化学必修1第三章第1节 金属的化学性质
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
【人教版】高中化学必修一：3.1《金属的化学性质》pdf课件
___________________________。
【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量
必修1 第3章 第1节 金属的化学性质 第1课时
化学学习的神器
H L D
钠与水的反应
阅读课本，查阅钠的相关性质参数和信息，推测下面实验 的现象: 的现象:
将钠投入滴加了少量酚酞的水中
1 反应放热还是吸热?钠的熔点是多少? 反应放热还是吸热?钠的熔点是多少? 2 钠的密度是怎样的? 钠的密度是怎样的? 3 反应的产物是什么? 反应的产物是什么?
乔乔
化学学习的神器
H L D
Байду номын сангаас
金属的化学性质
小结：金属的典型反应 1 金属与非金属的反应
2 金属与酸或水的反应 3 金属与盐的反应
乔乔
化学学习的神器
H L D
钠与非金属的反应
观察实验，总结钠的性质。 色: 银白色 硬度: 较软 硬度: 活泼性: 活泼性: 非常活泼 思考问题： 1 钠为什么要保存在煤油里? 钠为什么要保存在煤油里? 2 钠燃烧的产物与缓慢氧化产物相同么? 钠燃烧的产物与缓慢氧化产物相同么? 3 钠与铁相比，哪个更活泼? 钠与铁相比，哪个更活泼? 4 如果一金属比钠更活泼，你推测可以燃烧么? 如果一金属比钠更活泼，你推测可以燃烧么? 5 如果一金属比钠更活泼，你推测如何保存? 如果一金属比钠更活泼，你推测如何保存?
乔乔
化学学习的神器
H L D
金属的化学性质
讨论： 1 初中时你学过哪些金属参与的反应? 初中时你学过哪些金属参与的反应? 2 你能不能把它分一下类？ A 是不是离子反应?是的话，改写成离子反应 是不是离子反应? B 是不是氧化还原反应?是的话，标出电子转移 是不是氧化还原反应? 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
金属的化学性质
金属的性质
Duty Honor Love
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
必修1 第三章 第一节 金属的化学性质讲义
△
2Cu＋CO2↑
用途
石蜡油或煤油中 ①制 Na、K 合金：常温 下呈液态，用作原子反应 堆的导热剂 ②作还原剂制取某些金 属 ③制高压钠灯(路灯)
镁铝合金——做机械零件、 车船材料、门窗等
镁铝合金 用作电缆线、导线 食品、钦料的包装
建筑材料、生活用品等
导线、电路板等
点燃
与氧化物反应
2MgO
＋Si 金属镁着火不能用水或泡 沫灭火器等，应用细沙扑灭 4Na ＋ TiCl4 与熔融盐 4NaCl Na ＋ KCl 一定温度
△
大量热， 生成熔融铁（Mg 条、 KClO3） (氧化物可以是 MnO2、V2O5、 Cr2O3 等， 其活泼性一定要比铝弱) 铝热反应、铝热剂l2
△
Ti ＋
与盐溶液反应
NaCl＋K↑ 若为 NaHSO4、 NaHSO3、 NaH2PO4 等的溶液，则 Na ＋ 首先与 H 反应 若无，则 Na 首先与溶液 里的 H2O 反应,然后再看生 成的 NaOH 与溶质是否发 生反应（教辅 61 页细 3） CuSO4 溶液、FeCl3 溶液、 NaHCO3 溶液、AlCl3 溶液 等 2NaCl(熔融)
几种金属的化学性质
普通高中有效课堂教学实施策略的研究——对比学习实施策略
钠 Na 1、钠与 O2 在空气中缓慢 氧化生成白色 Na2O （表面 迅速变得灰暗、 Na2O 没有 Na2O2 稳定） 与 O2 反应 2、 钠在空气中点燃生成淡 黄色的 Na2O2(Na 先熔化、 黄色火焰、淡黄色产物) 镁 Mg 1、镁可在空气中缓慢氧化， 表面生成一层致密的氧化物 薄膜，有一定的保护作用， 可有一定的耐酸碱性 2、 耀眼白光， 放出大量的热， 生成白色固体 铝 Al 1、铝可在空气中缓慢氧化，表面 生成一层致密的氧化物薄膜，有 一定的保护作用，可有一定的耐 酸碱性 2、Al 在空气中点燃生成 Al2O3， 现象为：红热、熔化而不滴落 3、铝在纯氧中点燃剧烈燃烧，放 出大量热和发出耀眼白光（试剂 瓶底部有细沙）
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
2021秋高中化学第3章第1节金属的化学性质新人教版必修1
第1节 金属的化学性质一、选择题1、以下关于金属元素的特征表达，正确的选项是( )A ．金属元素的原子只有复原性、金属离子只有氧化性B ．金属元素在化合物中一定显正价C ．金属元素在不同化合物中的化合价都一样D ．金属元素的单质在常温下都呈固态【参考答案】B [对于变价的金属元素的低价离子(如Fe 2＋)，既有氧化性，又有复原性，且这些元素(如Fe 有＋2、＋3价)在不同化合物中可显不同的价态(如FeO 、Fe 2O 3中的Fe 分别显＋2、＋3价)；金属Hg 常温下为液态；金属在发生化学反响时，只能失去电子，不能得电子，只显正价。
故应选B 。
]2、铁在一定条件下与纯O 2、水蒸气反响的共同产物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe(OH)2【参考答案】C3、实验室欲用5 mol/L 的NaOH 溶液吸收0.5 mol Cl 2以防止污染空气，那么需要NaOH 溶液的体积是( )A ．22.4 lB ．0.2 LC ．0.1 LD ．2 L【参考答案】B [ Cl 2＋ 2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O1 mol2 mol0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)＝1 molV (NaOH)＝n C ＝1 mol 5 mol/L＝0.2 L ，应选B 。
