初中化学置换反应方程式总结
初中置换反应和复分解反应化学方程式的写法
一、置换反应化学方程式的写法：
置换反应换出啥？
一般都是换正价
书写生成化学式
注意应用化合价
氢气参加此反应
条件加热+1价
铜铁参加此反应
都要显示+2价
铝要参加此反应
千万记住+3价
碳若参加此反应，
条件高温+4价。
说明：①一般都是换正价，根据化学式正左负右书写特点，一般都是换左边的元素。
②当换出H时，应写成H2↑。
可简化记忆为：
换左，标价，用化合价写生成的化学式，配平，注条件和箭号（↓或↑）
请注意：换左时，右下角的小数字不能跟着一起换。
生成物的化学式是用化合价写出来的。
二复分解反应化学方程式的写法：
复分解反应方程式：正价互换，价值不变！（或左左相换，价值不变。
）
说明：(1)当互换后生成物中出现HOH时要改写成H2O
(2)当互换后生成物中出现H2CO3时，要改写成CO2↑+H2O
(3)当互换后生成物中出现NH4OH时，要改写成NH3↑+H2O
(4)生成物有不溶解于水的物质时应注↓
白色沉淀：硫酸钡、氯化银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁
蓝色沉淀：氢氧化铜
红褐色沉淀：氢氧化铁。
可简化记忆为：换左，标价，用化合价写生成的化学式，配平，注条件和箭号（↓或↑）
请注意：换左时，右下角的小数字不能跟着一起换。
生成物的化学式是用化合价写出来的。
置换反应总结【新人教版】
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al 与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑ 2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe ＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应的化学方程式
置换反应的化学方程式
氧化还原反应是指电子在物质间的转移，也就是一种物质的氧化或者还原，另一种物质则会氧化或还原，以满足化学平衡。
这种反应通常可以用一个简单的化学方程式来描述：2H2O2→2H2O + O2。
这个反应表明，氢过氧化物（H2O2）可以氧化（把氧原子转移到另一种物质），分解成水（H2O）和氧气（O2）。
氧化还原反应可以发生在任何一种物质与另一种物质之间，而不仅仅是氢过氧化物和水之间，但是氧化还原反应的基础是电子的转移。
电子在物质之间的转移可以使某种物质变得更稳定，从而使反应向着这种物质变得更稳定的方向移动，从而发生反应。
氧化还原反应可以发生在能量变化的系统中，比如燃烧反应、酶催化反应、电化学反应和光化学反应等。
在这些反应中，物质的电子在反应物之间转移，因此可以达到能量的变化或转换。
氧化还原反应也可以发生在生物体内，比如底物的氧化或还原、脱氧核糖核酸的合成、糖的分解、蛋白质的合成和细胞的能量转化等。
在这些反应中，物质的氧化或还原可以释放或储存能量，从而帮助生物体维持其正常的生理活动。
氧化还原反应是一种重要的化学反应，它不仅可以发生在化学实验室中，还可以发生在自然界和生物体内，有助于维持能量的转换和平衡。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
置换反应方程式举例
置换反应方程式举例
嘿，朋友们！今天咱就来好好唠唠置换反应方程式。
就好比一场奇妙的化学魔法，元素们在里面你争我夺，超级有趣呢！
先来说说铁和硫酸铜的反应吧，就像一场激烈的抢夺战！“哇塞，铁这家伙可猛啦，一下子就把硫酸铜里的铜给抢过来啦！”铁和硫酸铜溶液一相遇，铁就把铜离子从硫酸铜里置换出来啦，生成了硫酸亚铁和金属铜。
咱可以写出来就是：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
你们说神奇不神奇？
还有锌和盐酸的反应哟！“哎呀，锌那可是勇气十足呀！”锌直接冲入盐酸的阵营，把氢气给置换出来了。
这不就是锌的大胜利嘛！方程式就是：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。
再想想，这置换反应不就像一场游戏嘛！各种元素在里头斗智斗勇。
有的强，有的弱，但在合适的条件下，都能上演精彩的大戏呢！“这不就是化学世界的魅力所在嘛！”
像金属钠投入硫酸铜溶液里，你猜怎么着？“哇哦，那可是热闹非凡呀！”钠先和水剧烈反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
这一系列的变化，就像一场精彩的连续剧。
置换反应真的是太奇妙啦！让我们看到了物质之间的相互转化，看到了化学的神奇和魅力。
“我们怎么能不爱上这神奇的置换反应呢？”所以呀，朋友们，好好去探索这些有趣的置换反应方程式吧，一定会让你们大开眼界，沉浸在化学的奇妙世界里无法自拔的！。
初三化学知识点：化学置换反应方程式
初三化学知识点：化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及”曾青得铁则化铜”指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法置换反应化学方程式集锦1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)24. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。
中考置换反应化学式总结9篇
中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。
置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。
下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。
我们来看一下置换反应的基本化学式。
一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。
这就是一个置换反应的基本形式。
接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。
在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。
下面，我们分别举例说明。
金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。
这就是一个常见的金属置换反应。
除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。
不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。
中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。
如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。
