分子结构与性质习题

分子结构与性质习题课1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A、H2B、HClC、Cl2D、N22、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（）A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

3、下列说法正确的是：A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形4、下列物质的性质与氢键无关的是（）A、冰的密度比液态水的密度小B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A、CO2B、C2H4OC、COCl2D、H2O26、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3B．CCl4C．PCl5D．CH2O7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。

当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（）A、与新制的银氨溶液共热B、与甲酸酯化C、与金属钠发生置换反应D、与H2加成8、下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失9、下列粒子属等电子体的是（）A、NO和O2B、CH4和NH4+C、NH2—和H2O2D、HCl和H2O10、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（）A、盐酸和氢氧化钠溶液反应B、氯化氢气体溶解于水C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”D、锌片投入稀硫酸中产生气体11、下列说法中，正确的是（）A、由分子构成的物质中一定含有共价键B、离子化合物中一定含有金属元素C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D、不同的原子的化学性质可能相同12、下列说法中正确的是（）A、N- C的键长比N-N的键长小B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定13、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14、下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央15、下列说法正确的是（）A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C、铵根离子呈正四面体结构D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键16、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（）A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C、PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D、PCl3是非极性分子17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4 D．NH3 HCl18、关于原子轨道的说法正确的是（）A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键19，下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)20，据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展21,CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为正四面体形C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键22，化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。

则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是A．吸热1638 kJB．放热1638 kJC．放热126 kJD．吸热126 kJ22，用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：23，A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。

A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)画出C原子的轨道表示式。

（4）A2C和BC2的空间构形分别是和。

24，四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________；(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________；(3)Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)________；(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。

25、下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

例如X2（X代表卤素原子）：回答下列问题：（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。

这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。

（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。

该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是 ________________________________________ 。

（3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________ 。

26、水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（）A、极性键B、非极性键C、配位键（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________ 。

（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。

下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、固态氮27、A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。

A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。

请回答下列问题：(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式________；(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)；(3)有关上述元素的下列说法，正确的是_____(填序号)；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子化合物③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化○4比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G(4)CA3分子的空间构型为_______，1 mol B2A4分子中含有___________个σ键；28，A、B、C、D、E代表5种元素。