高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式
高一化学必修一所有化学方程式
高一化学必修一所有化学方程式在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键基础。
首先是金属与氧气的反应。
比如钠在空气中燃烧，化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）。
而铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
金属与水的反应也很重要。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
铁与水蒸气在高温下反应，方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄＋ 4H₂（条件：高温）。
金属与酸的反应，以锌和稀硫酸为例，反应方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
氧化物的相关反应，比如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。
碱金属的一些反应，例如碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ （条件：加热）。
碳酸钠与盐酸反应，分两种情况，当盐酸少量时：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl ；当盐酸过量时：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑ 。
还有铝的相关反应，铝与盐酸反应的方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝2AlCl₃＋ 3H₂↑ ；铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
关于铁的反应，铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃（条件：点燃）。
铁与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
在化学必修一中，还有一些重要的离子反应方程式。
例如，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2+ +H2CO32- + 2H+===H2O+CO2Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2Ba2+ + SO42- ==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2OFe3+ + 3OH- ===Fe(OH)32Al+6H+==2Al3+ +3H2。
[高一化学必修一方程式及离子方程式]高一化学必修一方程式归纳大全
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[高一化学必修一方程式及离子方程式]高一化学必修一方程式归纳大全2021高一化学必修一方程式知识（一）一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：第三步：用比较的方法对观测至的现象展开分析、综合、推断，归纳出来结论。
二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢水解：4na+o2==2na2o2.钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o23.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o26.碳酸氢钠受到热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8.在碳酸钠溶液中灌入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl33.制备漂白粉(氯气能够灌入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o4.氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl5.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=n/n(a)2.物质的量n(mol)=m/m3.标准状况下气体物质的量n(mol)=v/v(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv五、胶体：1.定义：集中质粒子直径介乎1~100nm之间的集中系则。
高一化学方程式总结归纳
高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。
今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。
高中化学各反应公式
高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。
常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。
例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。
常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。
例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。
常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。
例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。
常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
整理高一化学方程式及离子方程式
高一化学方程式和离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、氯根离子的检验：AgNO3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO3 Ag++Cl_ = AgCl ↓4、电解水2H2O===2H2↑+O2↑5、[6、钠及其化合物的主要化学性质：钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl2Na+S △Na2 S钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑钠与酸反应：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 <Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3－+ H+= CO2↑+ H2ONaHCO3+NaOH═Na2CO3+ H2O HCO3－+ OH—= CO32—+ H2ONa2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3CO32—+ CO2 +H2O= 2HCO3－2NaHCO3 + SO2== Na2SO3 + CO2 ↑+H2O, 2 HCO3－+ SO2== SO32－+ CO2 ↑+H2O,2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑\6、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFeO+2HCl= FeCl2 +H2O FeO+2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 +3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+8HCl= FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4+8H+ = Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O -2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2 Fe2++ Cl2＝2Fe3+ +2 Cl-电解2FeCl3+Fe＝3FeCl2Fe + 2Fe3+ =3Fe2+2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ FeCl2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe2+ + 2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2OFeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3(红色溶液)FeCl3+3H2O △Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3+ +3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3H+$2FeCl3 +Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl 2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO42-+2H+2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 2Fe2+＋H2O2＋2H+ =2Fe3+＋2H2O 6FeSO4+ 2HNO3+ 3H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑+ 4H2O3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++ NO↑+ 2H2O5Fe2++MnO4- + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+＋4H2O 2Fe3++ 2I-====2Fe2++ I2 (使淀粉变蓝) 