物理化学电解质溶液：模拟试卷C

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物理化学试题及其答案

第八章电解质溶液（例题与习题解）例题1、已知25℃时，m ∞Λ(NaAc)=×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(HCl)=×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(NaCl)=×10-4S. m2·mol –1，求25℃时∞m Λ(HAc)。

解：根据离子独立运动定律+ m m m (NaAc) =(Na ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ m m m (HCl) =(H ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (NaCl) =(Na ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (HAc) =(H ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ + m m m m + m m =(H ) (Cl )(Na )(Ac ) (Na )(Cl )ΛΛΛΛΛΛ∞∞-∞∞-∞∞-+++--m m m =(HCl) (NaAc)(NaCl)ΛΛΛ∞∞∞+-=+=×10-4 (S·m 2·mol -1)例题2：一些常见离子在25℃时的λ∞±m,见P 22表，求∞m 24Λ(H SO )。

解：=∞)SO (H Λ42m )(SO λ)(H 2λ-24m m ∞+∞+0.015960.0349822＋⨯=0.085924＝（S·m 2·mol –1）例题３：的醋酸水溶液在25℃时的电导率为×10-2 ，计算醋酸溶液的pH 值和解离平衡常数。

解：-2-32-1m κ 1.6210Λ===1.6210(S.m .mol )c 0.01⨯⨯⨯1000+--4m H ,m Ac ,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol (S.m 103.91-122-⨯=-3m -2m Λ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯ pH =-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122c c α0.010.045k ==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm )⨯例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为10–4 S·m –1。

物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算

物理化学练习题电化学与电解质溶液的实验计算在物理化学中，电化学与电解质溶液是一个重要的研究领域。

通过实验计算的方式，我们可以深入了解电化学的理论原理和电解质溶液的性质。

本文将通过一些物理化学练习题，探讨电化学与电解质溶液的实验计算。

1. 题目一：电解质溶液的电导率计算电解质溶液的电导率是衡量电解质溶液导电性能的重要指标。

根据电导率的计算公式，可以通过实验数据进行计算。

对于一种电解质溶液，我们需要测量它的电导率，以及浓度。

假设测量到的电导率为κ（单位为S/cm），溶液的摩尔浓度为c（单位为mol/L），则电解质溶液的电导率计算公式为：κ = K * c其中K是某种电解质的电离度（常数）。

通过实验，我们可以测量到某种电解质溶液在不同浓度下的电导率，并绘制出电导率随浓度变化的曲线。

通过拟合曲线，我们可以确定电离度K的值。

然后，我们可以使用上述计算公式，根据实际浓度值，计算出电解质溶液的电导率。

2. 题目二：电化学电池的平衡电势计算电化学电池是将化学能转化为电能的装置，其中平衡电势是描述电池正负极电势差的重要参数。

通过实验计算，我们可以确定电化学电池的平衡电势。

平衡电势的计算可以通过纳闪定律（Nernst Equation）来实现。

对于一个由金属M和其离子M+构成的电池，平衡电势E（单位为V）的计算公式为：E = E° + (RT/nF) * ln([M+]^a/[M]^b）其中E°是标准电极电势，在标准状态下的电池电势差；R是理想气体常数；T是绝对温度；n是电池中电子转移的摩尔数；F是法拉第常数；[M+]是金属离子M+的浓度；[M]是金属M的浓度；a和b分别是金属M和其离子M+的电荷数。

通过测量实验数据，我们可以获得所需的参数值，并将它们代入计算公式，从而得到电化学电池的平衡电势。

3. 题目三：电解反应的电流计算在电解质溶液中，电解反应的进行与通过的电流量有关。

通过实验计算，我们可以确定电解反应的电流。

物理化学实验模拟试卷C

物理化学实验模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分开启气体钢瓶的操作顺序是：( ) (1) 顺时针旋紧减压器旋杆； (2) 反时针旋松减压旋杆；(3) 观测低压表读数；(4) 观测高压表读数；(5) 开启高压气阀(A) 5─4─3─1 (B) 2─5─4─1─3(C) 1─5─4─2─3 (D) 2─5─12. 2 分在测定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H2O2, (2) KI溶液的方法是：( )(A) (1), (2)同时一起加入(B) 先(1), 后(2)(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法3. 2 分在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。

