高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应3盖斯定律学案苏教版选修4
高中化学 专题一 化学反应与能量变化 化学反应中的热效应教案(4) 苏教版选修4
专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1．知道化学变化过程同时包括物质变化和能量变化两个过程。
2．知道化学反应热效应，知道反应热，理解焓变的含义。
3．理解化学反应的热效应与物质内能的关系，并会判断反应物和生成物之间的能量变化。
4．理解化学反应中化学键的断裂与形成是造成能量变化的本质原因。
过程与方法目标通过对N2+ O2=2NO反应本质的探讨，理解造成化学反应中物质变化和能量变化的本质原因是化学键的断裂与形成情感态度价值观目标通过对化学反应过程的辩证分析，充分认识到质量守恒和能量守恒定律的应用价值，养成科学的思维习惯。
（2）教学重点从微观变化分析化学反应能量变化的原因。
（3）教学难点理解反应热、焓变的涵义。
（4）教学建议化学反应过程中往往伴随着能量的变化，学生大都有初步的认识，在必修课本中学生接触到的化学反应中能量的变化主要就是热量的变化。
但是，弄清楚化学反应的实质与能量转化之间的关系对于化学的学习有着至关重要的作用。
化学反应的实质是“原子”的重新组合，即旧键的断裂和新键的形成。
如何从化学键的角度认识化学变化中的能量变化，使化学反应能够密切联系实际、联系生活，学生还没有更深刻的了解。
因此化学反应中的焓变这一课时的主要目标在于帮助学生实现化学反应中热效应从现象到本质、从宏观到微观、从定性到定量的认识。
这节课教学程序应该从热效应入手（吸热反应和放热反应），然后引出反应热的概念。
再过渡到焓和焓变，讲明在一定条件下（一定温度和一定压强下）焓变等于反应热。
然后强调从化学反应的本质——化学键的断裂与生成的视角来看待化学反应、从化学键键能大小的角度定量认识化学反应中热效应的大小。
新课导入设计导入一【创设情景】我们来看两则消息：1、在2009哥本哈根气候大会上，中国宣布到2020年，CO2排放将比2005年下降40%—45%，这意味着将减排几十亿吨CO2。
苏教版化学4专项1第一单元化学反应中的热效应3盖斯定律(学案)
1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
假如一个反应能够分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这确实是盖斯定律。
2. 例证：（1）反应热只与始态和终态有关，与过程无关。
依照图示，从山的高度与上山途径无关来明白得盖斯定律：（2）运用能量守衡定律来例证盖斯定律：3. 意义：盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义，有些反应进行得专门慢，有些反应不容易直截了当发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
假如应用盖斯定律，就能够间接地把它们的反应热运算出来。
4. 常用方法：（1）虚拟路径法若反应物A变为生成物E，能够有三个途径：①由A直截了当变为生成物E，反应热为ΔH②由A通过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2③由A通过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
（2）方程式加合法即运用所给热化学方程式通过加、减的方法得到所求热化学方程式。
【典例精析】例题1 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判定下列关系错误的是A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|思路导航：盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。
从反应图像来看，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6表示从A又回到A，整个过程中没有能量变化，因此ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B项错误，答案选B。
答案：B例题2 关于反应：C （s ）＋21O2（g ）＝CO （g ），因为C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO2生成，因此那个反应的ΔH 无法直截了当测得，请同学们依照盖斯定律设计一个方案求算反应的ΔH 。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2热化学方程式学案苏教版选修4(2021
高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2 热化学方程式学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2 热化学方程式学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应2 热化学方程式学案苏教版选修4的全部内容。
热化学方程式【考点精讲】1。
定义:表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式,叫做热化学方程式。
例:H 2（g ）＋I 2（g)kPa101200℃2HI （g ）△H =－14。
9 kJ/mol 2。
意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。
3。
书写要求：（1）反应热△H 与测定条件(即温度压强等）有关，因此书写时应注明△H 的测定条件，绝大多数△H 是在25℃，1。
01×105Pa 下测定，可不注明温度和压强。
（2)要注明反应物和生成物的聚集状态.（表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s"，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”）（3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，而表示物质的量,它可以是整数也可以是分数.（4）△H 的单位是kJ/mol ，表示每计量系数mol 反应所吸放的热量,即△H 和相应的计量数要对应。
如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
(5）表示出反应已完成的热量,如可逆反应N 2+3H 22NH 3 △H=－92。
4kJ/mol,是指1mol N 2和3mol H 2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等,但符号相反。
苏教版高二化学《化学反应中的热效应》学案应用篇
第一单元化学反应中的热效应（3）应用篇学习目标1.知识与能力：；初步学习测定化学反应中中和反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当的措施减少误差。
2.过程与方法：复习盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
