物质的量浓度练习题目

课时强化练(二)

一定物质的量浓度及其溶液的配制

(限时：40分钟)

1．下列说法错误的是( ) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl

2

溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N A

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%

98

mol·L－1＝18.4

mol·L－1。

【答案】 D

2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO

3

溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO

3

溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

【解析】A项，c(NaOH)＝

10 g

40 g·mol－1

0.25 L

＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝

80 g

80 g·mol－1

1 L

＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，

NaNO

3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝

22.4 L

22.4 L·mol－1

1 L

＝1 mol·L－1。

【答案】 C

3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀

硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH

4Fe(SO

4

)

2

标准溶液时，加入一定量H

2

SO

4

以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。

【答案】 C

4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

【解析】量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。

【答案】 A

5．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列说法中错误的是( ) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×c

ρ×100

×100%

C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝

5 850c

ρ－58.5

g/100 g水

【解析】A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3

的NaCl 溶液为不饱和溶液；D 项，S 100＋S ＝58.5c 1000ρ，S ＝ 5 850c

1 000ρ－58.5c g ，该

项错误。

【答案】 D

6．(2016·普陀区调研)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c (Na ＋)为

( )

A ．(10b －5a )mol ·L －1

B ．(2b －a )mol ·L －1

C ．(

b 10

－

a 20

)mol ·L －1

D ．?

????5b －5a 2mol ·L －1

【解析】 NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由NH 4HCO 3反应掉的盐酸为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉的盐酸为b mol －0.5a mol ，Na 2CO 3的物质的量为(b mol －0.5a mol)×0.5，则c (Na ＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1＝(10b －5a )mol ·L －1。

【答案】 A

7．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶

液中的SO 2－

4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋

的浓度(mol ·L －1)为 ( )

A.2b －c

2a

B ．

2b －c

a

C.2b －c 3a

D ．2b －c 6a

【解析】 由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋4 c mol ，使SO 2－

4完全沉淀需Ba 2＋ b mol ，因此SO 2－4有b mol 。根据电荷守恒：2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＋3c (Al

3＋

)，则3c (Al 3＋)＝?

?

???2×b a －c a mol ·L －1，c (Al 3＋)＝2b －c 3a mol ·L －1。

【答案】 C

8．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。( )

则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

【解析】c(H＋)＝0.3 mol·L－1×0.1 L×2＋0.25 mol·L－1×0.3 L×2

0.5 L

＝

0.42 mol·L－1。

【答案】 B

9．(2015·静安高三二模)根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是( )

A．氯化钾B．硝酸钠

C．氯化钠D．硝酸钾

【答案】 C

10．如图是NaCl、MgSO

4

的溶解度曲线。下列说法正确的是

( )

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2℃时，Mg SO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO

4

饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有

晶体析出

【答案】 C

11．(2016·河南漯河联考)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________________。

【答案】AC 烧杯、玻璃棒(2)①2.0 ②< ③> (3)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

84消毒液

有效成分NaClO

规格 1 000 mL

质量分数 25%

密度 1.19 g·cm－3

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na

＋)＝________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1

②需用浓硫酸的体积为________mL。

【解析】(1)由c＝1 000ρw

M

得，c(NaClO)＝

1 000×1.19×25%

74.5

≈

4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)

①根据H

2SO

4

的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L

－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密

度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有V mL×1.84 g·cm－3×98%

98 g·mol－1

＝4.6

mol，解得V＝250。

【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250

13．(2016·湖北高三考前押题试卷)用霞石岩(主要成分为Na

2O、K

2

O、Al

2

O

3

、

SiO

2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知：NaHCO

3

溶液的pH约为

8～9，Na

2CO

3

溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

(1)固体M的化学式是________，X物质是________。

(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是________________________。

(4)操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。

a．趁热过滤b．冷却过滤

c．蒸馏d．灼烧

(5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_____________，产品K

2CO

3

中最可能含有

的杂质是____________(写化学式)。

【答案】(1)Al

2O

3

CO

2

(2)坩埚Na＋、K＋、HCO－

3

(3)2[Al(OH)

4]－＋CO

2

===2Al(OH)

3

↓＋CO2－

3

＋H

2

O

(4)蒸发 a

(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO

3结晶析出Na

2

CO

3