江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
江苏省2021版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA2. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子3. （2分） (2016高一下·如皋期中) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . HCO3﹣B . NO3﹣C . NHD . Al3+4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−=H2O5. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 失去电子的反应是还原反应B . 作氧化剂的物质不能是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂D . 失去电子的物质是还原剂7. （2分）下列关于乙烯的叙述，正确的是（）A . 乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面B . 乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定C . 乙烯分子中键的夹角是180°D . 可作水果的催熟剂二、解答题 (共4题；共30分)8. （5分） (2015高三上·天水期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________．（2） C与氢氟酸反应的化学方程式是________．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为________、________．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．9. （10分） (2016高三上·翔安期中) XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．（1）配平反应的离子方程式：________ XeO3+________Mn2++________H2O→________MnO4﹣+________Xe↑+________H+（2）反应现象为：①有气泡产生；②________．（3）被氧化的元素是________．（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol•L﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．①此时转移电子总数为________．②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________．10. （8分） (2016高三上·临沂期中) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为________．（2）溶液b中溶质的化学式为________．（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是________．（4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：________（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①滴定操作中指示剂通常为________②该粗硼样品的纯度为________．③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．________11. （7分）(2018·江门模拟) 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：（1） B中含氧官能团的名称为________。
d江苏省启东市最新—最新学年度第一学期高三期中测试化学
江苏省启东市2020┄2021学年度第一学期高三期中测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 K—39Ca—40 Fe—56 C u—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低3．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。
容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和lmolB B．1 molA和lmolBC．1molA和2molB D．1molB和1 molC 4．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示若处理后的废水pH＝7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为A．0．5％B．1％C．2%D．4％5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是A．A点表示示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃（时甲、乙两物质的饱和溶液分）分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙6．用N A、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N AB．1mol 甲基（—CH3）所含电子数10 N AC．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1N AD．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2N A7．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。
2021年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题
2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。
下列说法正确的是A．该过程中没有非极性键的断裂与生成B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH33．下列离子方程式书写正确的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH— + 18O2↑B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—－2C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO+ 2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
江苏省启东市2021届高三上学期期中考试 化学 (含答案)
江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。
下列说法正确的是A．该过程中没有非极性键的断裂与生成B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH33．下列离子方程式书写正确的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH— + 18O2↑B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—－2C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO+ 2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
江苏省启东中学2021届高三上学期期初考试化学试题
江苏省启东中学2021届高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 S 16 Mn 55一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，以下说法正确的选项是A ．中国天眼的“眼眶〞是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B ．为打造生态文明建设，我国近年来大力开展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D ．“神舟十一号〞宇宙飞船返回舱外外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.化学与生活密切相关，以下说法错误的选项是A ．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B ．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果C ．红葡萄酒中充入的少量SO 2具有抗氧化的作用D ．作为医用呼吸机原材料之一的ABS 树脂属于有机高分子材料3.常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH －)/c(H +)＝10－12的溶液中：NH +4、Cu 2+、NO −3、SO 2−4B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4、K +、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、SO 2−4D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、NO −34.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH 、NaHSO 3溶液吸收以下解释事实的方程式不正确的选项是．．．．．．．A ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O 2H ++Cl −+ClO −B ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl −+2H 2O =====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2D ．氯气“泄漏处理〞中NaHSO 3溶液的作用：HSO −3+Cl 2+H 2O=SO 2−4+3H ++2Cl −5.H 2O 2易分解，反响式为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反响时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。
