2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验(导学案)-2021学年上学期高一化学(人教版)

2.1.2 钠的几种化合物焰色反应【导学案】

一、氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠的性质

氧化钠属于氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式：

(1)与水反应：；

)反应：；(2)与酸性氧化物(如CO

2

(3)与酸(如HCl)反应：。2．过氧化钠的性质

【实验探究2-3】

①②

(1)与H

O反应：；

2

反应：。

(2)与CO

2

【核心素养提升】

【思考1】有的同学认为Na

2O与Na

2

O

2

都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？

【思考2】结合Na

2O

2

的性质思考实验室中应该如何保存Na

2

O

2?

【思考3】现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？

3.过氧化钠的用途：供氧剂、漂白剂

【重点知识突破】

1．过氧化钠的性质

(1)Na

2O

2

不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O

2

，

不符合碱性氧化物的概念。

(2)Na

2O

2

具有强氧化性，能氧化S2－、SO

2

、SO2－

3

、Fe2＋、酸碱指示剂等。

(3)Na

2O

2

的水溶液具有漂白性，因此Na

2

O

2

的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品

红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

2.Na

2O

2

与H

2

O、CO

2

的反应

(1)物质的量的关系

无论是CO

2或H

2

O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na

2

O

2

时，CO

2

或H

2

O与放出

O

2

的物质的量之比均为2∶1。

(2)固体质量的关系

相当于固体(Na

2O

2

)只吸收了CO

2

中的“CO”、H

2

O中的“H

2

”；可以看作发生相应的反应

Na

2O

2

＋CO===Na

2

CO

3

，Na

2

O

2

＋H

2

===2NaOH(实际上该反应不能发生)。

3.氧化钠和过氧化钠的比较

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1．Na

2CO

3

、NaHCO

3

的溶解性、溶液的酸碱性

【实验探究2-4】

2.Na

2CO

3

、NaHCO

3

的热稳定性

【实验探究2-5】

3.Na

2CO

3

、NaHCO

3

与酸、碱的反应

(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)

①Na

2CO

3

：__________________________。

②NaHCO

3

：__________________________。

(2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式)

①Na

2CO

3

与NaOH不反应。

②NaHCO

3

：_______________________________。

【思考4】如何除去Na

2CO

3

固体中的少量NaHCO

3

？怎样除去NaHCO

3

溶液中的少量Na

2

CO

3?

4.碳酸钠和碳酸氢钠的用途

三、焰色试验

1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征____，根据呈现的________，判断试样所含的________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

【实验探究2-6】

实验步骤：

①将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。

②用铂丝蘸取Na

2CO

3

溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色

③用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取K

2CO

3

溶液，放到火焰上

灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。

【实验结论】

钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。

【注意事项】

①做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸.

②在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。

③焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。

2．焰色试验的一般操作步骤

3．几种常见金属元素的焰色

钠：__色，锂____色，钙____色，钡____色，铜__色，钾__色(观察时透过蓝色钴玻璃，防止钠焰色的干扰。)

【思考5】焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？

【当堂测试】

例1.下列关于Na

2O

2

的叙述中正确的是( )

A.Na

2O

2

是淡黄色固体，久置于空气中变成Na

2

O