关于化学计算专题之守恒法之一电荷守恒课件

D. 0.4 mol/L
电荷守恒
例题2、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成 500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干， 得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的 量之比为 （ ） （A）3:2:1 （B）1:2:3 （C）1:3:2 （D）2:3:1
【解析】因为：c(Cl-) + c (Br-) =c (K+),故选B
关于化学计算专题之守恒法之 一电荷守恒
守恒法
一、电荷守恒 二、质量守恒 三、原子守恒 四、得失电子守恒
一、电荷守恒
电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变 的原理，进行推导或计算。即对于任一电中性的 体系，正负电荷的代数和为0，即正电荷总数和 负电荷总数相等。 常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原 理列等式进行有关反应中某些量的计算。
电荷ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ恒
例题1、在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，
Al3+的物质的量浓度为 0.2 mol/L，SO42为 0.4 mol/L，溶液中Na+ 的物质的量浓度
为( )
在任何一个水溶液中，阳离子所带的
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L
正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数，则有 3c(Al3+) + c(Na+) = 2c(SO42-)， 解得 c (Na+) =0.2 mol/L。