2021学年第一学期高三化学期中考试试卷(Word可编辑版)
2021学年第一学期高三化学期中考试试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-如东县2021～2021学年第一学期期中考试试卷高三化学2021.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题共64分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题________选项符合题意）1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。
原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。
下面是一个自发进行的核裂变过程：。
下列有关说法正确的是A．核裂变或聚变中化学能转变为核能 B．该核裂变中质子数守恒C．Ba是人工核反应制得的超铀元素D．中含有106个中子2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。
固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。
下列物质能作为固体电解质的是A．铜B．碳素钢C．氯化钠晶体D．干冰3．NaBH4含有BH4－离子（H为－1价）而具有极强的还原性。
在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层（3Ni3B＋Ni），反应方程式为：20NiCl2＋16NaBH4＋34NaOH＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10NaB(OH)4＋40NaCl＋35H2↑关于该反应的说法________的是：①B元素在反应前后化合价不变；②（3Ni3B＋Ni）是还原产物，H2是氧化产物；③每生成1molH2时，转移的电子数为2mol；④NaBH4的还原性强于H2；⑤H2中的H元素来自于NaBH4和H2O；⑥（3Ni3B ＋Ni）是一种化合物，化学式为Ni10B。
江苏省启东市2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
江苏省启东市2021年高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是（）Ａ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品Ｂ．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分Ｃ．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同Ｄ．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．氮气分子的电子式：FＢ．质子数为9中子数为20的氟原子：920Ｃ．对硝基苯酚的结构简式：Ｄ． NaHCO 3水解的离子方程式：HCO3—+H2O H3O++CO32—【答案】C【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故A错误；B．质量数标示在元素符号的左上方，而质量数＝质子数+中子数，故质子数为9中子数为20的氟原子的质量数为29，故表示为299F，故B错误；C．对硝基苯酚中﹣OH和﹣NO2在苯环的对位，且硝基中N原子连接在苯环上，故表示为，故C正确；D．HCO3﹣水解为H2CO3和OH﹣，故水解的离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故答案为C。
3.化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）Ａ． Al2O3熔点高，可用作耐高温材料Ｂ． FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuＣ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯Ｄ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2【答案】A【解析】A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。
2025届江苏省南通巿启东中学高三上化学期中学业水平测试试题含解析
2025届江苏省南通巿启东中学高三上化学期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于胶体，下列说法正确的是A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体2、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q十NaCl （2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2O X+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有关推断不正确的是（）A．X一定不是次氯酸盐B．氧化性由弱到强的顺序为GYQZXC．Z一定不是ClO4-D．G、Q、X、Y、Z均含有共价键4、关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A．它们都能以游离态存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应5、常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。
2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21 H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
启东中学2020-2021学年高三阶段调研测试化学试题(Word版 含解析)
江苏省启东中学2021届高三阶段调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题：选项符合题意）单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．1．下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物X Y ZB 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物4类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A ②④⑤③①B ③②④①⑤C ③④②⑤①D ②④③⑤①6．下列离子方程式正确的是A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．往氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：（）A . 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B . 在食用盐中添加适量的碘酸钾C . 在食品加工中科学使用食品添加剂D . 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2. （2分）(2015·东城模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3. （2分） (2019高三上·南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 ClB . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5. （2分） (2017高一上·远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA6. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 向NaOH溶液中通入氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . 氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl﹣C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑7. （2分） (2016高二下·河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）8. （2分）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4 ，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（）A . 1、2B . 1、1C . 2、1D . 2、39. （2分） (2017高一下·射洪期中) 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 ．A . ①③④B . ①②④C . ③④D . ②⑤10. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封11. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无12. （2分）我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤13. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强14. （2分）(2018·南阳模拟) 某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。
2021年高三化学上学期期中试题(含解析)苏教版
