高二下学年化学期末备考知识点归纳
高二下化学重点知识点总结
高二下化学重点知识点总结一、化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，可以用化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
1. 反应物与生成物的表示方法：- 反应物和生成物的化学式：用化学符号和数字表示物质的种类和数量。
- 反应物和生成物的物质状态：用（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水的溶液。
- 特殊的反应类型：如强酸与碱反应生成盐和水，可以用“+”表示。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律，同时要保持反应物与生成物的摩尔比例。
对于不平衡的方程式，可以通过添加系数将其平衡。
二、溶液和浓度计算1. 溶液的定义与性质：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶液可以根据溶质的量与溶剂的量比例来分类，包括稀溶液和浓溶液。
2. 溶液的浓度计算：- 质量百分比（w%）：溶质质量与溶液总质量之比乘以100%。
- 体积百分比（v%）：溶涂体积与溶液总体积之比乘以100%。
- 摩尔浓度（mol/L）：溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
三、电解质和非电解质1. 电解质的定义与分类：- 电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
按溶液导电能力可分为强电解质和弱电解质。
- 强电解质能完全离解成离子，而弱电解质只有一部分分子能离解成离子。
2. 非电解质的定义与特点：- 非电解质是在溶液或熔融状态下不能导电的物质。
- 非电解质的分子在溶液中不会离解成离子。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程，包括氧化和还原。
2. 氧化还原反应的判别方法：通过观察反应物的氧化态和还原态的变化来判别氧化还原反应。
五、物质的结构与性质1. 原子结构与元素周期表：- 元素周期表是根据元素的原子结构和性质进行分类的表格。
- 原子结构包括原子核（由质子和中子组成）和电子壳层结构。
2. 元素的周期性性质：元素周期表中的元素周期性地变化着一些性质，如原子半径、电离能和电负性等。
高二年级化学下学期重点知识点
高二年级化学下学期重点知识点1.高二年级化学下学期重点知识点篇一(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极阴极：接电源负极的.为阴极②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
2.高二年级化学下学期重点知识点篇二亲电取代反应芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。
卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。
(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。
(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓XX(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。
不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。
该反应是个可逆的反应。
在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。
烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。
这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。
该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。
如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。
苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。
此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。
高二下化学期末必考知识点
高二下化学期末必考知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的结构、性质及其变化规律。
在高二下学期的化学学习中，有一些重要的知识点是必考的，下面就来具体介绍一下这些知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的一个工具，它将所有已知的元素按照一定规律排列，便于科学家们进行研究和归纳。
熟练掌握元素周期表的排列顺序、元素的周期性规律以及常见元素的性质是化学学习的基础。
2. 化学键化学键是指在化合物中连接两个原子的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
