海水综合利用ppt课件

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海水资源的开发利用课件

海水资源的开发利用
知识点一海水水资源的利用
1．类型海水水资源的利用主要包括海水的_淡__化_____和直接利用海水进行_循__环__冷__却___________。
2．海水的淡化 (1)主要方法：_蒸__馏__法___、电渗析法和_离__子__交__换__法_____等。
(2)海水的蒸馏（见图412）仪器名称：A_圆___底__烧__瓶____，B_冷__凝__管_____，C__锥__形__瓶_________。 ①冷却水的流向：_b_______口进，_a_______口出。
②圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的是__防__止___液__体__暴__沸___。
图412
【思维拓展】海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？
【答案】因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃（常压下），无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。
例1 地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是( ) A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离
【答案】 A 【解析】明矾不能使海水中的Na＋、 Mg2＋、K＋等离子沉淀，因此加入明矾不能使海水淡化。
【易错警示】三种海水淡化方法的原理
方法
原理
蒸馏法将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水
电渗在外加直流电场的作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选析法择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的

海水资源的开发利用课件

________,滴入淀粉溶液,若看到________,即可证
明该假设正确。
解析 : ① 用淀粉检验 I2 的存在 ;② 酸性条件下,H2O2 氧化 I－生成 I2 的离子方程式为 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O,淀粉遇 I2 变蓝色,若溶液不变蓝,说明碘盐中不存在 I－;③加碘食盐、KI 溶液
2.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一
定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;
⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
解析: 要从海水中得到无水MgCl2,首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀;然后过滤;再将沉淀加盐酸溶解,得到MgCl2溶液;最后对溶液浓缩结晶,再对晶体脱水干燥即可,故选D。
用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得
的是( )
A.单质溴
B.单质镁
C.烧碱
D.食盐
解析: 海水通过蒸发就可以获得食盐和淡水。
答案: D
3.将海带燃烧,用水浸泡海带灰,过滤,向滤液中加入溴水。 (1)加入淀粉溶液,现象为________________,化学方程式为____________________________。 (2)加入四氯化碳现象为 _____________________________。解析: (1)单质溴的氧化性比碘的氧化性强,溴可以把碘离子氧化成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝色;(2) 单质碘易溶于有机溶剂,现象为分层,上层无色,下层紫红色。
2.检验海带中是否含有碘元素时,能否用氯水代替稀 H2SO4和双氧水？ [提示] 可以;Cl2的氧化性比I2强,可以将I－氧化成 I2。但Cl2有毒,实验时要控制用量。

高三化学课件：Mg Br I 海水资源的综合利用

通电 HCl气流煅烧
特别提醒： 1贝壳原料在海边就可获取； 2不用电解熔融 MgO 的方法是因为 MgO 的熔点很高。
2．溴的提取 (1)原料：海水晒盐后的母液。 (2)基本流程
(3)有关反应的离子方程式－－ ① 2Br ＋ Cl2===2Cl ＋Br2 ② SO2＋ Br2＋2H2O===4H ＋2Br ＋ SO2 4
即时应用 1．海水是一个巨大的化学( )
A．从海水中提取镁得到氯气直接用 NaOH 溶液吸收 B．海水蒸发制海盐的过程中也发生化学变化 C．海水提溴过程中有两处用到氯气做氧化剂 D．海水提镁过程中加热 MgCl2· 6H2O 晶体时须在 HCl 氛围内，是为了抑制 Mg2 的水解
(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是________(填序号 )。． A．此法的优点之一是原料来自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集 MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解冶炼镁要消耗大量电能
＋
2． (2013· 西安十校联考 )海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。 (1) 以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是 ________(填序号 )。 A．分解反应 C．置换反应 B．化合反应 D．复分解反应
＋－－
特别提醒： 1MgCl2· 6H2O 脱水过程中，为防止 Mg2 水解生
＋
成 MgOH2，需要在 HCl 气流中使 MgCl2· 6H2O 脱水生成无水 MgCl2。 2为了提高溶液中 Br2 的浓度，先用热空气吹出，后用 SO2 吸收、再氯化、蒸馏。

化学人教版必修2课件412海水资源的开发利用(60张)

