北京大学物化练习

(B) 842 J
(C) -482 J
(D) 482 J
14 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )
(A) 一定产生热交换
(B) 一定不产生热交换
(C) 不一定产生热交换
(D) 温度恒定与热交换无关
15 若一气体的方程为pVm=RT+αp (α>0 常数),则: ( )
(A)
=0
(B)
=0
19 热力学的不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程。此话对吗？
20 理想气体在等温可逆压缩过程中环境对体系作最大功。此话对吗？
三 证明题 21 由热力学第一定律 δQ=dU+pdV，并且内能是状态函数，证明热不是状态函数。
（提示：即证明 δQ 不是全微分）
22 试证明理想气体在可逆过程中的功 δW=pdV 不是一个全微分。
多方不可逆变化。B,C,D 态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? ( )
(A) TB>B TC
(B) TC>TD
(C) TBB>TD
(D) TD >TC
13 理想气体在恒定外压p$下,从 10 dm3膨胀到 16 dm3,同时吸热 126 J。计算此气体的ΔU。
2
() (A) -284 J
1
6 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此 时筒内温度将： ( )
(A) 不变
(B) 升高
(C) 降低
(D) 无法判定
7 1 mol 373 K，p$下的水经下列两个不同过程变成 373 K，p$下的水气，(1) 等温等压可逆
蒸发 (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： ( )
(A) W1> W2 Q1> Q2
(B) W1< W2 Q1< Q2
(C) W1= W2 Q1= Q2
(D) W1> W2 Q1< Q2
8 有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶
内，此时瓶内气体的温度将： ( )
(A) 升高
(B) 降低
Baidu Nhomakorabea
(C) 不变
(D) 不定
终态X=1,Y=1 积分,可以证明dZ2为全微分的应是： ( )
(A) dZ1
(B) dZ2
(C) dZ1和dZ2
(D) 都不是
5 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述 过程的 Q、W 和体系的 ΔU 值的符号为： ( ) (A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0 (B) W < 0, Q < 0, ΔU > 0 (C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0 (D) W < 0, Q = 0, ΔU > 0
物理化学分章综合测试题
第一章
一 选择题：
1 对于理想气体的内能有下述四种理解： (1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变
其中正确的是： ( )
(A) (1),(2)
(B) (3),(4)
(C) (2),(4)
(D) (1),(3)
2 下面陈述中，正确的是： ( ) (A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是 状态函数 (B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量 较少的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必 然要引起体系温度变化
10 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: ( )
(A) 降低
(B) 增加
(C) 不变
(D) 增加、减少不能确定
11 对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： ( )
(A) W = 0
(B) Q = 0
(C) ΔU= 0
(D) ΔH = 0
12 下图为某气体的 p-V 图。图中 A→B 为恒温可逆变化, A→C 为绝热可逆变化, A→D 为
23 证明对理想气体有： (∂CV/∂V)T = 0 ； (∂Cp/∂p)T = 0
24 证明: Cp-CV = - (∂p/∂T)V[(∂H/∂p)T -V]
25 证明范德华气体 (p+a/V )(Vm-b)=RT 的焦耳系数：
(∂T/∂Vm)U =-a/V CV, m
四 计算题
3
26 充入计量管的原料气为 5%的丁烷和 95%的氩的混合气(摩尔分数)。今在体积为 0.04m3 的钢瓶中配制此种混合气(298 K)。将瓶抽空后先充入丁烷使压力达到p$,然后充入氩气。 试求： (1) 要使混合气体的浓度达到要求应充入多少千克氩气? (2) 最后瓶中的压力为多少p$? (设丁烷和氩气均为理想气体)
9 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( )
C6H6(l) + (15/2)O2(g)
6CO2+ 3H2O(g)
(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0
(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0
(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0
(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 0
27 500 K时,在体积为 5 dm3的高压釜中进行苯的加氢反应。要求釜中苯的压力为 40 p$。已 知苯蒸气的范德华常数a=9.447 p$dm6·mol-2,b=0.08547 dm3·mol-1,试用范德华方程计算需 要向釜中加入多少摩尔的苯?
3 在 SI 单位中，压力的单位是： ( )
(A) atm
(B) kg×m-2
(C) Pa
(D) mmHg
4 现有两个微分式：
dZ1=Y(3X2+Y2)dX+X(X2+2Y2)dY
dZ2=Y(3X2+Y)dX+X(X2+2Y)dY
式中dZ2代表体系的热力学量，Y,Z是独立变量。若分别沿Y=X与Y=X 2途径从始态X=0,Y=0 至
(C)
=0
(D)
=0
二 问答题： 16 一个爆炸反应体系应看作是绝热体系还是孤立体系？
17 一定量理想气体的内能 U 及焓 H 都是温度的函数。这能否说明，理想气体的状态仅用 一个变量——温度 T 即可确定？
18 在等温等压条件下，一定量的水变成水蒸气(假定为理想气体), dU=(∂U/∂T)pdT+(∂U/∂p)Tdp，因等温过程dT=0，等压过程dp=0 ，所以dU=0, 此结论对 吗 ? 为什么 ?