盐类的水解(学案)
盐类的水解学案
盐类的水解学案【复习】当在水中加入HCl溶液或NaOH溶液时，对水的电离平衡有何影响？当加入NH4Cl溶液、CH3COONa溶液，水的电离平衡向--------方向移动【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。
若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分如果用pH试纸测定CH结论：盐溶液不一定都是————性的，有的呈——----性，如---------有的呈碱————性。
如--------思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+____COH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+___COH-，所以水的电离平衡__________。
(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式；总的离子方程式__________________________________________。
小结：①溶液中CH+____COH-(填>、=、<，下同)，呈____性。
②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。
③溶液中含有的离子有---------------------------------离子的浓度由大到少的顺序-----------------------------，电荷守恒的等式为--------------------------------------------------ii．氯化铵溶液（分析方法同上）①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式___________________________________________；总的离子方程式___________________________________________。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
《盐类的水解》学案.doc
《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质1.概念 ______________________________________________________________________2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化二、盐类水解的特点（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。
（2）________________ 水解可水的电离。
（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。
三、水解反应方程式的书写⑴多元弱酸的正盐（如NazS）：________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ -四、盐类水解的规律：1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。
如NaCl、K2SO4等。
（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性②强酸弱碱盐：如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。
NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。
第三节盐类的水解学案.doc
第三节盐类的水解（第1课时）一、探究溶液的酸碱性［科学探究］根据实验结果填写下表:1 .强碱弱酸盐的水解［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显碱性？⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2. 强酸弱碱盐的水解［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。
【反馈练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）A、HCIB、Al 2（S04）3C、Na2SD、NH3.H20第三节盐类的水解（第2课时）【反馈练习】写出下列盐水解的离子方程式:CH 3C00Na ______________________________K2CO 3_________________________________________FeCb ___________________________NH4））2SO4 ____________________________________________【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3五、影响盐类水解的因素［归纳总结］影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。
（2）温度：盐的水解是_________ 反应。
因此升高温度其水解程度___________________ .（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ .（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质。
2、掌握盐类水解的规律。
3、学会判断盐溶液的酸碱性。
4、了解盐类水解的影响因素。
二、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式：弱离子＋ H₂O ⇌弱酸(弱碱) ＋ OH⁻（H⁺）2、注意事项（1）用“⇌”连接，不写“↑”和“↓”。
（2）多元弱酸根分步水解，以第一步为主。
（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。
（五）盐溶液的酸碱性判断1、强酸强碱盐溶液显中性，如 NaCl 溶液。
2、强酸弱碱盐溶液显酸性，如 NH₄Cl 溶液。
3、强碱弱酸盐溶液显碱性，如 CH₃COONa 溶液。
（六）盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。
三、典型例题例 1：下列物质在水溶液中能水解的是（）A NaClB H₂SO₄C CH₃COONaD NaOH解析：NaCl 是强酸强碱盐，不能水解；H₂SO₄是强酸，在水溶液中完全电离；NaOH 是强碱，在水溶液中完全电离；CH₃COONa 是强碱弱酸盐，能水解。
答案：C例 2：氯化铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）＿___________________。
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺例 3：在 CH₃COONa 溶液中，各离子浓度的大小关系为____________________。
盐类水解的应用教案三篇
盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析：本节课主要讲解盐类水解的应用，包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。
具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。
本节课紧密结合了前面所学的化学知识，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。
教学目标：1.了解盐类水解的基本原理和应用。
2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。
3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。
4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。
教学重点：1.盐类水解的应用。
2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。
3.酸碱指示剂的选择和应用。
教学难点：1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。
2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。
学情分析：学生已经学习过化学反应的基本原理，对化学反应和化学平衡有一定的认识。
此外，学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。
因此，本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。
教学策略：1.理论教学与实践结合，通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的兴趣和学习效果。
2.采用案例教学的方式，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用，加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。
3.在教学过程中，注重培养学生的实验技能和操作能力，提高学生的实践能力和综合素质。
教学方法：1.讲授法。
通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用，提高学生对酸碱指示剂的了解。
2.实验法。
采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的实验技能和操作能力。
3.讨论法。
通过学生的讨论来进行教学，帮助学生自主探究和发现问题，加深学生的理解和掌握程度。
盐类水解的应用教案2导入环节（5分钟）：教学内容：通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应，大家再次理解水解反应的概念和基本原理。
第三节盐类的水解(第一课时)学案
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）学案学习目标：1、体会盐类水解的原理2、会分析影响盐类水解平衡的因素3、熟练掌握水解方程式的书写学习重、难点：盐类水解的原理和影响因素。
【课前自主学习】一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：1. 水溶液呈性2. 水溶液呈性3. 水溶液呈性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．NH4Cl溶液：水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.2．CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:1．概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。
2．特征①一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。
【试一试】1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A ．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．H2SO4【课堂互动探究】一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。
《盐类的水解》学案
《盐类的水解》学案《盐类的水解》学案一、学习目标：知识技能：初步把握盐类水解的概念，明白得盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判定盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从分组实验中观看到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子同意了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体表达。
科学品质：从自身差不多熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找显现象的真正缘故。
学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
二、学习重点盐类水解的本质,明白得强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和分析四、解决方法采纳动手做实验，分析现象，得出结论，验证结论，并进行运用的科学探究方法。
五、学习进程盐类的水解1、阅读课本P66第一段到实验[3-1]，在教师的指导下，进行分组实验，其中一组测CH3COONa、Na2CO3的pH，一组测NH4Cl、Al2(SO4)3的p H，一组测NaCl、KNO3的pH，最后一组测Na2CO3、NH4Cl的pH。
2、测出各种盐的水溶液的pH后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。
回答课本P66中的讨论。
3、教师引导学生先阅读课本，并结合课件演示，分析CH3COONa水溶液呈碱性的缘故，从而得出第一个知识点——盐类水解的概念：4、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解.doc5、运用CH3COONa水解的原理，连续写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出Na2S和Na3PO4等多元弱酸盐的水解方程式。
