钙片中钙含量的测定化工专业大学生论文
原子吸收法测定钙片中的钙含量
酸钙 ， 其含钙量及溶解度均较 高 ， 副作用 少。所 以 ， 本实 验选
择碳酸钙钙片为原料 ， 进行测定分析。
玻璃器皿用 ３ ％硝酸浸 泡 ２ 时后 ， ４小 自来水 冲洗 ３遍 ， 再蒸 馏水冲洗 ３遍 ， 晾干备用 。
１２ 实验步骤 ． １２ １ 样品处理 ．． 取一 片样 品称 重后 ， 加少 许蒸馏 水润湿
【 关键词 】 钙； 钙片； 原子吸收分 光光度法
ｄｉ１ ．９ ９ ｊｉ ｎ １７ ０ ６ ．０ ２ １．７ ｏ：０ ３６ ／．ｓ ．６ ２— ３９ ２ １ ．０ ０ ３ ｓ
中图分类号 ： Ｐ ２ ． Ｏ ７２
文献标识码 ： Ｂ
文章编号 ： １７ ０６ （ ０２ １ ６ ２— ３ ９ ２ １ ）０—１６ ０ ２０— ２ Ｌ ｍｎ 乙炔流量 １２ ／ ｉ。 ／ ｉ， ．Ｌ ｍｎ
２结 果
钙是人们生命的源泉 ， 在人生成长 的各个阶段钙都起 到 非常重要 的作用 ， 它是人体健康 必不可少的元素 。缺钙对 人 体健康 的不 良影响 已成为令人关注的世界性 问题 ， 骨质疏 松
症、 老年痴呆症 、 心血管 病等疾 病与 钙的代谢 密切相 关。医 学证 明 ， 因钙摄人不 足而导致 的代谢 失调 ， 引起 人类各 年 是
熊居 宏 ， 宗艳 ， 东明 ， 题 徐 张 潮
１４０ ） ５０ ２ （ 哈尔滨铁路疾病预防控制所佳木斯分所 ， 黑龙江 佳木斯
【 摘要 】 目 探讨用火 的： 焰原子 吸收分光光度法 测定钙片中 钙含量的临床 价值。方法：份样品 ５ 经酸消解， 在选定的最佳＿ Ｔ 作条件下，
采用火焰原子吸收光谱法测定钙 片中的钙含量。结果： 该方法的 Ｒ Ｄ为 ２ ５ ％ ； Ｓ ．８ 加标 回收率为 ９ ． ％ 一１３ ７ 。结论 ： ４５ ０ ．％ 原子 吸收法 简便 、 快 速 、 敏， 灵 精密度高 ， 结果稳定 ， 重复性好 ， 适用于检测钙片中的钙含量 。
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
一、实验目的：
本实验旨在测定钙片中钙含量，以掌握有关元素含量的科学数据，进而运用于化学分
析和日常生活中的一些重要技术需要。
二、实验原理
以此次实验中的催化电量法为例，测定钙含量的原理：钙被分解成氢钙和水，在催化
极电量(在此实验中即钠极)的作用下，氢钙水解成氢气和氧气，氧气被阴极收集起来计算
所得氧气的量就可以求出原本钙的量，所以通过计算所得钙片中钙的含量。
三、实验材料
硝酸钠、氢氧化钠、1M醋酸铜、2M醋酸钠及0.014N硫酸钠等；检验样品是一片由元
重确定的钙片。
四、实验步骤
（1）将待测样品轻轻放入研磨瓶中，同时添加1mL硝酸钠，用棉等织物将样品表面,
磨细,重复操作该步骤2次；
（2）向样品中添加2mL 2M醋酸钠和4mL氢氧化钠，将该组合物混合均匀，并加热至
沸腾；
（3）将0.014N硫酸钠边滴边搅拌，尽可能多的滴入悬浮液中，直至反应液出现均匀
的褐色；
（4）将1M醋酸铜滴入反应液中，持续搅拌至棕橙色定色；
（5）将样品放入含有催化极电流的实验装置中，并安装电解质滴定筒，根据技术指
标确定电流，直至实验30min；
（6）除去极板上附着的残余物，用50mL 0.1N硫酸铜液将极板内残余物溶解，50mL
标样滴定，确定实验结果。
五、实验结果
检测结果：钙片中钙含量为___g/L。
本实验使用催化电量法测定了钙片中钙含量，结果表明，测定出的钙片中的钙含量为
___g/L，满足实验要求的标准。
从而，我们可以利用本实验获取有关元素含量的参考数据，运用于化学分析和日常技术需要。
高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量
高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量第38卷第4期辽宁化工Vo.l38,No.4 2009年4月L iaoning Chem ical Industry Apr i,l2009高锰酸钾滴定法测定钙片中钙的含量陈妙兰(广东省江门市质量技量监督检测所,广东江门529000)摘要:为了准确测定钙片中钙的含量,建立了高锰酸钾容量滴定法测定钙片中钙含量的方法。
实验样品经湿法消化后,在酸性溶液中,钙与草酸生成草酸钙沉淀。
沉淀洗涤后,加入硫酸溶解,将草酸游离出来,在70~80e条件下,用高锰酸钾标准溶液滴定与钙等当量结合的钙含量。
测定结果的回收率(R)在98.40%~109.74%。
用高锰酸钾滴定法测定钙片中的钙含量,简单、快捷、准确、干扰小。
关键词:高锰酸钾滴定法;测定;钙含量中图分类号:O655.2文献标识码:A文章编号:1004 0935(2009)04028603钙是人体健康不可缺少的重要元素。
钙不仅是构成人体骨骼和牙齿的主要成分,而且在神经冲动的传递、血液凝固、细胞粘着、酶促反应的激活等一系列的生理过程中,发挥极其重要的作用[1]。
根据1992年全国营养调查结果,全国平均每标准每日摄入钙405mg,仅达到RDA的50%左右(我国成人钙的RDA值为800mg),全国尤其是儿童青少年和老年人缺钙比例很高[2]。
为了补充钙,补钙类保健食品及补钙制品在国内外发展很快。
因此,钙是保健食品、钙制品及乳品中常规营养分析必须检测的质量指标,其中钙片也是如此,而准确提供钙片中钙的含量,也是衡量钙片制品质量的主要依据。
食品中钙含量的测定通常采用火焰原子吸收光谱法或EDTA滴定法测定[3-5]。
火焰原子吸收光谱法适宜测定钙含量较低(以mg/kg计)的含钙食品。
该法虽干扰小,速度快,效果好,但因仪器昂贵、操作技术难掌握,普通实验室难以普及应用。
对于含量较高的(以g/100g计)食品,国家标准GB/T5009.92-2003第二方法为EDTA容量滴定法,该法虽操作简单,但存在着干扰现象严重、终点变化不明显、指示剂水溶液不稳定(固体指示剂用量不易掌握)且易封闭等问题,使得测定结果的准确度不高[6];并且,使用剧毒的KCN 易导致环境污染。
补钙食品中钙含量的测定
补钙食品中钙含量的测定魏晓琴1,唐志华2(1.汉中职业技术学院,陕西汉中723001;2.陕西理工学院化学与环境科学学院,陕西汉中723001)摘要:分别以分光光度法、高锰酸钾滴定法、ED T A滴定法三种不同的方法对两种补钙药片和两种奶粉中钙的含量进行测定。
实验过程和测得结果表明分光光度法比另外两种方法更简单、更准确。
关键词:食品;钙;测定钙是人体内必需的常量元素,除形成骨架之外,主要是通过Ca2+发挥重要的生理作用[1]。
长期以来,人们错误地认为钙这种常量元素比比皆是,能从食物中充分供应而不缺乏。
但医学研究的结果表明,人体容易缺钙,其中以儿童和老人最甚。
现如今补钙已成为一种时尚,市场上补钙的产品种类繁多,含钙量是一项最基本的鉴别其好坏的重要指标,所以测定补钙制剂的钙含量非常重要,寻求一种快速、准确、简便的测定方法也至关重要。
本研究将采用分光光度法、KMnO4滴定法和EDTA滴定法三种方法对市面上出售的几种补钙制剂进行钙含量的测定。
以鉴定这些食品是否合格,并对这三种测定方法进行比较。
