(完整word版)有机物分子式的确定练习题
有机物分子式和结构式的确定
3. 化合物相对分子质量的确定
2. 实验式和分子式的区别
实验式(即最简式)表示化合物分子所 含元素的原子数目最简单整数比的式子。 分子式表示化合物分子所含元素的原子种 类及数目的式子。
3. 化合物相对分子质量的确定
m M n
M=22.4
1 M1 d 2 M2
例题:
3. 某混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L, 该混合气体的平均相对分子质量为______.
4. 某卤代烃的蒸气密度是相同状况下甲烷密度
的11.75倍，该卤代烃的摩尔质量为:
______________。
5. 如果ag某气体中含b个分子，则1摩该气体的
质量为_______________。
例题:
3. 某混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,
18.4 该混合气体的平均相对分子质量为______.
例7．吗啡是一种常见毒品，其相对分子质量 不超过300, 其中含C 71.58% 含H 6.67%、含 N 4.91%、其余为氧。则吗啡相对分子质量为 _______, 分子式为___________。
例7．吗啡是一种常见毒品，其相对分子质量 不超过300, 其中含C 71.58% 含H 6.67%、含 N 4.91%、其余为氧。则吗啡相对分子质量为 285 _______, 分子式为___________。
4. 已知有机物的相对分子质量或摩尔质量求分 子式的方法: (1) 最简式法 先求最简式 n(C):n(H):n(O)
(C) ( H) (O)
12 : 1 : 16
= m:n:p 由此得该有机物的最简式为CmHnOp 后求分子式,设为(CmHnOp)x
相对分子质量 M x 最简式量 12m n 16p
有机物分子式和结构式的确定 新课标 人教版
有机物分子式和结构式的确定一、有机物分子式的确定1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。
2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
不能确切表明分子中的原子个数。
注意：①最简式是一种表示物质组成的化学用语；②无机物的最简式一般就是化学式；③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。
例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。
(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。
注意①分子式是表示物质组成的化学用语；②无机物的分子式一般就是化学式；③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式＝(最简式)n。
即分子式是在实验式基础上扩大n倍，。
3．确定分子式的方法(1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。
(2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。
(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。
(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。
由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。
[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
有机物分子式和结构式的确定及其强化练习
有机物分子式和结构式的确定一、研究有机物的基本步骤1、有机物的分离提纯，得到纯净有机物。
2、对纯净有机物进行元素的定性分析和定量分析，得到实验式。
3、测定相对分子质量，得到分子式。
4、通过物理化学方法分析官能团和化学键，得到结构式。
二、有机分子式的确定1、元素的定性分析：一般采用燃烧法①C ：C →CO 2 ,用澄清石灰水检验。
②H ：H →H 2O,用CuSO 4检验。
③S ：S →SO 2、用溴水检验。
④X ：X→HX ，用硝酸银溶液和稀硝酸检验。
⑤N ：N→N 2、⑥O ：用质量差法最后确定。
2、元素的定量分析：一般采用燃烧法①C ：C →CO 2 ,用澄清石灰水或KOH 浓溶液吸收，称质量增重值，得到CO 2的质量。
②H ：H →H 2O,用浓硫酸或者无水CaCl 2吸收，测定质量增重值，得到H 2O 的质量。
③S ：S →SO 2、用溴水吸收，称质量增重值，得到SO 2的质量。
④X ：X→HX ，用硝酸银溶液和稀硝酸反应，称量沉淀的质量，得到AgX 的质量。
⑤N ：N→N 2、用排水法收集气体，得到N 2的体积。
⑥O ：用有机物的质量与各元素的质量之和的差值最后确定氧元素的质量。
然后，计算各元素的质量，换算成原子个数比，得到最简式，也就是实验室。
3、相对分子质量的确定方法①测定有机蒸气的密度，根据M=ρ·Vm 进行计算，用得多的是标准状况下的密度，此时， Vm=22.4L/mol③测定有机蒸气的相对密度，根据M 1=D ·M 2计算，得到相对分子质量。
③用质谱法测定质荷比，最大质荷比就是相对分子质量。
这是最快捷最常用最精确的方法。
结合实验式和相对分子质量，就可得到分子式，分子式是实验式的整数倍。
或者：令有机物的分子式为C x H y O Z ，X=ω(C)·M 12 Y=ω(H)·M 1 Z=ω(O)·M 16如果先计算有机物的物质的量n ，则X=n(CO 2)n Y=2n(H 2O)n Z=n(O)n三、有机物结构式的确定1、化学方法：首先根据分子式，结合碳四价理论，估计可能存在的官能团，然后设计实验，用特征反应验证官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
有机物分子式和结构式的确定
差 ２． 为炔 烃 或 二烯 烃
差 ６ 为 苯 或 其 同 系 物 ．
设 分 子 式 为 （， ， ２×３ ５ｎ ８ ，＝ ，所 以 ＣＨ） （ １ ＋）＝ ２ｎ ２
其 中商 数 为烃中的碳 原子数． 此法运用 于具
５ ｏ
化 学・
有确定通式的烃（ 如烷 、 、 、 烯 炔 苯的同系物等 ） 。
然 后 去 一 个 Ｃ加 １ ２个 Ｈ，即 得 ＣＨ （ 去 Ｃ加 Ｈ 。 再 就 不 可 能 了 ，因为 Ｈ 的 个 数 不 能 大 于 Ｃ的个 数 的 ２
ｙ ０ Ｈ２
ＡＶ
・ ＋
倍加 ２ 。另 由题设 Ａ是 易升华 的片状晶体 ， ） 为萘 的
２０ｍ Ｌ
４ ｍＬ ０
５０ｍ Ｌ
、
嬷橇贰 礁
１ 通过定性 或定量实验确 定 ： 质的结构决定 ． 物
繁
子 式 一 求愚 、解 廉
（ ）由 分子 式 可 知 分 子 结 构 中有 ２个 双 键或 一 ２
ＣＨ３
１
