原子结构与元素周期表的关系

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 第1周期 氢元素在周期表中的位置 第Ι A主族
+1 1
Ar元素原子结构示意图
前四周期所包含的元素种类为什么不相同？
各电子层的电子数 核电核数 元素名称 元素符号 K L M N O P
2 10 氦 氖 He Ne 2 2 8
18 36 54 86
氩 氪 氙 氡
Ar Kr Xe Rn
2 2 2 2
8 8 8 8
8 18 8 18 18 8 18 32 18 8
K→L 2 8 18 2n2
核外电子排布的一般规律
核外电子尽先排布的电子层顺序 K层为最外层时，最多能容纳的电子数 除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数。 次外层最多能容纳的电子数 第n层里最多容纳的电子数
3、元素周期表
H Li Be B C Si N P O S F Cl Na Mg Al K
He Ne Ar Kr
Ca Ga Ge As
Se Br
横坐标：周期（短周期、长周期、不完全周期） 纵坐标：主族 副族 第Ⅷ族 0族
原子结构
(本 质 )
决定 反映
元素在周期表 中的位置
最外层电子数
主族序数
电子层数
周期序数 原子序数
核电荷数 (质子数)
4、原子结构与元素周期表间的关系
构Biblioteka Baidu
质子数 原子 结构 电子层数 最外层电子数
决定
体现 体现 体现
位
原子序数 周期数 主族序数 元素在周 期表中的 位置
原子结构与元素周期表的关系
一、原子结构
原子构成
（0）
（+1） （0） （-1）
核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 构成原子的微粒 质量/Kg 相对质量 = 原子质量 电子 9.109×10-31 1/1836 原子核
质子（Z） 中子（N） 1.673×10-27 1.675×10-27 1.007≈1 1.008≈1
原子核外电子排布
每层最多容纳2n2个电子 最外层不超过8个 （第一层不超过2个） 次外层不超过18个 分层 离核近 排布 能量低
1、2、3、4、5、6、7
K、L、M、N、O、P、Q
远
高
以第三周期为例：原子结构与元素周期表的关系？
横坐标：周期（短周期、长周期、不完全周期） 纵坐标：主族 副族 第Ⅷ族 0族
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 核组成式
（原子）核组成式
质量数 质子数 中子数
A
R Z
元素
核素
氢元素原子结构示意图
氢元素原子核
+1 1
原子 名称 氕 氘 氚
3 1
质子数 Z个 中子数 N个 质量数（A） 1
1 0
核组成式 （ H） （ D） （T） H2
1 2
3
1
1
1 2
1
资料卡片：
熔点 沸点 密度
H2
-259.2 ℃ -252.77 ℃ 0.09 kg/m3
-252.54℃ -248.12℃ 0.27kg/m3
物理性质： 不同
化学性质： 相同
核素和同位素
氢元素的三种核素:
1 1
H C
2 1
H
C
3 1
H C
互称为同位素
互称为同位素
碳元素的三种核素:
12 6
13 6
14 6
二、元素周期表的结构