1材料和方法1.1实验药品盖天力钙片(每片约含50m g),纳诺卡钙片(每片约含500mg),秦俑奶粉(每100g约含700 mg),雀巢豆奶(每100g约含1200mg);浓硝酸;浓高氯酸;浓硫酸;重铬酸钾;酸性络蓝K (0.002mol/l);氯化钙(0.02mol/l);氢氧化钠;四硼酸钠;盐酸;硫脲;柠檬酸;盐酸;钙指示剂;蒸馏水;EDTA(0.02m ol/l);硫酸;氨水;草酸氨;甲基红;高锰酸钾(0.02mo l/l);1.2主要的设备及仪器T6新世纪紫外可见分光光度计;722N可见分光光度计;pH s-3c型酸度计;分析天平(0.0001g);坩埚(瓷制);容量瓶(100m L);酸式滴定管(50m L);烘箱等。
1.3样品的消化处理分别准确称取7.9398g(盖天力16粒), 4.6030g(纳诺卡2粒),1.1832g(秦俑),1.7121g (雀巢),将试样分别放于瓷坩埚中,加入高氯酸和浓硝酸的混合液(1:4)[2],放置过夜,于200e下加热2h,再于100e下加热1h,使样品液变为无色,将样品液分别移入100ml的容量瓶中,洗涤坩埚3-4次,洗涤液移入容量瓶中,加水至刻线,备用。
钙片中Ca含量的测定
钙片中Ca含量的测定摘要钙是人体内必需的常量元素，除形成骨架之外，主要是通过Ca2 +发挥重要的生理作用。
长期以来，人们错误地认为钙这种常量元素比比皆是，能从食物中充分供应而不缺乏。
但医学研究的结果表明，人体容易缺钙，其中以儿童和老人最甚。
现如今补钙已成为一种时尚，市场上补钙的产品种类繁多，含钙量是一项最基本的鉴别其好坏的重要指标，所以测定补钙制剂的钙含量非常重要，寻求一种快速、准确、简便的测定方法也至关重要.本研究通过EDTA 滴定法测定钙片中的钙含量，简单、准确、干扰小，适合中小型实验室。
关键词钙片，EDTA，滴定引言食品中钙含量的测定通常采用火焰原子吸收光谱法或EDTA 滴定法。
火焰原子吸收光谱法测定速度快，干扰小，但因仪器昂贵、需要专门的操作技术，基层实验室难以普及。
本实验采用EDTA 滴定法测定钙片中的钙含量，经过实验发现检测结果的准确度和精密度均有提高，得到满意的效果。
1实验部分1.1实验原理在pH= 12 的条件下，用EDTA 标准溶液滴定Ca2 +，利用钙指示剂指示滴定终点，溶液颜色由红色变为蓝色。
1.2仪器和试剂1.2.1仪器分析天平；25.00 mL 碱式滴定管；吸量管和移液管。
1.2.2试剂0.101 mol/ L EDTA 标准溶液；CaCO3 (分析纯)；5 mol/ L NaOH 溶液；6 mol/ L HCl 溶液；5 g/ L钙指示剂溶液；200 g/ L 三乙醇胺溶液；钙片(样) 。
0.101 mol/ L EDTA 标准溶液浓度的标定：常量滴定法标定和微型滴定法标定。
2实验方法2.1钙片中钙含量测定2.1.1钙片溶液配制：将钙片粉碎，研磨均匀后准确称取样品0.13 g 左右，先以少量水润湿，再逐滴加入6 mol/ L HCl 至无气泡产生为止，定量转入250 mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，备用。
2.1.2常量滴定法测定：准确移取上述溶液20.00 mL 于150 mL 锥形瓶中，加入三乙醇胺溶液1 mL ，5 mol/ L NaOH 溶液1 mL ，摇匀，加入钙指示剂3～4 滴，用0101mol/ L EDTA 标准溶液滴定至溶液变蓝色为止，平行测定5 次。
对原子吸收法测定钙片中钙含量的探究
钙是人 体所必 需 的元素 之一 ， 它从 我们 出生开 始就伴 随着 我们 。 许 多疾病
的 发生 ， 如骨 质疏 松 、 心血管 疾病 、 老 年痴 呆症 等都与 钙元 素的代 谢密 不可分 。
电流的 稳定 ， 以及 保证 足够 的光输 出强度 。 灯工作 电流 的大小 直接 影响 灯放 电 的稳定 性和 锐线光 的输 出强度 ； 灯 电流小能 够提 高测量 的灵敏 度 ， 但 噪声会 加 大， 降低 信噪 比 ； 灯 电流过 大 ， 背景增大 ， 会导 致灵 明度下 降， 还 会缩短 灯的使 用 寿命 。 通过 观察 钙灯在 不 同工作 电流 下测定 的影响 ， 最 终选 用与最 大吸 光度读 数对应 的最 小灯 电流 值为 最佳 工作 电流 ， 本 文选 择 的灯 电流为４ ｍＡ。 ３、 燃烧 器 高度 的设 置 燃烧 器的高 度设 置也 是一个 关键环 节 ， 高度 过低燃 烧温度 不够 ， 样 品不 能
果的 高灵 敏度 和高 稳定性 为 适宜 的高度 最 终确 定火 焰高 度为 ７ ｍｍ。 ４、 光 谱通 带 的 影 响 试 验光谱 通带 的影 响着 吸光度 ， 吸光 度影 响试验 的结果 ， 所 以为 了确定 光 谱通 带 的影响需 要进 行一些 对 比试验 ， 从 而找 出最适合了几乎所 有年龄群 组 ， 关于缺 钙与补钙 的 问题 已经成 为 了全 世界 关注 的问题 。 人 的一生 都应该 补钙 ， 出生后 体 内的钙一 直处 于不 断
积累 的过程 。 大 约３ ５ 岁左右 ， 体 内的钙含量 达到 一生 中的顶峰 ， 以后 钙流 失开始 加速， 因此 ， 补钙 对健 康是 必不 可少 的。 补 钙最 安全 的方 式是食 补 ， 而食 用钙 片
２、 实 验 步 骤
分析化学实验 钙片中钙含量的测定 实验报告
分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告钙片中钙含量的测定
实验目的
1. 了解硫酸亚铁用于检测钙含量的原理。
2. 根据钙片中钙含量的测定，通过简便而准确的方法测定钙含量，指导临床治疗。
实验原理
硫酸亚铁的氧化和还原反应，将硫酸亚铁的褐色氧化物（Fe2＋）氧化为无色还原物（Fe3＋）。
硫酸亚铁实验中，硫酸亚铁能反应和氧化钙，这是因为硫酸亚铁的Fe2+会与Ca2+发生氧化反应，当硫酸亚铁在水溶液中，有显色反应发生，而且检测钙含量反应时，用目视观察检测溶液有没有氧化效果，根据检测结果，来计算钙片中钙含量。
实验步骤
1. 将指定体积的样品加入容量瓶中，加水，稀释。
2. 加入硫酸亚铁溶液，用搅拌棒搅拌，当溶液颜色变黄时，搅拌时间不要太久，避免溶液变浑浊。
3. 加入指定体积的硝酸钠溶液，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，搅拌均匀。
4. 检测溶液是否有氧化效果，根据检测结果，来计算钙含量。
实验结果
观察硝酸钠溶液中加入硫酸亚铁溶液和酸性高碘酒石酸钠溶液后，由黄色沉淀形成蓝绿色溶液，说明实验室为正常的青绿色，表明该样品的钙片中钙含量为正常水平。
结论
本实验将硝酸钠水溶液与硫酸亚铁溶液混合，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，用此方法测定钙片中钙含量，通过观察溶液颜色变化判断钙含量是否正常，结果表明钙含量基本符合正常水平。
经过分析，本实验证实了硫酸亚铁用于检测钙含量的原理，可以依据实验结果进行简便准确的测定钙含量，从而指导临床治疗。
探究实验活动——补钙产品中钙含量的测定
关 键词 ：探 究 实验 活动 ；钙 ；生理 功 能 ；补 钙品