个 叁键 ， 从 加 成 产 物 ｃ｛ — ｃ ｚ Ｈ可 以看 出 但 ｝ 一 Ｈ —ｃ ３
ＣＨ３ ＣＨ３
确 定 途 径 可 用下 图表 示
和
Ｉ
原 不 饱 和 化 合 物 只能 是 Ｃ ３ — ｃ ｃ 。 Ｈ — — Ｈ
露 解 加 产 的 构 推 不 和 橇 由 成 物 结 反 原 饱
烃 的结 构 。
① 用烃的相对分子质量除 １ ， ４ 视商数和余数 。
余 ２ 为 烷 烃 ．
除 尽 ． 烯 烃 或 环 烷 烃 为
ＣＨ １ 一・ ） ４
（ ）求 分 子 式 ： １
Ｍ￣ １ ２ ８ ，（） （） ＝ × ： ２ ｎｃ：Ｈ ： ４ ｎ ： ： ：。 ３５
有机物分子式和结构式的确定
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有 节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十 三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各 局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷 の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不 是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那 奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来 气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你 不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟 此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在 前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完 全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二 公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房 花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已 经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来 到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟 路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷 第424章 洞房 喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯 模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套 程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小 格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君 の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您 要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不 晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服 扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外 袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然 毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。 对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房 花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫 名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和 盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕， 她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾 身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些 传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然 要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の
有机物分子式的确定
确定有机物分子式的方法小结一、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），分子式为最简式的整数倍。
有机物最简式的求法为：c b a O H C O N H N C N ::16)(:1)(:12)()(:)(:)(==ωωω（最简整数比），最简式为C a H b O c ，则分子为(C a H b O c )n ，得c b a M n 1612++=（M 为有机物的相对分子质量）。
【例1】某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧，又知其蒸汽在标准状况下的密度为3.94 g·L -1，试求其分子式。
【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol 。
C 、H 、O 的个数比为：1:4:216%1.9%5.541:1%1.9:12%5.54)(:)(:)(=--=O N H N C N 此有机物的最简式为C 2H 4O ，设其分子式为(C 2H 4O)n 。
则有：M=(12×2+1×4+16)×n=88，解得：n=2。
所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。
二、直接法直接计算出1mol 气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
同例1【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol,,所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。
