新教材高中化学必修一第二节元素周期律

常温或加热下遇 水无明显现象
断 与酸反应 依
最高价氧 据 化物对应
水化物及 其碱性
结论
与酸反应 极为迅速
与酸反
应_剧__烈___
与酸反 应较快
NaOH
_强__碱___
_M中__g强_(_O碱_H__)2_
Al(OH)3 _两__性__氢__氧__化__物__
Na、Mg、Al 的金属性逐渐 减弱
Na
3．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期
同主族
子半径大于 S 的原子半径，则磷元素的原子半径可能为
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1.10×10－10 m。 答案：A
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酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3
结论
硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐 增强
(3)同周期元素性质递变规律
2．元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 其实质是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
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3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
第 1 课时 元素周期律
原子结构和元素化合价的周期性变化
1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
(2)硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
磷蒸气与
高温
加热 光照或点燃
判 与氢气化合
氢气反应
由易到难的顺序是___C_l_、__S_、__P__、__S_i__
断
依 最高价氧化 H2SiO3
H3PO4
HClO4 H2SO4 强酸(酸性比
据 物对应水化 弱酸 中强酸 强酸
H2SO4 强)
物及其酸性
3．元素化合价的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变
化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 周期性 变化，即每周期：最高正价： ＋1→＋7 (O 无最高正价、 F 无正价)，负价： －4→－1 。
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3．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素
的最高正化合价也递增的是
()
A．C、N、O、F
B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar
D．Na、Mg、Al、Si
解析： A 项和 C 项原子序数递增，而 A 项中 F 无正价，C
项中 Ar 化合价为 0 价；B 项中的原子序数不完全呈递增性
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2．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
()
A．1.10×10－10 m
B．0.80×10－10 m
第二节 元素周期律
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正 价从＋1 到＋7(第二周期为＋5)，负化合价由－4 到－1(稀有气 体元素除外)。
2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐 增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。
Mg
Al
两个 离子 方程式
Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与酸反应， 又能与强碱溶液反应，其离子方程式分别 为__A_l_(O__H_)_3_＋__3H__＋_=_=_=_A_l_3_＋_＋__3H__2_O_，______ _A__l(_O_H__)3_＋__O_H__－_=_=_=_A_l_O_－ 2_＋__2_H_2_O___
C．1.20×10－10 m
D．0.70×10－10 m
解析： N、P 是同一主族元素，P 元素的原子序数大于 N
元素的原子序数，所以 P 的原子半径大于 N 的原子半径，
Si、P、S 是同一周期的元素，且 P 的原子序数大于 Si 的原
子序数小于 S 的原子序数，所以 P 的原子半径小于 Si 的原
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 呈现 由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。
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2．原子半径的周Fra Baidu bibliotek性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈 现 由大到小 的周期性变化。
变化；D 项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
答案：D
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元素性质的周期性变化和元素周期律
1．第三周期元素性质的递变
(1)钠、镁、铝金属性的递变规律
Na
Mg
Al
判
与水反应
与冷水剧__烈__ 与沸水__缓__慢___ _反__应___ 反__应__
[提醒] 原子半径的递变规律是指同一周期第ⅠA 族～ 第ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子半径。
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1．第三周期主族元素中，原子半径最大的是
()
A．Na
B．Si
C．S
D．Cl
解析：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，
所以 Na 的原子半径是最大的。
答案：A
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