药学院无机化学试题及参考答案
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
药学院无机化学试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学与有机化学测试题
药用化学题库及答案（无机与分析部分）一、填空1．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L -1，在293K 时的渗透压为0.413kPa ，此蛋白质的摩尔质量为30553g/mol 。
2．在下列溶液中：①1mol·dm -3 H 2SO 4；②1mol·dm -3 NaCl ；③1mol·dm -3 C 6H 12O 6；④0.1mol·dm -3 HAc ；⑤0.1mol·dm -3 NaCl ；⑥0.1mol·dm -3 C 6H 12O 6；⑦0.1mol·dm -3 CaCl 2；凝固点最低的是（1），凝固点最高的是（6），沸点最高的是（1），沸点最低的是（6）。
3．As 2S 3溶胶胶团结构式为[( As 2S 3)m •nHS －(n －x)H +]x-·xH +，电解质NaCl ，MgCl 2，(NH 4)2SO 4对此溶胶聚沉值最小的是xH +。
4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。
5．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。
6．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。
7．当半透膜内外溶液浓度不同时。
溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。
8．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。
9．比较下列水溶液渗透压大小，蔗糖＜0.1mol/L ＜＜0.1mol (填“<”或“>”)10．反应A+B=C 的速率方程为v =k[A][B]1/2，其反应速率的单位mol·dm -3·s -1，反应速率常数的单位为(mol·dm -3)-1/2·s -1。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
药学《无机化学》山东大学网络教育考试模拟题及答案
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
广东药学院无机化学
NO 2OH 广东药学院无机化学一、单项选择题（20分）(每题2分)[1]已知下列反应(1)2NO(g)+O 2(g)⇋2NO 2(g)平衡常数为K 1,(2)2NO 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 2,则2NO(g)+O 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 与K 1,K 2的关系为()A.K =K 1+K 2 B.K =K 1/K 2 C.K =K 1×K 2 D.K 3=K 1-K 2[2]下列不是共轭酸碱对的是()A HAc/Ac -B H 2CO 3/CO 32-C H 2PO 4-/HPO 42-D NH 4+/NH 3[3]稀溶液依数性中本质的是()A 蒸气压降低B 沸点升高C 凝固点降低D 渗透压[4]已知φϑMnO 4-/Mn 2+=1.51V ,φϑCl 2/Cl -=1.36V,φϑFe 3+/Fe 2+=0.771V,φϑI 2/I -=0.535V,则它们氧化性强弱顺序为()A.MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2 B.MnO 4->I 2>Cl 2>Fe 3+C.Cl 2>MnO 4->I 2>Fe 3+D.Fe 3+>MnO 4->Cl 2>I 2[5]下列说法错误的是()A 植物生长中起光合作用的叶绿素是镁的配合物B 动物血液中起着输送O 2的血红蛋白是Fe 2+卟啉配合物C 在人体内调节物质代谢的胰岛素是锌的配合物D 植物固氮酶是铜、锰的蛋白质配合物[6]下列难溶盐的饱和溶液中，[Ag +]浓度最小的是()A.AgCl (K sp =1.77×10-10) B.Ag 2CrO 4(K sp =9.0×10-12)C.AgBr (K sp =7.7×10-13) D.AgI (K sp =8.51×10-17)[7]下列各组量子数不合理的是()A n =2,l =1,m =2,m s =+½B n =2,l =1,m =-1,m s =-½C n =3,l =2,m =1,m s =+½D n =3,l =2,m =2,m s =-½[8]下列分子中不存在氢键的是()A H 2O B CH 3Cl C D NH 3[9]下列配合物中，配位数为6的是()A.[Cu(en)2]2+ B.[Ni(edta)]2- C.Ni(CO)4 D.Pt(NH 3)2Cl 2[10]欲获得较大的[S 2-]浓度，需向饱和H 2S 的水溶液中加入()A适量的蒸馏水B适量HCl的溶液C适量NaOH的溶液D适量的硫粉末二、填空题（20分）(每题2分)[11]溶液的渗透压产生的两个条件是()。
无机化学考试试卷及答案
.化学考试试卷及答案(样卷2)1.一、填表题〔20分〕写出反响最终产物物质Ni2++Cr3+2+Hg(NOMn3参加过量氨水并放置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对上下Si C原子晶体Si原子、C原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题〔20分〕2 -4-2-E值将分别减1.随着溶液的pH值增加，以下电对Cr/Cr+2的O、Cl/Cl、MnO/MnO小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
根θ24-22，可以判断在组成电对的六种据+++物质.E E4(Sn/Sn (PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>中，氧化性最强的是，复原性最强的是Sn2+。
PbO-2+组成的原电池，其正极反响为-+5e2+ 4.用电对MnO/Mn，Cl/Cl MnO+8H→Mn+444H2O，负极反响为2Cl--2e→Cl，电池的电动势等于，电池符号为-2++θ-2+；-〕(-)Pt,Cl 2p)Cl44E(Cl‖MnO,Mn,H Pt(+)。
〔E(MnO/Mn/Cl以下各溶液浓度均为mol?L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。
KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaC O。
4Kθ323KθKθ(已知2×5×4×11, -5(NH1-71-11Kθ×,Kθ23×Kθ23×)1 0(H10(H16 .EA/272-Cr+Cr+Cr，那么Eθ22-2+，C(/Cr)=VrO CrOCr2+能否发生歧化反响不能。
药用无机化学试题及答案
药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。
答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。
答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。
答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。
答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。
12级药学专业无机化学试卷A答案
10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。
□四、填空题（15分，每空1分，4题2分，共15分）
1、产生渗透的条件是和。
2、共价键具有和性，通常共价键可分为和，比稳定。
3、C6H6分子与CCl4分子之间存在的作用力是。
4、100mL 0.2mol·L-1NH3[pKbθ(NH3)=4.74]溶液中加入100mL0.2mol·L-1HCl溶液，pH＝。
18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）
（A）胶核（B）紧密层（C）胶团（D）胶粒
19、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）
（A）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
（B）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
（C）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
