新教材高中化学必修一第二节元素周期律
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》优质说课稿精选全文
可编辑修改精选全文完整版（新教材）人教版高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》优质说课稿（新教材）人教版高中化学必修一第四章第2节《元素周期律》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述元素周期律，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第二节内容，“元素周期律”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习周期表中同周期元素的性质变化规律。
人们从微观角度探索元素之间的内。
高一化学元素周期律PPT公开课
实质：原子的核外电子排布周期性的 变化。
三、
位、构、性的关系
结构
反映 决定
决定
反映 推测
位置
判断
性质
（1）结构与位置的关系 元素周期表中 结构
原子序数＝质子数 周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝主族最高正价
8－主族序数＝8－最高正价＝ │最低负价│
向右向上
向左向下
原子半径减小
原子半径增大
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子 序数
电子 层数
最外层 电子数
原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）
体现量变和质变的辩证关系
①预测新元素
②寻找半导体材料 ③合成新农药 ④寻找催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金 ⑤进行“位置，结构，性质”的推导
1、下列递变情况不正确的是（ C ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原
性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定 性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强
与冷水剧 烈反应
与沸水反 应
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
剧烈反应， 剧烈反应 且发生燃 烧
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
高中化学元素周期律
同主族（从上到下）
内容 电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 离子半径 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性
同周期（从左到右） 相同（等于周期序数） 逐渐增加（1~8） +1~~+7 逐渐减小 阴阳离子半径均渐小 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
同主族（从上到下） 逐渐增加 相同（等于族序数） 等于族序数 逐渐增大 阴阳离子半径均渐大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 碱性渐强酸性渐弱 逐渐减弱
由1个增加到8个，而达到稳定结构
原子序数
电子层数
最外层 电子数
达到稳定结 构时的最外 层电子数 2
1～2 3～10
1 2
1 1
1
2
8
8
8
8
11～18
3
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
元素原子半径数据
逐渐减小
逐 渐 增 大
原子序数 3～10 11～17
+3
+11
Na
+12
+11
Na
F < O < N <C ⑶核电荷数都相同(同种元 素)时,再看核外电子数(或 最外层电子数),核外电子数 Cl (或最外层电子数越多)，则 半径 越大 如 Cl < Cl-
+17
+17
Cl-
微粒半径大小的比较
比较微粒大小的依据（三看） 1.看电子层数：电子层数越多半径越大 （层多径大） 如： K+>Na+ F＞Cl＞Br＞I
1 ～2
电子 层数
最外层 电子数
1 2
高中化学版新教材必修1第4章第2节《元素周期律 第1课时》精品课件 (共33张PPT)
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
2.原子半径的周期性变化 (1)元素的原子半径与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现__由_大__到_小_____的周期性 变化。
二、第三周期元素性质的递变
1.钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性的强弱 ①该实验加热前，镁条表面附着了少量无色气泡， 加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚 酞溶液变为_粉__红__色。该实验说明镁与_冷__水__几乎 不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为
△ _M__g_＋__2_H_2_O_=_=_=_=__=_M_g_(_O__H_)_2＋__H__2↑___。 ②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应__剧__烈__。
二、第三周期元素性质的递变
(2)镁、铝元素金属性的强弱
①实验甲中a、b两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全 消失，对应的离子方程式分别为：A__l(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_ _A__l3_＋_＋__3_H__2O___、_A_l_(O__H_)_3_＋__O_H_－__=_=_=_A_l_O_－ 2__＋__2_H_2_O_。 由上述反应可知Al(OH)3为_两__性__氢氧化物。
2.根据
推测该元素的最高正价和最低负价的数值。
提示 最高正价为＋6价，最低负价为－2价。
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
3.在水溶液中，YOn3－和 S2－发生反应的离子方程式如下： YOn3－＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O (1)YOn3－中 Y 元素的化合价为_＋__5_价。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)
实验操作
实验现象
实验结论及 化学方程式
钠熔成小球，浮于水面，钠与冷水反应剧烈。 四处游动，有“嘶嘶” 化学方程式为 的响声，向反应完后的 __2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=___ 溶液加酚酞，溶液变红 __2_N_a_O__H_＋__H__2↑_____
第十四页，共四十页。
实验操作
第十六页，共四十页。
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解，溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液，然后滴加氨
水，直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸，边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____
荡
__=_=_=__M__g_2＋_＋__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐_增__强__
第十八页，共四十页。