了解不同类型的化学键的形成原理、性质以及化合物的特点是必考的。
3. 化学反应化学反应是指物质在一定的条件下发生的变化过程。
了解化学反应的各种类型、平衡反应的表达式和计算以及反应速率的影响因素是必考的内容。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱按一定摩尔比例反应生成盐和水的化学反应。
了解酸碱中和反应的特点、离子在溶液中的行为以及pH值的概念和计算是必考的。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂的还原和还原剂的氧化。
了解氧化还原反应的特征、电子的转移规律以及计算氧化数和平衡化学方程式是必考的内容。
6. 离子反应离子反应是指在溶液中发生的涉及到离子的化学反应，其中包括溶解度反应和沉淀反应。
了解离子反应的离子方程式的写法、溶解度的判断和只发生沉淀反应的条件是必考的知识点。
7. 功能性有机化合物功能性有机化合物是指具有特定功能的有机化合物，如酯、醛、酮、酸和酰氯等。
了解这些功能性有机化合物的结构和性质、命名规则以及化学反应是必考的重点。
8. 能量变化和化学平衡化学反应中伴随着能量的变化，包括焓变和熵变。
了解能量变化和化学平衡的关系、反应焓的计算以及自发反应和非自发反应的判断是必考的内容。
9. 化学实验操作化学实验操作是化学学习中必不可少的一部分，包括正确使用实验仪器、操作步骤和安全注意事项等。
了解化学实验常用器材的命名和使用以及实验中的安全措施是必考的知识点。
高二下学期化学知识点大全
高二下学期化学知识点大全化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在高中化学学习中，学生们需要掌握并理解一系列的化学知识点，从而更好地理解和应用化学原理。
本文将为大家详细介绍高二下学期的化学知识点，帮助学生们系统地学习和巩固相关内容。
第一章：化学反应与能量变化1. 化学方程式- 反应物与生成物的表示- 物质的量与化学方程式的配平- 前后物质的质量守恒- 水的状态符号2. 反应的放热与吸热- 放热反应与吸热反应的概念- 燃烧反应的放热与吸热- 化学反应焓变的计算3. 分解反应与组成反应- 分解反应的概念及示例- 组成反应的概念及示例- 化学反应的基本类型第二章：酸碱中和反应1. 酸与碱的性质- 酸碱指示剂的使用与示意- 酸碱溶液的电导性- 酸碱的腐蚀性2. 酸碱滴定- 酸碱溶液的标度与稀释- 酸碱中和反应的计算- 酸碱滴定曲线的理解3. 酸的氧化性与碱的还原性- 酸的氧化性与还原性的概念- 铜与硫酸的反应示例- 银离子与硝酸的反应示例第三章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的特征与判断- 氧化剂与还原剂的定义- 氧化还原反应的电荷守恒2. 电化学电池- 电化学电池的构造与工作原理- 电极电势与标准电极电势- 离子在电池中的移动与催化反应3. 电解与电解质- 电解的基本概念与原理- 电解液的选择与溶解度规律- 电解质的电荷与电量计算第四章：酸碱平衡1. 平衡的基本概念- 平衡态的定义与特点- 平衡关系与平衡常数- 平衡常数与反应性质的关系2. 酸碱中和反应的平衡- 酸碱平衡与离子的水解反应- 水的自离解与酸碱指数- 酸碱中和反应的平衡常数计算3. 酸碱平衡的应用- 缓冲溶液的概念与性质- 缓冲溶液的配制与计算- 缓冲溶液的应用与意义第五章：有机化学基础1. 有机化合物的含义与分类- 有机化学的基本概念与历史- 有机化合物与无机化合物的区别- 有机化合物的主要分类与特点2. 烃类与烷烃- 烃类的概念与命名原则- 烷烃的命名方法与结构特点- 烷烃的燃烧反应与应用3. 烯烃与炔烃- 烯烃与炔烃的结构特点与命名- 烯烃的存在形式与应用价值- 炔烃的存在形式与应用价值以上是高二下学期化学知识点的大致内容，不仅涵盖了基础的化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应和酸碱平衡等内容，还包括了有机化学基础的相关知识点。
高二下学年化学期末考试知识点整理
高二下学年化学期末考试知识点整理
高二下学年化学期末考试知识点整理
查字典化学网为大家整理了高二下学年化学期末考试
知识点整理，希望大家跟着小编的思路归纳知识点和小编一起来学习吧。
高二下学期化学知识点(一)
1 检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2 能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4 能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)
5 能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6 能发生酯化反应的是醇和酸
7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6
8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
高二下学期化学知识点(二)
1.化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.影响因素
1)内因：参加反应的物质的结构和性质。
