电位滴定法的基本原理确定终点的方法PPT课件
电位滴定法.ppt
永停电位滴定法的应用
重氮滴定：取供试品适量，精密称定，置烧杯中， 可加水40ml与盐酸溶液(1→2)15ml，而后置电磁搅拌 器上，搅拌使溶解，再加溴化钾2g，插入铂－铂 电极后，将滴定管的尖端插入液面下约2/3处,用亚 硝酸钠滴定液(0.1mol/L或0.05mol/L)迅速滴定,随滴随 搅拌，至近终点时，将滴定管的尖端提出液面， 用少量水淋洗尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓 滴定，至电流计指针突然偏转，并不再回复，即 为滴定终点。 水分测定：用作水分测定的终点指示时，可调节 R<[1]>使电流计的初始电流为5～10μA，待滴定 到电流突增至50～150μA，并持续数分钟不退回， 即为滴定终点。
电位滴定法与永停滴定法
北京市药品检验所 周立春
电位滴定法的原理
电位滴定法是一种利用电极电位的突越来确定终 点的分析方法。进行电位滴定时，在溶液中插入 待测离子的指示电极和参比电极组成化学电池， 随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，待测离 子浓度不断发生变化，指示电极的电位随着发生 变化，在计量点附近，待测离子的浓度发生突变， 指示电极的电位发生相应的突跃。因此，测量滴 定过程中电动势的变化，就能确定滴定反应的终 点，求出试样的含量。
手动计算实例（一）
以0.1000mol/LAgNO3滴定25.00mlNaCl试 样溶液，E为电池电动势（v-伏或mv-毫 伏），V为体积—ml
加入AgNO3的体 积V（ml）
E/v
5.00 15.00 20.00 22.00 23.00 24.00
0.062 0.085 0.107 0.123 0.138 0.146
药典中收载的品种
非水滴 酸碱滴 硝酸汞 银量法 碘量法 永停滴
定
定
电位滴定法PPT课件
第28页/共43页
滴定终点确定的方法
1、E-V 曲线法
以加入滴定剂的体积V （ml）为横坐标、对应的 电动势E（mv）为纵坐标， 绘制 E-V曲线，曲线上的 拐点所对应的体积为滴定
终点。
第29页/共43页
2、△E/△V —V曲线
曲线的一部 分用外延法绘 制，其最高点 对应于滴定终 点时所消耗滴 定剂的体积。
第32页/共43页
计算示例 吸取Cl-和I-混合液25.00mL,稀释到100.00mL,以0.1000mol•L-1的AgNO3 溶液滴定.以银电极作指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,加入AgNO3的体 积及相应的E值如下表所示.计算Cl-及I-在化学计量点时所消耗AgNO3的体 积,并计算原来溶液中Cl-及I-的浓度各是多少?以g/L表示之。 (已知:Ksp,AgCl=1.8×10-10, Ksp,AgI=8.3×10-17,
(3) 指示电极：铂电极 标准溶液：K4[Fe(CN)6； 滴定对象：Pd2+、Cd2+、Zn2+、Ba2+ 等。
第20页/共43页
参比电极：甘汞电极；
氧化还原滴定
指示电极：铂电极；
(1)标准溶液：高锰酸钾； 滴定对象：I-、NO3-、Fe2+ 、V4+、Sn2+、 C2O42-。
(2)标准溶液： K4[Fe(CN)6； 滴定对象：Co2+ 。