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右， 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐__减_弱__，非金属性逐渐 __增__强_。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元 素性质的周期性变化规律)
科 目：化学
适用版本：人教版
适用范围：【教师教学】
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
第一页，共四十页。
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1. 宏观辨识与微观探析：能从
1.结合有关数据和实验事实认 原子结构视角说明元素的性质
统编人教版高中必修第一册化学《第二节 元素周期律》集体备课教案教学设计
第四章元素周期律第2节元素周期性表和元素周期律的应用（二课时）“元素周期表”是必修一模块第四章。
新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。
结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。
元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。
在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时也会以此理论来指导后续学习，所以学好元素周期律是十分重要的。
这一课时的内容是：首先归纳周期和主族的性质递变规律，对元素周期表和元素周期律进行整体分析，然后引导元素周期表和元素周期律的应用，体现结构、位置、性质之间的相互联系与有机统一关系。
通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，之后再以理性认识指导后续学习实践的跨越。
【宏观辨识与微观探析】1、知道元素周期表的简单分区。
【证据推理与模型认知】1、进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2、学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
3、通过元素周期律、元素周期表的应用的探究，培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知能力。
1、对元素周期表结构和规律的认知。
2、金属性和非金属性的判断和归纳。
3、对“位”“构”“性”的认识。
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
人教版高中化学必修一 《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
第十七页，共五十八页。
Si
P
S
Cl
判 最高价氧
断 依
化物对应 的水化物
酸性:H__C_l_O_4_>_H_2_S_O_4_>_H__3_P_O_4_>_H_2_SiO3
据 的酸性
结论
__S_i_、___P_、__S_、__C_l_的__非__金__属__性__逐__渐__增__强
第十八页，共五十八页。
_色__ __Mg_+_2_H_2_O __==_△=_==__ ___M_g(_O_H_)_2↓__+_H_2↑__
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
第十页，共五十八页。
2.两性氢氧化物 (1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐 和水的氢氧化物。 (2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____产__生_白__色__沉_,淀 反应方程式:__A_l_C_l_3_+_3_N_H_3_·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3。↓
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价
的变化
+1→0
-_4___+_→1__→-_1__+_→5___0
第六页，共五十八页。
原子 序数
11～ 18
第十六页，共五十八页。
4.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第1课时课件1 新人教版必修2.pptx
2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【答案】 D
14
3．以下是某同学画的188X 的原子结构示意图，其中正确的 是( )
A.
B.
C.
D.
【解析】 188X 表示该原子的核内质子数为 8，核外电子数
19
B 探究区 一、原子结构与元素推断 1．原子结构示意图的含义
20
2．1～20 号元素原子核外电子排布的特点 (1)最外层电子数和次外层电子数相等的原子有 Be、Ar。 (2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C。 (3)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O。 (4)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子是 Ne。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、P。 (7)电子层数和最外层电子数相等的原子是 H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子是 He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。
为 8，质量数为 18。核外有 2 个电子层 K、L，分别容纳电子数
为 2、6，故 C 正确。
【答案】 C
15
4. 如 图 是 某 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 ()
A．该原子的核外电子数是 16 B．该原子在化学反应中容易失去 6 个电子 C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物 D．该原子的电子层数为 6
16
【解析】 由该元素的原子结构示意图可知，该原子的核外 电子数是 2＋8＋6＝16，A 正确；该元素原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成带 2 个单位负电荷的阴 离子，该元素的化合价为－2 价，B 错误；该元素原子的最外层 电子数是 6，大于 4，为非金属元素，能与氧元素形成化合物， C 错误；该原子的电子层数为 3，最外层电子数是 6，D 错误。
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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2．有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物对应
水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶
液中置换出 C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
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解析：根据金属元素的金属性强弱比较的方法及题意可知，由于 B 的最 高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的强，所以元素 B 的金属性比 A 的强； 由于 A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，所以 A 的金属性比 C 的强。
碱性强弱 _____N_a_O__H____>___M__g_(_O__H_)_2__>___A__l_(O__H_)_2___
