定量化学分析中常用的分离和富集方法模拟试题及答案解析

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常用的分离和富集方法习题及答案.

第十章常用的分离和富集方法习题及答案一、选择题1、用均匀分配法重结晶BaSO 4（常量组分）和PbSO 4（微量组分），每结晶一次，使BaSO 4析出一半。

已知结晶系数为10，当经10次重结晶时，结晶出的常量组分为原来的百分数[由ny )21(=公式得出]是 A 、6.9761 B 、10241C 、2441D 、66.9712、用非均匀分配法对PbCrO 4（常量组分）和BaCrO 4（微量组分）进行重结晶，每结晶一次，使PbCrO 4析出一半。

已知结晶系数为10，当经10次重结晶时，微量组分析出的百分数[由nx )211(λ-=公式得出]是A 、95.1%B 、85.1%C 、90.1%D 、75.1%3、含0.010gFe 3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe 3+量为A 、0.10mgB 、0.010mgC 、1.0mgD 、1.01mg4、萃取过程的本质可表述为A 、金属离子形成螯合物的过程B 、金属离子形成离子缔合物的过程C 、络合物进入有机相的过程D 、将物质由亲水性转变为疏水性的过程5、用等体积萃取要求进行两次萃取后，其萃取率大于95%，则其分配比必须大于A 、10B 、7C 、3.5D 、26、移取25.00mL 含0.125g I 2的KI 溶液，用25.00mLCCl 4萃取。

平衡后测得水相中含0.00500g I 2，则萃取两次的萃取率是A 、99.8%B 、99.0%C 、98.6%D 、98.0% 7、属阳离子交换树脂是A 、RNH 3OHB 、RNH 2CH 3OHC 、ROHD 、RN(CH 3)3OH8、根据离子的水化规律，判断含Mg 2+，Ca 2+，Ba 2+，Sr 2+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出的离子是A 、Ba 2+B 、Mg 2+C 、Sr 2+D 、Ca 2+二、填空题1、离子交换法用于Fe 3+、Al 3+的分离时，先用盐酸处理溶液，使Fe 3+、Al 3+分别以____________形态存在。

定量化学分析模拟试题及答案解析

定量化学分析模拟试题及答案解析(1/64)多项选择题第1题滴定分析法对化学反应的要求是( )。

A.反应必须按化学计量关系进行完全(达99.9%)以上，没有副反应B.反应速度迅速C.有适当的方法确定滴定终点D.反应必须有颜色变化下一题(2/64)多项选择题第2题关于基本单元说法错误的是( )。

A.基本单元必须是分子、离子、原子或官能团B.在不同的反应中，相同物质的基本单元不一定相同C.基本单元可以是分子、离子、原子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合D.为了简便，可以一律采用分子、离子、原子作为基本单元上一题下一题(3/64)多项选择题第3题根据酸碱质子理论，( )是酸。

图片A.B.C.D.上一题下一题(4/64)多项选择题第4题标定NaOH溶液常用的基准物有( )。

A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.二水草酸E.碳酸钙上一题下一题(5/64)多项选择题第5题标定HCl溶液常用的基准物有( )。

A.无水Na2CO3B.硼砂(Na2B4O7·10H2O)C.革酸(H2C2O4·2H2O)D.CaCO3上一题下一题(6/64)多项选择题第6题在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是( )。

A.弱酸及其盐溶液B.弱碱及其盐溶液C.高浓度的强酸或强碱溶液D.中性化合物溶液上一题下一题(7/64)多项选择题第7题下列物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定?( )A.盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4.6×10-10)B.(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6)D.苯酚(Ka=1.1×10-10)上一题下一题(8/64)多项选择题第8题用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)，对此滴定适用的指示剂是( )。

定量化学分析中常用的分离和富集方法

第八章定量化学分析中常用的分离和富集方法学习指南分离和富集是进行准确测定必要手段之一，是定量化学分析中的重要组成部分。

通过本章的学习，应了解定量化学分析中分离和富集的基本概念、目的要求和常用方法；掌握沉淀分离法、溶剂萃取分离法的原理、类型和方法，并熟练运用所学方法解决实际问题；理解离子交换分离法的原理、离子交换树脂的种类和性质，熟悉离子交换分离技术和应用；了解色谱分离法的分类，理解柱色谱、纸色谱、薄层色谱的原理，掌握色谱分离条件和方法；了解挥发和蒸馏分离法的原理以及在定量化学分析中的运用。