] 4、通过你的观察和推理，判断以下实验室中对于少量钠的保存方法正确的选项是( )A ．保存在水中B ．密封，保存在细口瓶中C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D ．密封，保存在广口瓶中的煤油中【参考答案】D [钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反响，故应保存在比钠的密度小且不与钠反响的煤油或石蜡油中，且密封。
又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。
]5、有关Al 与NaOH 溶液反响的说法中，正确的选项是( )A ．Al 是复原剂，NaOH 及H 2O 均是氧化剂B ．复原产物是H 2，且由H 2O 复原所得的H 2与由NaOH 复原所得的H 2物质的量之比为2∶1C ．此反响说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D ．此反响中，只有H 2O 是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是复原剂【参考答案】D [铝与NaOH 溶液反响实质上是分两步进展的，第一步：2Al ＋6NaOH===2Al(OH)3＋3H 2↑；第二步：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
人教版化学必修1 第3章金属及其化合物 第1节 金属的化学性质
29
模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
27
归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
28
性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
38
第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象： 实验现象 钠浮在水面上 熔成一个闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶响声 原因及结论 钠的密度比水小 钠的熔点较低, 与水反应放热 产生的气体推动 金属钠来回游动 剧烈反应,产生气体
溶液由无色变为红色 钠与水反应生成碱性物质 (NaOH)
思考：生成的气体是什么?怎样证明? 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
高温
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
金属与水反应规律： 金属和水反应与金属的活动性 有关，金属越活泼，越容易与水反 应，反应越剧烈。
四.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
实验 改进
请你对课本中钠与水反应的实验装置进 行改进,要求你所改进的实验装置在进行 钠与水反应的实验时,能够将气体富集后 用于检验(点燃)。
图1
图2
图3
化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
0
+1 -2
+1 -2 +1
0
1. 判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂 分别是哪一种物质。
本节小结：
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
(1)O2
K Ca Na
常温迅速
Mg Al
Zn Fe SnPbCuHg
加热能反应
必修一第三章金属的化学性质第一课时
金属的化学性质第一课时【三维目标】1、知识与技能：认识钠、铝与氧气的反应，掌握金属钠、铝的主要化学性质。
2、过程与方法：通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3、情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
【教学重难点】钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比较【教学方法】讲授法、探究法、实验演示法，多媒体辅助教学法【教具准备】小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。
钠单质。
【教学过程】[图片展示]绚丽多彩的金属世界。
金属在人们的生产生活中处处可见，并扮演着极其重要的角色的位置。
如：门窗、灯饰品、生活用具、青铜器等。
商代后期青铜器·司母戊鼎东汉·马踏飞燕[展示]地壳中各元素的含量，最多是哪种元素，金属元素呢？[分析]在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。
[过渡]可见，金属在化学研究中也是必不可少的。
我们一起来学习金属的相关内容。
大家回忆下，初中认识的金属，它们具有怎样的物理性质？[回答]有金属光泽，不透明，有延展性，良好的导电、导热性。
[思考与交流]金属能发生那些反应呢？阅读教材46页，写出实验3-2各方应的化学方程式，有离子方程式的也写出。
Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3 Mg+O2=MgOCu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2 Mg+HCl=MgCl2+H2 [归纳]常见金属的一些共同化学性质：1、能与盐溶液发生反应2、能与非金属物质反应3、能与酸反应[推进]铁在潮湿的空气中容易生锈，不能稳定存在。
