高二上学期12月月考试题化学 Word版含答案

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2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期第二次月考(实验班)化学试题(Word版)

龙岩一中2021-2022学年第一学期第二次月考高二实验班化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是A. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD. 电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A3. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是A. 制备硝酸化学原理是强酸制弱酸B. 本流程涉及复分解反应C.FeSO4的分解产物X为Fe2O3D. 制备使用的铁锅易损坏4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2＝Mg(OH)2+ Ca2+ B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4+ C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO42-5.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C. 水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A Na +、3Al +、Cl -、32NH H O ⋅ 不能大量共存，因发生反应：332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-++⋅++ B H +、K +、CrO 42-、24SO -不能大量共存，因发生反应： 2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-+H 2OC Na +、3Fe +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、4MnO - 能大量共存，粒子间不反应 7. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R 、W 、X 、Y 、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X 、Z 同主族，R 、W 、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。

【新课标】2014-2015上学期高二月考(2)化学 Word版含答案

2014-2015学年度上学期第二次月考高二化学试题【新课标】相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23一、选择题1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。

其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。

一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A. 电力B. 核能C. 太阳能D. 氢能2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。

据此下列结论正确的是A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B = CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g)ΔH>0。

江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：周艳华审题人：李新华相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。

下列说法正确的是A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B. a、b两点的反应速率：b＞aC. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：B(g)+C(g)D(g)下列说法正确的是A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1 +△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。

陕西省商南县高级中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2012~2013学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题命题人：梁勇第I 卷选择题（54分）一：选择题。

(每题3分×18=54分，每小题只有一个选项正确)1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是 ( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 32．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( ) A ．N 4的熔点比P 4高 B ．N 4是N 2的同系物 C ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量 D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是 ( ) A ．2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 24) A ．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol －1 B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多5．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。

吉林省延吉市延边中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）﹣﹣7﹣1+mol•L﹣13．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正6．（2分）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中﹣+O11．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0），则再次平衡时13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g17．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2+19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_________．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_________．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_________[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式_________．26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_________（用含C1的表达式表示）．②a=_________．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_________②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式_________；在t2时所得溶液的pH为_________．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为_________．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为_________．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________（填序号）．a．CuO b．Cu（OH）2c．CuC03d．Cu2（OH）2C03 ．27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_________（填下列字母），放电时生成Fe （OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是_________．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．_________．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：则加入H2O2的目的是_________，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_________（填“正确”或“不正确”），理由是_________．28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=_________mol，NO的转化率а1=_________．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2_________（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是_________．（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa 溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2﹣）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为_________．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_________．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）﹣﹣7﹣1+．2.5×10 mol•L Bmol•L﹣13．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中﹣+O=241.8kJ11．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0），则再次平衡时．将容器的体积压缩到原来的=K=×件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g17．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2+得到铜离子的浓度为19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）23．（2分）（2014•重庆）下列叙述正确的是（）二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是AgCl （或填名称“氯化银”）[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣3093.2 kJ/mol．（x=；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y==，所以26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为0.1c1mol/（L•S）（用含C1的表达式表示）．②a=19.6．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式2H++2e﹣=H2↑；在t2时所得溶液的pH 为1．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为负极．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填序号）．a．CuO b．Cu（OH）2c．CuC03d．Cu2（OH）2C03 ．=0.6mol；=0.6mol ==0.1mol/L27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是C（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是0.4N A或2.408×1023．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．Al=Al3++3e﹣、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：则加入H2O2的目的是将Fe氧化为Fe，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”），理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．=0.4N28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa 溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2﹣）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L‾，CH3COOH 的电离常数K a=1.7×105mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．=参与本试卷答题和审题的老师有：王慧；lxf66；无敌海丰；梁老师1；王老师；刘鑫；2855469041；高山流水；随风；学无止境；陈老师；赵老师（排名不分先后）2015年1月21日。

江苏省盐城中学2014-2015学年高二上学期12月月考试题化学(必修) Word版无答案

高二年级阶段性检测化学（必修）试题（2014.12）周玉娴陈一可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题有23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个．．正确答案）。

