高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 氧化还原反应

(2)单线桥法。 请标出 Cu 与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：
提醒：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化 剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③ 在“桥”上标明转移的电子总数。
3．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂。
常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填
“得”或“失”)电子的物质：
卷Ⅰ：T8 卷Ⅱ：T10、T28(1)
卷Ⅰ：T27(2)
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．相关概念及其关系
失 还原性
氧化性 得
还原反应
还原产物
例如：反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O。
(1)MnO2 在反应中得到电子，所含元素的化合价降 低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。
被还原，B 项对；每生成 1 mol CuI，应有 11 mol KI 发生氧化反应，C 项错；根据方程式，每转移 22 mol e－， 有 4 mol 的被还原，所以当有 1.1 mol e－转移时，应有 0.2 mol 被还原。
答案：B
被还原，B 项对；每生成 1 mol CuI，应有 11 mol KI 发生氧化反应，C 项错；根据方程式，每转移 22 mol e－， 有 4 mol 的被还原，所以当有 1.1 mol e－转移时，应有 0.2 mol 被还原。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________ ___________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主 族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减 弱。 解析：A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋
(2)HCl 在反应中失去电子，所含元素的化合价升高， 被氧化，发生氧化反应，作还原剂。
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法。
请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
提醒：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示元素 电子转移前后的变化。
(3)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另 一种元素被还原。( )
(5)在氧化还原反应中 H2O2 只能是氧化剂不可作还 原剂。( )
(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化 也可能被还原。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
A．CuI 既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2 作氧化剂，Cu(IO3)2 中的铜和碘元素被 还原
C．每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应 D．每转移 1.1 mol 电子，有 0.2 mol ＋I5被氧化 解析：标出电子转移的方向和数目：
根据以上分析，CuI 仅是还原产物，A 项错；在 Cu(IO3)2 中铜元素、碘元素的化合价均降低，
第二章 化学物质及其变化
第 7 讲 氧化还原反应
新课标考纲展示
1.了解氧化还原反应 的本质。 2.了解常见的氧化还 原反应。 3.掌握常见氧化还原 反应的配平和相关计 算。
ห้องสมุดไป่ตู้2016
2015 2014
全国卷三年考情
卷Ⅰ：T8、T27(4)、 T28(4) 卷Ⅱ：T26(5)、T28 卷Ⅲ：T7、T28
解析：A 项，O 元素的化合价由反应前的＋1 价变为 反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原 产物，错误；B 项，在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价 降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是－2 价，反应后变为 SF6 中的＋6 价，所 以 H2S 是还原剂，错误；
C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量， 所以不能确定转移电子的数目，错误；D 项，根据方程式 可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2 的物质的量的比是 1∶4， 正确。
答案：D
题组二 氧化还原反应中的简单计算
3．(2016·信阳检测)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋ 24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O， 下列说法正确的是( )
(2) 近 几 年 高 考 中 常 考 一 些 特 殊 物 质 中 元 素 的 化 合 价：
CuFeS2：Cu(＋2) Fe(＋2) S(－2) K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3) AlN：N(－3) Si3N4：Si(＋4) N(－3) Na2S2O3：S(＋2) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2) N(－3) CuH：Cu(＋1) H(－1) FeOn4－：Fe[＋(8－n)] S4O26－：(＋5/2)
CO2 SO3 或 SO24－
N2 或 NO S 或 SO2
SO24－ Fe3＋
I2 O2
[易错警示]——判断正误
(1)(2015·全国Ⅰ卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸
取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2。该反应的还原产物为 MnSO4 或 Mn2＋。( )
(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化 还原反应。( )
[易错警示]——判断正误
(1) 金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。 ()
(2)SO2 具有较强的还原性，浓 H2SO4 具有强氧化性， 故能发生反应。( )
(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越 高，物质的氧化性越强。( )
(4) 含 有 最 高 价 元 素 的 化 合 物 一 定 具 有 强 氧 化 性 。 ()
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) NaBH4：B(＋3) H(－1) CuCl：Cu(＋1) MnOOH：Mn(＋3)
考点二 氧化还原反应的规律及应用
1．守恒规律 (1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得 电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原 反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降 低，且化合价降低总数等于升高总数。 (2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方 程式的配平和相关计算。
