《高三化学复习课件》晶体类型
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高中化学选修3-晶体单元复习ppt课件
在离子晶体中，常见的有四种结构类型：
NaCl型 岩盐
CsCl型 氯化铯
ZnS型 闪锌矿
CaF2型 萤石
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31
+
+
+
+
+
+－+ －+－ +－+
a ) 同号阴离子相切， 异号离子相离。
b ) 同号离子相离， 异号离子相切。
不稳定
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稳定
32
+－+ －+－ +－+
c ) 同号阴离子相切， 异号离子相切。
1、空间利用率：指构成晶体的微粒在整个
晶体空间中所占有的体积百分比。
球体积
空间利用率 =
100%
晶胞体积2ຫໍສະໝຸດ 晶体中原子空间利用率的计算步骤：（1）计算晶胞中的微粒数 （2）计算晶胞的体积
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15
(1)晶格边长a与原子半径r
斜边长为 2 a
边长为 a
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边长为 a
16
晶格边长a与原子半径r
+
阴离子相切阴离子阳离子相
离的不稳定状态。配位数将
+
+
变成 4 。
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39
3、ZnS型
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40
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41
总之，配位数与r +/ r－之比相关：
0.225—0.414 4：4 ZnS型晶体结构 0.414—0.732 6：6 NaCl型晶体结构 0.732—1.000 8：8 CsCl型晶体结构
属于1个晶胞微粒数为： 8×1/8 +1×1 = 2
高中化学晶体课件
高中化学晶体课件
在本课件中，我们将深入探讨高中化学中的晶体知识，包括晶体的基本概念、 特征和分类，晶体的物理性质和化学性质，以及晶体的制备和应用等内容。
晶体的基本知识
1 什么是晶体？
晶体是由具有一定规律 排列的粒子组成的固体 结构。
2 晶体的特征和分类
晶体具有规则的几何形 状和平面内部结构，根 据组成和结构可以分为 无机晶体和有机晶体。
晶体可以通过溶液结晶、熔融结晶和气相 沉积等方法进行制备。
晶体在电子、光学、药物和材料科学等领 域具有广泛的应用。
总结
1 晶体在化学中的重
要性
晶体是化学研究和应用 的重要基础。
2 总结晶体的基本知
识和性质
通过学习，我们掌握了 晶体的基本知识和各种 性质。
3 展望晶体的发展前
景和应用前景
晶体在科学研究和工程 应用中将继续发挥重要 作用。
晶体的化学性质
1 晶体的溶解度和溶
解规律
晶体的溶解度受晶体成 分和溶剂性质的影响， 遵循一定的溶解规律。
2 晶体的熔点和熔解
规律
晶体的熔点取决于晶体 成分和结构，有着特定 的熔解规律。
3 晶体的成分和结构
晶体的成分和结构可以 通过X射线衍射等方法 进行分析。
Байду номын сангаас
晶体的制备和应用
1 晶体的制备方法
2 晶体的应用领域
3 晶体的基本单位：
晶胞
晶胞是晶体中最小的具 有晶体结构特征的单位， 可以复制出整个晶体。
晶体的物理性质
1 晶体的透明性和颜色 2 晶体的硬度和脆性
晶体的透明性和颜色取 决于晶体内部结构和成 分的不同。
