九年级化学专题复习-常见气体的制备
人教版九年级化学一轮复习《常见气体的制备》优秀教学案例
2.引导学生根据所学知识，讨论并确定实验步骤、方法和安全措施。
3.鼓励学生提出问题、分享想法，促进小组成员之间的交流与合作。
4.教师巡回指导，解答学生的问题，提供必要的帮助。
（四）总结归纳
1.邀请各小组代表汇报他们的实验过程、结果和收获。
2.教师引导学生总结气体制备实验的共性规律，如反应条件、气体性质等。
5.作业小结与实践应用：布置相关的作业，让学生巩固所学知识，并在实践中运用。通过强调作业的重要性，鼓励学生认真完成，培养他们的实践能力。同时，提醒学生在作业中注意实践操作的准确性和规范性，培养他们的安全意识和环保意识。
这些亮点体现了本教学案例在知识传授、能力培养、团队合作和思维发展等方面的优势，有助于提高学生的学习效果和综合素质。通过这些教学策略和活动，我期望能够激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的创新思维和实践能力，使他们能够更好地理解化学知识在现实生活中的应用。
2.设计具有探究性、实践性的任务，让学生在合作中学习、成长。
3.培养学生的团队合作精神，提高他们的沟通协作能力。
4.通过对小组活动的评价，激发学生的学习积极性，提高他们的自信心。
（四）反思与评价
1.引导学生对所学知识进行总结、反思，提高他们的归纳能力。
2.鼓励学生自我评价，发现自己的优点和不足，制定改进措施。
人教版九年级化学一轮复习《常见气体的制备》优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景以人教版九年级化学一轮复习《常见气体的制备》为主题，旨在通过优秀教学实践，帮助学生巩固已学知识，提高他们的实践操作能力和科学素养。在案例中，我将结合学科特点和课程主要内容，设计一系列实用性强、知识深度适中的教学活动，以激发学生的学习兴趣，培养他们的创新思维和团队合作精神。
常见气体制备集锦
食盐（氯化钠）和水。
原理
通过电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。
3
步骤
将食盐溶解在水中形成饱和食盐水，通入直流电 进行电解，产生的氯气经过净化、干燥后得到成 品。
氯气性质与用途
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，可溶于水。
化学性质
用途
氯气是一种重要的化工原料，可用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。同 时，氯气还可用于自来水的消毒和游 泳池水的杀菌等。
用途
氨气在工农业生产、科学研究及生活中有着广泛的应用。 例如，它可用作制冷剂、化肥原料、制药原料等；还可用 于制造硝酸、合成纤维等化工产品。
05
氯气制备
实验室制法
药品
高锰酸钾和浓盐酸。
原理
高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸氧化为氯气，同时生成氯化钾 、氯化锰和水。
步骤
将高锰酸钾粉末慢慢加入盛有浓盐酸的烧瓶中，用玻璃棒搅拌，加 热烧瓶，产生的气体通过导管引入集气瓶中。
化学性质
02
化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，但在高温
、高能量条件下可与某些物质发生反应。
用途
03
用作保护气、填充气、制冷剂等；在化工、电子、食品等领域
有广泛应用。
THANKS
感谢观看
实验室制法
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来 制备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反 应生成硫酸锌和氢气。
铝与氢氧化钠溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 和氢气。这种方法也可以用于实验室 制备氢气。
工业制法
天然气制氢
天然气的主要成分是甲烷，通过甲烷与水蒸气在高温下反应，可以生成氢气和 一氧化碳。这是工业上常用的制氢方法之一。
九年级化学专题复习(常见气体的制取) 2
△△ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2 2H2O2 ====2H2O+O2↑
固固加热型、固液不加热型
检验方法 验满方法 收集方法
倒入澄清石灰水，振 荡，变浑浊则为CO2
燃着木条靠近集气瓶口， 熄灭则满
向上排空气法
带火星的木条伸入集气瓶 内，复燃则为O2 带火星木条靠近集气瓶口， 复燃则满
溶液。
谈体会：
通过本节课的学习和探究， 你有什么收获？
作业：
完成《复习题》上的快乐练测题
感谢各位专家光临指导！ 感谢同学们的积极配合！
谢谢！
制作：朔北中心学校 郑智花
某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进 行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。
A
B
C
D
E
（1）请写出图中标号仪器的名称：a 铁架台 ；b 酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置
是 BC 或 BE 。（填写装置的字母代号，下同）
（A3C）实；验请室写制出取实CO验2气室体制时CO，2的应化选学择方的程发式生C装aC置O3和+2收HC集l=C装aC置。l2是+H2O+CO2 ↑ （4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2 ，已知标准状况下H2的密度比
向上排空气法 排水法
制取氧气、二氧化碳的装置图
发生装置
收集装置
判断下图是否有错误？如果有，请指 出错误并加以改正。
试管口要略向 下倾斜
长颈漏斗应该插 入液面以下。
导管只需伸出 橡胶塞少许
导管口只能插在 集气瓶口附近
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取氧气的原理及方法。