结论
金属性：_N__a_>_M__g_>_A__l _
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4．Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
Si、P、S、Cl
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题组训练
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1．下列原子半径最大的是( C )
A．N
B．O
C．Na
D．Cl
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2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随电荷数递增的变化。该图中
纵坐标表示( B )
金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强
4.2 元素周期律 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二节元素周期律一、元素性质的周期性变化规律1.元素原子核外电子排布周期性变化、结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化（第一周期元素除外）。
2.元素原子半径的周期性变化结论：随着原子序数的递增，同周期的元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
3.元素化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由-4到-1的周期性变化。
【总结】短周期元素微粒半径和化合价规律（1）半径比较：①“三看”法“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大。
如r(Na)>r(Li)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)>r(Mg)“三看”核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。
如r(Fe2+)>r(Fe3+)②参照物比较法不同周期、不同主族时，可根据元素周期表中的相对位置及变化规律，选择一种元素作为“桥梁”来比较。
如Rb和Ca比较，因r(K)>r(Ca)，r(Rb)>r(K)，所以r(Rb)>r(Ca)。
（1）短周期元素化合价规律①在短周期中，元素原子的最外层电子数= 元素的最高正化合价（O、F除外）。
②F无正价，只有0价和-1价；O没有最高正价，O除了与F形成化合物显正价外，在其他化合物中都显负价。
③|元素最低负价| + 最高正价= 8（H、O、F除外）【例1】下列粒子半径大小的比较中，正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋【答案】B【例2】X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z【答案】D4.元素金属性和非金属性的周期性变化（1）探究第三周期元素性质的递变①镁与水反应镁能够与废水反应，生成氢气和氢氧化镁：Mg + 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑；镁与水反应不如与钠反应剧烈②氢氧化铝的性质两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
高一化学最新-元素周期律课件18 精品
3．元素的金属性与非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性强弱比较 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序 为：Na>Mg>Al ____________。 ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 弱的顺序为：_____________________________ 。
二、微粒半径大小的比较 1．原子半径的大小比较 原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子 的作用两方面因素来决定： (1)同周期：随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小 (除稀有气体外)，有“序小径大”的规律。如 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(3)利用氧化还原反应比较 ①不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需 要的条件越低(或反应越容易)，反应速率越快(或反应越剧 烈)，金属的金属性越强。 ②金属间的置换反应。一种金属单质能将另一种金属从其 盐溶液里置换出来，则该金属元素的金属性较强。如Fe＋ CuSO4===FeSO4＋Cu，说明Fe的金属性强于Cu。
课前自主学习
1.元素原子结构的周期性变化 随着原子序数的递增，元
1到8 的周期性变化(第一周 素原子的最外层电子排布呈现从_______
期除外)，元素原子半径呈现由大到小 _______的周期性变化。 2．元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递增，元
＋1到＋7的周期性变化，最低负价呈现 素的最高正价呈现从_________ －4到－1 的周期性变化。 从___________
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
特别提示
在中学要求范围内，可按“三看”规律来比较
【高中化学】元素周期律 元素周期表及一些元素性质
【高中化学】元素周期律元素周期表及一些元素性质【高中化学】元素周期律元素周期表及一些元素性质一、元素周期定律（1）掌握同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质。
（2）根据元素原子结构的特征或性质，可以推断未知元素的金属强度和非金属性质、元素的价态和化学式等。
（3）微粒的半径大小比较判断规律：① 电子层越多，半径越大；电子层数越小，半径越小。
②当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。
③ 对于同一元素的不同粒子，原子核外的电子数越多，半径越大；原子核外的电子数越小，半径越小。
例如：。
二、元素周期表（1）周期表的结构：周期、族、若干水平行和若干垂直行；（2）同周期、同主族元素的性质递变规律：① 最高价氧化物对应于水合物的酸碱度；在同一时期，碱度从左到右降低，酸度增加，同一组碱度增加，酸度从上到下降低；②气态氢化物的稳定性；同周期从左到右稳定性增强，同族从上到下稳定性减弱；（3）元素在周期表中的位置与原子结构和元素性质之间的关系：①电子层数=周期数；② 最外层电子数=主族数=最高正价数；③结构、位置、性质之间的相互关系。
（4）掌握两性氧化物和氢氧化物的概念。
（5）周期表中特殊位置的元素① 其族序数等于圈数的元素：H，be，al。
②族序数等于周期数2倍的元素：c、s。
③ 族数等于周期数三倍的元素：o。
④周期数是族序数2倍的元素：li。
⑤ 周期数是族数三倍的元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c、si。
⑦ 最高正价格为最低负价格绝对值三倍的短期要素：s。
⑧除h外，原子半径最小的元素：f。
⑨ 短周期内离子半径最大的元素：s。
⑩最高正价化合价不等于族序数的元素：o、e。
三、元素性质、存在和使用的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c。
（2）空气中最丰富的元素或气态氢化物水溶液中最丰富的碱性元素：n。