3.情感和价值观：认识节约能源、充分利用能源的重要意义；让学生掌握科学的探究方法和对误差进行分析的能力，知道科学探究的魅力就在它的可变性。
课时安排1课时预习导向20分钟1.盖斯定律：年国化学家盖斯提出“不管化学反应是一步还是分步完成，这个过程的热效应是相同的”，这就是盖斯定律。
盖斯定律表明，一个化学反应的焓变仅与有关，而与无关。
2.根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的焓变去求未知反应的焓变，一个反应若正反应的焓变为△H=aKJ•ｍｏｌ－１，则逆反应的焓变△H′= 。
自学反思课堂札记感悟真知【例题】已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H1 =molH2O（g）=H2O（ｌ）；△H2 =mol求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（ｌ）的焓变。
【分析】体验成功1. 天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2 →CO2+2H2O, C3H8+5O2→3CO+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A、增大空气进入量或减小石油气进入量B、增大空气进入量或增大石油气进入量C、减小空气进入量或减小石油气进入量D、减小空气进入量或增大石油气进入量2. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105KJ。
试写出丁烷燃烧的热化学方程。
高中化学 专题一 化学反应与能量变化 化学反应中的热效应教案(3) 苏教版选修4
专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第4课时能源的充分利用本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1．能通过查阅资料，调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源，充分利用能源的重要意义2. 了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
过程与方法目标学会资料查阅方法。
情感态度价值观体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
（2）教学重点标准燃烧热和热植的概念（3）教学难点燃料的充分燃烧（4）教学建议人们利用能源主要是利用能源燃烧所放出的热量，在介绍反应热后介绍能源的充分利用，不仅可以促使学生认识反应热效应在生活中的重要应用，还可以促使学生认识节能的重要意义，树立节能的意识，掌握节能的方法，以更好地促进社会的可持续发展。
由于学生在《化学2》中已接触到太阳能、氢能、生物质能等能源的知识，在教材的设计中编者特别注意在原有基础上的提高，简化对能源知识的介绍，将重点放在如何充分利用能源燃烧放出的能量上。
能源的充分利用与生产生活关系密切，在进行教学时，应充分利用第10页的“交流与讨论”。
可以在课前将学生分成小组，分别调查家庭、企业的节能措施，或通过查阅料、浏览网站等方式总结节能的重要意义以及节能技术。
在课堂上可安排学生分组讨论，然后各组选择代表上台汇报。
通过这一活动，不但能促使学生学到有关知识，而且能提高实践能力，增强合作意识。
新课导入设计导入一【引入新课】随着经济的增长和人类生活水平的提高，能源的消耗越来越巨大，人类所面临的能源危机越来越严重，为了更好的解决能源问题，提高现有的利用能源效率。
并寻找新的能源具有十分重要的意义。
【提出问题】请大家思考一下，你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？【学生活动】小组分析、讨论，踊跃发言。
【教师活动】总结发言，投影并简单解说。
导入二【复习提问】什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应【学生活动】小组讨论，踊跃发言。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用学案苏教版选修4(
（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时能源的充分利用［学习目标定位］知识内容必考要求加试要求1.标准燃烧热的概念。
2。
热值的概念。
aa课时要求1。
正确认识标准燃烧热、热值的概念,学会用标准燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础,使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、标准燃烧热1．标准燃烧热的概念标准燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
标准燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．标准燃烧热的意义甲烷的标准燃烧热为－890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890。
31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量.3．标准燃烧热的计算由标准燃烧热定义可知：101 kPa时,可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n(可燃物）×|ΔH｜;或变换一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝－错误!。
高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应学案 苏教版选修4
第一单元化学反应中的热效应第1节化学反应的焓变1．A已知C(s，石墨) = C(s，金刚石)△H＞0，下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化2．A 1 mol C(s)与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热△H = _____kJ/mol。
3．A拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：________，1mol H2生成NH3的反应热为：_________。