2)外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、。
高二下半学期化学知识点
高二下半学期化学知识点高二下半学期是化学学科中的重要阶段，学生将进一步学习和掌握化学的基础知识和原理。
下面将针对高二下半学期化学知识点进行详细讲解，以帮助学生更好地理解和应用这些知识。
一、无机化学知识点1. 元素周期表：了解元素周期表的结构，掌握元素周期表中元素的基本性质，元素周期表的分组和周期规律。
2. 化学键：深入了解原子间的相互作用和键的类型，如离子键、共价键和金属键，并能够应用化学键的相关知识解决问题。
3. 化学平衡：理解化学反应的平衡条件和平衡常数的意义，掌握平衡常数的计算方法，学会应用化学平衡定律解决酸碱中和、盐的水解等问题。
4. 酸碱盐：了解酸、碱和盐的性质、分类及其在生活中的应用，掌握酸碱中和、盐的水解反应的相关理论和实验方法。
5. 化学反应速率：掌握影响化学反应速率的因素，了解速率方程的推导方法，掌握反应速率的计算与测定方法。
二、有机化学知识点1. 有机化合物的命名：学习有机化合物的命名规则和方法，掌握命名中的常见规律和异常情况，能够根据分子结构给出有机化合物的名称。
2. 烃类：了解烃类的分类、命名和性质，学习烃类的制备方法和化学反应，能够应用烃类的相关理论解决问题。
3. 醇类和酚类：掌握醇和酚的命名和性质，了解醇和酚的制备方法和化学反应，能够根据问题要求设计实验和解决实际问题。
4. 醛类和酮类：学习醛和酮的命名和性质，掌握醛和酮的制备方法和化学反应，了解醛和酮在生活中的应用。
5. 脂肪族酸和芳香族酸：了解脂肪族酸和芳香族酸的命名和性质，学习脂肪族酸和芳香族酸的制备方法和化学反应，了解它们在工业和生活中的应用。
三、化学实验知识点1. 实验室安全：学习实验室的基本规则和安全操作要求，了解常见实验室危险品的性质和安全处理方法，掌握突发事件的紧急处理方法。
2. 实验基本操作：掌握实验的基本器材、仪器和玻璃仪器的使用方法，学会进行实验前的预备工作、实验过程的观察和实验结果的记录。
3. 化学计算：掌握化学计算中的基本概念和计算方法，如溶液浓度的计算、反应物质量和体积的计算，以及酸碱滴定曲线的解析等。
化学高二下学期知识点
化学高二下学期知识点高二下学期化学知识点高二下学期是学习化学的关键阶段，这一学期的知识点将为学生打下坚实的基础，为高考做好充分准备。
下面将介绍高二下学期化学的核心知识点。
一、化学反应与化学反应速率1. 化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、合成和分解等。
2. 反应热力学：研究反应的热力学性质，包括焓变、熵变和自由能变等。
3. 化学反应速率：研究反应速率与物质的浓度、温度、催化剂等因素的关系。
二、化学平衡与溶液的理论1. 化学平衡的基本概念：反应中物质浓度达到一定的平衡状态，正向反应和逆向反应速率相等。
2. 平衡常数与反应的位置：用反应物和生成物浓度之比表示平衡系统的位置。
3. 溶液的理论：溶液中的溶质与溶剂之间的相互作用及浓度计算。
三、化学键与化合物的性质1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键的形成与性质。
2. 分子的性质：分子的极性和非极性、键长和键能的关系。
3. 有机化合物：有机化合物的命名、结构和性质。
四、酸碱理论与溶液的pH值1. 酸碱理论的发展：酸碱定义的演变，包括酸的三种定义、碱的三种定义。
2. pH值与酸碱中和反应：pH值的计算，酸碱中和反应的原理。
3. 盐类溶液的性质：酸性盐、碱性盐和中性盐的性质。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的基本概念：电子的失去和获得，氧化剂和还原剂。
2. 电化学基础知识：电解质溶液的电离度，电解质溶液中离子的运动。
3. 电池与电解：电池的构成、工作原理和应用；电解的过程和应用。
六、化学实验与安全1. 实验室的基本设备与仪器：试剂、计量器具等基本设备及使用方法。
2. 实验室中的安全注意事项：化学品的安全使用、废弃物的处理，实验操作的注意事项。
3. 化学实验的分析与报告：实验数据的处理与分析，实验报告的撰写。
以上便是高二下学期化学的核心知识点。
希望同学们能够认真学习，并灵活运用这些知识，为自己的学业打下坚实基础。
祝各位同学取得优异成绩！。
高二下学期化学重要知识点总结归纳
高二下学期化学重要知识点总结归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如公文写作、报告体会、演讲致辞、党团资料、合同协议、条据文书、诗词歌赋、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as official document writing, report experience, speeches, party and group materials, contracts and agreements, articles and documents, poems and songs, teaching materials, essay collections, other sample essays, etc. Learn about the different formats and writing styles of sample essays, so stay tuned!高二下学期化学重要知识点总结归纳高二下学期化学重要知识点总结归纳（精选4篇）高二下学期化学重要知识点总结归纳篇1一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