7、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑、Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2Na AlO2 +H2O Al2O3+2OH—=2 AlO2—+H2O2Al2O3（熔融）3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2OAlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－== Al(OH)3↓ + 3CO2↑<AlCl3+3 Na AlO2 +6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3AlO2—+6H2O= 4Al(OH)3↓8、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓'2Cu +O2△2CuO 2Cu +S△Cu2S Cu+ Cl2CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2△CuO + H2O Cu 2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+9、氯气的主要化学性质：Cl2 +H22HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl5`3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaCl Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－+ H+ + HClO2HClO 2HCl ＋O2↑ Cl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+?Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O2Cl2+2Ca(OH)2（石灰乳）＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2（少量）＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2CO2（过量）＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋CO2＋H2O ＝HCO3－＋HClO 10、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2CO^C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2点燃2CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑ CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3 2Mg +CO2点燃2MgO+C CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2 + OH－== HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)11、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑[2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O }NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl△NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O 在溶液中NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2△2S S+Fe△FeS S+2Cu△2S S+O2点燃SO2|3S+6NaOH △2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2催化剂加热2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2H2SO4(浓)+C △CO2↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4必修2]Br2+2KI═I2+2KBr NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3F2+2H2O＝4HF +O2高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、C+O2=CO2(O2足量）2C+O2=2CO(O2不足量)2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-…若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）OH-+CO2== HCO3-(CO2过量）4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+SO2==SO32-+H2O(2) SO32-+SO2+H2O==2HSO3-若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成OH-+SO2==HSO3-若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==SO32-+H2O5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）#Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量）OH-+SO2== HSO3-(SO2过量）6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32-+H+==HCO3-7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O ,（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O;若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结必修一化学方程式及离子方程式小结（珍藏版）1BaCl、硫酸根离子的检验：－2CaCl、2+Na碳酸根离子的检验：2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42+Ba2+==BaSO4↓32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCONa、HCO碳酸钠与盐酸反应：3↓23+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+45、木炭还原氧化铜：2O2CuO+C高温2Cu+CO2↑4Na+O、钠与非金属单质反应：2＝2Na2O2Na+O2点燃+2NaNa2O2Cl2点燃62Na、钠与水反应：2NaCl++2OH2Na+2H2O＝2NaOH+H－+H2↑2Na+2H2O==2↑金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4或写一个总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑7△Na、氧化钠的主要化学性质：O+HNa2Na2O+O22Na2O222O＝2NaOH2O+SO3＝NaNa2SO482O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl ＝2NaCl+H22Na、过氧化钠的主要反应：NaOO29、氯气的主要化学性质：+H2+2H2O＝4NaOH+O)＝Na2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22O22SO4(冷、稀2SO4+H2O2实验室制取氯气ClCl2+H+PCl22HCl(或光照)3Cl2+2PPCl53Cl2+2Fe2FeCl2PClCl32332+2Na2NaClClCl2+CuCuCl22+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－海水提取溴：ClBr2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Cl2＋2Cl－－－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I==2Cl+I2HClO2+H2O＝+2HClHCl+HClO2HClCl＋2+HO2O==Cl－+H++HClO2光照2↑Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4ClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+ClO2+2NaOH－－+H＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH==Cl+－2O生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO如果是失效再加次氯酸分解光照2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO102Fe+3Cl、铁及其化合物的主要化学性质：2HCl＋O2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO2↑FeCl2点燃2FeCl33+3H2O（沸水）==4Fe(OH)3体）+3HCl（胶Fe+△△Fe+2HClSFeSFe+I223Fe+2O2点燃FeI+Fe32+O43Fe+4H＝FeCl2+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑2O(g)高温4Fe(OH)Fe+CuSOFe3O4+4H24=FeSO2Fe(OH)+O4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu22+2H2O==2Fe