第一节概述【学习要点】了解分离和富集的目的和任务；掌握分离和富集的一般要求和回收率的概念；熟悉分离和富集的常用方法。

一、分离（separation）和富集(enrichment)的目的在定量化学分析中，如果试样比较单纯，一般可以直接进行测定。

但在实际分析工作中，大多数试样都是由多种物质组合而成的混合物，且成分复杂，其他组分的存在往往干扰并影响测定的准确度，甚至无法进行测定。

前面章节也介绍了消除干扰的简便方法，如控制反应条件，提高分析方法的选择性，利用配位剂、氧化剂或还原剂进行掩蔽等等。

但有时只用这些方法还不能消除干扰，这就需要事先将被测组分与干扰组分分离。

另外，有时试样中被测组分含量极微，测定方法的灵敏度不够高，就需要事先将被测定组分分离并富集于少量溶液中，既消除干扰，又能提高浓度。

可见，分离和富集对定量化学分析是至关重要的。

总体来说，定量分离和富集的任务一是将待测组分从试液中定量分离出来（或将干扰组分从试液中分离除去）；二是通过分离使待测的痕量组分达到浓缩和富集的目的，以满足测定方法灵敏度的要求。

二、对分离和富集的一般要求在定量化学分析中对分离和富集的一般要求是分离和富集要完全，干扰组分应减少到不干扰测定；另外在操作过程中不要引入新的干扰，且操作要简单、快速；被测组分在分离过程中的损失量要小到可以忽略不计。

实际工作中通常用回收率(recovery)来衡量分离效果。

《元素的定量分离富集方法》习题及思考题

《元素的定量分离富集方法》习题及思考题绪论1．在分析化学和化工生产中为什么经常需要采用分离富集的方法和技术？2．何谓回收因数、回收率、分离因数、富集因数？第一章沉淀分离法1．试从热力学和动力学的角度研讨沉淀分离法的机理（沉淀原理及沉淀条件）。

2．分析化学中有哪些主要的沉淀分离方法？什么叫均匀沉淀？小体积沉淀？共沉淀？在什么情况下采用这些方法？采用无机共沉淀剂时，何谓多相载体？3．有机沉淀剂分离法中，请解释什么叫加重效应？什么叫平行类比反应？4．某试样溶液含Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+、Mn 2+、Cr 3+、Cu 2+、Zn 2+等离子，加入NH 4Cl 和氨水使试液的pH 为8－9。

上述离子分别以什么形式存在于溶液或沉淀中？分离是否完全？5．含有钡和锶离子的溶液，其摩尔浓度分别为：[Ba 2+]=0.0003，[Sr 2+]=1。

当逐渐加入K 2CrO 4溶液时，首先从溶液中析出的将是什么沉淀？（已知4SPBaCrO K =1.2×10－10，4SPSrCrO K =2.2×10－5）6．设试液中[Fe 3+]=0.01mol/L ，求刚开始生成Fe(OH)3沉淀的最低pH 值和Fe(OH)3沉淀完全的最低pH 值。

为使Fe(OH)3沉淀完全，应该控制的pH 值是多少？已知：①pH=14－pM n1pK n 1SP②3)OH (SPFe K =3.8×10－38③设[Fe 3+]的残留浓度为10－5mol/L ，即可认为沉淀完全。

7．称取0.1809克NaCl 和NaBr 的混合物，经AgNO 3溶液处理后得到0.3715克沉淀。

试计算混合物中NaCl 和NaBr 的重量。

（M NaCl =58.44，M NaBr =102.9，M AgCl =143.32，M AgBr =187.78）第二章溶剂萃取分离法1．溶剂萃取过程的本质是什么？试从热力学和动力学的角度来研讨溶剂萃取分离的机理（对萃取平衡及达到平衡的速度的研讨）2．分配系数与分配比有何不同？何谓分离系数？3．为什么溶液的酸度会影响螯合物的萃取并且有时可利用控制pH 值而达到选择性地萃取的目的？4．何谓半萃pH 值（pH 1/2）？为什么说pH 1/2在萃取分离上有重要意义？5．采用萃取分离时，什么情况下需要加入盐析剂？为什么加入盐析剂可以提高分配比？6．用50亳升甲基异丁基酮（MIBK ）从100毫升含H 2SO 4－KI 介质的水相中萃取痕量元素镉的碘化物络合物。

