河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案
周口市中英文学校2019-2020学年度高二上期第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）1．下列有关能量的叙述错误的是（）A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2、下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A. ③⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑥C. ①③④⑤⑥⑧D. ③⑤⑥3、已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1 则下列说法正确的是( )A.金刚石比石墨稳定B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2C．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应D．ΔH1＞ΔH24、热方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量5、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝b KJ/mol B ．C 2H 2（g ） + 5/2O 2（g ）＝ 2CO 2（g ） + H 2O （l ）△H ＝ 2b KJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）＝4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝ －2b KJ/mol D ．2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）＝ 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ）△H ＝－4b KJ/mol6、已知：1molH 2（g ）与1molBr 2（g ）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ 的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a 为( )A ．200B ． 404C ．260D ．2307、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
河南省周口中英文学校高二化学上学期期中试题
周口中英文学校2019-2019学年上期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2. 在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 2③混合气体的密度不再改变的状态④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧2V正(NO2)= V逆(O2)A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．②⑤⑥⑦⑧3. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是A．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加水后，溶液中n(OH－)增大4. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A. 温度、体积不变，充入氯气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氩气D. 温度不变，增大容器体积5.设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()A．同时减小B．同时增大C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7. 将21 mol SO 和21 mol O ，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，3SO 为0.3 mol ，此时移走20.5 mol O 和20.5 mol SO ，则反应达到新的平衡时，3SO 的物质的量是（ ）A. 0.3 molB. 小于0.15molC. 0.15 molD. 大于0.15mol ，小于0.3mol8.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。
2020届河南省周口中英文学校高三上学期期中考试化学试题(解析版)
周口中英文学校2019-2020学年度上期高三期中考试化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1. 某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A. 0.1mol/（L•s）B. 0.2mol/（L•s）C. 0.3mol/（L•s）D. 0.4mol/（L•s）【答案】A【解析】试题分析：根据反应速率v=计算，2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，以此来解答．解：2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，v==="0.1" mol/（L•s），故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单．2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl2【答案】D【解析】【详解】2Fe＋3Cl2=2FeCl3；H2＋Cl2=2HCl； 2FeCl3＋Fe = 3FeCl2，所以只有FeCl2不能通过单质间的化合反应制得，答案选D。
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1<ΔH2试题分析：A、表示甲醇燃烧热的方程式中水应该是液态，A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，B错误；C、弱酸或弱碱溶于水电离吸热，因此不是任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，D正确，答案选D。
河南省周口中英文学校2020届高三化学上学期期中试题(含解析)
河南省周口中英文学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1. 某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A. 0.1mol/（L•s）B. 0.2mol/（L•s）C. 0.3mol/（L•s）D. 0.4mol/（L•s）【答案】A【解析】试题分析：根据反应速率v=计算，2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，以此来解答．解：2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，v==="0.1" mol/（L•s），故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单．2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl2【答案】D【解析】【详解】2Fe＋3Cl2=2FeCl3；H2＋Cl2=2HCl； 2FeCl3＋Fe = 3FeCl2，所以只有FeCl2不能通过单质间的化合反应制得，答案选D。
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1<ΔH2【答案】D 【解析】试题分析：A、表示甲醇燃烧热的方程式中水应该是液态，A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，B错误；C、弱酸或弱碱溶于水电离吸热，因此不是任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，D正确，答案选D。
2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋S2-D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是() A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
河南省周口中英文学校2019_2020学年高二化学上学期期中试题
河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是（）灼热的炭与反应与反应Cl NO·8HO HA. B. Ba(OH)C 2 422中的燃烧反应反应甲烷在铝片与稀 OC. SOD. H 4 2 2）2.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（氢能煤炭A. B. 核能 C. 风能 D.3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）-1 ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ-1mol(g) + 2HO(g) △H = -890.3kJ?═ CO(g)+ 2OCH(g) 2224-1，则?7.3kJmol已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为B. 5-1mol═1(aq)+1/2Ba(OH)SO(aq)/2BaSO(s)+H?△H = -57.3kJO(l) 1/2H22442放NH(g)，置于密闭的容器中充分反应生成和将C. 500℃、30MPa 下， 0.5mol N 1.5molH 32 2热H=19.3kJ，其热化学方程式为：N(g) (g) 2NH△(g) + 3H322-1mol-38.6kJ?D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O(g) ═ 2A1O(s) △H= 322-1，?mol-2834.9kJ-1，则比稳定O?H = (s) O2A1(g) 4Al(s) + 2O═△-3119.1kJmolO3 322 3- 1 -4. 某反应由两步反应 A→B、B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E、E、E、E表4 321示活化能）。