下列哪种选择的根据是不对的? ( )(A) 测定折光率操作简单(B) 对任何双液系都能适用(C) 测定所需的试样量少(D) 测量所需时间少, 速度快4. 2 分已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数K f 分别为6.5, 16.60, 80.25及173, 今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解, 欲测定该化合物之摩尔质量, 最适宜的溶剂是：( )(A) 萘(B) 樟脑(C) 环己烷(D) 醋酸5. 2 分饱和标准电池在20℃时电动势为：( )(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V(D) 1.01865 V6. 2 分使用分光光度计测量吸光度D，为了使测得的D更精确，则应：( )(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使D值落在0 ~ 0.8 区间内7. 2 分用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：( )(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低8. 2 分在差热分析中, 都需选择符合一定条件的参比物, 对参比物的要求中哪一点应该除外? ( )(A) 在整个实验温度范围是热稳定的(B) 其导热系数与比热尽可能与试样接近(C) 其颗粒度与装填时的松紧度尽量与试样一致(D) 使用前不能在实验温度下预灼烧9. 2 分具有永久磁矩μm的物质是：( )(A) 反磁性物质(B) 顺磁性物质(C) 铁磁性物质(D) 共价络合物*. 2 分在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1二、填空题( 共9题18分)11. 2 分具有何种特性的电解质可用来作盐桥，常用作盐桥的电解质有______ 和________ 等。

物理化学模拟试题及答案(3)

第七章电化学选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案C2. 电解质水溶液属离子导体。

其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。

下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。

在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。

它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,• 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。

高三《化学平衡-电解质溶液》测试题

2011级高三《化学平衡电解质溶液电化学》测试题班级姓名成绩选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分)▲1、下列说法正确的是A.液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质B.体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C.CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D. I—、K+、Na+、NO3—、Cl—可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存▲2、关于下列实验操作的说明不正确的是A.向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH 值可能为4.4~5.0B. 电解水时，加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性，而会使电解水的速率增大C.用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高D.电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极3、有一透明注射器，如图所示，现保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，达平衡后，按图示的方向观察，下列说法不正确的是A.若发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的不一样B. 若发生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的深C.若发生2NO2(g)N2O4(g)，压缩至新平衡后，气体颜色较前一次平衡的浅D.上述三个反应达到新平衡的压强均不大于前一次平衡时压强的2倍▲4、下列说法不正确的是A.等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多B.已知室温时0.10mol/L NH4C l溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/L KCN溶液中c(OH—) =1.3×10-3mol/L。

9第九章电解质溶液练习题物理化学

第九章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。

物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ¥m 可以由Λm 作图外推到c 1/2 = 0得到。

得到。

9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：浓度（mol/dm 3）电导率电导率摩尔电导率摩尔电导率极限摩尔电导率极限摩尔电导率 1.0 k 1 L m,1 L ∞,1 0.5 k 2 L m,2 L ∞,2 0.1 k 3 L m,3 L ∞,3 0.01 k 4 L m,4 L ∞,4 下列关系式是否正确：下列关系式是否正确：(1) L ∞,1＜L ∞,2＜L ∞,3＜L ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3) L ∞,1＝L ∞,2＝L ∞,3＝L ∞,4 (4) L m,1＝L m,2＝L m,3＝L m,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11．对于BaCl 2溶液，以下等式成立：溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b 0； (2) a = a +·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b +·b - ； (5) b ±3 = b +·b -2 ； (6) b ± = 4b 3 。

物理化学模拟试题-4

物理化学模拟试题-4模拟试题四一、单项选择题1、对于同一电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，何种性质讲一定随之增加（）A.溶液的渗透压B.摩尔导电率C.电解质的例子平均活度系数D.离子的淌度2、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：C6H6(l)则有（）A.U0,H0,Q0B.U0,H0,Q0C.U0,H0,Q0D.U0,H0,W015O2(g)6CO2(g)3H2O(g)2,半衰期t1/2,速率常数k13、反应：反应物初始浓度c0,半衰期t1/2,速率常数k2反应Ⅱ：反应物初始浓度c0/22t1k2，下列结论正确的是（）/2c0c0k1t1A.Ⅰ为零级，Ⅱ为二级B.Ⅰ为一级，Ⅱ为二级C.Ⅰ为零级，Ⅱ为三级D.Ⅰ为二级，Ⅱ为零级4、某一反应在一定条件下最大转化率为50%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不确定5、已知某反应为一级，则可认定该反应必定是（）A.基元反应B.单分子反应C.非基元反应D.上述都有可能6、对于光化反应，下列说法中不正确的是（）A.光化反应的速率都与光强有关D.光化反应次级过程的活化能必触及过程的小7、对于热力学是体系状态的单值函数概念，错误的理解是（）A.系统处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态8、等压下，反应aAbB═dDeE的rCp=0，则（）A.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T无关B.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T有关C.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T有关D.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T无关9、设反应A()═D(g)+G(g)的rGm/(Jmol1)=-4500+11T/K,要防止反应发生，温度必须（）A.高于409KB.低于136KC.高于136K而小于409KD.低于409K10、下列叙述中错误的是（）A.水的冰点温度是0oC（273.15K)，压力是101325PaB.三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C.水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62PaD.水的三相点f0，而冰点f1二、名词解释1、标准摩尔生产焓2、正规溶液3、自由度4、链反应5、离子强度6、接触角三、简答1、热力学第一定律的表达式是什么？各符号的意义。