定量化学真题及答案解析

定量化学真题及答案解析引言：定量化学是化学中的一门重要学科，它涉及到物质的化学计量以及定量分析等方面。

对于学习化学的学生来说，掌握定量化学的知识是非常重要的。

本文将通过提供定量化学的一道真题，并对其进行详细解析，帮助读者加深对这门学科的理解。

题目：在分析某水样中阳离子A的含量时，我们将其与已知浓度的阳离子B反应生成沉淀。

根据方程式2A+3B→A₂B₃,当通过反应生成的沉淀的质量为1.5g时，已知当溶液中B的浓度为C(M)时，沉淀生成的质量为3.0g。

求水样中阳离子A的质量浓度。

解析：根据题目中给出的方程式，我们知道反应的摩尔比例是2:3。

假设水样中阳离子A的质量浓度为x(g/L)，那么通过反应生成的沉淀质量为1.5g，根据质量守恒定律可以得到以下方程：x(g/L) * V(L) * 2mol/L * 107.87g/mol = 1.5g （1）其中V为水样的体积。

已知当溶液中B的浓度为C(M)时，沉淀生成的质量为3.0g。

根据摩尔比例，我们可以得到以下方程：C(M) * V(L) * 3mol/L * 137.33g/mol = 3.0g （2）由于方程式中的物质B浓度不变，所以方程（1）和方程（2）相等，我们可以得到以下等式：x(g/L) * V(L) * 2mol/L * 107.87g/mol = C(M) * V(L) *3mol/L * 137.33g/mol化简得到：x * 2 * 107.87 = C * 3 * 137.33解方程可以得到：x = (C * 3 * 137.33) / (2 * 107.87)通过这个公式，我们可以计算出水样中阳离子A的质量浓度x。

结论：通过解析这道定量化学的真题，我们可以看到在实际问题中应用了化学方程式、摩尔比例等知识。

充分理解这些基础知识是解题的关键。

通过运用质量守恒定律，我们可以得到两个方程式，并通过解方程得到了水样中阳离子A的质量浓度。

在学习定量化学的过程中，需要熟练掌握化学方程式的写法及摩尔比例的应用。

分析化学第六版第十一章分析化学中常用的分离及答案

第十一章分析化学中常用的分离和富集方法一、选择题1．用PbS作共沉淀载体,可从海水中富集金。

现配制了每升含0.2μg Au3+的溶液10 L, 加入足量的Pb2+,在一定条件下,通入H2S,经处理测得1.7μg Au。

此方法的回收率为( )A、80%B、85%C、90%D、95%2．含有Ca2+、Zn2+、Fe3+混合离了的酸性溶液，若以Fe(OH)3形式分离Fe3+，应选用的试剂是( )A．浓NH3水B．稀NH3水C．NH3-NH4Cl D．NaOH3．用NH3-NH4Cl沉淀Fe3+，使它与Mg2+分离，为分离完全，应使( )A．NH4Cl浓度小一些，NH3浓度大一些B．NH4Cl浓度大一些，NH3浓度小一些C．NH4Cl、NH3浓度均大一些D．NH4Cl 、NH3浓度均小一些4．为使Fe3+、Al3+、与Ca2+、Mg2+分离，应选用( )A．NaOH B．NH3-NH4Cl C．Na2O2D．(NH4)2CO35．下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是( )A．Pb2+－Al3+ B．Pb2+－Co2+ C．Pb2+－Zn2+ D．Pb2+－Cr3+6．下列各组混合溶液，能用pH≈9的氨性缓冲溶液分离的是( )A．Ag+－Co2+ B．Fe2+－Mg2+ C．Ag+－Mg2+ D．Cd2+－Cr3+7．含量为10.00mg的Fe3+试液，在浓HCl中用等体积的乙醚萃取，已知Fe3+-乙醚萃取体系的分配比为99，当用等体积的乙醚2次萃取后，残留于水中的Fe3+的量（mg）为( )A．1.0 B．0.10 C．0.010 D．0.00108．属于阳离子交换树脂的是( )A．RNH3OH B．RCOOH C．RNH2CH3OH D．RN(CH3)3OH9．下列树脂属于阴离子交换树脂的是( )A．RNH3OH B．ROH C．RSO3H D．RCOOH10．下列各类树脂中,最易与H+起交换作用的是( )A．R=NH2+Cl-B．RONa C．RSO3Na D．RCOONa11．萃取的本质可表述为A．金属离子形成络合物的过程B．金属离子形成离子缔合物的过程C．络合物进入有机相的过程D．将物质由亲水性变成疏水性的过程12．水溶液中的Ni2+之所以能被丁二酮肟-CHCl3萃取，是因为在萃取过程中发生了下列何种变化A．Ni2+形成了离子缔合物B．溶液酸度降低了C．Ni2+形成的产物的质量增大了D．Ni2+形成的产物中引入了疏水基团13．在pH=2.0，EDTA存在下，用双硫腙-CHCl3萃取Ag+。