晶体的硬度和脆性因其 内部结构和化学键的强 度而异。
在本课件中，我们将深入探讨高中化学中的晶体知识，包括晶体的基本概念、 特征和分类，晶体的物理性质和化学性质，以及晶体的制备和应用等内容。
晶体的基本知识
1 什么是晶体？
晶体是由具有一定规律 排列的粒子组成的固体 结构。
2 晶体的特征和分类
晶体具有规则的几何形 状和平面内部结构，根 据组成和结构可以分为 无机晶体和有机晶体。
晶体可以通过溶液结晶、熔融结晶和气相 沉积等方法进行制备。
晶体在电子、光学、药物和材料科学等领 域具有广泛的应用。
总结
1 晶体在化学中的重
要性
晶体是化学研究和应用 的重要基础。
2 总结晶体的基本知
识和性质
通过学习，我们掌握了 晶体的基本知识和各种 性质。
3 展望晶体的发展前
景和应用前景
晶体在科学研究和工程 应用中将继续发挥重要 作用。
晶体的化学性质
1 晶体的溶解度和溶
解规律
晶体的溶解度受晶体成 分和溶剂性质的影响， 遵循一定的溶解规律。
2 晶体的熔点和熔解
规律
晶体的熔点取决于晶体 成分和结构，有着特定 的熔解规律。
3 晶体的成分和结构
晶体的成分和结构可以 通过X射线衍射等方法 进行分析。
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晶体的制备和应用
1 晶体的制备方法
2 晶体的应用领域
3 晶体的基本单位：
晶胞
晶胞是晶体中最小的具 有晶体结构特征的单位， 可以复制出整个晶体。
晶体的物理性质
1 晶体的透明性和颜色 2 晶体的硬度和脆性
晶体的透明性和颜色取 决于晶体内部结构和成 分的不同。
晶体的硬度和脆性因其 内部结构和化学键的强 度而异。
高三化学第一轮复习晶体结构课件
高三化学第一轮复习晶体 结构
本次课件将详细介绍晶体结构的定义、分类、测定和应用，帮助同学们更好 地理解晶体结构。
Байду номын сангаас
晶体结构基础概念
晶体结构定义
晶体是一种具有高度有序 性的物质形态，由周期性 排列的离子、原子或分子 在空间中组成。
晶体的形成和发展
晶体的形成离不开密排有 序的结构及合适的物理条 件，如温度、压力等。
面缺陷
晶体中由面积变化引起的缺陷， 如晶体缺陷、晶粒界和孪晶等。
晶体结构的应用
1 半导体材料
半导体材料的导电性依 赖于其材料内部的晶体 结构，是制造电子元器 件不可或缺的材料。
2 难溶物的制备
通过晶体结构，可以改 变物质的物理性质，制 造出一些原本难以制备 的材料，如磷酸铵。
3 固体酸催化剂
催化反应需要一种特定 的晶体结构及其对反应 物和产物的吸附性能， 固体酸催化剂就是一种。
晶体结构特征
晶体结构的特征包括周期 性、对称性和各向同性等。
晶体结构分类
格子结构分类
晶体对称性分类
晶体的格子结构分为简单晶格、 复式晶格和面心晶格等。
晶体对称性分类包括点群、空 间群和痕量对称性等。
晶体化学分类
晶体化学分类根据化学构成可 分为离子晶体、共价晶体、分 子晶体和金属晶体等。
晶体结构常见类型
1
共价晶体结构
2
共价晶体结构由共用价电子形成的共
价键连接原子，常见的有钻石型和石
墨型等。
3
金属晶体结构
4
金属晶体结构由金属离子和自由电子 构成，共价键性质的晶体，常见的有
面心立方和体心立方等。
离子晶体结构
离子晶体结构由正负离子组成，常见 的有NaCl型、CsCl型和石榴石型等。
人教版高三化学《晶体的类型和性质(课件)》
已知晶体硼的基本结构 单元是由硼原子组成的正二 十面体，如图所示：其中有 二十个等边三角形的面和一 定数目的顶点，每个顶点为 一个硼原子，试通过观察分 析右图回答：此基本结构单 元是由_3_0_个硼原子构成，有 _1_2_个B-B化学键，相邻B-B键 的键角为__6_00_.