物理化学练习题与答案

第七章电解质溶液一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B )(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 102. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A )(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2(C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,23. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。

作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ）(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ）(A) (A) 强电解质(B) (B) 弱电解质(C) (C) 无限稀释电解质溶液(D) (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题( 共7题14分)11. 2 分(3892)3892CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。

12. 2 分(4069)40690.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。

13. 2 分(4070)4070浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。

14. 2 分(3822)3822有下列溶液：(A) 0.001 mol·kg-1 KCl(B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl(D) 1.0 mol·kg-1 KCl其中摩尔电导率最大的是（ C ）；最小的是（ D ）。

物化期末模拟试卷

《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。

电解质溶液多选题

物理化学试卷试题 1下列条件中哪二个不是摩尔电导率的定义要求的：(A) 溶液体积为 1 m (B) 电解质的物质的量为 1 mol (C) 两电极相距 1 m (D) 两电极必须平行(E) 溶液的浓度必须是 1 mol m试题 2电解质溶液的电导率与下列哪个因素有关：(A) 电极的面积 (B) 溶液的体积(C) 溶液的体积和单位体积中离子的数目 (D) 单位体积中离子数目(E) 溶液的温度试题 3下列化合物中哪二种的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对 C 作图,外推到 C=0时而求得：(A) CH COOH (B) CH COONa (C) NH Cl(D) NH OH (E) HCOOH试题 4CaCl 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A) (CaCl ) = (Ca ) + (Cl )(B) ( CaCl ) = ( Ca ) + 2 (Cl )(C) (CaCl ) = (Ca ) + 2 (Cl )(D) (CaCl ) = 2 [ (Ca ) + (Cl )](E) ( CaCl ) = ( Ca ) + (Cl )试题 5下列那些是说明电解质溶液的导电机理：(A）离子迁移 (B) 电极反应 (C) 电解质溶液电离(D) 电解质溶液存在离子对 (E)离子都是水合的试题 6关于电解质溶液的电导,下列说法中正确的是：(A) 电解质溶液的电导,来源于离子的迁移(B) 强电解质溶液的电导随浓度增大而增加(C) 电解质溶液的电导,随温度的升高而增大(D) 弱电解质溶液的电导,随浓度增大而减少(E) 电解质溶液的电导率与电导池常数有关试题 7有关电导率和摩尔电导率的单位, 下列说法中, 正确的是:(A) 电导率的单位是 S m (B) 电导率的单位是 S m(C) 电导率的单位是 S m (D) 摩尔电导率的单位是 S m mol (E) 摩尔电导率的单位是 S m mol试题 8有关电导和电导率的单位, 下列说法中, 正确的是:(A) 电导的单位是 A V (B) 电导的单位是 S(C) 电导率的单位是 S (D) 电导率的单位是 S m(E) 电导率的单位是 S m试题 9当直流电源通过电解质溶液，电解质溶液中正、负离子发生定性迁移，那么下列判断正确的：(A) 正离子迁移的方向与电流方向一致。

物理化学中的电解质溶液动力学模拟

物理化学中的电解质溶液动力学模拟物理化学是探究物质发生物理变化的科学，而电解质溶液是物理化学研究中十分重要的一个领域。

电解质溶液内部包含大量离子，电解质和溶剂之间的相互作用关系十分复杂。

理论力学方法和计算机模拟技术已成为物理化学研究领域中的一种重要手段。

电解质溶液中离子自身的相互作用以及离子与溶剂之间的相互作用对于电解质溶液的物理化学性质影响很大。

电解质溶液动力学模拟是研究电解质溶液中离子相互作用、离子溶解速率、离子输运以及离子扩散的重要工具，为电解质溶液的研究提供了新的途径。

电解质溶液动力学模拟的基本原理是将溶液系统作为一个有高度复杂性和随机性的热力学体系，与溶液中存在的每个粒子进行交互作用的动态模拟。

这种模拟包括了分子动力学模拟、Monte Carlo模拟、量子化学模拟以及计算流体力学模拟等等，每一种模拟方法对于模拟的环境、分子、离子或粒子的运动、旋转、相互作用等各方面都有不同的模拟手段。