1．下列气体能引起酸雨的是A ．N 2B ．COC ．NO 2D ．CO 22．化合物NaHCO 3属于A ．盐B ．氧化物C ．单质D ．有机物3．下列气体不能．．用碱石灰干燥的是 A ．H 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．CO4．下列化学用语正确的是A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：5．下列物质既能与氢氧化钠溶液又能与盐酸反应的是A ．NH 4ClB ．Mg(OH)2C ．Al 2O 3D ．Fe 2O 3 6．下列物质中，属于电解质的是 A ．氯气B ．酒精C ．氯化钠D ．蔗糖7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ． NaOHB ．CaCl 2C ．H 2OD ．Cl 28．某无色溶液中存在大量的NH 4+、Ba 2+、Cl －，该溶液中还可能大量存在的是 A ．SO 42一B ．Cu 2+C ．Ag +D ．NO 3一9．下列说法正确的是A ．明矾可用于水的消毒、杀菌B ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多C ．浓硝酸保存于无色玻璃瓶中D ．氢氟酸可保存于玻璃瓶中10．下面互为同素异形体的一组是 A ．红磷和白磷B ．H 2O 和H 2O 2C ．U 23592和U 23992D ．K 和K +11．下列实验装置或操作正确的是A．从碘水中分离出碘12．下列气体能使品红溶液褪色的是A．CO2B．SO2C．O2D．CO13．下列反应用于工业生产的是A．氯气与石灰乳反应制漂白粉B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠C．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气D．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+ Fe3+ = Fe2+ + Cu2+B．稀HNO3与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42 一= BaSO4↓D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO3一+ H+ = H2O + CO2↑15．下列叙述错误的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用作供氧剂C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池16．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应17．在SO2+2H2S = 3S+2H2O反应中，还原剂的是A．SO2B．H2S C．S D．H2O 18．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是A．烧杯中溶液逐渐呈蓝色B．锌片逐渐溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能19．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6 g Fe 和足量的HCl完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L O2含有N A个O2分子C．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4N AD．1.6g CH4所含的电子数为N A20．下列反应属于加成反应的是A.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHD．21．下列说法正确的是A ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子B ．只能用加入试剂的方法区别(NH 4)2 SO 4和Fe 2(SO 4)3溶液C ．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl 3溶液D ．用澄清石灰水可区别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液22．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。

【新课标】2014-2015上学期高二月考(3)化学 Word版含答案

2014-2015学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。

于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。

”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（）A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5. 下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板第II卷（非选择题）二、实验题7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.(1)白铁镀锌的作用是___________________________________________________ 。

辽宁省沈阳二中2014-2015学年高二上学期12月月考试题化学 Word版含答案

沈阳二中2014—2015学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ag：108 Zn：65第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．草木灰可以与铵态氮肥混合使用D．高铁酸钠(Na2FeO4)能应用于饮用水消毒并净化水2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．下列表达式书写正确的是( )A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)4．右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大N的投入量C．缩小体积D．加大X的投入量5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动7．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12。

辽宁省大连八中2022届高三12月月考理综化学试题 Word版含答案

大连八中2022届高三12月月考理综试卷可能用到的原子量：H 1、 O 16、C 12、Al 27、Fe 56 、Na 23 、S32第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．下列说法正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要缘由是海水含氧量高于河水B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH 3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.8 1.24 1.24下列说法正确的是A. 平衡后上升温度，平衡常数＞400B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJC. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/LD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol10、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%11、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2CO3Na2O2SO2Y FeCl2CO2NaOH Na2SO3Z Cl2CaCO3Na2CO3H2SO4W FeCl3Ca（HCO3）2N aHCO3NaHSO3A．A B．B C．C D．D12. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，需通入标况下C12 1.12L13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列推断不正确的是（）A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中C(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>VcD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c26、（共14分）Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高二上学期第一次月考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

陕西省西安市第89中学2014-2015学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

西安市第89中学高二化学12月月考试题韩树团可用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 一、选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。