以满足所有电极能够浸没在样品溶液中。注意搅拌子不能触到电极以及滴 定管头。
第13页/共43页
技巧与提示（瑞士万通电位滴定仪）
3如果由于样品数据的错误输入或公式的错误而造成结果错误，无 需重新滴定，只要将相关数值重新输入或修改后仪器重新计算结 果。
电位滴定法ppt课件
2. 氧化还原滴定：
➢ 常用电极：铂Pt电极作指示电极， 甘汞电极作参比电极。
精品课件
19
第十二节 电位滴定法的应用和指示电极的选择
3、沉淀滴定 指示电极：根据不同的沉淀反应来采用不同的指示电极. 如：硝酸盐标准溶液滴定卤素可用银电极做指示电极 参比电极：双盐桥甘汞电极
E E2 E1 V V2 V1
精品课件
10
(c)二阶微商法（等于零点）：又称二阶微分滴定曲 线，纵坐标Δ2Ε/ΔV 2=0的点即为滴定终点。通过后点 数据减前点数据的方法逐点计算二阶微商。
2E V2
E E V 2 V 1
V
内插法：取二阶微商的正、负转化处的两个点的 体积值V+，V-。
V终V V 2E2V V V 2E2 V 2E2
精品课件
21
应用及计算示例
V /ml 24.00 24.10 24.20 24.30 24.40 24.50 24.60 24.70
E /V 0.174 0.183 0.194 0.233 0.316 0.34 0.351 0.358
V' /ml Δ E/ Δ V V" /ml
24.05 24.15 24.25 24.35 24.45 24.55 24.65
精品课件
16
自动电位分析仪简介
商品电位滴定仪有半 自动、全自动两种。全 自动电位分析仪至少包 括两的单元，即更换试 样系统（取样系统）和 测量系统，测量系统包 括自动加试剂部分（量 液剂）以及数据处理部 分。仪器结构框架如下 图：
精品课件
17
第十二节 电位滴定法的应用和指示电极的选择
电位滴定法确定滴定终点的方法
电位滴定法确定滴定终点的方法一、电位滴定法的基本原理和适用范围电位滴定法是一种利用电化学方法进行分析的技术，它利用滴定过程中溶液中某些成分在电极表面发生氧化还原反应所产生的电位变化来判断滴定终点。
该方法适用于酸碱度、氧化还原性质及其他有关物质浓度的测定。
二、电位滴定法确定滴定终点的步骤1.制备溶液首先要准备好需要测试的溶液，可以是酸碱溶液或者其他需要测试的溶液。
2.选择合适的指示剂根据需要测试的溶液选择合适的指示剂，不同指示剂对应不同pH值范围，如甲基橙适用于4.0-6.0 pH范围内，苯酚红适用于6.0-8.0 pH 范围内等。
3.调节pH值将待测溶液加入容量瓶中，加入少量指示剂，并使用标准盐酸或氢氧化钠调节pH值至指示剂变色前一个单位。
4.电极校准使用标准缓冲溶液进行电极校准，保证电极的准确性。
5.开始滴定将标准盐酸或氢氧化钠溶液加入待测溶液中，同时记录下电位计的读数。
6.观察指示剂变色随着滴定的进行，当滴定终点接近时，指示剂会发生颜色变化。
此时应该缓慢滴加滴定液，并注意观察指示剂颜色变化情况。
7.确定滴定终点当指示剂颜色发生明显变化时，应该停止滴定，并记录下此时电位计的读数。
这个读数就是滴定终点的电位值。
8.重复实验为了提高结果的准确性，可以重复实验多次，并取平均值作为最终结果。
三、注意事项1.在进行电位滴定法测量之前，应该对电极进行校准和清洗。
2.在调节pH值时应该使用标准缓冲溶液进行调节，以保证pH值的准确性。