化学第章第节盐类的水解(第2课时)学案
第3节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用［课标要求］1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化.2．了解盐类水解在生产生活中的应用.3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1。
影响盐类水解的“三因素"：(1）升高温度，促进盐类的水解.(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解;加入OH－，促进阳离子的水解.2．盐溶液蒸干“两注意”：（1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质.3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐（如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸（盐酸）中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素1．盐类水解的特征(1）盐类的水解是吸热反应.（2）加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解［特别提醒］水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )①加热②通入HCl ③加入适量NaOH（s）④加入NaCl 溶液A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋)增大,pH 减小，①错误；通入HCl能增大c（H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH（s)，由于发生反应:H＋＋OH－===H2O,引起c(H＋）减小,使平衡向水解方向移动,且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释,能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c（H＋)变小，故pH也增大,④正确.2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－，3＋H2O HCO－，3＋OH－(已知H2CO3的电离常数K a1＝4.2×10－7,K a2＝5。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质和规律。
2、能够判断盐溶液的酸碱性，并解释其原因。
3、掌握盐类水解的影响因素。
4、学会书写盐类水解的离子方程式。
二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的实质和规律。
（2）盐类水解离子方程式的书写。
2、难点（1）盐类水解的影响因素。
（2）盐类水解的应用。
三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质是什么？2、溶液酸碱性的判断依据是什么？3、强电解质和弱电解质的概念。
四、新课导入在日常生活中，我们经常会用到一些盐类物质，比如碳酸钠（纯碱）、氯化铵等。
你有没有想过，为什么碳酸钠溶液显碱性，而氯化铵溶液显酸性呢？这就涉及到我们今天要学习的盐类的水解。
五、知识讲解1、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+ 或OH 结合，破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H+）和 c(OH) 不再相等，从而使溶液呈现出酸碱性。
以 CH3COONa 为例，CH3COONa 溶于水后完全电离：CH3COONa ＝ CH3COO ＋ Na+ 。
水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡：H2O ⇌ H+ ＋ OH 。
CH3COO 能与水电离出的 H+ 结合生成弱电解质 CH3COOH ，使水的电离平衡向右移动，导致溶液中 c(OH) ＞ c(H+），溶液显碱性。
同理，以 NH4Cl 为例，NH4Cl 电离出的 NH4+ 与水电离出的 OH结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向右移动，导致溶液中c(H+）＞ c(OH) ，溶液显酸性。
3、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（1）强酸强碱盐（如 NaCl、KNO3 等），不发生水解，溶液显中性。
（2）强酸弱碱盐（如 NH4Cl、CuSO4 等），弱碱阳离子水解，溶液显酸性。
盐类的水解学案完整版1
第三节盐类的水解(第1课时)班级姓名小组评价【课标要求】使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂六环节】一、“导”——导入新课（3分钟）二、“思”——自主学习。
学生结合课本自主学习，完成以下有关内容（13分钟）[科学探究]阅读课本P54，观察实验一、探究溶液的酸碱性①根据实验结果填写下表：②[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
③[归纳]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[回顾] 决定溶液酸碱性的根本因素是什么？[思考与交流] 自学课本P55~P56，讨论并给出下列问题的答案1．强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[自我检查]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
三、盐类的水解:[归纳]1、定义（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
3、说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应___________热，所以水解___________热.中和反应程度___________，所以水解程度___________ (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
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高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 (学案)
3.3.1 盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。
一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2、实质：盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋) ≠ c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3、条件：⑴盐中必须有____________________； ⑵盐必须________________________。
4、特征可逆→吸热→微弱→水解反应程度________ 5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH 3COONa 等。
原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c (H +)_____，c (OH -)_____，从而使c (OH -)_____c (H +)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH 4Cl 等。
原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；__________________________，_____________________。
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念。
2、掌握盐类水解的实质和规律。
3、学会判断盐溶液的酸碱性。
4、了解盐类水解的影响因素。
二、知识梳理1、盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
例如：CH₃COONa 溶于水时，CH₃COO⁻与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质 CH₃COOH，使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。
2、盐类水解的实质盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（1）强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
（2）强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
（3）强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸阴离子水解，溶液呈碱性。
4、盐类水解的离子方程式书写（1）一般形式：弱离子＋水弱电解质＋ H⁺（或 OH⁻）例如：CH₃COO⁻＋ H₂O CH₃COOH ＋ OH⁻（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
例如：CO₃²⁻＋ H₂O HCO₃⁻＋ OH⁻HCO₃⁻＋ H₂O H₂CO₃＋ OH⁻5、盐溶液酸碱性的判断（1）根据盐的类型判断：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
（2）根据水解程度判断：相同浓度的不同盐溶液，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。
三、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
因为水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即促进水解。
（2）浓度：①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
②减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
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盐类的水解（第一课时）
【考纲要求】
1. 了解盐类水解的原理。
2. 影响盐类水解程度的主要因素。
3. 盐类水解的应用。
【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生
成 的反应。
2. 实质：
弱酸阴离子（结合 ）
生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律
规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。
[巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、
HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写
书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。
盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。
a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl AlCl3
NaHCO3Na2CO3
三、影响盐类水解的因素
思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下：
条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度
升高温度
通H2O
加HCl
1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。
2．外因：
(1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。
(2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。
(3)发生化学反应：
①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。
②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。
[巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、
____________。
(填“正向”、“逆向”或“不移动”)
【触摸高考】
1.判断正误
（1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大
（2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6
（3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
（4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()
A．3种溶液pH大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②。