是A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、C1-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-【答案】B【解析】据题意无色溶液,可先排除D选项,因为铜离子是蓝色的。
A选项氢离子与氢氧根离子不能大量共存,C选项氢离子与碳酸根离子不能大量共存。
因此答案选B【考点】考查离子共存问题的相关知识点3.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+,该溶液中还可能大量存在的离子是A.OHˉB.Ag+C.CO D.SO【答案】D【解析】OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存;Ag+与Clˉ不能大量共存;CO与H+、Fe3+不能大量共存。
【考点】考查离子的共存。
4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.能溶解Al(OH)3的溶液中:NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-C.酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、AlO2-、NO3-D.含有大量Fe2+的溶液中:H+、K+、ClO-、SO42-【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,A、在pH=1的溶液显酸性,则Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,A不正确;B、能溶解Al(OH)3的溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性则HCO3-不能大量共存;如果显碱性则NH4+、HCO3-均不能大量共存,B不正确;C、酚酞呈红色的溶液显碱性,四种离子均大量共存,C正确;D、H+与ClO-不能大量共存,另外ClO-与Fe2+之间发生氧化还原反应,D不正确,答案选C。
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程,值得下载) 1.某学习小组在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是()A.某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析:选C A项,能导电的固体单质不一定是金属单质,如石墨,错误;B项,某化合物的水溶液能导电,但该化合物不一定是电解质,也可能是非电解质,如SO2的水溶液能导电,但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2,所以SO2是非电解质,错误;C项,某化合物固态不导电,熔融态导电,该化合物可能是离子化合物,如BaSO4,BaSO4晶体中不含自由移动的离子,所以固体BaSO4不导电,在熔融状态下,BaSO4电离出阴、阳离子而导电,正确;D项,某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体是单原子分子,不含化学键,错误。
2.分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是()①同位素:1H、2H2、3H②同系物:C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物:CO2、NO2、SO3④混合物:水玻璃、水银、水煤气⑤电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡A.①②③④⑤B.②④⑤C.②⑤D.⑤解析:选D2H2是氢元素的单质,①错误;C2H4是乙烯,C3H8、C4H10属于烷烃,乙烯与烷烃不是同系物,②错误;NO2不是酸性氧化物,③错误;水银是金属单质(Hg),④错误。
3.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.强酸性溶液中:K+、S2-、ClO-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3C.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、SO2-4、NO-3D.加入Al能放出H2的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cu2+解析:选C强酸性溶液中,H+与S2-、ClO-不共存,S2-能被ClO-氧化,A错误;Fe3+与I-不能共存,B错误;加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况,酸性条件下CO2-3不能大量存在,碱性条件下Cu2+不能大量存在,D错误。
(化学)高考化学离子反应练习题及答案

(化学)高考化学离子反应练习题及答案一、高中化学离子反应1.下列各反应对应的离子方程式正确的是()A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸:OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据定少为一的原则,将NaHCO3的系数定为1,则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液,离子反应方程式应为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,A选项错误;B.先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol,而CO2的物质的量为0.02mol,二者的物质的量为3:5,按照3:5的化学计量比来写方程式:3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O,B 选项错误;C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7,因此二者按2:1的系数来反应:2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O,C选项错误;D.首先三者的物质的量之比为1:1:4,稀盐酸先和烧碱中和,过量的稀盐酸再和纯碱反应,据此离子反应方程式为:OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O,D选项正确;答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应,题目难度较大,注意反应的顺序,尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.将 CO2通入 CaCl2溶液:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B.往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2:OH- + SO2 =3C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性:Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸,故CO2通入CaCl2溶液不反应,A项错误;B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2,生成亚硫酸钠,通入过量SO2,生成亚硫酸氢钠,离子HSO-,B项正确;反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应,氧化产物Fe3+和还原产物NO,C项错误;D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,氢离子与氢氧根恰好反应完全,离子式为SO-═BaSO4↓+2H2O,D项错误;Ba2++2OH-+2H++24答案选B。
高考化学复习 离子反应离子方程式测试 含答案及解析

离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。
2.下列说法正确的是( )A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R O4n-+3Cl-+5H2O,则R O4n-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R O42-中R的化合价为+6价,选D项。
4.某溶液中可能大量含有H+、N H4+、Ba2+、S O42-、I-、C O32-。