来 发展 打下 良好 的基 础 。 钙在 人体 内的分布 情 况及生 理功 能
一
、
钙 是人 体 内含 量最 丰 富的 无机 元 素之 一 ，约 占人 体重 的 １５ ．％ ２０ ，其 中９％ 在骨 骼 和 牙 齿 ，仅０ ９ 分 布 在 细胞 内和 软组 ．％ ９存 ．％ 织 ，０ １在细 胞外 液 ，所 以骨 骼 是人 体一 个 巨大 的钙 的储 存 库 。 ．％ 出生 时体 内含 钙总 量 约 为２ ｇ ８ ，成 年 时达 ８ ０ １０ ｇ ５ ～ ２ ０ 。钙 对 骨骼 健康 、心 血管 、神 经 、 内分泌 、肌 肉系统 和凝 血 等都 具有 重 要 的 作 用 。存在 于 骨骼 和牙 齿 中 的钙 ，主要 以羟磷 灰石 结 晶 的形 式存 在 ，维 持 骨和 牙齿 具有 坚 硬 的结构 和支 架 ；存 在 于软 组织 细 胞外 液及 血 液 中的钙 常 以游 离 的或 结合 的 离子 状态 存在 ，发挥 重 要 的 调节 生 理 功能 的作 用 ，统 称为 混溶 钙池 。混溶 钙池 与 骨骼 中 的钙 维 持着 动态 平 衡 ，即骨 中的钙 不断 地从 破 骨细 胞 中释放 出进入 混 溶钙 池 ，保 证血 浆 钙 的浓度 维 持恒 定 ，而 混溶 钙池 中的钙 又不 断 沉 积于 成 骨 细胞 。这种 钙 的更 新 ，成 年 人每 日约 为７ ０ 克 ，钙 ０毫 的 更新 速 度 随着 年 龄 的增 长 而减 慢 ，幼 儿 的骨 骼每 卜２ 更新 一 年 次 ，成 年 人 的骨 骼 约 １一 ２ ０ ｌ 年才 能 更 新一 次 。 男性 约 ｌ 岁 以后 ， ８ 骨 的长度 开 始稳 定 ，女 性更 早 一些 ，身 高 的发 育速 度逐 渐 停止 ， 但 骨 质 的密度 仍 继续 增 长数 年 。通 常在 ３ 岁 以后 ，骨骼 中的钙 等 ５ 无机 物质 的含量 逐渐 减 少 ，如不 充 分补 充钙 等 物质 ，可 能 出现 钙 缺 乏 引起 的包 括 骨 质 疏 松 在 内 的 严 重疾 病 等 现 象 ，女 性 重 于 男 性 。对 于人 的 一生来 说钙 都是 不 能缺少 的 。 钙 的生理 功 能 ：构成 骨骼 和 牙齿 ；维持 组 织 的弹性 和 韧性 ； 降低 神经 细胞 的兴奋 性 ，钙 是一 种天 然 的镇 静剂 ；强化 神经 系 统 的传 导 功 能 ；维 持 肌 肉神经 的 正 常兴 奋 ；维 持 血 管 的 正 常通 透 性 ；促进 体 内多种 酶 的活 动 ；维 持酸 碱平 衡 ；参 与 血液 的凝 固过
钙含量测定
无机及分析化学实训报告钙片中钙含量的测定班级：化工101组员：曹莹莹刘杨指导教师：张孟存杨金梅张辉日期：2010年12月25日钙片中钙含量的测定1实验背景钙制剂与人体关系碳酸钙：含钙量高，副作用小，价格便宜，吸收率高，可以达到40％，与牛奶相似，是广泛应用的一种钙制剂。
还可以多食一些含钙的食物（骨头汤、虾皮、小鱼），补一些维生素D类的食物（海鱼、动物肝脏、蛋黄和瘦肉中。
另外像脱脂牛奶、鱼肝油、乳酪、坚果和海产品、添加维他命D的营养强化食品）。
还要多晒太阳。
这是最安全的办法，用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、手足抽搐症、骨发育不全、佝偻病以及儿童、妊娠和哺乳期妇女、绝经期妇女、老年人钙的补充下面是通过实验得出验证进行钙片中钙含量的测定。
二、实验原理EDTA能和大多数金属离子形成1:1的稳定化合物，所以配位滴定中通常使用EDTA及其钠盐作为配位剂。
配制EDTA标准溶液一般采用间接法，即先配成近似浓度，再用基准物标定其准确浓度。
配制的钙标准溶液浓度：三、主要试剂和仪器试剂：NaOH 5%（用电子秤称取5.00gNaOH溶解到100ml的水中搅拌至完全溶解放入试剂瓶中备用）；1:1 HCl（用一体积的浓盐酸与一体积的水混合而配制成的溶液）；钙片：钙、羧基淀粉钠、硬脂酸镁、淀粉。
钙指示剂：少量钙指示剂固体。
仪器：分析天平，研钵，酸式滴定管，500ml 容量瓶，锥形瓶。
四、实验步骤1、0.02mol/L EDTA 溶液的配制和标定（1）配制：称取4g EDTA 二钠盐于250ml 的烧杯中，加水微热溶解，冷却后稀释定容至500ml 容量瓶中。
理论依据：mol/L0.020.25372.244V M m C EDTA ≈⨯=⨯=（2） 标定：用减量法准确称取1.0849g CaCO 3于150ml 烧杯中，先用少量水润湿，盖好表面皿，从杯嘴慢慢滴加1:1 HCl 溶液使之完全溶解，加热煮沸驱尽CO 2，冷却后定量转入500ml 容量瓶，加水稀释至刻度线，充分摇匀，计算钙溶液的准确浓度。
补钙制剂中钙含量的测定
补钙制剂中钙含量的测定一第2I卷第3期2OOO年9月上海轻工业高等专科学校JOURNALOFSHANGHAILIGI-rrINDL’STRyCOLLEGEⅧ2INo3‰.2OOO补钙制剂中钙含量的测定严新李燕塑(华东师范大学化学系.上海,加.062){上海轻工业高等专科学校食品化工焉33titl~采用配合滴定法对四种常用补钙制剂中钙的含量进行测定.并就补钙问题提出一点建议.关键词中图分类钙是人体的必需元素之一.在正常情况下,钙在人体内的含量既恒定又平衡,而且其恒定和平衡对维持机体的健康非常重要,一旦体内钙含量和平衡发生变化,机体就会产生疾病.据第三次全国营养学会调查?由于我国饮食习惯(诸如食用含钙较丰富的乳制品较少等)等原因,平均钙摄人量只达推荐量的一半.见表1.中国营养学会日均推荐量为美国与日本推荐量中间值.表I我国国民钙摄人量推荐标准{毫克/每13,fiiA.)如果婴幼儿缺钙就会导致个头偏小,出牙迟缓,多汗易啼;老年人缺钙则可能出现抽筋,腰酸腿痛,骨质疏松等症状.~fx~t-~tt,各种各样的补钙制剂先后被研制出来,我们采用经典的配合滴定法对四种钙制剂的钙含量进行了测定.1实验部分仪器与试剂5o毫升酸式滴定管TG3288电光分析天平四种钙制剂(分别标记为样品1,样品2,样品3,样品4)LEDTA标准溶液NH3?H20一NH￡l溶液(pH:EBT—MgY指示剂实验方法收稿日期:2ooo一05一I7,忙磐第3期严新等:补钙制剂中钙含量的测定5分别取四种药片,研细,取约克,用分析天平精密称定,置于锥形瓶中,加稀盐酸少许,溶解后加蒸馏水10ml,NH3?I-l~O—NH4C110mi,再分别滴人EBT—MgY指示剂l滴,用(D0raol/LEDTA溶液滴定,至溶液由紫红色变为纯兰色即可.2结果与讨论21实验结果根据上面的方法测出了四种钙片中钙的含量,其结果如下表2钙片中钙的含量数据说明同一种药每片的重量并不完全一样,表中的数据根据随机取样测定后,转换为每片样品的含钙量.样品4是一种胶囊药物,我们仅测定了胶囊中药粉的含钙量,而称取的药片重量包括了胶囊的重量,所以结果与标示差异较大.23数据分析机体对钙的吸收机制较复杂,临床应用表明,只有当钙在体内转化为离子时,在胃肠道才易于被吸收,吸收速度快,因此,每种药片含钙量的绝对数值并不能作为补钙功能的唯一参照值,还要兼顾其它因素.3建议营养学家认为食补是补钙的主要途径,药补则可以作为一种辅助手段给人们提供方便.