物质分离与富集练习题

物质分离与富集练习题物质分离与富集练习题一、选择题1、微量分析中，分离因素要达到（）A. 10-6B. 10-7C. 10-5D. 10-42、指从大批物料中采取少量样本作为原始试样，所采试样应具有高度的( )A. 代表性B. 一致性C. 特殊性D. 以上都不对3、常量分析中，分离因素要达到( )A. 0.1B. 0.01C. 0.001D. 0.00014、现有Pb2+-Al3+混合液，可将它们分离的沉淀剂是( )A. 过量NaOH溶液B. pH=9的氨缓冲液C. 稀H2SO4溶液5、下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是( )A. Pb2+- Al3+B. Pb2+- Co2+C. Pb2+- Zn2+D.Pb2+- Cr3+6、在萃取分离达到平衡时溶质在两相中的浓度比称为（）A.浓度比B.萃取率C. 萃取回收率D. 分配系数7、当萃取体系的相比R= V w/V o=2，D=100时，萃取百分率E(％)为 ( )A. 33.33B. 83.3C. 98.0D. 99.88、用氨水分离Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时，( )A. Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+被沉淀，Cu2+Zn2+留在溶液中B. Fe3+，Al3+被沉淀，Ca2+，Mg2+，Cu2+，Zn2+留在溶液中C. Ca2+，Mg2+被沉淀，Fe3+，Al3+，Cu2+，Zn2+留在溶液中D. Cu2+，Zn2+被沉淀，Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+留在溶液中9、现有含Al3+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95％，应至少萃取( )A. 4 次B. 3 次C. 2 次D. 1 次10、液-液萃取分离的基本原理是利用物质在两相中的（）A. Ksp不同B. 溶解度不同C. 分配系数不同D. 存在形式不同11、氢氧化物沉淀分离法中常用的沉淀剂有( )A. NaOH; NH3?H2OB. Ca(OH)2C. Ba(OH)2D. Mg(OH)212、离子交换的亲和力是指（）Ａ. 离子在交换树脂上的吸附力Ｂ. 离子在交换树脂上的交换能力Ｃ. 离子交换树脂对离子的选择性Ｄ. 离子交换树脂对水分子的作用力13、属阳离子交换树脂是( )A. RNH3OHB. RNH2CH3OHC. ROHD. RN(CH3)3OH.14、离子交换树脂的交换容量决定于树脂的( )A. 酸碱性B. 网状结构C. 分子量大小D. 活性基团的数目15、将离子交换树脂装在玻璃柱中，用一定pH的水溶液淋洗，哪组流出顺序正确?（）A.Na+、Li +、Ca2+、Fe3+B.Fe 3+、Ca 2+、Na + 、Li +C.Li + 、Na +、Ca 2+、Fe 3+D.Fe 3+、Ca 2+ 、Li + 、Na +16、用纸色谱法分离A、B混合组分得R f(A)=0.40 ,R f(B)=0.60。

分析化学中常用的分离和富集方法

分析化学中常⽤的分离和富集⽅法第8章分析化学中常⽤的分离和富集⽅法8.1 概述分离和富集是定量分析化学的重要组成部分。

当分析对象中的共存物质对测定有⼲扰时，如果采⽤控制反应条件、掩蔽等⽅法仍不能消除其⼲扰时，就要将其分离，然后测定；当待测组分含量低、测定⽅法灵敏度不⾜够⾼时，就要先将微量待测组分富集，然后测定。

分离过程往往也是富集过程。

对分离的要求是分离必须完全，即⼲扰组分减少到不再⼲扰的程度；⽽被测组分在分离过程中的损失要⼩⾄可忽略不计的程度。

被测组分在分离过程中的损失，可⽤回收率来衡量。

1. 回收率（R ）其定义为：%100?==分离前待测组分的质量分离后待测组分的质量R对质量分数为1%以上的待测组分，⼀般要求R >99.9%；对质量分数为0.01%~1%的待测组分，要求R >99%；质量分数⼩于0.01%的痕量组分要求R 为90%~95%。