) 1．下列有关叙述中正确的是（）A 、难溶于水的电解质一定是弱电解质B 、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 、易溶于水的电解质一定是强电解质D 、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅4．在25 ℃、101 kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58 kJ ，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/molB ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1451.6 kJ/molC ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/molD ．2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1451.6 kJ/mol5.含20.0克NaOH 的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( ) A ．2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)==Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH= +28.7kJ/mol B ．2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)==Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH=－28.7kJ/molC ．NaOH(aq)+21H 2SO 4(aq)==21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH= +57.4kJ/molD ．NaOH(aq)+21H 2SO 4(aq)==21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH=－57.4kJ/mol6.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶于水中 CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH-＝ NH3·H2OD．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42-＝ BaSO4↓+2H2O7．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度8．可逆反应A(？)＋a B(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。

河南省武陟县第一中学东区2013-2014学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

高二12月月考化学试题一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．有机物按照官能团分类应属于（）A．酚B．芳香烃C．醇D．醛2．下列命名或说法正确的是（）A．的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷D．2,3-二甲基-1-丁烯3.下列各组物质中，互为同系物的是（）A与CH2OHB、CH3(CH2)4CH3与(CH3)2CHCH(CH3)2C、C17H35COOH与C15H31COOHD、CH3OH与HOCH2CH2OH4.有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为A．11、4 B．10、3C．12、3 D．13、45.. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A7.有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A．①④⑤⑧B．④⑤⑧C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧8.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是：①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③D．①②10.为了检验氯乙烷中含氯元素，试从①～⑥各步实验操作中，必要的实验操作及合理的顺序是：①加热；②加入蒸馏水；③加入硝酸银溶液；④加入氢氧化钠溶液⑤加入氢氧化钠的醇溶液；⑥加入硝酸溶液。

河南省信阳高中2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

高二班级上学期第一次月考化学试题 2021-10-08第I卷（选择题54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞OD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol3．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．28gCO所具有的能量肯定高于12gC所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多4．下列有关反应能量变化图像的推断错误的是（）A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5．反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化状况如上图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于( ) A. 0.1 B.2.5 C.5 D.106．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的转变能使瞬间正反应速率增大的是( )A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大7．甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟削减4 mol A，乙中每分钟削减2mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定8．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如右下图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C．化学方程式中n＜e +fD．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动9．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻上升温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜010.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在肯定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( )A．v (O2)＝0.0125 mol·(L·s)－1B．v (NO)＝0.01mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.12 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.1 mol·(L·s)－111．已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－112.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深再变浅B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 13．对于N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），不能作为反应达到平衡状态的推断依据是（） A ．恒容密闭容器中总压强不变 B ．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C ．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化 14．反应L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可推断（）A ．上述反应正方向是吸热反应B ．上述反应正方向是放热反应C ．a ＞bD ．a+1＜b 15.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A.A 的转化率变小 B.a 〈c+dC.D 的体积分数变大D.平衡向正反应方向移动16．在一密闭容器中加入A 和B ，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。

高二上册化学12月月考试卷

高二上册化学12月月考试卷高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二上册化学12月月考试卷，希望大家喜欢。

第一卷(选择题每题只要一个正确答案共48分)1.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量2.以下命名中正确的选项是A.3甲基丁烷B.2，2，4，4四甲基辛烷C.1，1，3三甲基戊烷D.4丁烯3.以下说法中，正确的选项是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比例减小B.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14-aC.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)区分充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D.体积相反、pH相反的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解大批且同等的锌粉，前者用时少4 最简式相反，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛烯和3甲基丁烯B.苯和乙炔C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲基环己烷和己炔5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C. ②④⑥⑦D.②④⑥⑧6. 水的电离进程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0 10-14，K(35℃)=2.110-14。

