以“物质的量”为中心的计算PPT课件

合集下载

物质的量化学计算省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

12/46
12
【解析】本题考查物质量浓度、质量分数之间计算等
知识。
在1 L溶液中：w=
1L cmol L 117g mol 1
1L 1000mL L 1 r g mL 1
= 17c r，B项正确。

1000
w=
=
17V
，C项正确。
17V 22400
13/46
13
答案：A
14/46
14
【解法指点】在计算溶液物质量浓度(c)、质量
Cu＋2H2SO4(浓) △ CuSO4＋2H2O＋SO2↑
28/46
28
(4) 因为Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×1020，当溶液pH＝8时，c(OH－)＝10-6，所以c(Cu2＋)＝ 2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应化学方程式为：CuSO4＋H2S H2SO4＋CuS↓，忽略体积改变，依据原子守恒可知生成硫酸浓度是 0.1 mol·L-1，所以H＋浓度是0.2 mol·L-1。
20/46
20
(5) 配制一定体积、一定物质量浓度溶液试验误差主要原因： ① 称量时引发误差，使所配溶液中溶质物质量浓度偏高或偏低； ② 用于溶解稀释溶液烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质量降低，致使溶液中溶质物质量浓度偏低； ③ 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质物质量浓度偏低； ④ 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质物质量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质物质量浓度偏高。
21/46
21
三、计算方法
(1)化学方程式法
【例4】将22.4 L某气态氮氧化合物与足量灼热铜粉

化学常用计量PPT课件人教课标版

• 一些引起误差的操作总结如下：
引起误差的操作砝码生锈托盘天平易潮解的药品（NaOH等）称量时间过长用量筒量取液体溶质时量筒内有水m 原因 m增大 c(mol/L) 偏大
m减小
减小
偏小
偏小
量筒
用量筒量取液体时俯视读数m
减小
偏小
9
• 续表引起误差的操作
烧杯、没洗涤烧杯和玻璃棒m 玻璃棒搅拌时有少量液体溅出m 容量瓶中有少量蒸馏水定容时，加水超过了刻度容量瓶线定容时，仰视刻度线
16
• 方法指导：阿伏加德罗常数的运用是高考中一种传统试题，这类题目常考常新，它涉及的范围广泛，设置的知识点灵活多样，可能与物质的结构和元素化合物的性质等知识综合起来考查，每一个选项都设有易疏忽的“陷阱”。在解答这类题目时，一是要认真审题，注意物质的组成和构成微粒，在使用气体摩尔体积时要检查物质的状态是否为气体以及是否在标准状况下，发生化学反应要弄清其产物；二是要落实好对物质的量与微粒(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，物质的摩尔质量在数值上等于其微粒的相对原子质量或相对分子质量。其单位是克/摩(或 g· mol-1)。 • 4. 单位物质的量的气体所占的体积叫气体的摩尔体积，1 mol气体在。标准状况(0 ℃、 • 时，所占的体积约为。物 1标准大气压) 22.4 L 质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液浓度的物理量，单位为 mol· L-1。
23
• (1)该问可直接利用物质的量浓度和质量分数的换算公式求解。
M ( N a O H ) c ( N a O H ) V N a O H w 1 0 0 % m ( N a O H 溶液）

物质的量气体摩尔体积PPT课件

解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（（YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。

2.3物质的量课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

④集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一。
X个
物理量长度时间
物质的量热力学温度
电流发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

物质的量PPT下载优秀课件1

4
物质
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数 =所有阴离子所带负电荷总数物料守恒
【例2】将13.4g KBr和 KCl的混合物溶于水，配成
500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干得到 11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-物质的量浓度
之比为（ A ）
电解质溶液：所有阳离子所带负电荷总数
=所有阴离子所带负电荷总数和物料守恒
氧化
还原反应
单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物质及所反应的量
循遵
离子反应：等号两边离子所带电荷总数相等
电化学阳(负)极失电子总数=阴(正)极得电子总数反应串联的原电池(电解池)，各极上转移电子
物质的量守恒思想
05.08.2020 1
“物质的量” 是中学化学计算的核心。而守恒法是化学计算中应用较广的一种方法。根据守恒量的特征，守恒法可分为：质量守恒、原子(原子团)守恒、电子守恒、电荷守恒等。
凡是涉及到物质的量方面的计算，一般都可找到相应的守恒关系，在很多情况下，都可应用守恒关系求解。
【例5】在一定条件下，RO3x-和 F2可以发生如下反应： RO3x- + F2+ 2OH- = RO4-+ 2F- + H2O, 从而可知在RO3x-中元素R的化合价是（ B ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
13
物质
化学变化
化学反应
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
A、3∶2∶1