2021年高三化学上学期期中试题（含解析）苏教版一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．P M 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．.专题：化学应用．分析：A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量；C．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；D．Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；解答：解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；故选D．点评：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．N a2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：Cl D．铝原子的结构示意图考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示；C．元素符号的左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；D．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为3个电子．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误；C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误；D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，选项A为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O 原子．3．（2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体；B．根据二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品；C．根据铜能与浓硝酸反应；D．根据铝具有良好导电性；钢抗拉强度大．解解：A．浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；答：B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C．因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答．4．（2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．常温下在c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；B．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液．解答：解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3﹣不能存在，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．C uCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4﹣+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42﹣+2H2O C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O=AlO2﹣+2H2↑考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分A．一水合氨在离子反应中保留化学式；析：B．发生氧化还原反应，电子不守恒，且在酸性溶液中；C．反应生成碳酸钙、水、NaOH；D．电子、电荷不守恒．解答：解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B 错误；C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为HCO3‾+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C 正确；D．铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误．故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC．常温常压下，22.4LNH3约含有N A个NH3分子D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有4个碳氢键，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢共价键；B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算出6.4g混合物中含有的分子数；C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A．4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为N A，故A正确；B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确可逆反应特点．7．（2分）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2C NO NO2HNO3④加入铜粉D Cl2NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气．解答：解：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重对学生基础知识的检验和训练，题目难度不大．8．（2分）已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4 CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＜0，△H4＞0 C．△H2=△H1﹣△H3D．△H3=△H4+△H5考点：反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铜的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．解答：解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO （g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．9．（2分）将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气具有氧化性是解答本题的关键，并注意干燥的氯气不具有漂白性来解答．10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应氢化物的稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素．结合元素周期律与物质的结构性质判断．解答：解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S 元素，所以R为Cl元素．A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．燃料电池向外提供电能；B．阴极得电子发生还原反应；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D．催化剂能降低反应的活化能．解答：解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．12．（4分）下列实验设计能够成功的是（）A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B．从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D．从含有Ca2+、SO42﹣的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；D．应先加氯化钡再加碳酸钠．解答：解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误；B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；D．应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．13．（4分）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜．解答：解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a 电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．点本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中评：等，侧重于考查学生对电解知识的综合应用能力．14．（4分）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（）时间起始5min 10min 15min 20min 25min 30minA浓度（mol•L﹣1） 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0B浓度（mol•L﹣1） 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0D浓度（mol•L﹣1）0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0A．反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是升高温度考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据v=计算反应速率，并作判断；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，据此写出表达式；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，据此判断．