高考化学工艺流程题解题技巧讲课稿

高考化学工艺流程题

解题技巧

化学：工艺流程题解题技巧

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

1、对反应速率有何影响？

2、对平衡转化率有何影响？

3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

常见文字叙述套路：

1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

注意：

①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

2009-2010学年高考新题型工艺流程题

1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程

式。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

______________________________________________________________________ __

。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________________________；

过滤时：_________________________________________________________；

蒸发时：_________________________________________________________。

1、（1）MgCl

2·6H

2

O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H

2

O↑

MgCl

2·6H

2

O MgO+2HCl↑+5H

2

O↑

或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑

（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

通电

2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式

为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液PH （选填：不变、升高或下降）。

（2）工业食盐含Ca 2+、Mg 2+

等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：

。

（3）如果精盐中SO 42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42-，该钡试剂可以是 （选填：a 、b 、c ）；

a ．Ba(OH)2

b ．Ba(NO 3)2

c ．BaCl 2

（4）为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42-加入试剂的合理顺序为 （选填：a 、b 、

c ）；

a ．先加NaOH ，后加NaCO 3，再加钡试剂

b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3

c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3

（5）脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却 、（填操作名称）除去NaCl 。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。

2、（1）2Cl --2e -=Cl 2↑ 升高 （2）Ca 2++CO 32-= CaCO 3↓， Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓

（3）a 、c （4）b 、c （5）蒸发；过滤

（6）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑ 3、(2006广东卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

（1）制备氧化铜:

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。

工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuO Ⅰ Ⅱ Ⅲ

电解

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因

是：。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作

是：、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：。

（2）探究氧化铜的性质:

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论

是：。

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。

3、（1）①称量、溶解、过滤②促进Fe3+转化Fe (OH)3沉淀，以防止Cu2+的水解。

③蒸发浓缩，冷却结晶，可以控制加热温度，且温度不超过100℃，加热均匀。

（2）①CuO 对H2O2的分解有催化作用。②量筒、水槽、秒表、导管。

4、 (2006广东卷22)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：

石灰乳

→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