Cl3△4Fe(OH)32FeClClFe2O3+3H2O2+2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2+CuCl2检验Fe3+Fe(SCN)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe+2Fe33+(红色溶液==3Fe2+)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+==Fe(OH)+3OH－3↓112C+O、碳及其化合物的主要化学性质：C+H)2(少量点燃点燃△2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO△2O高温CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)C+4HNOCO+2SO2↑2↑+2H△2OCO+CuO△3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2 O3CO+FeCu+CO2CO2+H2O＝H23高温2Fe+3CO22CO+O2点燃2CO2CaCO)＝CaCO2+Ca(OH)2(过量3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==3↓+H2O－－2COCO2+2NaOH)+Ca(OH)＝Na2CO3+H2OCO2+2OH==CO32+H2O2(过量2＝Ca(HCO3)2CO－－12、氮+NaCl+H2+OH==+NH3气、2氨O＝气NaHCO及硝3↓+NH酸的4Cl(主侯氏制碱法要化学)性质：雷雨固氮N2+3Mg点燃Mg3N2N2+O22NO工业合成氨气：N4NH2+3H2催化剂高温高压2NH32NO+O2＝2NO2催化剂2HNO3+5O2△4NO+6H2O3NO2+H2O＝NH3+NOH3+HCl＝HCl(白烟)氨气溶于水：NH3+2+－4HCO3△3H2ONH4+OH↑+H2O+CO2↑NH4△实验室制氨气：Cl+Ca(OH)2△ClNH3+HCl CaCl2+H3↑+H2O4++OH－△NH3↑+H22↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△4HNO↑+4NO22↑+2H2OCu2+3（浓）+Cu ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2－+8HNO+2NO2NO3+Cu+4H==2↑+2H2O（稀）+3Cu＝3Cu(NO－+==3Cu32+13+2NO↑+4H3)2+2NO↑+4H2O2NO3+3Cu+8H2OS+H、硫及其化合物的化学性质：2△2SS+2Cu△HCu2SS+O2点燃SO2S+Fe△3S+6NaOHFeS△+SO2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－△－2NaSO32－+3H2S22NaOH+SO＝23S+2HO2+2H2S2O－+H2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO32－NaOH+SO2O2(足量)＝NaSO+OH－－硫酸型酸雨形成过程：2SO2+O2催化剂2==HSO3加热=2H＝H3SO3+H2O＝H2SO4或：SO2+H2O2O3+O22H2SO42H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SOSO2↑+2H2O24(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O足量的锌与浓硫酸反应：先：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+2H2O+SO2↑后：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Na2SO2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3－+2H+ ==2↑+H2O工业制硫酸的反应：1、4FeSS+O+11O点燃2Fe2S3+8SO2或2点燃222SO2H2、2SO2+O2催化剂加热2SO33、SO3+H2O＝1424Al+3O、铝及其化合物主要化学性质：SO42Al+Fe2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反2Al+3H2O(2Al+2NaOH+2H2SO3Al应：高温2O3+2Fe4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+6H22OO＝＝2Na[Al(OH)2NaAlO2+3H2↑)铝与烧碱溶液反应：4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑AlAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH=制铝：2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlMg(OH)2↓△△△2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Al(OH)3+3HCl=Al Cl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++－AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH==Al(OH)3↓2H2O －制取氢氧化铝：1、AlClAl3++3NH3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl2、Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO33+3NaHCO3＝Al(OH)－Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3==3↓+3CO2↑15Si(、硅及其化合物主要化学性质：SiCl粗)+2Cl△2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H4+2H2Si(纯)+4HCl2H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2C+SiO2↑△S iO2Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2+CaO高温CaSiO2O3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃常温下)SiO高温2NaOH+SiO2+Na2CO3高温Na2SiOH+H3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO==SiO3+CO22＝Na2SiO32OSiO2+2OH－32－+Na2OH2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+==H2SiO3↓+CO32－+2Mg+O、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg(OH)2MgCl2点燃2MgOMg+Cl 点燃2Mg+2H2O=2Mg+CO2↓+H2↑Mg+H2点燃2MgO+C2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgClMg(OH)2+H2OMgO+2H+Mg(OH)==Mg2 ++H2O2+2HCl=MgCl2+2H2O2+2H+2H=Mg2++2OCu(OH)H2△OCu2(OH)2CO3△CuO+H22CuO+CO2↑+CuCl2O2+2NaOH＝Cu(O H)2↓+2NaClCu2+－Cu(OH)+2OH==+H2↓CuSO42S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓海水提镁：CaCOMg(OH)MgCl3△+2H+CO2↑+CaOCaO+H2O＝Ca(OH)22+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+2CaCl22+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）Cl2↑ +Mg17NaHCO．书写电离方程式NH3Cu(OH)2H2S3H2OFe(OH)H3HFHClO2CO3CaO4NaHSO42OHNa[Al(OH)2O2]H2SO3NaHSO34扩展阅读：高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结[1]必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO+C+CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O1高温2Cu2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑7、氧化钠的主要化学性质2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：2：＝＝；Cl2+H23Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2Fe2HCl(或光照)2PCl3PCl52FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Fe3++2Cl－Cl2＋2NaBr＝Br22Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2－+I2Cl2+H2O＝HCl+HClO－+H++HClO3Cl2+2Fe2+==2NaClCl2＋Cl2+2I－==2ClCl2+H2O==Cl＋2HClO2HCl＋O2↑光照Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe3O43Fe+2O2△点燃Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe(SCN)3(红色溶液)Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)C+O2(足量)△点燃2CO点燃CO2C++H2O高温CO+H2(生成水煤气)△C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O△2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO2△3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O+H2O6CO2+2OH－==CO32－2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+OH－==HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2N2+O2N2+3Mg催化剂高温高压＝NaHCO3↓2NH32NO点燃Mg3N22NO+O2＝2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+H2O△H4++OH－NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O△NH4++OH－NH3↑+H2O△42↑+O2↑+2H2O△4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H22NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S△S+FeFeS△S+2CuS+O2△Cu2S点燃SO23S+6NaOH△△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO32－+H2ONaOH+SO2(足量)＝Na+OH－==HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO3△2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O△Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32－+2H+==SO2↑+H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）2Al(OH)3 △3O2↑+4AlAl2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－==Al(OH)3↓AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3 ＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2SiCl4△SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl△Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)△4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高温Na2SiO3+CO2高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2ONa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－ 16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2点燃MgCl2点燃2Mg+CO22MgO+CMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg(OH)2↓2Cu+O22CuO △2Cu+SCu2S△Cu+Cl2Cu Cl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2OCu(OH)2CuO+H2O△Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O△CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4+H2S＝CuS↓+2H+14Cu2+第 11 页共 11 页。
高一必修一化学方程式(及离子方程式)
高一化学《化学方程式及离子方程式》专题一 化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体）14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓通电 通电点燃 点燃光点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4+ + OH - 30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑（煅烧贝壳制得生石灰） CaO + H 2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳）Ca(OH)2 + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 （得到氢氧化镁沉淀） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O （得到无水氯化镁）MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁） 31、镁与水的反应：Mg + 2H 2OMg(OH)2 + H 2↑ 32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 专题三 从矿物到基础材料1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3 +3 H 2O 8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2↑9、氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O高温 通电点燃 点燃通电10、氢氧化铝与NaOH 的反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO 4)2 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAl(OH)3(胶体) + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑ 14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2 还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑ 17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血红色）19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl 29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 3 专题四 硫、氮和可持续发展1、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == (NH 4) 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 3高温 高温 高温 点燃 高温 高温 高温 高温 高温2(NH 4) 2SO 3 + O 2 == 2(NH 4) 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 22SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 (足量) 2SO 2 + 2H 2O 硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑高温 点燃催化剂 △ 点燃 点燃 放电 光31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O34、氨氧法制硝酸：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO。
高一化学方程式总结(标准公式形式)
高一化学方程式总结(标准公式形式)高一化学方程式总结(标准公式形式)常见的化学方程式、离子方程式一、与钠及其化合物有关的反应1、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、钠与氧气反应：4NaO22Na2O2NaO2Na2O24、把钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH25、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O27、氢氧化钠与盐酸反应：NaOHHClNaClH2OOHHH2O-8、氢氧化钠溶液与氯气反应：2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：CO2不足：2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2OCO2过量：NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3210、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2212、碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳：Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O2H2OCO22HCO3215、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO216、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氢钠加热：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2H2O二、与镁、铝及其化合物有关的反应21、镁与盐酸反应：Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH22、镁在空气中燃烧：2MgO22MgO23、铝与盐酸反应：2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H23点燃3H22Al2OH2H2O2AlO23H25、氯化铝溶液中加入过量的氨水：AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClAl33NH3H2OAl(OH)33NH46、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O37、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液：3氢氧化钠过量：AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O高温氯化铝过量：AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)38、氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：MgCl22NaOHMg(OH)22NaClMg22OHMg(OH)229、氧化镁与盐酸反应：MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O310、氧化铝与盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O第1页共4页11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O12、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氢氧化铝与硫酸反应：2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O14、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O15、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2OAl32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O16、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至氢氧根离子完全沉淀：2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)32Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)317、铝投入硝酸汞溶液中：2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg2三、与铁及其化合物有关的反应21、铁与稀硫酸反应：FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、铁与氯化铁溶液反应：Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe4、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O45、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O36、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳与氧化铁反应：Fe2O33CO2Fe3CO28、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)39、铁离子的检验：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【现象是：变成血红色溶液，注意不是沉淀！Fe(SCN)3是弱电解质】Fe33OHFe(OH)310、氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氢氧化铁的生成：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O 【类似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 高温高温点燃四、与铜、钙及其化合物有关的反应3221、铜粉加入氯化铁溶液中：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu2、氢氧化铜的生成：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、铜与稀硝酸反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O6、氧化铜与稀硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高温Cu22OH-Cu(OH)2H2O27、氢氧化铜加酸溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅烧石灰石：CaCO3CaOCO29、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、实验室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2页共4页222H2OCO12、生石灰溶于水：CaOH2OCa(OH)213、工业制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O五、与碳、硅及其化合物有关的反应1、二氧化硅与碳粉高温反应：SiO22C2COSi2、碳与浓硫酸共热：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3、盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O5、实验室制硅酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【胶体】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO 【胶体】3六、与氯及其化合物有关的反应1、氯气的实验室制取：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2、氯气通入水中：Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl34、氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、处理实验室多余的氯气：Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O6、氯离子的检验：AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl点燃高温2-7、二氧化硫通入氯水中：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4点燃2Cl8、漂白粉的漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O9、氯气与氢气混合点燃：Cl2H22HCl10、次氯酸钙通入二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2七、与硫及其化合物有关的反应1、硫在空气中燃烧：SO2SO22、硫粉与铜粉共热：S2CuCu2S3、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫：2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O点燃2HCO3SO2SO32CO2H2O4、硫化氢与二氧化硫混合：2H2SSO23S2H2O5、氧气与二氧化硫反应：2SO2O2催化剂22SO326、二氧化硫溶于水：SO2H2OH2SO37、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根离子的检验：Ba2SO42H2O2BaSO429、亚硫酸钠在空气中变质：2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4八、与氮及其化合物有关的反应1、氮气与氧气反应：N2O22NO2NOO22NO2高温高压高温或放电2、工业合成氮：N23H2催化剂2NH33、氨气的实验室制取：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3第3页共4页4、加热氨水：NH3H2ONH3H2O5、氨气的催化氧化：4NH35O2NH4Cl催化剂6、二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、铵根离子的检验：NH4OHNH3H2O【用湿润红色石蕊试纸检验】8、二氧化氮与氧气混合通入水中：4NO2O22H2O4HNO39、简易检验一氧化氮：2NOO22NO2【集气瓶打开遇空气变红棕色】10、氨遇到氯化氢：NH3HClNH4Cl11、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3H2OCO2第4页共4页高一化学方程式总结(标准公式输入法)常见的化学方程式、离子方程式一、与钠及其化合物有关的反应1、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、钠与氧气反应：4NaO22Na2O2NaO2Na2O24、把钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH25、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O27、氢氧化钠与盐酸反应：NaOHHClNaClH2OOHHH2O-8、氢氧化钠溶液与氯气反应：2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：CO2不足：2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2OCO2过量：NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3210、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2212、碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳：Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O2H2OCO22HCO3215、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO216、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氢钠加热：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2H2O二、与镁、铝及其化合物有关的反应21、镁与盐酸反应：Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH22、镁在空气中燃烧：2MgO22MgO23、铝与盐酸反应：2