河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

河南省周口中英文学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

（含解析）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）

1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是

A. 灼热的炭与CO 2反应

B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

C. 铝片与稀H 2SO 4反应

D. 甲烷在O 2中的燃烧反应

【答案】A

【解析】

焓变大于0，表示是吸热反应。A 、灼热的炭与CO 2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A 正确；B 、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B 错误；C 、铝片与稀H 2SO 4反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C 错误；D 、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D 错误；故选A 。

点睛：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识。常见的吸热反应有：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以碳、一氧化碳等作还原剂的氧化还原反应、水解反应等。

2. 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是

A. 煤炭

B. 核能

C. 风能

D. 氢能【答案】D

【解析】

试题分析：煤炭、核能、风能都是一次能源，氢能是不产生污染的二次能源，故D 正确。考点：本题考查生活与环境。

3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）

A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+ 2O 2(g) ═ CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = -890.3kJ•mol -1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol -1，则H 2SO 4(aq)+ Ba(OH)

121

22(aq)═

BaSO 4(s)+H 2O(l) △H = -57.3kJ•mol -11

2C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N 2 和 1.5molH 2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -

38.6kJ•mol-1

D. 已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-

1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2比 O3稳定

【答案】D

【解析】

【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应

该转化成液态水，选项A错误；

B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；

C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，选项C错误；

D、已知25℃、101KPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－2834．9 kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－3119．1 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，则O2比O3稳定，选项D正确。

答案选D。

4.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活

化能）。下列有关叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应

B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变

D. 整个反应的ΔH=E1-E2

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据图示可知第一步反应的反应物的能量比生成物的能量低，所以该步反应是

吸热反应；而第二步反应中生成物的能量比反应物的能量低，该步反应是放热反应，错误；

B ．根据图示可知三种化合物中

C 含有的能量最低，故其最稳定，正确；

C ．加入催化剂会改变反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变反应的焓变，错误；

D ．整个反应的△H=(

E 1- E 2)+ (E 2- E 3)- E 4= E 1- E 3- E 4，错误。

答案选B 。

5.已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol -1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol -1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol -1。据此判断下列说法正确的是

A. CH 3OH 的燃烧热∆H 为-1452 kJ·mol -1

B. 2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol -1

C. CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=H 2O(l)+CH 3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol -1

D. 2CH 3OH(l)+O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol -1

【答案】B

【解析】

A.根据方程式2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H = -1452 kJ·mol -1可知，CH 3OH 的燃烧热为×1452 kJ·mol -1=726 kJ·mol -1，故A 错误；

B.液态水变成水蒸气会吸热，因此1

22H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol -1，故B 正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) =H 2O(l)+CH 3COONa(aq) ∆H ＞-57.3 kJ·mol -1，故C 错误；D. ①2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H = -571.6 kJ·mol -1，②2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H = -1452 kJ·mol -1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH 3OH(l)+O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2(g) ∆H = -308.8 kJ·mol -1，故D 错误；故选B 。

6.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O) 表示。则正确的关系是（ ）

A .

4/5υ(NH 3)=υ(O 2)B. 5/6υ(O 2)=υ(H 2O)

C. 2/3υ(NH 3)=υ(H 2O)

D. 4/5υ(O 2)=υ(NO)

【答案】D