高二化学下学期知识点归纳
高二化学下学期知识点归纳1.高二化学下学期知识点归纳篇一1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
2.高二化学下学期知识点归纳篇二1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酸)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
化学高二下册知识点总结
化学高二下册知识点总结高二下学期的化学课程主要包括了一些深入的化学知识和实验技能。
下面是对这一学期的化学知识点进行总结和梳理。
1. 化学反应速率与反应动力学- 反应速率的定义：反应物消失或生成物增加的速率- 影响反应速率的因素：浓度、温度、压力、催化剂等- 反应速率的表示方法：速率常数、速率方程、速率定律- 反应速率与反应物浓度的关系：零、一、二阶反应- 反应速率与温度的关系：阿伦尼乌斯方程、活化能2. 电化学与电解- 电解的定义与原理：通过外加电压使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应- 电解池中的电极：阳极、阴极- 电解反应的产物与方向：阳离子和阴离子的移动方向和生成物- 电解过程中的电流和电量：法拉第定律- 电量与物质的定量关系：电量计算、电解反应的化学计量比例3. 酸碱与盐- 酸碱中的离子：氢离子、氢氧根离子和氧根离子- 酸碱中的溶液：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液- pH值和酸碱强弱：pH的定义、pH计算、酸碱指示剂- 酸碱反应与化学计量：酸碱滴定、等当点和过当点4. 碳化合物与有机化学- 碳的价态与单、双、三键的形成- 烷烃、烯烃和炔烃：命名法、结构式与代表性化合物- 碳氢化合物的反应类型：取代反应、加成反应、消除反应 - 重要有机功能团：醇、酮、酸、醚等5. 能量变化与化学平衡- 化学反应中的能量变化：焓变、熵变、自由能变- 化学反应的反向性与平衡常数：正向反应、反向反应、平衡位置和平衡常数表达式- 影响平衡位置的因素：浓度、温度、压力等- 平衡常数与化学反应条件：温度与平衡常数的关系6. 化学实验操作与安全- 实验室常见仪器和玻璃器皿：烧杯、容量瓶、试管等- 实验室中的安全操作：戴眼镜、穿实验袍、避免接触皮肤等 - 实验中常见的应急措施：漏液、溅溶液等情况的处理方法这些知识点是高二下学期化学课程的重点内容，对于学生来说至关重要。
熟练掌握这些知识点，不仅可以在学习中取得好的成绩，也有助于培养学生对化学的兴趣和实验技能。
高二下学期化学考试知识点
高二下学期化学考试知识点化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的性质、组成、结构以及物质之间的相互作用。
在高二下学期的化学考试中，我们需要掌握一些基本的化学知识点，下面将为大家整理和总结。
一、化学反应1. 化学方程式：描述化学反应的记载方式，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
2. 化学平衡：在封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例后，它们之间的反应速率相等，达到动态平衡。
3. 氧化还原反应：指的是物质与氧化剂发生氧化反应或与还原剂发生还原反应的过程。
4. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应时，生成水和盐的过程。
二、化学中的元素1. 元素周期表：包含了所有已知元素的周期表，元素按照原子序数从小到大排列。
2. 原子结构：包括原子的质子数、中子数和电子数，原子核由质子和中子组成，围绕原子核运动的电子数量等于质子数。
3. 元素的组成：元素由同种原子组成；同一周期内的元素具有相似的化学性质；同一族内的元素具有相似的物理和化学性质。
三、化学键和化合物1. 化学键：物质中原子之间的结合方式，包括离子键、共价键和金属键。
2. 电子排布方式和键长：原子中的电子分布方式决定化学键的性质，化学键的键长和键能与原子性质有关。
3. 分子、离子和化合物：分子是由共价键连接在一起的原子团，离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团，化合物是具有确定化学组成比例的物质。
四、酸碱和溶液1. 酸碱的定义和性质：酸是指在水中能够释放出H+离子的物质，碱是指在水中能够释放出OH-离子的物质。
2. pH值和酸碱度：pH值是用来表征溶液酸碱性强弱的指标，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强。
3. 水溶液的离子反应：酸碱溶液可以发生中和反应，生成水和盐。
4. 盐的命名和化学式：盐的名称由阳离子和阴离子组成，化学式表示盐中元素的相对比例。
五、化学反应速率和化学平衡1. 速率和速率常数：化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量，速率常数代表反应速率的大小。
高二下化学必背知识点归纳