（2）了解制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）学会使用排水法和向上排空气法收集气体。
2. 过程与方法：（1）通过复习实验操作步骤，提高学生的实验技能。
（2）培养学生分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情。
（2）培养学生团队合作精神，提高学生的实验操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 教学难点：（1）实验室制取氧气的实验操作步骤。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的实验操作步骤。
三、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，复习实验室制取氧气的原理及方法。
（2）提问：除了氧气，我们还学过哪些气体的制备方法？2. 教学内容：（1）复习实验室制取氧气的原理及方法，包括高锰酸钾加热法、过氧化氢分解法、氯酸钾分解法等。
（2）介绍制取二氧化碳的方法：稀盐酸与大理石反应。
（3）介绍制取氢气的方法：稀硫酸与锌反应。
（4）介绍制取气体的收集方法：排水法和向上排空气法。
3. 课堂练习：（1）请学生回答制取氧气、二氧化碳、氢气的方法及操作步骤。
（2）请学生分析排水法和向上排空气法的适用条件。
四、课堂小结（1）实验室制取氧气的原理及方法。
（2）制取二氧化碳、氢气、气体的原理及方法。
（3）排水法和向上排空气法收集气体的方法。
2. 强调注意事项：（1）实验室制取气体时，注意安全操作。
（2）选择合适的收集方法，根据气体的密度和溶解性来决定。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，了解实验室制取其他气体的方法。
3. 思考题：如何选择合适的实验方法制取气体？如何判断气体的性质？六、教学活动设计1. 教师演示实验：制取氧气、二氧化碳、氢气，并收集气体。
2023年中考化学二轮专题复习 气体的制备
答案:(1)①酒精灯
②试管
③铁架台
④水槽
⑤集气瓶
⑥铁夹
(2)图乙中制取装置的两处明显错误:
①
;
②
。
从酒精灯尚未点燃角度看,该收集装置中还隐藏着两处错误:
①
;
②
。
解析:(2)图乙制取装置中的两处明显错误是:①试管口未略向下倾斜,冷凝水倒流回试管底部炸
(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是
字母,下同),若用G装置收集时,则气体要从
(填
端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气,若要控制液体滴加速率,获得平稳气流,应选择的
发生装置是
(填字母)。
解析:(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,
灭酒精灯
①检查气密性;
②加入石灰石;
③加入稀盐酸;
④收集气体
[例1] (昆明中考)根据下列装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是
。
解析:(1)仪器a的名称是试管。
答案:(1)试管
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是
为
(填字母),反应的化学方程式
。
解析:(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,可选用装置 A 作发生装置;高锰酸钾在加热的条件下反应生
燃酒精灯,待气泡连续均匀放出时收集气体;⑤从水槽中撤出导管;②熄灭酒精灯。故选 b。
答案:(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
b
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部加入水或细沙的目的是
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是
中考化学系统复习专题1常见气体的制取
(4)用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得
气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要
制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳
(5)氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，
气体。所需要装置正确的连接顺序是 实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是____________________
“n”)端导管口通入。 装置①和④组合可以用来制取氧气
(7)用A、C装置组合制取氧气，发生反应的化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=_M=△_n=O=_=2__ _2_K__C_l_＋__3_O_2_↑__，可用C装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水___；实验 结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是___未__待__导__管__口__有__均__匀__、_ _连__续__的__气__泡__冒__出__时__就__开__始__收__集__氧__气__。
(5)若实验室用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳 的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是__③___(填序号)。
(6)[意外现象]若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，集气瓶中的 水没有排尽，导管口就没有气泡产生了，可能的原因是_过__氧__化__氢__溶__液___ _不__足___。
