巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考(答案)

【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考

理科综合化学试题

1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 制造玻璃要用到黏土

B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

【答案】A

【解析】

制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N A

B. 将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水

C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A

D. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A

【答案】C

【解析】

没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A，C正确；氯水中含有含氯微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，D错误；正确选项C。

点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-、H+、OH-。

3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。

点睛：选项B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。

4.短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A. 简单气态氢化物的热稳定性: R

B. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y

D. RZ2是含极性键的共价化合物

【答案】B

【解析】

根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮

原子半径，所以CH4

5.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A. 电源的A极为正极

B. 与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2·OH

D. 每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol

【答案】C

【解析】

【详解】左侧电极附近Fe3+→Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(OH)2+，C 正确；每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反应看出转移1 mol电子，生成1mol OH，所以应当生成4 mol OH；D错误；正确选项C。

6.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得:

ΔH=Q kJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa 【答案】D

【解析】

恒压条件下，充入氮气，容器的体积增大，各物质的浓度减少，速率减慢，所以正反应速率: v(A)

起始量1mol 0 0

变化量0.4 mol 0.4 0.4

平衡量0.6 0.4 0.4

分压=总压×物质的量分数，各物质分压分别为：0.1MPa×3/7 、0.1MPa×2/7 、0.1MPa×2/7；平衡常数Kp=（0.1×2/7）×（0.1×2/7）÷（0.1×3/7）=0.019MPa，D正确；正确选项D。

点睛：选项C最容易忽略的一点就是反应后的混合气中除了乙苯、苯乙烯、氢气外，还有充入的氮气，这些气体的量之和才是混合气体的总量；否则，此判据就容易选成正确的。

7.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是