希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。
置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。
在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。
九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)
四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。
初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
置换反应（化学）
置换反应（化学）《置换反应知多少》一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应实质：氧化还原反应二、置换反应类型：（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O= 4HF+O2第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S2、同主族元素之间的置换第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑第ⅥA族：如O2+2H2S=2H2O+2S第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br23、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2C+H2O==CO+H2Cl2+H2S=2HCl+S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24、过渡金属参与的置换Fe+CuSO4 =FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==Al2O3+2FeFe+CuSO4 =FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO==Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=2KCl+I23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别1、氧化物参加：2Mg+CO2 ==2MgO+CSiO2＋2C==Si＋2CO↑H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C+H2O==CO+H22F2+2H2O= 4HF+O2Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑3、酸参加：Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2HBr=2HCl+Br24、盐溶液参加：Fe+CuSO4 =FeSO4+CuBr2+2KI=2KBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓三、高考题中的置换反应1、(2006年全国理综I卷—27)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
置换反应离子方程式
置换反应离子方程式
置换反应是一种化学反应，其中两个化学物质交换它们的离子或原子。
这些反应可以用离子方程式来描述。
离子方程式是一种方程式，其中所有化学物质都表示为它们的离子形式，而不是它们的分子形式。
例如，当氯化钠（NaCl）和银硝酸（AgNO3）发生置换反应时，
产生的产物是氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
这个反应可以用离子方程式表示为：
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3- 在这个方程式中，+和-符号表示正离子和负离子，↑符号表示沉淀的产生。
在这个反应中，钠（Na+）和硝酸根离子（NO3-）没有被
改变，因为它们在反应前后都是离子形式。
而氯离子（Cl-）和银离
子（Ag+）发生了交换，产生了氯化银沉淀和硝酸钠。
离子方程式可以帮助化学家更好地理解化学反应，尤其是在涉及离子形式的反应时。
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《置换反应小结》
《置换反应小结》1.金属置换金属①金属1+盐1=金属2+盐2fe+cucl2=cu+agno3=②铝热反应al+fe2o3=al+mno2=2.金属置换非金属①金属置换氢气a.排在铁之前的金属与水反应：na+h2o=mg+h2ofe+h2o（g）=b.排在氢前的金属与非氧化性酸反应na+hcl=al+hcl=②金属置换出其他非金属单质mg+co2=3.非金属置换非金属单质①同主族单质之间的置换cl2+kbr=br2+nai=o2+h2s=c+sio2=②非同主族单质之间的置换cl2+h2s=br2+h2s=f2+h2o=c+h2o=4.非金属置换金属h2+cuo=c+cuo=第二篇：置换反应总结置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、zn＋cuso4=znso4＋cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2al＋fe2o3=al2o3＋2fe（说明：al元素的的还原性比fe元素的还原性强。
同理al与v2o5、cro3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明al比v、cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：na＋kcl===nacl＋k↑。
（说明：这个反应发生，不能说明na的还原性比k强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应mg＋2rbcl=mgcl2＋2rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2na＋2h2o=2naoh＋h2↑2na＋2ch3ch2oh=2ch3ch2ona＋h2↑2、fe＋2hcl=fecl2＋h2↑mg+2hcl=mgcl2+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑3、2mg＋co2=2mgo＋c4、3fe＋4h2o（g）=fe3o4＋4h2↑（三）非金属置换出金属（在干态条件下反应）h2＋cuo=cu＋h2o；此反应不能说明h2的还原性比cu强。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、置换反应：置换反应是一种化学反应类型，其中一个元素或原子团取代了另一个元素或原子团。