（D）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
20、下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）
（3）求该电池的电动势。 (Ag+/Ag)=0.7996V (Cu2+/Cu)=0.3402V
解：（1）（－）Cu | Cu2+(0.5 mol·L－1) || Ag+(0.5 mol·L－1) | Ag（＋）
（2）正极反应Ag++ e－ Ag
负极反应Cu2++2e－ Cu
①×2＋②得电池反应式：2Ag++ Cu = 2Ag + Cu2+
（3）E= (Ag+/Ag)－ (Cu2+/Cu)= (Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]－ (Cu2+/Cu)－ lg[Cu2+] =0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－ lg0.5 =0.4505(V)
医学无机化学试题及答案
医学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不属于碱金属族元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 人体中含量最多的无机元素是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）3. 以下哪种化合物是强酸？A. 碳酸（H2CO3）B. 醋酸（CH3COOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）4. 以下哪种化合物属于两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化锌（ZnO）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氧化铜（CuO）5. 以下哪种元素的化合物在医学上常用作抗酸药？A. 镁（Mg）B. 钙（Ca）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）6. 以下哪种元素的离子在血液中运输氧气？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 锰（Mn）7. 以下哪种元素的缺乏会导致甲状腺功能减退？A. 碘（I）B. 硒（Se）C. 钼（Mo）D. 钴（Co）8. 以下哪种元素的过量摄入会导致水俣病？A. 汞（Hg）B. 铅（Pb）C. 砷（As）D. 镉（Cd）9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？A. 过氧化氢（H2O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）10. 以下哪种化合物是常用的止血剂？A. 硫酸铁（FeSO4）B. 氯化钙（CaCl2）C. 硫酸铝（Al2(SO4)3）D. 硫酸铜（CuSO4）二、填空题（每空1分，共20分）11. 人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，其中含量最高的元素是_________。
12. 人体必需的微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，其中对甲状腺功能至关重要的元素是_________。
13. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，它在血液中的浓度需要维持在一定范围内，过高或过低都会引起疾病，血钙过低会引起_________。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）2. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 钙（Ca）3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. FeS4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 化学键的形成D. 能量的释放5. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHC. NH3D. KOH6. 根据配位化学，下列说法不正确的是：A. 配位化合物含有配位键B. 中心原子可以是金属或非金属C. 配体只能是阴离子D. 配位数是配体与中心原子结合的数量7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. N2C. CaCl2D. CH48. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 中和反应一定生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 中和反应是氧化还原反应D. 中和反应是酸碱性反应9. 根据化学平衡理论，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡受温度影响C. 化学平衡不随浓度改变D. 化学平衡可以被催化剂影响10. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. H2OB. CO2D. SO2答案：1. D2. C3. C4. A5. B6. C7. C8. B9. D 10. C二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，含有______种元素。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，能够释放质子（H+）的物质被称为______，能够结合质子的物质被称为______。
4. 配位化合物中，中心原子与配体结合的键称为______。
无机化学试题及答案
河南中医学院 2007至 2008学年第 一 学期《无机化学》试题（供药学本科使用）学号： 姓名： 座号：总分合计人： 复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ）A 8eB 18e 型C 18＋2eD 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol ·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol?L -1；B 4.8×10-5mol?L -1；C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol?L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O 11稀溶液依数性的本质是 （ ）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + BC ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断 16.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl－B. NH 4＋C. HCO 3－D . H 3O ＋18.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol ·L －1 NaCl 溶液中 (AgCl: K sp = 1.77×10－10) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO 4在0.1mol .L -1NaNO 3溶液中的溶解度比在纯水中 ( ) A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断 20.已知：Ksp ，AgCl ＝1.8×10－10，Ksp ，Ag 2CrO 4＝1.1×10－12在等浓度的CrO 42－和Cl －的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3时： （ ） A.先产生AgCl ↓ B.先产生Ag 2CrO 4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀 21.在酸性溶液中，当适量的KMnO 4与Na 2SO 3反应时出现的现象是 （ ） A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对22.下列电对中? ? 