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高中化学教材目录（新部编人教版）高中化学-必修一绪言2第一章物质及其变化5第一节物质的分类及转化6第二节离子反应13第三节氧化还原反应20整理与提升27第二章海水中的重要元素——钠和氯31第一节钠及其化合物32第二节氯及其化合物41第三节物质的量49整理与提升58★实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液61第三章铁金属材料63第一节铁及其化合物64第二节金属材料73整理与提升81★实验活动2铁及其化合物的性质84第四章物质结构元素周期律85第一节原子结构与元素周期表86第二节元素周期律101第三节化学键107整理与提升111★实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变115附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法116附录Ⅱ一些化学品安全使用标识117附录Ⅲ名词索引119附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)120附录Ⅴ一些常见元素中英文名称对照表121附录Ⅵ相对原子质量表122元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●钠与水的反应34●利用覆铜板制作图案70●碱金属化学性质的比较94●第三周期元素性质的递变103■研究与实践●了解纯碱的生产历史39●检验食品中的铁元素71●认识元素周期表99 ■方法导引●分类7●模型16●实验室中制取气体装置的设计46●认识元素及其化合物性质的视角69●预测96■化学与职业●化学科研工作者11●水质检验员47●测试工程师75●科技考古研究人员91………………………………………………………………………………………………………………………高中化学-必修二第五章化工生产中的重要非金属元素1第一节硫及其化合物2第二节氮及其化合物11第三节无机非金属材料19整理与提升26★实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子29★实验活动5 不同价态含硫物质的转化30第六章化学反应与能量31第一节化学反应与能量变化32第二节化学反应的速率与限度42整理与提升52★实验活动6 化学能转化成电能56★实验活动7 化学反应速率的影响因素57第七章有机化合物59第一节认识有机化合物60第二节乙烯与有机高分子材料67第三节乙醇与乙酸77第四节基本营养物质83整理与提升91★实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点95★实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质96第八章化学与可持续发展97第一节自然资源的开发利用98第二节化学品的合理使用107第三节环境保护与绿色化学117整理与提升123附录Ⅰ名词索引126附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温) 127附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表128附录Ⅳ相对原子质量表129元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●不同价态含硫物质的转化8●简易电池的设计与制作37●影响化学反应速率的因素43●烃的分子结构70■研究与实践●测定雨水的pH 17●了解车用能源40●了解食品中的有机化合物89●豆腐的制作115 ■方法导引●化学实验设计8●变量控制45●认识有机化合物的一般思路81■化学与职业●化工工程师9●电池研发人员39●营养师88●环境保护工程师121………………………………………………………………………………………………………………………引言1第一章化学反应的热效应3第一节反应热4第二节反应热的计算13整理与提升18第二章化学反应速率与化学平衡21第一节化学反应速率22第二节化学平衡30第三节化学反应的方向41第四节化学反应的调控44整理与提升50实验活动 1 探究影响化学平衡移动的因素53第三章水溶液中的离子反应与平衡55第一节电离平衡56第二节水的电离和溶液的pH 61第三节盐类的水解69第四节沉淀溶解平衡77整理与提升86实验活动2 强酸与强碱的中和滴定89实验活动3 盐类水解的应用92第四章化学反应与电能93第一节原电池94第二节电解池101第三节金属的腐蚀与防护107整理与提升114实验活动4 简单的电镀实验118实验活动5 制作简单的燃料电池119附录Ⅰ某些物质的燃烧热(25℃，101kPa) 120附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃) 121附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25 ℃) 122附录Ⅳ名词索引123元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●中和反应反应热的测定5●定性与定量研究影响化学反应速率因素24●盐溶液的酸碱性69●反应条件对FeCl3水解平衡的影响73■研究与实践●了解火箭推进剂11●了解汽车尾气的治理39●了解水处理过程中的化学原理84●暖贴的设计与制作112 ■方法导引●图像分析31●定性分析与定量分析67●电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒72●化学方程式中的变化与守恒95●电化学过程的系统思想与方法103………………………………………………………………………………………………………………………引言2第一章原子结构与性质5第一节原子结构6第二节原子结构与元素的性质18整理与提升30第二章分子结构与性质33第一节共价键34第二节分子的空间结构41第三节分子的结构与物质的性质52整理与提升64第三章晶体结构与性质67第一节物质的聚集状态和晶体的常识68第二节分子晶体与共价晶体78第三节金属晶体与离子晶体86第四节配合物与超分子95整理与提升101实验活动简单配合物的形成104附录名词索引105元素周期表引言1第一章有机化合物的结构特点与研究方法3第一节有机化合物的结构特点4第二节研究有机化合物的一般方法12整理与提升21第二章烃25第一节烷烃26第二节烯烃炔烃32第三节芳香烃41整理与提升48第三章烃的衍生物51第一节卤代烃52第二节醇酚57第三节醛酮66第四节羧酸羧酸衍生物71第五节有机合成82整理与提升91实验活动 1 乙酸乙酯的制备与性质96实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验97第四章生物大分子99第一节糖类100第二节蛋白质109第三节核酸118整理与提升123实验活动3 糖类的性质126第五章合成高分子127第一节合成高分子的基本方法128第二节高分子材料132整理与提升146附录名词索引148元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●重结晶法提纯苯甲酸13●乙炔的化学性质35● 1-溴丁烷的化学性质54●羧酸的酸性73●乙酸乙酯的水解75●糖类的还原性104●高吸水性树脂的吸水性能142 ■研究与实践●乙烯的生产和应用39●自制肥皂80●大豆资源的开发和利用116●海水淡化144………………………………………………………………………………………………………………………。
新课标人教版高中化学全部教材目录
新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。
新教材高中化学必修一第二节元素周期律
3．元素化合价的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变
化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 周期性 变化，即每周期：最高正价： ＋1→＋7 (O 无最高正价、 F 无正价)，负价： －4→－1 。
新 教 材 高 中 化学必 修一第 四章 第 二 节 第 1 课 时 元 素 周 期 律 （共 40张P PT）