其中，分子动力学模拟（MD模拟）是研究电解质溶液动力学最为常用的方法之一。

该模拟方法可以在微观尺度上模拟溶液系统内部活动的机理和行为，并通过计算机程序实现，来预测和确认各种物理化学属性和过程。

MD模拟的基本假设是：电解质溶液中的每个粒子可以视作一个宏观物理学上的质点，通过牛顿运动定律来计算其所受到的力和运动。

该模拟方法可以方便地研究离子溶解度、扩散系数、输运行为以及溶液结构、热力学性质等。

Monte Carlo模拟是另一种广泛应用于电解质溶液动力学模拟的方法之一，该方法的基本假设是：以概率分布来描述粒子之间的相互作用关系，把各种相互作用转化为概率问题来解决。

在Monte Carlo模拟中，每个粒子的位置都可以随机游走，并计算每个粒子的热力学性质。

相比于分子动力学模拟而言，Monte Carlo模拟更适合研究离子和溶剂之间的相互作用关系，以及离子溶解速率、溶液结构以及热力学性质等。

但是，Monte Carlo模拟的模拟速度较慢，相较于分子动力学模拟要慢数百倍。

物理化学第二章模拟试卷C及答案

物理化学第二章模拟试卷C班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分在标准压力p∃和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定2 2 分p∃，100℃下，1mol H2O(l)与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？( )3. 2 分在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：( )(A) ΔS<0 (B) ΔS>0(C) ΔS=0 (D) 无法确定4. 2 分下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( )n(A) (∂U/∂n B)S, V,c(B) (∂H/∂n B)S, p,c n(C) (∂F/∂n B)T, p,c n(D) (∂G/∂n B) T, p,c n5. 2 分在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ6. 2 分理想气体等温过程的ΔF。

( )(A) >ΔG(B) <ΔG(C) =ΔG(D) 不能确定7. 2 分当多孔硅胶吸附水达到饱和时,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势将：( )(A) 前者高(B) 前者低(C) 相等(D) 不可比较8. 2 分在标准压力p∃下,383.15 K的水变为同温下的蒸气,吸热Q p。

该相变过程中,哪个关系式不能成立?( )(A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p(C) ΔS I S O < 0 (D) ΔS I S O > 09. 2 分298 K,p∃下,双原子分子理想气体的体积V1= 48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的∆S为( )(A) 11.53 J·K-1(B) 5.765 J·K-1(C) 23.06 J·K-1(D) 0*. 2 分在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S体> 0(B) ∆S环不确定(C) ∆S体+∆S环> 0(D) ∆S环< 0二、填空题( 共9题18分)11. 2 分对熵产生d i S而言,当体系内经历可逆变化时其值________,而当体系内经历不可逆变化时其值________。

物理化学第二章模拟试卷C及答案

物理化学第三章模拟试卷C及答案

物理化学第三章模拟试卷C班级姓名分数一、填空题 ( 共19题 38分 ) 1. 2 分以粒子的配分函数q 表达热力学函数 F 时，独立可别粒子体系的 F = _____ 。

不可别粒子体系的 F = _________ ，用体系的配分函数Z 表达时，F = ________ 。

2. 2 分热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是。

3. 2 分在N 个NO 分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即NO 和ON ，也可将晶体视为NO 和ON 的混合物，在0 K 时，该体系的熵值S 0,m = 。

4. 2 分300 K 时，分布在J =1转动能级上的分子数是J =0能级上的3exp(-0.1)倍，则该分子转动特征温度r Θ= 。

5. 2 分1 mol 纯物质的理想气体，设分子的某内部运动形式只有三种可能的能级，它们的能量和简并度分别为ε1=0,g 1=1;ε2/k =100 K,g 2=3;ε3/k =300 K,g 3=5。

其中，k 为Boltzmann 常数，则200 K 时分子的配分函数q = 。

6. 2 分玻耳兹曼统计的基本假设是 ____________________________ 。

7. 2 分根据结构分析，液体分子是近距有序的，故液体可视为晶体模型处理,现将 N A 个分子的液体 A 和 N B 个分子的液体 B 混合形成理想液体，设A ，B 纯态的热力学概率为 1,则溶液的总微态数为 ___________ 。