第2讲物质的量及化学基本计算

D项，
正确。
m (a b) g 1 000 （ a b） g/L ,因此只有选项C 3 V V 10 L V
答案 C
考点四
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析
【例4】实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， ②把①所得溶液小心转入500 mL容 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
（填“偏高”、“偏低”或
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸
馏水时不慎超过了刻度面取。（3）根据c=
n ,V偏小，c V
。向容量。
瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外
解析（2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选
（4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况
下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。答案（1）①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积
（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
24
如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中的Al3+离子浓度（mol/L）为
2b c A. 2a
（
D. 2b c
6a
）
B. 2b c

【高中化学】物质的量复习课PPT课件

概念公式知识网络浓度配制
例题习题计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式知识网络浓度配制
1.关系
基本物理量导出量摩尔质量
例题习题计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的计算技巧混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶溶质液的的((m m 质质 B))量 1量 0% 0

课件《物质的量》精美PPT课件_人教版1

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（） 9、未洗涤烧杯和玻璃棒
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会使实际配制的浓度偏高，反之，浓度偏小。
引发误差的一些操作：托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不在零处）偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长偏低
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水体不②③④能不不只加能能能热长在配期容制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体容化或积学稀的反释溶应液液，因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、、oo）砝砝mmmmmll是所天瓶：能过量：：量量量好 ” ” 过：范解量了酸定定//LLLLLL若码码L部配平中所长程完若往瓶完完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容容及将沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时时O1烧有有a溶液量行固存所应取量量应应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加，水0O杯其其0能液的筒体放用将的瓶器将将形形用来的器，溶铜H入经加0,,,,里他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝砝成成烧配操不怎液溶m5振多的物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码码的的杯制作是么液,荡了0。溶质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放放溶溶没一不容办，、，,,,,玻玻玻玻液或或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇用水璃璃璃璃转已已容在量的玻取行洗盒需量）盒盒与与洗体在）能用匀滴棒棒棒棒移腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中中””涤积用5、管至蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，，，洗洗浓胶托托托托静吸0容m中纸口、的反游释塞游游涤涤度头盘盘盘盘置出L量，上磨容体应码，好码码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度度，水管管管管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。

人教版教材《物质的量》完美课件1

溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度
为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述
正确的是
()
A.所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝1
9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) 4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
恒)。 B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确；
【解析】【详解】A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；
第一章化学计量在实验中的应用
第五课时以物质的量为中心的化学计算
• 高三化学组
考点一阿伏加德罗常数及其应用
【提素能·归纳】 1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱” 陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、 CHCl3、HF、NO2、苯等；
质的量为0.3 mol，两种分子均为双原子分子，所以0.3 mol混合气
体含有的原子数目为0.6NA，正确。答案：A
考点二物质的量浓度的相关计算
【提素能·归纳】
一、物质的量浓度与质量分数的关系及其计算
1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝22V.4（L气·体m）ol－1

《第三节物质的量》课件(两套)

思考·讨论
1molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
= 1mol×18g/mol
= 18g 因此1molH2O的质量是18g。
M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol
思考·讨论
26.5gNa2CO3物质的量是多少？
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第三节物质的量
课程学习目标
1 熟记物质的量及单位摩尔的概念 2 熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念 3 掌握物质的量及其他属性的关系 4 学习物质体积大小的影响因素 5 掌握气体摩尔质量的相关概念 6 熟练运用气体摩尔质量知识点解题 7 学习物质的量浓度概念相关概念 8 熟练运用物质的量浓度知识点解题
气体摩尔体积是__单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积__，符号是_V_m_，常用单位为_L_/_m_o_l__。标准状况下，气体摩尔体积约为_2_2_._4_L_/_m_o_l_。
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ，常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
课堂达标
3.下列叙述正确的是（ D ）
A. 1mol任何气体的体积都为22.4L B. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．解标析准：状选况项下A，中1，mo没l水有所指占明的该体物积质是所2处2.的4L状况，包括温度、压强等信息，故A 错D误．；标选准项状B况中下，，没2有2.指4L明任该何物气质体存的在物的质状的态量，都故是B1错mo误l ；选项C中，水在标准状况下不上气体，故C错误；选项D中，是对气体摩尔体积概念的应用，故D正确。选择 D选项。