三、燃烧法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量、物质的量或体积求出 1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。
如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z （z =0为烃），根据燃烧通式：C x H y O z +(x +4y －2z )O 2 −−→−点燃 x CO 2+2y H 2O进行计算，解出x 、y 、z 最后求得分子式。
人教版高中化学第二册必修+选修有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定【学习目标】1． 了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算。
2． 通过学习有机物分子式、结构式的确定方法，对学生进行科学方法的教育。
【要点分析】一、有机物分子式的确定(1)实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子．求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比．分子式是用元素符号表示物质分子组成的式子．分子式是实验式的整数倍． 即 N ＝)(M )(M r r 实验式分子式 (2)确定物质的分子式即是确定该物质分子里所含元素的种类和数目．有机物分子式的确定通常采用元素分析法，即通过实验测定分子的组成元素和相对分子质量，再通过计算求出分子里各元素原子的数目，进而确定物质的分子式．科研上常用的元素分析法是燃烧分析法，这种方法一般是通过燃烧产物确定有机物分子中各元素的含量，进而求得各元素原子的最简整数比来确定实验式，再根据相对分子质量来确定物质的分子式．二、有机物结构式的确定(1)通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定其结构式．如C 2H 6，根据价键规律，它只有一种结构CH 3—CH 3；又如C 2H 5Br ，根据价键规律，只有一种结构CH 3CH 2Br ．(2)通过定性或定量实验确定：由于有机物常存在着同分异构体，同一分子式可能有两种或两种以上的不同结构，这些不同的结构时常存在性质差异，可利用这些物质间的性质差异，通过定性或定量实验来确定其结构式．如同分异构体间的官能团不同，就可利用不同的官能团的性质差异确定其结构，又如同一分子式的各异构体的一卤代物有不同数目的异构体，则可根据其一卤代物的异构体数目确定出原有机物的结构．三、有机物中是否含氧元素的求算方法根据有机物燃烧后产物的性质和质量可判断有机物的元素组成，求出有机物的分子式． 一般有机物燃烧的产物为CO 2和H 2O ，通过相关的实验可确定CO 2和H 2O 的质量，进而求得有机物中所含C 和H 的质量．m(C)＝)CO (m 44122⨯ m(H)＝)O H (m 1822⨯ 若m(有机物)＝m(C)＋m(H)，则说明有机物只含C 和H 两种元素．若m(有机物)＞m(C)＋m(H)，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，则说明有机物含有C 、H 、O 三种元素．其中m(O)＝m(有机物)－[m(C)＋m(H)]．四、由实验式确定分子式的几种方法(1)通常方法：必须已知化合物的相对分子质量[M r (A)]，根据实验式的相对分子质量[M r (实)]，求得含n 个实验式：n ＝)(M )A (M r r 实，即得分子式．(2)特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式．例如实验式为CH 3的有机物，其分子式可表示为(CH 3)n ，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C 2H 6．同理，实验式为CH 3O 的有机物，当n ＝2时，其分子式为C 2H 6O 2．(3)特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式．例如实验式为CH 4、CH 3Cl 、C 2H 6O 、C 4H 10O 3等有机物，其实验式即为分子式．【典型例题】[例1] 在标准状况下，某气态烃150 mL 的质量是0.522 3g ，经测定，该烃含碳92.3％，含氢7.7％，试求它的分子式．[解析] (1)求该烃的实验式：N(C)∶N(H)＝12%392.︰1%77.＝1︰1 该烃的实验式为CH ．(2)求该烃的相对分子质量：M r (烃)＝mol /g 78mol /L 422L1500g 52230=⨯... 该烃的相对分子质量M r (烃)＝78(3)设该烃分子中含有n 个CH ：n ＝61378)CH (M )(M r r ==烃 故该烃的分子式为C 6H 6．[例2] 某有机物A 的蒸气对氢气的相对密度为49．取9.8g 该有机物A 完全燃烧后产生的气体通过浓H 2SO 4，浓H 2SO 4增重12.6g ，再通过NaOH 浓溶液，NaOH 溶液增重30.8g ．若此有机物A 可使溴水褪色，在它的所有同分异构体中主碳链最短．试确定有机物A 的分子式和结构式．[解析] (1)有机物A 燃烧后生成CO 2 30.8g ，H 2O 12.6g ．9.8g A 中含C 、H 元素的质量为：M(C)＝g 48mol /g 12mol/g 44g 830..=⨯ M(H)＝g 41mol /g 12mol/g 18g 612..=⨯⨯ M(C)＋M(H)＝M(A)，所以该有机物只含C 、H 两种元素．A 分子中各元素的原子数之比为：N(C)∶N(H)＝1248.︰141.＝1︰2 A 的实验式为CH 2(2) M r (A)＝49×2＝98设A 分子中含n 个CH 2，71498)CH (M )A (M n 2r r ===故有机物A 的分子式为C 7H 14．(3)C 7H 14符合通式C n H 2n ，且可使溴水褪色，应为烯烃．因其主链最短，则其结构简式只能是．[例3]某有机物A 3.0g ，完全燃烧后生成3.6g 水和3.36LCO 2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式．若该有机物能与钠反应产生气体，写出其可能的结构简式．[解析] (1)求有机物A 的相对分子质量：M r (A)＝30×2＝60(2)求有机物A 中各元素的质量m(C)＝g 81mol /g 12mol/L 422L 363...=⨯ m(H)＝g 40mol /g 12mol/g 18g 63..=⨯⨯ m(C)＋m(H)＝2.2g ＜3.0g则有机物A 中含有O 元素，其质量为m(O)＝3.0g －2.2g ＝0.8g(3)求有机物的分子式n(C)∶n(H)∶n(O)＝1281.︰140.︰1680.