丙
7. (2021梧州改编)下列是中学化学常用的仪器，请回答：
(1)请写出仪器的名称：C__烧__杯____，E__分__液__漏__斗__。 (2)若实验室制取和收集氢气，可从A－G中选取_B__D_F_G__(_或__B_E_F_G__)_(填字 母)组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的__气__密__性___。 (3)若要证明二氧化碳已收集满的方法是_将__燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__瓶__口__，_ _若__木__条__立__即__熄__灭__，__说__明__二__氧__化__碳__已__集__满__；将少量该气体通入澄清石灰 水中的现象是_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊___。
九年级化学专题复习：气体的制取
中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
中考化学专题复习资料之化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验
化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验一. 教学内容：1. 化学实验基本操作2. 常见气体的制备、收集、检验。
二. 教学过程（一）化学实验基本操作1. 固体药品的取用：⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
2. 液体药品的取用：⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。
滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（二）常见气体的制备、收集、检验。
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够回顾和掌握实验室中制备氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳和氨气等常见气体的方法。
（2）能够理解各种气体制备的原理和实验操作步骤。
（3）能够分析实验中可能出现的问题和解决方法。
2. 过程与方法：（1）通过小组讨论和实验操作，提高学生对气体制备实验的操作能力和实验观察能力。
（2）培养学生运用科学方法分析和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：增强学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验操作安全意识，使学生认识到化学实验在科学研究和实际生活中的重要性。
二、教学内容1. 氧气的制备：过氧化氢分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解等。
2. 二氧化碳的制备：碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与硫酸反应等。
3. 氢气的制备：金属与酸反应（如锌与稀硫酸）、金属与盐反应（如锌与硫酸铜溶液）等。
4. 一氧化碳的制备：碳与氧气的反应、碳与氧化铜的反应等。
5. 氨气的制备：固体氯化铵与氢氧化钙反应、氯化铵与氢氧化钠反应等。
三、教学过程1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考气体制备实验的重要性。
2. 课堂讲解：（1）讲解氧气的制备方法及其原理。
（2）讲解二氧化碳的制备方法及其原理。
（3）讲解氢气的制备方法及其原理。
（4）讲解一氧化碳的制备方法及其原理。
（5）讲解氨气的制备方法及其原理。
3. 小组讨论：让学生分小组讨论实验操作步骤、实验注意事项以及可能出现的问题和解决方法。
4. 实验操作：学生在实验室进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 实验总结：让学生汇报实验结果，分享实验心得体会。
四、教学评价1. 课堂讲解评价：评价学生对气体制备原理和实验操作步骤的理解程度。
2. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、观点阐述的清晰性以及解决问题的能力。
五、教学资源1. 教材：化学实验教材或相关教学资源。
2. 实验器材：实验室常用仪器和设备，如试管、烧杯、滴定管等。
3. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、氨气等气体的制备试剂。
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些一、常见气体1、氧气（O₂）制备方法11 加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑12 过氧化氢分解：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑13 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑性质111 无色无味气体，不易溶于水112 支持燃烧，具有助燃性113 能使带火星的木条复燃2、氢气（H₂）制备方法21 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑22 锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑性质211 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水212 具有可燃性：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O213 还原性：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O3、二氧化碳（CO₂）制备方法31 