食补妍制品在食物中是含钙最丰富,最易被吸收的首选食品,除此以外,常见的含钙丰富的食物还有鱼虾,大豆制品,芝麻,瓜子,海带,发菜等等,我们完全可以通过调整膳食,多吃这类食品,多晒太阳(促进维生素D的合成),满足机体对钙的要求.同时,我们还要注意改正一些不科学的烹调习惯,把含钙丰富的食物与含草酸丰富的食物(如菠菜,茭白,竹笋,洋葱等)同烧,会影响钙的吸收.再如我们常用喝骨头汤的方法来补钙,其实汤的含钙量并不高,而且脂肪过多,煮汤时应撇去浮油,适量加醋,喝汤时嚼骨吸髓,这样吸收的钙就多了.药补现在市场上有数百种补钙制剂,选择时应兼顾钙的含量,人体对它的吸收率,水溶性,有无副作用,口感及价格等多种因素.(1)所有的补钙制剂都是以钙的化合物的形式存在的,故不同的化合物含钙量也不相同,人体对它们的吸收率也不相同.表3列出了几种化合物的含钙量.表3几种化台物的含钙量其中乳酸钙的水溶性较好.补钙制剂的人体吸收率一般在30%40%,个别有较高的.其实补钙制剂也不是含钙量越多越好,因为它不能直接被吸收,需要在胃酸作用下先分解成钙离子,6上海轻工韭高等专科学校第21卷然后进入小肠后再被吸收.如果一次吃下一天的量,没有足够的胃酸分解,仍然达不到补钙的目的,因此,对于浓度较大的钙制刺,应分2～3次服用.(2)对于以海洋贝壳及动物骨为原料的补钙制剂,选择时应该慎重.第一,当自然环境受到污染时,有害重金属就会在海洋贝壳及动物骨中密集,对人体产生毒副作用.因此,选择这类产品时,应注意它的重金属含量是否符合国家标准.第二,贝壳类钙剂的成分是氧化钙,碱性较强,如果产品未经酸化处理就直接服用,对胃有很强的刺激作用.(3)国际上公认维生素D+钙盐是补钙较理想的配方,但过量摄人维生素D易中毒.除了冬季出生的婴儿,维生素D代谢异常者以及维生素D相对不足的幼儿,青少年,一般人没有必要同时补充维生素D.参考文献t魏文汉主编病理生理学.上海:上海科学技术出版杜.19842党耕町.老年性骨质疏松症.巾华外科杂志.1螂.27(3)3MhJLOsteopomsisand~em pyof∞,ena~~s,1984,39(4)4陈永兆等络合滴定.北京:科学出版社1986 TheComplexometricTitrimetricDeterminationOfCalciumInCalciumTablets YahXinLiYahfDeptofChemistry,FastChinaNa’malUmve~ity,‰n;.200062)Zhu1fDep【ofChemicEE∞呻,ShanghaihtIndustryCollege,Shangt~,200433) Ab~,and someadvieesabouttakingCalciumtabletsweregen KeywordsComplexometrietitration;;Calciumeontents刍皂霹壮霹(上接第44页)水壮毋霹爨壮nQuestofFundermentalChemistryExperimentCourse ZhuYouzhenSunweiWangYen,JinG~nbaoChenChenhui~emism’”glT【Industry,College,Shangh~,200433)~chesonthemergeaneeof experimentwithfourmainbranchesofcheIsⅡintoauniqueexperimentalCOUI’S~tObhzenewtrailsfortheim pmvemantofstrud~ctom~enceinepern帅t,Keywo~sBasicchemisWexperiment;Operationskill;Experimentalcompetence ;Abi一training。
原子吸收光谱分析法 测定钙片中钙元素的含量
原子吸收光谱分析----------钙片中钙含量的测定化工0802 第七组管肖肖200833090208 摘要：探究人体营养元素钙的重要性以及补钙的途径。
同时研究测定钙含量的分析方法，最终选定并拟方案用火焰原子吸收光谱法-标准曲线绘制测钙片中钙的含量。
钙是我们的生命之源，在人生成长的各个阶段，都起着非常重要的作用，是人体健康必不可少的重要元素。
钙存在于人体中60兆个细胞之中，是提供身体所有机能的重要营养素。
也就是说，钙质一旦不足，身体就无法正常运作，进而引起各种问题。
由于钙质是即使只有一些不足都会危急到生命安全的重要营养素，所以钙质一旦不足，便会从骨胳中吸取。
人体每天自汗水及尿液中排出体内钙质，这些被消耗的钙质也必须从每日摄取的营养中去补充，以达到身体钙质的平衡，但由于钙属于不容易被吸收的营养素，所以是缺一不可的重要营养素。
一般人都清楚钙在确保强壮骨胳、牙齿与预防骨质疏松症的重要性。
钙一旦不足，就会容易造成蛀牙、骨质疏松及骨胳软化症、幼儿容易发育不良、容易造成腰痛及膝痛等等。
我们很多人只知道小孩或老年人应补钙，小孩为了生长，老年人预防骨质疏松。
但大家应知道我们每个人一生都应补钙。
在我们人体出生后，我们体内的钙一直都处于一个不断累积的过程，大约到35岁左右人体的钙含量达到一生中的顶峰。
以后钙流失开始加速，钙流失的量大于平时我们体内的钙积累。
如果我们在35岁以前体内储存的钙越多，那么就可维持我们以后体内身体各种代谢的需求.因此补钙对我们的健康成长是必不可少的。
补钙最好最经济安全的途径是食物，尤其是增加牛奶及其制品的摄入。
牛奶含钙量高，每100ml平均含有100mg左右，且吸收率高，还可提供优质蛋白质、维生素和微量元素，有利于改善整体营养状况。
发酵的酸奶更利于钙的吸收。
婴儿和老年人应同时补充维生素D，以利于钙的吸收。
虾皮、可以带骨连壳吃的小鱼小虾、黑芝麻、坚果类如花生等含钙量也很高：豆和豆制品含钙也丰富；绿色蔬菜如西蓝花菜、甘蓝菜含钙丰富且草酸含量少，也是钙的良好来源。
钙含量测定
无机及分析化学实训报告钙片中钙含量的测定班级：化工101组员：曹莹莹刘杨指导教师：张孟存杨金梅张辉日期：2010年12月25日钙片中钙含量的测定1实验背景钙制剂与人体关系碳酸钙：含钙量高，副作用小，价格便宜，吸收率高，可以达到40％，与牛奶相似，是广泛应用的一种钙制剂。
还可以多食一些含钙的食物（骨头汤、虾皮、小鱼），补一些维生素D类的食物（海鱼、动物肝脏、蛋黄和瘦肉中。
另外像脱脂牛奶、鱼肝油、乳酪、坚果和海产品、添加维他命D的营养强化食品）。
还要多晒太阳。
这是最安全的办法，用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、手足抽搐症、骨发育不全、佝偻病以及儿童、妊娠和哺乳期妇女、绝经期妇女、老年人钙的补充下面是通过实验得出验证进行钙片中钙含量的测定。
二、实验原理EDTA能和大多数金属离子形成1:1的稳定化合物，所以配位滴定中通常使用EDTA及其钠盐作为配位剂。
配制EDTA标准溶液一般采用间接法，即先配成近似浓度，再用基准物标定其准确浓度。
配制的钙标准溶液浓度：三、主要试剂和仪器试剂：NaOH 5%（用电子秤称取5.00gNaOH溶解到100ml的水中搅拌至完全溶解放入试剂瓶中备用）；1:1 HCl（用一体积的浓盐酸与一体积的水混合而配制成的溶液）；钙片：钙、羧基淀粉钠、硬脂酸镁、淀粉。