下列有关叙述正确的是（）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中 C 最稳定HEE整个反应的加入催化剂会改变反应的焓变 -ΔC. D. =215. 已知热化学方程式：-1H， = -571.6 kJ·(g)= 2H2H(g)+OO(l) mol?222-1H， J·(g)=2COOH(l)+3O(g)+4HO(l) mol= -1452 k2CH?2322－-1+H。
河南省周口中英文学校2022-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析)
河南省学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A. 灼热的炭与CO2反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 铝片与稀H2SO4反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】A【解析】焓变大于0，表示是吸热反应。
A、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、铝片与稀H2SO4反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选A。
点睛：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识。
常见的吸热反应有：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以碳、一氧化碳等作还原剂的氧化还原反应、水解反应等。
2. 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是A. 煤炭B. 核能C. 风能D. 氢能【答案】D【解析】试题分析：煤炭、核能、风能都是一次能源，氢能是不产生污染的二次能源，故D正确。
考点：本题考查生活与环境。
3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则12H2SO4(aq)+1 2Ba(OH)2(aq)═12BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2比 O3稳定【答案】D 【解析】【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，选项A错误；B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，选项C错误；D、已知25℃、101KPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－2834．9 kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－3119．1 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，则O2比O3稳定，选项D正确。
河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
【解析】
【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，选项A错误；
B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变,选项C错误；
B. 此时,B 的平衡转化率是35％
C。 增加C的量，B的平衡转化率不变
D。 增大该体系的压强,平衡向右移动化学平衡常数增大
【答案】C
【解析】
C。 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1。5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19。3kJ，其热化学方程式为：N2(g） + 3H2（g) 2NH3（g） △H= —38.6kJ•mol—1
D. 已知 25℃、101KPa 条件下:4Al（s） + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834 9kJ•mol—1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3（s） △H = —3119。1kJ•mol-1,则 O2比 O3稳定
【答案】A
【解析】
焓变大于0，表示是吸热反应。A、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误;C、铝片与稀H2SO4反应是氧化还原反应,又是放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应,也是氧化还原反应，故D错误;故选A。
⑤混合气体 密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是
A。 ①③⑤B。 ②④⑥C。 ②③④⑥D. ①②④⑤
2019-2020学年河南省周口中英文学校高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
河南省周口中英文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项正确）（3*18=54分）1. 下列有关能量的叙述错误的是( )A. 化学反应均伴随着能量的变化B. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应『答案』C『解析』试题分析：A、化学反应旧键的断裂和新键的形成，都伴随能量的变化，故说法正确；B、化学燃烧产生热能，利用原电池，把化学能转化成电能，故说法正确；C、如C＋CO2=2CO，此反应是吸热反应，可以把CO2转化成燃料CO，减少温室气体的排放，故说法错误；D、放热反应有时也需要加热，如煤的燃烧，故说法正确。
2.下列反应属于吸热反应的是( )①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A. ③⑤⑥⑦⑧B. ③⑤⑥C. ①③④⑤⑥⑧D. ①②③④⑤⑥『答案』B『解析』①锌粒与稀H2SO4反应制取H2，属于金属与酸的反应，为放热反应；②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反应；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反应为吸热；④氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反应为放热反应；⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应；⑥氢气还原氧化铜，为吸热反应；⑦葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反应；⑧钢铁制品生锈的反应．为放热反应；属于吸热反应的有③⑤⑥，故选B。
3.已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是( )A. 金刚石比石墨稳定B. △H1 > △H2C. △H3=△H1 －△H2D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应『答案』D『解析』『详解』A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的∆H<0，,故B错误；C.将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式=2式-1式，故，故C错误；D.石墨转化为金刚石△H3=+1.9kJ/mol，为吸热反应,故D正确；本题答案为D。
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河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A. 灼热的炭与CO 2反应B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C. 铝片与稀H 2SO 4反应D. 甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】A【解析】焓变大于0，表示是吸热反应。
A 、灼热的炭与CO 2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A 正确；B 、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B 错误；C 、铝片与稀H 2SO 4反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C 错误；D 、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D 错误；故选A 。