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H23点燃3H22Al2OH2H2O2AlO23H25、氯化铝溶液中加入过量的氨水：AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClAl33NH3H2OAl(OH)33NH46、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O37、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液：3氢氧化钠过量：AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O高温氯化铝过量：AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)38、氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：MgCl22NaOHMg(OH)22NaClMg22OHMg(OH)229、氧化镁与盐酸反应：MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O310、氧化铝与盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O第1页共4页11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O12、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氢氧化铝与硫酸反应：2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O14、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O15、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2OAl32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O16、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至氢氧根离子完全沉淀：2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)32Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)317、铝投入硝酸汞溶液中：2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg2三、与铁及其化合物有关的反应21、铁与稀硫酸反应：FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、铁与氯化铁溶液反应：Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe4、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O45、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O36、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳与氧化铁反应：Fe2O33CO2Fe3CO28、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)39、铁离子的检验：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【现象是：变成血红色溶液，注意不是沉淀！Fe(SCN)3是弱电解质】Fe33OHFe(OH)310、氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氢氧化铁的生成：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O 【类似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 高温高温点燃四、与铜、钙及其化合物有关的反应3221、铜粉加入氯化铁溶液中：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu2、氢氧化铜的生成：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、铜与稀硝酸反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O6、氧化铜与稀硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高温Cu22OH-Cu(OH)2H2O27、氢氧化铜加酸溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅烧石灰石：CaCO3CaOCO29、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、实验室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2页共4页222H2OCO12、生石灰溶于水：CaOH2OCa(OH)213、工业制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O五、与碳、硅及其化合物有关的反应1、二氧化硅与碳粉高温反应：SiO22C2COSi2、碳与浓硫酸共热：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3、盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O5、实验室制硅酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【胶体】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO 【胶体】3六、与氯及其化合物有关的反应1、氯气的实验室制取：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2、氯气通入水中：Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl34、氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、处理实验室多余的氯气：Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O6、氯离子的检验：AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl点燃高温2-7、二氧化硫通入氯水中：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4点燃2Cl8、漂白粉的漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O9、氯气与氢气混合点燃：Cl2H22HCl10、次氯酸钙通入二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2七、与硫及其化合物有关的反应1、硫在空气中燃烧：SO2SO22、硫粉与铜粉共热：S2CuCu2S3、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫：2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O点燃2HCO3SO2SO32CO2H2O4、硫化氢与二氧化硫混合：2H2SSO23S2H2O5、氧气与二氧化硫反应：2SO2O2催化剂22SO326、二氧化硫溶于水：SO2H2OH2SO37、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根离子的检验：Ba2SO42H2O2BaSO429、亚硫酸钠在空气中变质：2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4八、与氮及其化合物有关的反应1、氮气与氧气反应：N2O22NO2NOO22NO2高温高压高温或放电2、工业合成氮：N23H2催化剂2NH33、氨气的实验室制取：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3第3页共4页4、加热氨水：NH3H2ONH3H2O5、氨气的催化氧化：4NH35O2NH4Cl催化剂6、二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、铵根离子的检验：NH4OHNH3H2O【用湿润红色石蕊试纸检验】8、二氧化氮与氧气混合通入水中：4NO2O22H2O4HNO39、简易检验一氧化氮：2NOO22NO2【集气瓶打开遇空气变红棕色】10、氨遇到氯化氢：NH3HClNH4Cl11、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3H2OCO2第4页共4页《高一化学方程式总结(标准公式形式)》给出的范例仅供拓展思维使用，高一化学方程式总结(标准公式形式)：该篇文章建议您自主创作。
人教版高一化学方程式大全
高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
高一必修1化学方程式以及离子方程式
高一化学必修 1 化学学方程式 一、化学方程式以及离子方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O ＋ Na2O 在空气中加热（变黄） 在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 ＋ 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 、钠与水反应（ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是 、过氧化钠与水的反应（放热反应、 强氧化剂，用于漂白） 强氧化剂，用于漂白） 漂白 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH ＋ ＝ 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 、苏打（纯碱） ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ ＋ ＋ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 纯碱溶液中滴加盐酸， 盐酸 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － Na2O2 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ ＝ ＋ ＋ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 、 － ＋ 第 1 页 共 6 页 高一化学必修 1 化学学方程式 △ 2NaHCO3 Na