置换反应的一般形式为：A + BC -> AC + B。
在这种类型的反应中，A取代了B；A和B可能是原子，也可能是原子团。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应。
铜与氯气反应生成氯化铜的方程式为：Cu + Cl2 -> CuCl2。
二、氧化反应：氧化反应是一种氧原子或氧分子与其他物质发生化学反应的过程。
在氧化反应中，一种物质失去电子，而另一种物质获得电子。
氧化反应可以非常剧烈，例如发生火灾或爆炸。
一个普遍的氧化反应是金属氧化成金属氧。
氧化反应的一般形式为：A + O2 -> AO。
铁与氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、还原反应：四、复分解反应：总结：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
这些反应在化学领域中起着至关重要的作用，帮助我们理解不同元素之间的化学性质和反应规律。
通过研究这些反应，我们可以更深入地了解化学反应的机理和过程，为化学领域的发展做出贡献。
希望大家能够在学习化学的过程中深入研究这些反应类型，提高对化学知识的理解和掌握。
第二篇示例：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应中常见的几种类型。
这些反应在化学实验室和工业生产中起着重要作用，我们今天就来详细讨论一下这几种反应的定义、特点和实际应用。
首先我们来讨论置换反应。
置换反应是一种化学反应，其中一个化合物中的原子或原子团被另一个原子或原子团取代，形成新的化合物。
置换反应可以分为两种类型：单一置换反应和双置换反应。
在单一置换反应中，一个原子或原子团取代了另一个原子或原子团，而在双置换反应中，两个化合物发生原子或原子团的置换。
一个经典的例子是铜和银的置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag这个反应中，铜取代了银的位置，形成了铜(II)硝酸盐和银。
初中化学方程式大全及现象总结
初中化学方程式大全及现象总结一、化合反应：1.金属与非金属元素的化合反应例如：2Mg+O2→2MgO现象：镁与氧气反应后生成氧化镁，并放出大量的热。
2.金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：2CuO+C→2Cu+CO2现象：铜氧化物与碳反应后生成铜和二氧化碳，并放出大量的热。
3.非金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：P4+5O2→P4O10现象：磷与氧气反应生成五氧化二磷，并放出大量热。
二、分解反应：1.金属氢化物的分解反应例如：2NaH→2Na+H2现象：金属氢化物加热分解生成金属和氢气。
2.金属碳酸盐的分解反应例如：CaCO3→CaO+CO2现象：金属碳酸盐加热分解生成金属氧化物和二氧化碳。
3.金属过氧化物和金属超氧化物的分解反应例如：2H2O2→2H2O+O2现象：过氧化氢加热分解生成水和氧气。
三、置换反应：1.单个活泼金属与酸反应的置换反应例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2现象：活泼金属与酸反应生成相应的金属盐和氢气。
2.活泼金属与金属盐溶液反应的置换反应例如：2Ag+2HCl→2AgCl+H2现象：活泼金属与金属盐溶液反应生成相应的沉淀和氢气。
3.金属与酸酐反应的置换反应例如：2Na+S→Na2S现象：金属与酸酐反应生成相应的化合物。
四、双替换反应：1.酸与碱的双替换反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O现象：酸与碱反应生成相应的盐和水。
2.氯化物与硝酸盐的双替换反应例如：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4现象：氯化物与硝酸盐反应生成盐酸和硫酸钠。
五、氧化还原反应：1.单质与非金属氧化物的氧化还原反应例如：C+O2→CO2现象：碳与氧气反应生成二氧化碳。
2.单质与金属氧化物的氧化还原反应例如：2Fe+3O2→2Fe2O3现象：铁与氧气反应生成三氧化二铁。
置换反应归纳
中学化学中的置换反应归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2FeSO4+Cu等发生置换) Fe+CuSO2、金属单质置换非金属单质O 2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C2Na+2H3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F 2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2COC+H2O CO+H2二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H 2O2NaOH+H22H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2CO+2HI2HCl+I2F2+2HCl2HF+Cl2Cl2、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl 2+H22Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl2AlCl 3+3H22F2+2H2O4HF+O2C+H2O CO+H22H2+SiCl4Si+4HClS+Cl2S+2HCl 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2H4NH3+3O22N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+2Al3++3HgNa+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质O(g)Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H23Fe+4H5、副族元素的单质置换副族元素的单质FeSO4+CuFe+CuSO三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初三化学方程式总结按反应类型
初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
初中化学化学反应公式
初中化学化学反应公式化学反应是指发生物质转化的过程，可以通过化学反应公式来表示。
化学反应公式由反应物和生成物组成，用化学符号和化学方程式表示。