解答：解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol•L﹣1•min﹣1=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误；故选AC．点评：本题主要考查了反应速率的计算、平衡常数的表达式、影响化学平衡移动的因素等知识点，难度不大，解题时注意反应中C是固体．15．（4分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L 0.5L 1.0L 温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；B．根据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；C．根据v=，知反应速率之比为浓度变化之比，各组分的浓度变化之比为计量数之比；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量．解答：解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：A（g）+B（g）⇌2C（g）．开始（mol/L）：1 3 0变化（mol/L）：0.5 0.5 1平衡（mol/L）：0.5 2.5 1故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．故选：B．点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大．三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：。
2021-2022年高三上学期期中练习化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期期中练习化学试题Word版含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是（）A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4S ClSe Br 放电4．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B ．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO 2的量C ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N A B ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（ ）①中试剂①中现象 解 释 A Ba(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 32-与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO 2与水反应生成酸△ 高温D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2OB．钠加入水中：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13．已知下列实验事实：（）①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷(2)
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（）A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（）A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA3. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是（）A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全4. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D . 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色6. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓7. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。
2021年高三上学期期中化学试题 含答案
2021年高三上学期期中化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+Cl-NO3-H+ B．Na+Cu2+Cl-S2-C．K+SO32-Fe3+NO3-D．K+NH4+SiO32-SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。
2021高三上学期期中统一考试化学(Word可编辑版)
2021高三上学期期中统一考试化学（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-山东临沂市2021-2021高三上学期期中统一考试化学请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5-8页）两部分。
2．考试时间100分钟，满分100分。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Cl－35.5 O－16 Na－23 Cu－64 Ca－40第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（）元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。
已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是A．77B．114 C．191 D．2683．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：B．用醋酸中和溶液：C．向溶液中加澄清石灰水：D．向溶液中滴加：4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．B．C．D．5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：;;;。
如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量，消耗最少的时A．B．C． D．6．无色混合气体甲，可能含、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。
则甲气体的组成为A．、、 B．、、C．、、、 D．、、7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．先加入溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A．、、 B．、、C．、、D．、、9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是10．再饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定________沉淀生成的是XYZABCD12．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol甲基正离子（）所含电子数为10B．62g溶于水，溶液中含数量为C．标准状况下，22.4L和的混合气体中含碳院子数为D．常温常压下，0.2mol/L溶液中含数为0.613．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
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2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试题本卷总分值100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题〔共40分〕一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1.2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放"。
以下有关说法正确的选项是A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B.煤的液化、气化主要是为了减少CCh的排放C.CO2催化加氢合成低碳烯炷属于化合反响h分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存【答案】D【解析】A.二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故A错误；B.煤的液化、气化是不能减少CO2的排放的，如煤气化的生成物即煤气主要成分是一氧化碳，燃烧依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子数目相同，故B错误；C.CO2催化加氢合成低碳烯炷的同时还有压。
生成，不属于化合反响，故C错误；D二氧化碳分子之间有间隔，在受压时间隔变小，故可将其压缩液化后封存，故D正确。
故答案选D。
2,中国科学院科研团队研究说明，在常温常压和可见光下，基于LDH〔一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下所示。
以下说法正确的选项是NH3HzO O2A.该过程中没有非极性键的断裂与生成B.氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：1C.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D.利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可别离出NH3光昭【答案】D【解析】A.根据原理示意图可知，该过程中的总反响为2N2+6H2O ='、4NH3+3O2, N2、O2中只存在非LDH极性键，H2O, NH3中只存在极性键，那么该过程中既有非极性键的断裂与生成、又有极性键的断裂与生成，A错误；B.该过程中N元素的化合价从0价降至-3价，N?为氧化剂，lmolN2得到6mol电子，O元素的化合价从-2价升至。