8. 2 分已知CO 的转动惯量I =1.45⨯10-26 kg·m 2，k =1.38123K J 10--⋅⨯, h =6.627s J 1034⋅⨯-, 则CO 的转动特征温度为r Θ= 。

9. 2 分三种统计方法中所用的基本假设是哪一种? ( 以"√"表示 )*. 2 分已知N 2分子的v Θ=2.89 K ，则N 2在25°C ，101 325 Pa 压力下的标准摩尔振动吉布斯自由能m,v G $= 。

电解质溶液练习题含答案（高二）

电解质溶液练习题含答案（高二）弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。

2015年广东省各地模拟考化学试题分类6.电解质溶液(选择题)

电解质溶液选择题答案：（佛山市一模）C22.（惠州市高三第一次调研考）常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小答案：AB答案：（清远市教学质量检测）B22.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(H+)=c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)=2c(Na+)答案：22.AC（广东省百所学校联考）11．HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确．．．的是A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)答案：11.A（潮州金中等五校联考）11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na +)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)答案：11、B（广州一模）6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2 mol·L－1的HA和0.2 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确．．．的是A．混合前0.2 mol·L－1 HA中：c(H+)＝c(OH－) + c(A－)B．混合后溶液中：c(Na +) + c(H+)＝c(A－) + c(OH－)C．混合后溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)D．混合后溶液中：c(A－) + c(HA)＝c(Na+)答案：6C（越秀区高三摸底考）12．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中答案：12B[海珠区综合测试（二）]答案：22AD（惠州市第二次调研考）23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某盐Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol答案：23.AB（惠州市第三次调研考）答案：12．C（江门市调研测试）10．0.1mol·L¯1的Na2S溶液中，下面说法正确的是A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－) B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)答案：10C（揭阳市第一次模拟考）6. 50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)答案：6. B（六校第三次联考）22.常温下，各1L的0.1 mol·L-1的HX溶液与0.1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是A.HX为一种弱酸,ROH为弱碱B.a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1C.两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)D.两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)答案：22BC（茂名市第一次模拟）4．（4分）（2015•梅州一模）对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（）答案：C（梅州市一模）7．（6分）（2015•汕头一模）下列关于0.1mol•L﹣1 NH Cl溶液的说法正确的是（）答案：BC23．对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L答案：23．BC（韶关市一模）．．．A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)答案：12.D （韶关市调研考）22．关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1B．该溶液的pH<13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c （Na+）答案：22BC（深圳市第一次调研考）12．常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是A．c(Na+) = c(CH3COO—)B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1C．由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1D．往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大答案：12B（增城市调研测试）11．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。

电解质溶液试卷一

物理化学试卷班级姓名分数一、选择题 ( 共13题 26分 )1. 2 分 (3802) 298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。

已知Λm∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( )(A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B) λm∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(C) 淌度 U Cl -∞ = 737 m 2·ｓ-1·V -1(D) 淌度 U Cl -∞ = 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -1 2. 2 分 (3930)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率)M (2m,+∞+λ和法拉第常数F 之间的关系是：（）(A) z +∞+U /∞+m,λ=F (B) z +∞+U∞+m,λ=F(C) z +∞+m,λ∞+U F = 1 (D) ∞+m,λ/ z +∞+U =F3. 2 分 (4057) 科尔劳乌施定律mm (1∞Λ=Λ-适用于：（）(A) 弱电解质 (B) 强电解质 (C) 无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液 4. 2 分 (3810)25℃时，Λm (LiI)、λm (H +)、Λm (LiCl) 的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。

LiCl中的t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI 中的t+为：（）(A) 0.18 (B) 0.82(C) 0.34 (D) 0.665. 2 分 (3804)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 106. 2 分(4083)在298 K时离子强度为0.015mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：（）(A) 0.7504 (B) 1.133(C) 0.7793 (D) 1.2837. 2 分 (3693)在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：（）(A)界面移动的清晰程度(B)外加电压的大小 (C)正负离子价数是否相同 (D)正负离子运动速度是否相同8. 2 分 (3928) 已知298 K 时， =∞Cl)NH (4mΛ1.499×10-2-12mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2-12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2-12mol m S ⋅⋅，则m32(NH H O)∞Λ为：（）(A) 0.277×10-2-12mol m S ⋅⋅(B) 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (C)2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅(D)5.251×10-2-12mol m S ⋅⋅9. 2 分 (3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。