分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.I-B.S O42-C.Ba2+D.N H4+答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C O32-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S O42-而不能含有Ba2+,只有N H4+无法判断。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N H4++OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N H4++2OH-+HC O3-NH3·H2O+C O32-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。
2022年高考化学专题三:离子反应(附解析)

2022年高考化学专题三:离子反应(附解析)1.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()A .硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +=H 2S↑B .明矾溶液与过量氨水混合:Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C .硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D .将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合:Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A .硝酸具有强氧化性,可以将S 2-氧化为S 单质,自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2,反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀),A 错误;B .明矾在水中可以电离出Al 3+,可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+,B 错误;C .硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量),C 错误;D .将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1:2混合,Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀,反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ,D 正确;故答案选D 。
(化学)高考化学离子反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)1(3)

(化学)高考化学离子反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)1(3)一、高中化学离子反应1.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解),下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,据此分析作答。
【详解】A.向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为:0.5mol×160g/mol=80g,A选项错误;B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,生成的气体为一氧化氮,NO易被氧化成红棕色的二氧化氮,B选项正确;C.根据以上分析可知,该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-,C选项正确;D.该溶液中加入硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子,铁离子与KSCN溶液反应显血红色,D选项正确;答案选A。
2.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌充分反应,得到无色透明溶液,同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。
(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)及解析

(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1.向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性:Fe2+>Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是()A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-C.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性:Fe2+>Br-,则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时,氯气先与Fe2+反应,后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时,氯气只与亚铁离子反应,其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正确;B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时,其反应的离子方程式为10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-,故B正确;C.由分析可知,氯气先与亚铁离子反应,所以离子方程式中一定有亚铁离子参与,故C错误;D.当通入过量氯气时,氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确;综上所述,答案为C。
2.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种,进行如下实验:①取少量X溶于水,逐滴加入NaOH溶液直至过量,先出现沉淀Y,后沉淀溶解得到溶液Z,并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A;②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量,先产生沉淀,后沉淀全部溶解。
下列说法不正确...的是()A.气体A为NH3,溶液Z呈碱性B.通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C.X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2,且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D.向X中中直接加入过量稀盐酸,最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,则由①可知:混合物X中一定有NH4NO3,因出现沉淀Y,则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种,沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种,Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种;②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量,先产生沉淀,后沉淀全部溶解,则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+,不含[Ag(NH 3)2]+,沉淀Y 为Cu(OH)2,混合物X 中一定有Cu(NO 3)2,一定不含AgNO 3;③综上所述,混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3,一定不含AgNO 3,可能含有NaNO 3,发生如下反应:Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3,NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ,Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -,据此解答。
高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是()A.Ca2+、Cl-、、Na+B.K+、Cl-、、H+C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+【答案】B【解析】 A选项中呈紫红色,不符合要求;B选项中,因为Mg比较活泼,所以Mg可以和H+发生置换反应生成H2:Mg+2H+====Mg2++H2↑,符合要求;C选项中,Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀,不符合要求;D选项中,Mg可以和H+反应生成Mg2+和氢气,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不符合要求。
