2020届二轮复习 物质结构与元素周期律 作业(全国通用) (1)

物质结构与元素周期律

1．下列关于化学用语的表示正确的是(A)

A．质子数为17、中子数为20的氯离子：3717Cl－

B．CO2的电子式：

C．2016年命名的含有173个中子的113号元素Nh∶173113Nh

D．SiCl4分子和CCl4的比例模型：

解析质子数为17、中子数为20，则质量数为37，选项A正确；CO2电子式中碳和氧原子共用2对电子对，应是，选项B错误；173个中子的113号元素Nh应为：286113NH，选项C错误；氯原子半径比硅原子小，但是比碳的大，选项D错误。

2．下列说法正确的是(B)

A.3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体

B．等质量16O2、18O2与过量Mg反应，转移电子数之比为9∶8

C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

D.9943Tc与9743Tc的物理性质、化学性质均相同

解析3517Cl2与3717Cl2都属于氯气，二者不是同素异形体，选项A错误；2H＋与1H＋酸性相同，选项C错误；D项两种原子互为同位素，二者物理性质不同，化学性质相同，选项D 错误。

3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(C)

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S>Se，选项A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应越剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na>Li；选项B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，选项C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr>HI，则非金属性为Br>I，选项D正确。

4．2017年5月9 日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中

文名称：，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(C)

A．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的

B．Mc的最高价阳离子为Mc5＋，氧化性比较弱

C．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸

D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理

解析118号Og位于第七周期0族，是第七周期中的最后一种元素，选项A正确；Mc 位于第七周期第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5＋，由于Mc的原子半径较大，金属性较强，所以Mc5＋的氧化性较弱，选项B正确；Nh第七周期第ⅢA族，与铝同主族，根据元素周期律，应该为活泼金属，所以H3NhO3不可能为强酸，选项C错误；根据前几周期金属与非金属的分界可知Ts应该显一定的金属性，选项D正确。

5．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是(C)

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．Z的简单氢化物的热稳定性比W强

C．X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

D．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于R的氢化物水溶液解析R的简单氢化物可用作制冷剂，为氨气，则R为N元素，X是短周期中金属性最强的元素，X为Na元素，Y离子在同周期元素简单离子中半径最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y是Al元素，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则W为O元素，Z为S元素。根据元素周期律可知，原子半径：Na＞Al＞S＞O，选项A错误；非金属性O＞S，故H2O的稳定性大于H2S的稳定性，选项B错误；X与Z形成的化合物是Na2S，水解使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；Al2O3可溶于硝酸中，但不溶于NH3的水溶液中，选项D错误。

6．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是(C)

A．Y、Z组成的化合物只含离子键

B．氢化物的沸点：R

C．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

解析原子序数R

7．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数，分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体体积的定性关系都可用图表示。下列说法不正确的是(B)

A．原子半径：c>d>e>a>b

B．工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

C．同温下，0.1mol·L－1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L－1c2ab3溶液

D．简单氢化物的热稳定性：b>a>e

解析短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，为氧元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，为硅元素，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，a为碳元素，d原子的核外电子层数等于最外层电子数，d为铝元素，分别向cdb2溶液(即NaAlO2)、c2eb3溶液(Na2SiO3)中通入气体ab2即CO2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系符合图示关系。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，原子半径从下到上逐渐减小，原子半径：c>d>e>a>b，选项A正确；工业上通常采用电解法冶炼铝的单质，选项B错误；碳酸的酸性大于硅酸，所以0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，选项C正确；简单氢化物的热稳定性：H2O>CH4>SiH4，选项D 正确。

8．已知短周期元素A、B、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、M、N，B是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、M、N均可与Z反应，A、B、D、E的原子序数及其对应0.1 mol/L的X、Y、M、N溶液的pH如图所示。下列说法正确的是(D)