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑性质311 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大312 不支持燃烧，也不能燃烧313 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O二、气体制备装置1、发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件固体加热型：适用于加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气固液常温型：适用于过氧化氢分解制取氧气、锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳2、收集装置排水法：适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳、氧气向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气三、气体的检验和验满1、氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满2、氢气检验：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，且气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是氢气验满：用向下排空气法收集时，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明氢气已收集满3、二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满四、实验注意事项1、制备氧气时加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂用排水法收集氧气时，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂2、制备氢气时长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出3、制备二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。
初三化学常见气体的制取、净化和干燥.doc
一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理（ 1）制取氧气（ 2）制取二氧化碳（ 3）制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气①过氧化氢制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳氧气③锌与稀硫酸制取氢气3. 装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图装置特点装置简单，制取可随时添加较少量气体液体，制取较多量气体4.气体的收集装置：可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止，得到平稳的气流收集方法向上排空向下排空排水法其他方法气法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体气法收集密度比收集难溶于收集密度收集密度仅适用于收集难空气小且不水且不水反比空气大比空气小溶于水且不与水与空气成分应的气体的气体 a 的气体 b 反应的气体，无论反应的气体进进气体密度大小如何，均由长管进二、气体的净化和干燥1. 气体净化的含义 : 将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2. 气体净化的原则 : 选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质, 而与被提纯物质不反应, 且不引入新的气体杂质 .3.常见气体杂质的吸收剂 :吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体 , 如 HCl、 NH等易溶于水的气体3强碱溶液（ NaOH ）CO、 SO、 HCl、 H S 等酸性气体2 2 2碱石灰（ NaOH+CaO）CO、 HO（气态）、 H S 等2 2 2灼热的 CuO H2、 CO灼热的铜网2 O4.气体的干燥（ 1）常见装置U形干燥管（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2 NH3等碱性气体性HCl碱生石灰、碱石灰、固H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性性体氢氧化钠气体中无水氯化钙除 NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）性5.尾气处理（ 1）常用装置（ 2）常用方法：①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
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❖ 2.检验、干燥、除杂（长进短出）
四、实验步骤
查 1、按要求组装仪器 装 2、检查装置的气密性 定 3、在试管中装入药品后，把试 点 管固定在铁架台上 收 4、点燃酒精灯，给药品加热 离 5、收集氧气 熄 6、把导气管从水中撤离
7、熄灭酒精灯
1、按要求组装仪器 2、检查装置的气密性 3、在锥形瓶中装入药品（先固后液） 4、收集气体
六、常见气体的干燥
碱性干 燥剂
酸性干 燥剂
干燥剂
生石灰CaO 氢氧化钠 NaOH 碱石灰 CaO+NaOH
浓硫酸
不可干燥 的气体
CO2、 SO2、 HCl等 气体
NH3
干燥装置 长进短出
七、气体的净化 装置图
常见的 气体净 化试剂
CO2(CO) CO2(HCl) CO2(H2O) CO(CO2) CO2(O2) H2（HCl）