＝3︰8︰1 有机物A 的实验式为C 3H 8O由(C 3H 8O)n ＝60可得n ＝1故有机物A 的分子式为C 3H 8O(4)确定A 可能的结构简式C 3H 8O 符合通式C n H 2n ＋2O ，为饱和一元醇或醚，因A 能与钠反应产生气体，则A 应属醇类，其可能的结构简式为：OH CH CH CH 223，[例4]取3.40g 只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L 氧气中，经点燃，醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56L ．将气体经CaO 吸收，体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)．(1)3.40 g 醇中C 、H 、O 物质的量分别为：C________mol 、H________mol 、O________mol ；该醇中C 、H 、O 的原子数之比为________．(2)由以上比值________(填“能”或“不能”)确定该醇的分子式，其原因是________．(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．[解析] (1)2.80L 是醇燃烧后生成的CO 2的体积．n(CO 2)＝mol 1250mol/L 422L 802...=， 则3.40g 醇中C 的物质的量n(C)＝n(CO 2)＝0.125mol ．参与反应的O 2的体积为0.56L ＋2.80L ＝3.36L ，其质量为mol/L 422L 363..×32.0g/mol ＝4.80g ． 依质量守恒定律得反应生成H 2O 的质量为：m(H 2O)＝3.40g ＋4.80g －0.125mol×44.0g/mol ＝2.70g ， 则3.40g 醇中H 的物质的量n(H)＝2×mol/g 018g 702..＝0.300mol ． 3.40g 醇中O 的物质的量为n(O)＝mol /g 016mol /g 001mol 3000mol /g 012mol 1250g 403......⨯-⨯-＝0.100mol ．由此可求得该醇中各原子的数目之比：n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.125mol ∶0.300mol ∶0.100mol ＝5∶12∶4．(2)该醇的实验式为C 5H 12O 4，此式中H 原子数已经饱和，所以它本身就是分子式．(3)由题意C 5H 12O 4为四元醇，且—OH 所处的位置是等同的，符合要求的只有．[答案](1)0.125；0.300；0.100；5∶12∶4．(2)能；因C 5H 12O 4中氢原子数已经饱和，它本身就是分子式．(3)【学法指导】确定有机物分子式的基本方法(1)根据有机物中各元素的质量分数，求出有机物的实验式，再根据有机物的相对分子质量确定分子式．(2)根据有机物的摩尔质量和各元素的质量分数，求出1mol 该有机物各元素原子的物质的量，从而确定出该有机物的分子式．(3)根据有机物的燃烧通过及消耗O 2的量(或生成产物的量)，通过计算确定出有机物的分子式．(4)根据有机物的分子通式和化学反应的有关数据求分子通式中的n ，再得出有机物的分子式．确定有机物分子式的基本方法可归纳为下表：。
化学物质的组成与分子式练习题
化学物质的组成与分子式练习题化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
在化学中，了解化学物质的组成和分子式是非常重要的基础知识。
本文将为大家提供一些有关化学物质组成和分子式的练习题，以帮助加深对这一知识的理解和掌握。
1. 请根据给定化学式计算分子的相对分子质量：a) H2Ob) CO2c) CH4d) NH32. 根据化学式，判断下列物质中哪些是单质，哪些是化合物：a) H2b) NaClc) O2d) HCl3. 请根据以下物质的化学式给出它们的摩尔比例（最简比例）：a) C6H12O6 (葡萄糖)b) CH3OH (甲醇)c) C2H4O2 (乙酸)d) NH4OH (氢氧化铵)4. 给定以下化学式，请计算它们分子中各元素的原子个数：a) CaCO3b) CH3COOHc) H2SO4d) NaOH5. 根据以下式子，写出各物质的化学式：a) 氧化钠b) 硝酸铵c) 三氧化二硒d) 乙酸6. 请根据给出的化学式，判断下列物质中各元素的化学价：a) Al2O3b) H2SO4c) NaOHd) CO27. 给定以下分子式，请判断它们属于哪种物质的组成（化合物或者单质）：a) H2O2b) O3c) H2SO4d) N28. 根据以下化学式，请分解并写出各物质的成分：a) H2Ob) CH4c) C6H12O6d) NaCl9. 根据给定的化学式，判断下列物质的化学式是否正确：a) H3Ob) COc) HNO3d) H2SO310. 请根据下列物质的化学式判断它们是无机化合物还是有机化合物：a) H2Ob) CH4c) NaCld) C6H12O6以上是关于化学物质的组成与分子式的练习题。
通过解答这些题目，相信可以帮助大家更好地掌握和理解化学物质的组成和分子式的知识。
化学是非常有趣且应用广泛的学科，在日常生活中无处不在。
希望大家能够运用所学的化学知识，更好地理解和探索我们周围的世界。
(完整word版)烃类燃烧规律专练
烃类燃烧规律专题练习一、单选题:共25题每题4分共100分1．观察下列①~④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O)；②C2H2(H2O）和C2H2（H2O）2;③CH4和CH4（CO2）；④C2H6和C2H6(CO2）（H2O)。
各组分以任意比混合充分燃烧。
下列结论正确的是A.各组混合物总物质的量不变,消耗氧气的质量不变B.各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变C。
各组混合物总质量不变，生成水的质量不变D。
各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变2．某气态烃在一密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内的压强与燃烧前容器内的压强相等，燃烧前后的温度均保持在150°C，则该气态烃是A.C2H6B.C3H6C.CH4D。
C4H103．在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合,点火使之恰好完全燃烧后,冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A.甲烷B。
乙烷 C.丙烷 D.丁烷4．某有机化合物的蒸气完全燃烧时，所需氧气体积为相同状况下该有机化合物的蒸气体积的3倍,产生二氧化碳的体积是自身体积的2倍,该有机化合物可能是①乙烯②乙醇③乙醚④乙烷A。
①② B.②③C。
③④ D.①④5．某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1由此可以得出的结论是A.该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B。