高二下化学必背知识点归纳化学作为一门理科学科，是中学课程中的一部分，也是高中阶段的重要学科之一。
在高二下学期的化学学习中，有一些必须掌握和熟练运用的核心知识点，这些知识点为高中化学的后续学习打下了坚实的基础。
以下是高二下化学必背知识点的归纳：1. 原子结构和周期性：- 元素周期表：掌握主族元素和副族元素的分布规律，了解周期表上各元素的周期和族。
- 原子结构：了解原子的组成（质子、中子、电子），并掌握原子序数、质量数、电子层结构等概念。
- 元素的离子化倾向：了解元素的电子亲和能和电离能，掌握元素形成正离子和负离子的规律。
2. 化学键与化学式：- 离子键和共价键：了解离子键和共价键的形成原理和特点。
- 分子式和化合价：掌握化合物的表示方法、写法和读法，能够根据元素的化合价推断出化合物的分子式。
- 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位键，并能判断配位化合物中的中心离子和配体。
3. 酸碱与氧化还原反应：- 酸碱中和反应：掌握酸和碱的定义、性质，以及酸碱滴定反应的原理。
- 酸性、中性和碱性溶液：了解不同溶液的酸碱性，掌握pH 值的计算方法。
- 氧化还原反应：了解电子的转移和氧化还原状态的变化，掌握氧化还原反应的判别方法和电子的失去与获得。
- 氧化还原反应的应用：了解电解质溶液的电解和非电解溶液的电离，了解电解质在溶液中的电导性和导电性。
4. 化学计算：- 化学方程式的平衡计算：掌握化学方程式的平衡法则和平衡常数的计算方法。
- 摩尔质量和计算：掌握元素的相对原子质量和相对分子质量的计算方法，能够根据摩尔质量计算物质的质量和摩尔数。
- 摩尔浓度和溶液的稀释计算：了解摩尔浓度的概念，能够根据摩尔浓度计算溶质的质量和体积。
5. 化学反应和化学平衡：- 化学反应的速率：了解化学反应速率的定义和测定方法，掌握速率与温度、浓度、表面积等因素的关系。
- 化学平衡：了解化学平衡的条件和性质，掌握化学平衡常数的计算和平衡位置的判断。
高二下学期化学期末考试知识点梳理
高二下学期化学期末考试知识点梳理
高二下学期化学期末考试知识点梳理
不定期的对知识点进行归纳总结，有利于知识点的掌握，查字典化学网给大家编辑了高二下学期化学期末考试知识点梳理，供大家参考复习。
化学键
一、知识要点
1、化学键概念
定义：。
化键(使阴、阳离子间的作用)
学键( 元素原子)
键分类共价键(原子间 )
键( 元素原子)
金属键(不作要求)
★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。
离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。
★化学反应的本质：。
2、电子式的表示形式
(1)原子或离子：
S K O2- F- Ca2+。
高二下半年化学知识点
高二下半年化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律及其应用的自然科学。
在高二下学期的化学学习中，我们将进一步学习有机化学、无机化学和物理化学等多个知识点。
下面，我将为大家梳理一些重要的化学知识点。
有机化学知识点1. 钠醋酸的制备：实验条件、化学方程式以及反应的观察结果；2. 工业重要有机化合物的制备和应用：例如苯和甲苯；3. 烃类的命名规则：烷烃、烯烃和炔烃的命名方法及其特点；4. 卤代烃的制备及其反应特性：醇与溴反应制备卤代烃、溴代烃的亲电取代反应；5. 醇的性质和用途：醇的分类、物理性质和化学性质；6. 醛和酮的制备及其反应性质：通过氧化反应合成醛和酮、醛和酮的还原反应。
无机化学知识点1. 颗粒物和溶液：颗粒物的分类、颗粒物溶液的制备及其性质；2. 氧化还原反应：定义、氧化剂和还原剂的概念、氧化还原反应的判定以及应用；3. 锂电池和铅蓄电池：电池的工作原理、构造和反应方程式；4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的定义、反应方程式、滴定和指示剂的应用；5. 化学平衡：化学平衡的概念、平衡常数、平衡常数的求解以及平衡的移动方向；6. 化学键：离子键、共价键和金属键的形成和特点。
物理化学知识点1. 气体状态方程：理想气体状态方程和实际气体状态方程；2. 溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度和分数浓度的计算方法；3. 化学动力学：速率和速率方程、速率常数、反应级数和反应机理；4. 化学平衡：化学平衡的动态特征、平衡常数和焓变、熵变和自由能变；5. 化学反应热力学：热力学第一定律和热容、热力学第二定律和熵、热力学第三定律。
综上所述，高二下半年化学知识点主要涵盖有机化学、无机化学和物理化学等多个方面。
通过对以上知识点的学习，我们能够更加深入地理解化学的基本概念和原理，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
同时，我们还应注重实践操作与理论知识的结合，提高自己的实验技能和科学思维能力，为将来从事化学相关的工作做好准备。
高二下学期化学知识点总结归纳
高二下学期化学知识点总结归纳化学作为一门综合性科学，在高中化学学习中占据着重要的地位。
高二下学期是化学知识积累的关键阶段，对于理解和掌握化学原理、化学实验操作和化学计算方法都有很大的帮助。
下面将对高二下学期化学学习的重点内容进行总结归纳。
一、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