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2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。
下列说法正确的是A．该过程中没有非极性键的断裂与生成B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH33．下列离子方程式书写正确的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼Z单质B．原子半径：r (Z)＞r (W)＞r(Y)＞r(X)C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强5．下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO36．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A．①：鉴别Al(OH)3和H2SiO3两种胶体B．②：证明某溶液含有SO2－4C．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．④：除去C2H6中含有的C2H47．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH+ 4、NO－3、SO2－4B．加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO2－4、Cl－C．0.2mol∙L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO2－3、Cl－D．水电离出的c(H+)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：K+、Na+、AlO－2、CO2－38．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实 验方 案结果 左球气体颜色加深右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊测得ΔH 为ΔH 1、ΔH 2的和H 2与O 2的体积比约为2︰19．金属插入4CH 的C-H 键形成高氧化态过渡金 属化合物的反应频繁出 现在光分解作用、金属 有机化学等领域，右图 是4CH 与Zr 形成过渡 金属化合物的过程。
下 列说法不正确的是A ．在中间产物中3CH Zr H -状态最稳定B ．143Zr CH CH Zr H 39.54kJ mol H -+→-∆=+⋅C ．43Zr CH CH ZrH +→-活化能为1201.84kJ mol -⋅D ．整个反应快慢，由22CH ZrH -→状态2反应决定10．下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项实验目的 实验方案A探究温度对反应速率的影响2支盛有5 mL 相同浓度Na 2S 2O 3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL 相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2mol∙L－1CuSO4将25.0 g CuSO4∙5H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液D探究碳酸钠溶液中存在水解平衡向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项．．．．．．．．符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。
下列说法正确的是A．阿司匹林能与溴水反应而使之褪色B．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林C．由A反应生成B，另一种反应物为乙醇D．阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子12．碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组査阅资料得知，HIO3与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO－氧化为KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。
下列有关说法正确的是A．浓盐酸在反应中体现了氧化性B．加入CCl4目的是萃取I2C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥13．一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知12Li CoOx-中1x<，下列关于锂离子电池的说法正确的是A ．放电时电池总反应为12626Li CoO Li C LiCoO C x x -+=+B ．放电时，+Li 在电解质中由负极通过A 膜向负极迁移C ．充电时，若转移1mol e -，左侧电极将增重7g xD ．充电时，阳极的电极反应式为212LiCoO e Li CoO Li x x x -+--+==14．在一密闭容器中发生反应A(g)B(g)a b + C(g)c 。
反应过程中，物质A 和C 的物质的量随某物理量（x ）的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．若x 为温度，则x n 对应的平衡常数：123K K K <<B ．若x 为恒压条件下加入物质B 的物质的量，则化学反应速率：123v v v << C ．若x 为压强，则a b c +<D ．对于任何物理量x ，1x 和3x 处各物质的百分含量和转化率均相同 15．H 2C 2O 4为二元弱酸，K a 1= 5.9×10－2，K a 2= 6.4×10－5，lg6.4 ≈ 0.8，向20mL0.1mol∙L -1 H 2C 2O 4溶液中滴加0.2mol∙L －1KOH 溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH 溶液体积变化如图所示。
下列说法正确的是A ．滴入10 mL KOH 溶液时，溶液呈中性B ．当c (HC 2O － 4) = c (C 2O 2－ 4)时，混合溶液pH ≈4.2 C ．滴入10 mL KOH 溶液时，溶液中有如下关系：c (H 2C 2O 4) + c (HC 2O － 4) + c (C 2O 2－ 4) = 0.1mol∙L －1D ．滴入16~20 mL KOH 溶液的过程中，均满足c (C 2O 2－ 4)>c (HC 2O － 4)>c (H +)>c (OH－)非选择题（共60分）16．（12分）工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是▲；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是▲。
（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3∙n H2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO(OH)，写出化学方程式：▲；为了避免干燥过程中生成FeO(OH)，正确操作是▲。
（3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：▲。
（4）还原性铁粉中含有少量的Fe x C，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为▲。
17．（12分）钯（46Pd）催化剂在有机合成中有着重要的地位。
请回答以下问题：（1）钯与镍是同族元素，它们位于周期表的▲（选填s、p、d、ds、f）区。
（2）四（三苯基膦）钯（）是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为▲，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为▲ 。
（3）是苯并咪唑类卡宾化合物之一（—Ph 代表苯基），常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为 ▲ 。
配体中碳原子的杂化类型有 ▲ ，其中氯原子的价电子轨道表达式为 ▲ 。
18．（12分）氮的重要化合物如氨(NH 3)、肼(N 2H 4)等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）已知200℃时，反应I ：124233N H (g)==N (g)4NH (g)32.9kJ mol H -+∆=-⋅反应II ：-12423N H (g)H (g)==2NH (g)41.8kJ mol H +∆=-⋅写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式： ▲ 。
（2）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
在Co —Al 催化剂体系中，压强0p 下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如题18图—1，活化能最小的催化剂为 ▲ 。
同一催化剂下，温度高时NH 3的转化率接近平衡转化率的原因是 ▲ 。
如果增大气体流速，则b 点对应的点可能为 ▲ （填“a 、c 、d 、e 、f ”）。
题18图—1 题18图—2（3）氨硼烷（NH 3∙BH 3）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。
氨硼烷（NH 3∙BH 3)电池可在常温下工作，装置如题18图—2所示，电池反应为NH 3∙BH 3+3H 2O 2 == NH 4BO 2+4H 2O 。
已知H 2O 2足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。
①负极电极反应式为 ▲ 。
②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g ，则电路中转移电子的物质的量为 ▲ 。
19．（12分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G 是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：H2N IIClOClA B C D E FH2N IIHNOHNOHOHOHOH GH2N OHOH（1）C中含氧官能团的名称为▲ 。