例1. 含有钴与镍离⼦的混合溶液中，钴与镍的质量均为20.0mg ，⽤离⼦交换法分离钴镍后，溶液中余下的钴为0.20mg ，⽽镍为19.0mg,钴镍的回收率分别为多少？解：%0.10.2020.0 %,0.950.200.19Co Ni ====R R2. 分离因⼦S A/B分离因⼦S B/A 等于⼲扰组分B 的回收率与待测组分A 的回收率的⽐，可⽤来表⽰⼲扰组分B 与待测组分A 的分离程度。

%100/?=A B A B R R SB 的回收率越低，A 的回收率越⾼，分离因⼦越⼩，则A 与B 之间的分离就越完全，⼲扰消除越彻底。

8.2 沉淀分离法沉淀分离法是⼀种经典的分离⽅法，它是利⽤沉淀反应选择性地沉淀某些离⼦，⽽与可溶性的离⼦分离。

沉淀分离法的主要依据是溶度积原理。

沉淀分离法的主要类型如下表。

8.2.1常量组分的沉淀分离1. 氢氧化物沉淀分离⼤多数⾦属离⼦都能⽣成氢氧化物沉淀，各种氢氧化物沉淀的溶解度有很⼤的差别。

因此可以通过控制酸度，改变溶液中的[OH-]，以达到选择沉淀分离的⽬的。

十三章分析化学中的分离和富集方法思考题答案1．如果试液中含有...

0十三章分析化学中的分离和富集方法思考题答案1．如果试液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+、Cr3+、Cu2+ 和Zn2+ 等离子，加入NH4Cl和氨水缓冲溶液，控制pH为9.0左右，哪些离子以什么形式存在于溶液中？哪些离子以什么形式存在于沉淀中？分离是否完全？答：加入氨性缓冲溶液后，Ca2+ 和Mg2+ 以游离离子形式，Cu2+和Zn2+分别形成Cu(NH3)42+、Zn(NH3)42+存在于溶液中；Fe3+、Al3+、Mn2+、Cr3+ 等离子分别形成氢氧化物形式存在于沉淀中；分离基本完全。

2．为什么难溶化合物的悬浊液可用来控制溶液的pH值？试以MgO悬浊液为例说明之。

答：MgO在水中具有下列平衡：MgO + H2O = Mg(OH)2≒ Mg2+ + 2O H-[Mg2+][ OH- ]2 = K sp[ OH-] = (K sp / [Mg2+] )1/2[ OH-]与[Mg2+]的平方根成反比。

当加MgO悬浊液于酸性溶液中，MgO溶解而使[Mg2+]达一定值时，溶液的pH就为一定的数值。

例如[Mg2+] = 0.1mol·L-1时，[ OH-] =（1.8 ×10-11/0.1）1/2 = 1.34 ×10-5（mol·L-1 ）pH ≈ 9.0而且当[Mg2+]改变时，pH的改变极其缓慢。

一般讲，利用MgO悬浊液可控制溶液pH为8.5～9.5。

3．形成鳌合物的有机沉淀剂和形成缔合物的有机沉淀剂分别具有什么特点？各举例说明之。

答：形成鳌合物的有机沉淀剂的特点：①常具有下列官能团：-COOH、-OH、=NOH、-SH、-SO3H等，这些官能团中的H+ 可被金属离子置换。

同时在沉淀剂中还含有另一些官能团，其具有能与金属离子形成配位键的原子官能团，即在一分子有机沉淀剂中具有不止一个可键合的原子。

因而这种沉淀剂能与金属离子形成具有五元环或六元环的鳌合物或内络盐。

常用的分离和富集方法习题及答案.

第十章常用的分离和富集方法习题及答案选择题1、用均匀分配法重结晶BaSQ （常量组分）和PbSQ （微量组分），每结晶一次, 使BaSQ 析出一半。

已知结晶系数为10，当经10次重结晶时，结晶出的常量组分为原来的百分数G )n公式得出］是A 、 1976.61 1024 1 2441 97.662、用非均匀分配法对P bCrQ 每结晶一次，使PbCrQ 析出一半。

已知结晶系数为10，当经10次重结晶时，微（常量组分）和BaCrQ （微量组分）进行重结晶, x 量组分析出的百分数［由(1T n 公式得出］是B 、85.1% 、75.1%A 95.1%C 、90.1%D 3、含0.010gFe 3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为 99,则等体积萃取一次后，水相中残存Fe 3+量为A 0.10mg、1.0mg D B 、0.010mg 、1.01mg 4、 A C、5萃取过程的本质可表述为金属离子形成螯合物的过程络合物进入有机相的过程用等体积萃取要求进行两次萃取后，其萃取率大于 B 、金属离子形成离子缔合物的过程 D 、将物质由亲水性转变为疏水性的过程95%则其分配比必须大A 10B、 7C 、3.5D、2&移取25.00mL 含0.125g I 2的KI 溶液，用25.00mLCC 4萃取。