4．A在相同温度下，4 g H2完全燃烧生成液态水释放571.6 kJ热量，如果4 g H2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6 kJ（）A．大 B．小 C．相等 D．无法确定5．A已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)ΔH = –2834.9 kJ·mol14Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)ΔH = –3119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变成O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变成O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变成O3为吸热反应6．B下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7．B制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)△H = 381 kJ/mol②SiHCl3(g) +H2(g)Si(s) + 3HCl(g)△H＝ +381 kJ/mol对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）A．两个反应都是置换反应B．反应②是放热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应8．B根据热化学方程式S ( s ) + O2 ( g ) =SO2( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298 K，101 kPa下发生）分析下列说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJB．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2( g ) 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1 mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量9．C已知H2 ( g ) + 12O2 ( g ) = H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图。
高中化学苏教版选修四 1.1.2 化学反应中的热效应 《盖斯定律》(共20张PPT)
② bC(s)+2bH2(g) bCH4(g)
bΔH2＝
③ 2cCO(g) cC(s)+cCO2(g)
cΔH3＝
步骤3：将待求方程中的各物质(先找在已知方程中只出现一
次的）与已知方程进行对比，找出a、b、c的数值
(遵循同侧数值相同，不同侧数值符号相反的原则)
b=1 a=-2, 2c+a=0 c=1 步骤4：将a、b、c数值代入ΔH= aΔH1 + bΔH2 + c ΔH3 ，求出ΔH的数值
找到a、b、c即可
寻找a、b、c的方法 1、直接观察法
2、加合法(最常用) 3、系数法
缺点：费时
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH
步骤2:在已知方程的各物质及ΔH前面乘以任意未知 数,如在三个方程中分别乘以a、b、c
① aCO(g)+aH2O(g) aH2(g)+aCO2(g) aΔH1＝
苏教版选修4 · 化学反应原理
专题1 化学反应与能量变化
反应热的计算----盖斯定律
学习目标
1、知道盖斯定律的内容。 2、能运用盖斯定律计算反应热。
知识回顾
例1 已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 则
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1,
△H1 △H2 △H3 △H4
△H4= – △H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态
高中化学 专题一第一单元 化学反应中的热效应教案 苏教版选修4
盖斯定律的内容是什么？表明实质是什么？有什么实际意义？
[评价]
一、盖斯定律
内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
表明：一个化学反应的焓变（△H）公与反应的起始状态
讨论后口述
平均值
最高、搅拌
公式
[讨论]查阅资料和课本
P7—P8
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
两式减得
C(石墨) == C(金刚石)ΔH= +1.7 kJ/mol
（4）C(石墨)稳定，能量低。
整理，记笔记。
有两种做法
从能量上看两种物质转化较为容易，但实际远不是这样的，所以化学反应还要考虑其它方面。
[练习]：
1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol
（2）18克C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO（g）为0.5 mol
CO（g）+ O2(g) == CO2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol
0.5 mol 141.5kJ
（3）
C(石墨) + O2(g) == CO2(g)ΔH=－393.51 kJ/mol
C(金刚石) + O2(气) == CO2(气)ΔH=－395.41 kJ/mol
教学重点
盖斯定律的应用
教学难点
盖斯定律的理解
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[回述]上节课学过的主要知识？
中和热的测定
步骤：（1）测反应前溶液温度
江苏高考化学复习化学反应与能量变化1第一单元化学反应中的热效应教案
第一单元化学反应中的热效应1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
反应热与焓变[知识梳理]一、反应热和焓变1．反应热是化学反应中放出或吸收的热量。
2．焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。
3．化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。
干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。
二、吸热反应与放热反应1．从能量高低角度理解2．从化学键角度理解3．常见放热反应(1)可燃物的燃烧；(2)酸碱中和反应；(3)大多数化合反应；(4)金属跟酸的置换反应；(5)物质的缓慢氧化。
4．常见吸热反应(1)大多数分解反应；(2)盐的水解；(3)Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；(4)碳和水蒸气、C 和CO 2的反应。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
( )(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。
( )(4)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。
( )(5)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( )解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)ΔH 与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。
高二化学教案：《专题1 第一单元 化学反应中的热效应(第一课时 化学反应的焓变)》(苏教版选修四)
专题1 第一单元 化学反应中的热效应（第一课时 化学反应的焓变）【学习目标】1．了解反应热和焓变的含义。
2．理解放热反应和吸热反应的实质，理解化学反应过程中能量变化的原因。