分子中C、H原子个数比为1：2C。
有机化合物中必定含有氧D。
有机化合物中一定不含氧6．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。
则它们可能是C.CH4、A。
C6H6O、C7H8O2 B。
C7H8、C3H8O3D.C3H4、C3H6OC2H4O27．下列各组烃的混合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A。
期末君之讲稿(十八)有机物分子式和结构式的确定
【知识梳理】 有机物分子式的确定----------八种方法一、摩尔质量法(相对分子质量法) 直接计算出1mol 气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
如给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或质量分数比），求算分子式的途径为： 密度（或相对密度）-- 摩尔质量 1mol --气体中各元素原子物质的量 -- 分子式二、商余法（只适用于烃的分子式的求法）（1） 用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数。
如：CxHy ，可用相对分子质量M 除以12，看商和余数。
即余y ，分子式为CxHy 。
（2）增减法：由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断。
即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子。
三、最简式法根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式。
如烃的最简式的求法为C ：H = （碳的质量分数/12）：（氢的质量分数/1）= a ：b （最简整数比）最简式为CaHb ，则分子式为（CaHb ）n ，n=M/（12a+b ），其中M 为烃的式量。
四、燃烧通式法（1）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO 2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH 4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C 2H 2。
（2）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C 2H 2。
（温度在100℃以上）五、讨论法当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy 中的x 、y 为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x≤4）及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式。
六、平均分子式法平均分子式法求判断混合烃的组成（分子式）和物质的量之比使用条件:由两种或两种以上的烃组成的混合气，欲确定各烃的分子式时，可采用此法。
关于有机物分子式确定的计算例题及训练
一、有机物分子式的确定例1实验测得某碳氢化合物A中;含碳80％、含氢20％;求该化合物的实验式..又测得该化合物的相对分子质量是30;求该化合物的分子式..例22.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式..例30.60g某饱和一元醇 A;与足量的金属钠反应;生成氢气112mL标准状况..求该一元醇的分子式..例4 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1;该烃对H2的相对密度为8;试确定该烃的分子式．例5已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L;第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87;第三种气态有机物在标准状况下250mL 质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．例6某气态碳氢化合物中含碳75％;它的密度是同温同压下氢气密度的8倍;求有机物的分子式．例7 某烃1.68g;完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g;经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是例题8 2.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1molCO2和2.7g H2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式．例9标准状况下;密度为0.717g/L的某气态烃0.56L;在足量氧气中充分燃烧;反应后的气体先通过无水氯化钙;氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液;溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式;并画出其分子空间结构的示意图．例10 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃;使之反应;将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸;浓硫酸增重7.2g;并测得剩余气体中CO2为11.2L标准状况;求此烯烃分子式．。
高二有机化学专题——分子式的确定(3月1日作业题)
高二有机化学专题1——有机物分子式的确定姓名1、有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。
已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O，A的分子式为。
2、E是一种石油裂解气，能使高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1︰2︰3。
E的分子式为，结构简式为。
3、经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下 3.36 L CO2和 2.7 g H2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。
则A的分子式是，A的结构简式为。
4、某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。