值最大的是 ( ) A ．? ? (Ag ＋/Ag) B ．? ? (Ag(NH 3)2 +/Ag) C ．? ? (AgCl /Ag) D ．? ? (AgI/Ag)23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( ) A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( ) A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( ) A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是() A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是() A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是() A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( ) A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( ) A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是() A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( ) A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是() A．Cl－和Cl2 B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－D．Cl－和ClO4－40.在温度T和压力p时理想气体反应：（ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)θ1K;（ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g) θ2K则反应：（ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的θ3K应为（）A θθθ213/KKK= , B θθθ213KKK⋅= ,C θθθ213/KKK=,D θ3K=θ1K+θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C3. 根据元素周期表，以下元素中原子半径最大的是（）。
A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A5. 以下化合物中，属于离子晶体的是（）。
A. SiO2B. NaClC. C6H12O6D. H2O答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数。
2. 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。
3. 根据鲍林规则，离子晶体中离子的配位数一般为4、6或8。
4. 共价键的形成是由于两个原子之间通过共用电子对形成的化学键。
5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是碱，能够接受电子对的物质是酸。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子通过共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
2. 为什么金属晶体具有良好的导电性？答案：金属晶体具有良好的导电性是因为金属晶体中存在自由电子，这些自由电子可以在晶体中自由移动，从而形成电流。
3. 什么是配位键？请举例说明。
答案：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子。
例如，氨分子（NH3）中的氮原子可以提供孤对电子，与氢离子（H+）形成配位键。
4. 简述氧化还原反应的实质。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
药学三基题库及答案(东南大学版)
第一章无机化学第一章无机化学一、单项选择题1. 下列反应中属于歧化反应的是：（）A BrO3-＋5Br-＋6H+ = 3Br2＋3H2OB 3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2OC 2AgNO3 = 2Ag＋2NO2＋O2↑D KClO3＋6HCl(浓) = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B2. 卤素的原子特性是：（）（1）最外电子层结构是ns2np5 （2）半径随原子序数增加而增大（3）都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向（4）随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A （1）、（3）B （2）、（4）C （1）、（3）、（4）D （1）、（2）、（3）该题您未回答:х该问题分值: 1答案:D3. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是：（）A AgOHB AgH2PO4C Ag3PO4D Ag2O该题您未回答:х该问题分值: 1答案:C4. 下列说法正确的是：（）A 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有一定黏度，因此称为胶体B 用FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法C 高分子溶液有很大的黏度D 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A5. 用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是：（）A 4OH- - 4e- = O2+ 2H2OB 2SO42- - 2e- = S2O82-C Cu - 2e- = Cu2+D Cu2+ + 2e- = Cu该题您未回答:х该问题分值: 1答案:C6. 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是：（）A ClO2-＞ClO3-＞ClO4-＞ClO-B ClO3-＞ClO4- ＞ClO-＞ClO2-C ClO4-＞ClO-＞ClO2-＞ClO3-D ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-该题您未回答:х该问题分值: 1答案:D7. 下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多：（）A CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(L)B 2CH4(g)＋4O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(L)C CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)D 2CH4(g)＋4O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g)该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B8. 在1.0×10-2mol/LHAc溶液中,其水的离子积为：（）A 1.0×10-12B 2C 10-14D 10-16该题您未回答:х该问题分值: 1答案:C9. 下列不能表述卤化氢性质的选项是：（） A 在室温下是无色的液体B 在空气中形成“白烟”C 具有刺激性气味D 易溶于水该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A10. 下列关于分子论的论点, 正确的是：（） A 一切物质都是由分子组成的B 分子是保持原物质性质的最小微粒C 分子是保持原物质化学性质的微粒D 以上论述都不正确该题您未回答:х该问题分值: 1答案:D11. 醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2O = NH4+ + OH-……K1 HAc+H2O = Ac- + H3O+ ……K2 NH4+ + Ac-= HAc+NH3……K3 2H2O = H3O+ + OH-…………K4 以上四个反应平衡常数之间的关系是：（）A K3=K1K2K4B K4=K1K2K3C K3K2=K1K4D K3K4=K1K2该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B12. H - 1、H - 2、H - 3与O - 16 、O - 17、O - 18六种核素, 组成水的分子类型总数是：（） A 6种B 9种C 18种D 27种该题您未回答:х该问题分值: 1答案:C13. 