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
高一必修一化学方程式及离子方程式总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaC2Na2SO4=BaSO4↓2NaCSO42－Ba2==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaCCO32－Ca2==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑CO32－2H==CO2↑H2O4、木炭还原氧化铜：2CuOC2CuCO2↑5、钠与非金属单质反应：4NaO2＝2Na2O2NaO2Na2O2C22Na2NaC6、钠与水反应：2Na2H2O＝2NaOHH2↑2Na2H2O==2Na2OH－H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2OO22Na2O2Na2OH2O＝2NaOHNa2OSO3＝Na2SO4Na2OCO2＝Na2CO3Na2O2HC＝2NaCH2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑；2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2Na2O2H2SO4冷、稀＝Na2SO4H2O29、氯气的主要化学性质：C2H22HC或光照3C22gMg3N22NOO2＝2NO23NO2H2O＝2HNO3NO4NH35O24NO6H2ONH3HC＝NH4C白烟NH3H2ONH3H2ONH4OH－NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑NH4CNH3HC2NH4CCaOH2CaC2NH3↑H2ONH 4OH－NH3↑H2O4HNO34NO2↑O2↑2H2O4HNO3浓CCO2↑4NO2↑2H2O4HNO3Cu＝CuNO322NO2↑2H2O8HNO33Cu＝3CuNO322NO↑4H2O2NO3－Cu4H==Cu22NO2↑2H2O2NO3－3Cu8H==3Cu22NO↑4H2O13、硫及其化合物的化学性质：SH2H2SSFeFeSS2CuCu2SSO2SO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3S6OH－2S2－SO32－3H2OSO22H2S＝3S2H2OSO2H2O＝H2SO32NaOHSO2少量＝Na2SO3H2ONaOHSO2足量＝NaHSO3SO22OH－==SO32－H2OSO2OH－==HSO3－2SO2O22SO32H2SO4浓CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4浓CuCuSO4SO2↑2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑H2OSO32－2H==SO2↑H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4A3O22A2O3纯氧2AFe2O3A2O32Fe2A3H2SO4＝A2SO433H2↑2A6H=2A33H2↑2A2NaOH2H2O＝2NaAO23H2↑或2A2NaOH6H2O＝2Na[AOH4]3H2↑2A2OH-6H2O＝2[AOH4]-3H2↑A2O33H2SO4＝A2SO433H2OA2O32NaOH3H2O＝2Na[AOH4]2A2O3（熔融）3O2↑4AA2O36H=2A33H2OA2O32OH-3H2O=2[AOH4]-AOH33H=A33H2OAOH3OH-=[AOH4]-2AOH3A2O33H2OAOH33HC=AC33H2OAOH3NaOH＝Na[AOH4]AC33NaOH＝AOH3↓3NaCA33OH－==AOH3↓AC33NH3H2O＝AOH3↓3NH4CA3==AOH3↓3NH4AC33NaHCO3＝AOH3↓3CO2↑A33HCO3－==AOH3↓3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si粗2C2SiC4SiC42H2Si纯4HCSi粉O2SiO2Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2Si2OH－H2O==SiO32－2H2↑2CSiO2Si2CO制得粗硅4HFSiO2＝SiF42H2OSiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO22NaOHSiO2＝Na2SiO3H2OSiO22OH－==SiO32－H2ONa2SiO3CO2H2O==H2SiO3↓Na2CO3SiO32－CO2H2O==H2SiO3↓CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2MgO22MgOMg2H2O=2MgOH2↓H2↑MgC2MgC22MgCO22MgOCMgH2SO4＝MgSO4H2↑Mg2H==Mg2H2↑MgO2HC=MgC2H2OMgO2H==Mg2H2O MgOH22HC=MgC22H2OMgOH22H=Mg22H2OMgC22NaOH＝MgOH2↓2NaCMg22OH－=MgOH2↓2CuO22CuO2CuSCu2SCuC2CuC2CuOH2SO4＝CuSO4H2OCuO2H==Cu2H2OCuOH2H2SO4＝CuSO42H2OCu（OH）22H==Cu22H2OCuOH2CuO H2OCu2OH2CO32CuOCO2↑H2OCuC22NaOH＝CuOH2↓2NaCCu22OH－==CuOH2↓CuSO4H2S＝CuS↓H2SO4Cu2H2S＝CuS↓2H书写须知：一、难溶物不拆例：向碳酸钙中加入过量盐酸。
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册2
【课堂练习】
1. 列各组离子能在溶液中大量共存
的是（ B）
A.Fe3+ Na+ NO3- OHB.NH4+ Fe3+ SO42- NO3C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-
【课堂练习】
2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存
的离子组是
A
A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－
5、碳酸钡溶于醋酸：
× BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
应用四
离子共存问题
离子之间能否发生离子反应 判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO生3-成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3生- 成微溶物
③ H+ K+ Cl- OH- C生a成SO水4
【课堂练习】
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末 加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的 沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少 量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的 溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
} ④ NH4+ K+ OH- SO42-生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-生成 弱酸
生成弱 电解质
⑥ Na+ K+ CO32- OH- H能2大CO量3共存！
高一化学离子方程式总结
高一化学离子方程式总结化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。
高一化学离子方程式总结(一)1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I29、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I210、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-高一化学离子方程式总结(二)1、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O高一化学离子方程式总结(三)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+高一化学离子方程式总结(四)1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+4、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O5、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。
高一化学必修一离子反应笔记
高一化学必修一离子反应笔记
以下是高一化学必修一离子反应的笔记：
1. 离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
2. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3. 离子反应发生的条件：
- 生成难溶物，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3 等沉淀。
- 生成难电离的物质，如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O 等弱电解质。
- 生成气体，如生成CO2、SO2、H2S 等气体。