以下表达错误的选项是A.c(H+)随着温度的降低而降低B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)C.向水中参与NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中参与NaHCO3溶液会抑制水的电离7. 以下各组无机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只需总物质的量一定，那么在完全熄灭时，消耗氧气的量为一定值的是：A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸B. 丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛9.工业上制备纯真的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需求调理溶液的pH，应参与的试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化铜D.氯化铜10.以下关系的表述中，正确的选项是 ()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H+)不相等11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如下图的分子，对该分子的描画不正确的选项是A.分子式为C25H20B.分子中一切原子不能够处于同一平面C.该化合物分子中一切原子不能够处于同一平面D.分子中一切原子一定处于同一平面12.以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是(Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.0 10-16)A.常温下，AgCl假定要在NaI溶液中末尾转化为AgI，那么NaI的浓度必需不低于11.810-11 mol/LB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.AgCl不溶于水，不能转化为AgI13. 以下说法正确的选项是A.分子组成相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物B.具有相反通式且相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物C.互为同系物的无机物分子结构不一定相似D.互为同系物的无机物一定具有相反的通式14. 以下8种无机物：① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.8类15. 以下说法正确的选项是A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均增加到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 假设盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，那么盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强16. 无机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全熄灭时，消耗相等物质的量的氧气，那么A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不能够为A.0B.14nC.18nD.44n17 以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的称号是3,3二甲基丁烷C.CS2的结构式为S==C==SD.CH3(甲基)的电子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶219. 以下关于官能团的判别中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)C.酚的官能团是羟基(-OH)D.烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7 Cl的无机物，其结构不能够是A.只含有1个双键的链状无机物B.含2个双键的链状无机物C.含1个双键的环状无机物D.含一个三键的链状无机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参与一种试剂过滤后，再参与过量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。

江西省南昌市第二中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案

南昌二中2020┄2021学年度上学期第一次考试高二化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。

）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列图示变化为吸热反应的是3．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.4 kJ·mol—1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D ．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化:下列说法中正确的是A ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量C ．通常情况下,N 2（g ）和O 2（g ）混合能直接生成NOD ．NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：错误!Fe 2O 3（s ）＋CO （g ）错误!Fe （s ）＋CO 2（g ） ΔH ＜ 0 ,欲提高CO 的平衡转化率，可采取的措施是 ①增加Fe 2O 3的量②移出部分CO 2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度A ．①③B ．②⑥C ．②④D ． ④⑥ 7．在恒容密闭容器中A （g ）＋3B （g ） 2C （g ） ΔH <0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 A ．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加D ．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氨水应密闭保存B ．光照新制氯水，溶液中的C （H+）增大C ．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO 2的利用率D ．500℃比室温更有利于氨气的合成9．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ．1 mol S （g ）与O 2（g ）完全反应生成SO 2（g ），反应放出的热量小于297.0 kJB ．在相同条件下，SO 2 （g ）比SO 3 （g ）稳定C ．S （s ）与O 2（g ）反应生成SO 3（g ）的热化学方程式 S （s ）＋错误!O 2（g ）SO 3（g ） ΔH ＝＋395.7 kJ·mol —1D ．一定条件下1 mol SO 2（g ）和错误! mol O 2（g ）反应，生成1 mol SO 3（l ）放出热量大于98.7 kJ10．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能H 2Br 2HBr（g ）（g ）（g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436a369则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 11．在密闭容器中进行如下反应：X 2（气） + Y 2（气）2Z （气），已知 X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Y 2为0.2 mol/LB ．Y 2 为0.35 mol/LC ．X 2 为0.2 mol/LD ． Z 为 0.4 mol/L12．下列图示与对应叙述相符合的是A ．图I ：反应H 2+I 22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B ．图Ⅱ：反应2SO 2＋O 22SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C ．图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D ．图IV ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）CO （g ）＋H 2O （g ） ΔH >0，水蒸气含量随时间的变化13．在一定条件下，向一体积为2L 的恒容密闭容器中充入2mol A ，1mol B ，发生如下反应： 2A （g ）+B3C （g ） △H=—QkJ/mol （Q>0）。

山东省德州市某中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案

山东省德州市某中学2014-2015学年高二上学期12月化学月考试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 28 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56I 127第I卷一、选择题(15个选择题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃2．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS>0 3．下列有关说法中，正确的是（）A．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液B．相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：(3)>(1)>(2)C．含有阳离子的化合物一定含有阴离子D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动5．设N A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A．分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32gB．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AC．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。