3．熟练书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行简单计算。
【重点难点】热化学方程式的书写及利用热化学方程式进行简单计算。
学习过程：化学反应过程中既有 变化，又有 变化。
是化学变化中能量变化的主要形式之一。
一、化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，所 或 的热量。
2．焓变在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量。
符号 ，常用单位 。
3．化学反应中能量变化的原因（1）化学反应中的能量变化与反应物和生成物的能量的关系化学反应过程中的能量变化 （2）化学反应中能量变化与化学键的关系发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要能量。
5．吸热反应、放热反应与ΔH 的关系△H<0 或“－” 反应△H△H>0 或“+” 反应将学过的放热反应与吸热反应举例说明。
常见的放热反应 常见的吸热反应 思考：“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？二、热化学方程式【交流与讨论】观察下列表示在25℃（298K ）、101kPa 下氢气在氧气中燃烧生成水的反应热的四个化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H (298K)= –571.6kJ•mol —1② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H (298K)= –483.6kJ•mol —1③ H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H (298K)= –285.8kJ•mol —1④H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H (298K)= –241.8kJ•mol —11．定义：能够表示 的化学方程式。
2．特点(1)指明了反应时的 和 ，若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不注明。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1焓变、反应热学案苏教版选修4(2021
高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1 焓变、反应热学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1 焓变、反应热学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1 焓变、反应热学案苏教版选修4的全部内容。
焓变、反应热【考点精讲】1。
反应热和焓变（1）反应热：当化学反应在一定温度下进行时,反应所吸收或释放的热量。
（2)焓变（ΔH):反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
即ΔH＝H（反应产物）－H（反应物).(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH,单位为kJ·mol－1.（4）比较△H的大小时要带着“﹢”“－”进行比较。
2.类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应表示方法ΔH＜0ΔH＞0说明：ΔH的“﹢”“－”必须标明，“﹢”表示吸热，“－”表示放热。
微观分析键断裂反应物生成物新键形成原子重新组合吸收能量E1E2放出能量化学反应E1E2＞E1E2＜吸热反应放热反应H=∑∑反应物键能—生成物键能宏观分析ΔH=∑E(生成物）-∑E（反应物)与反应条件的关系反应条件和反应放热或吸热没有直接的关系；吸热反应开始时加热,后来需要持续加热维持反应；放热反应开始时加热，后来反应放出的热量可以维持反应。
常见类型①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化①大多数分解反应②典型反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O④大多数化合反应⑤金属与酸、水的反应⑥铝热反应C+H2O高温CO+H2CO+H2O高温CO2+H2CaCO3高温CO2+CaOC+CO2高温2CO【典例精析】例题1下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热,ΔH〈0表示反应放热）（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S（g）＋O2（g)===SO2(g）ΔH1；S（s）＋O2(g）===SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应5燃烧热学案苏教版选修4(2021年整理)
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燃烧热【考点精讲】一、燃烧热1. 定义：在101 kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
生成稳定的氧化物：C → CO 2（g ） S → SO 2（g ） H → H 2O （l ）2. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数).例：H 2（g ）＋21O 2(g ）＝H 2O(l ）△H＝－285.8kJ/mol 3。
研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:Q 放＝n(可燃物)×|△H |二、能源1.能源包括:化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草2。
化石燃料：煤、石油、天然气3。
煤作燃料的利弊问题：①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
②煤直接燃烧时产生SO 2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率.4。
2021-2022年高中化学专题1化学反应与能量变化微型专题1化学反应中的热效应学案苏教版选修4
2021年高中化学专题1化学反应与能量变化微型专题1化学反应中的热效应学案苏教版选修4[学习目标定位] 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。
2.正确理解盖斯定律并学会其应用。
3.掌握反应热的四种计算方法。
4.会比较反应热(ΔH)的大小。
一、反应热焓变1．吸热反应和放热反应的判断例 1 已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。
下列说法正确的是( )A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应答案A解析要结合盖斯定律比较出氧气和臭氧焓的相对大小。
A项，由①－②可得3O2(g)===2O3(g) ΔH＝284.2 kJ·mol－1，即等质量的反应物O2比生成物O3的能量低，反应吸热，A项正确，B项错误；物质的能量越低越稳定，所以O2比O3稳定，由O2变为O3是吸热反应，C、D项错误。