A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
A的分子式是。
5、有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为42：3：8,则A的分子式是，含氧官能团名称是。
6、C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ，C的分子式是，结构简式为。
7、有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。
16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O ；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。
（1）A的分子式是。
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是。
a．H2b．O2c．KMnO4d．Br2（3）A的结构简式是。
有机物分子式、结构式的确定
方法：元素百分含量（质量比）→ 元素百分含量（质量比） 元素百分含量 实验式（最简式） 分子式 实验式（最简式）→分子式
↑
相对分子质量
最简式的求法为： 最简式的求法为：
N(C):N(H) : N(O) =(碳的质量分数 碳的质量分数/12):(氢的质量分数 : (氧的质量 氢的质量分数/1) 氧的质量 碳的质量分数 氢的质量分数 分数/16)=a:b: C(最简整数比 。 最简整数比)。 分数 最简整数比 燃烧产物中CO2与H2O的物质的量 与 的物质的量--------→实验式 ------→分子式 燃烧产物中 的物质的量 实验式 分子式 ↑ ↑ 质量守恒核算 相对分子质量
除以12， （2）若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量 除以 ， ）若烃的类别不确定： ，可用相对分子质量M除以 看商和余数．商数和余数就是碳氢原子个数。 看商和余数．商数和余数就是碳氢原子个数。
（3）由一种烃的分子式，求 ）由一种烃的分子式， 另一可能烃的分子式可采用 增减法推断，其规律如右： 增减法推断，其规律如右：
某有机物A完全燃烧后 练1： 2.3g某有机物 完全燃烧后，生成 ： 某有机物 完全燃烧后，生成0.1molCO2和 和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是 ， ，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6， 求该化合物的分子式。 求该化合物的分子式。
2、最简式法 、
例1、某有机物中含碳 、某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分 、 、 ， 子量为90，求其分子式。 子量为 ，求其分子式。
x＝2.5.平均组成为 C2.5H4． ＝ 平均组成为 ．
可能的组合及体积比为： 可能的组合及体积比为：
（2）两混合烃，若平均分子量小于或等于 ， ）两混合烃，若平均分子量小于或等于26， 则该烃中必含甲烷。 则该烃中必含甲烷。 （3）两混合气态烃，充分燃烧后，生成 ）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的 气体的 体积小于2倍原混合烃的体积 则原混合烃中必有CH4； 倍原混合烃的体积， 体积小于 倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有 ； 若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量 倍原混合烃的物质的量， 若生成水的物质的量小于 倍原混合烃的物质的量，则 原混合烃中必有C2H2。 原混合烃中必有 。 ）（温度在 （4）（温度在 ）（温度在100℃以上）气体混合烃与足量的氧气 ℃以上） 充分燃烧后， 充分燃烧后， 若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为 ； 若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4； 若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于 ； 若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4； 若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于 ， 若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4， 必有C2H2。 。 必有
有机物分子式和结构式的确定
解： 由题意得浅黄色沉淀，又不溶于 HNO3溶液，所以卤素为溴原子。设饱和 一卤代烃为CnH2n+1Br。
例3.P140－例题2
解： ∵ M A =d×M空气=1.6×29=46
nA=2.3÷46=0.05mol
nC=0.1mol
nH=2.7 ÷18 ×2=0.3mol
nO=(2.3-0.1 ×12-0.3 ×1) ÷16
= 0.05mol ∴1mol有机物中含2molC、6molH、 1molO，即分子式为C2H6O。
CnH2n+1Br→AgBr 14n+81 2.76= 2.18 × 188
∴n=2.
故该饱和一卤代烃的分子式为C2H5Br 答：该饱和一卤代烃的分子式为C2H5Br。
小结
①元素的质量 ②元素的质量比 ③元素的质量分数 ④产物的量
通式、关系式
①标况下密度
有机物 分子式和结构式的确定
思考?
1、分子式表示的意义？
（例：H2SO4) 2、有机化合物中如何确定C、 H元素的存在？
第三节 有机物分子式和结构式的确定
一、有机物分子式的确定
1、有机物组成元素的判断
一般讲有机物燃烧后，各元素对应产 物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。 若有机物完全燃烧，产物只有CO2和 H2O，则有机物组成元素可能为C、H或 C、 H、 O 。
答：有机物的分子式为C2H6O。
利用实验式和相对分子质量确定 分子式
例2 、见教材P139-例题1 练习3、有机物中含碳40﹪、氢6.67﹪， 其余为氧，又知该有机物的相对分子质量 是60。求该有机物的分子式。
有机物分子式的确定
3．商余法
①：若烃的类别不确定：CxHy，可用相 对分子质量M除以12，看商和余数．商数 和余数就是碳氢原子个数。
②：由一种烃的分子式，求另一可能烃的分子式可采用
例1. 某烃含碳92.3%，已知280 ml烃蒸气的质量是 0.975g(换算到标态)，求该烃的分子量和分子式。 例2. 已知某有机物中含有6.67%的氢和53.33%的氧， 该有机物的蒸气对氢气的相对密度为15，求它的 分子式。