平衡后测得水相中含0.00500g I 2,则萃取两次的萃取率是A 99.8%B 、99.0%C 、98.6%D 、98.0%7、属阳离子交换树脂是 B DA RNbQHC 、RQH 、RNHCHQH 、RN(CH 3QH1、用氢氟酸分解试样时要在铂皿或聚四氟乙烯器皿中进行。

（）2、含有Fe 3+、Mg +的溶液中，若用沉淀分离法分离，NH^NHCI 试剂能使它们完全分离。

（）3、 Naf'Al '+'K ：'CaT 与强酸性阳离子交换树脂进行交换。

第11章分析化学中常用的分离富集方法习题一、选择题

第11章分析化学中常用的分离富集方法习题一、选择题1.用PbS 作共沉淀载体,可从海水中富集金。

现配制了每升含0.2µg Au 3+的溶液10L ，加入足量的Pb 2+，在一定条件下,通入H 2S,经处理测得1.7µg Au 。

此方法的回收率为()。

A.80%B.85%C.90%D.95%2.现有Pb 2+-Al 3+混合液,可将它们分离的沉淀剂是()。

A.过量NaOH 溶液B.pH=9的氨缓冲液C.稀H 2SO 4溶液D.pH ≈9的(NH 4)2S 溶液3.在有过量I -时，碘在水溶液中的存在形式主要是I 3-，亦有少量I 2，而被有机溶剂萃取的是I 2，则分配比D 可表示成()。

A.D =2有2水[I ][I ] B.D =2水2有[I ][I ] C.D =2[I ]+2有－3水水[I ][I ] D.D=2[I ]-32水水有[I ]+[I ]4.Fe 3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mg Fe 3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe 3+的质量是()。

A.0.03mgB.0.01mgC.0.003mgD.0.001mg 5以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是()。

A.R —NH 3OHB.RNH 2CH 3OHC.ROHD.R —N(CH 3)3OH6.离子交换树脂的交联度大小是指()。

A.聚苯乙烯含量大小B.二乙烯苯含量大小C.磺酸基团多少D.羧基基团多少7.用纸色谱法分离Fe 3+、Cu 2+、Co 2+，以丙酮-正丁醇-浓HCl 为展开剂。

若展开剂的前沿与原点的距离为13cm ，而Co 2+斑点中心与原点的距离为5.2cm ，则Co 2+的比移值(R f )为()。

A.0.63B.0.54C.0.40D.0.368.大量Fe 3+存在会对微量Cu 2+的测定有干扰，解决此问题的最佳方案是()。

A.用沉淀法(如NH 3-NH 4Cl)分离除去Fe 3+B.用沉淀法(如KI)分离出Cu 2+C.用萃取法(如乙醚)分离除去Fe 3+D.用萃取法分离出Cu 2+9.0.020mol ·L -1Fe 2+溶液，加NaOH 进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%以上。

第11章分离和富集方法练习答案 (2)

第11章分析化学中常用的分离和富集方法思考题1．分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？答：在定量分析，对于一些无法通过控制分析条件或采用掩蔽法来消除干扰，以及现有分析方法灵敏度达不到要求的低浓度组分测定，必须采用分离富集方法。

换句话说，分离方法在定量分析中可以达到消除干扰和富集效果，保证分析结果的准确性，扩大分析应用范围。

在一般情况下，对常量组分的回收率要求大于99.9%，而对于微量组分的回收率要求大于99%。

样品组分含量越低，对回收率要求也降低。

2．在氢氧化物沉淀分离中，常用的有哪些方法？举例说明。

答：在氢氧化物沉淀分离中，沉淀的形成与溶液中的[OH-]有直接关系。

因此，采用控制溶液中酸度可使某些金属离子彼此分离。

在实际工作中，通常采用不同的氢氧化物沉淀剂控制氢氧化物沉淀分离方法。

常用的沉淀剂有：A．氢氧化钠：NaOH是强碱，用于分离两性元素（如Al3+，Zn2+，Cr3+）与非两性元素，两性元素的含氧酸阴离子形态在溶液中，而其他非两性元素则生成氢氧化物胶状沉淀。