巩固练习三：
已知晶体的基本单元 是由12个硼原子构成的 （如右图），每个顶点上 有一个硼原子，每个硼原 子形成的化学键完全相同， 通过观察图形和推算，可 知此基本结构单元是一个 正____面2体0 。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种 缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在缺陷：1个Ni2+空 缺，另有2个Ni2+被两个Ni 3+所取代，其结果仍呈电 中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧 化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该样品中Ni3+与Ni2+ 的离子数之比。
晶体的类型与性质（复习）
[例题2] X射线衍射法是通过X射线仪测定出离子化
合物中离子的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德 罗常数。已知X射线仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和 Cl-的核间距为2.819cm。实验中为测定一定质量的 NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天 平称取研细的NaCl固体 5.8493g，装入25ml容量瓶 中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀， 加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27cm3，试根据有 关数据求该生测定的阿伏加德罗常数是多少？
第一单元
晶体的类型与性质 （复习）
（两 课 时）
晶体的类型与性质（复习）
一、四种类型晶体结构与性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
巩固练习三：
已知晶体的基本单元 是由12个硼原子构成的 （如右图），每个顶点上 有一个硼原子，每个硼原 子形成的化学键完全相同， 通过观察图形和推算，可 知此基本结构单元是一个 正____面2体0 。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种 缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在缺陷：1个Ni2+空 缺，另有2个Ni2+被两个Ni 3+所取代，其结果仍呈电 中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧 化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该样品中Ni3+与Ni2+ 的离子数之比。
晶体的类型与性质（复习）
[例题2] X射线衍射法是通过X射线仪测定出离子化
合物中离子的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德 罗常数。已知X射线仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和 Cl-的核间距为2.819cm。实验中为测定一定质量的 NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天 平称取研细的NaCl固体 5.8493g，装入25ml容量瓶 中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀， 加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27cm3，试根据有 关数据求该生测定的阿伏加德罗常数是多少？
第一单元
晶体的类型与性质 （复习）
（两 课 时）
晶体的类型与性质（复习）
一、四种类型晶体结构与性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
晶体类型课件
3
材料科学
用于合金制备、陶瓷材料和超导体等领域。
晶体类型ppt课件
欢迎来到晶体类型ppt课件！在本课件中，我们将深入探讨晶体的各种类型、 结构及应用领域。让我们一起开始这个神奇的晶体之旅！
晶体是什么
晶体是由原子、离子或分子组成的有序固体。其粒子呈现定期排列，形成集 中体积的结构。
晶体结构定义
晶格参数
晶体结构中定量描述晶格的长度、角度和对称性。
晶胞
晶胞是晶格的基本单元，由晶体结构中最小的重 复单元组成。
点阵类型
晶体结构中的点阵类型包括立方、四方、六方、 三斜等。
晶体形态
晶体形态由晶体的外部表面和几何形状决定。
晶体的分类
离子晶体
由正负离子构成，通过离子键分子间的范德华力相互吸引。
共价晶体
由共价键连接的原子构成。
金属晶体
由金属原子构成，通过金属键相互吸引。
其他类型的晶体
1 共同晶体
由两个或多个不同晶体结 构的晶体相互共生而成。
2 缺陷晶体
晶体中存在点缺陷、线缺 陷或面缺陷。
3 液晶体
在一定温度范围内，具有 介于液体和晶体之间的特 性。
晶体的应用领域
1
电子学
晶体管和半导体器件的制造与应用。
2
光学
晶体的各种光学性质在激光技术、光学器件等方面的应用。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是一种具有有序排列的固体物质，其内部分子或原子以规则的方式排列，并形成具有特定结构和性质的晶格。
