以“物质的量”为中心的计算PPT课件

1∶3 ∶ 2
气体体积之比
1∶3 ∶ 2
物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的质量之比 28∶ 6 ∶ 34
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计算时注意 上下单位相 同，左右单
位相当
某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示 阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为1_2_a_/_b_②m g该氯原子的物 质的量为_m__/(_a_N_A_)_m__ol ③该氯原子的摩尔质量是_a_N_A_g_/_mol
涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的 混合物，且体积比为1∶1，则V可能为( )。 A
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
涉及反应→关键数据→极限分析法→计算
【思维启迪】 极限分析法：①若混合物全为CuS，其物质的
量为_0_.1_5__m_o_l，转移电子为_1_.2__m_o_l_；②若混合物全是Cu2S， 其物质的量为_0_.0_7_5__m__o_l ，转移电子为_0_._7_5_m__o_l_。
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【真题 2】(2013·上海，15)NA 代表 阿伏加德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a
g，则该混合物 ( B )
A．所含共用电子对数目为 (a/7＋1)NA
B．所含碳氢键数目为 aNA/7 C．燃烧时消耗的 O2 一定是
33.6a/14 L D．所含原子总数为 aNA/14
解析 1 个 C2H4 分子中含共 用电子对数目为 6 对，碳氢键 数目为 4 个，1 个 C3H6 分子 中含共用电子对数目为 9 对， 碳氢键数目为 6 个，则 A 错 误(应该为 3aNA/14)；C 项没 有说明氧气的状态;D 项含原 子总数为 3aNA/14，因此选 B。
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围绕“物质的量”为中心计算的三个要领
1．“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要 有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体
也适用)。
2．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物
总 质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分
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【训练 1】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网
发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转
移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( D )。
11.2n A. 5V
5V B.11.2n
22.4V C. 5n
22.4n D. 5V
解 析 根 据 反 应 的 化 学 方 程 式 4NH3 ＋ 5O2
第一章 化学常用计量
题型探究： 以“物质的量”为中 心的计算
➢ 1.题型分析 ➢ 2.技能点拨 ➢ 3.典例剖析 ➢ 4.跟踪训练 ➢ 5.真题演练
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➢1.题型分析
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题型分析： 考查内容：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物
质的量浓度及微粒数目、质量、标准状况下气体的 体积之间的换算，尤其是以阿伏加德罗常数的正误 判断对以上考点进行综合考查。 考查形式：选择题
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➢2. 技能点拨
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1．基本公式 分母为基准，物质的量为比值。 n＝Mm＝NNA＝VVm＝c·V 溶液 (注意各符号意义及单位) (1()2物)物质质的的量量(n(n)、)、微气粒体数体(N积)、(V物)之质间的的质换量算(m)之间的换算 NVA2L2mN.4o标lL－1·准m＝状oln－况(1mo＝l)＝n(mMoglm)·＝mgoVlm－1LV ·mLol－1
④ng该氯原子所含的电子数为 17n ____a____。
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➢3.典例剖析
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【典例】 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3 中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在
Cu2＋和
S)加O24入－ 足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗
结 子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子
归 纳
(分子或离子)数之间的关系，
3．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与
温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该
溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有
关)。
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➢4.跟踪训练
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4NO ＋
6H2O，当有标准状况下 V L NH3 完全反应时，NH3 的物质的
量为22V.4 mol，转移电子数为252V.4 mol，已知在此反应中转移
电子数为 n，则 n＝252V.4×NA，所以，NA＝225.V4n，故选 D
➢解析显隐
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【训练2】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混 合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉 淀。下列说法不正确的是( D )。 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。 (2)标准状况是指0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L·mol－1。 (3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下， H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。
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2．依据化学方程式计算的基本原理
物质的量之比
N2＋3H2
2NH3
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➢5.真题演练
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【真题 1】（2014 上海卷，16）含有砒霜（As2O3）的试样和 锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完 全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则 （ C ） A．被氧化的砒霜为 1.98mg B．分解产生的氢气为 0.672mL C．和砒霜反应的锌为 3.90mg D．转移的电子总数为 6×10―5NA