B．氨水法：采用NH4Cl-NH3缓冲溶液（pH8-9），可使高价金属离子与大部分一、二金属离子分离。

C．有机碱法：可形成不同pH的缓冲体系控制分离，如pH5-6六亚甲基胺-HCl缓冲液，常用于Mn2，Co2+，Ni2+，Cu2+，Zn2+，Cd2+与Al3+，Fe3+，Ti（IV）等的分离。

D．Z nO悬浊液法等：这一类悬浊液可控制溶液的pH值，如ZnO悬浊液的pH值约为6，可用于某些氢氧化物沉淀分离。

3．某矿样溶液含Fe3+，A13+，Ca2+，Mg2+，Mn2+，Cr3+，Cu2+和Zn2+等离子，加入NH4C1和氨水后，哪些离子以什么形式存在于溶液中？哪些离子以什么方式存在于沉淀中？分离是否完全？答：NH4Cl与NH3构成缓冲液，pH在8-9间，因此溶液中有Ca2+，Mg2+,，Cu （NH3）42-、Zn（NH3）42+等离子和少量Mn2+，而沉淀中有Fe（OH）3，Al（OH）和Cr（OH）3和少量Mn（OH）2沉淀。

定量分析化学试题及答案

定量分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 天平B. 滴定管C. pH计D. 离心机答案：C2. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. mol/kg答案：A3. 以下哪种方法不是定量分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 离心答案：D4. 标准溶液的配制需要使用：A. 蒸馏水B. 去离子水C. 纯净水D. 自来水5. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定时间C. 溶液颜色变化D. 溶液pH变化答案：C6. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定金属离子的含量？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法答案：A7. 以下哪种物质通常作为滴定分析中的指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 酚酞D. 氢氧化钠答案：C8. 定量分析化学中，下列哪种操作用于去除溶液中的悬浮固体？A. 蒸馏B. 过滤C. 离心D. 萃取答案：B9. 摩尔质量的单位是：B. kg/molC. mol/gD. g/g答案：B10. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定溶液中离子的浓度？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电导率测定法D. 滴定分析法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，______用于测量溶液的电导率。

答案：电导率仪2. 摩尔浓度的计算公式是______。

答案：C = n/V3. 定量分析化学中，______用于测量溶液中特定离子的浓度。

答案：离子色谱仪4. 标准溶液的配制中，使用的溶剂必须是______。

答案：无水的5. 滴定分析中，滴定终点的判断可以通过______来实现。

答案：指示剂或电位滴定仪6. 定量分析化学中，______用于测定金属离子的含量。

答案：原子吸收光谱法7. 定量分析化学中，______用于测定溶液的酸碱度。

定量化学分析中常用的分离和富集方法模拟试题及答案解析

(3/22)判断题
第35题
分离系数β越大，A、B两种物质的分离效果越好，所以β=10比β=0.001的分离效果要好。( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(4/22)判断题
第36题
在萃取分离中，只要分配比大，萃取效率就高。( )
A.正确
B.错误
上一题下一题
(5/22)判断题
第37题
在萃取分离法中，萃取两次比萃取一次的E要大得多，所以萃取的次数越多越好。( )
A.30mL，1次
B.lOmL，3次
C.5mL，6次
D.2mL，15次
上一题下一题
(13/32)单项选择题
第13题
气体或溶液中的某组分在固体或溶液表面层的浓度与它在气体或溶液内层的浓度不同的现象称为( )。
A.解吸作用
B.吸附作用
C.交换作用
D.扩散作用
上一题下一题
(14/32)单项选择题
第14题
具有下列活性基团的树脂，何种为强酸性阳离子交换树脂?( )
A.Na+
B.Fe3+
C.Ce4+
D.H+
参考答案：D您的答案：未作答
答案解析：
下一题
(2/32)单项选择题
第2题
纸色谱法的固定相是( )。
A.层析纸上游离的水
B.层析纸上的纤维素
C.层析纸上纤维素键合的水
D.层析纸上吸附的吸附剂
参考答案：C您的答案：未作答
答案解析：
上一题下一题
(3/32)单项选择题
A.Sn4+
B.Pb2+
C.Zn2+
D.Al3+
上一题下一题

分析化学模拟试题和答案

（一）一.填空（每空1分。

共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4 H2PO4 ：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B 的p K a1＝1.92，p K a2＝6.22。

5.已知j F(Fe3+/Fe2+)=0.68V，j F(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.6，化学计量点电位为1.06，电位突跃范围是0.86—1.26。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。