点睛：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识。
常见的吸热反应有：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以碳、一氧化碳等作还原剂的氧化还原反应、水解反应等。
2. 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是A. 煤炭B. 核能C. 风能D. 氢能【答案】D【解析】试题分析：煤炭、核能、风能都是一次能源，氢能是不产生污染的二次能源，故D 正确。
考点：本题考查生活与环境。
3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+ 2O 2(g) ═ CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = -890.3kJ•mol -1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol -1，则H 2SO 4(aq)+ Ba(OH)12122(aq)═BaSO 4(s)+H 2O(l) △H = -57.3kJ•mol -112C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N 2 和 1.5molH 2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1D. 已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2比 O3稳定【答案】D【解析】【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，选项A错误；B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，选项C错误；D、已知25℃、101KPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－2834．9 kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－3119．1 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，则O2比O3稳定，选项D正确。
答案选D。
4.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应的ΔH=E1-E2【答案】B【解析】【详解】A．根据图示可知第一步反应的反应物的能量比生成物的能量低，所以该步反应是吸热反应；而第二步反应中生成物的能量比反应物的能量低，该步反应是放热反应，错误；B ．根据图示可知三种化合物中C 含有的能量最低，故其最稳定，正确；C ．加入催化剂会改变反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变反应的焓变，错误；D ．整个反应的△H=(E 1- E 2)+ (E 2- E 3)- E 4= E 1- E 3- E 4，错误。
答案选B 。
5.已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol -1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol -1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol -1。
据此判断下列说法正确的是A. CH 3OH 的燃烧热∆H 为-1452 kJ·mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol -1C. CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=H 2O(l)+CH 3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol -1D. 2CH 3OH(l)+O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol -1【答案】B【解析】A.根据方程式2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H = -1452 kJ·mol -1可知，CH 3OH 的燃烧热为×1452 kJ·mol -1=726 kJ·mol -1，故A 错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此122H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol -1，故B 正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) =H 2O(l)+CH 3COONa(aq) ∆H ＞-57.3 kJ·mol -1，故C 错误；D. ①2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H = -571.6 kJ·mol -1，②2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H = -1452 kJ·mol -1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH 3OH(l)+O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2(g) ∆H = -308.8 kJ·mol -1，故D 错误；故选B 。
6.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O) 表示。
则正确的关系是（ ）A .4/5υ(NH 3)=υ(O 2)B. 5/6υ(O 2)=υ(H 2O)C. 2/3υ(NH 3)=υ(H 2O)D. 4/5υ(O 2)=υ(NO)【答案】D【解析】【详解】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则υ(NH 3)：υ(O 2)：υ(NO)：υ(H 2O)=4:5:4:6，即υ(NH 3)=υ(O 2)、υ(O 2)=υ(H 2O)、υ(NH 3)=υ(H 2O)、υ(O 2)=υ(NO)，54653245故答案为D 。
7.反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+2D （g ）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v （A ）=0.15mol•L -1•min -1B. v （B ）=0.01mol•L -1•s -1C. v （C ）=0.40mol•L -1•min -1D. v （D ）=0.0075mol•L -1•s -1【答案】D【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致。
【详解】v（A ） =0.15mol•L -1•min -1；v （B ）=0.01mol•L -1•s -1= 0.6 1÷mol•L ﹣1•min ﹣1，v （B ）=0.2 mol•L ﹣1•min ﹣1；v （C ）=0.20mol•L -1•min -1；v （D ）3÷2÷=0.0075mol•L -1•s -1=0.45mol•L -1•min -1，v （D ）=0.225mol•L -1•min -1，所以表示反应速率2÷最快的是v （D ）=0.0075mol•L -1•s -1，故选D 。
8. 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）A . 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液【答案】D【解析】试题分析：A ．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A 错误；B ．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B 错误；C ．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C 错误；D ．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D 正确，答案选D 。
考点：考查外界条件对反应速率的影响9.一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。
下列有关叙述正确的是A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变D. 增加炭的用量，v(正)增大【答案】B【解析】【分析】根据影响反应速率的因素分析；升高温度，速率加快；增大压强，速率加快；恒温恒压，再充入N2，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减慢；固体对反应速率几乎没有影响。
【详解】升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，故A错误；增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，故B正确；恒温恒压，再充入N2，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；固体对反应速率几乎没有影响，炭是固体，增加炭的用量，v(正)不变，故D错误。
10.可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④⑥D. ①②④⑤【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些变量也不发生变化时，一定达到平衡状态。