C．AlN 中氮元素的化合价为＋3 价 D．AlN 的摩尔质量为 41 g 解析：反应中氮元素由 0 价→－3 价，碳元素由 0 价 →＋2 价，所以 N2 是氧化剂，C 是还原剂，每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子，D 项摩尔质量的单位为 g·mol－1。
答案：B
(1)熟记六个字的规律：“升、失、氧；降、得、还”[元 素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
答案：B
4．(2016·赣州模拟)氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子
质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域， 在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N2＋3C=高==温== 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电 子
题组一 氧化还原反应的概念
1．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化
还原反应的是( ) A．海带提碘 C．氨碱法制碱
B．氯碱工业 D．海水提溴
解析：A 项，海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合 价的变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，氯碱工业是 由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2， 有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C 项， 氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化 还原反应，正确；
2．转化规律
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 时，其反应规律可总结为：“高价＋低价―→中间价”， 而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的 氧化还原反应是
(2)应用。 运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应 产物。
3．先后规律
(1)优先规律——氧化性(还原性)强者优先反应： 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强 的优先发生反应(先强后弱)。一种还原剂与多种氧化剂相 遇时，氧化性最强的优先发生反应(先强后弱)。如 Fe 粉 投入到 FeCl3、CuCl2、HCl 混合液中，其反应物顺序为： Fe3＋、Cu2＋、H＋。 (2)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。
过氧化物
Na2O2、H2O2 H2O 或 OH－
(2)常见还原剂。
常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填
“得”或“失”)电子的物质：
物质类型
举例 对应氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Na＋、Fe2＋或
Al
Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、 ＋H1、CO 或
S
CO2、SO2
(2)常见还原剂。
题组 物质氧化性、还原性强弱的应用
1．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下 图所示的装置进行相关实验(夹持仪器已略去，气密性已 检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.…… (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_________。
16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄
绿色气体 Cl2，
在 A、B、C 中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋ I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl ＋Br2，由于 B、C 中生成了 Br2 而溶液变为黄色，打开 活 塞 b ， C 中 生 成 的 Br2 在 D 中 发 生 反 应 ： Br2 ＋ 2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当 B 中黄色溶液继续通 入过量 Cl2 时，溶液变为棕红色，以此为对照，
物质类型 举例
对应还原产物
活泼的非 金属单质
X2(卤素) O2、O3
X－ H2O 或 OH－或 O2－ 或 O22－
元素处于 高化合价 时的化合
氧化物 含氧酸
MnO2 H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)
Mn2＋ SO2 NO 或 NO2 Mn2＋
物或离子 盐
Fe3＋
Fe2＋、Fe
NaClO
Cl－
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______ ____________________________________________。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是____________ ____________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象 是______________________________________________ ____________________________________________。
常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填
“得”或“失”)电子的物质：
物质类型
举例 对应氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Na＋、Fe2＋或
Al
Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、 ＋H1、CO 或
S
CO2、SO2
氧化物 变价元 素中低
氢化物 价态化 合物或 离子 离子
过氧化物
CO SO2 NH3 H2S SO23－ Fe2＋ I－ Na2O2、H2O2
D 项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单 质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案：C
2 ． (2016·上 海 卷 )O2F2 可 以 发 生 反 应 ： H2S ＋
4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
(5)1 mol Cl2 与通入足量水中，转移的电子数是 NA。 ()
(6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反 应。( )
(7)100 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量的 MnO2 反 应，可制得 0.3 mol 氯气。( )
答案：(1)× (2) × (3)× (4) × (5) × (6)× (7)×