3.在进行实验时应该注意控制滴加速度和稳定性，以避免误差产生。
4.在选择指示剂时要考虑其与待测溶液的相容性和准确性，以保证结果的准确性。
5.在进行实验时应该注意安全，避免化学品的直接接触和误食。
四、总结电位滴定法是一种快速、准确、易操作的分析方法，可以用于酸碱度、氧化还原性质及其他有关物质浓度的测定。
在进行实验时应该注意控制滴加速度和稳定性，并选择合适的指示剂。
通过多次重复实验并取平均值可以提高结果的准确性。
电位法及永停滴定法—电位滴定法(分析化学课件)
电位滴定法测亚铁离子含量 三、操作步骤 1.仪器准备 （1）安装滴定台 连接电极杆，
装入搅拌器、溶液杯支架，在溶液杯 中放入搅拌珠，锁紧搅拌器和溶液杯。
电位滴定装置图
14
电位滴定法测亚铁离子含量 （2）安装滴定管 在溶液杯中插入 滴定管，连接输液管，利用接口螺 母旋紧，不得有泄漏现象，插入温 度计传感器，接口插入对应的插座，连接搅拌器接 口。
1.在待测溶液中插入合适的指示电极和参比电极组成 原电池；
2.待测溶液与滴定液发生化学反应，使待测离子的浓 度不断变化；
3.指示电极的电位也相应发生变化；
4.在化学计量点附近，指示电极的电位发生突然变 化，导致电池电动势发生突变；
5.通过测量电动势的变化，可确定终点。
8
电位滴定法原理
1.准确度高 电
尖峰所对应的V值即为
化学计量点的体积
△E/△V- 曲线
3
确定化学计量点的方法（三） 2E / V—2 V 曲线法
又称二阶微商法，用 2E / V 2 对滴定液体积作图，得 到一条具有两个极值的曲线，如下图所示。
曲线上为零时所对 应的体积，即为化 学计量点的体积。
4
确定化学计量点的方法 在实际的电位滴定中传统的操作方法正逐渐被 自动电位滴定所取代，自动电位滴定能判断滴定终 点，并自动绘制出E-V曲线，E / V - V 曲线，在很大 程度上提高了测定的灵敏度和准确度。
确定化学计量点的方法 进行电位滴定时，每加一次滴定剂，测量一次 电动势，直到超过化学计量点为止。这样就得到一 系列的滴定剂用量V和相应的电动势E数据。下面介 绍几种图解法确定化学计量点的方法：
1
确定化学计量点的方法
（一）E-V曲线法
以滴定液体积V为横坐标，电位计读数值（电池
电位滴定实验PPT课件
实验报告
1、列表：V PH ΔPH/ ΔV ⊿2PH/⊿V2 2、绘出pH-V曲线，并在图中标出滴定终点。 3、用内插法计算出滴定终点。
酸度计的使用
• 1、仪器安装 • 2、PH校正 • 3、测量未知液 • 4、整理复原
注意事项
• 1.电极安装、校正仪器。 • 2.转子勿丢
电位滴定终点的确定：
1．E ~V曲线法 滴定终点：曲线上转折点（斜率最大处）对应V 特点：应用方便
但要求计量点处电位突跃明显 2．⊿E/⊿V~ V曲线法 曲线：具一个极大值的一级微商曲线 滴定终点：尖峰处（⊿E/⊿V极大值）所对应V 特点：在计量点处变化较大，因而滴定准确；
但数据处理及作图麻烦 3．⊿2E/⊿V2~ V曲线法 曲线：具二个极大值的二级微商曲线 滴定终点：⊿2E/⊿V2由极大正值到极大负值与
纵坐标零线相交处对应的V
V PH ΔPH
2.00 2.12 4.02 2.34 ………. ……
11.80 3.97
11.90 4.14
12.00 4.47
12.10 4.72
0.17 0.33 0.25
…… .....