8.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=8.99:1。

9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定，置换滴定和间接滴定。

8.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长无关。

山东大学分析化学(第四版)习题及答案08分析化学中常用的分离和富集方法

第八章：分析化学中常用的分离和富集方法1. 0.020mol.L-1Fe2+溶液，加NaOH溶液进行沉淀时，要使其沉淀达99.99％以上。

试问溶液中的pH至少应为多少？若考虑溶液中除剩余Fe2+外，尚有少量FeOH+(β=1×104)，溶液的pH又至少应为多少？(已知K sp ＝8×10－16)解：（1）根据沉淀的溶度积规则，使Fe2+成为Fe(OH)2沉淀[Fe2+][OH-]2＞Ksp所以[OH-]2＞Ksp/[Fe2+]=8×10-16/0.020×(1-99.99%)[OH-]=2.0×10-5pOH=4.70 , pH=9.30（2）当溶液中有FeOH+形成时，根据Fe(OH)=1+β[OH-]此种情况下，溶液中的[Fe2+]为：[Fe2+]=0.020×(1-99.99%) Fe(OH)代入溶度积规则，故 [OH-]2=Ksp/[Fe2+]=8×10-16/0.020×(1-99.99%)Fe(OH)[OH-]=2.2×10-5pH=4.66，pH=9.332. 若以分子状态存在99％以上时可通过蒸馏分离完全，而允许误差以分子状态存在1％以下，试通过计算说明在什么酸度下可挥发分离甲酸与苯酚？解：查附录知，甲酸的Ka=1.8×10-14，苯酚的Ka=1.1×10-10，利用分布系数计算苯酚99%以上以分子状态存在时的pH值。

δ1==解得pH=7.96甲酸以分子状态存在在1%以下时对应的pH值δ2==解得pH=5.74答：在pH5.74～7.96的范围内科挥发分离甲酸和苯酚3. 某纯的二元有机酸H2A，制备为纯的钡盐，称取0.3460g 盐样，溶于100.0mL水中，将溶液通过强酸性阳离子交换树脂，并水洗，流出液以0.09960mol.L-1NaOH溶液20.20mL滴定至终点，求有机酸的摩尔质量。

分析化学第十一章常用的分离和富集方法习题答案分析化学(第三版)(上册)华中师范大学东北师范大学陕

第十一章常用的分离和富集方法常用的分离和富集方法1.试说明定量分离在定量分析中的重要作用。

答：在实际的分析工作中，遇到的样品往往含有各种组分，当进行测定时常常彼此发生干扰。

不仅影响分析结果的准确度，甚至无法进行测定，为了消除干扰，较简单的方法是控制分析条件或采用适当的掩蔽剂，但在有些情况下，这些方法并不能消除干扰，因此必须把被测元素与干扰组分分离以后才能进行测定。

所以，定量分离是分析化学的主要内容之一。

2.何谓回收率？在回收工作中对回收率要求如何？答：回收率是用来表示分离效果的物理量，回收率越大，分离效果越好，一般要求R A>90～95%即可。

3.何谓分离率？在分析工作中对分离率的要求如何？答：分离率表示干扰组分B与待测组分A的分离程度，用表示S B/A，S B/A越小，则R B越小，则A与B之间的分离就越完全，干扰就消除的越彻底。

通常，对常量待测组分和常量干扰组分，分离率应在0.1%以下；但对微量待测组分和常量干扰组分，则要求分离率小于10-4%。

4.有机沉淀剂和有机共沉淀剂有什么优点。

答：优点：具有较高的选择性，沉淀的溶解度小，沉淀作用比较完全，而且得到的沉淀较纯净。

沉淀通过灼烧即可除去沉淀剂而留下待测定的元素。

5.何谓分配系数、分配比？二者在什么情况下相等？答：分配系数：是表示在萃取过程中，物质进入有机溶剂的相对大小。

分配比：是该物质在有机溶剂中存在的各种形式的浓度之和与在水中各存在形式的浓度之和的比值，表示该物质在两相中的分配情况。

当溶质在两相中仅存在一种形态时，二者相等。

6.为什么在进行螯合物萃取时控制溶液的酸度十分重要？答：在萃取过程中，溶液的酸度越小，则被萃取的物质分配比越大，越有利于萃取，但酸度过低则可能引起金属离子的水解，或其他干扰反应发生，应根据不同的金属离子控制适宜的酸度。

7.解释下列各概念：交联度，交换容量，比移值。

答：交联度：在合成离子交换树脂的过程中，将链状聚合物分子相互连接而形成网状结构的过程中，将链状聚合物分子连接而成网状结构的过程称为交联。

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