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 呈现 由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。
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2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈 现 由大到小 的周期性变化。
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1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是
()
A．元素原子的相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 解析：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
金属单质与水或酸 置换出 H2 的难易 非金属气 形成难易
由易到难 由难到易
由难到易 由易到难
态氢化物 稳定性
增强
减弱
最高价氧化物 酸性
增强
减弱
对应水化物 碱性
减弱
增强
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3．元素化合价的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变
化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 周期性 变化，即每周期：最高正价： ＋1→＋7 (O 无最高正价、 F 无正价)，负价： －4→－1 。
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(2)硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
磷蒸气与
高温
加热 光照或点燃
判 与氢气化合
氢气反应
由易到难的顺序是___C_l_、__S_、__P__、__S_i__
断
依 最高价氧化 H2SiO3
H3PO4
HClO4 H2SO4 强酸(酸性比
据 物对应水化 弱酸 中强酸 强酸H2SO4 强)物及其酸性Mg
Al
两个 离子 方程式
Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与酸反应， 又能与强碱溶液反应，其离子方程式分别 为__A_l_(O__H_)_3_＋__3H__＋_=_=_=_A_l_3_＋_＋__3H__2_O_，______ _A__l(_O_H__)3_＋__O_H__－_=_=_=_A_l_O_－ 2_＋__2_H_2_O___
C．1.20×10－10 m
D．0.70×10－10 m
解析： N、P 是同一主族元素，P 元素的原子序数大于 N
元素的原子序数，所以 P 的原子半径大于 N 的原子半径，
Si、P、S 是同一周期的元素，且 P 的原子序数大于 Si 的原
子序数小于 S 的原子序数，所以 P 的原子半径小于 Si 的原
变化；D 项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
答案：D
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元素性质的周期性变化和元素周期律
1．第三周期元素性质的递变
(1)钠、镁、铝金属性的递变规律
Na
Mg
Al
判
与水反应
与冷水剧__烈__ 与沸水__缓__慢___ _反__应___ 反__应__
酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3
结论
硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐 增强
(3)同周期元素性质递变规律
2．元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 其实质是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
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规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 呈现 由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。
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2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈 现 由大到小 的周期性变化。
子半径大于 S 的原子半径，则磷元素的原子半径可能为
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1.10×10－10 m。 答案：A
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第二节 元素周期律
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正 价从＋1 到＋7(第二周期为＋5)，负化合价由－4 到－1(稀有气 体元素除外)。
2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐 增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。
3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
第 1 课时 元素周期律
原子结构和元素化合价的周期性变化
1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
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2．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
()
A．1.10×10－10 m
B．0.80×10－10 m
[提醒] 原子半径的递变规律是指同一周期第ⅠA 族～ 第ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子半径。
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3．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素
的最高正化合价也递增的是
()
A．C、N、O、F
B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar
D．Na、Mg、Al、Si
解析： A 项和 C 项原子序数递增，而 A 项中 F 无正价，C
项中 Ar 化合价为 0 价；B 项中的原子序数不完全呈递增性
常温或加热下遇 水无明显现象
断 与酸反应 依
最高价氧 据 化物对应
水化物及 其碱性
结论
与酸反应 极为迅速
与酸反
应_剧__烈___
与酸反 应较快
NaOH
_强__碱___
_M中__g强_(_O碱_H__)2_
Al(OH)3 _两__性__氢__氧__化__物__
Na、Mg、Al 的金属性逐渐 减弱
Na
3．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期
同主族
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1．第三周期主族元素中，原子半径最大的是
()
A．Na
B．Si
C．S
D．Cl
解析：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，
所以 Na 的原子半径是最大的。
答案：A
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