ΔV
0.10 0.10 0.10
ΔPH/ ΔV
V
⊿2PH/⊿V2
1.7
11.85
1.6
3.3
11.95
-0.8
2.5
12.05
内插法：
（）︰（）=（）︰（） 得（ml)
操作步骤
• 1、用标准缓冲溶液校准PH计（调“定位”，调“斜 率”）。
• 2、吸取磷酸，加蒸馏水30ml。放入转子，磁力搅拌。插 入电极。
• 3、用滴定。开始每2ml记录PH和V ，至第一计量点附近 （）每加两滴记录PH，第二计量点附近（）又每加两滴 就记行电位滴定时，是将一个指示电极和一个参比电极浸入
电位滴定确定终点的方法
电位滴定确定终点的方法电位滴定是一种常用的化学分析方法，它通过测量电位的变化来确定化学反应的终点。
本文将介绍电位滴定的基本原理、仪器设备以及常用的终点确定方法。
一、电位滴定的基本原理电位滴定是利用电位计测量溶液中的电位变化，从而判断反应溶液中所含物质的浓度。
在电位滴定中，常用的电极有指示电极和参比电极。
指示电极用于检测溶液中所含物质的浓度变化，而参比电极则提供一个稳定的电位参考。
二、电位滴定的仪器设备电位滴定的仪器设备主要包括电位计、滴定管、磁力搅拌器和滴定管夹等。
电位计用于测量溶液中的电位变化，滴定管用于加入滴定剂，磁力搅拌器用于均匀搅拌反应溶液，滴定管夹用于控制滴定剂的滴定速度。
三、常用的终点确定方法1. 视觉指示剂法视觉指示剂法是最常用的终点确定方法之一。
在电位滴定过程中，加入一种能够与反应物发生显色反应的指示剂。
当滴定溶液接近终点时，指示剂会发生颜色的明显变化，此时停止滴定即可。
2. pH指示剂法pH指示剂法是通过测量溶液的pH值来确定终点的方法。
在电位滴定中，一般使用酸碱指示剂。
当滴定溶液接近终点时，溶液的pH 值会发生明显变化，此时停止滴定即可。
3. 电动势终点法电动势终点法是通过测量电位的变化来确定终点的方法。
在电位滴定过程中，当滴定剂与反应物完全反应时，溶液中所含物质的浓度发生明显变化，从而产生电位的跃变。
通过测量电位的变化，可以准确确定滴定终点。
4. 电导率终点法电导率终点法是通过测量溶液的电导率来确定终点的方法。
在电位滴定过程中，加入的滴定剂会与反应物发生反应，从而改变溶液的电导率。
当滴定终点达到时，电导率会发生明显变化，此时停止滴定即可。
5. 电流终点法电流终点法是通过测量电位滴定过程中的电流变化来确定终点的方法。
在电位滴定中，当滴定剂与反应物反应完全时，电流会发生明显变化。
通过测量电流的变化，可以准确确定滴定终点。
电位滴定是一种常用的化学分析方法，通过测量电位的变化来确定化学反应的终点。
电位滴定法2节PPT课件
.
16
1.特点
❖ 适用的浓度范围宽，能达几个数量级； ❖ 对于有色溶液和混浊试液中也能测定； ❖ 易于实现自动控制，可作为传感器： ❖ 能用于基本理论的研究和化学常数的测定： ❖ 直接电位法受实验条件影响较大，测定误差较
大；电位滴定法麻烦费时。
.
15
2. 应用
能用于测定许多阴、阳离子以及有机离子，生 物物质，特别适用于测定碱金属离子及一价离子分 析，并能用于气体分析。
自动电位滴定： a.自动控制终点：达到终点电位时，自动关闭 滴定管。 b.自动记录滴定曲线：经自动运算，显示终点 滴定剂的体积。
.
10
5.滴定反应和指示电极选择
滴定反应类型与普通容量分析完全相同，滴定 时，应根据不同的反应选择不同的指示电极。
（1）酸碱反应：
用玻璃电极指示电极。
（2）氧化还原反应：
.
2
2.方法原理
滴定剂
离子浓 度变化
电极电 位变化
确定终点，再根据标准溶液V和c计算出待测物 质的浓度。电位滴定与普通容量分析区别在于确定
滴定终点的方法不同。
3. 方法特点
➢ 准确度较电位法高，RE 可达到 0.2﹪。
➢ 能用于浑浊和有色溶液的滴定。
➢ 能用于非水溶液的滴定，如某些有机物的滴定。 ➢ 能连续滴定和自动滴定，并适用于微量分析。
其滴定过程中，氧化态和还原态的浓度比值发
生变化，一般采用铂电极为指示电极，以甘汞电极
为参比电极。
.