(3)温度计用来测定蒸气的温度,故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处;为了防止暴沸,应在烧瓶里加几块碎瓷片。 (4)含溴海水中,Br2的浓度低,直接蒸馏将消耗大量能源, 达不到工业生产的基本要求。
答案:(1)甲酸化可防止Cl2与H2O反应 (2)SO2+Br2+2H=2=O= 4HSO++24 +2Br(3)①温度计的水=银球应放在蒸馏烧瓶支管口处;应在烧瓶里加几块碎瓷片 ②碎瓷片防暴沸 (4)甲海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲中③④⑤ 步实际上是溴的富集过程,提高了溴的浓度,减少了能源消耗,降低了成本
法是蒸馏法。
5.下列关于海水资源利用的认识,错误的是 ( ) A.海水中金、锶、钠、铜、铁等元素属于微量元素 B.海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应
【解析】选A。钠不属于微量元素而属于常量元素。
=
4.海水提镁:
(1)上述海水提镁的流程中,哪一步操作肯定会引起氧化还原反应的发生? 提示:电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,该反应属于氧化还原反应。
(2)从海水提取镁的过程中,为了使海水中的MgCl2转化成Mg(OH)2,应向海水中加入石灰乳而不是石灰水,其原因是什么?
提示:石灰水中Ca(OH)2的浓度小,得到的Mg(OH)2的量少, 不适于工业生产。
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤
B.②③
C.④⑤
D.①④⑤

海水资源的开发利用高一化学教学课件(人教版2019)

海水晒盐（煮海为盐）
2. 海水中化学资源的利用（1）海水制盐
CO2
食盐水
合成氨 NH3 沉淀池
NH3
母液
CO2 循环Ⅱ
煅烧炉
循环Ⅰ
NH4Cl
侯德榜（化学家）
NaCl 侯氏制碱法流程图
Na2CO3
粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④盐酸试剂加入顺序：②③①或③②①或③①② 主要操作：溶解、过滤、蒸发
含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。被称为 “元素的故乡”。
海洋中的矿产资源
大陆架的浅海海底：石油、天然气、煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等建筑材料和金属矿产
海洋生物资源
海洋油、气开发
海洋能源具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电
从太空观察地球，会看到地球上有七片陆地 “漂浮”在一大片蓝色的海洋之中。
第八章化学与可持续发展
第一节自然资源的开发利用
第二课时
海水资源的开发利用
海水中的化学资源和矿产资源
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类将重点开发海洋资源。
水资源生物资源
能源
化学资源
海水是元素的宝库，含有8０多种元素
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年
新型能源
1. 海水水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却。海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法
蒸馏法
电渗析法
离子交换法
（最先使用，技术成熟，但成本高）

海水资源的开发与利用-ppt课件

巩固提升
5.从海带中提取碘，设计如下实验方案灼烧海带
(1)实验步骤①会用到下列仪器中的_a_c_d_(填字母)。
a.酒精灯 b.漏斗
c.坩埚 d.泥三角
(2)步骤③操作的名称是_过__滤__。分离得到海带灰悬浊液中的溶液
(3)步骤④中反应的离子方程式为2__I－__＋__H__2_O_2_＋__2__H_＋__=_I_2_＋__2_H__2O_。
程，下列方法中不可用来进行海水淡化的是（ B ）
A.蒸馏法
B.过滤法
C.电渗析法
D.反渗透法
蒸馏法
原理：加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。
装置：
直形冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管锥形瓶
பைடு நூலகம்
传统海水蒸馏原理示意图
蒸馏操作注意事项： ➢蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫上石棉网 ➢烧瓶中所盛液体体积一般介于蒸馏烧瓶容
积的1/3~2/3之间 ➢温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 ➢冷凝管的冷却水应从下口进上口出
二、海水化学资源和开发利用
1.海水提钠
实质：粗盐的提纯
海水
（浓缩结晶）富集
粗盐
加入除杂试剂
NaCl 溶液
蒸发结晶
纯净 NaCl
通电
钠
请写出最后一步的反应方程式
巩固提升
2.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可
二、海水中获取开发利用 (1)从海水提取铀和重水，用于核能开发。 (2)开发潮汐能、波浪能等新型能源。
课堂小结
巩固提升
4.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综
合利用的说法正确的是（ C ）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就能得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