根据其结构特点和排列方式的不同，晶体可以分为五种类型：离散晶体、共价晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。
离散晶体是由小的分子或离子聚集形成的晶体结构，例如硫、碘、氧化镁等。
这类晶体中的分子或离子之间通过范德华力或氢键等弱相互作用力结合在一起，晶体结构相对较松散。
离散晶体通常具有较低的熔点和较低的硬度，且易溶于水或其他溶剂，在常温下大多呈固体状态。
共价晶体是由共价键连接的原子构成的晶体，例如金刚石、石英、硼化硅等。
这类晶体中的原子通过共价键稳定地相互连接，形成密实的晶体结构。
共价晶体通常具有高的硬度和高的熔点，耐腐蚀性强，且具有优良的光学性能和导电性能。
离子晶体是由正负离子构成的晶体，例如氯化钠、氯化钾、氧化镁等。
这类晶体中的正负离子通过电静力相互作用力结合在一起，形成密实的晶体结构。
离子晶体通常具有高的熔点和脆性，且易溶于水或其他极性溶剂，在常温下大多呈固体状态。
分子晶体是由分子构成的晶体，例如冰、硫脲、苯酚等。
这类晶体中的分子通过范德华力或氢键等弱相互作用力结合在一起，形成密实的晶体结构。
分子晶体通常具有较低的熔点和较低的硬度，易溶于非极性溶剂，在常温下大多呈固体状态。
金属晶体是由金属原子构成的晶体，例如铁、铜、铝等。
这类晶体中的金属原子通过金属键相互连接，形成密实的晶体结构。
金属晶体通常具有高的导电性和热传导性，而且具有良好的可塑性和延展性，适用于各种加工成形工艺。
在实际应用中，不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质，因此也具有不同的用途。
离散晶体常用于化妆品、颜料等工业产品中；共价晶体常用于光学、电子器件等领域；离子晶体常用于药品、冶金等领域；分子晶体常用于农药、染料等领域；金属晶体常用于制造、建筑等领域。
因此，了解晶体的类型和性质对于科学研究和生产应用都具有重要意义。
高三化学一轮复习：物质结构与性质--晶体的类型、组成与性质 课件
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_(_N_H__4)_2_S_。
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_N__a2_S_2_。 (5)其中含有极性共价键的非极性分子是_C__O_2_、__C_C_l_4_、__C_2_H_2_。 (6)其中含有极性共价键的原子晶体是___S_iO__2、__S_i_C_。 (7)不含共价键的分子晶体是___晶__体__氩_，只含非极性共价键的原子晶体是 __晶__体__硅__、__金__刚__石__。
阴、阳离子 通过 离子键 形成的晶体，此类晶体的熔点、沸点 较高 。 (4)金属晶体 金属原子 通过 金属键 形成的晶体， 金属 单质形成的晶体就是金属晶体。
四种晶体类型比较
晶体 类型
分子 晶体 原子
晶体 金属 晶体 离子 晶体
成晶微粒
微粒之间的 作用力
熔沸点
硬度
导电性
溶解性
分子
原子 金属阳离子 自由电子
（2）最小环上有__6_个碳原子，是否在同一平面上？ 在同一平面
每个环平均包含___2___个C原子。 （3）C原子数与C—C键数之比为____2_∶_3_
理解应用
1.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、 C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是_N__a_C_l、__N__a_2S__。 (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是__N_a_O_H__、__(_N_H_4_)_2S__。
同层内：以sp2杂 化轨道以σ键结合。 剩余一个未杂化的 2p电子可以在层内 自由移动。所以石 墨能导电。
层间：以范德华力 相结合。所以石墨 很软
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_N__a2_S_2_。 (5)其中含有极性共价键的非极性分子是_C__O_2_、__C_C_l_4_、__C_2_H_2_。 (6)其中含有极性共价键的原子晶体是___S_iO__2、__S_i_C_。 (7)不含共价键的分子晶体是___晶__体__氩_，只含非极性共价键的原子晶体是 __晶__体__硅__、__金__刚__石__。
阴、阳离子 通过 离子键 形成的晶体，此类晶体的熔点、沸点 较高 。 (4)金属晶体 金属原子 通过 金属键 形成的晶体， 金属 单质形成的晶体就是金属晶体。
四种晶体类型比较
晶体 类型
分子 晶体 原子
晶体 金属 晶体 离子 晶体
成晶微粒
微粒之间的 作用力
熔沸点
硬度
导电性
溶解性
分子
原子 金属阳离子 自由电子
（2）最小环上有__6_个碳原子，是否在同一平面上？ 在同一平面
每个环平均包含___2___个C原子。 （3）C原子数与C—C键数之比为____2_∶_3_
理解应用
1.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、 C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是_N__a_C_l、__N__a_2S__。 (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是__N_a_O_H__、__(_N_H_4_)_2S__。