11
（3）沉淀反应：
电位滴定原理PPT课件
Cu电极
Cu电极
25℃时，该电池的电动势为+0.344V，
即，
E电池
Cu电极
0.344V
第15页/共88页
（2）甘汞电极
由于氢电极使用不便，且实验条件苛 刻，故常用甘汞电极作为参比电极。
甘汞电极有多种，但基本 原理相同。
甘汞电极由汞、氯化亚汞 （Hg2Cl2.甘汞 ）、和饱和氯 化钾溶液组成。
2 0.344 0.059 log[0.01]
2 0.285(V ) 换算成对SCE的电极电位为：
Cu 0.285 0.242 0.043(V )
第10页/共88页
3、电极电位的测量
单个电极的电位是无法测 量的，因此，由待测电极 与参比电极组成电池用电 位计测量该电池的电动势， 即可得到该电极的相对电 位。相对于同一参比电极 的的不同电极的相对电位 是可以相互比较的，并可 用于计算电池的电动势。 常用的参比电极有标准氢 电极与甘汞电极。
Na2O 22％ CaO 6％
SiO2 72％ 玻璃泡中装有PH一定的溶液（内参比溶液， 0.1 mol·l-1）,其中插入一根银-氯化银电极作为内 参比电极。
第27页/共88页
当玻璃电极与待测溶液接触时，发生如下离 子交换反应：
H++Na+GI=Na++H+GI
溶液 玻璃 溶液 玻璃
上述反应的平衡常数很大，有利于反应相右 进行，进而在酸性和中性环境下，在玻璃表面上形 成一个硅酸水化层。由硅酸水化层到膜内部，H+ 数目逐渐减少，Na+数目 逐渐增加，再膜的中部 为“干玻璃层”。
2)
Fe3 e Fe2
仪器分析培训教学课件：电位滴定法(理论与操作)
0.183 0.194 0.233 0.316 0.340 0.351 0.358 0.373
25.50
0.385
△E/△V V /ml
0.11 0.39 0.83 0.24 0.11 0.07 0.050 0.024
△2E/△V2
2.8 4.4 -5.9 -1.3 -0.4
五、滴定终点确定的方法
E-V曲线法：取中点
但准确性稍差
一阶微商法 ΔE/ΔV - V曲线法
二阶微商法 Δ2E/ΔV2 - V曲线法
五、滴定终点确定的方法
1、E-V曲线法：取中点，但准确性稍差
以加入滴定剂的体积V（ml）为横坐标、 对应的电动势E（mv）为纵坐标， 绘制 E-V曲线， 曲线上的拐点所对应的体积为滴定终点
五、滴定终点确定的方法
2、一阶微商法 ΔE/ΔV - V曲线法
• 曲线的一部分用外延法绘制， 其最高点对应于滴定终点时 所消耗滴定剂的体积。
1、△E/△V值—一阶微商的计算
ΔE/ΔV ：为电位（E）的变化值与相对应的加入滴定剂体 积的增量之比，是一阶微商dE/dv的近似值，例如： 24.10~24.20之间，相应的ΔE/ΔV 为：
E/mV
: : +168 +148 +87 -93 -102 -107
△V
:
: 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
:
△E
:
: -20 -61 -180 -9 -5
:
△E/△V
:
: -200 -610 -1800 -90 -50
:
△2E/△V2
-4100 -11900 +17100 +400
基本操作
电位滴定法的基本原理确定终点的方法
电位滴定法的基本原理确定终点的方法电位滴定法是一种常用的化学分析方法，通过测定电位的变化来确定滴定反应的终点。
它的基本原理是利用电极对溶液中的化学物质的电位变化进行监测，当溶液中的物质滴定到化学计量比例时，发生了电位的剧烈变化，这时就可以确定滴定反应的终点。
首先，确定滴定物质和指示剂。
