必修4 第三章 第三讲 盐类的水解

必修4 第三章第三讲盐类的水解(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH 4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H 2O===HF＋OH－解析多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。

本题选C 项。

答案 C2．在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()A．SO2－4、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋解析A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO－2发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。

答案 B3．下列说法错误的是()A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析A项，首先写出Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B项，CO2－3结合H＋，使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋右移，所以(NH 4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，正确；C项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2O H2S ＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H 2O H2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。

答案 C4．(2014·安徽理综)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析a点水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，故A项错误；a－b段，由于NaOH 溶液的滴入，发生反应H＋＋OH－===H 2O，使得c(H＋)减小，Al3＋的水解平衡向水解的方向移动，所以a－b段的c(Al3＋)减小，B项错误；b－c段pH变化不大的原因是发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，因此，C 项正确；c 点后pH 迅速增大的原因是发生反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，故D 项错误。

答案 C5．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)D ．温度升高，c (HCO －3)增大解析 NaHCO 3在水溶液中电离：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3既能水解又能电离：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，HCO －3H ＋＋CO 2－3，由电荷守恒得：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，A 、C 项错误；温度升高，HCO －3的水解、电离平衡均向右移动，c (HCO －3)减小，D 项错误；25 ℃时K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝n (H ＋)V ·n (OH －)V，则n (H ＋)·n (OH －)＝K W V 2，加水稀释，K W 不变，V 增大，n (H ＋)与n (OH －)的乘积增大，B 项正确。

答案 B6．(2014·广东理综)常温下，0.2 mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A ．HA 为强酸B ．该混合液pH ＝7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋D ．该混合溶液中：c (A －)＋c (Y)＝c (Na ＋)解析 常温下，0.2 mol·L －1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应得到0.1mol·L －1 NaA 溶液，由图中的c (A －)<0.1 mol·L －1可知HA 为弱酸，A 项错误；混合液中存在A －的水解，溶液显碱性，pH>7，B 项错误；混合液粒子浓度大小为c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (HA)>c (H ＋)，所以X 表示OH －，Y 表示HA ，Z 表示H ＋，C 项错误；根据物料守恒得c (A －)＋c (HA)＝c (Na ＋)，D 项正确。

答案 D7．(2015·石家庄质检二)25 ℃时，下列说法正确的是( )A ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中：c (CH 3COO －)＝c (H ＋)B ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)C ．水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol/L 的溶液中，Al 3＋可能大量存在D ．0.1 mol/L 的氨水中滴加稀盐酸至过量，不可能有：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)解析 在CH 3COOH 溶液中，c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)，A 项错误，在NaHCO 3溶液中，由物料守恒可得，c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)，B 项错误；水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol/L 的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，Al 3＋在酸性溶液中能大量存在，C 项正确；当氨水中滴加盐酸至溶液显酸性时，可能有c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)，D 项错误。

答案 C8．(2015·黄冈调研)有等体积、浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液、②HCOOH 溶液、③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积(V )随时间(t )的变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．酸性：CH 3COOH>HCOOH>H 2CO 3B ．反应结束后所得两溶液中：c (CH 3COO －)>c (HCOO －)C ．上述三种溶液中由水电离的c (OH －)大小：NaHCO 3溶液>CH 3COOH 溶液>HCOOH 溶液D ．CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.10 mol·L －1解析 由图象可知，HCOOH 与NaHCO 3反应的速率比CH 3COOH 与NaHCO 3反应的速率快，故酸性HCOOH>CH 3COOH ，A 项错误；CH 3COO －的水解程度大于HCOO －的水解程度，故反应结束后所得两溶液中：c (CH 3COO －)<c (HCOO －)，B 项错误；HCO －3的水解程度大于其电离程度，故NaHCO 3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制了水的电离，因酸性CH 3COOH<HCOOH ，故后者抑制水电离的效果更大，因此三种溶液中由水电离的c (OH －)大小：NaHCO 3溶液>CH 3COOH 溶液>HCOOH 溶液，C 项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液混合后，溶液体积加倍，故c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.050 mol·L －1，D 项错误。

答案 C9．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L －1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL ，分别用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液、0.1 mol·L －1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL 时：c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)C ．曲线Ⅱ：滴加溶液在10～20 mL 之间存在：c (NH ＋4)＝c (Cl －)>c (OH －)＝c (H ＋)D ．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL 时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]解析 由pH 变化可知曲线I 是盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ是NaOH 溶液滴定醋酸，A 、C 项错误；B 项，恰好完全反应生成NH 4Cl ，溶液显酸性，错误；D 项，看到等号就想到守恒，电荷守恒c (CH 3COO －)＋c (OH－)＝c (H ＋)＋c (Na ＋)，物料守恒n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1×0.02 L ，n (Na ＋)＝0.1 mol·L－1×0.01 L ，所以n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －)＝2n (Na ＋)，可知c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝2c (Na ＋)，由两个守恒可知D 项正确。