同层内：以sp2杂 化轨道以σ键结合。 剩余一个未杂化的 2p电子可以在层内 自由移动。所以石 墨能导电。
层间：以范德华力 相结合。所以石墨 很软
课时晶体的类型和性质PPT
金属阳离子、 自由电子
金属键
3
晶体类型 离子晶体 （NaCl）
原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl）
金属晶体 （Cu）
固体导电情况 熔化时导电情况
不导电
导电
除半导体 外不导电
除半导体 外不导电
不导电
不导电
导电
导电
4
晶体类型 含化学键情况 熔化需克服的作用
离子晶体 一定有离子键， （NaCl） 可能有共价键
Ca Ti O
17
2、干冰晶体
（123）二 与每氧 每个化个晶碳二胞分氧含子化二的 碳氧位 分化置 子碳： 等分距子离的且个最数近的二氧化 二二氧化氧碳碳化分分碳子子分有位子几于的个：个？面数心：和4 顶个点
12个
20
3、金刚石（硅）与石墨
晶体
金刚石
石墨
构型
正四面体、空间 平面正六边形、 网状原子晶体 层状混合晶体
键越强
熔、沸点越高
常见的原子晶体有金刚石、石英、晶体
硅、金刚砂等。 6
思考： 请将晶体硅（Si-Si）、金刚石（C-C）、 金刚砂（Si-C）、锗（Ge-Ge）按熔点从 高到低排列。 金刚石（C-C）＞金刚砂（Si-C）＞晶 体硅（Si-Si）＞锗（Ge-Ge）
7
⑵离子晶体：
晶体结构相似的离子晶体：
练习6:下列晶体熔化时化学键没有被破
坏的是( A ) A.冰醋酸 B.NaCl
C.金刚石
D.SiO2 24
晶体类
–金属单质均为金属晶体。
–有无阴离子？(有，离子晶体)
–是否属于“四种原子晶体”？
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
–熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：
高考化学-晶体的常识精品课件
问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2> .有固定的熔沸点 <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质
等）
<4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会 在记录仪上看到分立的斑点或者普线．
第一节
让我们一起先欣赏几种美丽的晶体
一、晶体与非晶体
1. 概念
– 晶体：内部粒子在空间按一定规律做周期性重 复排列构成的物质
– 非晶体：内部的原子和分子成杂乱无章的分布
状态的物质
2. 分类
离子型晶体
原子型晶体
晶体 分子型晶体
金属型晶体 混合型晶体
3、晶体与非晶体的本质差异
晶体
非晶 体
自范性
有（能自发呈现多 面体外形）
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体 4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨
大的晶胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关 系教材66页图3-7)
平行六 面体
无隙并置
• 问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜 原子?
• A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
(二):晶胞中原子个数的计算
体心：1
为什么？
2：3
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2 2 8 8
作业： 教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
顶点：1/8
面心：1/2 棱边：1/4
练习: 1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
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a
13
为什么HF、H2O和Na H3的沸点会反常？14
1、有关晶体的说法正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
a
15
2、下列说法中正确的是（ ） A.离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定会含有共价键 B.NaCl、HCl、SiO2的晶体中都不存在单个分子 C.HCl和乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同 D. HCl和乙醇晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同
1.晶体中最小单元的空间结构为_______ 2.晶体中每个碳原子与_____个碳原子成键 3.C原子与C-C键之比为_____
a
5
1.晶体中最小单元的空间结构为 _______ 2.晶体中每一个硅原子与_____个 氧原子成键，每一个氧原子与 _____硅原子成键
二氧化硅
a
6
混合型晶体