钙指示剂：少量钙指示剂固体。
仪器：分析天平，研钵，酸式滴定管，500ml 容量瓶，锥形瓶。
四、实验步骤1、0.02mol/L EDTA 溶液的配制和标定（1）配制：称取4g EDTA 二钠盐于250ml 的烧杯中，加水微热溶解，冷却后稀释定容至500ml 容量瓶中。
理论依据：mol/L0.020.25372.244V M m C EDTA ≈⨯=⨯=（2） 标定：用减量法准确称取1.0849g CaCO 3于150ml 烧杯中，先用少量水润湿，盖好表面皿，从杯嘴慢慢滴加1:1 HCl 溶液使之完全溶解，加热煮沸驱尽CO 2，冷却后定量转入500ml 容量瓶，加水稀释至刻度线，充分摇匀，计算钙溶液的准确浓度。
钙片中钙含量的测定化工专业大学生论文
西南交通大学本科毕业设计（论文）第I页榆林职业技术学院神木校区2011级毕业论文钙片中钙含量的测定摘要钙离子是人体中必不可少的微量元素，无论男女老少都需要合理补充钙离子，而补充钙离子的方法多种多样，可以通过食物补充，也可以通过服用钙片或液体钙来进行补充。
但是补钙过量又会对身体造成一定危害，因此本文主要介绍了利用铬黑T 作指示剂的EDTA络合滴定法测定钙片中的钙含量，得出具体结论，并与钙片说明书中所给的钙含量进行比较，以便人们合理更科学的补钙。
关键词：钙片；钙含量；EDTA络合滴定法；试剂；仪器AbstractCalcium is an essential trace element in human body, both men and women, old and young, need reasonable calcium ion and calcium ion methods varied, can pass food supplement, also can through to take calcium tablet or liquid calcium supplement. But calcium overload will cause certain harm to the body, so this article mainly introduced the chrome black T is used as the indicator of EDTA complexometric titration method for determination of calcium in calcium content, specific conclusions, and calcium tablet instructions given in the calcium content of comparison, so that people are more reasonable scientific calcium supplements.Keywords:Calcium tablet; The calcium content; EDTA complexometric titration; The reagent；The instrument目录摘要 (I)Abstract (II)第1章绪论 (1)1.1 课题研究的背景和意义 (1)1.1.1 课题研究的背景 (1)1.1.2 课题研究的目的和意义 (1)1.2 研究对象的性质和作用 (1)1.2.1 物理性质 (1)1.2.2 化学性质 (1)1.2.3 钙离子在人体中的作用 (3)1.3 理论基础和处理技术 (5)1.3.1 原子吸收光谱法 (5)1.3.2 高锰酸钾法 (5)1.3.3 酸碱滴定法 (6)1.4 本课题研究的内容和方法 (7)第2章试验仪器和试剂 (8)2.1 主要试剂 (8)2.2 主要仪器 (8)第3章试验原理 (9)4.1 EDTA浓度的标定 (10)4.2 钙制剂中钙含量的测定 (10)第5章数据分析与讨论 (11)5.1 EDTA的标定实验数据记录 (11)5.1.1 数据记录 (11)5.1.2 数据处理 (11)5.2 钙含量的测定数据记录 (12)5.2.1 数据记录 (12)5.2.2 数据处理 (13)5.3 钙含量计算 (13)结论 (14)致谢 (15)参考文献 (16)榆林职业技术学院神木校区毕业论文第1章绪论1.1 课题研究的背景和意义1.1.1 课题研究的背景目前，市场上的补钙制剂中大量有效成分为碳酸钙和葡萄糖酸钙。
钙片中钙含量的测定
原子吸收光谱分析钙片中钙含量的测定高伟环境工程0801200829090119钙离子在人体中的作用钙离子是维持机体细胞正常功能的非常重要的离子，它对于维持细胞膜两侧的生物电位，维持正常的神经传导功能。
维持正常的肌肉伸缩与舒张功能以及神经－肌肉传导功能，还有一些激素的作用机制均通过钙离子表现出来。
1、维持正常的肌细胞功能，保证肌肉的收缩与舒张功能正常。
2、对于心血管系统，钙离子通过细胞膜上的钙离子通道，进入胞内，通过一系列生化反应，主要是有加强心肌收缩力，加快心率，加快传导的作用。
因而，细胞外钙离子浓度高则会升高血压，使心收缩力加强，每博输出量增大，因而血压也会相应增高。
重要的抗高血压药物有一种便是钙离子拮抗剂，它使得钙离子通过细胞膜上的钙通道的数量减少，使得心肌收缩力减弱，心率降低，血压下降。
其他心血管系统疾病还有充血性心力衰竭、心律失常等，病因均与钙离子关系密切。
4、钙离子对与骨骼的生长发育有着重要的作用，在年轻时，这主要受激素（降钙素、甲状旁腺素等）的调节。
老年人骨骼钙易流失，因此骨骼变脆，变得容易骨折。
科学补钙：据全国营养调查，我国31个省、市、自治区平均每人每天摄入钙为406mg。
儿童、幼儿钙摄入量为平均每天322mg，低于全国人平均钙摄入量，仅为国家推荐量的40%。
（我国钙日标准推荐量：6个月以下的婴儿为400mg，6个月～3岁为600mg，3～11岁为800mg，11～13岁为1000mg，13～16岁为1200mg）新生儿新生儿的体重和身高增长速度较快，需要补钙。
3.0-2岁的宝宝户外活动时间少，饮食还不够丰富，对钙的吸收就会缺乏，此阶段因缺钙而发生佝偻病或佝偻病症状的可能性特别高，因此也需要服用补钙产品。
女性女性缺钙从30岁开始，到了40岁以后，每年丧失骨质约1%，在更年期后，骨质丧失进一步加重，导致骨质疏松。
目前我国孕妇和哺乳妇女平均每日钙摄入量仅为国家钙日推荐量的50%（我国钙日推荐量孕妇早期为1000mg、晚期及乳母为1500mg）。
补钙剂中钙含量的测定
补钙制剂中钙含量的测定（高锰酸钾间接滴定法）一、实验目的1.了解沉淀分离的基本要求及操作。
2.掌握氧化还原法间接测定钙含量的基本原理及方法。
二、实验原理利用某些金属离子（如碱土金属、Pb 2+、Cd 2+等）与C 2O 42-能形成难溶的草酸盐沉淀的反应，可以用高锰酸钾法间接测定它们的含量。
即先将Ca 2+全部沉淀为CaC 2O 4，沉淀经过滤洗涤后溶于稀H 2SO 4中。