人教版高中化学必修2课件海水资源的综合利用

海水资源的综合利用一、海水中盐的开与利用蒸发池结晶池
海水资源的综合利用盐是人类日常生活中的必需品，也是很多工业部门的原料之一，而海盐又是盐的主要来源之一。海水制盐的方法主要有三种，即：盐田法、电渗析法和冷冻法。盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。
海水资源的综合利用二．镁的提取
－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2 4 －－
海水资源的综合利用四．碘的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
海水资源的综合利用
例2 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海水资源的综合利用
(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘
海水资源的综合利用
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：
2 ______________________________________ 。
加入MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
海水资源的综合利用
三．溴的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2Br ＋Cl2===2Cl ＋Br2
流程：
海水资源的综合利用
例1 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海
水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
海水资源的综合利用
(1)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中

人教版高化学必修2课件海水资源的开发利用

低都不利于生产,请解释原因。
知识点1 知识点2 知识点3
典例透析
答案:(1)2Br-+Cl2 Br2+2Cl(2)SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr ABC
(3)若温度过高,大量水蒸气随溴排出,所得气体中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低
解析:(1)2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。(2)SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4; 只从理论上考虑,NaOH 具有强碱性,能吸收 Br2,Fe2+、SO32具有强还原性也能吸收Br2,但 Br2 在水中的溶解度较小,用水不能将 Br2 充分吸收。(3)温度过高,大量水蒸气随溴排出,所得气体中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低。
知识点1 知识点2 知识点3
典例透析
点拨工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,不能直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液态溴,因为“溴水
混合物Ⅰ”中Br2的浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高,而 “溴水混合物Ⅱ”是经“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤得来, 溶液中Br2浓度高。
海水资源的利用【例题1】海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案:C 解析:海水中的钾元素以化合态形式存在,要使化合态转化为游离态,一定发生氧化还原反应,A项错误;海水蒸发制海盐,是发生了物理变化,B项错误;电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2,C项正确;潮汐发电是将水的机械能转化为电能,D项错误。

海水资源及其综合利用课件(PPT14张)

•
8.工作结束后，调料加盖，工具、用具洗刷干净，定位存放；灶上、灶下地面清洗冲刷干净，不留残渣、油污，不留卫生死角，及时清除垃圾
谢谢观看
一的人口生活在缺水状态
中，据预测2025年，全世
界三分之二的人口将生活
在缺水状态中。有一份权
威研究报告说：“除非我们
改进淡水供给政策，否则
我们将可能因缺水而引起
大规模冲突，发生大灾难。”
返回原处
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年
讨论
1、海水中含量较多的元素是什么？主要以什么微粒形式存在于海水中？从含量的角度看有什么共同特点？
答：相对较多的是H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K等。除氢、氧外主要以离子形式存在于海水中，因为多形成盐，溶解于水电离产生离子；共同特点是：总储量大、浓度稀。
2、海水中化学资源的利用首先要解决的问题是什么？为什么？你认为应怎样解决为好？
矿产资源：锰结核、可燃冰、砂和砾石，用于冶金、燃料、建筑、石英砂用制玻璃等。
生物资源：海洋生物品种繁多。我国就有20278种，其中入药的有700种。
能源：波浪、潮汐、海流等动能和温差能、盐度差能等的存储量高达天文数字。是用之不竭的可再生能源。
空间资源：交通、海上作业、旅游。我国拥有18000公里的大陆海岸线，管辖的海域面积近300万平方公里。
•
6、豆浆、四季豆等生食有毒食物，应按要求煮熟焖透，谨慎提供贝类、海螺类以及深海鱼的内脏，有效预防豆浆、四季豆、瘦肉精、雪卡毒素等中毒。
•
7.严防发生投毒事件。外部人员不得随意进入食品加工出售间，注意炊事人员的思想建设，及时化解矛盾，以免发生过激行为。