考点焓变反应热题点 焓变与反应热的综合考查易误辨析 物质的焓是不易测出的，但可以通过化学反应确定物质的焓的相对大小，当焓相对大时其稳定性差、焓相对小时其稳定性强，即物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
相关链接 判断反应是吸热反应还是放热反应的方法 (1)理论分析判断法①ΔH ＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量。
当ΔH ＞0时，反应吸热；当ΔH ＜0时，反应放热。
②ΔH ＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。
反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它释放的能量就越多。
当ΔH ＞0时，反应吸热；当ΔH ＜0时，反应放热。
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盖斯定律
【考点精讲】
1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
2. 例证：
（1）反应热只与始态和终态有关，与过程无关。
根据图示，从山的高度与上山途径无关来理解盖斯定律：
（2）运用能量守衡定律来例证盖斯定律：
3. 意义：
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
4. 常用方法：
（1）虚拟路径法
若反应物A 变为生成物E ，可以有三个途径：
A E
B
C
D 1H ∆ 2H ∆
5H ∆
3H ∆
4H ∆
H ∆
①由A 直接变为生成物E ，反应热为ΔH
②由A 经过B 变成E ，反应热分别为ΔH 1、ΔH 2
③由A 经过C 变成D ，再由D 变成E ，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5
则有ΔH ＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
（2）方程式加合法
即运用所给热化学方程式通过加、减的方法得到所求热化学方程式。
【典例精析】
例题1物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误．．
的是
A. A→F，ΔH ＝－ΔH 6
B. ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1
C. C→F，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|
D. |ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6| 思路导航：盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。
从反应图像来看，ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6表示从A 又回到A ，整个过程中没有能量变化，所以ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0，B 项错误，答案选B 。
答案：B
例题2 对于反应：C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ），因为C 燃烧时不可能完全生成CO ，总有一部分CO 2生成，因此这个反应的ΔH 无法直接测得，请同学们根据盖斯定律设计一个方案求算反应的ΔH 。
思路导航：我们可以测得C 与O 2反应生成CO 2以及CO 与O 2反应生成CO 2的反应热： C （s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH ＝－393.5 kJ/mol
CO （g ）＋
2
1O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH ＝－283.0 kJ/mol 根据盖斯定律，可以很容易求算出C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）的ΔH 。
答案：
∵ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3∴ΔH 2＝ΔH 1－ΔH 3＝－393.5kJ/mol －（－283.0kJ/mol ）＝－110.5 kJ/mol
即：C （s ）＋2
1O 2（g ）＝CO （g ）的ΔH ＝－110.5 kJ/mol
例题3 已知热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH＝－571.6kJ·mol －1和2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH＝－483.6kJ·mol －1，当1g 液态水变为气态水时，其热量变化为：__________。
思路导航：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝－571.6kJ ·mol －1（1）
2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）ΔH ＝－483.6kJ ·mol －1（2）
根据盖斯定律，由（2）—（1）得：2H 2O （l ）＝2H 2O （g ）ΔH ＝＋88.0kJ ·mol －1，可知18g 液态水变为气态水时，吸收44.0kJ 的热量，则1g 液态水变为气态水时，吸收的热量为：44/18＝2.44kJ 。
答案：吸收2.44kJ 。
【总结提升】
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：
（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”号必须随之改变。
例题已知下列反应的反应热为：
（1）CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H＝－870.3 kJ• mol －1
（2）C （s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ） △H＝－393.5 kJ• mol －1
（3）H 2（g ）＋2
1O 2（g ）＝H 2O （l ） △H＝－285.8 kJ• mol －1 试计算下列反应的反应热：2C （s ）＋2H 2（g ）＋O 2（g ）＝CH 3COOH （l ）△H＝_____________。
思路导航：根据盖斯定律可知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反应2C （s ）＋2H 2（g ）＋O 2（g ）＝CH 3COOH （l ）
，所以该反应的反应热△H ＝－285.8kJ ·mol －1×2－393.5kJ ·mol －1×2＋870.3 kJ ·mol －1＝－488.3kJ ·mol －1。
答案：－488.3kJ ·mol －1
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