例3. 某气态烃 2.2g 在空气中充分燃烧，生成6.6gCO2 和3.6g水 。 在S.T.P下，该烃的密度为1.96g/L， 求该烃的分子式。
C2H4O2
练习4：1924年我国药物学家从中药麻黄中提取了 麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将10克麻黄 素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O.测得麻黄 素中含氮8.48%，它的实验式为CxHyNzOn，已知 C10H15NO 其实验式即为分子式，求麻黄素的分子式。
某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分 子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为 (CH3)n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式 为 C 2H 6。
A 、CH4
B、C2H4
C、C3H4
D、C6H6
（ 2）质量相同的烃燃烧时，y/x越大，耗氧量越大
例2：下列质量相同的烃完全燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺 ① ④ ② ③ ⑤。 序是----------------
①CH4
②C2H4
③C3H4
④C2H6
(完整word版)有机化学综合测试题
有机化学综合测试题一、命名下列化合物(9、10两小题需标明构型，命名、构型各1分，共12分）：HH CH 3Br HCH 2OH3.OH4.SO 2Cl CH 35.N OH6.CH 2CHCOOHHONH 27.N NOHHO8.9.10.N NCl1.2. CH 3C CH 3CH 2(CH 3)2CHCH 2CH 3HCCCHCH CH 2CH 3H COOHC OH CCH 3CH 3H二、写出下列化合物的结构式(每小题2分，共10分）： 1．N ，N —二甲基--吡啶甲酰胺 2．（E ）-3—(4-羟基苯基）—2-丁烯醛3．顺—1-甲基-4-乙基环己烷的优势构象式 4．—D —吡喃甘露糖的Haworth 透视式5．(3R ,4R )—3,4—二羟基—2-戊酮的Fischer 投影式三、判断正误（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共6分）: 1．具有手性的分子一定具有旋光性。
( ）2．苄基氯在稀碱中水解生成苄醇的反应机理属S N 1反应.( ) 3．顺-2-丁烯的沸点比反—2-丁烯的沸点高。
（ ）4．蔗糖在稀碱溶液中有变旋作用,在稀酸溶液中无变旋作用。
( ） 5．油脂的酸值越大，其品质越差.（ ) 6．蛋白质分子二级结构的空间构象有—螺旋体和—折叠片两种。
( ）四、单项选择（将正确答案的序号字母填入题后的括号中，每小题1分，共10分）： 1．下列四组化合物互为同分异构体的是（ ）。
A 。
乙醚和乙醇B 。
乙醛和乙酸C 。
正丁烷和2—甲基丙烷 D. 1-丁烯和1-丁炔 2．下列三种杂化态碳原子的电负性大小顺序正确的是（ ). A 。
sp sp 2sp3B 。
sp2sp3spC. sp3sp2sp D. sp 3spsp 23．1—丁烯在光作用下与N-溴代丁二酰亚胺（NBS)反应生成3-溴-1-丁烯，此反应机理属于（ ）。
A. 亲电取代反应 B. 亲核取代反应C. 亲电加成反应D. 自由基取代反应 4．下列化合物最容易与HCN 起加成反应的是（ ）。
有机物分子式
• 3.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足
量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧
产物，质量增加9.3 g。 (1)燃烧产物中生成水的质量是________。 (2)若原气体是单一气体，则它的分子式是________。 (3)若原气体是两种等物质的量的烃，请写出它们的分子式________。
D． 丙烯和丙烷
• 7.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气 体对氢气的相对密度为13，标准状况下，将44.8 L混合气体通入足量溴水， 溴水质量增重28 g。 • (1)混合气体中气态烷烃的化学式。
• (2)混合气体中两种气体的物质的量之比。
• (3)写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。
• (1)计算推断该芳香烃的分子式。
• (2)写出其可能的结构简式。
计算专题：有机物分子式的确定
• 1.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。已知完全燃烧0.2 mol某 烃后，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为17.92 L，生成水的质量为18 g。该烃的分子式是( • A． C2H6 ) C． C4H10 D． C5H12
B． C3H8
• 2.将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入0.5 L 2 mol· L－1的氢 氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1∶3， 则该烷烃是 ( ) • A． 乙烷 B． 丙烷 C． 丁烷 D． 戊烷
A． 一定有甲烷
C． 可能含有甲烷
B． 一定有乙烷
D． 一定有丙烷
• 6一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状 况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质 量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是( )
有机物分子式计算全面版
有机物分子式计算
基本类型
1.根据元素质量分数和相对分子质量 计算分子式
例1．某有机物的相对分子质量 为 180, 其 中 含 碳 40.0% 、 含 氢 6.67%（质量分数）, 其余为氧。 该有机物的分子式为__________.
例1答案
解：
N(C)=180×40.0%/12=6 N(H)=180×6.67%/1=12 N(O)=180×53.33%/16=6 答案：C6H12O6
练习1
某有机物X的相对分子质量为88, 其 中含碳54.5%、含氢9.09%（质量分 数）, 其余为氧。 （1）X的分子式为__________. （2）若X能使石蕊试液变红，则其 可能的结构为__________. （3）若X能发生水解反应和银镜反 应，其可能的结构为__________.
2.根据最简式和相对分子质量 计算分子式
解2：C2H2O2
练习5
某烃相对分子质量为128, 该有机 物的分子式可能为__________.