【考点】镁的提取及应用2.某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-,该溶液中还可能存在的离子是A.K+B.Ba2+C.OH-D.HCO3-【答案】A【解析】A、K+与NH4+、H+、SO42-都不反应,可大量共存,故A正确;B、SO42-可与Ba2+反应,不能大量共存,故B错误;C、NH4+、H+可与OH-反应,不能大量共存,故C不正确;D、H+可与HCO3-反应,不能大量共存,故D错误;故选A。
【考点】考查离子共存3.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.K+、Ca2+、HCO3-、OH-【答案】A【解析】A、四种离子均不反应,可以大量共存,正确;B、Ca2+与CO32ˉ,AlO2-与H+分别生成碳酸钙、氢氧化铝的沉淀,不能大量共存,错误;C、OHˉ与NH4+、Al3+分别反应生成一水合氨、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,错误;D、Ca2+、HCO3-、OH-三者反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,错误,答案选A。
【考点】考查离子大量共存问题4.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题,每小题4分,共36分1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是a.mgcl2晶体b.nacl溶液c.液态hcld.熔融的koh2.以下观点中恰当的就是a.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na+和cl-b.硫酸钡容易溶水,但硫酸钡属强电解质c.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可以则表示为na2so4===2na++s6++4o2-3.若溶液中由水电离产生的coh-=1×10-13mol/l,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c.k+、na+、cl-、co2-3d.k+、i-、no-3、cl-4.以下离子方程式书写恰当的就是a.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:so2-4+ba2+===baso4↓b.氯化铝溶液中重新加入过量氨水:al3++4nh3h2o===alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中灌入过量的二氧化碳:d.氯化亚铁溶液中通入氯气:fe2++cl2===fe3++2cl-5.存有一无色溶液,可能将所含k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。
为确认其成分,展开如下实验:1挑部分溶液,加入适量na2o2液态,产生无色无味的气体并分解成白色结晶,再重新加入足量的naoh溶液后白色结晶部分熔化;2另挑部分溶液,提硝酸酸化的bano32溶液,存有白色结晶产生。
则此溶液中确实存有的离子就是a.k+、hco-3、mno-4b.al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.下列描述正确的是a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属酸、碱、盐和氧化物b.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可以通过溶液导电能力的大小推论高低电解质d.在nahso4溶液中存在的离子有:na+、h+、hso-4、oh-7.以下离子方程式中,就可以则表示一个化学反应的就是①fe+cu2+===fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4===baso4↓+2h2o③cl2+h2o===h++cl-+hclo ④co2-3+2h+===co2↑+h2o⑤ag++cl-===agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在限定条件下,下列溶液中的各组离子能够大量共存的是a.ph=3的溶液:na+、cl-、fe2+、clo-b.与al能产生氢气的溶液:k+、so2-4、co2-3、nh+4c.并使酚酞试液变白的溶液:na+、cl-、so2-4、al3+d.水电离的h+浓度为1×10-12mol/l的溶液:k+、ba2+、cl-、br-9.在所含co2-3且能够并使酚酞试液变白的无色溶液中,能够大量并存的离子组与a.na+、so2-3、so2-4、k+b.na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-本题包括3个小题,每小题6分,共18分10.以下离子在选定溶液中一定能够大量并存的就是a.加入al能放出h2的溶液中:fe2+、al3+、no-3、cl-、s2-b.在ph=11的溶液中:na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c.由水电离的ch+=10-12mol/l的溶液中:cl-、hco-3、no-3、nh+4、f-d.重新加入mg能够释出h2的溶液中:mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下列离子方程式正确的是a.向naalo2溶液中灌入过量co2:2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b.用氯化铁溶液腐蚀铜板:2fe3++cu===cu2++2fe2+c.用小苏打化疗胃酸过多:nahco3+h+===na++co2↑+h2od.fe3o4与足量稀hno3反应:3fe3o4+28h++no-3===9fe3++no↑+14h2o12.以下离子方程式恰当的就是a.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:so2-4+ba2+===baso4↓b.将大理石资金投入至足量盐酸中:caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc.将cl2通入ki溶液中:2i-+cl2===2cl-+i2d.碳酸钠溶液显出碱性:co2-3+h2o===hco-3+oh-本题包括4个小题,共46分13.9分后1将nahso4溶液几滴加进滴有酚酞试液的baoh2溶液中,当溶液的颜色刚好由红色变成无色时,反应的离子方程式为_______________________________________。
化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析1.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO、NO、COB.使石蕊试液变的溶液中:NO、Fe2+、SO、Cl-C.使苯酚变蓝的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液,AlO2—、CO32—均不能共存,错误;B、该条件为酸性溶液,酸性条件下NO3—把Fe2+氧化而不能共存,错误;C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3+,与SCN—形成配合离子不能大量共存,错误;D、该条件为碱性溶液,离子共存,正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOB.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCOC.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液,NO把I-氧化而不共存,错误;B、此条件为碱性或酸性溶液,HCO均不共存,错误;C、ClO一具有强氧化性,与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存,错误; D、此条件为酸性,离子能大量共存,正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOB.10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I—C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液,NO把I-氧化而不共存,错误;B、此条件下Al3+生成氢氧化铝沉淀,错误;C、该溶液可以为酸性或碱性,HCO3-均不共存,错误; D、此为碱性溶液,共存,正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