但镁铝可以，是不是所有的金属都能在空气里稳定存在呢？[实物展示]保存在煤油中的金属钠。
[演示实验]如何取用及切割金属钠，引导学生认真观察，并积极发言。
[归纳]金属钠的物理性质：银白、质软、密度比煤油大，比水小，良好的导电导热性，熔沸点较低。
[视频展示]播放实验3-4[思考]为什么切割的金属钠断层处的颜色变暗了？[分析]金属钠很活泼，很容易被空气中的氧气氧化，生成新的物质。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
人教版高中化学必修一金属的化学性质课件
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决 定
易与水反应
1、保存： 保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度 物理性质： 小、沸点低 化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt
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性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
人教版高中化学必修 化学1 第三章 第一节 金属的化学性质(第1课时)
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色
9
一、金属与非金属的反应
请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根 铁线放在野外哪个更容易生锈。 现 象： 铝箔熔化， 科学探究 表面失去光 加热铝箔 泽，熔化的 铝并不滴落， 为什么？ 好象有一层 膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
一、金属与非金属的反应
物理性质： Na 的 性 质
1.为银白色的固体 2.质软(可以用小刀切割) 3.钠的密度比煤油大
化学性质：
很活泼，常温下能与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O 白色固体
2014年5月20日星期二 8
一、金属与非金属的反应
实验3－2
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？ * 反应条 件不同， 产物不同
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特 殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3.良好的导电、导热性 4.延展性 延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
2014年5月20日星期二 3
一、金属与非金属的反应
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
（是不是所有的金属都能） ①金属能与酸反应
2014年5月20日星期二 10
一、金属与非金属的反应
科学探究 用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。 原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。
第三章第一节金属的化学性质1
]
现象：
※钠沉在煤油的底部
钠保存在煤油中
结论：
密度：钠大于煤油 硬度：小
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮
颜色：银白色 常温下极易与空气中 的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
的银白色，很快变暗
[实验3-2
C:\Users\杨启林\Desktop\下载影视\钠与水的反应_标清.flv]
现象：
※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色 固体物质。
结论：
熔点：不高
加热时与空气中的
氧气剧烈反应。 2Na + O2 ==== Na2O2
△
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应， 条件不同，现象不同，产物不同。
科学探究
影视\铝箔加热_标清.flv
C:\Users\杨启林\Desktop\下载
教材P46 铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，
溶液变成蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
镁在空气中燃烧: 发出耀眼的白光，生成白色固体物质 2Mg+O2=====2MgO 镁与盐酸反应: 反应剧烈，有大量气泡生成
思考
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气 ＿＿＿＿＿ 。 钠 氢 元素化合价降低。这是个 3.＿＿元素的化合价升高，
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【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的 小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色 固体.