高中课件海水资源的综合利用

资料卡片：
由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。海水中含量最多的O、H两种元素，加上Cl、Na、Mg、 S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。例如，海水中金元素的总储量约为5×106 t，而1t海水中金元素的含量仅为 4×10-6g。海洋还是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。
海水中化学资源的开发利用海水提溴（Br2）
如何将溴单质从苦卤中提取出来？
阅读教材P101图8-4海水提溴工艺流程示意图， 1、写出吸收塔中反应的离子方程式； 2、将图８-４转化成简单流程图； 3、分析对比两种流程，找出相似性和差异性，解释差异产生的可能原因。
海水中化学资源的开发利用为什么不用四氯化碳萃取分液后再蒸馏？
海水提溴（Br2）
海水硫酸酸化含Br2 含Br - Cl2氯化的海水
为什么氯化时需要酸化？
Br-浓度海水 0.0672 g/L
液溴
空气吹出含Br2 SO2和水的空气吸收
含HBr的吸收液
溴单质的浓度大大提高 Cl2氯化
冷凝分离
溴蒸汽
水蒸气含Br2的
蒸馏
酸液
苦卤 2.5~3 g/L 再次氯化后的溴水酸液与第一次氯化后的有什么差异？
海水资源的特点：海水的成分
广阔性
海水中水的储量约为 1.3×109 亿吨，占地球总水量 97%
多样性
分散性
元素种类很多，总计含有80多种元素
许多元素的富集程度很低
海水资源的综合利用
海水的成分
海水资源的开发利用

【课件】海水资源的综合利用高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

二、海水资源的开发利用
观看实验视频，回答下列问题加入H2O2溶液后，溶液由无色变为黄色；实验现象：（ I2的水溶液为深黄色）加入淀粉溶液后，溶液又变为蓝色。实验原理： 2(I离-+子H2方O2程+2式H表+=示I2)+2H2O
实验结论：海带中有碘元素
海水资源的开发利用
海带提碘
单质I2
矿石中的元素
得电子
M（游离态）
金属单质
引言
• 回顾：冶炼金属钠、镁的原理是什么？
原料从何而来？
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
海水资源与化工生产
（1）海水制盐
海水引入盐田日晒风吹
饱和食盐水
析出制粗盐
母液
食用盐氯碱工业
⑤ MgCl2·6H2O 高温 MgCl2＋6H2O
电解
⑥ MgCl2 (熔融)
Mg ＋ Cl2 ↑
课堂练习
典例5．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：
物质
氧化镁
氯化镁
熔点/℃
2 852
714
沸点/℃
3 600
1 412
请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )
【答案】D
工业生产流程图
晒干海带灼烧 I2的CCl4溶液
海带灰
①加水 ②加热含I-水溶液
提取碘变蓝色
滴入H2O2 （H+，aq）淀粉 I2、H2O
课堂练习
典例4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
【答案】D 【解析】物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A错；过滤操作时，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错；固液分离可以用蒸馏法分离，D对。

人教版化学选修二2.2《海水的综合利用-海水提镁》课件(共24张PPT)

—18—
写出Mg(OH)2转化为单质镁的线路图, 并写出相应的化学反应方程式。
例：CaCO3
高温
CaO H2O Ca(OH)2
Mg(OH)2 HCl
MgCl2 电解
Mg
—19—
工业上从海水中提取镁的流程
目的？
MgCl2（海水） Ca(OH)2 Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解熔融
Mg
—20—
Mg2+如何分离？用碱沉淀镁离子
—13—
实验演示
分别倒取两种氯化镁溶液2mL，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液，混合、振荡、观察现象
1mol/L NaOH 溶液
2mL 0.06mol/L MgCl2
1mol/L NaOH 溶液
2mL 3mol/L MgCl2
—14—
含量／g
逐滴加入
1mol/LNaOH溶液
资料卡片
试剂
几种碱在2012年的市场价
氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡
价格
(元/吨) 9500
3300
650
3500
工业生产时，使用石灰乳沉淀镁离子。备注：海滩上的贝壳可以制成石灰乳
—17—
问题思考4
如何把Mg(OH)2转化为单质镁？
知识回顾请同学们回忆铜、铁、钠等金属单质的制备方法。
CuSO4 + Fe FeSO4 +Cu Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 2NaCl（熔融）通电 2Na + Cl2↑
Mg2+
Mg2+
Mg2+
Mg2+
Mg2+
Mg2+

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