以物质的量为中心的计算

【背记】 32g/mol O2的摩尔质量 44g/mol CO2的摩尔质量 H2SO4 的摩尔质量 98g/mol
1、谁的单位是：mol/L 、谁的单位是：
2、谁的单位是：L/mol 、谁的单位是：
试计算将6克溶于水配成500ml 例1: 试计算将克NaOH溶于水配成溶于水配成溶液,求该溶液的物质的量浓度溶液求该溶液的物质的量浓度. 求该溶液的物质的量浓度
学考复习之以物质的量为中心的计算
1、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中， A ，含分子数最多的是______， ______，含分子数最多的是 A ，含原子数最多的是______，含原子数最多的是 E ，质量最大的是______ 的是 D A．6gH2 B．0.5molCO2 ．． C．1.204×1024个H2 ． × D．147gH2SO4 E．92gC2H5OH ．43;的数目。、中含有Na 的数目。 1NA 常温常压下， ②常温常压下，48gO2的物质的量
1.5mol
③标准状况下，3.36L H2的物质的量标准状况下， 0.15mol
学后考：学后考：抄题
中含有Cu 的数目。 ① 0.5molCuCl2中含有 2+的数目。 ②常温常压下，48gO3的物质的量常温常压下，所占的体积。 ③标准状况下，0.6mol H2所占的体积。标准状况下，
100mL，例2：18 mol/L 浓H2SO4100mL，可配 mol/L的稀的稀H 多少毫升？制6 mol/L的稀H2SO4多少毫升？
已知有一未知浓度的NaCl溶液溶液50ml, 例3. 已知有一未知浓度的溶液现往其中加入浓度为0.2mol/L的AgNO3溶现往其中加入浓度为的两溶液恰好反应完全,求液100ml,两溶液恰好反应完全求NaCl溶液两溶液恰好反应完全溶液的物质的量浓度? 的物质的量浓度

物质的量公开课ppt课件

同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如，通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号c表示。计算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之比，常用符号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于

化学常用计量PPT教学课件

mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5
mol·L－1的MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn
＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4
B．3
C．2
D．1
【解析】由反应的离子方程式 2Mn＋＋nCO23－ M2(CO3)n↓可得，2×15 mL×10－3 L·mL
－ 1×2 mol·L － 1 ＝ 40 mL×10 － 3L·mL － 1×0.5 mol·L－1×n，所以 n＝3。【答案】 B
•戈文亮渴望自己成为什么样的人？ •他对男子汉的理解是什么？
•他认为必须做什么才能证明他自己是个真正的男子汉？
仔细阅读4、5、6三部分，在其中寻找有哪些因素催化了戈文亮性格的突变，致使他最终放弃了杀狐？在这些因素中？谁又起到了关键的作用？
读第7部分，思考，当戈文亮最终放弃了自己的猎狐行动，读者在为他喝彩时，他自己是怎样的呢？他意识到自己成功了吗？他的情绪怎么样？请揣摩他当时的心态，在课文中找到相关的语句。是谁最终肯定了他的成功？
高考热点示例
考点一阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

第2讲化学常用计量ppt

(3)物质结构和晶体结构考查一定物质的量的物质中含有多物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多物质结构和晶体结构少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等时常涉及稀有气体少微粒分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体分子为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时常设置氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧得失)数目方面的陷阱化､被还原､电子转移(得失数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移得失数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡､
结论公式语言叙述同温､同压下气体同温､同压下,气体的体积与物质的量成正比温度､温度､体积相同的气体,压强与物质气体压强与物质的量成正比物质的量相等､压物质的量相等､强相同的气体,其强相同的气体其体积与温度成正比
T､p相同､相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式该反应的选项求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状＝在标准状况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为转移的电子总数为n 正况下当有 mol Cl2参与反应时转移的电子总数为 A,C正中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解在水中易水解,因确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子在水中易水解因选项中应注意到此在溶液里含有Fe3+的数目小于的数目小于0.1 nA,D错｡此在溶液里含有错 [答案 C 答案] 答案

化学常用计量——物质的量PPT 通用

mol/L;ρ为溶液的密度，单位是g/cm3，w为溶质的
质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位是g/mol),按
2.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶
（2
①对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量 ②对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。
程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在
与N2O4的化学平衡，NH
+ 4 23+ 、Al 、CO 等存在水解平
3
3.在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液
的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质
的质量分数时,氨水的溶质以NH3计算,而不是 NH3· H2O;硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是
子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含
22NA个氧原子，正确；D项中因为 CO 要水解消耗， 3
故含
21 molNa2CO3的溶液中 n(CO )<NA，故错误。答案 C 3
考点聚焦
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
a ( M 18n ) M (a b)
mol/L
%
C.25℃时R的溶解度S=a(M 18n)
a b
g
解析本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质 D.饱和溶液的密度 ρ= g/L 的量浓度等有关概念及其相互求算关系。A项，晶
c(R)=

第3讲物质的量及有关计算

(2010 年高考四川卷)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w。物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) ． A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1000 ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
5、物质的量浓度单位体积的溶液所含溶质的物质的量单位：mol/L 符号：C 公式：C=n/V(aq)= 1000ρω/M 注：1）体积为溶液的体积而不是溶剂的体积 2）换算时注意体积的单位mL与L 3)稀释时：n=C1V1=C2V2
例：将标准状况下的 aLHCl溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 3 ，则该盐酸的物质的量 b g/cm 浓度是( D )
3．阿伏加德罗常数类试题易错点
1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2）物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、己烷、CCl4、HF等。
3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
【答案】 B
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析配制100mL 1．配制步骤 1mol/LNaCl 计算→称取或量取→溶解或稀释 →冷却→转移→洗涤→振荡→ 定容→摇匀→倒瓶贴签
2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
注：容量瓶的使用 (1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（精确至0.01mL）