快练10离子、物质推断与物质鉴别
领悟学考真题
1.(浙江10月选考,25)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO2-3、SiO2-3、SO2-4中的几种离子。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是()
A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO2-3
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C.为确定溶液X中是否含有SO2-4,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色
2.(浙江10月选考,10)实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是H2SO4,另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是()
A.pH试纸B.KCl溶液
C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液
仿真模拟集训
3.(金华、温州、台州三市高二下学期第十一次联考)下列用水就能鉴别的一组物质是() A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.溴苯、乙醇、乙酸
4.(宁波市效实中学高一上学期期中)取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则试样中一定有Cl-
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO2-3
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO2-4 D.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH+4 5.(杭州市夏衍中学高一上学期期末)下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是()
A.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
B.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,则该溶液中肯定有SO2-4
C.用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
6.(温州中学高一10月月考)能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的一种试剂是(必要时可以加热)()
A.BaCl2B.NaOH
C.Ba(OH)2D.AgNO3
7.(浙江省余姚中学高一上学期第一次质量检测)下列关于离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO2-3 B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定有SO2-4 C.加入浓氢氧化钠溶液并加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有NH+4
D.加入碳酸钠溶液生成白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则溶液中一定含有Ba2+8.(嘉兴市第一中学高一10月月考)下列有关物质的检验或区分方法正确的是()
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则原溶液一定存在Ag+或SO2-4
B.向某溶液滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,可确定原溶液中无NH+4
C.向某溶液中加入足量的盐酸,放出二氧化碳气体,可证明该溶液中一定含有碳酸盐D.用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na+
9.(温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()
A.向某溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO2-4
C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象
D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+10.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HNO3溶液,白色沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO2-4
B.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO2-3
D.加入氯化钠溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
11.(浙江省诸暨中学高二下学期期中)某含Na+的溶液中可能含有NH+4、Fe3+、Br-、CO2-3、I-、SO2-3。
取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的还未确定的组成,以下实验操作正确的是()
A.取样,滴加硫氰化钾溶液
B.取样,加氯水和CCl4,振荡
C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体
D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体
12.(温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO2-4、SO2-3、NO-3、Cl-、Br-、CO2-3、HCO-3中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量。
下列说法不正确的是()
A.SO2-4、SO2-3至少含有一种
B.沉淀B的化学式为BaCO3
C.肯定存在的阴离子有CO2-3、HCO-3、Cl-,还有SO2-4、SO2-3至少含有一种
D.肯定没有的离子是Br-
13.(金华市十校高三9月模拟)在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12 L 气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
下列说法不正确的是()
A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3 mol·L-1
B.实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C.实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
D.实验Ⅲ能确定一定不存在SO2-4
14.(温州中学高三10月高考模拟)常温下,pH=1的某溶液A中含有NH+4、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO2-3、NO-3、Cl-、I-、SO2-4中的四种,且各离子的物质的量浓度均为0.1
mol·L-1,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
下列有关说法正确的是()
A.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 L
C.该溶液中一定有NO-3、Al3+、SO2-4、Cl-四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色易溶于水的气体
15.(台州市黄岩九峰高级中学高三月考)某100 mL溶液可能含有Na+、NH+4、Fe3+、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)。
下列说法不正确的是()
A.原溶液一定存在CO2-3和SO2-4,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1 mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1 mol·L-1
16.(温州中学高二下学期期末)某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
该同学得出的结论正确的是()
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3。