- 发生氧化还原反应，如Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2。
4. 离子方程式的书写步骤：
- 写：写出反应的化学方程式。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
5. 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
6. 离子共存问题：
- 离子间能发生反应，则不能大量共存。
- 注意题干中的条件，如“无色溶液”、“酸性溶液”、“碱性溶液”等。
高一化学知识点离子方程式总结
高一化学知识点离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。
不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
高一化学离子反应方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-12、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O13、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O14、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O15、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O16、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-17、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O18、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O20、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O21、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓22、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O26、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O27、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑28、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O29、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O31、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O32、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+33、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+34、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓35、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓36、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O37、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2Na++2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO338、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+39、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+40、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑41、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–42、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–43、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+44、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+45、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓46、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I247、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓48、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+49、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)350、明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+K2SO451、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O52、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O53、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O54、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O55、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O56、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+57、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-58、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-59、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-60、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO61、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+62、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-63、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O65、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O66、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O67、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O68、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+69、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O70、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O71、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-72、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O73、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O74、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O75、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑76、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH77、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O78、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O79、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+70、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓81、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
知识点高一化学离子方程式
知识点高一化学离子方程式为各位学生同学整理了高一化学离子方程式，供大家参考学习。
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一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
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高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式悬赏分：15 |解决时间：2010-1-21 22:57 |提问者：金福德顺最佳答案常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。
盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2OMgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2OAlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
其他回答共2条⑴量不同,离子反应不同①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。