滴定物质是滴定过程中需要用来反应的物质，它可以是已知浓度的溶液，或者是固体物质与溶液的反应。
指示剂是一种对于滴定反应终点具有灵敏度的化学物质，它可以通过改变颜色、电位等方式来显示滴定反应终点。
其次，准备工作电极和参比电极。
工作电极是真正参与电位测定的电极，通常使用玻璃电极。
参比电极是用来提供一个稳定的电位参考的电极，常用的参比电极有饱和甘汞电极和饱和银氯化银电极。
然后，对待测溶液和滴定物的电位进行测定。
使用工作电极和参比电极对待测溶液和滴定物进行电势测定，记录相应的电位值。
接下来，开始滴定。
将滴定物缓慢地滴入待测溶液中，并同时记录电位的变化。
当滴定物的添加量接近滴定终点时，待测溶液中的化学反应会发生变化，进而导致电位值的剧烈变化。
最后，根据电位变化确定滴定反应终点。
根据记录的电位变化曲线，找到电位值发生突变的点，这个点对应的滴定物的体积即为滴定终点的体积。
除了基本的电位滴定法，还有一些特殊的方法可以用来确定滴定终点。
比如，使用自动滴定装置可以自动进行滴定，减少了人为因素的干扰；使用计算机软件可以对电位变化曲线进行进一步的处理和分析，提高分析的准确性。
总之，电位滴定法是一种准确、灵敏度高的化学分析方法，通过测定电位的变化来确定滴定反应的终点。
它在化学分析、药物分析等领域具有重要的应用价值。
电位滴定法的基本原理确定终点的方法PPT课件
在滴定过程中，随着滴定剂的不断参加，电极电 位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明 滴定到达终点。
指示电极的选择
电位滴定法如何确定滴定终点
1、绘制E-V曲线法 以参加滴定剂的体积为 横坐标，E为纵坐标作 滴定曲线，所的曲线的 拐点即为滴定终点。 做两条余与滴定曲线相切， 并与横轴夹角为45度的直线 A、B，再做横轴h垂直于横 轴使夹在AB间的线段被曲 线交点C平分，即C点就是拐 点。
答：缺乏之处：电位滴定法比其他两 种方法相对操作复杂。比电位分析 法操作时间长。 2、电位滴定法是如何确定滴定终点 的？
谢谢
采用特殊仪器测 量物质的物理或 物理化学性质的 参数来确定物质 的成，含量及 化学结构。
在滴定过程中 通过测量电位 变化以确定滴 定终点的方法
仪器分析
电位分析法
电位滴 定法
利用物质的电 学或电化学性 质确定参数
根本原理： 工选 组 间 溶 数程温极电要成的择液有度电准位适电电的关位、位确滴宜 池 位 电 。液的值的定的 ，差 阻体影电，法测指 、〕接因响与通池不量示界此表的 过需电电电，征某电极待些池及测物的参溶理电比液量流电性〔或极找如待浊比质电与不两测时较的量待到电溶，困化，测适终极液电难学溶宜点之有解，参液的或的颜指者指色示根示或剂本就浑。
2、绘制ΔE/ΔV—V曲线法
以参加滴定剂的体积为 为横坐标，以ΔE/ΔV为 纵坐标，画出滴定曲线。 曲线的最高点即为滴定 终点。由最高点引横轴 的垂线，交点就是消耗 滴定剂的体积。
3、
以参加滴定剂的体积 为横坐标，以 为纵坐标。画出曲线， 图中C点即为滴定终 点。
C
总结问题： 1、电位滴定法与电位分析法、普通 滴定方法比较有哪些优点，哪些缺 乏？
电位滴定仪PPT课件
•加入5ml硝酸银 • E/ V •=(0.085-0.062)/(155)=0.002
•加入23.5ml硝酸银时
• E/ V
第46页/共102页
加入硝酸银 的体积，
ml 5.0
15.0
20.0
22.0
23.0
23.5
23.8
24.0
E/V
E/V
0.062 0.085 0.107 0.123 0.138 0.146 0.161 0.174