△ -1 反应: 2Na+O2 ＝ Na2O2 (淡黄色)
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质
1.与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应
反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑
思考：
1、钠应该如何保存？ 保存在煤油中
2、钠块着火，应该如何灭火？ 不应用水或泡沫灭火器，而应 该用沙土盖灭
一、钠
（一）物理性质
（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） Na与O2反应 2. Na与水反应
一、钠
（一）物理性质
金属钠与水反应
实验现象讨论
现象
浮 熔 游 响 红
结论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
一、钠
（一）物理性质 （二）化学性质
1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） Na与O2反应
2. Na与水反应 现象：浮 熔 游 响 红
身体健康，学习进步！
然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接
着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
“没想到水里的东西也能着火爆炸。” 1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
一位妇女惊讶地说。有人说接触到桶 内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，
2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？
于是他们又将桶推到江里。一遇到水， 3.为什么“水里的东西也能着火爆炸
的角度来看：气体不是氧气就是氢气，可能是氢气爆炸，
也可能是氧气的产生使钠剧烈燃烧而爆炸；
③一遇到水，这个桶就爆炸了——爆炸应该与金属
钠和水有关；接触了桶内物质双手立刻感到剧
【实验3-3】向一只盛 有水的大烧杯中滴加几 滴酚酞试液，然后将一 小块金属钠投入烧杯中， 观察实验现象。
【实验3-3学生分组实验】向一只盛有水的 大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小 块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
钠
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
途
冶炼某些贵金属
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
秦山核电站
高压钠灯及其用途
课
堂
练
习
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
这个桶就爆炸了。
”？为什么人们接触了桶内的物质
，双手感到剧烈的疼痛？
思考与交流
相关猜测：
从上面的案例中使学生迅速进入 浓厚的化学氛围，激发起学生探究 金属钠性质的欲望。
①已漏气的铁桶漂在水面上——可能钠的密度比小；
②黄色火苗可能是什么物质燃烧产生的火焰；不停的
冒着气泡，有爆炸发生，应与产生的气体有关，从元素
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性
推测:金属钠的化学性质很活泼
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 ＝ 2Na2O
回顾：钠的化学性质有哪些？
1、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2) 2、钠与水反应 3、钠与酸反应
致谢 谢 谢 大 家！
一个不是我们有所求的朋友才是真正的朋友，交友不是为了向对方索取什么。衣服新的好，朋友老的好。 我们并不需要用太华丽的语言来包裹自己，因为我们要做最真实的自己。 觉得自己做得到和做不到，只在一念之间。 人生，恰似一次永远不会停止的远足，重要的是：在痛苦中学会去微笑。 一个人的整个生活既全以儿童时期所受的教导为转移，所以，除非每个人的心在小时候得到培养，能去应付人生的一切意外，否则任何机会都 会错过。——夸美纽斯 人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 君子赠人以言，庶人赠人以财。——荀况 教师的智慧源于如饥似渴的学习和持之以恒地反思。——王红玲 我们并不需要用太华丽的语言来包裹自己，因为我们要做最真实的自己。 你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生命的材料。——富兰克林 发奋忘食，乐以忘忧，不知老之将至云尔。——《论语·述而》 为别人鼓掌的人也是在给自己的生命加油。
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下 列性质无关的是（ C） A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 2. Na与水反应 3. Na与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
【问题探究】
钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水 等反应，自然界中存在游离态的钠单质 吗？
不存在! 钠在自然界中以化合态(化合物形式)存 在
制Na2O2
第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、钠
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
（一）、钠的物理性质
银白色固体，质软，密度比水 小、比煤油大，熔沸点低，能 导电导热。
钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
Na的原子结构示意图
失去e-
Na
常温下，4Na+O2 ＝2Na2O
加热时，2Na+O2
△
=
-1 Na2O2
(淡黄色)
创设情境
图片展示，实例引证
今日广东
广州市珠江河段上惊现神秘“水
珠江河段发现神秘“水雷”
雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮一个
金属桶，并不停的冒着气泡。后来突