下面是一些初中化学中常见的化学反应公式。
1. 组成反应：组成反应：组成反应是指两个或多个物质结合形成一个新物质的反应。
常见的组成反应公式包括：- 金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的氧化物例如：2Na + Cl₂O → 2NaCl + O₂- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素反应：金属 + 非金属元素→ 相应的化合物例如：2Na + Cl₂ → 2NaCl2. 分解反应：分解反应：分解反应是指一个物质分解成两个或多个更简单的物质。
常见的分解反应公式包括：- 金属碳酸盐的热分解：金属碳酸盐的热分解：金属碳酸盐→ 相应的金属氧化物 + 二氧化碳例如：CaCO₃ → CaO + CO₂- 金属氧化物的热分解：金属氧化物的热分解：金属氧化物→ 相应的金属 + 氧气例如：2HgO → 2Hg + O₂3. 置换反应：置换反应：置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的反应。
常见的置换反应公式包括：- 单一置换反应：单一置换反应：A + BC → AC + B例如：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu- 双置换反应：双置换反应：AB + CD → AD + CB例如：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃4. 氧化还原反应：氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
常见的氧化还原反应公式包括：- 单质被氧化：单质被氧化：A + O₂ → AO₂例如：2Mg + O₂ → 2MgO- 金属氧化物被还原：金属氧化物被还原：MO + C → M + CO例如：Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂这些是初中化学中常见的化学反应公式。
通过掌握这些反应公式，我们可以更好地理解化学反应的过程与规律。
九年级置换反应的化学方程式
九年级置换反应的化学方程式以《九年级置换反应的化学方程式》为标题，写一篇3000字的中文文章什么是置换反应？置换反应(substitution reaction)是一种特定的化学反应，它发生在一个原本有活性元素或者键，并且一个新元素或者键取代时，一种发生的反应。
有两种置换反应：直接置换反应和间接置换反应。
那么什么是九年级置换反应的化学方程式？九年级置换反应的化学方程式是对在九年级学科中学习的置换反应的具体表达。
九年级学习的主要内容是置换反应，这里将反映具体的化学方程式，主要包括碱基反应、酸基反应和溴原子反应。
碱基反应是指碱基(一种碱)和其他物质在反应中产生水和另外一种碱作为产物。
其方程式示例为：Na+Cl-→NaCl+H2O，即钠离子与氯离子在反应中产生水和氯钠。
酸基反应是指氢离子替换某些物质中的元素。
其方程式示例为：2HCl+Zn→ZnCl2+H2，即两个氢氯化物的分子在反应中替换氢元素，产生氯化锌和氢气。
最后是溴原子反应，它是指溴原子替换某些物质中的元素。
其方程式示例为：2H2O+2NaBr→Na2O2+2HBr，即两个水分子和两个溴原子在反应中替换氢原子，产生氧化钠和溴化氢。
九年级置换反应的化学方程式，也可以概括为A+BC→AC+B，其中A代表一种活性原子，B和C分别代表两种物质，AC代表反应后的物质，B取代了原来A所占的位置，而A取代了原来B和C所占的位置。
九年级学生在学习九年级置换反应的化学方程式时，首先要理解这一反应的基本原理，接着从实际的反应中学习反应的具体的化学方程式，以此来加深对置换反应的理解。
在学习反应的过程中，学生首先需要熟悉活性元素和物质，再看看具体反应中发生了什么，再把反应写出来，因为有不同的活性元素和物质，方程式也会有些不同。
有时，学生也需要把反应用图示的形式表示出来，更能明白反应的原理。
回顾九年级置换反应的化学方程式，置换反应是指一种活性元素或键取代另一种活性元素或键，从而产生的反应。
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初中化学置换反应方程
式总结
Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Z n+H2S O4===Z n S O4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应：M g+H2S O4===M g S O4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2A l+3H2S O4===A l2(S O4)3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Z n+2H C l===Z n C l2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应：M g+2H C l===M g C l2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2A l+6H C l===2A l C l3+3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：F e+2H C l===F e C l2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应：F e+H2S O4===F e S O4+H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应：F e+C u S O4==C u+F e S O4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：C u S O4+Z n==Z n S O4+C u 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2A g N O3+C u==C u(N O3)2+2A g 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑
39、木炭还原氧化铜：C+2C u O高温2C u+C O2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2+C u O△C u+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：M g+C u O C u+M g O
35、氢气与氧化铁反应：F e2O3+3H22F e+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+C O。