第18页/共102页
2.1金属－金属离子电极
• 金属－金属离子电极是由某些金属插入该金属离子的溶液中组成的电极。
•Ag+＋e- Ag • = Ag+/ Ag ø Ag+/Ag +0.059lga
Ag+
• 电极电位与银离子的活度有关，可 用来测定银离子的活度。 • 金属有银、铜、汞 第19页/共102页
第60页/共102页
•无电压加至线圈时，电磁阀的 铁心被弹簧顶开，阀自动关闭， 滴液不再流下。
第61页/共102页
电位滴定法的应用
•1 酸碱滴定 •2 沉淀滴定 •3 氧化还原滴定 •4 络合滴定
第62页/共102页
1 酸碱滴定
•一般的酸碱滴定可用电位滴定法 •弱酸弱碱的滴定可用电位滴定法 •太弱的酸碱或不溶于水而溶于有机溶剂的酸 碱，可在非水溶液中滴定。
3+
-
2+ 第25页/共102页
•电极电位与离子活度的比率有 关。电极起传递电子的作用， 不参加氧化还原反应。
•上述指示电极属于金属基电极， 电极电位主要来源于电极表面 的氧化还原反应。
•因为这些电极受溶液中氧化剂
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极 电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时， 说明滴定到达终点。
指示电极的选择
酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示 电极
在氧化还原滴定中，可以铂电极 作指 以用银电极作指示电极。
在配位滴定中，用EDTA作滴定剂， 可以用汞电极作指示电极
1、电位滴定法与电位分析法、普通滴 定方法比较有哪些优点，哪些不足？
答：不足之处：电位滴定法比其他两种 方法相对操作复杂。比电位分析法操作 时间长。 2、电位滴定法是如何确定滴定终点的？
谢谢
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/30
电位滴定法的基本原理、 确定终点的方法
采用特殊仪器测 量物质的物理或 物理化学性质的 参数来确定物质 的组成，含量及 化学结构。
仪器分析
电位分析法
在滴定过程中 通过测量电位 变化以确定滴 定终点的方法
电位滴 定法
利用物质的电 学或电化学性 质确定参数
基本原理： 项选 组 间 溶 数目极电要温择成的液有电位准度电合电电的关位滴 确 、 位适 池 位 电 。值定 的 液 的的 ， 差 阻，法 测 体 影指 电 、 ）因不 量 接 响示池通与此需电界电的过表，极某电征及些池待参物的测比理电溶电量流液找极（或性待浊比不与如电质测时较到待两量的溶，困合测 ， 化电液终难适溶 电 学极有 点 ，的液 解 参之颜 的 或指色 指 者示或 示 根剂浑 就 本。
电位滴定法如何确定滴定终点
1、绘制E-V曲线法 以加入滴定剂的体积为 横坐标，E为纵坐标作 滴定曲线，所的曲线的 拐点即为滴定终点。 做两条余与滴定曲线相切， 并与横轴夹角为45度的直线 A、B，再做横轴h垂直于横 轴使夹在AB间的线段被曲 线交点C平分，即C点就是 拐点。
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/30
2、绘制ΔE/ΔV—V曲线法
以加入滴定剂的体积为 为横坐标，以ΔE/ΔV为 纵坐标，画出滴定曲线。 曲线的最高点即为滴定 终点。由最高点引横轴 的垂线，交点就是消耗 滴定剂的体积。
3、
以加入滴定剂的体积 为横坐标，以 为纵坐标。画出曲线， 图中C点即为滴定终 点。
C
总结问题：