2. 氧化还原反应的判定方法：根据氧化数的变化来判断氧化还原反应，氧化数增加的物质为被氧化物质，氧化数减少的物质为还原物质。
3. 氧化还原方程式的平衡方法：通过添加适量的H2O、H+或OH-离子来平衡氧化还原反应方程式，并保持质子和电子的平衡。
4. 氧化还原反应的应用：在生活和工业生产中广泛应用，如腐蚀、电池反应和金属的提炼等。
二、有机化学1. 有机化学的基本概念：有机化学研究有机化合物，是指由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
有机化合物在生物和工业领域有着广泛的应用。
2. 烃及其衍生物：烃是由碳和氢构成的化合物，根据碳原子间的连接方式，可分为烷烃、烯烃和炔烃。
烃通过加成反应、消除反应和取代反应等形成衍生物。
3. 醇和酚：醇和酚是含有羟基的有机化合物，醇是饱和化合物，酚是不饱和化合物。
4. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛的羰基位于碳链的末端，酮的羰基位于碳链的中间。
三、化学反应速率1. 反应速率的概念：指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、物质状态、催化剂等因素都会影响反应速率。
3. 反应速率的表示方法：可以通过平均速率和瞬时速率来表示。
4. 针对反应速率的控制：可以通过调节温度、浓度和添加催化剂等措施来控制反应速率。
四、化学平衡1. 化学平衡的基本概念：指化学反应的正反应速率相等时的状态。
2. 平衡常数的概念：化学反应平衡时，反应物浓度与生成物浓度的比值为常数，称为平衡常数。
3. 影响化学平衡的因素：温度、浓度、压力和物质状态等因素都可以影响化学平衡。
高二下化学期末知识点总结
高二下化学期末知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
高二下学期的化学学习内容较为广泛，包括了无机化学、有机化学以及化学反应等方面的知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以便回顾复习。
一、无机化学知识点总结无机化学是研究无机物质及其变化规律的学科。
本节将对一些重要的无机化学知识点进行总结。
1. 元素周期表元素周期表是一种系统地排列元素的表格，它可以根据元素的原子序数和电子配置等特征进行分类。
熟练掌握元素周期表的布局和元素的相关信息，有助于理解化学元素之间的关系和规律。
2. 离子化合物离子化合物是由正负离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
在离子化合物中，正离子通常是金属离子，负离子通常是非金属离子。
了解离子化合物的命名规则和化学式的书写规律，有助于正确命名和写出离子式。
3. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
学习如何平衡化学方程式以及如何根据已知物质的质量和反应产物的质量计算反应物的质量，可以更好地理解和应用化学方程式。
二、有机化学知识点总结有机化学是研究碳化合物及其衍生物的结构、性质和变化规律的学科。
本节将对一些重要的有机化学知识点进行总结。
1. 碳的构成有机化合物中的碳原子可以通过共价键与其他原子形成链状结构。
了解不同的碳原子连接方式和碳原子的杂化形式，可以帮助理解有机化合物的性质和反应机理。
2. 功能团有机化合物中的功能团是指具有特定化学性质和结构特点的官能团。
了解不同的功能团和它们的命名方法和常见反应，可帮助识别和理解有机化合物的性质和反应。
3. 合成方法有机化合物的合成方法是指通过特定的反应将简单的有机物转化为复杂的有机化合物。
掌握不同的合成方法，可以帮助解决有机合成的问题和设计合成路线。
三、化学反应知识点总结化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
本节将对一些重要的化学反应知识点进行总结。
1. 反应类型化学反应可以根据不同的变化形式进行分类。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年高二下学年化学期末备考知识点归
纳
及时对知识点进行总结，整理，有效应对考试不发愁，下文由查字典化学网为大家带来了高二下学年化学期末备
考知识点归纳，欢迎大家参考阅读。
高二化学下册知识点(一)
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及
盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于
乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高二化学下册知识点(二)
既能与强酸，又能与强碱反应的物质
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O
(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O (5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
转眼之间一个学期也将过去了，同学们也迎来了期末考试，希望上文为大家提供的高二下学年化学期末备考知识点归纳，能帮助到大家。