还能收集的一种气体是
；
(3) 实（化验学1室）方在写程常出式温一下个用初块中状化电学石中与用水装反置应C制制气取体微；的溶于水的乙炔气体 该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生
装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；
2017中考说明的变化
2017
2016
科学探究： 学习基本的 实验技能
身边的化学 物质： 地球周围的 空气
3.能根据实验需要 3.能根据实验需要
选择实验药品和仪 选择实验药品和
器，并能安全操作 仪器，并能安全
C
操作B
2.氧气
2.氧气
（3）初步学会氧 （3）初步学会氧
气的实验室制取方 气的实验室制取
带火星的木条伸入集气瓶 内，复燃则为O2 带火星木条靠近集气瓶口， 复燃则满
向上排空气法 排水法
一、药品的选择 (以制取CO2为例)
❖ ①为何不用浓盐酸而用稀盐酸制取？ ❖ ②为何不用高温分解碳酸钙的方法？ ❖ ③为何不用碳酸钠粉末？为何不用稀
硫酸？ ❖ ①制得的气体较纯； ❖ ②反应条件容易满足； ❖ ③反应速率适中等。
考点点拨
2）固液常温型
(a)
(b)
(c)
有 孔 隔 板
(d)
以上装置各有什么特点？（请选择正确答案序号填空）
A、装置简单
B、适用于制取少量的气体 C、制取较多气体
D、便于随时添加药品 E、增加药品不太方便 F、可以控制反应速率
G、可以控制反应的发生和停止
注意:长颈漏斗的下端
装置(a)的特点：A、B、E 装置(b)的特点： C、D、 管口应插入液面以下，
过氧化氢和二氧化锰 MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑ △△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2
2H2O2 ====2H2O+O2↑
固固加热型、固液不加热型
检验方法 验满方法 收集方法
倒入澄清石灰水，振 荡，变浑浊则为CO2
燃着木条靠近集气瓶口， 熄灭则满
向上排空气法
灼热的氧化铜 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 氢氧化钠溶液 灼热的铜网 氢氧化钠溶液
中考再现：
1. 氨气密度比空气小，极易溶于ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，以下收集氨气的方法
正确的是（ ）
Ｂ
A
B
C
D
2. 不能达到相应实验目的的装置是（ Ｂ ）
A除去一氧化 碳中的二氧 化碳
B排水法 收 集氢气
C向上排空 D检验氧气中
气法收集 是否混有氯
九年级化学专题复习
常见气体的制取
常见气体的制备，中考常在简答题和综合应用题中考查制 取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择、实验的注意 事项、气体的干燥与净化、气体的检验与验满、多功能瓶的使 用方法、分析装置的优缺点及改进措施、实验的具体操作步骤 等，分值较高。学生在复习时要熟记制取气体的基本操作方法， 掌握装置特征和适用范围。
法C
方法B
3.二氧化碳
3.二氧化碳
（3）初步学会二 （3）初步学会二
氧化碳的实验室制 氧化碳的实验室
取方法C
制取方法B
知识梳理 一、常见气体的实验室制法
药品
CO2
大理石（或石灰石） 和稀盐酸
反应原理 CaCO3+2HCl =
CaCl2+H2O+CO2 ↑
发生装置 固液不加热型
O2
氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾
五、常见气体的检验方法：
检验试剂或方法 物质
或装置
反应现象
结论或化学方程式
O2 带火星的木条
木条复燃
氧气能支持燃烧
CO2
澄清石灰水
澄清石灰水变 Ca(OH)2+CO2==
浑浊
CaCO3↓+H2O
点燃，在火焰上
烧杯内壁产生
H2
方罩一个冷而干 水珠
2H2+O2
点燃
====
2H2O
燥的烧杯
物质 检验试剂或方法
氧气
化氢
3. 下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（ D ）
A. 制取 CO2
B. 加热固 C. 制取氧 D. 除去O2中的水蒸
体
气
气
4、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出用装置C制取某常见气体的化学方程
式
；装置中试管口略向下倾斜的原因
是
；
(2) 收集(1)中所得气体可选用的一种装置是 ，利用该装置
形成液封，防止生成的
装置(c)的特点：C、D、F 装置(d)的特点： C、D、G 气体从长颈漏斗逸出。
判断下图是否有错误？如果有，请指 出错误并加以改正。
试管口要略向 下倾斜
长颈漏斗应该插 入液面以下。
导管只需伸出 橡胶塞少许
导管口只能插在 集气瓶口附近
伸入反应容器中的导气 管不宜过长。
考点点拨 三、收集装置的选择
选择依据:气体的密度和溶解性
装置类型 排水法 向上排空气法 向下排空气法
示意图
气体 性质
难溶于水且不 密度比空气大且 密度比空气小
与水反应
不与空气中的成 且不与空气中
分反应
的成分反应
拓展—多功能瓶的使用
❖ 1.收集气体 ❖ 密度比空气大
❖ 排空气法
的气体
❖ 密度比空气小 的气体
❖ 排水法
❖ 测量体积
结论或化学方程 反应现象
式
点燃，在火焰上方罩 烧杯内壁
CO
一个内壁涂有澄清石
澄清石灰
2CO+O2
点燃
====
2CO2
灰水的烧杯
水变浑浊
点燃，在火焰上方罩 烧杯内壁
点燃
====
一个冷而干燥的烧杯
CH4
，一会迅速把烧杯倒
有水珠， 澄清石灰
CH4+2O2 CO2+2H2O
过来，向烧杯内注入
水变浑浊
澄清石灰水
考点点拨
二、发生装置的选择 选择依据： 反应物的 状态和反应条件 基本类型:
1）固体反应物（加热） --固体加热型
2）固液反应物（不加热）--固液常温型
考点点拨
1）固体加热型
注意事项：
1、试管口略向下倾斜 2、高锰酸钾制取氧气试 管口放一团棉花
3、伸入试管内的导管刚 刚露出橡皮塞即可
4、酒精度外焰加热 5、铁夹夹在试管中上部