下列哪种物质不是电解NaCl水溶液的直接产物：（）A NaHB NaOHC H2D Cl2该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A14. 已知 MNO2(s) MNO(s)＋1/2 O2(g) =134.8kJ/molMNO2(s)＋M(s)＋1/2 N(g)2MNO(s) △H =-250.1 kJ/mol，则MNO2(s)的为：（）A -519.7 kJ/molB 519.7 kJ/molC -115.3 kJ/molD 115.3 kJ/mol 该题您未回答:х该问题分值: 1答案:15. 元素S的燃烧热与下列哪种物质的标准生成热相等：（）A SOB SO2C SO3D H2SO4该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B16. 在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95 g, 2.00 L某气体质量为2.5 g, 则该气体的相对分子质量为：（）A 17B 44C 30D 无法计算该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B17. 对于可逆反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是：（）A 恒温下,增大压力,由于产物分子数多,Kc值减小,平衡逆向移动B 升高温度,反应速度加快,PCl5的分解率增大C 减小总压力,反应速度减慢，PCl5转化率降低D 降低温度,PCl5的分解率降低,此反应为吸热反应该题您未回答:х该问题分值: 1答案:D18. 下列说法正确的是：（）A 电子的自旋量子数mS=±1/2是从薛定谔方程中解出来的B 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道C 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。
南京中医药大学无机化学试卷
南京中医药大学无机化学试卷南京中医药大学 无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A．盐效应B．同离子效应C．缓冲作用D．水解现象E．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH 17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2 E．Na2SO4·10H2O31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( )37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42-44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
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药学院无机化学试题及参考答案
（无机化学试题部分）
一、填空题（每空1分，共20分）
1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，
是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解
度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是
者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二
是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m
为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共
20分）
1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )
A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2
2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3
3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )
A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+
C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—
4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )
A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2
5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )
A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）
B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）
C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）
D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）
6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3
（g）的热效应为（）：
A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4
7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
三个电子的能量大小顺序为：( )
A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b；
8．稀溶液依数性的本质是（）
A、渗透压
B、沸点升高
C、蒸气压降低
D、凝固点降低
9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol•L-1，则渗透压由低到高的顺序是（）
A、CaCl2<NaCl<C12H22O11
B、C12H22O11< NaCl < CaCl2
C、NaCl<C12H22O11< CaCl2
D、C12H22O11< CaCl2< NaCl
10．1mol•L-1NH4Ac溶液的pH值为（）
(已知：HAc Ka=1.76×10-5 NH3•H2O Kb=1.76×10-5)
A、5.12
B、7.00
C、8.88
D、10
11．配位数为6的配离子，其空间构型是（）
A、直线型
B、平面三角形
C、（正）八面体
D、平面正方形
12．难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为（）
A、Ksp=4S3
B、Ksp=27S4
C、Ksp=108S5
D、Ksp=54S6
13．测得0.01 mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为（）
A、1×10-18
B、1×10-8
C、1×10-12
D、1×10-6
14、[Fe(CN)6]4-的μ＝0，Fe采取（）杂化
A、sp3d2
B、d2sp3
C、sp3
D、dsp2
15．下列叙述中正确的是：( )
A．反应活化能越小，反应速率越大； B．溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
C．增大系统压力，反应速率一定增大；
D．加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；
16．当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是：( )
A．化学平衡是动态平衡； B．化学平衡是有条件的；
C．体系内各反应物和生成物的浓度相等；
D．平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；
17．酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？( )
A．Lewis； B．Arrhenius； C．Bronsted； D．Lowry
18．书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( )
A．平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；。