二、有机物结构式的确定
某有机物的分子式为C2H6O，可 能的结构式：
H
H
HH
H C O C HH C C O H
H
H
⑴
HH
⑵
(1) (2)
实验测定
结论
实验测得： 0.1mol乙醇与足量 的金属钠反应，收集到1.12L的 氢气。根据数据分析得出1 mol C2H6O可被置换出1mol氢原子， 即C2H6O分子中只有一个与众 不同的氢原子。
22.4L
100x g
3.36L
30 g
x=2
例4答案
解：
CxHy-------y/2H2O
22.4L
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有机物分子式的确定练习题
一、选择题
1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算
2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有
A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是
A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6D．C5H10，C5H8 4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是
A．C10H14B．C11H16C．C12 H18D．C13H20
5．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为
A．20％B．40％C．60％D．80％
6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。
已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（）
A．CH4N B．C2H8N2C．C3 H10N D．CN3H6
7、某单烯烃3.5g跟溴水反应，得到无色油状液体质量为11.5g，则该烃的化学式为（）
A、C2H4
B、C3H6
C、C4H8
D、C5H10
8、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。
该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。
该混合气体可能是（）
A 乙烷和乙烯
B 乙烷和丙烯
C 甲烷和乙烯
D 甲烷和丙烯
二、填空计算题
9．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。
0.1 mol 烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。
则该烃的化学式为。
10．某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。
试回答：
⑴42g A完全燃烧时，应消耗的氧气在标准状况下的体积为；
⑵若A能使溴水褪色，且在催化剂存在下与H2加成的产物分子中含有4个甲基，则A可能的结构简式为(任写一种) ；
⑶某有机物的分子式为C x H y O2，若x的值与A分子中的碳原子个数相同，则该分子中y 的最大值为。
11、某烃A 0.2 mol在O2中充分燃烧，生成化合物B、C各1.2 mol。
试回答：
（1）烃A的分子式：，B、C的分子式分别是、。
（2）若一定量的烃A燃烧后生成B、C各3 mol，则有g 烃A参加了反应，燃烧时消耗了标况下O2 L。
12. 某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一种烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是__ ____、___ ___、____ __。
三、计算题
13、标况下1.68 L无色某可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
通过计算推断它的分子式。
14、常温下，将由A和B（已知B为烯烃）两种气态烃组成的2L混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4LCO2和4.8L水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。
试推断原混合气体中A和B的分子式及体积比。
15、在标况下，1.12 L 某气态烃（密度为0.717 g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。
16、某烃0.2 mol与0.6 mol O2混合，在一密闭容器中充分反应，所得产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8 g，再通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3.2 g，最后通过足量的过氧化钠粉末时，固体质量增加了11.2 g，试通过计算确定该烃的分子式。
17、0.2 mol有机物A与19.2 g O2共存于某密闭容器中，经电火花引燃后，生成CO2、CO 和H2O（g），把所得混合气体通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加14.4 g，再缓缓通过足量灼热的氧化铜粉末，氧化铜粉末减轻了3.2 g，剩余气体再通过足量苛性钠溶液，溶液质量增加26.4 g，试计算有机物A的分子式。
18、0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g），燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增重10.8 g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2 g，最后让气体通过碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
推断该有机物的分子式。
19、1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温、同压下测定）。
0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g。
求该烃的分子式。
20.（2005全国理综卷II)某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。
（1）A分子中含有几个氧原子，为什么？
（2）A的相对分子质量（分子量）是。
（3）A的化学式（分子式）是。
21、人造汽油中一种烃0.2 mol与44.8 L标况下过量O2混合点燃，完全燃烧通过足量的Na2O2固体，固体增重30g，剩余气体为33.4 L，求该烃的分子式。
22. 0.1 mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰,使碱石灰增重44.2g。
在120℃和相同的压强下，测得生成的CO2的体积是H2O(气)体积的1.6倍，求此烃的分子式并写出其可能的结构简式和名称。
23. 0.1mol某烃与1.5 mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，固体增重23.4 g。
从Na2O2中逸出标准状况下24.64 L气体。
（1）求该烃的分子式；
（2）又知该烃能使KMnO4酸性溶液腿色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。
24. 在120℃时,某气态烃与过量的O2混合物10L点火反应，反应结束所得混合气体在相同条件下仍为10L，冷却至室温后通过浓硫酸后体积变为6L，再通过NaOH溶液体积变为2L，求该烃的分子式.
25. 0.2mol某烃与3 mol氧气（过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体,固体增重46.8g。
从Na2O2中逸出49.28L气体（标准状况下）。
（1）求该烃的分子式。
（2）又知该烃能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色,写出该烃的一氯取代物有两种同分异构体的该烃结构简式。