1.层状结构，层内通过_____相结 合，层间通过____相结合 2. 每一个碳原子与_____个碳原子 形成平面________结构 3.石墨质_____,是电的_______
⑵Na+与Cl-的个数比为_______
2.NaCl固体是否导电？
NaCl导电需要什么条件？
3.NaCl晶体中的离子要变成自由电
子，需要克服的作用力是什么？
a
3
②分子晶体：分子间通过分子间作用力形成的晶体
1.干冰是什么？ 2.干冰常见的用途是什么？ 3.干冰升华时克服的作用力是什么？
干冰晶体
a
4
③原子晶体：原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体
如CI4>CBr4>CCl4>CF4
a
12
同系物：随碳原子的递增，熔沸点升高 如：庚烷>丁烷>丙烷>乙烷 ③同类物质的同分异构体中，分子线型越长（支链越少），分子 间接触面积越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 如：正戊烷>异戊烷>新戊烷 ④氢键的影响：氢键的存在增大了分子间的作用力 如：沸点 HF>HCl H2O>H2S NH3>PH3 C2H5OH>CH3OCH3
a
难溶
除半导体外 不导电
除半导体外 不导电
-
难溶
导电 导电
8
四种晶体的比较（化学键和类别）
晶体类型 离子晶体 （NaCl） 原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl） 金属晶体 （Cu）
化学键
物质类别
一定有离子键， 可能有共价键
大多数盐、强碱， 活泼金属氧化物
含有共价键 含有共价键或不 含有任何化学键
a
18
a
11
(3)金属晶体：取决于金属键的强弱 离子半径越小，阳离子电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高
同周期：从左到右，半径减小，熔沸点升高，如Na<Mg<Al 同主族：从上到下，半径增大，熔沸点降低，如Li>Na>K (4)分子晶体 取决于分子间作用力的大小，不涉及分子内的化学键
①根据状态不同：固>液>气 如：I2>H2O>CO2 ②组成与结构相似的物质，熔沸点随相对分子质量的增大而升高，
金刚石、晶体硅 SiO2、SiC
非金属单质、氢化物、 氧化物、大多数有机物
金属键
固态金属单质
a
9
晶体熔沸点的比较
晶体熔沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用 力大小，微粒间的作用力越大，晶体的熔沸点越高，反 之，晶体的熔沸点越低。 不同类型的晶体在熔化或气化时所克服的作用力不同：
离子晶体------------离子键 原子晶体------------共价键 分子晶体------------范德瓦耳斯力 金属晶体------------金属键
a
16
3、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物 质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（ ） A.N60难溶于水 B.稳定性：N60<N2 C.熔点：N60>N2 D. 它属于原子晶体
a
17
4、分析下列物质的性质，判断晶体类型： A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；_______ B.溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃ ，熔融状态下不导电；______ C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃ ，易溶于水乙醇、氯仿、 丙酮中；_________ D.物质A，无色晶体，熔融时或溶于水都能导电___________
晶体结构
1
a
知识回顾
晶体：具有规则几何外形的固体。 为什么晶体具有规则的几何外形？ 晶体中的微粒按一定的规则排列。
晶体的分类：根据构成晶体的微粒分，分为 分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体
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常见晶体的微粒结构
①离子晶体：阴阳离子通过离子键形成的晶体
NaCl晶体
1.在NaCl晶体中
⑴存在的微粒是________
石墨晶体Βιβλιοθήκη a7类型分子
离子
原子 金属
微粒
分子
离子
原子 离子、电子
作用 范氏力 离子键 共价键 金属键
形成 规律
大非多金数属只元含 素
熔沸点 很低
少数金属非 金属的化合 物、铵盐
较高
常见4种 很高
固态金 属单质
难说
水溶性 导固 电液 性溶
相似相溶
不导电 不导电
部分可溶于 水，难溶于
有机溶剂
不导电
导电
可能导电 导电
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1、不同晶体类型的比较 原子晶体>离子晶体>分子晶体 如：金刚石>NaCl>干冰 （金属晶体有的很高，有的很低，应具体问题具体分析） 2、相同晶体类型的比较 （1）离子晶体：取决于离子键的强弱
离子半径越小，离子所带的电荷数越高，则离子键越强， 晶体的熔沸点越高 如：MgO>NaCl>KCl （2）原子晶体：取决于共价键的强弱 原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高 如：金刚石>SiC>Si