反应方程式：Ca 2+＋C 2O 42-=CaC 2O 4↓CaC 2O 4＋H 2SO 4 =CaSO 4＋H 2C 2O 45H 2C 2O 4＋2MnO 42- ＋6H += 2Mn 2+＋10CO 2↑ ＋8H 2O在酸性条件下，用Na 2C 2O 4作基准物质标定KMnO 4溶液的反应为： 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H+=2Mn 2++10CO 2+8H 2O 滴定时利用MnO 4-本身的紫红色指示终点。
计算公式：42244225100024O C Na KMnO O C Na KnMO M Vm c •⨯=%10010m M c 25344s Ca KMnO KMnO Ca⨯⨯⨯⨯=-V ω三、试剂仪器试剂：KMnO 4（s ）分析纯；Na 2C 2O 4（s ）分析纯；H 2SO 4溶液1 mol·L -1，3 mol·L -1、草酸胺（NH 4C 2O 4）5 g·L -1、氨水 10%、HCl （1：1）、甲基橙 1 g·L -1、硝酸2 mol·L -1、硝酸银 0.1 mol·L -1。
仪器：托盘天平、分析天平、烧杯250ml 、水浴锅、漏斗、量筒10ml ，50ml 、酸式滴定管50ml 、洗瓶、铁架台、玻璃棒。
四、实验步骤（一）KMnO 4 标准溶液的配置和标定 1、配置0.02 mol ·L-1 KMnO4溶液500mL称取1.6gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热至微沸并保持微沸状态1小时冷却后室温放置2——3天后。
测钙片中钙含量的实验原理
测钙片中钙含量的实验原理测钙片中钙含量的实验原理及方法可以通过滴定法进行测量。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加一种化学试剂与待测样品反应，从而确定待测物质的含量。
常用的滴定试剂有以亚硝酸盐为主的硬水试剂和以螯合剂为主的柔水试剂，其中硬水试剂常用于测量浓度较高的钙离子，柔水试剂用于测量浓度较低的钙离子。
测量钙片中钙含量的实验步骤如下：1. 准备工作：- 称取适量的钙片样品，并记录样品的质量。
- 预先准备好所需的试剂溶液：硬水试剂或柔水试剂。
- 清洗和准备好所有用于滴定的仪器，如烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 滴定过程：- 取一定量的钙片样品，将其溶解在适量的水中，搅拌至完全溶解。
- 取一定量的溶液，并加入适量的指示剂（如钴硝酸盐指示剂），使溶液呈现明显的颜色变化。
- 通过滴定管，滴加试剂到待测溶液中，同时轻轻搅拌。
- 当溶液颜色由浅变深并保持一段时间后，停止滴定，并记录滴定所需的试剂用量。
3. 计算计算：- 根据滴定所需的试剂用量，计算出待测样品中钙的含量。
- 根据滴定方程式和滴定试剂的浓度，可以计算出每滴试剂对应的钙离子的含量。
- 根据滴定所需的试剂用量和反应方程式，计算出待测样品中钙的摩尔浓度。
- 最后，根据样品的质量，可以计算出待测样品中钙的重量浓度。
需要注意的是，在进行滴定实验时，应注意以下几点：1. 试剂的选择：根据待测样品中钙的浓度，选择合适的试剂溶液进行滴定，以确保实验的准确性和结果的可靠性。
硬水试剂适用于浓度较高的钙离子，柔水试剂适用于浓度较低的钙离子。
2. 指示剂的选择：选择适合的指示剂对颜色的变化进行观察，以确定滴定的终点。
常用的指示剂有钴硝酸盐指示剂和酸碱指示剂等。
3. 滴定过程中的操作：在滴定过程中，应保持溶液的搅拌均匀，以确保反应的充分和均匀，同时还应控制滴定的速度，避免滴加过快或过慢而影响实验结果。
4. 数据处理：根据滴定所需的试剂用量、浓度和样品质量，进行数据的计算和处理，最终得到钙含量的测定结果。
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
实验报告姓名：班级：同组人：项目钙片中钙含量的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握标定EDTA方法。
2、掌握EDTA法测定水中Ca2含量的原理和方法。
二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO4·7H2O等基准物质来标定。
当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。
—钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。
研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口瓶试剂：LEDTA标准溶液、CaCO3标准溶液、6mol/LNaOH溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、6mol/L HCl、糖钙片四、内容及步骤1．以CaCO3为基准物标定EDTA（1）配制L钙标准溶液准确称取~，置于250mL烧杯中，加几滴水，滴加6mol/L HCl 5mL直至CaCO3完全溶解，再过量1~2滴，用水冲洗烧杯内壁，然后将溶液移入250mL 容量瓶中，再加水至刻度，摇匀。
《（2）EDTA（L）配制：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
（3）EDTA溶液浓渡的标定用25mL移液管吸钙标准溶液置于250mL锥形瓶中，再加PH=10的缓冲溶液5mL，加水稀释至100mL，加少许（约）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
记录EDTA所用体积V （mL）。
钙片中钙含量的测定
中国农业大学课程论文（2012-2013学年春季学期）论文题目：钙片中钙含量的测定课程名称：分析化学任课教师：***班级：环境121班学号：***********名：***钙片中钙含量的测定1.钙离子在人体中的作用钙离子是维持机体细胞功能正常的非常重要的离子，它对于维持细胞膜两侧的生物电位、正常的神经传导、正常的肌肉伸缩与舒张以及神经－肌肉传导，还有一些激素的作用机制均有重要作用对于心血管系统，钙离子通过细胞膜上的钙离子通道，进入胞内，通过一系列生化反应，主要是有加强心肌收缩力、加快心率、加快传导的作用。
因此，细胞外钙离子浓度高则会升高血压，使心收缩力加强，每博输出量增大，因而血压也会相应增高。
重要的抗高血压药物有一种便是钙离子拮抗剂，它使得钙离子通过细胞膜上的钙通道的数量减少，使得心肌收缩力减弱，心率降低，血压下降。
其他心血管系统疾病还有充血性心力衰竭、心律失常等的病因均与钙离子关系密切。
钙离子对于骨骼的生长发育有着重要的作用，在青年时，这主要受激素（降钙素、甲状旁腺素等）的调节。
老年人骨骼钙易流失，因此骨骼变脆，变得容易骨折。
2．科学补钙：[1]．我国钙日标准推荐量：6个月以下的婴儿为400mg；6个月～3岁为600mg；3～11岁为800mg；11～13岁为1000mg；13～16岁为1200mg；[2].据全国营养调查，我国31个省、市、自治区平均每人每天摄入钙为406mg；儿童、幼儿钙摄入量为平均每天322mg，低于全国人平均钙摄入量，仅为国家推荐量的40%。
