新教材化学《原子结构》ppt课件1

人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
二、元素周期律
知识回顾 （1）原子半径 观察下列图表回忆总结：
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元素周期表中，同周期主族元素从左到 右，原子半径的变化趋势如何？应如何理 解这种趋势？
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2、如何理解第二电离能I2、第三电离能 I3 、I4、I5…… ？
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次 类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐 级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即 一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因 为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷 数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性 引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
3、什么叫族？共有几族？每一族的 元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2、观察周期表中各族元素的价电子（即外围 电子）排布，从中找出核外电子排布与族 划分之间的内在联系。
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的 元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第 一周期除外）
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
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（3）元素的金属性与非金属性
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金属性的具体表现： （1）与酸反应或与水反应 （2）最高价氧化物的水化物的碱性 （3）阳离子的氧化性 非金属性的具体表现： （1）与氢气的化合能力 （2）最高价氧化物的水化物的酸性 （3）气态氢化物的稳定性 （4）阴离子的还原性
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完)
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
主族元素（A）： 1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上 2、内层d轨道全空或者全满 3、族序数 = 价电子数（最外层电子数）
副族元素（B）： 1、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-2 2、价电子不再是最外层电子 3、族序数 = ns电子数＋(n-1)d电子数
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（4）电离能 [基础要点]概念 1、第一电离能I1； 气 态电 中 性基态原 子失去 一 个电子，转化为气态基态正离 子所需要的 最低能量 叫做第一Fra Baidu bibliotek离能。 第一电离能越大，金属活动性越 弱 。 同一元素的第二电离能 大于 第一电离 能。
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区的划分
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
1）s 区元素：IA族，ⅡA族； ns1~2
2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6
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思考题： 人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31张PPT)
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周 期表中非金属元 素主要集中在右 上角三角区内 （如图）？
3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
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第一章 原子结构与性质
第二节
《原子结构与元素 的性质》
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一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的 元素原子结构有何共同特点？
元素周期表中，同主族元素从上到下， 原子半径的变化趋势如何？应如何理解这 种趋势？
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原子半径的大小取决于两个相反的因素： 1、电子的能层数 2、核电荷数。
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镧系 锕系
f
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2
5）f 区元素：镧系和锕系；(n 2)f 1~14 (n 1)d0~2ns2
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第Ⅷ族元素： 价电子排布为(n-1)d6-8ns2 第零族元素：
价电子排布为ns2np6 或1s2
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〖分析探索〗 1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等? 2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成
5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和 p区分别有几个纵列? 3、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
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（2）主要化合价 主族元素： 最高正价= 最外层电子数 负价的绝对值 = 8 - 最外层电子数 同周期：________________________ 副族元素： 价电子处于最外层和倒数第二层，化合价 比较复杂。
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