（1）新生儿的体重和身高增长速度较快，需要补钙。
2-3岁的宝宝户外活动时间少，饮食还不够丰富，对钙的吸收就会缺乏，此阶段因缺钙而发生佝偻病或佝偻病症状的可能性特别高，因此也需要服用补钙产品。
（2）女性缺钙从30岁开始，到了40岁以后，每年丧失骨质约1%；在更年期后，骨质丧失进一步加重，导致骨质疏松。
目前我国孕妇和哺乳妇女平均每日钙摄入量仅为国家钙日推荐量的50%（我国钙日推荐量孕妇早期为1000mg、晚期及乳母为1500mg）。
钙片中钙含量测定方法的优选研究
Optimization of Method for Determination of
Calcium in Calcium Tablet
作者： 徐春放 靳忠欣
作者机构： 大庆师范学院化学化工学院,黑龙江大庆163712
出版物刊名： 大庆师范学院学报
页码： 45-48页
年卷期： 2014年 第3期
主题词： 钙片 EDTA法 高锰酸钾法 分光光度法
摘要：为优选钙片中钙含量测定方法，对EDTA法、高锰酸钾法和分光光度法测定钙片中钙，从测定过程、与标示值比较和置信区间的比较三个方面进行了实验研究，结果表明3种方法均可用于钙片中钙含量的测定。
综合测量结果准确度和方法的精密度因素，得出定量分析中试样的处理过程对测定结果产生的影响不容忽视。
EDTA法较其他两种方法具有操作简便、快速等优点，尤其是用直接称量取样的方法获得测量试样避免了稀释过程量器体积产生的误差，测定值较分光光度法和高锰酸钾法更接近标示值，可作为补钙药物中钙含量测定的首选方法。
钙片中钙含量测定方法的优选研究
１ ． ２ ． ３ 高锰 酸钾 法测定 维 Ｄ 磷 酸氢 钙片 中的钙
准 确称 取在研 钵 中研细 的钙 片 ０ ． ２ １ ５ ８ ｇ （ 相 当于一 片 钙 片 的质 量 ） 于２ ５ ０毫升 锥 形瓶 中 ， 加 少 量水 润 湿后 ， 加入 ２ ｍ Ｌ ６ ｍｏ ｌ ・ Ｌ 的盐酸 、 ３ ｍ Ｌ浓硝 酸 、 ５ ｍＬ蒸 馏水 ， 在 电炉或加 热板 上 加热 消化 至 试液 完 全透 明 ，
了避 免缺 钙疾 病 的发生 ， 我 国营养学 专家 根据 国民体质 状况 和 国 内实 际情 况建 议钙 的 日摄入量 ２ ０ ０ ０毫 克
为宜 Ｊ 。通 过食 用 钙片 等补 钙产 品来 补充 钙摄 入不 足 ， 是 治疗 缺 钙 引起疾 病 的有 效 方 法之 一 。市 场 上 的 钙片 和补 钙产 品繁 多 ， 含钙 量 的多少 是衡 量补 钙产 品质 量优 劣 的一项 重要 指标 ， 因此 测定 钙片 和补 钙食 品
第３ ４卷
第 ３期
大 庆 师 范 学 院 学报
Ｊ Ｏ Ｕ Ｒ Ｎ Ａ Ｌ Ｏ Ｆ Ｄ Ａ Ｑ Ｉ Ｎ Ｇ Ｎ Ｏ Ｒ ＭＡ Ｌ Ｕ Ｎ Ｉ Ｖ Ｅ Ｒ Ｓ Ｉ Ｔ Ｙ
Ｖｏ １ ． ３ ４ Ｎｏ． ３ Ｍａ ｖ． ２ ０１ ４
２ ０ １ ４年 ５月
Ｄ Ｏ Ｉ １ ０ ． １ ３ ３ ５ ６ ／ ｊ ． ｃ ｎ ｋ ｉ ． ｊ ｄ ｎ ｕ ． ２ ０ ９ ５ － ０ ０ ６ ３ ． ２ ０ １ ４ ． ０ ３ ． ０ １ ２
中图分类号 ： ０ ６ ５ ５ ． ２ 文 献 标 志码 ： Ａ 文章编号 ： ２ ０ ９ ５ — ０ ０ ６ ３ （ ２ ０ １ ４ ） ０ ３ — ０ ０ ４ ５ — ０ ４ 收 稿 日期 ： ２ ０ １ ４ — ０ ３ — １ ２
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西南交通大学本科毕业设计（论文）第I页榆林职业技术学院神木校区2011级毕业论文钙片中钙含量的测定摘要钙离子是人体中必不可少的微量元素，无论男女老少都需要合理补充钙离子，而补充钙离子的方法多种多样，可以通过食物补充，也可以通过服用钙片或液体钙来进行补充。
但是补钙过量又会对身体造成一定危害，因此本文主要介绍了利用铬黑T 作指示剂的EDTA络合滴定法测定钙片中的钙含量，得出具体结论，并与钙片说明书中所给的钙含量进行比较，以便人们合理更科学的补钙。
关键词：钙片；钙含量；EDTA络合滴定法；试剂；仪器AbstractCalcium is an essential trace element in human body, both men and women, old and young, need reasonable calcium ion and calcium ion methods varied, can pass food supplement, also can through to take calcium tablet or liquid calcium supplement. But calcium overload will cause certain harm to the body, so this article mainly introduced the chrome black T is used as the indicator of EDTA complexometric titration method for determination of calcium in calcium content, specific conclusions, and calcium tablet instructions given in the calcium content of comparison, so that people are more reasonable scientific calcium supplements.Keywords:Calcium tablet; The calcium content; EDTA complexometric titration; The reagent；The instrument目录摘要 (I)Abstract (II)第1章绪论 (1)1.1 课题研究的背景和意义 (1)1.1.1 课题研究的背景 (1)1.1.2 课题研究的目的和意义 (1)1.2 研究对象的性质和作用 (1)1.2.1 物理性质 (1)1.2.2 化学性质 (1)1.2.3 钙离子在人体中的作用 (3)1.3 理论基础和处理技术 (5)1.3.1 原子吸收光谱法 (5)1.3.2 高锰酸钾法 (5)1.3.3 酸碱滴定法 (6)1.4 本课题研究的内容和方法 (7)第2章试验仪器和试剂 (8)2.1 主要试剂 (8)2.2 主要仪器 (8)第3章试验原理 (9)4.1 EDTA浓度的标定 (10)4.2 钙制剂中钙含量的测定 (10)第5章数据分析与讨论 (11)5.1 EDTA的标定实验数据记录 (11)5.1.1 数据记录 (11)5.1.2 数据处理 (11)5.2 钙含量的测定数据记录 (12)5.2.1 数据记录 (12)5.2.2 数据处理 (13)5.3 钙含量计算 (13)结论 (14)致谢 (15)参考文献 (16)榆林职业技术学院神木校区毕业论文第1章绪论1.1 课题研究的背景和意义1.1.1 课题研究的背景目前，市场上的补钙制剂中大量有效成分为碳酸钙和葡萄糖酸钙。
因此需要一种方便快捷能批量检测钙离子的分析方法，对其质量进行检评。
1.1.2 课题研究的目的和意义钙离子是人体必不可少的离子，为了测定钙片说明书中所写的钙含量是否与实际含量相一致，需要对钙片中的钙离子进行检测，以便人们更好更准确的根据自身情况科学补钙。
1.2 研究对象的性质和作用1.2.1 物理性质钙（Calcium）是一种化学元素，它的化学符号是Ca，位于第四周期第ⅡA族，它的原子序数是20，相对原子质量为40.087，是一种银白色的碱土金属，具有中等程度的软性。
虽然在地壳的含量也很高，为地壳中第五丰富的元素，占地壳总质量3.5%，因为它的化学活动性颇为活泼，可以和水或酸反应放出氢气，或是在空气中便可氧化形成致密氧化层（氧化钙），因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在，而没有单质存在。
在工业上的主要矿物来源如石灰岩，大理石，石膏等，在建筑（水泥原料）、肥料、制碱、和医疗上用途佷广，如可用于用于油脱水，铁及合金的脱碳和脱硫，合金添加剂，是骨、牙齿、植物结构的基本组份[1]。
1.2.2 化学性质加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙CaS、氮化钙Ca3N2、碳化钙CaC2和氢化钙CaH2。
加热时与二氧化碳反应。
化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。
可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。
常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2。
加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。
化合物：钙的重要化合物有氢化钙、氧化钙、过氧化钙、氯化钙、氟化钙、碳化钙、氢氧化钙、氰氨化钙、碳酸钙、次氯酸钙、硫酸钙等。
钙与液氨反应生成Ca(NH3)6，是一种具金属光泽的导电固体；钙离子可以生成螯合物[CaEDTA]2-（EDTA为乙二胺四乙酸），钙离子与含有N、O配原子的化合物可生成配合物，与冠醚、穴醚生成大环配合物。
氟化钙CaF2为白色晶体或粉末，密度 3.18g/cm3，熔点1418℃，沸点2533.4℃，难溶于水，溶于强浓无机酸放出氟化氢。
自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，常呈灰、黄、绿、紫等色。
工业上常用氢氧化钙与氢氟酸中和制备氟化钙；用水吸收生产钙镁磷肥时的废气再用石灰乳中和，亦可制得氟化钙。
过氧化钙CaO2为黄白色晶体，属四方晶系，密度2.9g/cm3，加热至275℃爆炸分解；易潮解，微溶于水，与稀硫酸反应生成过氧化氢。
向氯化钙水溶液加入过氧化氢和氨水，或将氢氧化钙、氯化铵溶于水，再加入过氧化氢，两反应皆在0℃左右进行，并析出CaO2·8H2O晶体；在150～200℃脱水干燥，可得到无水过氧化钙[2]。
常温下与水发生剧烈反应，生成氢氧化钙（石灰）、氢气水。
Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2↑溶于酸，能分解水而放出氢。
电子排布式：1s22s22p63s23p64s2钙的有关化学方程式：Ca+2HCl====CaCl2+H2↑N2+3Ca====Ca3N23C+CaO====CaC2+CO↑CO2+Ca(OH)2(过量)====CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2====CaSO4↓+H2O2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑2HF+CaCl2====CaF2+2HClSiO2+CaO====CaSiO3SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3====CaO+CO2↑1.2.3 钙离子在人体中的作用钙离子是维持机体细胞正常功能的非常重要的离子，它对于维持细胞膜两侧的生物电位，维持正常的神经传导功能。
维持正常的肌肉伸缩与舒张功能以及神经－肌肉传导功能，还有一些激素的作用机制均通过钙离子表现出来。
维持正常的肌细胞功能，保证肌肉的收缩与舒张功能正常[3]。
对于心血管系统，钙离子通过细胞膜上的钙离子通道，进入胞内，通过一系列生化反应，主要是有加强心肌收缩力，加快心率，加快传导的作用。
因而，细胞外钙离子浓度高则会升高血压，使心收缩力加强，每博输出量增大，因而血压也会相应增高。
重要的抗高血压药物有一种便是钙离子拮抗剂，它使得钙离子通过细胞膜上的钙通道的数量减少，使得心肌收缩力减弱，心率降低，血压下降。
其他心血管系统疾病还有充血性心力衰竭、心律失常等，病因均与钙离子关系密切[4]。
钙离子对与骨骼的生长发育有着重要的作用，在年轻时，这主要受激素（降钙素、甲状旁腺素等）的调节。
老年人骨骼钙易流失，因此骨骼变脆，变得容易骨折。
1.2.3.1 科学补钙据全国营养调查，我国31个省、市、自治区平均每人每天摄入钙为406mg。
儿童、幼儿钙摄入量为平均每天322mg，低于全国人平均钙摄入量，仅为国家推荐量的40%。
（我国钙日标准推荐量：6个月以下的婴儿为400mg，6个月～3岁为600mg，3～11岁为800mg，11～13岁为1000mg，13～16岁为1200mg）。
1.2.3.2 新生儿新生儿的体重和身高增长速度较快，需要补钙。
0～2岁的宝宝户外活动时间少，饮食还不够丰富，对钙的吸收就会缺乏，此阶段因缺钙而发生佝偻病或佝偻病症状的可能性特别高，因此也需要服用补钙产品。
1.2.3.3 女性女性缺钙从30岁开始，到了40岁以后，每年丧失骨质约1%，在更年期后，骨质丧失进一步加重，导致骨质疏松。
目前我国孕妇和哺乳妇女平均每日钙摄入量仅为国家钙日推荐量的50%（我国钙日推荐量孕妇早期为1000mg、晚期及乳母为1500mg）。
女性在妊娠期，摄取的钙除满足自身代谢所需还要通过胎盘供给胎儿生长发育。
哺乳期则满足自身需要外还要通过母乳供给婴儿。
1.2.3.4 中老年人缺钙是造成老年人变矮、或者掉牙的直接原因之一。
缺钙则引起骨质疏松、老年人椎骨及椎间盘组织逐步退化，椎骨出现骨质疏松，而椎间盘则失去弹性、受压而变薄，体重的压力使椎骨上下受压而变扁，身高变矮，出现驼背。
同时，牙龈萎缩，牙根暴露，牙骨质减少，小颌骨及下颌骨骨质疏松，使牙槽窝变浅变大，导致牙齿松动，以至脱落。
老年人由于骨中的钙质疏松，因此很容易骨折[5]。
1.2.3.5 补钙须知①补钙必须要加维生素D②不要服用含磷钙剂磷的摄入量过多，就会结成不溶于水的磷酸钙排出体外。
必然导致钙的流失。
③镁影响钙的吸收镁过量不仅能够影响钙的吸收利用，还会引起运动机能障碍。
④食物少盐，有利钙的吸收钠摄入量高时，人体就会减少对钙的吸收。
⑤食物中的植酸、草酸影响钙的吸收像菠菜、竹笋、苋菜、毛豆、茭白、洋葱等食物中含草酸或植酸过多，不仅食品本身所含钙不易被吸收，而且还会影响钙剂的吸收。